浙江省绍兴市2024-2025学年高二上学期期末教学质量检测（实验班）化学试题

2024学年第一学期高中期末教学质量检测 化学试题(高二实验班) 考生须知： 1、本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。 2、请将所有答案填写到答题卷中。 3、可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Si-28　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64　Ag-108 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(本大题共16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分) 1. 下列物质不属于复盐的是 A. KAl(SO4)2 B. Na3AlF6 C. (NH4)2Fe(SO4)2 D. KCl ·MgCl2·6H2O 2. 劳动创造生活，化学使生活更美好。下列相关解释错误的是 选项 生活中的操作 化学解释 A 用过氧碳酸钠漂白衣物 具有较强氧化性 B 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 乙醇受热易挥发 C 用柠檬酸去除水垢 柠檬酸酸性强于碳酸 D 制作豆腐是用石膏“点卤” 使蛋白质发生凝聚 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语表述错误的是 A. 的电子式： B. 溶液中的水合离子：和 C. 异丙基的结构简式： D. 轨道和轨道形成的键： 4. 实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 A. A B. B C. C D. D 5. 化学与生产生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 工业上以为原料制备纯碱和烧碱 B. 氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏 C. 粗硅提纯过程中，进入还原炉之前不需要经过蒸馏提纯 D. 金属切削加工废液中含有，可以用氯化铵溶液来处理 6. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 在火箭发射中为可燃剂提供氧气 C. 该反应氧化产物为和 D. 若生成的(标况下)，则反应转移的电子数为 7. 下列说法不正确的是 A. 有毒，但适量使用可作食品添加剂 B. 海水中含有丰富的碘元素，通常可以直接从海水中提取碘 C. 人工光合作用是利用人工合成的光合色素和光能，模拟植物光合作用的过程 D. 膳食纤维是人体七大营养素之一，但难以在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用 8. 下列过程对应的离子方程式不正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 9. 如下图所示的自催化反应，是生成物又作催化剂。下列说法不正确的是 A. 能发生水解反应 B. 与盐酸反应的产物能溶于水 C. 中碳原子采用和杂化 D. 随增大，该反应速率不断增大 10. 一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。 下列叙述错误的是 A. PLA在碱性条件下可发生降解反应 B. MP的化学名称是丙酸甲酯 C. 从发生的是取代反应 D. MMA可加聚生成高分子 11. 有五种元素，其中为原子序数依次增大的短周期元素，基态原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，是区元素，焰色试验呈绿色。由上述元素所组成的相关物质可发生如下转化关系： QZY4溶液溶液 下列说法错误的是 A. 简单氢化物键角：X＞Y B. 溶液在上述转化过程中有蓝色沉淀产生 C. 第一电离能：X＞Y＞Z D. 是配合物，其中的配位原子是 12. 环六糊精(D—吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A. 图1中的环六糊精属于低聚糖 B. 图2中甲氧基暴露在反应环境中 C. 图3中的产率：a%＞b% D. 可用水作为萃取剂利用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 13. 科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图1所示，部分反应机理如图2. 下列说法不正确的是 A. 极的电极反应式为： B. 极反应为： C. 电解时通过阴离子交换膜向b极方向移动 D. 相同电量下理论产量是传统电解水的1.5倍 14. 硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：，下列说法正确的是 A. 不能被氧化 B. 溶液显碱性 C. 该制备反应是熵减过程 D. 的热稳定性比的高 15. 常温下和的两种溶液中，分布系数与的变化关系如图所示。 已知： 下列叙述正确的是 A. 曲线表示的变化关系 B. 的电离常数 C. 时， D. 若酸的初始浓度为，则点对应的溶液中有 16. 下列实验目的、方案设计、现象和结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较和溶度积的大小 在沉淀中加入饱和溶液，可以将难溶于酸的沉淀转化为可溶于酸的沉淀 B 探究反应发生的原因 将和固体混合并用玻璃棒快速搅拌。 有刺激性气味的气体产生，并伴随降温，说明该反应能发生的主要原因是熵增。 C 比较HF与的酸性 分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者小，酸性： D 探究温度对平衡移动的影响 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深，说明升高温度，平衡向放热反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 第II卷 (非选择题，共52分) 17. 磷及其化合物在工农业生产和生活中有重要的应用。请回答： （1）基态的价层电子的轨道表示式为__________。 （2）已知有关氮、磷的单键和三键的键能如下表： N—N N≡N P—P P≡P 193 946 197 489 从能量角度看，氮以形式存在，而白磷以(为正四面体结构，可表示为)形式存在，原因是_____。 （3）下列推测不合理的是__________。 A. 与足量作用可得到 B. 三氯氧磷中心原子采用杂化 C. 与足量作用生成2种酸 D. 相同条件下，与水反应由快到慢的顺序： （4）晶体具有优异的非线性光学性能。分别用○、●表示和晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是在晶胞面、面上的位置： 晶胞在x轴方向的投影图为__________(填标号)。 （5）磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如： 如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为_____。 18. 一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知：溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的： 开始沉淀的 1.5 6.9 - 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 请回答： （1）滤液E中主要含有的溶质是_____。(用化学式表示) （2）下列说法正确的是__________。 A. 滤渣的主要成分是，滤渣的主要成分是 B. “过滤2”前加入的可以用代替 C. 滤液中残留的浓度为 D. 过滤1、过滤2和过滤3可以合并进行一次性过滤 （3）“过滤3”前加入溶液称为“氧化沉钴”，其中涉及到的氧化还原反应的离子方程式为__________、__________。 （4）为判断滤液B中加入的的量是否合适，请设计实验说明。 ①实验设计：取少量反应后的溶液，然后_____。 ②写出滤液B与反应的离子方程式______________。 19. 乙酸加氢制乙醇是一种适合我国国情的燃料生产技术。涉及的相关主要反应有： I　 II　 III　 IV　 已知：乙醇选择性是转化的乙酸中生成乙醇的百分比。 请回答： （1）判断反应I的自发性_____ （2）下列描述不正确的是_____。 A. 升高温度反应I和III的平衡常数增大 B. 反应体系中，当时，则反应Ⅰ达到平衡状态 C. 体系中可能产生少量副产物 D. 空速反映了反应物与催化剂接触时间的长短，当体系总压恒定，增加乙酸进料空速，乙醇的选择性可能没明显变化 （3）乙酸选择性加氢脱氧生成乙醇的过程可用以下演示： 乙醛被公认是乙酸生成乙醇的关键中间产物，实际反应产物中并没有检测到乙醛，原因是___________。 为提高的转化率和的选择性，反应中最关键的条件是__________。 （4）下图是随着温度变化，转化率和选择性的关系图： 下表是在不同的压强下，转化率和选择性的关系。 压强/MPa 乙酸转化率/% 乙醇选择性/% 1.5 85.0 90 2.0 90.0 91 2.5 98.0 92 4.0 98.2 93 ①图中，温度280℃以上乙醇的选择性下降的原因是__________。 ②结合表和实际工业生产，反应体系选择的最佳压强为__________MPa。 20. 某研究小组利用铜屑为原料制备甲酸铜晶体［]，并进一步测定其纯度。设计的实验线路如下： 已知：易溶于水，不溶于乙醇。请回答： （1）上述流程中硫酸铜晶体和需要磨碎，需要用到的实验仪器名称为__________。 （2）步骤I，主要包括溶解、分离1、蒸发浓缩、冷却结晶、分离2等多步操作。下列操作中的说法正确的是__________ A. 分离1的操作可以得到硫酸铜晶体 B. 蒸发结束后，将蒸发皿取下直接放在冷水中使晶体快速析出 C. 蒸发时，需要用玻璃棒不断搅拌，当溶液表面出现晶膜时停止加热 D. 为加快过滤速度，得到较为干燥的晶体，分离2的操作可以是减压过滤 （3）步骤Ⅱ，将磨碎后的硫酸铜晶体和混合，多次少量缓慢地加入到100 mL接近沸腾的水中。 ①此时近沸的水应该停止加热，其目的是__________； ②直到固体物质全部加完，再加热近沸几分钟。反应结束后静置，用倾析法洗涤沉淀直到无为止，检验沉淀已清洗干净的实验操作是__________ （4）为测定制备的甲酸铜晶体中铜的含量，可用分光光度法。其基本原理是用分光光度计按顺序测定各标准溶液的吸光度，然后与待测溶液的吸光度作比较，从而得到待测溶液的浓度。 ①配制系列标准溶液作对照：称取质量为1.0 mg、1.5 mg、2.0 mg、2.5 mg的标准试剂，分别配制成四种100 mL标准溶液。以下是配制标准溶液过程中的部分实验步骤，正确的操作顺序是__________（用相应的编号填写） ②为了减小实验的误差，实验中使用同一个比色皿（一种测定吸光度时盛放所测溶液的玻璃器皿）进行实验，测定下一溶液时应对比色皿进行的操作是__________。上述四种标准液测定吸光度的合理顺序是__________。 21. 化合物H是某受体拮抗剂的中间体。某课题组设计的合成路线如下： 已知：① ② 请回答： （1）下列说法不正确的是_______ A. 化合物A属于酚类物质 B. 化合物B→C的反应类型为还原反应 C. 化合物D和F可以通过红外光谱区别 D. 化合物H的分子式为 （2）化合物G的结构简式是_______ （3）已知：碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出化合物H与足量发生加成反应产物的结构简式，并用星号(*)标出其中的手性碳_______。 （4）写出E→F的化学方程式_______。 （5）符合以下条件的化合物C的同分异构体有_______种(不含立体异构) ①遇溶液发生显色反应 ②苯环上连有两个取代基 ③1mol物质与足量溶液反应最多产生lmol 在符合上述条件的同分异构体中，写出其中核磁共振氢谱有6组吸收峰的结构简式_______(要求写两种) （6）以化合物苯乙醛()等为原料，设计合成化合物的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_______。 2024学年第一学期高中期末教学质量检测 化学试题(高二实验班) 考生须知： 1、本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。 2、请将所有答案填写到答题卷中。 3、可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Si-28　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64　Ag-108 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(本大题共16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】CD 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 第II卷 (非选择题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） （2）在原子数目相同的条件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量，能量越低越稳定 （3）BC （4）B （5） 【18题答案】 【答案】（1）ZnSO4和K2SO4 （2）ABC （3） ①. ②. （4） ①. 加入适量溶液，若生成蓝色沉淀，则说明溶液中仍存在Fe2+，需要补加MnO2，若无蓝色沉淀生成，说明已完全氧化，的量合适 ②. 2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O 【19题答案】 【答案】（1）低温下能自发进行 （2）AB （3） ①. 催化剂使生成的乙醛迅速进一步加氢生成乙醇，乙醛不能明显积累 ②. 合适的催化剂 （4） ①. 升温不利于反应Ⅰ生成乙醇，并有利于副反应生成其他产物 ②. 2.5 【20题答案】 【答案】（1）研钵 （2）CD （3） ①. 防止暴沸 ②. 取少量最后一次的上层清洗液于试管中，先加适量稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液；若无白色沉淀产生，说明已洗净 （4） ①. bdeca ②. 用下一待测溶液润洗 ③. 按浓度由小到大逐步测定 【21题答案】 【答案】（1）AD （2） （3） （4）+SOCl2→+SO2+HCl （5） ①. 36种 ②. 、 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $