山东省济南中学2024-2025学年高二上学期期末化学模拟试题

1-5CACDA6-10DDABB11-16(AC)BCB(CD) 16. （1）12；108°（2）一；bde（3）B；sp2、sp3（4） 17. (1) 1s22s22p63s23p63d64s2或 Fe3+的价电子3d5半满状态，更稳定 (2) sp3 异硫氰酸分子间存在氢键 (3) AlCl3为分子晶体，AlF3为离子晶体 2 (4) (5) CuFeS2 18. 【答案】(1)酯基、酮羰基 (2)消去反应 (3)ac (4)CH2=CHCH2Br++HBr (5) (6)、 (7)CH3CHOHCH3+HBrCH3CHBrCH3，+ CH3CHBrCH3 19. 【答案】(1)酯基(2)HBrO (3) 14 或 (4) 氢气、催化剂，加热 加成反应 (5)AD (6) 20.1．(1)油(2) 球形冷凝管 a(3)防暴沸 (4) FeCl2 可行 空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应(5)抑制氯化铁水解(6)a(7)b 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二化学期末模拟试题 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误的是 A. 新切开的苹果在空气中切面变为褐色，与酚类物质被氧化有关 B. CO中毒是因为其与血红蛋白中的形成配位键的能力强于 C. 向聚合物中引入磺酸基(-SO3H)或羧基(-COOH)得到阴离子交换树脂 D. 有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是由通过加聚反应制得 2. 某物质的化学式为XWZY4，X和Y为第二周期主族元素，Z为第三周期主族元素，Z原子的核外电子数是Y与X原子核外电子数之差的3倍，W3+遇KSCN溶液呈血红色，ZY结构式如图所示，下列叙述正确的是 A. XWZY4具有还原性 B. 原子半径：Y>Z>X C. 简单氢化物的稳定性：Z>Y D. W元素在元素周期表中位于ds区 3. 5－氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以N2为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料。该盐结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是 A. 阴离子的空间构型为三角锥形 B. 该化合物难溶于水 C. 该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同 D. 该化合物存在类似于苯分子的大π键，化学性质比较稳定 4. 已知有如图晶体结构： 下列有关晶体的叙述中，错误的是 A. 在冰中，一个水分子周围有4个紧邻的水分子 B. 金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环 C. 石墨晶体的二维结构，碳原子的配位数是3，采取杂化 D. 在晶体里，每个周围有6个距离最近且相等的 5. 三氟乙酸乙酯是制备某种抗新冠病毒药物的原料，下列说法错误的是（　　） A．该分子是极性分子，所以在水中的溶解度很大 B．该分子中的碳原子有两种杂化方式 C．合成该分子所需的原料三氟乙酸的酸性大于乙酸 D．1个该分子中含有13个σ键和1个π键 6. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A B C D 制备溴苯 证明苯环使羟基活化 证明制得的气体是乙烯 检验溴乙烷中含有溴元素 7. 如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A. 单质沸点： B. 简单氢化物键角： C. 反应过程中有蓝色沉淀产生 D. 是配合物，配位原子是Y 8. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为当 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 9. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A. 用电子式表示的形成： B. 亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的： C. 用电子云轮廓图示意键的形成： D. 制备芳纶纤维凯芙拉： 10. 鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法错误的是 A. 有5个手性碳 B. 在条件下干燥样品 C. 同分异构体的结构中不可能含有苯环 D. 红外光谱中出现了以上的吸收峰 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 在含少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，充分振荡后再分液 提纯苯 B 向CH3CH=CHCH2CHO中滴加溴水 检验该有机物中含碳碳双键 C 分别向水、乙醇中加入颗粒大小相近的钠粒 探究水、乙醇中H－O键断裂的难易程度 D 加热KOH、乙醇和2－溴丙烷的混合物，并将气体通入酸性高锰酸钾溶液中 验证消去反应的产物是丙烯 A. A B. B C. C D. D 12. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A. 环六糊精属于寡糖 B. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C. 图2中甲氧基暴露在反应环境中 D. 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 13. CaF2晶胞结构如图I所示，Cu晶体中铜原子堆积方式如图III所示，图II为H3BO3晶体结构(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)。 下列叙述不正确的是 A. 图I所示的晶胞中离Ca2＋最近且等距离的Ca2＋数为12 B. 图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为12 C. H3BO3晶体中B原子的杂化方式为sp3，H3BO3熔化时克服范德华力和氢键 D. 三种晶体熔点高低的顺序为CaF2＞Cu＞H3BO3 14. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是 A. 导电时，和的价态不变 B. 若，与空位的数目相等 C. 与体心最邻近O原子数为12 D. 导电时、空位移动方向与电流方向相反 15. Boger吡啶合成反应是指1，2，4－三唑和亲双烯体在四氢吡咯的催化作用下，经杂原子Diels－Alder反应再脱氮生成吡啶的反应。反应机理如图： 下列说法错误的是 A. 步骤1，3为加成反应 B. 步骤2，4，5为消去反应 C. 步骤1的产物能发生取代反应和加聚反应 D. 步骤5的产物中最多有5个碳原子共平面 16.单质硼、硼酸(H3BO3)、硼砂(Na2B4O7·10H2O)中阴离子(H4B4O92-)的结构或结构单元分别如图1、图2、图3所示。 回答下列问题： （1）图1为某晶体硼的部分结构单元，该结构单元由20个等边三角形构成，则构成此结构单元的B原子数为　 　，图中标记1、2、3的3个B原子形成的夹角为　 　。 （2）已知H3BO3与NaOH溶液反应时，当NaOH过量时，发生反应的化学方程式为，当H3BO3过量时，发生反应的化学方程式为，则H3BO3是　 　元弱酸，硼酸晶体中存在的作用力有　 　(填标号)。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键 e.范德华力 （3）中得电子的原子是　 　(填元素符号)，结构中B原子的杂化方式为　 　。 （4）B、Al，Ga为同主族元素，AlCl3，GaCl3在一定条件下均易形成双聚分子，而BCl3却很难形成双聚分子，其主要原因是BCl3分子内形成了大π键，该大π键可表示为　 　。(分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数) 17. 一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe四种金属元素组成。请回答下列问题： (1)基态铁原子的核外电子排布式为 ，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是 。 (2)SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。 ①硫氰酸分子中硫原子的杂化方式为 。 ②异硫氰酸的沸点比硫氰酸高的原因是 。 (3)AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的熔点192℃，原因为 。AlF3结构属立方晶系，其晶胞如图1所示，F的配位数为 。 (4)CaF2晶体的晶胞如图所示。已知：CaF2晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。CaF2晶体中Ca2+和F-之间的最近核间距为 cm(用含有ρ、NA的代数式表示)。 (5)一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞如图所示，属于四方晶系(晶胞底面为正方形)。此矿物的化学式为 ；若晶胞的底面边长为apm，高为bpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g·cm-3(用含有a、b、NA的代数式表示)。 18. 化合物H是一种抗过敏药物，其合成路线如图： 已知：R1－CH=CH2+CH2=CH－R2R1－CH=CH－R2+CH2=CH2。回答下列问题： (1)C中含氧官能团的名称为 。 (2)⑥的反应类型为 。 (3)下列有关说法正确的是 (填标号)。 a.A的名称为丙烯                            b.反应③的原子利用率为100% c.F能发生氧化反应、取代反应和加成反应      d.G易溶于水 (4)已知②为取代反应，则②的化学方程式为 。 (5)写出E的结构简式，并用*标出其中的手性碳原子： 。 (6)芳香族化合物M与H互为同分异构体，写出一种满足下列条件的H的结构简式： (任写一种)。 i.苯环上有三个取代基； ii.能与FeCl3溶液发生显色反应； iii.核磁共振氢谱确定分子中有12个化学环境相同的氢原子。 (7)参照上述合成路线，设计以和为原料合成的路线(无机试剂任选)： 。 19. 我国科学家从土曲霉中发现了一种抗阿尔茨海默症效果良好的药物，其中间体化合物Ⅸ的合成路线如下（部分反应条件省略）： (1)化合物Ⅰ中的含氧官能团的名称为 。 (2)化合物Ⅰ还可与化合物M在一定条件下反应，生成化合物Ⅱ，原子利用率为100%，M的化学式为 。 (3)在分子组成上比化合物Ⅳ（）少的化合物N有多种同分异构体，能发生银镜反应且属于芳香族化合物的有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为 （任写一种）。 (4)根据化合物Ⅴ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a b 浓，加热 消去反应 (5)下列与反应⑦相关的描述不正确的有________（填标号）。 A．反应过程中，有断裂和键形成 B．中的空间结构为正四面体形 C．化合物Ⅶ和Ⅷ的分子中均含有手性碳原子 D．化合物Ⅶ分子中，存在由轨道“头碰头”形成的键 (6)参照上述合成路线，请设计以为主要原料合成的路线 （不用注明反应条件）。 20. 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下： 相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶 装置示意图如下图所示，实验步骤为： ①在圆底烧瓶中加入冰乙酸、水及 ，边搅拌边加热，至固体全部溶解。 ②停止加热，待沸腾平息后加入安息香，加热回流。 ③加入水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。 ⑤粗品用的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶。 回答下列问题： (1)仪器A中应加入 (填“水”或“油”)作为热传导介质。 (2)仪器B的名称是 ；冷却水应从 (填“a”或“b”)口通入。 (3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是 。 (4)在本实验中，为氧化剂且过量，其还原产物为 ；某同学尝试改进本实验：采用催化量的并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行 ？简述判断理由 。 (5)本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是 。 (6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量 洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。 a．热水       b．乙酸        c．冷水        d．乙醇 (7)本实验的产率最接近于 (填标号)。 a．          b．         c．          d． 1 学科网（北京）股份有限公司 $$