河南省洛阳市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

洛阳市2024—2025学年第一学期期末考试 高二化学试卷 本试卷共8页，共100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Cu64 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 下列说法错误的是 A. 和都是非极性分子 B. 的中心原子是sp杂化 C. 中的共价键为键 D. 处于最低能量状态的原子叫做基态原子 2. 醋是生活中常用的调味品。下列有关醋酸的说法正确的是 A. 醋酸溶液的pH为2 B. 向醋酸中加水，醋酸的电离常数变大 C. 醋能除水垢，说明醋酸的酸性大于碳酸 D. 醋酸钠的水溶液显中性 3. 下列说法错误的是 A. 基态C原子核外电子有4种空间运动状态 B. 电子从低能级向高能级跃迁能形成发射光谱 C. 中阴离子的VSEPR模型为平面三角形 D. 测定某一固体是否为晶体可用X射线衍射仪进行实验 4. 已知连有个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。下列关于乳酸的描述错误的是 A. 每个乳酸分子中含有个键 B. 乳酸分子中含有手性碳原子 C. 乳酸分子中的原子都采取杂化 D. 根据乳酸分子的结构，可推测乳酸能溶于水 5. 碱性锌锰电池的构造示意图如图所示。关于该电池及其工作原理的说法正确的是 A. 金属外壳作电池的正极材料 B. 电池工作时，发生还原反应 C. 电池工作时，通过隔膜向正极移动 D. 电池工作时，锌粉发生的反应为 6. 钙钛矿广泛应用于高温超导和太阳能电池等领域，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 基态钛原子的价层电子排布式为 B. 该晶胞的化学式为 C. 该晶胞中，与体心最近且相等距离的氧原子数为8 D. 高效率钙钛矿太阳能电池，可将太阳能转化为电能 7. 类比推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 是直线形，则也是直线形 B. 沸点：，则沸点： C. 是极性分子，则也是极性分子 D. 酸性：，则酸性： 8. 下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 沸点：邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成的分子间氢键多 B 易溶于水，易溶于 能与水反应，能与反应 C 细胞和细胞器的双分子膜能以头向外而尾向内的方式排列 超分子具有分子识别的特征 D 等离子体具有良好的导电性和流动性 等离子体中含有带电粒子且能自由运动 A. A B. B C. C D. D 9. 某研究性学习小组利用以下装置探究氯碱工业和电解精炼铜的工作原理(X是离子交换膜)，下列说法正确的是 A. 乙装置中精铜是阳极 B. X是阳离子交换膜 C. 甲装置中C极区产生 D. 若电路中共转移电子，则乙装置中粗铜质量减少 10. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 半径： B. 第一电离能： C. 键角： D. 电负性： 11. 离子液体一般由有机阳离子和无机阴离子构成，具有熔点低、易导电又难挥发的优良性能。两种咪唑类离子液体a、b的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. b的阴离子中含有配位键 B. a的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 C. a和b的熔点较低，与它们结构中含有体积较大的阴阳离子有关 D. 离子液体的粒子全都是带电荷的离子，这是离子液体难挥发的原因 12. 常温下，用的盐酸滴定的MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. X点溶液中 B. 该滴定实验最合适的指示剂是酚酞 C. Y点溶液中离子浓度的关系： D. 若锥形瓶在滴定前未用待测液润洗，将导致测定结果偏小 13. 下列有关晶体结构的说法错误的是 A. 由图甲冰的晶体结构可知，氢键具有方向性和饱和性 B. 由图乙金刚石的晶体结构可知，碳原子和碳碳键的个数比为 C. 由图丙干冰的晶胞可知，每个干冰晶胞中有4个二氧化碳分子 D. 由图丁石墨的二维平面结构可知，C原子为杂化 14. 是生产多晶硅的副产物，利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理，工艺流程图如下(已知)。下列说法正确的是 A. 基态的核外电子排布式为： B. “焙烧”过程中Co化合价不变 C. “水浸过滤”前必须将剩余的除去，原因是会水解而产生大量的烟雾 D. 若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为 15. 次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用。常温下，其电离平衡体系中各成分的组成分数为或]与pH的关系如图所示。已知常温下，电离平衡常数：。下列说法错误的是 A. 的电离平衡常数 B. 的溶液中存在： C. 反应可发生 D. 的NaClO和HClO的混合溶液中： 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 元素周期表中的六种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。 A的基态原子价层电子排布为nsnnpn； B的基态原子2p能级有3个单电子； C的原子最外层电子数是其内层的3倍； D的基态原子3p轨道上有4个电子； E2+的d轨道中有10个电子； F单质在金属活动性顺序中排在最末位。 （1）写出E的基态原子的电子排布式：______。 （2）A、B形成的AB-常作为配位化合物中的配体。在AB-中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π的数目之比为______。 （3）D与E形成的化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，E离子的数目为______；该化合物的化学式为______。 （4）在D的氢化物(H2D)中，D原子轨道的杂化类型是______。 （5）C的氢化物(H2C)在乙醇中的溶解度大于H2D，其原因是_____。 （6）D与C可形成的DC的空间结构为______(用文字描述)。 （7）E、F均能与AB-形成配离子，已知E2+与AB-形成配离子时，配位数为4；F+与AB-形成配离子时，配位数为2。工业上常用F+与AB-形成的配离子与单质E反应，生成E2+与AB-形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式：______。 17. 一种以富钒渣(主要成分)为原料提纯的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）钒属于______区元素，基态钒原子的价电子排布图为______。 （2）富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随pH变化如图(1)所示。在pH约为2.5时，应控制焙烧条件生成的钒钙盐为______(填化学式)，其中钒的化合价为______。该焙烧反应的化学方程式是______。 （3）的中心原子上的孤电子对数为______，一个中含有______个键。 （4）微细碳酸钙广泛应用于医药、食品等领域，某种碳酸钙晶胞如图(2)所示。已知，该晶体密度为______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 18. 回答下列问题： （1）在不同的溶剂中显示的颜色有差异，是因为形成了不同的配离子，某研究性学习小组进行了如下实验探究。 ①将白色硫酸铜粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种蓝色的配位数为4的配离子，此配离子为______(填化学式)，该配离子中含有键的个数为______。 ②向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，继续添加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇，为了从溶液中快速析出深蓝色的晶体，需进行的操作是______。 ③时，已知，，。为探究在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数______(保留两位小数)。 ④通过讨论分析，促使蓝色沉淀溶解的原因是______。 （2）青铜器的研究，对认识殷商的历史有非常重要的意义。出土的青铜器表面经常会有一层铜锈。 ①为探究铜锈的成分，实验小组根据钢铁的吸氧腐蚀模拟了铜合金在潮湿的地表环境中的反应。写出正极的电极反应式：______。 ②根据实验原理，铜锈的主要成分应该是，但实际上铜锈的主要成分是，原因是地表水膜中溶解的会与正极产物发生反应生成。写出与生成铜锈的离子方程式______。 19. 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是______。 （2）晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为，如图(1)所示晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。K与O间的最短距离为______nm(保留三位有效数字，已知)，与K紧邻的O个数为______。 （3）可采用“电解法”制备，装置如图(2)所示。 ①写出电解时阴极的电极反应式______。 ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为______，其迁移方向是由______。(用a、b表示) 洛阳市2024—2025学年第一学期期末考试 高二化学试卷 本试卷共8页，共100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Cu64 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、填空题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s2 （2）1:2 （3） ①. 4 ②. ZnS （4）sp3 （5）水分子能和乙醇形成分子间氢键 （6）正四面体形 （7） 【17题答案】 【答案】（1） ①. d ②. （2） ①. ②. ③. （3） ①. 0 ②. 4 （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 用玻璃棒摩擦试管壁 ④. ⑤. 氨水中的与形成非常稳定的 ，溶液中游离的浓度降低，促使 的沉淀溶解平衡不断向右移动，沉淀溶解 （2） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. N ②. 球形 ③. K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 （2） ①. 0.315 ②. 12 （3） ①. ②. ③. a到b 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $