精品解析：广东省广州市天河中学2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

2024学年第一学期天河区期末考试 高一化学 本试卷共8页，满分为100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 S：32 Fe：56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “大国重器”标注中国新高度。下列“大国重器”所涉及的材料中属于合金的是 A．福建舰使用的特种钢 B．“中国天眼”使用的碳化硅 C．登月国旗所用的玄武岩纤维 D．北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．特种钢是铁基合金，A符合题意； B．碳化硅（SiC）是由硅和碳两种元素组成的新型无机非金属材料，不属于合金，B不符合题意； C．玄武岩纤维是由玄武岩熔融拉制的无机纤维，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，C不符合题意； D．玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，由树脂和玻璃纤维组成，属于复合材料，不属于合金，D不符合题意； 故选A。 2. 化学之美随处可见。下列说法不正确的是 A. 颜色美：绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 B. 秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族 C. 现象美：铜丝伸入AgNO3溶液中，产生美丽的“银树” D. 物质美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应是金属元素受热时释放的特征光谱，绚丽烟火颜色来自金属元素的焰色，A正确； B．元素周期表有7个周期，但族的总数为16个（第Ⅷ族包括8、9、10三列），而非18个，B错误； C．铜与硝酸银溶液发生置换反应，析出银单质附着在铜丝上，形成美丽的“银树”，C正确； D．金刚石和石墨均为碳元素组成的不同单质，互为素异形体，D正确； 故选B。 3. 下列关于电解质的叙述正确的是 A. 在水溶液中能导电的物质都是电解质 B. 电解质都能溶于水 C. 电解质溶于水后能够产生自由移动的水合离子 D. 电解质必须在水溶液中才能够发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液中或熔融状态下能导电(自身电离)的化合物是电解质，A错误； B．电解质也有难溶于水的，如氯化银、硫酸钡等，B错误； C．电解质溶于水后能够产生自由移动的水合离子，C正确； D．电解质必须在水溶液中或熔融状态下能够发生电离，D错误； 故选C。 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色 果汁中含有还原性物质 B 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含Fe2+的溶液遇SCN-变为红色 C 家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体 D 日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4具有强氧化性，能被还原性物质（如维生素C）还原而褪色，A正确； B．KSCN只能与Fe3+结合显红色，Fe2+需先被氧化为Fe3+才能检测，B错误； C．铝与NaOH反应生成氢气（），C正确； D．醋酸（CH3COOH）酸性强于次氯酸（HClO），促使次氯酸钙转化为HClO，增强漂白效果，D正确； 故选B。 5. 符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是 A. H2O的空间填充模型： B. HClO的结构式：H-Cl-O C. 中子数为35的溴原子： D. 用电子式表示MgCl2的形成过程为: 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O分子为V形结构，此图为水分子的球棍模型，A错误； B．HClO的中心原子为O，结构式为，B错误； C．溴原子质子数=原子序数=35，中子数为35时，质量数=35+35=70，其中一种核素的符号应为，C错误； D．MgCl2为离子化合物，形成过程中Mg失去2个电子，2个Cl各得1个电子，D正确； 故选D。 6. 化学实验安全和规范至关重要。下列操作不符合要求的是 A. 实验结束后，将剩余的钠放到废液缸中 B. 戴护目镜观察金属Na与H2O的反应 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌 D. 闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠化学性质活泼，可与水剧烈反应，不能随意放入废液缸，应放回原试剂瓶，A错误； B．金属钠与水反应剧烈，可能使液体飞溅，戴护目镜是必要的安全措施，B正确； C．稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中并搅拌，避免局部过热，C正确； D．闻气体时扇动少量气体进入鼻孔是规范操作，可避免直接吸入有害气体，D正确； 答案选A。 7. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：K+、Na+、、 B. 含Ba2+的溶液中：OH-、Cl-、Na+、 C. 使石蕊溶液变红的溶液中：、K+、ClO-、Cl- D. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、、Cl-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO为紫色，与选项中无色溶液不符，不能大量共存，A不符合题意； B．选项中各离子均无色且互不发生反应，能大量共存，B符合题意； C．能使石蕊溶液变红色的溶液呈酸性，含有大量H+，在酸性条件下ClO-和Cl-可以发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．使酚酞溶液变红色的溶液呈碱性，含有大量OH-，在碱性条件下HCO可以与OH-发生反应生成CO和水，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 8. 根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲图中纯净物分为单质和化合物，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐等，呈现层级递进的分类结构，属于树状分类法，A正确； B．由钠离子（）和硫酸根离子（）构成，按阳离子分类为钠盐，按阴离子分类为硫酸盐，B正确； C．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，部分金属氧化物如属于酸性氧化物，故酸性氧化物不一定是非金属氧化物，C错误； D．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，其组成元素均为金属和氧，一定是金属氧化物，D正确； 故答案选C。 9. 下图为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极)。下列说法正确的是 A. 氯化钠在以上三种状态下均能导电 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b说明通电后才发生： D. 图c中通电时水合钠离子向Y极移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥氯化钠固体（图a）中离子不能自由移动，不导电；熔融（图b）和水溶液（图c）中离子可自由移动，能导电，三种状态并非均能导电，A错误； B．氯化钠在熔融状态或水溶液中即可电离出自由移动离子，电离不需要通电，通电是电解条件，B错误； C．熔融氯化钠（图b）在熔融时已电离出和，电离方程式无需通电，通电仅使离子定向移动，C错误； D．图c中X与正极相连为阳极，Y与负极相连为阴极，通电时阳离子向阴极（Y极）移动，水合钠离子为阳离子向Y极移动，D正确； 故答案选D。 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是 A. 铁粉在高温下与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B. 用FeCl3溶液制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C. 碳酸氢钠在水中电离： D. 向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，A正确； B．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，电荷不守恒，正确应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．碳酸氢钠为强电解质，电离应生成Na+和，电离方程式为：，C错误； D．向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式为：，D错误； 故选A。 11. 下图所示的实验，不能达到实验目的的是 A．比较Mg、Al金属性的强弱 B．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C．用于除去CO2中的HCl气体 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向和中滴加浓NaOH溶液，因两性会溶解，而不溶，说明碱性更强，可比较Mg、Al金属性强弱，A正确； B．热稳定性差，加热分解产生使澄清石灰水变浑浊，受热不分解，图中装置可通过石灰水是否变浑浊比较二者热稳定性，B正确； C．饱和碳酸钠溶液会与反应（），不能用于除去中的HCl，应使用饱和溶液，C错误； D．向沸水中滴加饱和溶液，可制备胶体，D正确； 故答案选C。 12. 下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是 A. 若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. 若c为Na2O2，可用作潜水艇的供氧剂 D. 若e是Na2CO3，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A．a为钠的氢化物，钠元素化合价为+1，则氢元素化合价为-1，NaH符合，A正确； B．b为钠单质（Na），钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，B正确； C．c为钠的氧化物，Na2O2与CO2、H2O反应均生成O2，可用作潜水艇供氧剂，C正确； D．e为Na2CO3时，逐滴滴加盐酸，先发生反应（无气泡），后发生（产生气泡），不会立即产生气泡，D错误； 故选D。 13. 如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图。下列说法不正确的是 A. O3转化为O2是化学变化 B. 反应②中破坏的化学键为离子键 C. 反应①可表示为O3+Cl=ClO+O2 D. 氯原子在反应中作催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．和是不同物质，转化过程有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．反应②中涉及的ClO为共价化合物，破坏的化学键为共价键，不是离子键，B错误； C．根据臭氧层破坏机理，反应①为Cl原子与反应生成ClO和，化学方程式可表示为+Cl=ClO+，C正确； D．氯原子参与反应①生成ClO，ClO又通过反应②重新生成Cl原子，反应前后氯原子质量和性质不变，作催化剂，D正确； 故选B。 14. 影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是。已知表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该反应的说法正确的是 A. 只表现氧化性 B. Zn发生还原反应 C. 只作还原产物 D. 若生成标准状况下的N2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2.5 【答案】D 【解析】 【详解】A．中N元素既有-3价（）升到0价（被氧化），又有+5价（）降到0价（被还原），因此既表现氧化性又表现还原性，A错误； B．Zn的化合价从0价升到+2价（ZnO），发生氧化反应，B错误； C．中的N原子一部分来自（被氧化，氧化产物），另一部分来自（被还原，还原产物），因此既是氧化产物又是还原产物，C错误； D．生成11.2 L（标准状况）即0.5 mol ，根据配平反应，每生成1 mol 转移5 mol电子（贡献3 mol，Zn贡献2 mol），因此0.5 mol 对应转移2.5 mol 电子，数目为2.5，D正确； 故答案选D。 15. ①～⑥均是元素周期表中短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +1 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.186 0.160 0.074 0.071 0.099 下列说法中正确的是 A. ①的原子半径在它同主族的原子中最小 B. ②与④形成的化合物中一定只含有离子键 C. ⑥的单质常温下能与水发生置换反应 D. ⑥的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【答案】D 【解析】 【分析】①∼⑥是周期表中第二、三周期的元素，根据元素的主要化合价和原子半径可知，①②为第ⅠA族元素，②的原子半径大，因此②为 Na，①为 Li；⑤和⑥为第ⅦA族元素，⑤没有正价，⑤为 F元素，则⑥为Cl元素；④只有-2价，且其原子半径大于⑤，则④为 O元素，③为+2 价，原子半径比①大，比②小，则③为Mg元素，据此回答。 【详解】A．①为Li，同主族中H的原子半径更小，A错误； B．②（Na）与④（O）可形成Na2O2，含离子键和共价键，B错误； C．⑥的单质（Cl2）与水反应生成HCl和HClO，非置换反应，C错误； D．⑥的最高价氧化物对应水化物为HClO4（强酸），D正确； 故选D。 16. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是 A. 用溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污 B. “酸溶”的离子方程式为 C. “氧化”后溶液中存在的离子主要有、、、 D. 最后一步反应中，通入的目的是部分还原+3价铁 【答案】C 【解析】 【分析】由信息可知Zn能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶解生成Na2[Zn(OH)4]和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液含Na2[Zn(OH)4]，分离出不溶物为Fe；加入稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢，部分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的溶液；再通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，溶液加入的主要目的是溶解锌层以分离锌和铁，并不是除去油污， A错误； B．“酸溶”的对象是过滤后含的滤渣，Fe与过量稀硫酸反应生成，离子方程式为， B错误； C．由分析可知，“酸溶”后溶液含、过量和，“氧化”中适量将部分氧化为，故氧化后溶液主要离子为、、、，C正确； D．由分析可知，通入是为排除空气，防止被氧化， D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 元素周期表是化学学习的重要工具。以下为元素周期表的一部分，请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 C F G 三 A D E H L 四 B J （1）以上元素中，化学性质最不活泼的是______，金属性最强的是______。(填元素符号) （2）A、B、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为______。(填元素符号)A、D、E三种元素所对应的最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序为______。(填化学式) （3）F与氢元素可形成最简单的有机物，其电子式为______，FG2的结构式为______。 （4）A与G按原子个数比1︰1所形成的化合物中化学键类型有______、______。 （5）已知元素C与元素E性质相似，可预测C的单质或化合物也有类似E的单质或化合物的性质，请写出一条化学方程式表示你的预测______。 （6）请设计证明H比J元素的非金属性强的实验方案______。 【答案】（1） ①. Ar ②. K （2） ①. K>Na>Mg ②. NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 （3） ①. ②. （4） ①. 离子键 ②. 非极性共价键 （5） ，或Be + 2NaOH = Na2BeO2+H2， ，或者BeO + 2NaOH + H2O = Na2[Be(OH)4] ， ，或者Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]  （6）取少量溴化钠（NaBr）溶液于试管中。向溶液中通入氯气（Cl2），观察溶液颜色变化。若溶液由无色变为橙红色，则证明Cl2置换出Br2，Cl的非金属性强于Br‌； 【解析】 【分析】根据周期表信息，可知A为Na元素，B为K元素，C为Be元素，D为Mg元素，E为Al元素，F为C元素，G为O元素，H为Cl元素，J为Br元素，L为Ar元素； 【小问1详解】 0族元素为稀有气体元素，不活泼，不易发生反应，故最不活泼的为Ar；元素周期表中，金属性从上到下依次增大，从左往右依次减小，金属性最强的在左下角位置，为K； 【小问2详解】 元素周期表中，原子半径从左到右依次减小，从上到下依次增大，A、B位于同主族，r(B)>r(A)，A、D位于同周期，r(A)>r(D)，故原子半径由大到小的顺序为K>Na>Mg； A、D、E位于同周期，金属性越来越小，对应的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱，由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3； 【小问3详解】 F为C元素，与氢元素形成的简单有机物为甲烷，其电子式为，FG2为CO2，其结构式为； 【小问4详解】 A与G按原子个数比1︰1所形成的化合物为Na2O2，当中含有离子键和非极性共价键； 【小问5详解】 C为Be元素，E为Al元素，元素性质相似，Al单质为两性金属，Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，类似Al与NaOH的反应推测Be，BeO，Be(OH)2也能与NaOH反应，方程式为 ，或Be + 2NaOH = Na2BeO2+H2， ，或者BeO + 2NaOH + H2O = Na2[Be(OH)4] ， ，或者Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4] ； 【小问6详解】 可利用非金属的置换反应，因此方案为取少量溴化钠（NaBr）溶液于试管中，向溶液中通入氯气（Cl2），观察溶液颜色变化。若溶液由无色变为橙红色，则证明Cl2置换出Br2，Cl的非金属性强于Br‌； 18. 某小组模拟舍勒制备Cl2的实验并探究Cl2性质，选用如图所示仪器及药品： （1）上图Ⅰ中，管a的作用是______，仪器b的名称是______。 （2）图Ⅰ中制取氯气的离子方程式为______。 （3）将c中出来的气体通入装置Ⅱ中探究氯气的性质，请在表格中填空。 实验组别 溶液B Ⅲ中现象 结论 i ______ 干燥红花______ 干燥的Cl2不能漂白干燥红花 ii ______ 干燥红花褪色 ______ （4）有同学发现(3)中探究实验存在不足，请写出你的改进意见______。 （5）新型绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)可有效防止氯气消毒产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备ClO2，写出该反应的化学方程式______。每制得135 g ClO2转移电子数为______。 【答案】（1） ①. 平衡气压，便于液体顺利滴下 ②. 分液漏斗 （2） （3） ①. 浓硫酸 ②. 不褪色 ③. 饱和食盐水 ④. 氯气与水反应的产物具有漂白性 （4）实验中通入浓硫酸之前先通入饱和食盐水除去气体 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 图1中管a的作用是平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下，仪器b为分液漏斗，故答案为：平衡气压，便于液体顺利滴下；分液漏斗； 【小问2详解】 加热条件下，和浓反应生成、和离子方程式为； 【小问3详解】 实验i用于证明干燥的没有漂白性，则制备的需要干燥，即溶液B为浓硫酸，实验现象为干燥红花不褪色；实验ii用于证明水或生成的物质具有漂白性，可将通入饱和食盐水中，并除去气体，即溶液B为饱和食盐水，实验结论为氯气与水反应的产物具有漂白性，故答案为：浓硫酸；不褪色；饱和食盐水；氯气与水反应的产物具有漂白性； 【小问4详解】 实验i没有除去中混有的气体，没有排除气体的干扰，导致探究实验存在不足，改进意见为：实验中通入浓硫酸之前先通入饱和食盐水除去气体； 【小问5详解】 氯气和亚氯酸钠溶液可制备，根据氧化还原反应规律可知，还生成，反应为，转移电子，即，转移电子数为。 19. 以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下： 已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水 （1）酸浸过程中，H2SO4的作用是、、______(用离子方程式表示)。 （2）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1 min 30 min 120 min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①30 min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因______。 ②120 min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因______。 ③操作Ⅲ是______。 （3）实验室需要75 mL该硫酸，用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸进行配制，需要该浓硫酸体积是______mL(保留1位小数)。如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （3） ①. 26.1 ②. AC ③. 烧杯、玻璃棒 【解析】 【分析】向废铁屑中加入稀硫酸酸浸，发生的反应有、、、，向过滤后所得溶液I中加入过量的Fe，与过量的硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤后得到的溶液II是硫酸亚铁溶液；经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeSO4·7H2O晶体。 【小问1详解】 酸浸过程中，硫酸发生反应：、、。 【小问2详解】 ①30 min时用KSCN溶液检验，溶液未变红，说明溶液中不含，其原因为被Fe还原为，其反应为。 ②120 min时检验，溶液复又变红说明溶液中有，说明在酸性条件下，被空气中氧气氧化为，离子方程式为；。 ③操作Ⅲ是从溶液中获得，作为带有结晶水的物质需要通过冷却结晶法获得，故具体操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问3详解】 实验室需要75 mL、的硫酸，选用100 mL容量瓶进行配制，，用质量分数为98％、密度为的浓硫酸进行配制，配制前后溶质物质的量不变，设需要该浓硫酸体积是V mL，则有，解得V=26.1mL；配制该溶液需要用到100 mL规格的容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒，故不需要的是AC，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期天河区期末考试 高一化学 本试卷共8页，满分为100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 S：32 Fe：56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “大国重器”标注中国新高度。下列“大国重器”所涉及的材料中属于合金的是 A．福建舰使用的特种钢 B．“中国天眼”使用的碳化硅 C．登月国旗所用的玄武岩纤维 D．北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢 A. A B. B C. C D. D 2. 化学之美随处可见。下列说法不正确的是 A. 颜色美：绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 B. 秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族 C. 现象美：铜丝伸入AgNO3溶液中，产生美丽的“银树” D. 物质美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 3. 下列关于电解质的叙述正确的是 A. 在水溶液中能导电的物质都是电解质 B. 电解质都能溶于水 C. 电解质溶于水后能够产生自由移动的水合离子 D. 电解质必须在水溶液中才能够发生电离 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色 果汁中含有还原性物质 B 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含Fe2+的溶液遇SCN-变为红色 C 家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体 D 日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸 A. A B. B C. C D. D 5. 符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是 A. H2O的空间填充模型： B. HClO的结构式：H-Cl-O C. 中子数为35的溴原子： D. 用电子式表示MgCl2的形成过程为: 6. 化学实验安全和规范至关重要。下列操作不符合要求的是 A. 实验结束后，将剩余的钠放到废液缸中 B. 戴护目镜观察金属Na与H2O的反应 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌 D. 闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔 7. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：K+、Na+、、 B. 含Ba2+的溶液中：OH-、Cl-、Na+、 C. 使石蕊溶液变红的溶液中：、K+、ClO-、Cl- D. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、、Cl-、 8. 根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 9. 下图为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极)。下列说法正确的是 A. 氯化钠在以上三种状态下均能导电 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b说明通电后才发生： D. 图c中通电时水合钠离子向Y极移动 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是 A. 铁粉在高温下与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B. 用FeCl3溶液制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C. 碳酸氢钠在水中电离： D. 向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 11. 下图所示的实验，不能达到实验目的的是 A．比较Mg、Al金属性的强弱 B．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C．用于除去CO2中的HCl气体 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 12. 下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是 A. 若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. 若c为Na2O2，可用作潜水艇的供氧剂 D. 若e是Na2CO3，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 13. 如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图。下列说法不正确的是 A. O3转化为O2是化学变化 B. 反应②中破坏的化学键为离子键 C. 反应①可表示为O3+Cl=ClO+O2 D. 氯原子在反应中作催化剂 14. 影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是。已知表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该反应的说法正确的是 A. 只表现氧化性 B. Zn发生还原反应 C. 只作还原产物 D. 若生成标准状况下的N2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2.5 15. ①～⑥均是元素周期表中短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +1 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.186 0.160 0.074 0.071 0.099 下列说法中正确的是 A. ①的原子半径在它同主族的原子中最小 B. ②与④形成的化合物中一定只含有离子键 C. ⑥的单质常温下能与水发生置换反应 D. ⑥的最高价氧化物对应的水化物是强酸 16. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是 A. 用溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污 B. “酸溶”的离子方程式为 C. “氧化”后溶液中存在的离子主要有、、、 D. 最后一步反应中，通入的目的是部分还原+3价铁 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 元素周期表是化学学习的重要工具。以下为元素周期表的一部分，请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 C F G 三 A D E H L 四 B J （1）以上元素中，化学性质最不活泼的是______，金属性最强的是______。(填元素符号) （2）A、B、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为______。(填元素符号)A、D、E三种元素所对应的最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序为______。(填化学式) （3）F与氢元素可形成最简单的有机物，其电子式为______，FG2的结构式为______。 （4）A与G按原子个数比1︰1所形成的化合物中化学键类型有______、______。 （5）已知元素C与元素E性质相似，可预测C的单质或化合物也有类似E的单质或化合物的性质，请写出一条化学方程式表示你的预测______。 （6）请设计证明H比J元素的非金属性强的实验方案______。 18. 某小组模拟舍勒制备Cl2的实验并探究Cl2性质，选用如图所示仪器及药品： （1）上图Ⅰ中，管a的作用是______，仪器b的名称是______。 （2）图Ⅰ中制取氯气的离子方程式为______。 （3）将c中出来的气体通入装置Ⅱ中探究氯气的性质，请在表格中填空。 实验组别 溶液B Ⅲ中现象 结论 i ______ 干燥红花______ 干燥的Cl2不能漂白干燥红花 ii ______ 干燥红花褪色 ______ （4）有同学发现(3)中探究实验存在不足，请写出你的改进意见______。 （5）新型绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)可有效防止氯气消毒产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备ClO2，写出该反应的化学方程式______。每制得135 g ClO2转移电子数为______。 19. 以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下： 已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水 （1）酸浸过程中，H2SO4的作用是、、______(用离子方程式表示)。 （2）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1 min 30 min 120 min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①30 min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因______。 ②120 min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因______。 ③操作Ⅲ是______。 （3）实验室需要75 mL该硫酸，用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸进行配制，需要该浓硫酸体积是______mL(保留1位小数)。如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $