专题02 化学实验基础（期中真题汇编，福建专用）高一化学上学期

专题02 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高一上·福建师范大学附属中学·期中)做化学实验时，必须十分重视实验安全。下列有关实验操作不符合上述要求的是 A. 在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度 B. 加热灼烧后的坩埚放置在实验桌上冷却至室温 C. 若不小心打翻酒精灯使酒精着火时，应用湿抹布盖灭 D. 蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石 2.(2025-2026高一上·福建省莆田第一中学·期中)“要想做好实验，就要敏于观察。”——波义耳。体弱多病的波义耳为给自己治病自修医 学，到处寻方问药。自己配制药物，所以研究医学必须研制药物和做实验。下列有关实验的 选项正确的是（ ） A. 配制 0.10 mol/L NaOH 溶液 B. 除去 CO 中的 CO2 C. 用来分离乙醇和水 D. 稀释浓硫酸 3.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹持一片打磨光亮的铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 氧化铝的熔点高于铝 B 将含有氯化钠杂质的硝酸钾溶液置于坩埚中蒸发浓缩，冷却 有大量晶体析出 硝酸钾的溶解度随温度变化较大 C 分别取浓度为5%和15%的双氧水3mL于两支试管中，一支试管常温，另一支试管置于75℃热水浴 热水浴的试管中气泡产生速率比较快 升温可加快反应速率 D 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 样品中一定含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高一上·福建省福州市福九联盟·期中)实验室安全至关重要，下列实验事故处理方法正确的是 A. 在探究物质导电性的实验中图标提示注意用电安全 B. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 C. 给盛有液体的烧瓶加热至沸腾时，发现忘记加碎瓷片或沸石，需要立刻补加 D. 大量氯气泄漏时，用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，并尽量向低凹处去 5.(2025-2026高一上·福建省漳州第一中学-11月·期中)下列实验操作正确的是 A．萃取时振荡混合液 B．分离水和乙酸 C．放入块状固体 D．混合浓硫酸和乙醇 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高一上·福建省宁德市第二教研共同体-11月·期中)实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 C. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 7.(2025-2026高一上·福建宁德-11月·期中)某同学在处理钠、氯气相关性质反应的实验操作中做法错误的是 A. 把新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处 B. 将钠和水反应后的液体直接倒入下水道，无须处理 C. 氢气“验纯”后，在空气中点燃，再伸入盛有氯气的集气瓶中 D. 用小刀切取一块绿豆粒大小的钠，把剩余钠块放回原试剂瓶 8.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)下列操作正确的是 A.    稀释浓硫酸 B.    检查装置气密性 C.    点燃酒精灯 D.    放入块状固体 9.(2025-2026高一上·福建师范大学附属中学·期中)以下实验操作是从I2的CCl4溶液中回收I2的一种方式： 下列说法正确的是 A. 该操作流程的实验原理和萃取的实验原理相同 B. “②分离”主要是通过过滤将水溶液与CCl4分离 C. 使用蒸馏的方式，无法从I2的CCl4溶液中分离I2 D. 回收的粗碘可通过升华进行纯化 10.(2025-2026高一上·福建师范大学附属中学·期中)下列实验操作得出实验结论不正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路 淡蓝色液体属于胶体 B 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝 氯气的氧化性比碘强 C 向某溶液中加入盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 用洁净铂丝蘸取某样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色 样品一定为钾盐 A. A B. B C. C D. D 11.(2025-2026高一上·福建省福州外国语中学·期中)向四支试管中分别加入适量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 加入NaOH溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在Mg2+ B 加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在 C 加入盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成 溶液中一定存在 D 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失 溶液中一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 12.(2025-2026高一上·福建省厦门外国语学校集美校区·期中)下列实验操作、现象与结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 用洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸中间，待颜色稳定后与标准比色卡对照 pH=3 氯水显酸性 B 将一小块钠放入硫酸铜溶液中，观察现象 有紫红色固体析出 还原性：Na>Cu C 把水滴入盛有少量的试管中，等气泡消失后，加少量 出现气泡 与的反应有中间物质生成 D 将久置的食品脱氧剂(还原铁粉)溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 样品中一定没有＋3价的铁 A. A B. B C. C D. D 13.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)“人人讲安全，个个会应急”。下列说法正确的是 A. 做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，可调小灶具进风口 B. 图书、档案等物品着火，可以使用二氧化碳灭火器灭火 C. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 D. 浓硫酸溅上皮肤后立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 14.(2025-2026高一上·福建省福州市福九联盟·期中)下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落 熔点： B 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色 原溶液中不含 C 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，未观察到试纸变色 该溶液中不含 D 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 15.(2025-2026高一上·福建省三明第一中学-11月·期中)下列实验操作中正确的是 A．液体的量取 B．配制0.1mol∙L-1NaOH溶液 C．稀释浓硫酸 D．称量NaOH固体的质量 A. A B. B C. C D. D 16.(2025-2026高一上·福建省漳州第一中学-11月·期中)从海洋动物柄海鞘中提取某种具有抗肿瘤活性的天然产物，实验流程如下： 下列各步实验操作原理正确的是 A.  B.  C.  D.  17.(2025-2026高一上·福建宁德-11月·期中)实验是研究物质性质的基础程序之一，下列实验或操作方法正确的是 A．从食盐水中提取氯化钠 B．验证和的热稳定性 C．测氯水的pH D．将溶解后的NaCl溶液转移至100 mL容量瓶中 A. A B. B C. C D. D 18.(2025-2026高一上·福建厦门大学附属科技中学·期中)实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 I．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 （1）实验1制备胶体的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）与实验1对比，实验2的优点是　　　　　　　　(写出1条即可)。 （3）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或　　　　　　　　，控制反应条件即可制得。 Ⅱ．碘化银(AgI黄色)胶体 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备AgI胶体的常用方法是：取10 mL稀KI溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入8~10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 （4）制备AgI胶体的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）从该混合物中分离提纯AgI胶体的操作名称为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）下列叙述正确的是________(填标号)。 A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B. 可以用过滤的方法分离AgI胶体和NaCl溶液 C. AgI胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D. 如果将稀KI溶液换成高浓度KI溶液，仍然可以制备AgI胶体 （7）为了探究AgI胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究： ①将AgI胶体装入U形管中，在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明AgI胶体粒子　　　　　　　　(填“带正电”“带负电”或“不带电”)。 ②图b、c是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图　　　　　　　　(填b或c)是通过本实验制得的AgI胶体的胶团结构示意图。 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高一上·福建省厦门集美中学·期中)下列实验操作或实验设计正确的是 A. 图1：稀释浓硫酸 B. 图2：向容量瓶中转移溶液 C. 图3：称量NaOH固体 D. 图4：比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性 2.(2025-2026高一上·福建宁德·期中)提纯NaCl粗品(含少量的、、和)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和NaOH溶液。 下列说法不正确的是 A. 、、通过生成沉淀后过滤除去 B. 调滤液pH的目的是用盐酸除去过量的NaOH C. 三种沉淀剂的使用顺序为溶液、NaOH溶液、溶液 D. 调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 3.(2025-2026高一上·福建省泉州市实验中学等四校·期中)根据下列实验操作及现象能推出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该气体使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向某溶液中先加入溶液，再加入盐酸，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 用铂丝蘸取某溶液在煤气灯上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高一上·福建省泉州市晋江第一中学·期中)实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．除去中的HCl B．收集干燥氯气 C．配制0.1mol/L NaOH溶液 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高一上·福建厦门大学附属科技中学·期中)下列实验仪器或药品配制合理，并且能达到相对应选项中实验目的是 A. 验证热稳定性 B. 验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C. 净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为dcbafe D. 滴有酚酞的溶液红色褪去，证明氯水中有酸 6.(2025-2026高一上·福建省莆田第一中学·期中)利用CaO制备的流程如图所示，下列叙述不正确的是 已知：Ca(NO3)2在水中的溶解度图如图所示 A. “制浆”过程中发生的化学方程式为 B. “反应”过程中产生的气体X为NH3 C. “酸化”过程可以中和过量的Ca(OH)2 D. 酸化后溶液经过蒸发结晶制得粗品 7.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)下列实验中，能达到实验目的的是 A．蒸馏法分离碘和 B．获取干燥洁净的氯气 C．体现了的氧化性 D．分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高一上·福建省福州市福九联盟·期中)下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A．排空气法收集 B．用乙醇萃取碘水中的碘 C．制备氢氧化铁胶体 D．安静燃烧，发出苍白色火焰，生成白色烟雾 A. A B. B C. C D. D 9.(2025-2026高一上·福建龙岩一校盟·期中)是常用的强氧化剂，是常用的还原剂。某学习小组以过氧化钠能否与反应为目标开展研究，下列说法正确的是 A. 装置A气密性检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面与试管液面高度相同，说明气密性良好 B. 装置B中盛装浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C. 装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测产物可能为 D. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，可以说明与反应生成水 10.(2025-2026高一上·福建福州六校·期中)为了除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. ：通入灼热的石墨烯纳米网(其主要成分是) B. 通入饱和的洗气瓶 C. 胶体(NaCl)：渗析 D. 酒精(微量NaCl)：蒸馏 11.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是     A. 实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+ B. 实验过程中②、④步骤可互换 C. 实验过程中步骤⑥操作后溶液中的溶质为NaCl、HCl D. 实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈) 12.(2025-2026高一上·福建省莆田第一中学·期中)无水三氯化铬(CrCl3)作为常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置（夹持装置已省略）进行制备，反应原理： 。已知光气COCl2有毒，遇水易发生反应生成CO2和HCl。 关于此实验说法错误的是 A. A中试剂为热水，长玻璃管可平衡压强，便于观察是否出现堵塞 B. 实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处 C. E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解 D. G中可盛装NaOH溶液进行尾气处理 13.(2025-2026高一上·福建省三明第一中学-11月·期中)通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是 A. 实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的 B. 实验过程中步骤⑥加稀盐酸调节可除去的离子有、 C. 实验过程中②、④步骤可互换，对结果没有影响 D. 实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈) 14.(2025-2026高一上·福建龙岩一校盟·期中)下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证与水的反应是放热反应 ②制取氢氧化铁胶体 ③稀释浓硫酸 ④比较、的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④ 15.(2025-2026高一上·福建省厦门集美中学·期中)纯净干燥的与熔融金属反应可制备与实验装置如下图。 已知：①金属熔点为231℃，化学活泼性与铁相似，常见化合价有+2、+4；②的熔点为-33℃，沸点为114℃，易与水反应。 （1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为 。 ①用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目　　　　　　　。 ②的氧化性比　　　　　　　(填“强”或“弱”)。 （2）装置Ⅱ中的试剂是　　　　　　　，装置Ⅲ的作用为　　　　　　　。 （3）装置Ⅴ的作用是　　　　　　　。 （4）装置Ⅵ应选用下图装置中的　　　　　　　(填字母)。该装置的作用是　　　　　　　。 A．      B．      C． （5）实验室可用代替与盐酸反应制氯气，配平该反应的离子方程式　　　　　　　。 16.(2025-2026高一上·福建省三明第一中学-11月·期中)水溶液俗称双氧水，广泛用于污水处理、化学制药和纺织等领域。 已知：KI溶液为无色，遇淀粉不显色；遇淀粉显蓝色。 I．理论分析的化学性质 （1）预测既具有氧化性，也具有还原性，理由是　　　　　　　　　　　。 II．探究的化学性质 （2）实验①中，观察到溶液紫红色褪去同时有无色气泡产生，说明溶液与发生了反应。经分析知紫红色转变为无色，该实验证明具有　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。高锰酸钾发生了　　　　　　　　　　　(填“氧化反应”或“还原反应”)。 （3）实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，观察到溶液变蓝，是为了验证的　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。(已知：淀粉溶液遇变蓝) （4）实验室常用催化分解制备氧气，写出其化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 （5）以上实验可说明既具有氧化性，也具有还原性，也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　(用“>”连接)。 III．认识影响性质的因素 （6）可作为绿色氧化剂，实验小组探究与的反应条件，实验方案如下表。 已知：a．为紫黑色固体，较难溶于水；其水溶液为黄色，随浓度增大，黄色加深。 b．物质的氧化性和还原性与溶液的酸碱性有关。 实验 A B C 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 ①实验A的目的是：　　　　　　　　　　　。 ②由实验B、C可以得到结论：酸性条件下，的氧化性　　　　　　　　　　　(填“增强”、“减弱”或“不变”)，判断证据是　　　　　　　　　　　。 17.(2025-2026高一上·福建厦门大学附属科技中学·期中)Ⅰ．粗盐在工业上有着广泛的应用。粗盐中常常含有泥沙以及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题： （1）操作④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是　　　　　　　　　　。 （2）操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为　　　　　　　　　　。加入c的目的是　　　　　　　　　　。 （3）加盐酸调溶液pH时，涉及的离子方程式有　　　　　　　　　　。 （4）步骤⑥操作名称是　　　　　　　　　　。 （5）为检验提纯后精盐的纯度，需配制溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有　　　　　　　　　　，经计算需要用托盘天平称取NaCl的质量为　　　　　　　　　　g。 Ⅱ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题： （6）上述反应中的y=　　　　　　　　。 （7）由上述反应可知，氧化性强弱：　　　　　　　　（填“>”或“<”）。 （8）请用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　。 Ⅲ．利用可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠（）。制备过程中的主要反应为。 （9）上述反应的还原剂是　　　　　　　　（填化学式）；生成1个时，反应中转移　　　　　　个电子； （10）当有参加反应时，被还原的是　　　　　　　　g。 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高一上·福建南平-半期·期中)下列操作不符合安全要求或处理方法错误的是 A. 在通风环境中进行氯气和金属钠燃烧的实验 B. 将金属钠保存在石蜡油中 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 D. 加热可燃性气体时，应先检验气体的纯度 2.(2025-2026高一上·福建师范大学附属中学·期中)下列实验装置及操作都正确的是 A. 图甲：萃取中的分液过程 B. 图乙：蒸干溶液制碳酸铵固体 C. 图丙：过滤Ca(OH)2悬浊液 D. 图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水 3.(2025-2026高一上·福建省福州第一中学·期中)适合分液的漏斗是 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高一上·福建省福州第一中学·期中)下列有关实验操作、原理和装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去食盐水中的泥沙 B. 用装置乙灼烧海带 C. 用装置丙分离酒精和水的混合物 D. 用装置丁制取少量蒸馏水 5.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)下列关于物质检验的说法中正确的是（     ） A. 往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42- B. 往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Ca2＋ C. 向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO32- D. 往某溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生气体，则原溶液一定显酸性 6.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)曹植在《七步诗》中写道：“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣……”。诗文中所说的“漉”与下列化学实验基本操作最相近是 A.  B.  C.  D.  7.(2025-2026高一上·福建宁德·期中)用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的是 A. 装置甲：配制溶液 B. 装置乙：用pH试纸测定“84”消毒液的pH C. 装置丙：探究Na与反应 D. 装置丁：除去中混有的HCl 8.(2025-2026高一上·福建省福州市福九联盟·期中)通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质) A 溶液 加溶液，过滤，再加适量盐酸 B 乙醇(水) 加入生石灰后蒸馏 C 溶液 加萃取后分液 D 加入装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶洗气 A. A B. B C. C D. D 9.(2025-2026高一上·福建福州六校·期中)李时珍在《本草纲目》中写道:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。” “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离 A. 硝酸钾和氯化钾 B. 四氯化碳和水 C. 甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃） D. 碘化钾和碘 10.(2025-2026高一上·福建师范大学附属中学·期中)为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法不正确的是 物质 试剂 分离方法 A 淀粉溶液(NaCl) 水 渗析(半透膜) B 水 过滤 C KCl溶液 酒精 萃取 D 氢氧化钠溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 11.(2025-2026高一上·福建厦门大学附属科技中学·期中)下列除杂(括号中的物质为杂质)方法正确的是 A. ：通入饱和食盐水洗气后干燥 B. ：通过饱和溶液洗气后干燥 C. 固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥 D. 固体：加热 12.(2025-2026高一上·福建省泉州市实验中学等四校·期中)已知：玫瑰油中成分有的难溶于水，有的可溶于水；溶于水的成分在无机盐溶液中溶解度小。某兴趣小组提取玫瑰精油的实验流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 蒸馏时可能会用到球形冷凝管、温度计、蒸馏烧瓶等玻璃仪器 B. 从油水混合物中得到油层可加无机盐再分液操作 C. 为了提高玫瑰油的产率，需要将玫瑰花瓣捣碎 D. 系列操作包括加无水硫酸钠固体干燥、过滤、蒸馏 13.(2025-2026高一上·福建省泉州市实验中学等四校·期中)某同学在实验室进行草木灰浸取、过滤、测量滤液、检验滤液中的实验，下列实验中错误的是 A．浸取 B．过滤浊液 C．测量滤液 D．检验滤液中 A. A B. B C. C D. D 14.(2025-2026高一上·福建省泉州市实验中学等四校·期中)晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是 A. “步骤”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B. “步骤”生成的沉淀只能一次性过滤，不能分步过滤 C. “步骤”试剂3可能是稀硫酸 D. “步骤”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 15.(2025-2026高一上·福建省莆田第一中学·期中)欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，设计工艺流程如下图所示： 下列说法不正确的是 A. NaOH的作用是除去Mg2+ B. 试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 16.(2025-2026高一上·福建省莆田第一中学·期中)下列实验操作能达到实验目的是 实验目的 实验操作 A 检验溶液中是否有 取少量试液滴入Ba(NO3)2溶液 B 测定新制氯水的pH 取少量新制氯水滴到pH试纸上 C 证明Fe2+具有还原性 取少量的酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液 D 除去Cl2中混有的SO2 将混合气体通过NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 17.(2025-2026高一上·福建省厦门集美中学·期中)食盐水中常含有少量等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 除去的离子反应为 B. 加入溶液时需略过量的目的是除去和 C. 步骤Ⅱ加盐酸时，发生的反应是： D. 检验步骤Ⅲ所得食盐中是否含有的操作：取少量食盐加水溶解，加入稀盐酸酸化，再加入溶液 18.(2025-2026高一上·福建省漳州第一中学-11月·期中)检验溶液中是否含有下列离子的方法、现象及结论正确的是 A. 先加入硝酸无现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含 B. 先加入盐酸无现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明一定含Cl- C. 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含 D. 用洁净的玻璃棒蘸取少许溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，说明一定含Na+ 19.(2025-2026高一上·福建四地五校联考·期中)饮茶是中国人的传统饮食文化。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶： 上述过程说法错误的是 A. 操作①是蒸馏 B. 热水是为了加快溶解速率 C. 操作③封口的目的是隔绝空气 D. 操作②用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒 20.(2025-2026高一上·福建四地五校联考·期中)下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是。 选项 检验方法 结论 A 向未知溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有 B 用洁净的铂丝蘸取少量未知溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 未知溶液一定是含有，一定不含 C 向未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 不能确定未知溶液中一定含有 D 向未知溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 未知溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 21.(2025-2026高一上·福建四地五校联考·期中)下列实验中，所选装置不合理的是 A. 粗盐提纯，选①和② B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③ C. 除去CO2中的水蒸气，选⑤ D. 分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ 22.(2025-2026高一上·福建龙岩一校盟·期中)从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有、、)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ需要使用分液漏斗、玻璃棒、烧杯 B. 滤液中含有的阴离子只有两种：、 C. 操作a、b、c依次加入的试剂可以为溶液、溶液、溶液 D. 获得固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 23.(2025-2026高一上·福建龙岩一校盟·期中)为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和锌粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤 B 检验暴露在空气中的烧碱样品是否变质 加入足量稀盐酸，观察现象 C 检验溶液中的 向溶液中先加入足量稀硝酸，无现象，再加入氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀 D 除去中的 将气体通过灼热的 A. A B. B C. C D. D 24.(2025-2026高一上·福建省厦门第二中学·期中)氯化钠是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料，通过海水晾晒可得粗盐。某学习小组对粗盐进行提纯，用提纯后的精盐，帮助另一个小组配制其所需的氯化钠溶液。 I．粗盐的提纯：粗盐中含有等杂质，精制时一般步骤如下： （1）加入的试剂①、②分别是：　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．实验室利用精盐配制溶液。 （2）用托盘天平称取固体　　　　　　　　　　　g。 （3）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有：　　　　　　　　　　　。 （4）配制时，按以下几个步骤进行：①计算   ②称量   ③溶解   ④冷却   ⑤转移   ⑥定容   ⑦摇匀   ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是　　　　　　　　　　　。 （5）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是　　　　　　　　　　　。 a．容量瓶洗净后残留了部分的水              b．转移时溶液溅到容量瓶外面 c．定容时俯视容量瓶的刻度线              d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 Ⅲ．工业上以氯化钠为原料制备84消毒液。 已知：和三种微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示： （6）实验表明：溶液的在范围内，越大，红纸褪色越慢，说明起漂白作用的主要是　　　　　　　　　　　(填微粒符号)。 （7）通常购买的“84消毒液”在12左右，为增强消毒效果可向其中滴加　　　　　　　　　　　(填写序号)。 a．食盐             b．苏打             c．食醋             d．可口可乐(在之间) 25.(2025-2026高一上·福建四地五校联考·期中)按要求填空： （1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 a．萃取分液       b．升华       c．结晶       d．过滤       e．蒸馏       f．分液 乙醇 乙二醇 沸点/℃ 78.5 197.3 ①从碘水中提取碘单质　　　　　　　　　　　； ②分离水和汽油的混合物　　　　　　　　　　　； ③分离乙醇和乙二醇的混合物　　　　　　　　　　　。 （2）①石墨、②钠、③酒精、④二氧化硫、⑤氯化铁固体、⑥稀硫酸、⑦氢氧化钡溶液、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢 其中能导电的是　　　　　　　　　　　(填序号)，属于电解质的是　　　　　　　　　　　(填序号)，属于非电解质的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （3）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有等。 已知：(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐， ①与足量溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　； ②为　　　　　　　　　　　(填序号)； a．一元酸       b．二元酸       c．三元酸       d．强酸       e．正盐       f．酸式盐 ③写出溶液与足量溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点01 化学实验基本操作 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】A 5.【答案】A 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】D 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】B 14.【答案】A 15.【答案】A 16.【答案】D 17.【答案】B 18.【答案】（1） (胶体)     （2）无需加热，操作方便溶液浓度小     （3）NaOH(或氢氧化钠)     （4）(胶体)     （5）渗析     （6）AC     （7）① 带负电    ② b      考点02 实验方案的设计与评价 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】A 11.【答案】C 12.【答案】A 13.【答案】B 14.【答案】B 15.【答案】（1）①     ② 强     （2）① 饱和食盐水    ② 干燥     （3）冷凝并收集     （4）① C    ② 吸收未反应完的Cl2，防止水蒸气进入装置V与反应     （5）      16.【答案】（1）过氧化氢的氧为-1价，即可以升高到0价，也可以降低至-2价     （2）① 还原性    ② 还原反应     （3）氧化性     （4）     （5）     （6）① 验证硫酸与不能发生反应    ② 增强    ③ 实验在酸性环境中溶液立即变为棕黄色，且溶液颜色逐渐加深，最终有紫黑色沉淀析出，说明酸性环境产生的又多又快，证明酸性环境中的氧化性会增强      17.【答案】（1）重新过滤     （2）① 溶液    ② 除去杂质及过量的     （3）、     （4）蒸发结晶     （5）① 500 mL容量瓶    ② 5.9     （6）5     （7）>     （8）     （9）① 、    ② 10     （10）156      考点03 物质的分离、提纯与检验 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】C 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】A 13.【答案】C 14.【答案】D 15.【答案】B 16.【答案】C 17.【答案】C 18.【答案】C 19.【答案】A 20.【答案】C 21.【答案】D 22.【答案】D 23.【答案】B 24.【答案】（1）①     ②      （2）58.5     （3）容量瓶、胶头滴管     （4）洗涤     （5）     （6）     （7）      25.【答案】（1）① a    ② f    ③ e     （2）① ① ② ⑥ ⑦ ⑨    ② ⑤ ⑧ ⑨ ⑩    ③ ③ ④     （3）① NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O    ② e    ③ H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高一上·福建师范大学附属中学·期中)做化学实验时，必须十分重视实验安全。下列有关实验操作不符合上述要求的是 A. 在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度 B. 加热灼烧后的坩埚放置在实验桌上冷却至室温 C. 若不小心打翻酒精灯使酒精着火时，应用湿抹布盖灭 D. 蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石 【答案】B 【解析】A．氢气和氧气混合受热发生爆炸，点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度，A正确； B．加热灼烧后的坩埚放置在实验桌上，会烫伤台面；B错误； C．若不小心打翻酒精灯使酒精着火时，应用湿抹布盖灭，使其与氧气隔绝，C正确； D．蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再补加，D正确； 答案选B。 2.(2025-2026高一上·福建省莆田第一中学·期中)“要想做好实验，就要敏于观察。”——波义耳。体弱多病的波义耳为给自己治病自修医 学，到处寻方问药。自己配制药物，所以研究医学必须研制药物和做实验。下列有关实验的 选项正确的是（ ） A. 配制 0.10 mol/L NaOH 溶液 B. 除去 CO 中的 CO2 C. 用来分离乙醇和水 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】A.不能在容量瓶中溶解固体； B.二氧化碳与NaOH反应，而CO不能； C. 乙醇和水互溶，不分层； D.根据浓硫酸稀释操作要求进行分析。 【解析】A.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误； B.二氧化碳与NaOH反应，而CO不能被NaOH溶液吸收，图中导管长进短出可洗气除杂，故B正确； C.乙醇和水互溶，不分层，不能采用分液的方法进行分离，故C错误； D.浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸的密度比水的密度大，因此，稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发出去，故D错误； 故答案选B。 3.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹持一片打磨光亮的铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 氧化铝的熔点高于铝 B 将含有氯化钠杂质的硝酸钾溶液置于坩埚中蒸发浓缩，冷却 有大量晶体析出 硝酸钾的溶解度随温度变化较大 C 分别取浓度为5%和15%的双氧水3mL于两支试管中，一支试管常温，另一支试管置于75℃热水浴 热水浴的试管中气泡产生速率比较快 升温可加快反应速率 D 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 样品中一定含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．铝片打磨后加热，表面生成，其熔点高于铝，故熔化铝被氧化铝包裹不滴落，现象与结论一致，A正确； B．蒸发浓缩含NaCl的溶液应使用蒸发皿而非坩埚，且析出大量晶体无法直接证明是（可能为NaCl），操作和结论均不合理，B错误； C．实验中双氧水浓度不同且温度不同，变量不唯一，无法确定升温是加快反应速率的唯一因素，结论不严谨，C错误； D．玻璃棒含钠元素，焰色反应需用铂丝或铁丝，操作错误导致结论不可靠，D错误； 故选A。 4.(2025-2026高一上·福建省福州市福九联盟·期中)实验室安全至关重要，下列实验事故处理方法正确的是 A. 在探究物质导电性的实验中图标提示注意用电安全 B. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 C. 给盛有液体的烧瓶加热至沸腾时，发现忘记加碎瓷片或沸石，需要立刻补加 D. 大量氯气泄漏时，用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，并尽量向低凹处去 【答案】A 【解析】A．在探究物质导电性的实验中图标提示安全用电，A正确； B．碳酸钠溶液碱性较强，不能用碳酸钠溶液冲洗眼睛，B错误； C．给盛有液体的烧瓶加热至沸腾时，发现忘记加碎瓷片或沸石，需要冷却后补加，C错误； D．氯气密度大于空气，大量氯气泄漏时，用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，并尽量向高处去，D错误； 故答案选A。 5.(2025-2026高一上·福建省漳州第一中学-11月·期中)下列实验操作正确的是 A．萃取时振荡混合液 B．分离水和乙酸 C．放入块状固体 D．混合浓硫酸和乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．萃取时振荡混合液，需将分液漏斗倒转过来振荡，使液体充分接触，振荡后需放气，图片操作符合萃取振荡的正确方法，A正确； B．水和乙酸互溶，不分层，无法用分液漏斗分离，应采用蒸馏法，B错误； C．放入块状固体时，应先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，再慢慢竖立试管，图示直接竖直放入会打破试管底部，C错误； D．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入乙醇中并搅拌，图示将乙醇加入浓硫酸中会导致液滴飞溅，D错误； 故选A。 6.(2025-2026高一上·福建省宁德市第二教研共同体-11月·期中)实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 C. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】B 【解析】A．氯气有毒，制备氯气应在通风橱中进行，故A正确； B．氯气密度大于空气的密度，大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，故B错误； C．钠以及过氧化钠均与水反应，金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖，故C正确； D．闻气体时正确的操作为：用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故D正确； 故选B。 7.(2025-2026高一上·福建宁德-11月·期中)某同学在处理钠、氯气相关性质反应的实验操作中做法错误的是 A. 把新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处 B. 将钠和水反应后的液体直接倒入下水道，无须处理 C. 氢气“验纯”后，在空气中点燃，再伸入盛有氯气的集气瓶中 D. 用小刀切取一块绿豆粒大小的钠，把剩余钠块放回原试剂瓶 【答案】B 【解析】A．氯水中的次氯酸见光易分解，棕色瓶避光且阴凉保存可减缓分解，符合保存要求，A正确； B．钠与水反应生成强碱性溶液，直接倒入下水道会腐蚀管道，残留的钠与水反应放热，存在安全隐患，必须处理后排放，B错误； C．氢气验纯后点燃，再伸入氯气中可安全燃烧，操作合理，C正确； D．钠容易与空气中的水、氧气反应而变质，故取用后剩余部分需放回原试剂瓶，避免浪费和危险，D正确； 故答案选B。 8.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)下列操作正确的是 A.    稀释浓硫酸 B.    检查装置气密性 C.    点燃酒精灯 D.    放入块状固体 【答案】B 【解析】A．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢的倒入水中，并用玻璃棒搅拌，A错误； B．检查装置气密性，若气密性良好则烧杯内有气泡冒出，冷却后导管内页面高于烧杯页面，B正确； C．不可用酒精灯点燃酒精灯，C错误； D．先将试管平放，再用镊子将块状固体放在试管中，缓慢的抬起试管口，使块状固体缓慢的滑向试管底部，D错误； 故选B。 9.(2025-2026高一上·福建师范大学附属中学·期中)以下实验操作是从I2的CCl4溶液中回收I2的一种方式： 下列说法正确的是 A. 该操作流程的实验原理和萃取的实验原理相同 B. “②分离”主要是通过过滤将水溶液与CCl4分离 C. 使用蒸馏的方式，无法从I2的CCl4溶液中分离I2 D. 回收的粗碘可通过升华进行纯化 【答案】D 【解析】向碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液，发生反应3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，反应液经过振荡、静置、分液后，水层中含有I－和，加入稀硫酸后，I－和发生归中反应生成单质碘，反应的离子方程式为5I−++6H＋＝3I2+3H2O，得到含有I2的悬浊液，过滤后得到固态粗碘，以此分析解答。 【解析】 A．由分析可知，该操作流程的实验原理是利用氧化还原反应将碘富集分离，萃取原理利用碘在不同溶剂中的溶解度不同进行富集分离，故A错误； B．水溶液与CCl4互不相溶，应采取分液分离，故B错误； C．I2与CCl4的沸点相差比较大，可通过蒸馏方式分离I2与CCl4，故C错误； D．碘易升华，可通过升华对回收的粗碘进行纯化，故D正确； 故选D。 10.(2025-2026高一上·福建师范大学附属中学·期中)下列实验操作得出实验结论不正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路 淡蓝色液体属于胶体 B 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝 氯气的氧化性比碘强 C 向某溶液中加入盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 用洁净铂丝蘸取某样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色 样品一定为钾盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．胶体具有丁达尔效应，该液体有丁达尔效应，说明为胶体，A正确； B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝，说明生成了碘单质，即氯气的氧化性比碘强，B正确； C．向某溶液中加入盐酸酸化，无明显现象，说明没有银离子、碳酸根、磷酸根、亚硫酸根等离子，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有，C正确； D．用洁净铂丝蘸取某样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色，说明一定含有钾元素，但是不一定是钾盐，D错误； 故选D。 11.(2025-2026高一上·福建省福州外国语中学·期中)向四支试管中分别加入适量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 加入NaOH溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在Mg2+ B 加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在 C 加入盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成 溶液中一定存在 D 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失 溶液中一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．加入NaOH溶液，生成白色沉淀，此沉淀可能为Mg(OH)2，也可能为Al(OH)3等，则原溶液中不一定含有Mg2+，A不正确； B．加入Ca(OH)2溶液，生成白色沉淀，此沉淀可能为CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2等，则原溶液中不一定含有，B不正确； C．加入盐酸无明显现象，则溶液中不含有、、Ag+等，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，此沉淀一定为BaSO4，则原溶液中一定存在，C正确； D．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，此沉淀可能为AgCl、Ag2CO3等，加稀盐酸沉淀不消失，可能是由Ag2CO3与盐酸反应生成的AgCl，则原溶液中不一定含有Cl-，D不正确； 故选C。 12.(2025-2026高一上·福建省厦门外国语学校集美校区·期中)下列实验操作、现象与结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 用洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸中间，待颜色稳定后与标准比色卡对照 pH=3 氯水显酸性 B 将一小块钠放入硫酸铜溶液中，观察现象 有紫红色固体析出 还原性：Na>Cu C 把水滴入盛有少量的试管中，等气泡消失后，加少量 出现气泡 与的反应有中间物质生成 D 将久置的食品脱氧剂(还原铁粉)溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 样品中一定没有＋3价的铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．由于氯水中含有HClO能够漂白试纸，无法用广泛pH试纸测得氯水的pH，故A错误； B．钠和盐溶液混合时，钠先与水反应，生成氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不会生成紫红色固体，故B错误； C．加少量MnO2做催化剂，促进H2O2分解生成氧气，则溶液又出现气泡，可得出结论：Na2O2与H2O的反应有中间物质H2O2生成，故C正确； D．+3价铁能被Fe还原为+2价铁，根据实验现象不能说明食品脱氧剂样品中没有+3价铁，故D错误； 故选C。 13.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)“人人讲安全，个个会应急”。下列说法正确的是 A. 做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，可调小灶具进风口 B. 图书、档案等物品着火，可以使用二氧化碳灭火器灭火 C. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 D. 浓硫酸溅上皮肤后立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】A．燃气灶火焰黄色、锅底黑色说明燃烧不充分，说明氧气不足，应调大进风口增加氧气，故A错误； B．二氧化碳灭火器灭火后无残留，适合图书、档案等贵重物品，故B正确； C．天然气泄漏时打开抽油烟机可能产生电火花引发爆炸，应立即通风并关闭气源，故C错误； D．浓硫酸溅到皮肤应冲洗后涂弱碱性碳酸氢钠溶液，氢氧化钠腐蚀性强会加重损伤，故D错误； 选B。 14.(2025-2026高一上·福建省福州市福九联盟·期中)下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落 熔点： B 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色 原溶液中不含 C 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，未观察到试纸变色 该溶液中不含 D 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．铝箔加热时，表面的熔点高于，包裹熔化的使其不滴落，A正确； B．的焰色需通过蓝色钴玻璃观察，直接观察可能被的黄光掩盖，无法排除存在，B错误； C．与稀反应需加热才有利于释放，未加热无法确定是否含，C错误； D．酸性条件下，和均会生成，不一定是，D错误； 故选A。 15.(2025-2026高一上·福建省三明第一中学-11月·期中)下列实验操作中正确的是 A．液体的量取 B．配制0.1mol∙L-1NaOH溶液 C．稀释浓硫酸 D．称量NaOH固体的质量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．用量筒量取液体时，试剂瓶的标签应对着手心，试剂瓶口与量筒口紧挨着，A正确； B．配制0.1mol∙L-1NaOH溶液时，应将NaOH固体先放在烧杯内，再加水溶解、并冷却，然后转移到容量瓶中，不能将NaOH固体直接放在容量瓶内溶解，B不正确； C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯内，边倒边搅拌，若将水倒入浓硫酸中，液体会喷出伤人，C不正确； D．称量NaOH固体的质量时，应遵循“左物右码”的原则，且NaOH固体不能直接放在称量纸上，而应放在烧杯内，D不正确； 故选A。 16.(2025-2026高一上·福建省漳州第一中学-11月·期中)从海洋动物柄海鞘中提取某种具有抗肿瘤活性的天然产物，实验流程如下： 下列各步实验操作原理正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】该流程图展示的是从海洋动物柄海鞘中提取抗肿瘤活性天然产物的实验步骤。首先，样品粉末经甲苯和甲醇混合溶剂萃取后通过过滤得到滤液和不溶性物质；滤液加入亚硝酸钠溶液进行分离，分液得到水层溶液和有机层溶液；水层溶液通过结晶析出固体（粗产品），即目标抗肿瘤活性成分；有机层溶液则通过蒸馏回收甲苯，实现溶剂循环利用。 【解析】 A．步骤① 为样品粉末用甲苯+甲醇溶解后过滤，得到滤液和不溶性物质，操作原理是过滤，而图A为分液，与过滤原理不符，A错误； B．步骤② 为滤液中加入NaNO3溶液后分层，分离水层和有机层，操作原理是分液，需用分液漏斗，而图B为灼烧，与分液原理不符，B错误； C．步骤③ 为水层溶液析出固体，操作原理是结晶，而图C为过滤装置，过滤是分离固体与液体，与结晶原理不符，C错误； D．步骤④ 为有机层溶液分离出甲苯，有机层含甲苯和甲醇（互溶且沸点不同），操作原理是蒸馏，图D为蒸馏装置，符合蒸馏分离原理，D正确； 故选D。 17.(2025-2026高一上·福建宁德-11月·期中)实验是研究物质性质的基础程序之一，下列实验或操作方法正确的是 A．从食盐水中提取氯化钠 B．验证和的热稳定性 C．测氯水的pH D．将溶解后的NaCl溶液转移至100 mL容量瓶中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．从食盐水中提取氯化钠应用蒸发的方法得到，蒸发应在蒸发皿中进行，不能在坩埚中进行，A错误； B．大试管中的碳酸钠直接加热不能生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，而间接加热的碳酸氢钠受热能生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，B正确； C．氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，C错误； D．将溶解后的NaCl溶液转移至100 mL容量瓶中时，要用玻璃棒进行引流，D错误； 故答案选B。 18.(2025-2026高一上·福建厦门大学附属科技中学·期中)实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 I．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 （1）实验1制备胶体的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）与实验1对比，实验2的优点是　　　　　　　　(写出1条即可)。 （3）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或　　　　　　　　，控制反应条件即可制得。 Ⅱ．碘化银(AgI黄色)胶体 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备AgI胶体的常用方法是：取10 mL稀KI溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入8~10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 （4）制备AgI胶体的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）从该混合物中分离提纯AgI胶体的操作名称为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）下列叙述正确的是________(填标号)。 A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B. 可以用过滤的方法分离AgI胶体和NaCl溶液 C. AgI胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D. 如果将稀KI溶液换成高浓度KI溶液，仍然可以制备AgI胶体 （7）为了探究AgI胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究： ①将AgI胶体装入U形管中，在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明AgI胶体粒子　　　　　　　　(填“带正电”“带负电”或“不带电”)。 ②图b、c是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图　　　　　　　　(填b或c)是通过本实验制得的AgI胶体的胶团结构示意图。 【答案】（1） (胶体)     （2）无需加热，操作方便溶液浓度小     （3）NaOH(或氢氧化钠)     （4）(胶体)     （5）渗析     （6）AC     （7）① 带负电    ② b      【解析】题I是用不同的方法制备胶体，实验1是向沸腾的水中滴加饱和溶液，可以快速形成胶体；实验2是先加10%的溶液，再加10%的NaOH溶液，也可以快速形成胶体；实验3是直接加热饱和溶液，形成胶体比较慢。 题Ⅱ是制备AgI胶体，然后考胶体的各种知识。 (1)实验1利用沸水中的水解制备胶体，胶体不能写沉淀符号，需标注反应条件加热和产物为胶体，离子方程式为： (胶体)。 (2)实验1需要加热煮沸蒸馏水，实验2在常温下通过滴加少量即可制得胶体，无需加热，操作更简便。 (3)实验1和实验3利用水电离提供，实验2通过加入的电离出的参与反应制备胶体。 (4)在稀溶液中控制反应物用量，使和结合生成AgI胶体，需标注产物为胶体，反应离子方程式为：(胶体)。 (5)胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子、小分子可以透过半透膜，因此用渗析法可除去胶体中的杂质离子，实现胶体的提纯。 (6)A. 胶体与溶液的本质区别就是分散质粒子直径大小不同，胶体分散质粒子直径为1~100nm，溶液小于1nm，A正确； B. 胶体粒子和溶液溶质都能透过滤纸，无法用过滤分离，B错误； C. 胶粒带同种电荷，相互排斥，是胶体能够稳定存在的主要原因，C正确； D. 高浓度KI溶液中浓度过大，生成的AgI粒子直径容易超过100nm形成沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选AC。 (7)根据电泳现象，通电后带负电的粒子会向阳极移动，题目中阳极附近液体颜色变深，说明AgI胶体粒子向阳极迁移，因此胶粒带负电。由上题可知AgI胶体粒子带负电，并且在本实验中KI过量，AgI胶核会优先吸附过量的，使胶粒带负电，对应图b的胶团结构，故填b。 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高一上·福建省厦门集美中学·期中)下列实验操作或实验设计正确的是 A. 图1：稀释浓硫酸 B. 图2：向容量瓶中转移溶液 C. 图3：称量NaOH固体 D. 图4：比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性 【答案】B 【解析】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，否则产生飞溅事故，故A错误； B．向容量瓶中转移溶液，用玻璃棒引流，图中实验操作符合要求，故B正确； C．氢氧化钠具有腐蚀性，应该在烧杯中称量，故C错误； D．NaHCO3不稳定，受热易分解，Na2CO3受热不分解，为比较二者的热稳定性，应将Na2CO3置于大试管中，靠近酒精灯火焰，故D错误； 故选B。 2.(2025-2026高一上·福建宁德·期中)提纯NaCl粗品(含少量的、、和)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和NaOH溶液。 下列说法不正确的是 A. 、、通过生成沉淀后过滤除去 B. 调滤液pH的目的是用盐酸除去过量的NaOH C. 三种沉淀剂的使用顺序为溶液、NaOH溶液、溶液 D. 调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 【答案】B 【解析】粗盐溶液中的用溶液除去，用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，溶液要放到溶液之后，还可以除去多余的，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得纯品。 【解析】 A．、、分别用、NaOH、溶液除去，生成、、沉淀，过滤除去，A正确； B．根据分析过滤后再加HCl调节pH值除去多余的和NaOH，B错误； C．试剂使用时要在之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C正确； D．过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品，留在母液中，D正确； 故答案选B。 3.(2025-2026高一上·福建省泉州市实验中学等四校·期中)根据下列实验操作及现象能推出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该气体使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向某溶液中先加入溶液，再加入盐酸，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 用铂丝蘸取某溶液在煤气灯上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．能与反应生成白色沉淀的离子有、、等，白色沉淀不一定是，无法确定溶液中一定含，A错误； B．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是或，溶液中可能含有、、等，不一定含，B错误； C．若原溶液中含有，加入溶液时会生成不溶于盐酸的白色沉淀，无法确定溶液中一定含，C错误； D．钠元素的焰色反应为黄色，实验操作符合焰色反应的规范，火焰呈黄色可证明溶液中一定含有，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高一上·福建省泉州市晋江第一中学·期中)实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．除去中的HCl B．收集干燥氯气 C．配制0.1mol/L NaOH溶液 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．、均能与溶液反应，会将目标气体一同除去，无法达到除杂目的，应使用饱和食盐水，A错误； B．排饱和食盐水收集的氯气会混有水蒸气，不能得到干燥氯气，B错误； C．容量瓶是精密定容仪器，不能用于溶解固体，固体应先在烧杯中溶解、冷却至室温后再转移到容量瓶中，C错误； D．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，操作正确，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高一上·福建厦门大学附属科技中学·期中)下列实验仪器或药品配制合理，并且能达到相对应选项中实验目的是 A. 验证热稳定性 B. 验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C. 净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为dcbafe D. 滴有酚酞的溶液红色褪去，证明氯水中有酸 【答案】B 【解析】A．套管实验中，通常热稳定性弱的物质放在内管，热稳定性强的物质放在外管，则验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，碳酸氢钠应放在内管，A不能达到目的； B．关闭活塞时，可验证干燥氯气有无漂白性，打开活塞时，可验证潮湿氯气有无漂白性，B能达到目的； C．氯气通过饱和食盐水除去混有的氯化氢气体、通过浓硫酸干燥、使用向上排空气法收集（氯气长进短出），故净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为badcf，C不能达到目的； D．氯水具有强氧化性，也能使得酚酞试液褪色，不能氯水中有酸，D不能达到目的； 故选B。 6.(2025-2026高一上·福建省莆田第一中学·期中)利用CaO制备的流程如图所示，下列叙述不正确的是 已知：Ca(NO3)2在水中的溶解度图如图所示 A. “制浆”过程中发生的化学方程式为 B. “反应”过程中产生的气体X为NH3 C. “酸化”过程可以中和过量的Ca(OH)2 D. 酸化后溶液经过蒸发结晶制得粗品 【答案】D 【解析】“制浆”：CaO和水反应得石灰浆Ca(OH)2浊液；“反应”：Ca(OH)2和NH4NO3反应生成Ca(NO3)2和H2O、NH3，气体X为NH3；“酸化”后经过加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得Ca(NO3)2·4H2O，以此解题。 【解析】 A．制浆时候加入的是氧化钙和水，所以化学方程式是，A正确； B．制浆时生成了Ca(OH)2，氢氧化钙与硝酸铵反应产生氨气，故放出的气体X是氨气，B正确； C．酸化前溶液中有过量的氢氧化钙，在结晶前需要用硝酸中和过量的Ca(OH)2，C正确； D．根据溶解度曲线可知，其溶解度随温度变化较大，则应该采用降温结晶，D错误； 故选D。 7.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)下列实验中，能达到实验目的的是 A．蒸馏法分离碘和 B．获取干燥洁净的氯气 C．体现了的氧化性 D．分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，用于测定馏出物的温度，则题给装置不能达到分离碘和四氯化碳的实验目的，A错误； B．将气体先通入浓硫酸干燥，再通入饱和食盐水除去氯化氢得到的是含有水蒸气的氯气，则题给装置无法达到获取干燥洁净的氯气的实验目的，B错误； C．氢气能在氯气中燃烧生成氯化氢，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，表现氧化性，则题给装置能达到体现氯气氧化性的实验目的，C正确； D．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的分散质颗粒都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，应用渗析的方法分离，则题给装置不能达到分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的实验目的，D错误； 故选C。 8.(2025-2026高一上·福建省福州市福九联盟·期中)下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A．排空气法收集 B．用乙醇萃取碘水中的碘 C．制备氢氧化铁胶体 D．安静燃烧，发出苍白色火焰，生成白色烟雾 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．氯气密度比空气大，应该采取“长进短出”方式收集氯气，A错误； B．乙醇与水互溶，液体不能分层，不能使用乙醇萃取碘水中的碘，B错误； C．制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁滴入沸水中，C正确； D．氢气在氯气中安静地燃烧，生成氯化氢气体，氯化氢遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，形成白雾而非白色烟雾，D错误； 故选C。 9.(2025-2026高一上·福建龙岩一校盟·期中)是常用的强氧化剂，是常用的还原剂。某学习小组以过氧化钠能否与反应为目标开展研究，下列说法正确的是 A. 装置A气密性检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面与试管液面高度相同，说明气密性良好 B. 装置B中盛装浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C. 装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测产物可能为 D. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，可以说明与反应生成水 【答案】C 【解析】由实验装置图可知，装置A中锌与稀盐酸反应制备氢气；装置B中盛有的碱石灰用于除去挥发出的氯化氢，并干燥氢气；装置C用于探究过氧化钠与氢气共热是否反应；装置D中盛有的无水硫酸铜用于检验过氧化钠与氢气共热反应后是否有水生成；该装置的设计缺陷是干燥管后面没有连接吸收空气中水蒸气的装置，导致装置Ｄ的实验现象不能用于判断反应是否有水生成。 【解析】 A．检验装置A的气密性可通过液差法检验，具体操作为：先关闭活塞K1，向长颈漏斗中加水至漏斗中液面高于试管中液面，静置一段时间后，长颈漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好，A错误； B．由分析可知，装置B中盛有的碱石灰用于除去挥发出的氯化氢，并干燥氢气，B错误； C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，说明过氧化钠与氢气共热反应可能生成氢氧化钠，也可能是反应生成氧化钠和水，C正确； D．由分析可知，该装置的设计缺陷是干燥管后面没有连接吸收空气中水蒸气的装置，导致装置D的实验现象不能用于判断反应是否有水生成，D错误； 故选C。 10.(2025-2026高一上·福建福州六校·期中)为了除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. ：通入灼热的石墨烯纳米网(其主要成分是) B. 通入饱和的洗气瓶 C. 胶体(NaCl)：渗析 D. 酒精(微量NaCl)：蒸馏 【答案】A 【解析】A．灼热的C与O2反应生成CO2，虽然去除了O2，但引入了CO2新杂质，无法得到纯净N2，A错误； B．HCl与NaHCO3反应生成CO2，饱和NaHCO3可抑制CO2溶解，同时去除HCl，B正确； C．Fe(OH)3胶体粒子无法通过半透膜，而NaCl可透过，渗析法有效分离，C正确； D．酒精沸点（78℃）远低于NaCl，蒸馏可分离出酒精，D正确； 故答案为：A。 11.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是     A. 实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+ B. 实验过程中②、④步骤可互换 C. 实验过程中步骤⑥操作后溶液中的溶质为NaCl、HCl D. 实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈) 【答案】C 【解析】粗盐溶解，然后加入过量BaCl2除去硫酸根离子，加入过量NaOH除去镁离子，加入过量碳酸钠除去过量的钡离子和钙离子，过滤得到含有NaCl、NaOH和Na2CO3的滤液，加入HCl将NaOH、Na2CO3都转化为NaCl，最后蒸发、结晶、烘干得到精盐。 【解析】 A．步骤④ 的目的是除去钙离子和多余的钡离子，A错误； B．步骤② 和④ 互换的话最后加入的过量的钡离子无法除去，B错误； C．步骤⑥ 加入过量的HCl，HCl与氢氧化钠和碳酸钠反应均生成NaCl，步骤⑥ 操作后溶液中溶质为NaCl和过量的HCl，C正确； D．步骤⑦ 中蒸发用到的仪器为酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台，不需要烧杯，D错误； 故答案选C。 12.(2025-2026高一上·福建省莆田第一中学·期中)无水三氯化铬(CrCl3)作为常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置（夹持装置已省略）进行制备，反应原理： 。已知光气COCl2有毒，遇水易发生反应生成CO2和HCl。 关于此实验说法错误的是 A. A中试剂为热水，长玻璃管可平衡压强，便于观察是否出现堵塞 B. 实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处 C. E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解 D. G中可盛装NaOH溶液进行尾气处理 【答案】A 【解析】先通入氮气，将装置内的氧气排尽，防止产品被氧化，后打开管式炉加热，根据反应原理发生制备反应，得到三氯化铬固体以及气体，该气体有毒，需进行尾气处理，已知遇水易发生反应生成和，故使用强碱溶液吸收； 【解析】 A．易潮解，且高温下易被氧气氧化，通入的需要干燥，因此A中试剂应为浓硫酸而非热水，长玻璃管可平衡压强、观察是否堵塞，A错误； B．易升华，D处堵塞是凝华导致，微热堵塞处可使升华从而疏通导管，B正确； C．易升华，在E中冷凝收集，F中无水可防止G中水蒸气进入E导致产品潮解，C正确； D．尾气中遇水生成和，二者均可与反应，因此G中溶液可处理尾气，D正确； 故选A。 13.(2025-2026高一上·福建省三明第一中学-11月·期中)通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是 A. 实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的 B. 实验过程中步骤⑥加稀盐酸调节可除去的离子有、 C. 实验过程中②、④步骤可互换，对结果没有影响 D. 实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈) 【答案】B 【解析】粗盐溶解，然后加入过量BaCl2除去硫酸根离子，加入过量NaOH除去镁离子，加入过量碳酸钠除去过量的钡离子和钙离子，过滤得到含有NaCl、NaOH和Na2CO3的滤液，加入HCl将NaOH、Na2CO3都转化为NaCl，最后蒸发、结晶、烘干得到精盐。 【解析】 A．步骤④ 的目的是除去钙离子和多余的钡离子，A错误； B．步骤⑥ 加入过量的HCl，HCl与氢氧化钠生成NaCl和水，HCl和碳酸钠反应生成NaCl、水和二氧化碳，目的是除去、，B正确； C．步骤② 和④ 互换的话最后加入的过量的钡离子无法除去，C错误； D．步骤⑦ 中蒸发用到的仪器为酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台，不需要烧杯，D错误； 故答案选B。 14.(2025-2026高一上·福建龙岩一校盟·期中)下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证与水的反应是放热反应 ②制取氢氧化铁胶体 ③稀释浓硫酸 ④比较、的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④ 【答案】B 【解析】① 将水滴在包有过氧化钠的脱脂棉上，脱脂棉燃烧，可以验证水与过氧化钠反应放热，符合题意； ②NaOH和FeCl3反应得到Fe(OH)3沉淀，不能制得胶体，而制备氢氧化铁胶体应该向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色停止加热即可，不符合题意； ③ 浓硫酸稀释应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，符合题意； ④ 比较、的稳定性，外管温度高于内管，应将受热易分解的置于内管，该装置不能比较和的稳定性，不符合题意； 综上所述，能达到实验目的的是① ③ ； 故选B。 15.(2025-2026高一上·福建省厦门集美中学·期中)纯净干燥的与熔融金属反应可制备与实验装置如下图。 已知：①金属熔点为231℃，化学活泼性与铁相似，常见化合价有+2、+4；②的熔点为-33℃，沸点为114℃，易与水反应。 （1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为 。 ①用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目　　　　　　　。 ②的氧化性比　　　　　　　(填“强”或“弱”)。 （2）装置Ⅱ中的试剂是　　　　　　　，装置Ⅲ的作用为　　　　　　　。 （3）装置Ⅴ的作用是　　　　　　　。 （4）装置Ⅵ应选用下图装置中的　　　　　　　(填字母)。该装置的作用是　　　　　　　。 A．      B．      C． （5）实验室可用代替与盐酸反应制氯气，配平该反应的离子方程式　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 强     （2）① 饱和食盐水    ② 干燥     （3）冷凝并收集     （4）① C    ② 吸收未反应完的Cl2，防止水蒸气进入装置V与反应     （5）      【解析】装置I用浓盐酸和二氧化锰共热反应制备，因浓盐酸易挥发，导致中混有HCl，则装置II中盛装饱和食盐水，用于除去中混有的HCl；装置Ⅲ盛装浓硫酸，用于干燥；装置Ⅳ中纯净干燥的与熔融金属反应制备，再用装置Ⅴ冷凝并收集，因尾气中含有剩余氯气且产物易与水反应，则收集装置之后应有尾气处理装置且要防止水蒸气进入收集装置，据此分析； (1)①该反应中HCl被二氧化锰氧化，即Cl元素失电子，HCl是还原剂，是氧化产物，Mn元素得电子，MnO2是氧化剂，每反应1 mol MnO2转移2 mol电子，单线桥为； ②氧化剂的氧化性强于氧化产物，故的氧化性比强； (2)由分析可知，装置II用于除去中混有的HCl，则装置Ⅱ中的试剂是饱和食盐水，因为易与水反应，所以核心反应装置Ⅳ和收集装置Ⅴ必须保持干燥，即需要对制备的进行干燥，则装置Ⅲ盛装浓硫酸，其作用为干燥； (3)的沸点不高，装置V中的冰水可以使SnCl4冷凝，得到SnCl4液体，则装置Ⅴ的作用是：冷凝并收集； (4)由分析可知，尾气中含有剩余氯气(Cl2有毒)且产物易与水反应，则收集装置之后应有尾气处理装置且要防止水蒸气进入收集装置，则： A．NaOH溶液能吸收未反应完的Cl2，但不能防止水蒸气进入装置V，A不符合题意； B．该装置的导气管短进长出，不能将尾气排出，应长进短出，B不符合题意； C．碱石灰不仅能吸收剩余Cl2，也能防止水蒸气进入装置V，C符合题意； 故装置Ⅵ应选用装置C；该装置的作用是：吸收未反应完的Cl2，防止水蒸气进入装置V与反应； (5)中Mn元素由+7价降低到+2价，中的Cl元素由-1价部分升高到0价，依据得失电子守恒，可配平有变价元素物质的化学计量数：，再依据质量守恒，可配平其它物质的化学计量数，从而得出配平的反应的离子方程式：； 16.(2025-2026高一上·福建省三明第一中学-11月·期中)水溶液俗称双氧水，广泛用于污水处理、化学制药和纺织等领域。 已知：KI溶液为无色，遇淀粉不显色；遇淀粉显蓝色。 I．理论分析的化学性质 （1）预测既具有氧化性，也具有还原性，理由是　　　　　　　　　　　。 II．探究的化学性质 （2）实验①中，观察到溶液紫红色褪去同时有无色气泡产生，说明溶液与发生了反应。经分析知紫红色转变为无色，该实验证明具有　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。高锰酸钾发生了　　　　　　　　　　　(填“氧化反应”或“还原反应”)。 （3）实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，观察到溶液变蓝，是为了验证的　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。(已知：淀粉溶液遇变蓝) （4）实验室常用催化分解制备氧气，写出其化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 （5）以上实验可说明既具有氧化性，也具有还原性，也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　(用“>”连接)。 III．认识影响性质的因素 （6）可作为绿色氧化剂，实验小组探究与的反应条件，实验方案如下表。 已知：a．为紫黑色固体，较难溶于水；其水溶液为黄色，随浓度增大，黄色加深。 b．物质的氧化性和还原性与溶液的酸碱性有关。 实验 A B C 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 ①实验A的目的是：　　　　　　　　　　　。 ②由实验B、C可以得到结论：酸性条件下，的氧化性　　　　　　　　　　　(填“增强”、“减弱”或“不变”)，判断证据是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）过氧化氢的氧为-1价，即可以升高到0价，也可以降低至-2价     （2）① 还原性    ② 还原反应     （3）氧化性     （4）     （5）     （6）① 验证硫酸与不能发生反应    ② 增强    ③ 实验在酸性环境中溶液立即变为棕黄色，且溶液颜色逐渐加深，最终有紫黑色沉淀析出，说明酸性环境产生的又多又快，证明酸性环境中的氧化性会增强      【解析】(1)在H2O2中O元素化合价为-1价，处于中间价态，可以失去电子被氧化变为0价，表现还原性；也可以得到电子被还原变为-2价，表现氧化性，因此H2O2既有氧化性又有还原性； (2)由题可知，该过程中Mn元素的价态降低，且产生气体，故H2O2表现出还原性生成了氧气；Mn元素的价态降低，说明高锰酸钾发生了还原反应； (3)淀粉溶液变蓝说明生成了I2，说明I-被H2O2氧化，H2O2表现出氧化性； (4)H2O2分解得到氧气和水，反应方程式为 ，反应中-1价氧元素化合价部分升为0价、部分降为-2价，共转移2个电子，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为：； (5)与反应过程中作氧化剂，与KI的反应过程中作氧化剂，故氧化性由强到弱的顺序为 ； (6)① 在实验A中，向3 mL 5%的溶液中滴加稀硫酸，无明显变化，说明硫酸与没有发生化学反应，同时为验证的氧化性与溶液酸碱性关系提供酸性环境；② 对比B和C实验，可知：在酸性条件下的氧化性会增强；判断依据是：在实验B中溶液变为黄色，说明可以将KI氧化为I2，而在实验C中溶液立即变为棕黄色，且溶液颜色逐渐加深，最终有紫黑色沉淀析出，说明在酸性环境中产生的I2又快且又多，可知：酸性条件下氧化KI变为I2的能力更强。 17.(2025-2026高一上·福建厦门大学附属科技中学·期中)Ⅰ．粗盐在工业上有着广泛的应用。粗盐中常常含有泥沙以及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题： （1）操作④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是　　　　　　　　　　。 （2）操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为　　　　　　　　　　。加入c的目的是　　　　　　　　　　。 （3）加盐酸调溶液pH时，涉及的离子方程式有　　　　　　　　　　。 （4）步骤⑥操作名称是　　　　　　　　　　。 （5）为检验提纯后精盐的纯度，需配制溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有　　　　　　　　　　，经计算需要用托盘天平称取NaCl的质量为　　　　　　　　　　g。 Ⅱ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题： （6）上述反应中的y=　　　　　　　　。 （7）由上述反应可知，氧化性强弱：　　　　　　　　（填“>”或“<”）。 （8）请用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　。 Ⅲ．利用可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠（）。制备过程中的主要反应为。 （9）上述反应的还原剂是　　　　　　　　（填化学式）；生成1个时，反应中转移　　　　　　个电子； （10）当有参加反应时，被还原的是　　　　　　　　g。 【答案】（1）重新过滤     （2）① 溶液    ② 除去杂质及过量的     （3）、     （4）蒸发结晶     （5）① 500 mL容量瓶    ② 5.9     （6）5     （7）>     （8）     （9）① 、    ② 10     （10）156      【解析】粗盐提纯先用过滤除去不溶性杂质，再利用离子反应将可溶性杂质转化为沉淀，滤去沉淀后除去过量试剂并获得精盐。高铁酸盐制备中的配平、氧化性和电子转移均依据原子守恒、电荷守恒及氧化还原中电子守恒；定量计算须区分过氧化钠在同一反应中的不同作用。 (1)操作④ 后滤液仍浑浊，说明仍含未被滤纸截留的固体颗粒，应重新过滤至滤液澄清； (2)碳酸钠必须在氯化钡之后加入，才能同时除去原粗盐中的钙离子和前一步过量的钡离子。已知a为氢氧化钠溶液，则b为氯化钡溶液、c为碳酸钠溶液，故c的作用是除去钙离子和过量的钡离子； (3)过滤后滤液中剩余的氢氧根离子和碳酸根离子均与盐酸反应，离子方程式分别为、； (4)步骤⑥ 由氯化钠溶液得到精盐，应先蒸发浓缩并使晶体析出，操作名称为蒸发结晶； (5)需要配制450 mL溶液，选择不小于所需体积的最小标准容量瓶，即500 mL容量瓶。，。托盘天平精确到0.1 g，所以应称取5.9 g氯化钠； (6)由原式左右两侧电荷守恒得x=10，再由氧、氢原子守恒得y=5，因此应填5； (7)反应中氯元素的化合价由+1价降至-1价，次氯酸根离子作氧化剂；铁元素的化合价由+3价升至+6价，高铁酸根离子是氧化产物。氧化剂的氧化性强于氧化产物，故次氯酸根离子的氧化性大于高铁酸根离子，应填>； (8)铁元素的化合价由+3价升至+6价，2个铁原子共失去6个电子；氯元素的化合价由+1价降至-1价，3个氯原子共得到6个电子。因此，电子由铁元素指向氯元素，转移总数为6个电子。； (9)反应中铁元素的化合价由+2价升至+6价，过氧化钠中部分氧元素的化合价由-1价升至0价，因此硫酸亚铁和过氧化钠均为还原剂。生成1个氧气分子时，2个铁原子共失去8个电子，2个氧原子共失去2个电子，故共转移10个电子； (10)每2 mol硫酸亚铁失去8 mol电子，可还原4 mol过氧化钠；完整反应消耗6 mol过氧化钠，其中由硫酸亚铁还原的部分占2/3。，，故被硫酸亚铁还原的过氧化钠质量为156 g。 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高一上·福建南平-半期·期中)下列操作不符合安全要求或处理方法错误的是 A. 在通风环境中进行氯气和金属钠燃烧的实验 B. 将金属钠保存在石蜡油中 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 D. 加热可燃性气体时，应先检验气体的纯度 【答案】C 【解析】A．氯气有毒，通风环境下可防止中毒，A正确； B．钠保存在石蜡油中可隔绝空气，B正确； C．氯气密度大，大量氯气泄漏时，应往高处撤离，C错误； D．加热可燃气体前验纯，防止爆炸，D正确； 综上所述，答案为C。 2.(2025-2026高一上·福建师范大学附属中学·期中)下列实验装置及操作都正确的是 A. 图甲：萃取中的分液过程 B. 图乙：蒸干溶液制碳酸铵固体 C. 图丙：过滤Ca(OH)2悬浊液 D. 图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水 【答案】A 【解析】A．萃取分液应在分液漏斗中进行，充分振荡摇匀后置于铁架台上静置，分层后分液，故A正确； B．碳酸铵溶液蒸干会导致碳酸铵分解，故B错误； C．过滤需用玻璃棒引流，故C错误； D．蒸馏时温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，且冷凝管应下口进水，上口出水，故D错误； 故选：A。 3.