山东省济南市2024-2025学年高二上学期期末统考化学试题

绝密★启用并使用完毕前 2025年1月济南市高二期末学习质量检测 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0．5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Zn65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华传统文化是一座瑰丽的宝库。下列对文献记载内容理解不合理的是 A. “曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应可用于设计原电池 B. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”是可逆反应 C. “今人用硫黄薰银，再宿泻之，则色黑矣”，该过程涉及金属的化学腐蚀 D. “薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“灰”不可以与铵态氮肥共同施用 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. CO2的电子式： B. H2O的VSEPR模型： C. 基态Cr原子的价电子轨道表示式： D. p-pπ键形成的轨道重叠示意图： 3. 含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质具有顺磁性的是 A. NO B. N2 C. F2 D. Be 4. BCl3和NCl3均是化工中重要的共价化合物。下列说法正确的是 A. 键角：BCl3>NCl3 B. 分子极性：BCl3>NCl3 C. 二者中心原子的杂化方式相同 D. 二者在液态时均具有良好的导电性 5. 某兴趣小组用标准浓度盐酸滴定锥形瓶中未知浓度氢氧化钠溶液，下列图示操作不规范的是 A. 调控滴定速度 B. 滴定读数时，双手一上一下持滴定管 C. 滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 D. 接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液 6. 下列微粒的空间结构相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 7. 已知反应：，平衡时的摩尔分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 压强： B. 平衡常数： C. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 当不再变化时，反应达到平衡状态 8. 利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的装置如图所示，通过控制开关可交替得到H2和O2，已知反应前后电极3的质量不变。下列说法错误的是 A. 当开关连接K1时，可以获得H2 B. 当开关连接K2时，装置内电流从电极2经NaOH溶液流向电极3 C. 反应后需补加适量NaOH(s)以维持电解液的pH不变 D. 反应前后电极1和电极2生成气体的物质的量之比为2:1 9. 下列说法错误的是 A. 乙烯分子中含有5个σ键和1个π键 B. 乳酸(CH3CHOHCOOH)具有旋光性 C. 氨基化合物(R—NH2)可以去除室内空气中的甲醛 D. 最外层都只有1个电子的基态原子化学性质一定相似 10. 常温下，以对pX(X代表Cl-、Br-、)作图的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。已知：，Ag2CrO4为砖红色沉淀。 下列说法正确的是 A. Ksp(Ag2CrO4)=10-5.8 B. L2代表AgCl沉淀溶解平衡曲线 C. 与滴定Cl-相比，滴定Br-时，理论上待测液中指示剂浓度需更低 D. 向饱和Ag2CrO4和饱和AgCl的混合溶液中加入AgNO3固体，不变 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X、Y原子的价电子数相等，基态Z原子有10种不同空间运动状态的电子，4种元素形成化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性：W>Y B. 稳定性：W2Y>W2X C. 简单离子的半径：Y>Z D. 同周期中第一电离能大于X的元素有3种 12. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正确的是 影响因素 方案设计 现象 结论 A 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在冷水中 气体颜色变浅 降低温度，平衡向吸热方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入10mL H2(g)和10mL I2(g)，化合达到平衡后再充入10mL Ne(g) 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 浓度 向0.01mol·L-1 FeCl3溶液中滴加0.01mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈红色，反应达到平衡后继续滴加1.0mol·L-1 KSCN溶液 溶液颜色变深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 D 催化剂 向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量CuSO4溶液 单位时间内产生的气体增多 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 13. 碱性锌铁液流电池是一种低成本的储能电池，放电时工作原理如图所示。已知：该离子交换膜仅允许OH-通过。 下列说法错误的是 A. 放电过程中，惰性电极为负极 B. 放电过程中，乙室溶液pH增大 C. 充电过程中，总反应为 D. 充电过程中，当2mol OH-通过离子交换膜时，Zn电极质量增大65g 14. 已知反应：，在容积为1L的真空密闭容器中，按物质的量之比投料，温度时的转化率随时间变化关系如图所示。该反应的速率方程为：，。下列说法正确的是 A. B. N点： C. M点时， D. 升高温度可增大的值 15. 常温下，向20.00mL 0.10mol·L-1 Na2A溶液中缓慢滴加0.20mol·L-1 盐酸，混合溶液中某三种微粒的物质的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示。已知：常温下二元酸H2A的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-11。 下列说法错误的是 A. 水的电离程度：M>N B. pH=9.0时， C. M点， D. N点，V(HCl)>5mL 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 用作牙膏的添加剂可预防龋齿。回答下列问题： （1）Na在元素周期表中位置为___________；基态 F原子的价电子排布式为___________；同周期中，基态原子未成对电子数比 O多的元素是___________填元素符号。 （2）比较和的还原性：NH3___________PH3(填“>”或“<”，下同)，键角：NH3___________PH3。 （3）已知：的结构为，的结构为。 ①中P原子采取的轨道杂化方式为___________，中P的化合价为___________。 ②与水反应生成两种钠盐，该过程中键断裂，反应的化学方程式为___________。 17. 尿素[]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。回答下列问题： Ⅰ． （1）十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式为____________________________。 Ⅱ．二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。 反应分两步： i． ii． 反应进程中的能量变化如图1所示。 （2）反应i：反应物总键能______生成物总键能(填“>”“<”或“=”)。 （3）反应的焓变=______(用代数式表示)。 Ⅲ．近年研究发现，在常温常压下电催化CO2和含氮物质()可合成尿素，有助于解决含氮废水污染问题，电解原理如图2所示。 （4）电极a连接电源的______极(填“正”或“负”)。 （5）当生成16g O2时，理论上能够处理c()=0.1mol·L-1 的含氮废水的体积为______L。 （6）目前可以KOH溶液为离子导体，分别组成燃料电池为该电解池供电。 ①使用燃料电池供电时，负极反应式为____________________________； ②消耗等质量燃料时，理论放电量：燃料电池______燃料电池(填“>”“<”或“=”)。 18. 草酸亚铁晶体()作为一种化工原料，可广泛应用于生产锂离子电池材料、感光材料等。某实验小组采用如下实验流程制备草酸亚铁晶体，并设计实验测定其纯度。已知：pH>4时，易被氧气氧化。回答下列问题： Ⅰ．草酸亚铁晶体的制备： （1）用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的是__________________。 （2）操作a为______、过滤、洗涤。 Ⅱ．草酸亚铁晶体纯度的测定(可能存在的杂质为)： 步骤一：称取m g样品，溶于稀硫酸中，配成100mL溶液。取20.00mL溶液于锥形瓶中，75℃水浴加热，用溶液滴定至终点，消耗溶液； 步骤二：向滴定后的溶液中加入适量锌粉充分反应，加入稀硫酸酸化后，在75℃继续用溶液滴定至终点，又消耗溶液。 （3）配制上述100mL溶液，使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还有______。 （4）加入适量锌粉的目的是__________________；步骤二滴定终点的现象是__________________。 （5）样品中草酸亚铁晶体的纯度是______(用代数式表示)。 （6）以下操作会导致草酸亚铁晶体的纯度测量值偏低的是______(填标号)。 A. 样品称量后在空气中放置时间过长 B. 盛装高锰酸钾溶液的滴定管未润洗 C. 步骤一滴定过程中，锥形瓶中有液体不慎溅出 D. 步骤二滴定终点读取滴定管刻度时，俯视读数 19. 盐湖卤水是锂盐的重要来源，主要含、、、、和等。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备的工艺流程如下。 已知：①当时，可认为离子沉淀完全； ②常温下．相关物质的见下表。 物质 回答下列问题： （1）含硼固体中的在水中存在平衡：，则溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；实验室中，若不慎将NaOH沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用2%的溶液冲洗，NaOH与，反应的离子方程式为_______。 （2）浓缩结晶所得固体中有大量，煅烧、水浸可实现第一段除镁，X、Y的化学式分别为_______、_______。 （3）向水浸后滤液中加入生石灰可实现第二段除镁，若保证精制I中能完全沉淀，则常温下溶液pH的理论最小值为_______。 （4）若精制I后溶液中的浓度为，则常温下精制II过程中应控制的范围是______________。 （5）中和操作为：当_______时(填现象)，停止滴加盐酸。 20. 甲烷和二氧化碳重整制合成气是实现“双碳目标”的途径之一，涉及反应有： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题: （1）=______。 （2）在恒温恒容条件下，若只发生反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ已达到平衡状态的是______(填标号)。 A. 混合气体的压强不再改变 B. 混合气体的密度不再改变 C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. 反应速率 （3）在一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中通入10 mol 和10 mol 发生上述反应，达到平衡时，容器中为6 mol、为2 mol，此时的浓度为______，反应Ⅱ的平衡常数=______。 （4）常压下，将等物质的量的和以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和的流出量随温度变化关系如图所示。 ①曲线______(填“a”或“b”)表示的转化率随温度变化曲线； ②温度低于873 K时，的流出量随温度升高而增大的原因可能是__________________； ③温度高于1400 K时，曲线a、b交于一点的原因可能是______(填标号)。 A．温度高于1400 K时，只发生反应Ⅰ B．温度高于1400 K时，反应Ⅱ和反应Ⅲ的反应速率相等 C．温度高于1400 K时，有利于催化剂提高原料气的平衡转化率 绝密★启用并使用完毕前 2025年1月济南市高二期末学习质量检测 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0．5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Zn65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】CD 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】AB 【14题答案】 【答案】AB 【15题答案】 【答案】D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第3周期Ⅰ族 ②. ③. N （2） ①. < ②. > （3） ①. ②. +5 ③. 【17题答案】 【答案】（1） （2）< （3） （4）负 （5）2.5 （6） ①. ②. > 【18题答案】 【答案】（1）避免Fe2+被氧气氧化，抑制Fe2+的水解 （2）蒸发浓缩、冷却（降温）结晶 （3）胶头滴管、100 mL容量瓶 （4） ①. 将Fe3+还原为Fe2+ ②. 当滴入最后半滴标准液，锥形瓶内溶液变为浅红色，且半分钟内不恢复原色 （5）×100% （6）CD 【19题答案】 【答案】（1） ①. 碱性 ②. （2） ①. HCl ②. MgO （3）10.87 （4） ①. ②. （5）溶液中不再产生气泡 【20题答案】 【答案】（1）+205.9 （2）AC （3） ①. 2 ②. 1 （4） ①. b ②. 温度低于873K时，随温度升高，反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅲ ③. AB 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $