专题04 氧化还原反应（期中真题汇编，福建专用）高一化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04氧化还原反应 3大高频考点 考点01氧化还原反应的基本概念 考点O2氧化还原反应的基本规律 考点03氧化还原反应的配平与计算 》 考点01氧化还原反应的基本概念 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】D 12.【答案】C 13.【答案】C 14.【答案】A 15.【答案】C 16.【答案】B 17.【答案】A 18.【答案】B 19.【答案】D 20.【答案】B 21.【答案】B 22.【答案】C D考点2氟化还原反应的基本规律 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】D 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 4.【答案】(1)① +6 ②H0 (2) 2Fe+3C10+100H=2Fe0+3C1+5H,O (3)C (4)CI、OH 6e (5)① 2Fe(NO3)+3C1,+16KOH=2K,FeO+6KC1+6KNO3 +8H,O ②< ③随溶液的酸性增强，K2FeO4的氧化性增强 5.【答案】(1)①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②还原 (2)Fe2+<Cu2+<Ag (3)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (4)162.5 (5)①HC1 ② C (6)6 D考点03氧化还原反应的配平与计算 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】c 5.【答案】c 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】D 11.【答案】B 12.【答案】(1)不属于 (2)③ (3)氧化物 (4)1moL1 (5)①H2O、HF、NH3、CH4等任写一种 ②a/2mol (6) 383228 (7)2.7mL (8)ab、c=b(或其它合理表 11.2 达) 212 专题04 氧化还原反应 3大高频考点 考点01 氧化还原反应的基本概念 考点02 氧化还原反应的基本规律 考点03 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的基本概念 1.(2025-2026高一上·福建厦门大学附属科技中学·期中)氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高一上·福建师范大学附属中学·期中)国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOH=Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是（       ） A. Zn得到电子 B. CuSO4被氧化 C. NaOH是还原剂 D. CuSO4是氧化剂 3.(2025-2026高一上·福建金沙高级中学·期中)下列变化过程发生氧化反应的是（       ） A. SO2→H2SO3 B. N2→NH3 C. H2→H2O D. FeSO4→Fe 4.(2025-2026高一上·福建省厦门集美中学·期中)可将工业废水中完全转化为，以达到废水脱氮的目的，该脱氮反应原理为。下列说法正确的是 A. 反应中氮元素被氧化 B. 在反应过程中失去电子，发生还原反应 C. 经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D. 反应中每生成，转移 5.(2025-2026高一上·福建省漳州第一中学-11月·期中)2024年北京大学合成制得高温超导材料的反应如下，下列说法正确的是 A. 氧气是非电解质 B. BaO和CuO均属于碱性氧化物 C. 总反应属于置换反应 D. 该反应是非氧化还原反应 6.(2025-2026高一上·福建四地五校联考·期中)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A.  B.  C.  D.  7.(2025-2026高一上·福建龙岩一校盟·期中)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金：虽被火亦未熟 B. 石灰：以水沃之，即热蒸而解 C. 石胆()：石胆能化铁为铜 D. 石炭(C)：炉火照天地，红星乱紫烟 8.(2025-2026高一上·福建福州六校·期中)中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是 A. 这个反应是氧化还原反应 B. 制造过程中元素种类没有改变 C. 另一种化合物为NaCl D. 纳米级金刚石粉末为胶体 9.(2025-2026高一上·福建省泉州市晋江第一中学·期中)实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  10.(2025-2026高一上·福建南平-半期·期中)下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 天然气燃烧 B. 碳酸钙受热分解 C. 钢铁生锈 D. 电解水 11.(2025-2026高一上·福建省泉州市晋江第一中学·期中)已知，相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A. 该反应中表现了还原性 B. 的结构示意图： C. 的电离方程式： D. 既是氧化产物又是还原产物 12.(2025-2026高一上·福建省厦门第一中学·期中)为实现氯资源再利用，可将工业副产物通过Deacon催化法制成，该法的一种反应机理如图。下列说法错误的是 A. 反应①为化合反应，反应③为分解反应 B. 反应④中，CuCl为还原产物 C. 反应⑤中CuCl和O2物质的量之比为2：1 D. 总反应为 13.(2025-2026高一上·福建省泉州市实验中学等四校·期中)Deacon 催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为0、+1、+2。 下列说法不正确的是 A. 过程①中铜元素化合价不变 B. 该方法中CuO可以循环利用 C. 图中①～⑤有三个氧化还原反应 D. 该转化的最终产物是Cl2和H2O 14.(2025-2026高一上·福建省福州外国语中学·期中)制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应 C. NaOH是氧化剂，发生还原反应 D. 氧化性： 15.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该转化中发生变价的元素有三种 B. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均属于氧化还原反应 C. 反应前溶液中一定等于反应后溶液中的 D. 反应过程中混合溶液内和的总数一定不变 16.(2025-2026高一上·福建省厦门集美中学·期中)下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A.  B.  C.  D.  17.(2025-2026高一上·福建省厦门集美中学·期中)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用84消毒液杀灭细菌 B. 用小苏打治疗胃酸过多 C. 用石灰乳脱除烟气中的 D. 用明矾处理污水 18.(2025-2026高一上·福建省三明第一中学-11月·期中)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是     A.  B.  C.  D.  19.(2025-2026高一上·福建南平-半期·期中)我国古代曾用加热绿矾的方法制取硫酸，其原理可用化学方程式表示为 。下列说法错误的是 A. 该反应是分解反应 B. 绿矾既属于盐又属于电解质 C. 和均属于酸性氧化物 D. 该反应中，铁元素被还原 20.(2025-2026高一上·福建省厦门外国语学校集美校区·期中)已知工业上制备氧缺位铁酸盐[ZnFe2Ox(3<x<4)]部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物的废气利用。 下列有关说法错误的是 A. ZnFe2O4中铁的价态为+3价 B. 除去SO2、NO2时，ZnFe2Ox在反应中表现了氧化性 C. 若使1molZnFe2Ox完全转化为ZnFe2O4，需失去(8-2x)mol电子 D. ZnFe2O4与H2的反应要在无氧条件下进行 21.(2025-2026高一上·福建省三明第一中学-11月·期中)双碱法脱硫过程如下图所示，说法不正确的是 A. “过程I”属于复分解反应 B. 双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是 C. 从物质分类角度来看，属于盐类，在双碱法脱硫过程中作还原剂 D. “过程II”的化学方程式是 22.(2025-2026高一上·福建龙岩一校盟·期中)硫化氢()是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，空气通入、、的混合溶液中，可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 过程Ⅲ中发生的反应为 D. 总反应的化学方程式中的电子转移可表示为 考点02 氧化还原反应的基本规律 1.(2025-2026高一上·福建省厦门外国语学校集美校区·期中)下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 A. 转化①可以加入NaOH溶液实现 B. 转化②可以加入盐酸实现 C. 转化③需要加入氧化剂才能实现 D. 转化④中发生还原反应 2.(2025-2026高一上·福建厦门大学附属科技中学·期中)常温下，可以发生下列三个反应：①；②；③。由此得出的正确结论是 A. 溶液中可发生反应： B. Cl元素在①、③反应中均被氧化 C. 氧化性： D. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为 3.(2025-2026高一上·福建省莆田第一中学·期中)研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面不正确的是 A. 维生素C能将砷元素还原成As2O3 B. 维生素C具有还原性 C. 青菜中含有维生素C D. 生成砒霜的过程中砷元素发生氧化反应 4.(2025-2026高一上·福建省厦门第二中学·期中)高铁酸钾(化学式：)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为　　　　　，“氧化Ⅰ”反应的还原产物为　　　　　。 （2）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为　　　　　。 （3）晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用_____(填字母序号)。 A.  B. NaOH溶液 C. 异丙醇 D. 稀盐酸 （4）若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为　　　　　。 （5）另一种制备的原理为： ①请用单线桥法表示出电子转移情况　　　　　。 ②由该反应可知，氧化性：　　　　　(填“>”或“<”)。 ③向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与②结论相反，原因可能是　　　　　。 5.(2025-2026高一上·福建南平-半期·期中)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请回答下列问题： Ⅰ．将铁钉浸入CuSO4溶液后，铁钉表面会附有红色物质；将铜丝浸入AgNO3溶液后，铜丝表面会附有银白色物质。 （1）写出铁钉与CuSO4溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　；CuSO4发生　　　　　　　　　　　(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）根据上述信息推断，、、的氧化性由弱至强的顺序为　　　　　　　　　　　(写离子符号)。 Ⅱ．用覆铜板制作印刷电路板的原理用化学方程式表示为(X表示一种化合物)。 （3）写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）每消耗0.5 mol Cu，理论上参与反应的FeCl3的质量为　　　　　　　　　　　g。 Ⅲ．K2Cr2O7是火柴工业上用作制造火柴头的原料，可以与浓盐酸发生反应：。 （5）该反应的还原剂是　　　　　　　　　　　(写化学式)，被还原的元素是　　　　　　　　　　　(写元素符号)。 （6）该反应中每生成3个Cl2分子，转移　　　　　　　　　　　个电子。 考点03 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·福建省福州第一中学·期中)关于反应4CO2+SiH4 4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是 A. CO是氧化产物 B. SiH4发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO2时，转移8mol电子 2.(2025-2026高一上·福建省厦门第一中学·期中)通过下列三个反应生成等物质的量时，转移电子数的大小关系正确的是 ① ② ③ A. ①>②>③ B. ①<②<③ C. ①=②=③ D. ①>③>② 3.(2025-2026高一上·福建厦门大学附属科技中学·期中)水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B. 每生成，转移电子 C. 、两种物质可循环使用 D. 除去氨氮的总反应方程式为： 4.(2025-2026高一上·福建省泉州市晋江第一中学·期中)氮化铝()具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： 下列叙述正确的是 A. 在氮化铝的合成反应中，是还原剂，氧化剂 B. 上述反应中每生成，N失去电子 C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3 D. 氮化铝是氧化产物 5.(2025-2026高一上·福建师范大学附属中学·期中)高温下，将磷灰石与石英砂混合，在石墨电极电炉中发生反应。将生成的白磷蒸气和CO通过冷水，便可得到固体白磷，反应方程式为：。下列说法不正确的是 A. 上述反应中，既不是氧化剂又不是还原剂 B. 上述反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：1 C. 上述反应中，每失去5mol电子可生成1mol D. 生成的白磷在热的KOH溶液中有可能发生反应生成磷化氢PH₃和磷的含氧酸盐 6.(2025-2026高一上·福建省莆田第一中学·期中)已知反应：。下列说法中正确的是 A. 该反应中的只体现氧化性 B. 只是氧化产物 C. 该反应中的还原剂只有Zn D. 生成1mol，转移的电子为5mol 7.(2025-2026高一上·福建省厦门外国语学校集美校区·期中)我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是 A. CO2和H2合成甲醇(CH3OH)反应一定是氧化还原反应 B. 反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O C. 反应Ⅰ中生成1个O2，转移2个电子 D. 为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气 8.(2025-2026高一上·福建省福州第一中学·期中)我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是 A. CO2和H2合成甲醇(CH3OH)反应一定是氧化还原反应 B. 为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气 C. 反应Ⅰ中生成1molO2，转移2mol电子 D. 反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2O 9.(2025-2026高一上·福建厦门大学附属科技中学·期中)亚磷酸()是一种弱酸，其与足量的反应的化学方程式为，亚磷酸受热分解的方程式为 。下列说法正确的是 A. 属于酸式盐 B. 亚磷酸属于二元酸 C. 在水溶液中的电离方程式为 D. 亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1:3 10.(2025-2026高一上·福建南平-半期·期中)将过量铁粉放入稀硝酸中可发生反应，下列说法正确的是 A.  B. 反应后的溶液呈棕黄色 C. 稀硝酸能导电，所以稀硝酸是电解质 D. 该反应每生成 NO，有被还原 11.(2025-2026高一上·福建四地五校联考·期中)某固体化合物X由3种元素组成。学习小组进行了如下实验： 下列推断正确的是 A. 变蓝的过程属于物理变化 B. 固体混合物Y的成分可能是Cu和NaOH C. 若无色 KI 溶液加入 X后，溶液变为棕黄色或褐色，且加淀粉则立即变蓝色，则反应过程中，X中某些元素化合价升高。 D. 若得到的碱溶液中溶质的质量为1.6g，则X的化学式为 12.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)随着科学技术的发展，许多新材料、新技术广泛应用于各个领域。 I．图1是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题： （1）“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系　　　　　　　　　　（填“属于”或“不属于”）胶体。 （2）“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。①酒精②蔗糖③冰醋酸中这三种有机物中，属于电解质的是　　　　　　　　　　（填序号）。 （3）从元素组成的角度分析，和可归为同一类物质，其类别属于化合物中的　　　　　　　　　　。 Ⅱ．无土栽培技术的成功推广，营养液的准确配制是重要环节。某营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图2-甲所示，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图2-乙所示。 （4）该营养液中的物质的量浓度为　　　　　　　　　　。 （5）写出一种与含相同电子数的分子的化学式　　　　　　　　　　　　　　；含有的中子的物质的量为　　　　　　　　　　。 Ⅲ．近年来，我国储氢材料的研制取得重大发展。其中电弧法合成储氢碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应原理如下： __________(稀)___________________ 回答下列问题： （6）完成上述反应的配平　　　　　　　　　。 （7）某学生欲配制的稀硫酸，用量筒量取需要的浓硫酸，则需量取的浓硫酸的体积为　　　　　　　　　　。 （8）标准状况下，和的混合气体，经强光充分照射后，所得气体恰好使含的氢氧化钠溶液完全转变为盐，则a、b、c应满足的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 氧化还原反应 3大高频考点 考点01 氧化还原反应的基本概念 考点02 氧化还原反应的基本规律 考点03 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的基本概念 1.(2025-2026高一上·福建厦门大学附属科技中学·期中)氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】根据题给信息可知，阴影部分的反应属于氧化还原反应却不属于四种基本反应类型中的任何一种。 【解析】 A．选项所给反应是氧化还原反应又是置换反应，A不符合题意； B．属于分解反应和飞氧化还原反应，B不符合题意； C．是氧化还原反应又是化合反应，C不符合题意； D．选项所给反应属于氧化还原反应又不属于四大反应类型，D项符合题意； 故答案选D。 2.(2025-2026高一上·福建师范大学附属中学·期中)国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOH=Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是（       ） A. Zn得到电子 B. CuSO4被氧化 C. NaOH是还原剂 D. CuSO4是氧化剂 【答案】D 【解析】A.该反应过程中，Zn从0价升高到＋2价，Cu从＋2价降低到＋1价。锌元素化合价升高，失去电子，A错误； B和D.CuSO4中铜元素化合价降低，CuSO4是该反应的氧化剂，被还原生成Cu2O，B错误，D正确； C.参加反应的NaOH中Na、O、H各元素化合价都没有发生变化，所以NaOH既不是该反应的氧化剂，也不是该反应的还原剂，C错误。 故选D。 3.(2025-2026高一上·福建金沙高级中学·期中)下列变化过程发生氧化反应的是（       ） A. SO2→H2SO3 B. N2→NH3 C. H2→H2O D. FeSO4→Fe 【答案】C 【解析】A．反应前后S元素化合价不变，发生的不是氧化还原反应，A不符合题意； B．反应后N元素化合价降低，得到电子，被还原，发生的是还原反应，B不符合题意； C．反应后H元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生的是氧化反应，C符合题意； D．反应后Fe元素化合价降低，得到电子，被还原，发生的是还原反应，D不符合题意； 故答案是C。 4.(2025-2026高一上·福建省厦门集美中学·期中)可将工业废水中完全转化为，以达到废水脱氮的目的，该脱氮反应原理为。下列说法正确的是 A. 反应中氮元素被氧化 B. 在反应过程中失去电子，发生还原反应 C. 经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D. 反应中每生成，转移 【答案】A 【解析】A．中，元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原，N元素的化合价由-3价升高为0价，被氧化，A正确； B．该反应中，为氧化剂，反应过程中得到电子发生还原反应，B错误； C．由反应可知，经此法处理过的废水显酸性，不能直接排放，C错误； D．元素的化合价由-3价升高为0价，所以反应中每生成分子，转移电子，但是选项没有注明是标准状况，因此无法计算生成的的量，D错误； 故答案选A。 5.(2025-2026高一上·福建省漳州第一中学-11月·期中)2024年北京大学合成制得高温超导材料的反应如下，下列说法正确的是 A. 氧气是非电解质 B. BaO和CuO均属于碱性氧化物 C. 总反应属于置换反应 D. 该反应是非氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．非电解质的前提是 “化合物”，而氧气（O2）是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A不符合题意； B．能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，BaO、CuO 均能与酸（如HCl）反应生成对应的盐和水，因此均属于碱性氧化物，B符合题意； C．置换反应的特征是 “单质与化合物反应，生成新的单质和新的化合物”，该反应的反应物中无单质，生成物中的O2是单质，但不符合置换反应的定义，C不符合题意； D．反应中O元素的化合价发生了变化（反应物中O多为- 2 价，生成物O2中O为 0 价），存在电子转移，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 6.(2025-2026高一上·福建四地五校联考·期中)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】在四种基本反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，据此分析； 【解析】 A．此反应属于置换反应，A错误； B．属不属于四种基本反应类型中的任何一种，同时又存在化合价的变化，属于氧化还原反应，B正确； C．属于化合反应，C错误； D．属于分解反应，D错误； 故选B。 7.(2025-2026高一上·福建龙岩一校盟·期中)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金：虽被火亦未熟 B. 石灰：以水沃之，即热蒸而解 C. 石胆()：石胆能化铁为铜 D. 石炭(C)：炉火照天地，红星乱紫烟 【答案】C 【解析】A．“虽被火亦未熟”，说明金未被氧化，仅说明其稳定性，A不符合题意； B．“以水沃之，即热蒸而解”，指石灰与水反应，生成氢氧化钙，，没有发生氧化还原反应，B不符合题意； C．“石胆能化铁为铜”，指被Fe还原为Cu，为氧化剂，，C符合题意； D．“炉火照天地，红星乱紫烟”，指C被O2氧化为CO或CO2，C为还原剂，D不符合题意； 故选C。 8.(2025-2026高一上·福建福州六校·期中)中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是 A. 这个反应是氧化还原反应 B. 制造过程中元素种类没有改变 C. 另一种化合物为NaCl D. 纳米级金刚石粉末为胶体 【答案】D 【解析】Ａ. CCl4和金属钠反应生成金刚石(碳单质)，碳元素的化合价降低，钠元素化合价升高，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，故A正确； Ｂ. 根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，故B正确； Ｃ. 根据原子守恒可知CCl4和金属钠反应生成金刚石(碳单质)和NaCl，故C正确； Ｄ. 金刚石为单质，分散系中的胶体为混合物，故D错误； 答案选D。 9.(2025-2026高一上·福建省泉州市晋江第一中学·期中)实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．与水反应可生成：，该反应中发生歧化反应，无需额外加入还原剂，A不符合题意； B．转化为时，元素化合价从0价升高到+2价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．转化为时，元素化合价从-1价升高到0价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，C不符合题意； D．转化为时，元素化合价从+3价降低到0价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，D符合题意； 故选D。 10.(2025-2026高一上·福建南平-半期·期中)下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 天然气燃烧 B. 碳酸钙受热分解 C. 钢铁生锈 D. 电解水 【答案】B 【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化，据此分析； 【解析】 A．天然气主要成分为，燃烧时（-4价→+4价）、（0价→-2价）化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．受热分解生成和，反应前后（+2价）、（+4价）、（-2价）化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．钢铁生锈是（0价）转化为铁的氧化物（为正价），、化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．电解水生成和，（+1价→0价）、（-2价→0价）化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 11.(2025-2026高一上·福建省泉州市晋江第一中学·期中)已知，相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A. 该反应中表现了还原性 B. 的结构示意图： C. 的电离方程式： D. 既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】A．的氯元素从+5价降低到0价，表现了氧化性，A错误； B．氯为17号元素，氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子的结构示意图：，B错误； C．电离生成钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：，C错误； D．中+5价氯元素降低到0价生成，中部分-1价氯元素升高到0价生成，因此既是氧化产物又是还原产物，D正确； 故选D。 12.(2025-2026高一上·福建省厦门第一中学·期中)为实现氯资源再利用，可将工业副产物通过Deacon催化法制成，该法的一种反应机理如图。下列说法错误的是 A. 反应①为化合反应，反应③为分解反应 B. 反应④中，CuCl为还原产物 C. 反应⑤中CuCl和O2物质的量之比为2：1 D. 总反应为 【答案】C 【解析】由图可知，反应①为：，反应② 为：，反应③为：，反应④为：，反应⑤为：，则总反应为： 。 【解析】 A．由分析可知，反应①为：，该反应属于化合反应；反应③为：，该反应属于分解反应，A正确； B． 由分析可知，反应④为：，反应中铜元素的化合价降低被还原，氯化亚铜是反应的还原产物，B正确； C．由分析可知，反应⑤为：，则由方程式可知，氯化亚铜和氧气的物质的量之比为4：1，C错误； D．由分析可知，总反应为： ，D正确； 故选C。 13.(2025-2026高一上·福建省泉州市实验中学等四校·期中)Deacon 催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为0、+1、+2。 下列说法不正确的是 A. 过程①中铜元素化合价不变 B. 该方法中CuO可以循环利用 C. 图中①～⑤有三个氧化还原反应 D. 该转化的最终产物是Cl2和H2O 【答案】C 【解析】反应① 为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，反应② 为2Cu(OH)Cl= Cu2OCl2+H2O，反应③ 为2CuCl+O2=Cu2OCl2，反应④ 为Cu2OCl2=CuCl2+CuO，反应⑤ 为2CuCl2=2CuCl+Cl2。循环过程中HCl和O2为反应物，Cl2和H2O为产物，CuO为催化剂，总反应为： 。 【解析】 A．反应① 为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，铜元素均为+2价，化合价未发生变化，A正确； B．根据分析，CuO为催化剂，可以循环利用，B正确； C．根据分析，① ～⑤ 中③ 、⑤ 为氧化还原反应，有2个氧化还原反应，C错误； D．根据分析，总反应为： ，该转化的最终产物是Cl2和H2O，D正确； 故选C。 14.(2025-2026高一上·福建省福州外国语中学·期中)制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应 C. NaOH是氧化剂，发生还原反应 D. 氧化性： 【答案】A 【解析】A．该反应中Zn和Cu的化合价变化，属于氧化还原反应；该反应有离子参加，属于离子反应，A正确； B．Zn的化合价从0升至+2，失去电子被氧化，B错误； C．NaOH中元素化合价未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性应为Cu2+ > Zn2+，D错误； 故选A。 15.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该转化中发生变价的元素有三种 B. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均属于氧化还原反应 C. 反应前溶液中一定等于反应后溶液中的 D. 反应过程中混合溶液内和的总数一定不变 【答案】C 【解析】结合转化流程分析可知，和在NO与H2的转化中起催化作用，经过转化后生成无毒气体氮气与液体水，据此分析回答。 【解析】 A．该转化中，N、H、Ce化合价均发生变化，A正确； B．结合分析和转化流程，可知，反应Ⅰ和反应Ⅱ均涉及元素价态变化，属于氧化还原反应，B正确； C．反应后生成了液态水，会稀释溶液，故反应前溶液中一定不等于反应后溶液中的，C错误； D．结合分析可知，和起催化作用，反应前后总数不变，D正确； 故选C。 16.(2025-2026高一上·福建省厦门集美中学·期中)下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．反应中4 mol HCl参与反应，仅2 mol HCl中的Cl被氧化为Cl2，应失去，选项标注失去，得失电子不守恒，正确的电子转移的方向和数目为：，A错误； B．Fe为还原剂失去，中为氧化剂得到，单线桥从失电子的Fe指向得电子的，转移电子数，B正确； C．该反应为的歧化反应，1 mol 参与反应时，1 molCl被氧化生成，失去，1 molCl被还原生成，得到，正确的电子转移的方向和数目为：选项电子数目错误，C错误； D．该反应为归中反应，中+5价Cl得被还原，生成Cl2，5 mol HCl中-1价Cl失被氧化，生成Cl2；共转移，正确的电子转移的方向和数目为：，D错误； 故选B。 17.(2025-2026高一上·福建省厦门集美中学·期中)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用84消毒液杀灭细菌 B. 用小苏打治疗胃酸过多 C. 用石灰乳脱除烟气中的 D. 用明矾处理污水 【答案】A 【解析】A．84消毒液中的NaClO具有强氧化性，Cl的化合价从+1降至-1，发生还原反应，同时细菌物质被氧化，属于氧化还原反应，A正确； B．小苏打与胃酸反应为复分解反应，无元素化合价变化，B错误； C．石灰乳与SO2反应生成CaSO3，S的化合价保持+4，若无氧气参与则不涉及氧化还原，C错误； D．明矾水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，无化合价变化，D错误； 故选A。 18.(2025-2026高一上·福建省三明第一中学-11月·期中)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是     A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．氯气与KI反应生成KCl和I2，该反应属于氧化还原反应也是置换反应，不属于阴影部分，A错误； B．CuO与CO反应生成Cu和CO2，该反应属于氧化还原反应，同时不属于四种基本反应中的任意一种，属于阴影部分，B正确； C．该反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于阴影部分，C错误； D．该反应不是氧化还原反应，同时属于分解反应，不属于阴影部分，D错误； 故答案选B。 19.(2025-2026高一上·福建南平-半期·期中)我国古代曾用加热绿矾的方法制取硫酸，其原理可用化学方程式表示为 。下列说法错误的是 A. 该反应是分解反应 B. 绿矾既属于盐又属于电解质 C. 和均属于酸性氧化物 D. 该反应中，铁元素被还原 【答案】D 【解析】A．分解反应的特征是单一反应物生成多种产物，A正确； B．绿矾为硫酸亚铁的水合物，硫酸亚铁属于盐，盐类为电解质，B正确； C．SO2（对应亚硫酸）和SO3（对应硫酸）均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．Fe的化合价从+2升至+3，发生氧化反应，被氧化，D错误； 故选D。 20.(2025-2026高一上·福建省厦门外国语学校集美校区·期中)已知工业上制备氧缺位铁酸盐[ZnFe2Ox(3<x<4)]部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物的废气利用。 下列有关说法错误的是 A. ZnFe2O4中铁的价态为+3价 B. 除去SO2、NO2时，ZnFe2Ox在反应中表现了氧化性 C. 若使1molZnFe2Ox完全转化为ZnFe2O4，需失去(8-2x)mol电子 D. ZnFe2O4与H2的反应要在无氧条件下进行 【答案】B 【解析】ZnFe2O4与氢气在300～500℃反应生成ZnFe2Ox，ZnFe2Ox能在常温下将工业废气中的SO2、NO2等转化为单质而除去，并重新生成ZnFe2O4。 【解析】 A ．ZnFe2O4中Zn为+2价，O为-2价，Fe的价态为+3价，故A正确； B．ZnFe2O4被氢气还原生成ZnFe2Ox，而除去NO2、SO2时，ZnFe2Ox被NO2、SO2氧化生成ZnFe2O4，ZnFe2Ox在反应中表现了还原性，故B错误； C．ZnFe2O4中Zn为+2价，Fe为+3价，ZnFe2Ox中Zn为+2价，Fe为+（x-1）价，1molZnFe2Ox完全转化为ZnFe2O4，需失去(8-2x)mol电子，故C正确； D．温度较高时氢气和氧气反应生成H2O，则ZnFe2O4与H2的反应要在无氧条件下进行，故D正确； 答案选B。 21.(2025-2026高一上·福建省三明第一中学-11月·期中)双碱法脱硫过程如下图所示，说法不正确的是 A. “过程I”属于复分解反应 B. 双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是 C. 从物质分类角度来看，属于盐类，在双碱法脱硫过程中作还原剂 D. “过程II”的化学方程式是 【答案】B 【解析】A．“过程I”中SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，属于复分解反应，A正确； B．根据流程图，Na2SO3是中间产物，不可循环，可循环利用的是NaOH，B错误； C．Na2SO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，在双碱法脱硫“过程II”中，S化合价升高，Na2SO3作还原剂，C正确； D．由图可知“过程II”中，Na2SO3与氧气、Ca(OH)2反应生成硫酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为，D正确； 故答案选B。 22.(2025-2026高一上·福建龙岩一校盟·期中)硫化氢()是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，空气通入、、的混合溶液中，可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 过程Ⅲ中发生的反应为 D. 总反应的化学方程式中的电子转移可表示为 【答案】C 【解析】A．过程I（Fe2+→Fe3+，O2参与，有电子转移）、III（Fe3+→Fe2+，CuS→S，有电子转移）有电子转移，过程II（，无化合价变化）无电子转移，A错误； B．S元素化合价由-2变为0价、O元素化合价由0价降为-2、Fe元素化合价由+3降为+2价，+2价升为+3价，化合价变化的元素有S、O、Fe，共3种，B错误； C．过程Ⅲ中CuS与Fe3+反应，S2-被氧化为S单质，Fe3+被还原为Fe2+，Cu2+释放，离子方程式为，C正确； D．总反应O得到电子，S失去电子，故箭头应由S指向O，电子转移可表示为：，D错误； 故选C。 考点02 氧化还原反应的基本规律 1.(2025-2026高一上·福建省厦门外国语学校集美校区·期中)下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 A. 转化①可以加入NaOH溶液实现 B. 转化②可以加入盐酸实现 C. 转化③需要加入氧化剂才能实现 D. 转化④中发生还原反应 【答案】D 【解析】A．氯化铬溶液与氢氧化钠溶液反应可生成氢氧化铬沉淀，故转化① 可以加入NaOH溶液实现，A正确； B．氢氧化铬与盐酸反应得到氯化铬溶液，转化② 可以加入盐酸实现，B正确； C．氯化铬转化为重铬酸钠溶液时，铬元素化合价升高，故转化③ 需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．重铬酸钠转化为铬酸钠时元素化合价没变，未发生氧化还原反应，D错误； 故选D。 2.(2025-2026高一上·福建厦门大学附属科技中学·期中)常温下，可以发生下列三个反应：①；②；③。由此得出的正确结论是 A. 溶液中可发生反应： B. Cl元素在①、③反应中均被氧化 C. 氧化性： D. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为 【答案】C 【解析】A．还原性，与反应时优先氧化生成，不会生成，该反应不能发生，A错误； B．反应① 中化合价升高被氧化，反应③ 中化合价降低被还原，元素不都是被氧化，B错误； C．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应① 得氧化性，反应③ 得，反应② 得，故氧化性顺序为，C正确； D．反应① 中，氧化剂为2mol ，还原剂为10mol ，二者粒子数目比为，不是，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高一上·福建省莆田第一中学·期中)研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面不正确的是 A. 维生素C能将砷元素还原成As2O3 B. 维生素C具有还原性 C. 青菜中含有维生素C D. 生成砒霜的过程中砷元素发生氧化反应 【答案】D 【解析】人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As。 【解析】人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，则 A. 维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，故A正确； B. 人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故B正确； C. 维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故C正确； D. +5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，故D错误。 答案选D。 4.(2025-2026高一上·福建省厦门第二中学·期中)高铁酸钾(化学式：)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为　　　　　，“氧化Ⅰ”反应的还原产物为　　　　　。 （2）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为　　　　　。 （3）晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用_____(填字母序号)。 A.  B. NaOH溶液 C. 异丙醇 D. 稀盐酸 （4）若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为　　　　　。 （5）另一种制备的原理为： ①请用单线桥法表示出电子转移情况　　　　　。 ②由该反应可知，氧化性：　　　　　(填“>”或“<”)。 ③向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与②结论相反，原因可能是　　　　　。 【答案】（1）① +6    ② H2O     （2）     （3）C     （4）Cl-、OH-     （5）①     ② <    ③ 随溶液的酸性增强，的氧化性增强      【解析】用稀盐酸溶解废铁屑得到氯化亚铁溶液，加入双氧水把氯化亚铁氧化为氯化铁，加氢氧化钠、次氯酸钠在碱性条件下把氯化铁氧化为高铁酸钠，加饱和KOH把高铁酸钠转化为高铁酸钾沉淀，过滤、洗涤、干燥得晶体。 (1)中K显+1价、O显-2价，根据元素化合价代数和等于0，铁元素的化合价为+6；“氧化Ⅰ”是用双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水发生还原反应生成水，反应的还原产物为H2O。 (2)“转化”为复分解反应，可知“氧化Ⅱ”中Fe3+被氧化为Na2FeO4，NaClO被还原为NaCl，反应中氯化合价由+1变为-1、铁化合价由+6变为+3，结合电子守恒，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为。 (3)在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇，为减少损失，晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用异丙醇，选C。 (4)根据流程图，若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为生成的Cl-、加入氢氧化钠引入的OH-； (5)① 反应中铁化合价由+3变为+6，失去3×2=6个电子，氯化合价由0变为-1，得到6×1=6个电子，单线桥法表示出电子转移情况：。 ② 氧化剂氧化性大于氧化产物，由该反应可知，氧化性：<。 ③ 向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系：>，与② 结论相反，原因可能是随溶液的酸性增强，的氧化性增强。 5.(2025-2026高一上·福建南平-半期·期中)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请回答下列问题： Ⅰ．将铁钉浸入CuSO4溶液后，铁钉表面会附有红色物质；将铜丝浸入AgNO3溶液后，铜丝表面会附有银白色物质。 （1）写出铁钉与CuSO4溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　；CuSO4发生　　　　　　　　　　　(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）根据上述信息推断，、、的氧化性由弱至强的顺序为　　　　　　　　　　　(写离子符号)。 Ⅱ．用覆铜板制作印刷电路板的原理用化学方程式表示为(X表示一种化合物)。 （3）写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）每消耗0.5 mol Cu，理论上参与反应的FeCl3的质量为　　　　　　　　　　　g。 Ⅲ．K2Cr2O7是火柴工业上用作制造火柴头的原料，可以与浓盐酸发生反应：。 （5）该反应的还原剂是　　　　　　　　　　　(写化学式)，被还原的元素是　　　　　　　　　　　(写元素符号)。 （6）该反应中每生成3个Cl2分子，转移　　　　　　　　　　　个电子。 【答案】（1）①     ② 还原     （2）     （3）     （4）162.5     （5）① HCl    ② Cr     （6）6      【解析】(1)铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜；中元素化合价由+2价降低为0价，得电子，发生还原反应。 (2)氧化还原反应中氧化性规律为：氧化剂>氧化产物。由反应可得氧化性；由反应可得氧化性，因此氧化性由弱到强顺序为。 (3)根据原子守恒可确定为，将易溶强电解质拆为离子、删去不参与反应的，即可得到对应离子方程式。 (4)由反应计量关系可得关系式，消耗时，参与反应的，的摩尔质量为，因此质量为。 (5)反应中中元素化合价由-1价升高为0价，失电子，作还原剂；中元素化合价由+6价降低为+3价，得电子，被还原。 (6)每生成1个分子，有2个共失去2个电子，因此生成3个分子时，转移电子数为。 考点03 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·福建省福州第一中学·期中)关于反应4CO2+SiH4 4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是 A. CO是氧化产物 B. SiH4发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO2时，转移8mol电子 【答案】D 【解析】A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误； B．氢元素化合价由-1价升为+1价，故SiH4发生氧化反应，B错误； C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误； D．根据反应方程式可知，SiH4中氢元素的化合价由-1价升为+1价，每消耗1molSiH4，生成1molSiO2，转移8mol电子，D正确； 答案选D。 2.(2025-2026高一上·福建省厦门第一中学·期中)通过下列三个反应生成等物质的量时，转移电子数的大小关系正确的是 ① ② ③ A. ①>②>③ B. ①<②<③ C. ①=②=③ D. ①>③>② 【答案】D 【解析】分别计算生成1 mol 时各反应的转移电子数；反应①：生成5 mol时共转移10 mol电子，故1 mol 对应转移 mol电子；反应②：归中反应，生成1 mol 时，中+1价Cl得1 mol电子、1个中-1价Cl失1 mol电子，共转移1 mol电子；反应③：归中反应，生成3 mol 时，中+5价Cl得5 mol电子、5个中-1价Cl各失1 mol电子，共转移5 mol电子，故1 mol 对应转移 mol电子；因此转移电子数大小为① >③ >② ；故选D。 3.(2025-2026高一上·福建厦门大学附属科技中学·期中)水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B. 每生成，转移电子 C. 、两种物质可循环使用 D. 除去氨氮的总反应方程式为： 【答案】B 【解析】反应① 为：，反应② 为：，反应③ 为：，总反应为：。 【解析】 A．反应① ③ 属于化合价不变的复分解反应，② 中有化合价的升降，属于氧化还原反应，A正确； B．每生成1molN2，N元素由-3价升高到了0价，需要2molNH3参与反应，同时转移6mol电子，B错误； C．在反应① 中CO2、H2O两种物质是反应物，在反应③ 中CO2、H2O又是生成物，可循环使用，C正确； D．由分析可知，除去氨氮的总反应方程式为：，D正确； 故选B。 4.(2025-2026高一上·福建省泉州市晋江第一中学·期中)氮化铝()具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： 下列叙述正确的是 A. 在氮化铝的合成反应中，是还原剂，氧化剂 B. 上述反应中每生成，N失去电子 C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3 D. 氮化铝是氧化产物 【答案】C 【解析】A．在氮化铝的合成反应中，N元素化合价由0价降低到-3价，是氧化剂， 中元素化合价不变，既不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误； B．上述反应中N元素化合价由0价降低到-3价，每生成2mol AlN，N2得到6mol电子，故B错误； C． 氮化铝中铝元素化合价为+3价、氮元素的化合价为-3，故C正确； D． 结合选项A可知，氮化铝是还原产物，故D错误； 答案选C。 5.(2025-2026高一上·福建师范大学附属中学·期中)高温下，将磷灰石与石英砂混合，在石墨电极电炉中发生反应。将生成的白磷蒸气和CO通过冷水，便可得到固体白磷，反应方程式为：。下列说法不正确的是 A. 上述反应中，既不是氧化剂又不是还原剂 B. 上述反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：1 C. 上述反应中，每失去5mol电子可生成1mol D. 生成的白磷在热的KOH溶液中有可能发生反应生成磷化氢PH₃和磷的含氧酸盐 【答案】C 【解析】A．反应中元素和元素化合价均未发生变化，故既不是氧化剂又不是还原剂，A正确； B．反应中，碳元素化合价升高，为氧化产物，磷元素化合价降低，为还原产物，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：1，B正确； C．反应中，磷元素由价降低到价，每生成1mol，转移电子，C错误； D．白磷在热的KOH溶液中有可能发生歧化反应，并生成磷化氢PH₃和磷的含氧酸盐，D正确； 故选C。 6.(2025-2026高一上·福建省莆田第一中学·期中)已知反应：。下列说法中正确的是 A. 该反应中的只体现氧化性 B. 只是氧化产物 C. 该反应中的还原剂只有Zn D. 生成1mol，转移的电子为5mol 【答案】D 【解析】A. 该反应中的中氮元素化合价降低，得到电子，体现氧化性，但另一部分转化为硝酸锌，体现酸性，A错误； B. 硝酸根中氮元素化合价降低，铵根中氮元素化合价升高，即是氧化产物也是还原产物，B错误； C. 该反应中的还原剂有Zn和铵根，C错误； D. 该反应中的还原剂有Zn和铵根，生成1mol，转移的电子为2mol+3mol＝5mol，D正确； 答案选D。 7.(2025-2026高一上·福建省厦门外国语学校集美校区·期中)我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是 A. CO2和H2合成甲醇(CH3OH)反应一定是氧化还原反应 B. 反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O C. 反应Ⅰ中生成1个O2，转移2个电子 D. 为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气 【答案】B 【解析】A．CO2和H2生成甲醇(CH3OH)和水，H、C元素化合价改变，是氧化还原反应，故A正确； B．反应Ⅱ是甲醇和氧气反应生成甲醛和双氧水，反应的化学方程式为2CH3OH＋O2 2HCHO＋2H2O2，故B错误； C．反应Ⅰ是双氧水分解为氧气和水，双氧水中氧元素化合价由-1升高为0生成氧气，生成1个O2转移2个电子，故C正确； D．反应Ⅱ每消耗1molO2生成1molH2O2，而反应Ⅰ每消耗1molH2O2只生成0.5molO2，故为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气，故D正确； 选B。 8.(2025-2026高一上·福建省福州第一中学·期中)我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是 A. CO2和H2合成甲醇(CH3OH)反应一定是氧化还原反应 B. 为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气 C. 反应Ⅰ中生成1molO2，转移2mol电子 D. 反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2O 【答案】D 【解析】A．CO2和H2合成CH3OH的反应中，C元素的化合价降低，H元素的化合价升高，一定是氧化还原反应，A项正确； B．反应Ⅱ为CH3OH+O2 HCHO+H2O2，反应Ⅰ为2H2O2=2H2O+O2↑，反应Ⅱ每消耗1molO2生成1molH2O2，而反应Ⅰ每消耗1molH2O2只生成0.5molO2，故为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气，B项正确； C．反应Ⅰ为2H2O2=2H2O+O2↑，反应中O元素的化合价部分由-1价升至0价、部分由-1价降至-2价，反应中生成1molO2、转移2mol电子，C项正确； D．由图示可知，反应Ⅱ的化学方程式为CH3OH+O2 HCHO+H2O2，D项错误； 答案选D。 9.(2025-2026高一上·福建厦门大学附属科技中学·期中)亚磷酸()是一种弱酸，其与足量的反应的化学方程式为，亚磷酸受热分解的方程式为 。下列说法正确的是 A. 属于酸式盐 B. 亚磷酸属于二元酸 C. 在水溶液中的电离方程式为 D. 亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1:3 【答案】B 【解析】和足量反应只消耗 2 mol，生成，说明仅有 2 个可电离氢原子，属于二元酸。 【解析】 A．因为是二元酸，为正盐，已经没有能够电离的氢离子，不属于酸式盐，A错误； B．由方程式，1 分子亚磷酸最多电离出 2 个氢离子，属于二元酸 ，B正确； C．是二元酸对应的正盐，阴离子为，电离方程式：，很难继续电离出氢离子，题干电离方程式书写错误，C错误； D．分解反应： 。元素化合价：中为+3；中 P 为+5（被氧化，每个失）；中 P 为‑3（被还原，每个得）。 由电子守恒：，，不是 1:3，D错误； 故选B。 10.(2025-2026高一上·福建南平-半期·期中)将过量铁粉放入稀硝酸中可发生反应，下列说法正确的是 A.  B. 反应后的溶液呈棕黄色 C. 稀硝酸能导电，所以稀硝酸是电解质 D. 该反应每生成 NO，有被还原 【答案】D 【解析】A．由H原子守恒可知，x=8，由O原子守恒可知，3x=9y+2+4，y=2，A错误； B．由A可知，该反应为，将过量铁粉放入稀硝酸中，Fe被硝酸氧化为Fe2+，Fe2+溶液呈浅绿色，B错误； C．稀硝酸是混合物，属于电解质溶液，而电解质是化合物（如HNO3本身），C错误； D．该反应为，Fe元素由0价上升到+2价，N元素由+5价下降到+2价，生成6g NO（=0.2mol），对应被还原的HNO3为0.2mol（每1mol NO对应1mol HNO3被还原），D正确； 故选D。 11.(2025-2026高一上·福建四地五校联考·期中)某固体化合物X由3种元素组成。学习小组进行了如下实验： 下列推断正确的是 A. 变蓝的过程属于物理变化 B. 固体混合物Y的成分可能是Cu和NaOH C. 若无色 KI 溶液加入 X后，溶液变为棕黄色或褐色，且加淀粉则立即变蓝色，则反应过程中，X中某些元素化合价升高。 D. 若得到的碱溶液中溶质的质量为1.6g，则X的化学式为 【答案】B 【解析】固体X经H2还原后得到的混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，则说明产物中有水蒸气，即化合物X中含有O元素；最终所得固体单质呈紫红色，则该单质为Cu，说明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=2.56g，则4.76g X中含有Cu元素的物质的量为=0.04mol；最终所得碱性溶液的焰色反应为黄色，则说明化合物X中含有Na，该碱性溶液为NaOH，经H2还原后，所得固体混合物Y的成分是Cu和NaOH；综上所述，4.76g化合物X含0.04molCu元素、Na和O元素； 【解析】 A．变蓝的过程是变为，变为了不同的物质，是化学变化，A错误； B．固体Y加水得紫红色的单质为Cu，碱性溶液为NaOH溶液，故固体混合物Y的成分是Cu和NaOH，B正确； C．若X与碘化钾溶液反应变为棕黄色，且遇到淀粉变蓝，说明生成碘单质，X是氧化剂，C错误； D．若得到的碱溶液中溶质的质量为1.6g，即m(NaOH)为1.6g，则Na元素的物质的量为0.04mol，质量为=0.92g，则氧元素的质量为(4.76-2.56-0.92)g=1.28g，氧元素的物质的量为=0.08mol，故n(Cu)：n(Na)：n(O)=1：1：2，X的化学式为NaCuO2，D错误。 答案选B。 12.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)随着科学技术的发展，许多新材料、新技术广泛应用于各个领域。 I．图1是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题： （1）“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系　　　　　　　　　　（填“属于”或“不属于”）胶体。 （2）“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。①酒精②蔗糖③冰醋酸中这三种有机物中，属于电解质的是　　　　　　　　　　（填序号）。 （3）从元素组成的角度分析，和可归为同一类物质，其类别属于化合物中的　　　　　　　　　　。 Ⅱ．无土栽培技术的成功推广，营养液的准确配制是重要环节。某营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图2-甲所示，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图2-乙所示。 （4）该营养液中的物质的量浓度为　　　　　　　　　　。 （5）写出一种与含相同电子数的分子的化学式　　　　　　　　　　　　　　；含有的中子的物质的量为　　　　　　　　　　。 Ⅲ．近年来，我国储氢材料的研制取得重大发展。其中电弧法合成储氢碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应原理如下： __________(稀)___________________ 回答下列问题： （6）完成上述反应的配平　　　　　　　　　。 （7）某学生欲配制的稀硫酸，用量筒量取需要的浓硫酸，则需量取的浓硫酸的体积为　　　　　　　　　　。 （8）标准状况下，和的混合气体，经强光充分照射后，所得气体恰好使含的氢氧化钠溶液完全转变为盐，则a、b、c应满足的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）不属于     （2）③     （3）氧化物     （4）     （5）① 等任写一种    ②      （6）3     8     3     2     2     8     （7）     （8）、（或其它合理表达）      【解析】(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系，分散质粒子直径大于200nm，为浊液，不属于胶体，答案：不属于； (2)① 酒精是非电解质，② 蔗糖是非电解质，③ 冰醋酸是电解质，这三种有机物中，属于电解质的是③ ，答案：③ ； (3)元素组成的角度分析，和可归为同一类物质，其类别属于化合物中的氧化物，答案：氧化物； (4)由图可知的浓度分别为9.0、4.0、9.0，根据原子守恒可知浓度为4.0，根据钾原子守恒，可知KCl浓度1，答案：1； (5)含相同电子数为10，和其电子数相同的分子有等；的物质的量为，1个含有的中子数为11，则含有的中子物质的量为，答案：等任写一种；； (6)反应中1个C化合价升高4，1个中Cr化合价共降低6，根据得失电子守恒，C前系数为3，前系数为2，根据碳原子守恒，Cr原子守恒知CO2前系数为3，前系数为2，再根据K、S、H、O原子守恒配平其它物质前系数即可。38(稀)3228。答案： 3     8     3     2     2     8； (7)的浓硫酸的浓度， 根据稀释定律， ，配制的稀硫酸 ，用量筒量取需要的浓硫酸，，答案：2.7； (8) ，氢气不能被氢氧化钠吸收，HCl和NaOH反应，可被的氢氧化钠溶液完全转变为盐，，所以，根据关系式计算，，，则，答案：、（或其它合理表达）。 试卷第1页，共3页 / 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