(2025-2026高一上·福建省福州第一中学·期中)适合分液的漏斗是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．该选项图示装置为滴液漏斗，用于滴加液体，同时控制反应速率，A错误； B．该选项图示装置为普通漏斗，用于普通过滤、常规的液体转移，B错误； C．该选项图示装置为分液漏斗，带有磨砂玻璃塞和活塞开关，可用于分离两种互不相溶、密度不同的液体，C正确； D．该选项图示装置为长颈漏斗，颈长且直，利于导流和向反应体系中安全添加液体，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高一上·福建省福州第一中学·期中)下列有关实验操作、原理和装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去食盐水中的泥沙 B. 用装置乙灼烧海带 C. 用装置丙分离酒精和水的混合物 D. 用装置丁制取少量蒸馏水 【答案】C 【解析】A．过滤分离固液的操作，用装置甲能除去食盐水中的泥沙，故A正确； B．灼烧海带使用酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角，故B正确； C．酒精和水互溶，不能分液分离，故C错误； D．可以使用蒸馏的方法制取蒸馏水，故D正确； 故选C。 5.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)下列关于物质检验的说法中正确的是（     ） A. 往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42- B. 往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Ca2＋ C. 向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO32- D. 往某溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生气体，则原溶液一定显酸性 【答案】D 【解析】A.某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可为碳酸钡，则原溶液可含有CO32-，不一定含有SO42-，故A错误； B.往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，可能为碳酸钡，则原溶液中可能存在Ba2+，不一定含Ca2＋，故B错误； C.无色无味的气体可为二氧化碳，则原溶液中可能含有CO32-或HCO3-，或者二者都有，故C错误； D. Na2CO3溶液与酸反应（酸性强于碳酸），可以产生二氧化碳气体，故往某溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生气体，则原溶液一定显酸性，故D正确； 答案选D。 6.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)曹植在《七步诗》中写道：“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣……”。诗文中所说的“漉”与下列化学实验基本操作最相近是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．该装置为蒸馏装置（有蒸馏烧瓶、温度计等），用于分离沸点不同的液体混合物，与“漉”的固液分离不符，A错误； B．该装置为蒸发装置（蒸发皿、酒精灯加热），用于蒸发溶剂得到固体溶质，是分离可溶性固体与液体的操作，而非“漉”的固液分离，B错误； C．该装置为过滤装置（漏斗、烧杯、玻璃棒引流），用于分离不溶性固体与液体，“漉豉以为汁”即通过过滤分离豆豉固体与汁液，与“漉”的固液分离操作一致，C正确； D．该装置为灼烧装置（坩埚、酒精灯加热），用于高温加热固体使其分解或反应，与“漉”的分离操作无关，D错误； 故答案选C。 7.(2025-2026高一上·福建宁德·期中)用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的是 A. 装置甲：配制溶液 B. 装置乙：用pH试纸测定“84”消毒液的pH C. 装置丙：探究Na与反应 D. 装置丁：除去中混有的HCl 【答案】D 【解析】A．固体应先在烧杯内溶解后再转移至容量瓶，A错误； B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，会漂白试纸，不能用pH试纸测其pH，B错误； C．探究Na与水反应的实验，应用镊子取用金属Na，且Na与水反应剧烈，用试管做反应容器，可能会使试管炸裂，应用烧杯做反应容器，C错误； D．氯化氢气体与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且在碳酸氢钠饱和溶液中溶解度较小，所以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，D正确； 故答案选D。 8.(2025-2026高一上·福建省福州市福九联盟·期中)通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质) A 溶液 加溶液，过滤，再加适量盐酸 B 乙醇(水) 加入生石灰后蒸馏 C 溶液 加萃取后分液 D 加入装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．加入生成沉淀，过滤后加盐酸中和过量的，最终得到，方法正确，A正确； B．生石灰与水反应生成，蒸馏时乙醇优先挥发，方法正确，B正确； C．易溶于四氯化碳，与溶液分层，加萃取后分液可除杂，方法正确，C正确； D．饱和碳酸氢钠与反应生成，但也会与其反应，导致损失，且反应会引入新的气体杂质二氧化碳，应改用饱和食盐水，方法错误，D错误； 故答案选D。 9.(2025-2026高一上·福建福州六校·期中)李时珍在《本草纲目》中写道:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。” “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离 A. 硝酸钾和氯化钾 B. 四氯化碳和水 C. 甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃） D. 碘化钾和碘 【答案】C 【解析】题中的分离方法为蒸馏。用于分离互溶的液体混合物。 【解析】A. 硝酸钾和氯化钾应利用在水中的溶解度随温度变化的差异用结晶的方法分离，故错误； B. 四氯化碳和水不互溶，可以用分液的方法分离，故错误； C. 甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃）二者物理性质相似，要利用沸点差异进行分离，采用蒸馏的方法，故正确； D. 利用碘在有机溶剂中的溶解度比在水中大，用萃取的方法分离出碘化钾和碘的混合物中的碘，故错误。 故选C。 10.(2025-2026高一上·福建师范大学附属中学·期中)为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法不正确的是 物质 试剂 分离方法 A 淀粉溶液(NaCl) 水 渗析(半透膜) B 水 过滤 C KCl溶液 酒精 萃取 D 氢氧化钠溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．淀粉溶液属于胶体，电离出的离子可透过半透膜，胶体粒子不能，可用渗析法除去杂质，A正确； B．难溶于水，易溶于水，加水溶解后过滤可分离得到，B正确； C．萃取剂需要与原溶剂不互溶，酒精与水任意比互溶，不能作为萃取剂提取溶液中的，C错误； D．可与氢氧化钠溶液反应，H2不反应，洗气可除去杂质，D正确； 故答案选C。 11.(2025-2026高一上·福建厦门大学附属科技中学·期中)下列除杂(括号中的物质为杂质)方法正确的是 A. ：通入饱和食盐水洗气后干燥 B. ：通过饱和溶液洗气后干燥 C. 固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥 D. 固体：加热 【答案】C 【解析】A．饱和食盐水会吸收，而不吸收，不仅无法除去杂质，还会损耗被提纯的，A错误； B．饱和溶液不仅能吸收，还会与、反应生成，损耗被提纯的，B错误； C．难溶于水，易溶于水，加水溶解后过滤、洗涤、干燥，可除去杂质，得到纯净的，C正确； D．加热时会受热分解为、和，损耗被提纯的，无法除去杂质，D错误； 故选C。 12.(2025-2026高一上·福建省泉州市实验中学等四校·期中)已知：玫瑰油中成分有的难溶于水，有的可溶于水；溶于水的成分在无机盐溶液中溶解度小。某兴趣小组提取玫瑰精油的实验流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 蒸馏时可能会用到球形冷凝管、温度计、蒸馏烧瓶等玻璃仪器 B. 从油水混合物中得到油层可加无机盐再分液操作 C. 为了提高玫瑰油的产率，需要将玫瑰花瓣捣碎 D. 系列操作包括加无水硫酸钠固体干燥、过滤、蒸馏 【答案】A 【解析】A．蒸馏操作收集馏分时应使用直形冷凝管，球形冷凝管多用于冷凝回流，会有馏分残留，不适合该蒸馏过程，A错误； B．已知溶于水的玫瑰油成分在无机盐溶液中溶解度小，加入无机盐可使溶解的玫瑰油析出，再分液即可得到油层，B正确； C．将玫瑰花瓣捣碎可增大反应物接触面积，使更多玫瑰油被蒸出，能够提高玫瑰油的产率，C正确； D．油层中含有少量水分，加入无水硫酸钠固体可吸收水分，过滤除去硫酸钠固体后再蒸馏，即可得到纯净的玫瑰油，D正确； 故选A。 13.(2025-2026高一上·福建省泉州市实验中学等四校·期中)某同学在实验室进行草木灰浸取、过滤、测量滤液、检验滤液中的实验，下列实验中错误的是 A．浸取 B．过滤浊液 C．测量滤液 D．检验滤液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．浸取草木灰在烧杯中搅拌进行，A项正确； B．过滤草木灰浊液操作注意“一贴、二低、三靠”，图中操作正确，B项正确； C．测量浸出液，不能将试纸直接伸入浸出液，应用洁净干燥的玻璃棒蘸取浸出液，再滴至试纸上，待变色后与标准比色卡对照读数，C项错误； D．检验浸出液中进行焰色试验，观察颜色时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，以滤去黄色的光，D项正确； 答案选C。 14.(2025-2026高一上·福建省泉州市实验中学等四校·期中)晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是 A. “步骤”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B. “步骤”生成的沉淀只能一次性过滤，不能分步过滤 C. “步骤”试剂3可能是稀硫酸 D. “步骤”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 【答案】D 【解析】粗盐中加入过量溶液，除去，加入过量NaOH溶液，除去，加入过量溶液除去钙离子和过量的钡离子，过滤得到的固体含，过滤后溶液中含有的、用盐酸除去，再加热除去盐酸，据此解答。 【解析】 A．溶液在溶液后加入，“步骤”中试剂2为溶液，试剂1为溶液，故A错误； B．既可以分步过滤，也可以一次性过滤，故B错误； C．用硫酸代替盐酸，则引入新的杂质硫酸根，故C错误； D．氯化钠随着温度变化溶解度变化不大，则获得精盐的方法是蒸发结晶，故D正确； 答案选D。 15.(2025-2026高一上·福建省莆田第一中学·期中)欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，设计工艺流程如下图所示： 下列说法不正确的是 A. NaOH的作用是除去Mg2+ B. 试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 【答案】B 【解析】向粗盐水中加入过量NaOH溶液可以使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；然后加入过量BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀；再加入过量Na2CO3溶液，使原溶液中的Ca2+及加入的Ba2+转化为CaCO3、BaCO3沉淀，经过滤将上述沉淀过滤除去，所得滤液中含有过量NaOH、Na2CO3，再向其中加入足量盐酸，二者反应转化为NaCl。当不再产生气泡时停止滴加，就得到精制盐水。 【解析】 A．反应过程中加入NaOH的作用是使溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去Mg2+，A正确； B．根据上述分析可知：试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，B错误； C．流程图中，操作x为分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，名称为过滤，C正确； D．根据上述分析可知：试剂c为盐酸，作用是除去食盐水中过量NaOH、Na2CO3，D正确； 答案选B。 16.(2025-2026高一上·福建省莆田第一中学·期中)下列实验操作能达到实验目的是 实验目的 实验操作 A 检验溶液中是否有 取少量试液滴入Ba(NO3)2溶液 B 测定新制氯水的pH 取少量新制氯水滴到pH试纸上 C 证明Fe2+具有还原性 取少量的酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液 D 除去Cl2中混有的SO2 将混合气体通过NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．取少量试液滴入Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀可能是BaCO3、BaSO3、BaSO4，不能肯定溶液中一定含有，A不能达到实验目的； B．取少量新制氯水滴到pH试纸上，由于氯水中含有的HClO会漂白pH试纸，所以不能测定新制氯水的pH，B不能达到实验目的； C．取少量的酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液，酸性KMnO4溶液的紫色褪去，表明KMnO4被Fe2+还原，从而证明Fe2+具有还原性，C能达到实验目的； D．除去Cl2中混有的SO2，将混合气体通过NaOH溶液，不仅能吸收SO2，还能吸收Cl2，D不能达到实验目的； 故选C。 17.(2025-2026高一上·福建省厦门集美中学·期中)食盐水中常含有少量等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 除去的离子反应为 B. 加入溶液时需略过量的目的是除去和 C. 步骤Ⅱ加盐酸时，发生的反应是： D. 检验步骤Ⅲ所得食盐中是否含有的操作：取少量食盐加水溶解，加入稀盐酸酸化，再加入溶液 【答案】C 【解析】粗盐中常用BaCl2溶液除掉，溶液除掉和多加入的，NaOH溶液除掉Mg2+，溶液一定在BaCl2溶液之后加入，过滤后滤液中加入盐酸，除掉过量的和OH-，溶液再经过蒸发结晶得到食盐。 【解析】 A．根据分析，除去的离子反应为：，A正确； B．根据分析，加入溶液时需略过量的目的是除去和，B正确； C．步骤Ⅱ加盐酸时，发生的反应是：、，C错误； D．检验步骤Ⅲ所得食盐中是否含有的操作：取少量食盐加水溶解，加入稀盐酸酸化，再加入溶液，若有白色沉淀产生，则含，若无白色沉淀产生，则无，D正确； 故选C。 18.(2025-2026高一上·福建省漳州第一中学-11月·期中)检验溶液中是否含有下列离子的方法、现象及结论正确的是 A. 先加入硝酸无现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含 B. 先加入盐酸无现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明一定含Cl- C. 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含 D. 用洁净的玻璃棒蘸取少许溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，说明一定含Na+ 【答案】C 【解析】A．若溶液中含有Ag+，加BaCl2溶液产生白色沉淀AgCl，此外先加入硝酸无现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，也可能为硝酸氧化生成，最终产生沉淀，因此不能确定一定含，A不符合题意； B．先加入盐酸无现象（此时已经引入Cl-），再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，无法证明原溶液中一定含Cl-，B不符合题意； C． ，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 该方法可证明含，C符合题意； D．玻璃中含有Na+，灼烧时会使火焰呈黄色，干扰原溶液中Na+的检验，应使用铂丝（或光洁无锈的铁丝）进行焰色反应，D不符合题意； 故选C。 19.(2025-2026高一上·福建四地五校联考·期中)饮茶是中国人的传统饮食文化。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶： 上述过程说法错误的是 A. 操作①是蒸馏 B. 热水是为了加快溶解速率 C. 操作③封口的目的是隔绝空气 D. 操作②用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒 【答案】A 【解析】由流程可知，热水溶解后，① 为萃取，② 为分离不溶性茶渣，② 为过滤，对滤液加抗氧化剂后密封、灭菌，以此来解答。 【解析】 A．由分析可知操作① 是萃取，A错误； B．使用热水，温度升高，可以加快溶解速率，B正确； C．封罐可以隔绝空气，防止氧化变质，C正确； D．② 为分离不溶性茶渣，② 为过滤，用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，D正确； 故选A。 20.(2025-2026高一上·福建四地五校联考·期中)下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是。 选项 检验方法 结论 A 向未知溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有 B 用洁净的铂丝蘸取少量未知溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 未知溶液一定是含有，一定不含 C 向未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 不能确定未知溶液中一定含有 D 向未知溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 未知溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．向未知溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有银离子或硫酸根，A错误； B．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中含有钠元素，无法确定K元素，K元素焰色试验需要透过蓝色钴玻璃，B错误； C．使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体为CO2，则原溶液中可能含或，不能确定未知溶液中一定含有，C正确； D．向未知溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，未知溶液中一定含有，D错误； 故选C。 21.(2025-2026高一上·福建四地五校联考·期中)下列实验中，所选装置不合理的是 A. 粗盐提纯，选①和② B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③ C. 除去CO2中的水蒸气，选⑤ D. 分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ 【答案】D 【解析】A．粗盐提纯时，先将粗盐溶于水，然后过滤，去掉泥沙，再蒸发结晶，故选① 和② ，A合理； B．碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度，用CCl4作萃取剂，经萃取分液可提取碘水中的碘，故选③ ，B合理； C．除去CO2中的水蒸气时，可使用浓硫酸洗气，故选⑤ ，C合理； D．Na2CO3溶液和CCl4不互溶，产生分层现象，则分离Na2CO3溶液和CCl4采用分液法，故选③ ，D不合理； 故选D。 22.(2025-2026高一上·福建龙岩一校盟·期中)从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有、、)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ需要使用分液漏斗、玻璃棒、烧杯 B. 滤液中含有的阴离子只有两种：、 C. 操作a、b、c依次加入的试剂可以为溶液、溶液、溶液 D. 获得固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 【答案】D 【解析】粗盐中含有可溶性杂质，主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和不溶性杂质（泥沙等），将其溶解，加入过滤的BaCl2溶液，除去，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，最后加入过量的Na2CO3溶液，除去钙离子和钡离子，过滤，得到沉淀和滤液，滤液中含有过量的NaOH和Na2CO3溶液，再加入过量的盐酸，中和NaOH和Na2CO3溶液，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、烘干，得到氯化钠晶体，据此分析作答。 【解析】 A．操作Ⅰ是过滤，需要使用漏斗、玻璃棒、烧杯，故A错误； B．滤液中含有的阴离子有：Cl-、OH-、，故B错误； C．操作a、b、c依次加入的试剂可以为溶液、溶液、HCl溶液，故C错误； D．获得固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热，故D正确； 故选D。 23.(2025-2026高一上·福建龙岩一校盟·期中)为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和锌粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤 B 检验暴露在空气中的烧碱样品是否变质 加入足量稀盐酸，观察现象 C 检验溶液中的 向溶液中先加入足量稀硝酸，无现象，再加入氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀 D 除去中的 将气体通过灼热的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．铁和锌均能与稀硫酸反应生成可溶盐，无法通过过滤分离，故A错误； B．烧碱变质生成碳酸钠，足量稀盐酸会与Na2CO3反应产生CO2气泡，可检验变质，故B正确； C．加入稀硝酸可能将氧化为，干扰检测，应使用稀盐酸酸化，故C错误； D．H2和CO均能与灼热CuO反应，导致H2被消耗且生成气体CO2杂质，故D错误； 选B。 24.(2025-2026高一上·福建省厦门第二中学·期中)氯化钠是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料，通过海水晾晒可得粗盐。某学习小组对粗盐进行提纯，用提纯后的精盐，帮助另一个小组配制其所需的氯化钠溶液。 I．粗盐的提纯：粗盐中含有等杂质，精制时一般步骤如下： （1）加入的试剂①、②分别是：　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．实验室利用精盐配制溶液。 （2）用托盘天平称取固体　　　　　　　　　　　g。 （3）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有：　　　　　　　　　　　。 （4）配制时，按以下几个步骤进行：①计算   ②称量   ③溶解   ④冷却   ⑤转移   ⑥定容   ⑦摇匀   ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是　　　　　　　　　　　。 （5）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是　　　　　　　　　　　。 a．容量瓶洗净后残留了部分的水              b．转移时溶液溅到容量瓶外面 c．定容时俯视容量瓶的刻度线              d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 Ⅲ．工业上以氯化钠为原料制备84消毒液。 已知：和三种微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示： （6）实验表明：溶液的在范围内，越大，红纸褪色越慢，说明起漂白作用的主要是　　　　　　　　　　　(填微粒符号)。 （7）通常购买的“84消毒液”在12左右，为增强消毒效果可向其中滴加　　　　　　　　　　　(填写序号)。 a．食盐             b．苏打             c．食醋             d．可口可乐(在之间) 【答案】（1）①     ②      （2）58.5     （3）容量瓶、胶头滴管     （4）洗涤     （5）     （6）     （7）      【解析】(1)粗盐溶解后首先加入过量稀盐酸酸化的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量氢氧化钠溶液除去钙离子和镁离子，然后再加入过量碳酸钠溶液除去第一步引入的钡离子，最后再加入适量的盐酸除去新引入的碳酸根离子，故加入的试剂① 为、试剂② 为； (2)实验中应首先配制溶液，然后再取，因此应称取固体氯化钠的质量为； (3)实验目的使配制溶液，因此还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管； (4)在烧杯中初步溶解并转移到容量瓶后，烧杯中可能仍存留少许氯化钠溶液，因此定容之前应洗涤； (5)a．容量瓶洗净后残留了部分的水，因后续需要加入蒸馏水，故对配制氯化钠溶液浓度无影响； b．转移时溶液溅到容量瓶外面，会导致溶质的量减少，配制氯化钠溶液浓度将偏低； c．定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，配制氯化钠溶液浓度将偏高； d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，配制氯化钠溶液浓度将偏低； 故答案为bd； (6)溶液的在范围内，越大，质量分数减少，质量分数增加，红纸褪色越慢，说明起漂白作用的主要是； (7)“84消毒液”主要成分为，由于，且具有强氧化性的为起到消毒的主要成分，因此提高消毒效果应增加浓度。减小浓度可使水解平衡右移、浓度增加，因此应向“84消毒液”中加入酸性物质增强其消毒效果。据此解答： a．食盐为氯化钠，水溶液为中性，故a错误； b．苏打为碳酸钠，水溶液为碱性，故b错误； c．食醋为乙酸，水溶液为酸性，故c正确； d．可口可乐（在之间），为酸性，故d正确； 故答案为cd。 25.(2025-2026高一上·福建四地五校联考·期中)按要求填空： （1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 a．萃取分液       b．升华       c．结晶       d．过滤       e．蒸馏       f．分液 乙醇 乙二醇 沸点/℃ 78.5 197.3 ①从碘水中提取碘单质　　　　　　　　　　　； ②分离水和汽油的混合物　　　　　　　　　　　； ③分离乙醇和乙二醇的混合物　　　　　　　　　　　。 （2）①石墨、②钠、③酒精、④二氧化硫、⑤氯化铁固体、⑥稀硫酸、⑦氢氧化钡溶液、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢 其中能导电的是　　　　　　　　　　　(填序号)，属于电解质的是　　　　　　　　　　　(填序号)，属于非电解质的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （3）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有等。 已知：(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐， ①与足量溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　； ②为　　　　　　　　　　　(填序号)； a．一元酸       b．二元酸       c．三元酸       d．强酸       e．正盐       f．酸式盐 ③写出溶液与足量溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① a    ② f    ③ e     （2）① ① ② ⑥ ⑦ ⑨    ② ⑤ ⑧ ⑨ ⑩    ③ ③ ④     （3）① NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O    ② e    ③ H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O      【解析】(1)① 从碘水中提取碘单质，可先加入萃取剂进行萃取，静置分层后再进行分液，故选a； ② 水与汽油不互溶，二者分层，分离水和汽油的混合物时，可采用分液法，故选f； ③ 乙醇和乙二醇互溶，需要用蒸馏方法进行分离，故选e； (2)① 石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质； ② 钠是金属，能导电，但钠是单质，既不是电解质也不是非电解质； ③ 酒精不能导电，酒精是非电解质； ④ 二氧化硫自身不导电，是非电解质； ⑤ 氯化铁固体没有自由移动的阴阳离子，不能导电，熔融状态或水溶液中能导电，是电解质； ⑥ 稀硫酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦ 氢氧化钡溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧ 纯醋酸属于酸，是电解质，本身为分子，不导电，在水溶液中可以导电； ⑨ 氯化钠为电解质，且熔融状态可以导电； ⑩ 氯化氢为液态时不能导电，但在水溶液中能导电，是电解质； 综上所述：其中能导电的是① ② ⑥ ⑦ ⑨ ，属于电解质的是⑤ ⑧ ⑨ ⑩ ，属于非电解质的是③ ④ ； (3)①NaHSO3是酸式盐，与足量NaOH溶液反应的化学方程式：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O； ② 根据题目信息可知，NaH2PO2与NaOH不反应，则NaH2PO2为正盐，故选e； ③H3PO2属于一元酸，与足量溶液反应的化学方程式为H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $