课题2 化学反应的表示及基本类型 第2课时（同步讲义）化学沪科版五四学制2024八年级全一册

本讲义聚焦化学方程式的信息解读、定量计算及化学反应基本类型三大核心知识点，从定性（反应物、生成物、反应条件）和定量（质量比、粒子个数比）角度梳理化学方程式意义，衔接计算步骤与格式，再到四种基本反应类型及氧化还原反应的辨析，构建完整学习支架。 资料通过“即学即练”“考点例题+变式”设计，如氯酸钾制氧气计算、湿法冶铜反应类型判断等实例，培养科学思维中的证据推理与模型建构能力。课中辅助教师分层教学，课后助力学生通过实例巩固与查漏补缺，强化化学观念与科学探究能力。

专题6 化学变化及其表示 课题2 化学反应的表示及基本反应类型 第2课时 化学方程式中蕴含着哪些信息 有哪些化学反应的基本类型 教学目标 1．知道化学方程式表示的信息。 2．掌握根据化学方程式计算的一般步骤和格式，能在正确书写化学方程式的基础上进行简单的计算。 3．认识化学反应基本类型，能辨析置换反应和复分解反应。 重点和难点 重点：依据化学方程式的计算； 反应类型的判断。 难点：依据化学方程式的计算；辨析置换反应和复分解反应。 ◆知识点一 从化学方程式获得的信息 1．化学方程式表示的信息 以2H2＋O2 点燃2H2O为例： “2H2＋O2 点燃2H2O”表示的信息有： （1）氢气在氧气中燃烧能生成水。 （2）每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，氢分子、氧分子和水分子的分子数比为2∶1∶2。 （3）参加反应的氢气、氧气和生成的水的质量比为 4∶32∶36。 讨论与交流： 从化学方程式“S + O2点燃SO2”能得到的信息有： （1） 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫； （2） 每1个硫原子与1个氧原子反应生成一个二氧化硫分子；硫原子、氧分子和二氧化硫的粒子个数比为1：1：1； （3）参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫的质量比为32∶32∶64。 （4）该反应是化合反应。 2．化学反应中的定量计算 根据化学方程式中的定量关系，可以进行原料用量或产物产量的计算。 （1）计算依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比 （2）计算步骤： ①设未知数； ②根据题意写出化学方程式，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积； ③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比； ④列出比例式，并求出未知数； ⑤简明地写出答案。 （3）解题格式： 实验室用加热氯酸钾与二氧化锰的方法制取0.96 g氧气，理论上需要称量多少克氯酸钾？ 步骤 解题格式 ① 根据要求设未知量 ② 写出化学方程式 ③ 列出相关物质的质量关 系，标明已知量和未知量 ④ 列比例式，求解 ⑤ 简明地写出答案 设：理论上需要称量氯酸钾的质量为 x 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 2×(39 + 35.5 + 16×3） 3×32 x　　　　　　 0.96 g = x = 2.45 g 答：理论上需要称量 2.45 g 氯酸钾。 即学即练 1．关于化学方程式的理解，正确的是 A．反应前后分子总数保持不变 B．该反应的反应物是五氧化二磷 C．每4g的磷和5g的氧气恰好完全反应 D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷 【答案】D 【详解】A、由化学方程式可知， 反应前分子总数为5个O2分子，反应后生成2个P2O5分子，分子总数减少，因此，分子总数未保持不变，A错误； B、反应物是磷和氧气，五氧化二磷是生成物，B错误； C、由化学方程式可知，每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃的条件下反应生成284份的五氧化二磷，质量比为31:40，而4g P和5gO2的质量比为32:40，不符合实际比例，无法恰好反应，C错误； D、反应条件为点燃，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，与方程式描述一致，D正确。 故选D。 2．水蒸气与灼热的铁粉反应，生成一种黑色固体（Fe3O4）和一种气体单质。若生成气体单质的质量为4g，则参加反应的水蒸气的质量为 A．36g B．18g C．1.8g D．3.6g 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，反应物中含Fe、H、O元素，生成物中含Fe、O元素，故生成物中还应含氢元素，故生成的气体单质是氢气，氢气中的氢元素完全来自水蒸气，由反应前后氢元素的质量不变，则参加反应的水蒸气的质量为：，故选A。 ◆知识点二 化学反应的基本类型 1．四种基本反应类型 （1）化合反应和分解反应 （2）置换反应 ①定义：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 ②表达式：A＋BC→B＋AC ③特征：一换一 ④举例：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ （3）复分解反应 ①定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 ②表达式：AB＋CD→AD＋CB ③特征：两交换，价不变 ④举例：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 2．不属于基本反应类型的反应 （1）一氧化碳与金属氧化物的反应：如一氧化碳与氧化铜的反应CO + CuOCu + CO2 （2）二氧化碳与氢氧化钙的反应：CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + H2O （3）甲烷燃烧的反应：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 3．化学反应的其他分类 （1）依据物质是否“失去氧或得到氧”：分为还原反应和氧化反应 ①还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应； ②氧化反应：物质得到氧的反应。 例：H2 ＋ CuOCu + H2O 氧化铜失去氧，被还原，发生还原反应，有氧化性，是氧化剂； 氢气得到氧，被氧化，发生氧化反应，有还原性，是还原剂。 （2）依据能量变化：分为放热反应和吸热反应 常见的放热反应：氧化钙与水反应、金属与酸反应、过氧化氢分解等； 常见的吸热反应：二氧化碳与碳反应。 特别提醒： 一氧化碳与金属氧化物的反应不属于置换反应。 3．不属于四种基本反应类型的反应有： （1）一氧化碳与金属氧化物的反应； （2）有机物与氧气的反应； 即学即练 1．属于分解反应的是 A．H2CO3H2O+CO2↑ B．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ C．2Mg + CO22MgO + C D．CaCO3+H2O+ CO2=Ca(HCO3)2 【答案】A 【详解】A、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确； B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误； C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．； D、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。 故选A。 一、化学方程式表示的信息 表示的信息 以2H2＋O2 点燃 2H2O为例 以Fe＋CuSO4 FeSO4 + Cu为例 定性角度 反应物 H2和O2（或氢气和氧气） Fe和 CuSO4 生成物 H2O（或水） FeSO4和Cu 反应条件 点燃 无 基本反应类型 化合反应 置换反应 获得的信息 2H2 ＋ O2 点燃 2 H2O 4 32 36 Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu 56 160 152 64 定量角度 各物质的质量比 氢气、氧气、水的质量比为4:32:36 铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的质量比为56:160:152:64 各物质的微观粒子个数比 氢气、氧气、水的分子个数比为2:1:2 反应的铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的“微观粒子个数比”为1:1:1:1 反应前后物质质量总和守恒 反应前：4+32=36 反应后：36 反应前：56+160=216 反应后：152+64=216 反应前后各原子数目守恒 氢原子数：反应前4，反应后4 氧原子数：反应前2，反应后2 铁、硫、铜原子数：反应前1，反应后1 氧原子数：反应前4，反应后4 实践应用 1．依据化学方程式，下列信息不正确的是 A．该反应是化合反应 B．该反应是在点燃的条件下进行的 C．该反应中三种物质的质量比为2:1:1 D．该反应中参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2 【答案】C 【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确； B、由反应的化学方程式可知，该反应是在点燃的条件下进行的，故选项说法正确； C、该反应中一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为(2×28):(16×2):(2×44)=7:4:11，故选项说法不正确； D、由反应的化学方程式可知，该反应中参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2，故选项说法正确。 故选C。 2．化学家用化学方程式这样国际通用的方式表示化学反应，尽显化学的无穷魅力。根据化学方程式能获得的信息是 A．该反应中的反应物和生成物 B．所有反应物和生成物的状态 C．反应发生所需要的条件 D．化学反应的快慢 【答案】AC 【详解】A、由化学方程式可知该反应中的反应物和生成物，选项正确； B、由化学方程式不可知道所有反应物和生成物的状态，选项不正确； C、根据化学方程式可知反应发生所需要的条件，选项正确； D、由化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢，选项不正确。 故选AC。 二、四种基本反应类型 反应类型 定义 表达式 特征 典例 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应  A＋B＋……→C 多变一 3Fe＋2O2Fe3O4 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应  A→B＋C＋…… 一变多 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 置换反应 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应  A＋BC→B＋AC 一换一 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 复分解 反应 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应  AB＋CD→AD＋CB 两互换 价不变 2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 实践应用 1．我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为，该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】B 【详解】化合反应的定义：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应； 置换反应的定义：一种单质和一种化合物反应生成了一种新的单质和新的化合物的反应； 分解反应的定义：一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应； 复分解反应的定义：两个化合物之间相互交换成分发生的反应； 由该化学方程式可知，该反应是由金属单质铁与化合物硫酸铜发生反应生成单质铜和化合物硫酸亚铁，所以该反应属于置换反应，故选B。 2．属于复分解反应的是 A．4P+5O22P2O5 B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl C．2H2O22H2O+O2↑ D．H2+CuOCu+H2O 【答案】B 【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意； B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故B符合题意； C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故C不符合题意； D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D不符合题意。 故选B。 考点一 化学方程式表示的信息 【例1】（25-26八年级上·上海·月考）镁在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为：，据此不能获取的信息是 A．镁燃烧发出耀眼白光 B．生成物氧化镁的化学式 C．反应发生的条件是点燃 D．反应物镁和氧气都只有一种元素组成 【答案】A 【详解】A、镁燃烧发出耀眼白光，是镁燃烧时的实验现象，不能从化学方程式中获取，符合题意； B、生成物氧化镁的化学式为，方程式可以获取，不符合题意； C、方程式标注“点燃”，因此反应发生的条件是点燃，可以获取，不符合题意； D、从化学式和可知，是镁元素组成的单质，是氧元素组成的单质，两者均由一种元素组成，因此可以获取此信息，不符合题意。 故选A。 解题要点 化学方程式不仅表明反应物、生成物和反应条件，还表明参加化学反应的原子和分子的数量关系，化学反应前后原子种类不变，原子数目也保持不变。 【变式1-1】甲醇(CH3OH)可作为火炬燃料，其燃烧的化学方程式为，从中获得的信息不正确的是 A．该反应体现了甲醇的可燃性 B．反应前后原子的种类和数目均不变 C．表示甲醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水 D．生成二氧化碳和水的质量比为 【答案】D 【详解】A、该反应体现了甲醇在点燃的条件下能与氧气发生化学反应，即甲醇具有可燃性，故A选项正确； B、由化学方程式可知，反应前后原子的种类、数目均不变，故B选项正确； C、等号左边为反应物，右边为生成物，等号上面为反应条件，则由方程式可知，甲醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，故C选项正确； D、根据化学方程式可知，则生成二氧化碳和水的质量比为11：9，故D选项不正确。 故选：D。 【变式1-2】在《哪吒2》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载，炼丹时将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，发生反应的化学方程式为：。由化学方程式获取的信息中，错误的是 A．该反应是分解反应 B．化学反应前后元素种类不发生改变 C．每2份质量的氧化汞完全反应生成2份质量的汞和1份质量的氧气 D．该反应生成两种单质 【答案】C 【详解】A、由化学方程式可知，反应物为一种，生成物为两种，因此属分解反应，该选项正确； B、由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素种类不变，该选项正确； C、实际质量比为每434份HgO生成402份Hg和32份，选项比例错误，该选项错误； D、汞和氧气均为单质，该选项正确； 故选：C。 考点二 根据化学方程式计算质量比 【例2】在反应A+2B=C+2D中，已知D、C的相对分子质量之比为9：22，若16gA与B完全反应后，生成44gC，则在此反应中B和D的质量比是 A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9 【答案】A 【详解】设D、C的相对分子质量分别为9x、22x，生成D的质量为y， 根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，则反应物B的质量为，则在此反应中B和D的质量比是，故选：A。 解题要点 物质的质量比等于相对原子质量与化学计量数的乘积之比。 【变式2-1】在反应中，和足量在一定条件下充分反应生成，已知的相对分子质量为32，则A的相对分子质量是 A．26 B．28 C．30 D．32 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律可知，参与反应的B的质量=33g-21g=12g，设A的相对分子质量是x。 x=28。 故选B。 【变式2-2】肼()燃烧的反应微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．该反应中元素种类发生变化 B．反应前后原子的数目减少 C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 D．生成的丙和丁的质量比为7：9 【答案】D 【详解】A、化学反应前后元素种类不变，该项错误； B、化学反应前后原子种类、数目、质量不变，该项错误； C、肼()燃烧的化学方程式为：，所以参加反应的甲、乙分子个数比为1:1，该项错误； D、根据化学方程式，生成的丙和丁的质量比为：，该项正确； 故选D。 考点三 不含杂质的化学方程式的计算 【例3】在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？（请利用化学方程式计算） 【答案】解：设0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是x； S + O2 SO2 32 64 0.5g x x=1g. 解题要点 写出正确的化学方程式，注意检查化学方程式是否正确，然后依据化学方程式计算。 【变式3-1】取氯酸钾和二氧化锰的混合物25 g，加热至混合物质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体的质量为15.4 g。计算： (1)生成氧气的质量为 。 (2)原混合物中二氧化锰的质量。（写出计算过程） 【答案】(1)9.6g (2)解：设参加反应的氯酸钾质量为x，根据化学方程式： 则原混合物中二氧化锰的质量为：， 答：原混合物中二氧化锰的质量为：0.5g 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量：25g-15.4g=9.6g； （2）详见答案。 【变式3-2】“中国天眼”FAST，其“眼镜片”由金刚砂(SiC)制造，生产SiC的化学方程式为，若消耗SiO2的质量为900g时，理论上可生产SiC的质量为多少？ 【答案】设若消耗SiO2的质量为900g时，理论上可生产SiC的质量为x， x=600g； 答：若消耗SiO2的质量为900g时，理论上可生产SiC的质量为600g。 【详解】见答案。 考点四 含杂质的化学方程式的计算 【例4】我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙()是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为：，请完成下列各题： (1)中钙元素和氢元素的质量比为 (化为最简整数比)。 (2)M的化学式为 。 (3)若制取氢气，计算理论上需要含的氢化钙样品质量(写出计算过程)。 【答案】(1)20:1 (2)H2O (3)解：设制取8 kg氢气，理论上需要含CaH2 80%的氢化钙样品质量为x x=105kg 答：制取8 kg氢气，理论上需要含CaH2 80%的氢化钙样品质量为105kg。 【详解】（1）中钙元素和氢元素的质量比=40：（1×2）=20:1。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、H、O的个数分别是1、2、0，生成物中含Ca、H、O的个数分别是1、6、2，故反应物中还应含4个H、2个O，故M的化学式为：H2O。 （3）见答案。 【变式4-1】为了定量分析黄铜（铜锌合金）的组成，化学小组进行了如下实验：称取20g黄铜样品放入烧杯中，再缓慢加入适量的稀硫酸并不断搅拌，测得生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示（反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）。求： (1)黄铜样品中锌的质量。 (2)求样品中铜的质量分数。 【答案】(1)解：设黄铜样品中锌的质量为x。 x=6.5g 答：黄铜样品中锌的质量是6.5g。 (2)样品中铜的质量分数为： 答：样品中铜的质量分数为67.5%。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 【变式4-2】牙膏中的粉状摩擦剂主要成分是碳酸钙，为检测某品牌牙膏中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示(该牙膏中其他成分与稀盐酸接触不产生气体)。请计算： (1)该反应产生气体的质量为 。 (2)该牙膏中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)2.2 g (2)解：设牙膏中碳酸钙的质量为x 解得 碳酸钙的质量分数： 【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应生成气体的质量=； （2）50%； 详解见答案。 考点五 化学反应基本类型 【例5】宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮（）是优良的等离子蚀刻气体，用蚀刻硅芯片的反应为，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【详解】A、化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，故A不符合题意； B、分解反应是指一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，故B不符合题意； C、置换反应是指一种单质和一种化合物生成了另一种单质和另一种化合物的反应，故C符合题意； D、复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，故D不符合题意。 故选C。 解题要点 根据四种基本反应的概念进行判断。 【变式5-1】（2025·上海虹口·二模）属于复分解反应的是 A．4P+5O22P2O5 B．CO2+4H2CH4+2H2O C．Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O D．H2+CuOCu+H2O 【答案】C 【详解】A、4P+5O22P2O5，反应物有两种，生成物有一种，符合多变一的特点，为化合反应，故错误； B、CO2+4H2CH4+2H2O，反应物有两种，生成物有两种，为氧化还原反应，不符合化学反应基本类型，故错误； C、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应，故正确； D、H2+CuOCu+H2O，单质与化合物起反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，故错误。 故选：C。 【变式5-2】人工智能需要高算力硅芯片。制粗硅的原理是将二氧化硅和焦炭在高温下反应生成硅和一氧化碳。该反应的基本类型为 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 【答案】D 【详解】二氧化硅和焦炭在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应； 故选：D。 考点六 氧化反应、还原反应 【例2】单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，工业上通过以下反应将自然界中的二氧化硅(SiO2)转化成硅(Si)：，下列分析正确的是 A．碳表现出了还原性 B．碳发生了还原反应 C．二氧化硅发生了氧化反应 D．该反应是分解反应 【答案】A 【详解】A、碳夺取了二氧化硅中的氧，表现出了还原性，故选项说法正确； B、碳夺取了二氧化硅中的氧，发生了氧化反应，故选项说法错误； C、二氧化硅失去了氧，发生了还原反应，故选项说法错误； D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法错误。 故选A。 解题要点 物质与氧发生的反应是氧化反应，含氧化合物里的氧被夺去的反应是还原反应； 失去氧的物质被还原，发生还原反应，有氧化性，是氧化剂； 得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，有还原性，是还原剂。 【变式2-1】红热的铁块放入水中急速冷却反应为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，下列说法不正确的 A．反应的还原剂是铁 B．反应后固体质量增大 C．Fe3O4中铁元素化合价为+3价 D．该反应为置换反应 【答案】C 【详解】A、在该反应中，铁得到氧，属于还原剂，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁的质量与参加反应的水中氧元素的质量之和，故反应后固体质量增大，不符合题意； C、如果四氧化三铁中铁元素化合价为+3价，则≠0，其实四氧化三铁中既有显+3价的铁元素，也有显+2价的铁元素，符合题意； D、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。 故选C。 【变式2-2】在反应 中，表现出氧化性的物质是 A．C B．CuO C．Cu D．CO2 【答案】B 【详解】CuO失去氧，发生了还原反应，是氧化剂，表现出氧化性。 故选：B。 基础达标 1．（25-26九年级上·上海徐汇·期中）根据化学方程式：CO + CuOCu + CO2 无法获取的信息是 A．反应所需条件 B．生成物的质量比 C．生成物的物质的量之比 D．CO有毒性 【答案】D 【详解】A、根据化学方程式CO + CuOCu + CO2，反应所需条件是加热，故选项不符合题意。 B、根据化学方程式CO + CuOCu + CO2，生成物中铜与二氧化碳的质量之比为64:44=16:11，故选项不符合题意。 C、根据化学方程式CO + CuOCu + CO2，可以确定生成物中铜与二氧化碳的物质的量之比为1:1，故选项不符合题意。 D、CO的毒性是物质本身性质，根据化学方程式CO + CuOCu + CO2，无法确定CO是否有毒，故选项符合题意。 故选D。 2．（2025·上海虹口·二模）属于复分解反应的是 A．4P+5O22P2O5 B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl C．2H2O22H2O+O2↑ D．H2+CuOCu+H2O 【答案】B 【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意； B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故B符合题意； C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故C不符合题意； D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D不符合题意。 故选B。 3．（2024·上海徐汇·二模）高温下碳和氧化铜可发生反应：，反应中碳表现出 A．吸附性 B．稳定性 C．助燃性 D．还原性 【答案】D 【详解】高温下碳和氧化铜可发生反应：，碳夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应，具有还原性； 故选D。 4．（23-24八年级下·上海浦东新·期末）如图是甲在乙中燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列叙述正确的是    A．该反应属于化合反应 B．甲与乙反应的质量比是 C．反应后原子的数目减少 D．丙、丁的分子个数比是 【答案】D 【详解】由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，化学方程式为。 A、该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，不属于化合反应，错误； B、由化学方程式可知，甲（）与乙（）反应的质量比是：（17×4）：（32×3）=17：24，错误； C、由质量守恒定律可知，反应后原子的数目不变，错误； D、由化学方程式可知，丙（）、丁（）的分子个数比是2：6=1：3，正确。 故选D。 5．（23-24八年级下·山东烟台·期末）在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当1.6gA与足量B完全反应后，生成3.6gD，则A和B的相对分子质量之比是 A．8:11 B．1:2 C．16:11 D．1:4 【答案】B 【分析】先由方程式及所给C和D的相对分子质量计算出C和D的质量比，再由D的质量计算出C的质量，根据质量守恒定律确定B的质量，尽而计算A和B的质量比，通过质量比计算相对分子质量比。 【详解】在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22:9，反应时C和D的分子个数比为1:2，则C和D的质量比为22:18，当1.6gA与足量B完全反应后，生成3.6gD，则C和D的质量关系可知，同时生成C的质量为4.4g，根据质量守恒定律可知，在此反应中，消耗B的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，A和B的质量比是1.6g:6.4g=1:2，假设A的相对分子质量为x，B的相对分子质量为y，则A和B的相对分子质量比为，故选B。 6．（23-24九年级上·上海普陀·期末）某反应为，相关分析正确的是 A．物质X是单质 B．n一定为1 C．与恰好能完全反应 D．生成，需要参加反应 【答案】A 【分析】根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、个数不变，反应前N、H、O的原子个数分别为4、12、6，反应后N、H、O的原子个数分别为0个、12个、6个，因此X为N2，n=2；反应的化学方程式为。 【详解】A、物质X是氮气，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确； B、由分析可知，n一定为2，故选项说法不正确； C、由反应的质量关系可知，每68份质量的氨气与96份质量的氧气恰好反应，因此4gNH3与3gO2不能完恰好全反应，故选项说法不正确； D、根据化学方程式，化学反应的计量数之比等于物质的量之比，因此生成，需要参加反应，故选项说法不正确。 故选A。 7．（23-24九年级上·上海松江·期末）我国科研团队实现了从二氧化碳到淀粉的合成，其中利用二氧化碳制取甲醇（CH4O）的化学方程式：。下列说法正确的是 A．反应前后分子个数守恒 B．反应物的式量之和等于生成物的式量之和 C．1克二氧化碳和1克氢气反应时，生成甲醇和水总质量为2克 D．生成的甲醇和水中氢元素质量之和等于参加反应的氢气质量 【答案】D 【详解】A、由方程式可知，反应前后分子个数改变，该选项说法不正确； B、由质量守恒定律可知，该反应的反应物的质量之和等于生成物的质量之和，而反应物的式量之和不一定等于生成物的式量之和，该选项说法不正确； C、由方程式可知，该反应的二氧化碳和氢气的质量比为（12+16×2）：（1×6）=22：3，则1克二氧化碳和1克氢气反应时，氢气会有剩余，生成的甲醇和水总质量小于2克，该选项说法不正确； D、根据反应前后元素的种类和质量不变，则生成的甲醇和水中氢元素质量之和等于参加反应的氢气质量，该选项说法正确。 故选D。 8．（2025·上海徐汇·二模）湿法冶铜时发生的反应属于 A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．分解反应 【答案】A 【详解】由可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故选A。 9．（25-26九年级上·上海金山·月考）氨的用途：氨还可合成尿素。工业上用液氨和为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素，反应如下：。计算理论上合成15吨尿素需要液氨的质量是 。 【答案】8.5t 【详解】解：设理论上合成15吨尿素需要液氨的质量是x，根据化学方程式： 答：理论上合成15吨尿素需要液氨的质量是8.5t。 10．（25-26九年级上·上海浦东新·期中）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，现有氯酸钾12.25g，完全反应后： (1)计算生成氧气的质量（写出计算过程）； (2)若收集到氧气3.8g，计算氧气的收集率（收集率=，结果保留一位小数）； (3)简述收集率偏低的可能原因 （写两点）。 【答案】(1)解：设生成氧气的质量为x，根据化学方程式： x=4.8g 答：生成氧气的质量为4.8g。 (2)收集率= (3)可能原因：装置漏气、未待导管口连续均匀气泡冒出就收集（或集气瓶未装满水等合理答案） 【详解】（1）详见答案； （2）详见答案； （3）装置漏气，部分氧气逸散到空气中，未待导管口连续均匀气泡冒出就收集（或集气瓶未装满水等合理答案）。 综合应用 11．（2025·上海·三模）根据化学方程式：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑，无法获取的信息是 A．二氧化碳可以灭火 B．二氧化碳的状态 C．生成物的物质的量之比 D．反应所需条件 【答案】A 【详解】A、化学方程式未提及二氧化碳的用途，仅标明其为气体，无法确定二氧化碳是否可以灭火，故选项符合题意； B、二氧化碳后标注“↑”，说明其为气体，故选项不符合题意； C、由反应的化学方程式可知，生成物的物质的量之比4:3，故选项不符合题意； D、由反应的化学方程式可知，反应所需条件为高温，故选项不符合题意。 故选A。 12．（2025·上海嘉定·二模）关于化学反应的四种基本类型，说法错误的是 A．复分解反应可能有沉淀生成 B．置换反应可能有气体生成 C．化合反应一定有化合物生成 D．分解反应一定有单质生成 【答案】D 【详解】A、复分解反应可能有沉淀生成，如硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，故选项说法正确； B、置换反应可能有气体生成，如锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故选项说法正确； C、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其特点为“多变一”，化合反应的生成物中至少含有2种元素，一定有化合物生成，故选项说法正确； D、分解反应不一定有单质生成，如碳酸分解生成水和二氧化碳，故选项说法错误； 故选：D。 13．（2025·上海青浦·一模）属于分解反应的是 A．3Fe＋2O2Fe3O4 B．CuO＋H2Cu＋H2O C．CaCO3CaO＋CO2↑ D．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 【答案】C 【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意； D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。 故选C。 14．（24-25九年级上·上海宝山·期末）一定条件下，4.8gCuO与CO充分反应后，固体减少0.8 g 。下列计算过程正确的是 A．生成 Cu 的质量：4.8-0.8=4g B．生成 CO2的质量：0.8÷16×44=2.2 g C．通入 CO 的物质的量：0.8÷16=0.05 mol D．参加反应的CuO 的物质的量：(4.8-0.8)÷80=0.05 mol 【答案】B 【分析】一定条件下， 4.8gCuO与CO充分反应后，固体减少0.8g，设参加反应的氧化铜的质量为x，一氧化碳的质量为y，生成铜的质量为z，二氧化碳的质量为w。 即参加反应的氧化铜的质量为4g，一氧化碳的质量为1.4g，生成铜的质量为3.2g，二氧化碳的质量为2.2g。据此分析解答。 【详解】A、由分析可知，生成Cu的质量为3.2g，故选项不符合题意； B、由分析可知，生成CO2的质量为，故选项符合题意； C、由分析可知，通入一氧化碳的物质的量为：1.4g÷28g/mol=0.05mol，故选项不符合题意； D、由分析可知，参加反应的氧化铜的物质的量为：4g÷80g/mol=0.05mol，故选项不符合题意。 故选: B。 15．（25-26九年级上·上海杨浦·月考）化学小组依据“湿法炼铜”的原理，在实验室以氧化铜为原料制取铜，过程及相关数据如下图所示。 (1)请根据化学方程式列式计算，至少需要多少克的稀硫酸可以完全溶解氧化铜。 (2)该流程中要控制硫酸的量不能过多的原因是 。 【答案】(1)设完全溶解需要的质量为x，则解得， 则所需稀硫酸的质量为。 答：至少需要的稀硫酸可以完全溶解氧化铜。 (2)消耗更多的铁，浪费原料 【详解】（1）见答案。 （2）后续步骤中需加入铁置换硫酸铜中的铜，若硫酸过量，铁会与过量的硫酸反应（），即消耗更多的铁（浪费原料），因此需控制硫酸的量。 故填：消耗更多的铁，浪费原料。 拓展培优 16．（2025·上海黄浦·二模）一氧化碳、碳粉均能在一定条件下分别与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。若参加反应的氧化铜质量相等。则有关这两个反应说法正确的是 A．生成等质量的铜 B．生成等质量的二氧化碳 C．反应前后固体减少的质量相等 D．参加反应的一氧化碳和碳粉的物质的量之比为1：2 【答案】A 【详解】一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；碳粉与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 A、根据化学方程式可知，氧化铜中的铜元素全部转化为单质铜，若参加反应的氧化铜质量相等，由铜元素质量守恒可知，生成铜的质量相等，该选项正确； B、设参加反应的氧化铜质量都为160g。对于，根据化学计量关系，CuO与CO2的质量比为，160g氧化铜反应生成二氧化碳质量为88g。对于，CuO与CO2质量比为，160g氧化铜反应生成二氧化碳质量为44g，可知生成二氧化碳质量不相等，该选项错误； C、反应前后固体减少的质量，对于一氧化碳还原氧化铜，是氧化铜中氧元素的质量；对于碳还原氧化铜，是氧化铜中氧元素质量和参加反应碳粉的质量，二者不相等，该选项错误； D、由化学方程式可知，若生成2mol铜，需要CO 2mol，需要C 1mol，参加反应的一氧化碳和碳粉的物质的量之比为，不是，该选项错误。 故选A。 17．（2024·上海杨浦·三模）某反应为，有关分析正确的是 A．物质X是单质 B．1gCO2与3gH2恰好能完全反应 C．n一定为1 D．H元素的存在形态没有发生改变 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、个数不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、6、2，反应后C、H、O的原子个数分别为1、4、1，则nX中含有1个氧原子和2个氢原子，所以X的化学式为H2O，n=1。 【详解】A、由分析可知，物质X为H2O，不属于单质，故选项说法不正确； B、由反应的化学方程式可知，每44份质量的CO2与6份质量的H2恰好能完全反应，故选项说法不正确； C、由分析可知，n一定为1，故选项说法正确； D、H元素由单质变为化合物，存在形态发生了改变，故选项说法不正确。 故选C。 18．（2025·上海·一模）社团同学在实验室中将氧化钡(化学式：BaO，白色固体)转化为过氧化钡(化学式：BaO2，白色固体)，然后制取少量过氧化氢溶液。 资料：，用下图所示装置制取过氧化钡。 (1)写出用氯酸钾制氧气的化学方程式 。 (2)若反应后硬质玻璃管中的固体质量增加1.6g，根据化学方程式计算生成过氧化钡的质量 。 【答案】(1) (2) 解：设生成过氧化钡的质量为x。 答：生成过氧化钡的质量为16.9g。 【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为； （2）氧化钡与氧气在加热条件下反应生成过氧化钡，反应后硬质玻璃管中的固体质量增加1.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，说明参与反应的氧气质量为1.6g，计算过程见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题6 化学变化及其表示 课题2 化学反应的表示及基本反应类型 第2课时 化学方程式中蕴含着哪些信息 有哪些化学反应的基本类型 教学目标 1．知道化学方程式表示的信息。 2．掌握根据化学方程式计算的一般步骤和格式，能在正确书写化学方程式的基础上进行简单的计算。 3．认识化学反应基本类型，能辨析置换反应和复分解反应。 重点和难点 重点：依据化学方程式的计算； 反应类型的判断。 难点：依据化学方程式的计算；辨析置换反应和复分解反应。 ◆知识点一 从化学方程式获得的信息 1．化学方程式表示的信息 以2H2＋O2 点燃2H2O为例： “2H2＋O2 点燃2H2O”表示的信息有： （1） 。 （2） 。 （3） 。 讨论与交流： 从化学方程式“S + O2点燃SO2”能得到的信息有： （1） 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫； （2） 每1个硫原子与1个氧原子反应生成一个二氧化硫分子；硫原子、氧分子和二氧化硫的粒子个数比为1：1：1； （3）参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫的质量比为32∶32∶64。 （4）该反应是 反应。 2．化学反应中的定量计算 根据化学方程式中的定量关系，可以进行原料用量或产物产量的计算。 （1）计算依据：反应中的各物质的质量比成 关系，等于各物质 （或相对原子质量）与其 的乘积之比 （2）计算步骤： ①设 ； ②根据题意写出化学方程式，写出相关物质的 与 的乘积； ③根据化学方程式找出 ； ④列出 ，并求出 ； ⑤简明地 。 （3）解题格式： 实验室用加热氯酸钾与二氧化锰的方法制取0.96 g氧气，理论上需要称量多少克氯酸钾？ 步骤 解题格式 ① 根据要求设未知量 ② 写出化学方程式 ③ 列出相关物质的质量关 系，标明已知量和未知量 ④ 列比例式，求解 ⑤ 简明地写出答案 设：理论上需要称量氯酸钾的质量为 x 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 2×(39 + 35.5 + 16×3） 3×32 x　　　　　　 0.96 g = x = 2.45 g 答：理论上需要称量 2.45 g 氯酸钾。 即学即练 1．关于化学方程式的理解，正确的是 A．反应前后分子总数保持不变 B．该反应的反应物是五氧化二磷 C．每4g的磷和5g的氧气恰好完全反应 D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷 2．水蒸气与灼热的铁粉反应，生成一种黑色固体（Fe3O4）和一种气体单质。若生成气体单质的质量为4g，则参加反应的水蒸气的质量为 A．36g B．18g C．1.8g D．3.6g ◆知识点二 化学反应的基本类型 1．四种基本反应类型 （1）化合反应和分解反应 （2）置换反应 ①定义：一种 与一种 反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 ②表达式： ③特征：一换一 ④举例：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ （3）复分解反应 ①定义： 互相交换成分生成另外两种化合物的反应 ②表达式： ③特征：两交换，价不变 ④举例：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 2．不属于基本反应类型的反应 （1）一氧化碳与金属氧化物的反应：如一氧化碳与氧化铜的反应CO + CuOCu + CO2 （2）二氧化碳与氢氧化钙的反应：CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + H2O （3）甲烷燃烧的反应：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 3．化学反应的其他分类 （1）依据物质是否“失去氧或得到氧”：分为 和 ①还原反应： 的反应； ②氧化反应： 的反应。 例：H2 ＋ CuOCu + H2O 氧化铜 ，被 ，发生 反应，有 ，是 ； 氢气 ，被 ，发生 反应，有 ，是 。 （2）依据能量变化：分为 和 常见的放热反应：氧化钙与水反应、金属与酸反应、过氧化氢分解等； 常见的吸热反应：二氧化碳与碳反应。 特别提醒： 一氧化碳与金属氧化物的反应不属于置换反应。 3．不属于四种基本反应类型的反应有： （1）一氧化碳与金属氧化物的反应； （2）有机物与氧气的反应； 即学即练 1．属于分解反应的是 A．H2CO3H2O+CO2↑ B．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ C．2Mg + CO22MgO + C D．CaCO3+H2O+ CO2=Ca(HCO3)2 一、化学方程式表示的信息 表示的信息 以2H2＋O2 点燃 2H2O为例 以Fe＋CuSO4 FeSO4 + Cu为例 定性角度 反应物 生成物 反应条件 无 基本反应类型 获得的信息 2H2 ＋ O2 点燃 2 H2O 4 32 36 Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu 56 160 152 64 定量角度 各物质的质量比 氢气、氧气、水的质量比为 铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的质量比为 各物质的微观粒子个数比 氢气、氧气、水的分子个数比为 反应的铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的“微观粒子个数比”为 反应前后物质质量总和守恒 反应前： 反应后： 反应前： 反应后： 反应前后各原子数目守恒 氢原子数：反应前 ，反应后 氧原子数：反应前 ，反应后 铁、硫、铜原子数：反应前 ，反应后 氧原子数：反应前 ，反应后 实践应用 1．依据化学方程式，下列信息不正确的是 A．该反应是化合反应 B．该反应是在点燃的条件下进行的 C．该反应中三种物质的质量比为2:1:1 D．该反应中参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2 2．化学家用化学方程式这样国际通用的方式表示化学反应，尽显化学的无穷魅力。根据化学方程式能获得的信息是 A．该反应中的反应物和生成物 B．所有反应物和生成物的状态 C．反应发生所需要的条件 D．化学反应的快慢 二、四种基本反应类型 反应类型 定义 表达式 特征 典例 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另 物质的反应  A＋B＋……→C 3Fe＋2O2Fe3O4 分解反应 由 物质生成两种或两种以上其他物质的反应  A→B＋C＋…… 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 置换反应 一种 与一种 反应生成另一种单质和另一种化合物的反应  A＋BC→B＋AC Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 复分解 反应 互相交换成分生成另外两种化合物的反应  AB＋CD→AD＋CB 2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 实践应用 1．我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为，该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 2．属于复分解反应的是 A．4P+5O22P2O5 B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl C．2H2O22H2O+O2↑ D．H2+CuOCu+H2O 考点一 化学方程式表示的信息 【例1】（25-26八年级上·上海·月考）镁在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为：，据此不能获取的信息是 A．镁燃烧发出耀眼白光 B．生成物氧化镁的化学式 C．反应发生的条件是点燃 D．反应物镁和氧气都只有一种元素组成 解题要点 化学方程式不仅表明反应物、生成物和反应条件，还表明参加化学反应的原子和分子的数量关系，化学反应前后原子种类不变，原子数目也保持不变。 【变式1-1】甲醇(CH3OH)可作为火炬燃料，其燃烧的化学方程式为，从中获得的信息不正确的是 A．该反应体现了甲醇的可燃性 B．反应前后原子的种类和数目均不变 C．表示甲醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水 D．生成二氧化碳和水的质量比为 【变式1-2】在《哪吒2》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载，炼丹时将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，发生反应的化学方程式为：。由化学方程式获取的信息中，错误的是 A．该反应是分解反应 B．化学反应前后元素种类不发生改变 C．每2份质量的氧化汞完全反应生成2份质量的汞和1份质量的氧气 D．该反应生成两种单质 考点二 根据化学方程式计算质量比 【例2】在反应A+2B=C+2D中，已知D、C的相对分子质量之比为9：22，若16gA与B完全反应后，生成44gC，则在此反应中B和D的质量比是 A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9 解题要点 物质的质量比等于相对原子质量与化学计量数的乘积之比。 【变式2-1】在反应中，和足量在一定条件下充分反应生成，已知的相对分子质量为32，则A的相对分子质量是 A．26 B．28 C．30 D．32 【变式2-2】肼()燃烧的反应微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．该反应中元素种类发生变化 B．反应前后原子的数目减少 C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 D．生成的丙和丁的质量比为7：9 考点三 不含杂质的化学方程式的计算 【例3】在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？（请利用化学方程式计算） 解题要点 写出正确的化学方程式，注意检查化学方程式是否正确，然后依据化学方程式计算。 【变式3-1】取氯酸钾和二氧化锰的混合物25 g，加热至混合物质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体的质量为15.4 g。计算： (1)生成氧气的质量为 。 (2)原混合物中二氧化锰的质量。（写出计算过程） 【变式3-2】“中国天眼”FAST，其“眼镜片”由金刚砂(SiC)制造，生产SiC的化学方程式为，若消耗SiO2的质量为900g时，理论上可生产SiC的质量为多少？ 考点四 含杂质的化学方程式的计算 【例4】我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙()是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为：，请完成下列各题： (1)中钙元素和氢元素的质量比为 (化为最简整数比)。 (2)M的化学式为 。 (3)若制取氢气，计算理论上需要含的氢化钙样品质量(写出计算过程)。 【变式4-1】为了定量分析黄铜（铜锌合金）的组成，化学小组进行了如下实验：称取20g黄铜样品放入烧杯中，再缓慢加入适量的稀硫酸并不断搅拌，测得生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示（反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）。求： (1)黄铜样品中锌的质量。 (2)求样品中铜的质量分数。 【变式4-2】牙膏中的粉状摩擦剂主要成分是碳酸钙，为检测某品牌牙膏中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示(该牙膏中其他成分与稀盐酸接触不产生气体)。请计算： (1)该反应产生气体的质量为 。 (2)该牙膏中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 考点五 化学反应基本类型 【例5】宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮（）是优良的等离子蚀刻气体，用蚀刻硅芯片的反应为，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 解题要点 根据四种基本反应的概念进行判断。 【变式5-1】（2025·上海虹口·二模）属于复分解反应的是 A．4P+5O22P2O5 B．CO2+4H2CH4+2H2O C．Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O D．H2+CuOCu+H2O 【变式5-2】人工智能需要高算力硅芯片。制粗硅的原理是将二氧化硅和焦炭在高温下反应生成硅和一氧化碳。该反应的基本类型为 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 考点六 氧化反应、还原反应 【例2】单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，工业上通过以下反应将自然界中的二氧化硅(SiO2)转化成硅(Si)：，下列分析正确的是 A．碳表现出了还原性 B．碳发生了还原反应 C．二氧化硅发生了氧化反应 D．该反应是分解反应 解题要点 物质与氧发生的反应是氧化反应，含氧化合物里的氧被夺去的反应是还原反应； 失去氧的物质被还原，发生还原反应，有氧化性，是氧化剂； 得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，有还原性，是还原剂。 【变式2-1】红热的铁块放入水中急速冷却反应为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，下列说法不正确的 A．反应的还原剂是铁 B．反应后固体质量增大 C．Fe3O4中铁元素化合价为+3价 D．该反应为置换反应 【变式2-2】在反应 中，表现出氧化性的物质是 A．C B．CuO C．Cu D．CO2 基础达标 1．（25-26九年级上·上海徐汇·期中）根据化学方程式：CO + CuOCu + CO2 无法获取的信息是 A．反应所需条件 B．生成物的质量比 C．生成物的物质的量之比 D．CO有毒性 2．（2025·上海虹口·二模）属于复分解反应的是 A．4P+5O22P2O5 B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl C．2H2O22H2O+O2↑ D．H2+CuOCu+H2O 3．（2024·上海徐汇·二模）高温下碳和氧化铜可发生反应：，反应中碳表现出 A．吸附性 B．稳定性 C．助燃性 D．还原性 4．（23-24八年级下·上海浦东新·期末）如图是甲在乙中燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列叙述正确的是    A．该反应属于化合反应 B．甲与乙反应的质量比是 C．反应后原子的数目减少 D．丙、丁的分子个数比是 5．（23-24八年级下·山东烟台·期末）在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当1.6gA与足量B完全反应后，生成3.6gD，则A和B的相对分子质量之比是 A．8:11 B．1:2 C．16:11 D．1:4 6．（23-24九年级上·上海普陀·期末）某反应为，相关分析正确的是 A．物质X是单质 B．n一定为1 C．与恰好能完全反应 D．生成，需要参加反应 7．（23-24九年级上·上海松江·期末）我国科研团队实现了从二氧化碳到淀粉的合成，其中利用二氧化碳制取甲醇（CH4O）的化学方程式：。下列说法正确的是 A．反应前后分子个数守恒 B．反应物的式量之和等于生成物的式量之和 C．1克二氧化碳和1克氢气反应时，生成甲醇和水总质量为2克 D．生成的甲醇和水中氢元素质量之和等于参加反应的氢气质量 8．（2025·上海徐汇·二模）湿法冶铜时发生的反应属于 A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．分解反应 9．（25-26九年级上·上海金山·月考）氨的用途：氨还可合成尿素。工业上用液氨和为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素，反应如下：。计算理论上合成15吨尿素需要液氨的质量是 。 10．（25-26九年级上·上海浦东新·期中）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，现有氯酸钾12.25g，完全反应后： (1)计算生成氧气的质量（写出计算过程）； (2)若收集到氧气3.8g，计算氧气的收集率（收集率=，结果保留一位小数）； (3)简述收集率偏低的可能原因 （写两点）。 综合应用 11．（2025·上海·三模）根据化学方程式：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑，无法获取的信息是 A．二氧化碳可以灭火 B．二氧化碳的状态 C．生成物的物质的量之比 D．反应所需条件 12．（2025·上海嘉定·二模）关于化学反应的四种基本类型，说法错误的是 A．复分解反应可能有沉淀生成 B．置换反应可能有气体生成 C．化合反应一定有化合物生成 D．分解反应一定有单质生成 13．（2025·上海青浦·一模）属于分解反应的是 A．3Fe＋2O2Fe3O4 B．CuO＋H2Cu＋H2O C．CaCO3CaO＋CO2↑ D．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 14．（24-25九年级上·上海宝山·期末）一定条件下，4.8gCuO与CO充分反应后，固体减少0.8 g 。下列计算过程正确的是 A．生成 Cu 的质量：4.8-0.8=4g B．生成 CO2的质量：0.8÷16×44=2.2 g C．通入 CO 的物质的量：0.8÷16=0.05 mol D．参加反应的CuO 的物质的量：(4.8-0.8)÷80=0.05 mol 15．（25-26九年级上·上海杨浦·月考）化学小组依据“湿法炼铜”的原理，在实验室以氧化铜为原料制取铜，过程及相关数据如下图所示。 (1)请根据化学方程式列式计算，至少需要多少克的稀硫酸可以完全溶解氧化铜。 (2)该流程中要控制硫酸的量不能过多的原因是 。 拓展培优 16．（2025·上海黄浦·二模）一氧化碳、碳粉均能在一定条件下分别与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。若参加反应的氧化铜质量相等。则有关这两个反应说法正确的是 A．生成等质量的铜 B．生成等质量的二氧化碳 C．反应前后固体减少的质量相等 D．参加反应的一氧化碳和碳粉的物质的量之比为1：2 17．（2024·上海杨浦·三模）某反应为，有关分析正确的是 A．物质X是单质 B．1gCO2与3gH2恰好能完全反应 C．n一定为1 D．H元素的存在形态没有发生改变 18．（2025·上海·一模）社团同学在实验室中将氧化钡(化学式：BaO，白色固体)转化为过氧化钡(化学式：BaO2，白色固体)，然后制取少量过氧化氢溶液。 资料：，用下图所示装置制取过氧化钡。 (1)写出用氯酸钾制氧气的化学方程式 。 (2)若反应后硬质玻璃管中的固体质量增加1.6g，根据化学方程式计算生成过氧化钡的质量 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $