2025-2026学年高二化学下学期晶体结构与性质单元卷

**基本信息** 高中化学《晶体结构与性质》单元卷，融合高考真题与模拟题，以科技前沿（如储氢合金）、文化传承（如侯氏制碱法）为情境，覆盖晶体类型、化学键、晶胞计算等核心知识点，适配单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|晶体类型判断（如NH₄Cl为离子晶体）、熔沸点比较（如CO<KCl<SiO₂）、晶胞结构分析（如MgO配位数）|结合黑吉辽蒙高考真题，考查键角、第一电离能等微观性质，体现结构决定性质的化学观念| |填空题|3题|杂化方式（如sp与sp²）、氢键对熔沸点影响、晶胞参数计算（如K₂SeBr₆密度）|以太阳能电池材料、热电材料为情境，综合考查科学探究与实践能力，如通过晶胞投影推断原子坐标|

励志名言：青年最主要的任务是学习。 用题时间：5月27日 印刷份数： 1400 1．（2025·湖南长沙·二模）下列说法错误的 A．双原子分子的化合物一定是极性分子 B．分子晶体中只含有分子，离子晶体中只含有离子，共价晶体中只含有原子 C．只含有非极性键的分子通常是非极性分子 D．…Y三个原子不在一条直线上，也能形成氢键 2．（24-25高二下·重庆·阶段练习）下列说法正确的是 A．晶体内分子间以共价键结合 B．石墨转化为金刚石只有共价键的断裂和形成 C．离子液体有良好的导电性，可被开发为原电池的电解质 D．明矾晶体制备时，溶剂蒸发速率越快，得到的晶体颗粒就越大 3．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是 A．的电子式： B．的空间结构：直线形 C．的晶体类型：离子晶体 D．溶解度： 4．（24-25高二下·山东·阶段练习）下列各组物质中，按熔、沸点由低到高的顺序排列正确的是 ①、、；②CO、KCl、；③LiCl、NaCl、KCl；④Na、Mg、Al；⑤金刚石、晶体硅、碳化硅 A．①③ B．①④ C．．②⑤ D．②④ 5．（2025·安徽·二模）下列有关物质结构或性质的比较中正确的是 A．键角： B．熔点： C．第一电离能： D．基态原子未成对电子数： 6．结构决定性质。下列有关物质的结构与性质不对应的是 结构 性质 A 白磷分子为正四面体结构 白磷在空气中易自燃 B 石墨的层与层之间能够滑动 石墨质地较柔软 C 苯环有不饱和性 易发生加成反应 D SiC具有空间网状结构 SiC硬度较大 7．（2025高二·全国·专题练习）下列离子晶体熔点的比较不正确的是 A．NaF>NaCl>NaBr>NaI B．Na2O>Na2S>NaCl>NaI C．NaCl>CsCl>MgCl2>AlCl3 D．NaCl>KCl>RbCl>CsCl 8．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键 C．乙中键和键的数目比为 D．甲和乙中X杂化方式分别为和 9．（24-25高一下·江苏苏州·阶段练习）有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A．在MgO晶体中，与最近且等距离的共6个 B．12g金刚石中含有化学键的数目为(设为阿伏加德罗常数的值) C．在干冰晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子 D．在石墨晶体中，碳原子与碳碳键数目比为 10．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A． 与W最近且等距的O有6个 B． B．x增大时，W的平均价态升高 C． 密度为时， D．空位数不同，吸收的可见光波长不同 11．（24-25高一下·江苏苏州·阶段练习）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 实例 解释 A 石墨能导电 未杂化的p轨道相互重叠，使电子可在整个碳原子平面内运动 B 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是HCl分子 氟的电负性大于氯的电负性 C CsCl晶体中每个周围有8个，而NaCl晶体中每个周围有6个 的半径比大 D 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强 12．（2025·河北衡水·三模）过二硫酸钾(K2S2O8)在工业上常用作漂白剂、氧化剂等，与甲醚(CH3OCH3)可发生反应：。下列有关化学用语或表述正确的是 A．用电子式表示H2O的形成： B．1molKHSO4熔融态含有离子总数为3NA C．K2S2O8和CO2中均有极性共价键 D．甲醚的红外光谱图如下： 13．（23-24高三上·河北衡水·阶段练习）物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是 A．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物之间的反应一定是氧化还原反应 B．实验室洗涤残留在试管壁上的N单质常常用，利用了N单质的还原性 C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点 D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 14．（24-25高二下·北京海淀·期中）钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成。一种钛铁合金的晶胞如图ⅰ所示，该合金吸收的氢位于体心立方正八面体的中心，氢被4个钛原子和2个铁原子包围，如图ⅱ所示。下列说法不正确的是 A．钛铁合金(如图ⅰ所示)的化学式：TiFe B．如图ⅱ所示的每个体心立方正八面体均填充1个氢原子，则理论上形成的金属氢化物的化学式： C．钛铁合金中每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个 D．Fe与Ti之间存在金属键 15．（2025·河北衡水·三模）的晶体结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有两个原子且其中一个的坐标为，原子位于晶胞顶点和部分棱心。下列说法错误的是 A．原子的配位数为6 B．另一个原子的坐标为 C．、原子间的最短距离为 D．已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，则可表示为 二、填空题 16．（2025高二·全国·专题练习）回答下列问题： (1)具有较高的熔点(高于1000℃)，其化学键类型是 ，的相对分子质量大于，但其熔点只有200℃，原因是 。 (2)已知：K2O的熔点为770℃，的熔点为1275℃，二者的晶体类型均为 ，K2O的熔点低于的原因是 。 (3)已知氨(NH3，熔点：-77.8℃，沸点：-33.5℃)，联氨(，熔点：2℃，沸点：113.5℃)，解释其熔、沸点高低的主要原因： 。 (4)已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是 (填化学式)，其理由是 。 (5)S位于周期表中第 族，该族元素氢化物中，比沸点高的原因是 ，比沸点高的原因是 。 (6)KF和的沸点分别为1500℃、-101℃，的沸点远低于KF的原因是 。 17．（北京市东城区2024-2025学年高三上学期期末统一检测化学试卷）甲胺铅碘和甲脒铅碘均可用作太阳能电池的功能材料。 (1)电负性：C N(填“＜”或“>”)，从原子结构的角度说明理由： 。 (2)与相比，中N原子结合能力更强，原因是 。 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 a．位于元素周期表第六周期第ⅣA族，属于p区元素 b．H—N—H键角： c．已知中所有原子位于同一平面，则N的杂化方式均为 (4)两种材料具有相同的晶胞类型，如图所示。 ①“”代表或，则“”代表 (填“”或“”) ②)与“”距离最近且相等的“”有 个。 ③研究发现，用少量有机二元胺的阳离子(如下)代替晶体表面部分，可提升电池的防潮性能，且效果：。a、b效果不同的可能原因是 。 a．     b． 18．（23-24高二下·山东青岛·期中）硒是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，回答下列问题： (1)基态硒原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为 。与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有 种。 (2)硒的两种含氧酸的酸性强弱为，原因是 ： (3)常温常压下，为无色液体，固态的晶体类型为 ：中心原子的价层电子对数为 ，下列对分子空间构型推断合理的是 (填标号)。 (4)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。 ①X的化学式为 。K位于围成的 空隙。 ②设X的最简式的式量为，晶体密度为ρ g⋅cm，则X中相邻K之间的最短距离为 nm(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 ③若图中M点的分数坐标为，则N点的分数坐标为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《晶体结构与性质》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D D C C D D B 题号 11 12 13 14 15 答案 D C D B C 1．B【详解】A．双原子的化合物分子都是极性分子，如HCl、一氧化碳等，A正确；B．只含有分子的晶体是分子晶体，共价晶体中只含有原子，但离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，B错误；C．只含非极性键的分子中正负电荷重心一定重合，一定是非极性分子，C正确；D．“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，能形成分子内的氢键，D正确；故选B。 2．C【详解】A．CO2晶体（干冰）中，CO2分子内C与O原子之间以共价键结合，但分子间的作用力是范德华力（分子间作用力），而非共价键，A错误；B．石墨转化为金刚石时，石墨层内存在共价键，但层间以范德华力结合；金刚石则完全由共价键构成。转化过程中不仅涉及共价键的断裂和形成，还包括范德华力的破坏，B错误；C．离子液体由阴阳离子组成，在液态下具有较高的离子电导率，因此具有良好的导电性，可以作为电解质用于原电池等电化学装置中，C正确；D．明矾（KAl(SO4)2·12H2O）晶体制备时，晶体颗粒大小与结晶速率有关。溶剂蒸发速率越快，晶体成核速率越快，但生长时间不足，导致晶体颗粒细小；缓慢蒸发则有利于形成较大晶体，D错误；故选C。 3．C【详解】A．CO2中C和O之间有两对共用电子，其结构为，A错误；B．H2O的中心原子为O，根据价层电子对互斥理论，其外层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，O原子与H原子形成共价键，剩余两对孤电子对，因此，H2O为V形分子，B错误；C．NH4Cl由NH和Cl-组成为离子化合物，晶体类型为离子晶体，C正确；D．NH4HCO3溶液中含有NH和HCO，NH可以与水分子形成氢键，增大了NH在水中的溶解度，D错误；故答案选C。 4．D【详解】①组成和结构相似的分子晶体，其相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，则熔、沸点：，故①错误；②一般情况下，熔、沸点：共价晶体>离子晶体>分子晶体，CO是分子晶体，KCl是离子晶体，是共价晶体，所以熔、沸点：，故②正确；③LiCl、NaCl、KCl均是离子晶体，离子半径越小，所带电荷数越多，熔、沸点越高，故熔、沸点：，故③错误；④金属晶体的熔、沸点与金属键有关，金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，金属键越强，熔、沸点越高，离子半径：，离子所带电荷数：，所以熔、沸点：，故④正确；⑤共价晶体中，原子半径越小，共价键的键长越短，从而键能越大，熔、沸点越高，因为键长：，则熔、沸点：晶体硅<碳化硅<金刚石，故⑤错误；综上所述，D正确。 5．D【详解】A．CO2中C为sp杂化，结构为直线形，键角为；H2O中O为sp3杂化，结构为V形，键角小于；则键角：，A错误；B．硫酸钾为离子晶体，草酸为分子晶体，故熔点：K2SO4>H2C2O4，B错误；C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下，第一电离能逐渐减小，故第一电离能：O>S、Cl>S，C错误；D．碳原子价电子排布式为，氧原子价电子排布式为，碳原子和氧原子都有2个未成对电子；氯原子价电子排布式为，有1个未成对电子，故未成对电子数为：C=O>Cl，D正确；故答案为：D。 6．C【详解】A．白磷的正四面体结构使其分子内存在较大张力，导致化学性质活泼而易自燃，结构决定性质，A不符合题意；B．石墨层间通过范德华力连接，容易滑动，因此质地柔软，结构与性质对应正确，B不符合题意；C．苯环虽然有不饱和性，但由于大π键的稳定性，更容易发生取代反应，不易发生加成反应。加成反应通常需要在特定条件（如高温高压、催化剂）下才能进行，C符合题意；D．SiC为共价晶体，空间网状结构通过强共价键连接，硬度大，结构与性质对应正确，D不符合题意 7．C【详解】A．NaF、NaCl、NaBr、NaI的阴离子半径依次增大，离子键强度减弱，熔点降低，A正确；B．Na₂O中O²⁻半径小、电荷高，离子键强于Na₂S；S²⁻电荷高于Cl⁻，但半径较大，综合判断Na₂S＞NaCl＞NaI，B正确；C．NaCl（801℃）＞CsCl（645℃）正确，但MgCl₂（714℃）熔点应高于CsCl，而选项C中CsCl＞MgCl₂，C错误；D．阳离子半径Na⁺＜K⁺＜Rb⁺＜Cs⁺，离子键强度依次减弱，熔点降低，D正确；故答案选C。 8．D【分析】(YW2)2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为IVA族和VIA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S；若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O；又YW4ZXY为无机物，(YW2)2XZ为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O，W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YW4ZXY，则W为H，综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。【详解】A．C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第VA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能N＞O＞C，故A错误；B．甲为NH4OCN，中有N原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的N→H配位键，故B错误；C．乙为，其中有4个N-H、2个C-N、碳氧原子之间1个σ键，则一个中有7个键、1个π键，键与π键的数目比为7：1，故C错误； D．甲为NH4OCN，其中的C原子与N原子形成三键、与O原子形成单键，键电子对数为2，无孤对电子，C原子采取sp杂化，乙为，其中的C原子形成3个键，即键电子对数为3，无孤对电子，C原子采取sp2杂化，故D正确；故答案为：D。 9．D【详解】A．MgO晶体中，与最近且等距离的在xyz轴上各2个，共6个，A正确；B．在金刚石晶体中，每个碳原子与另外四个碳原子相连，形成4个碳碳键，每个碳碳键由两个碳原子共有，平均1个碳形成2个共价键，则12 g金刚石（为1molC）中含有化学键的数目为2NA，B正确；C．由图可知，每个二氧化碳分子周围紧邻且等距分子在同层、上下层各4个，共有12个，C正确；D．石墨结构中碳原子的成键特征是每层上6个碳原子形成六元环，每个碳原子形成3个碳碳键，每个碳碳键被两个碳共享，每个碳形成1.5个键，则在石墨晶体中，碳原子与碳碳键数目比为2∶3，D错误； 10．B【详解】A．W位于立方体的顶角，以顶角W为例，在此晶胞内，离该顶角最近且距离相等的O原子位于该顶角所在3条棱的棱心，由于该顶角在8个晶胞里，而棱上的原子被4个晶胞共有，所以与W最近且距离相等的O原子有，故A正确；B．O元素化合价为-2价，负化合价总数为-6，设W元素的平均化合价为y，据正负化合价代数和为0可得：-6+y+x=0，y=6-x，x的值增大y减小，即W元素的平均化合价降低，故B错误； C．时，立方晶胞中W个数为、O个数为，若x=0.5，晶胞质量为，晶胞体积为，则密度，所以密度为时，x=0.5，故C正确；D．晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，即空位数不同，吸收的可见光波长不同，故D正确；故答案为：B。 11．D【详解】A．石墨中每个碳原子采用杂化，未参与杂化的p轨道垂直于杂化轨道平面，相互平行且相互重叠，形成大键，电子能在整个碳原子平面内自由移动，所以石墨能导电，实例与解释相符，A错误；B．氟的电负性大，HF分子间能形成氢键，从而气态氟化氢中存在；氯的电负性比氟小，HCl分子间不能形成氢键，气态氯化氢中是HCl分子，实例与解释相符，B错误；C．离子晶体中离子的配位数与离子半径比有关，半径比大 ，周围能容纳更多的，所以CsCl晶体中每个周围有8个，NaCl晶体中每个周围有6个，实例与解释相符，C错误；D．碱金属元素的价电子数均为1 ，Li的原子半径在碱金属中最小，金属离子与自由电子间的作用力最强，即金属键最强，所以Li的熔点最高，该选项中说Li价电子数最少错误，实例与解释不相符，D正确； 12．C【详解】A．水是共价化合物，其电子式形成过程中没有电子的得失，不是用箭头表示电子转移，正确表示为：，A错误； B．KHSO4熔融态中离子为K+和，1molKHSO4固体含离子总数为2NA，B错误；C．K2S2O8含有的S - O键等为极性共价键，过氧键(O – O)非极性共价键；CO2中C = O键是极性共价键，即K2S2O8和CO2中均有极性共价键，C正确； D．已知甲醚即CH3OCH3不含O-H，即其红外光谱图不是题干图示，D错误；故答案为：C。 13．D【分析】物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如题图所示，X位于第一周期，为H元素，Y、Z位于第二周期，M、N位于第三周期；实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，则N为S元素；Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，M形成的+1价阳离子，则Y为C元素，Z为O元素，M为Na元素；【详解】A．X、Z形成的化合物为水和过氧化氢，M、N形成的化合物为硫化钠，水与硫化钠的反应为非氧化还原反应，A错误；B．N的单质为硫，硫单质为非极性分子，CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，硫单质易溶于CS2，与S单质的还原性无关，B错误；C．Y的氢化物为烃，Z的氢化物为水、过氧化氢，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于水和过氧化氢，C错误；D．W分子中含有H−O−O−H结构，结合过氧化氢的性质可知，化合物W具有强氧化性，可用作氧化剂，但过氧化氢不稳定，故该物质不宜在高温下使用，D正确；故答案为：D。 14．B【详解】A．由图1晶胞结构可知，Ti位于顶点，Fe位于体心，因此每个晶胞中含有的Ti原子个数=8=1，含有的Fe原子个数=1，则钛铁合金的化学式为TiFe，A正确；B．由图2可知，Ti位于晶胞的顶点和棱上，Fe位于晶胞内部，H位于体心和面上，因此每个晶胞中含有的Ti原子个数=8+4=2，含有的Fe原子个数=2，含有的H原子个数=10+1=6，Ti:Fe:H=2:2:6=1:1:3，则理论上形成的金属氢化物的化学式：TiFeH3，B错误；C．由图1可知，该晶体中每个Fe被8个Ti所形成的立方体包围，每个Ti亦被8个Fe所形成的立方体包围，即钛铁合金中每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个，C正确；D．钛铁合金的晶胞内Fe与Ti之间存在金属键，D正确；故选B。 15．C【详解】A．根据化学式NiAs及晶胞中含有两个As可知，该晶胞中含有两个Ni原子，再结合题图乙得出晶胞的结构为，则As原子的配位数为6，故A正确；B．根据晶胞结构可知另一个As原子的坐标为，故B正确；C．结合晶胞的结构，可得，则Ni、As之间的最短距离为，故C错误；D．1个晶胞中有2个NiAs，一个晶胞的体积，得出，故D正确；故答案为C。 16．(1) 离子键 的化学键为共价键，属于分子晶体，以分子间作用力结合，所以熔点较低 (2)离子晶体 的半径大于，的晶格能（或离子键的强度）小于，所以的熔点低于 (3)氨和联氨均为分子晶体，且都能形成分子间氢键，但联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键，故联氨熔、沸点高于氨 (4)BN 二者均为共价晶体，而B原子半径小于Ga，得到键的键长小于键，键能更大 (5)第三周期第VIA 的相对分子质量比大，分子间作用力更强，破坏要消耗更多能量 分子间存在氢键作用，比中的分子间作用力更强，使的沸点更高 (6)KF为离子晶体，因为离子键的强度非常大，需要较高的能量才能破坏，所以沸点比较高；而为分子晶体，因为分子间作用力相对较弱，只需较低的能量就能破坏分子间作用力，所以沸点很低 【详解】（1）具有较高的熔点（高于1000℃），则为离子晶体，其化学键类型为：离子键；的相对分子质量大于，但其熔点只有200℃，可能的原因为：的化学键为共价键，属于分子晶体，以分子间作用力结合，所以熔点较低。（2）的熔点为770℃，的熔点为1275℃，二者的晶体类型均为离子晶体，离子晶体的熔点取决于晶格能（或离子键的强度）且与离子的半径大小有关，则的熔点低于的原因为：的半径大于，的晶格能（或离子键的强度）小于，所以的熔点低于。（3）氨和联氨均为分子晶体，且都能形成分子间氢键，但联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键，故联氨熔、沸点高于氨。（4）氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型，则二者均为共价晶体，而B原子半径小于Ga，得到键的键长小于键，键能更大，故BN熔沸点高。（5）S为16号元素，位于周期表的第三周期第VIA族，在该族元素氢化物中，比沸点高的原因是：两者均为分子晶体且结构相似，的相对分子质量比大，分子间作用力更强，破坏要消耗更多能量，所以沸点高；比沸点高的原因是：两者均为分子晶体且结构相似，但分子间存在氢键作用，比中的分子间作用力更强，使的沸点更高。（6）KF和的沸点分别为1500℃、-101℃，则KF为离子晶体，因为离子键的强度非常大，需要较高的能量才能破坏，所以沸点比较高；而为分子晶体，因为分子间作用力相对较弱，只需较低的能量就能破坏分子间作用力，所以沸点很低；最后导致的沸点远低于KF。 17．(1) ＜ C与N电子层数相同，核电荷数，原子半径，形成化学键时对键合电子的吸引能力 (2)N均为杂化，甲基给电子能力大于氢，N的电荷密度甲胺大于氨 (3)abc (4) ① ②12 ③b的链端有甲基，不利于与形成氢键 【分析】甲胺铅碘和甲脒铅碘均可用作太阳能电池的功能材料。Pb位于元素周期表的第六周期第ⅣA族，属于p区元素，中甲基为给电子基团，N原子结合能力更强。由于孤电子对的不同，导致键角不同。中N原子参与了双键的形成，N杂化方式均为sp2，利用均摊法分析晶胞的构成并结合题干已知化学式，可知晶胞各小球的代表粒子、配位数及密度等，分子间氢键的形成会影响材料的吸湿性和防潮性能。 【详解】（1）C、N处于同一周期，同一周期，从左到右，随着核电荷数的增大，非金属性越来越强，所以电负性越来越大，所以电负性C<N；C与N电子层数相同，核电荷数，原子半径，形成化学键时对键合电子的吸引能力，故答案为：<；C与N电子层数相同，核电荷数，原子半径，形成化学键时对键合电子的吸引能力；（2）与相比，中N原子结合能力更强，原因是：N均为杂化，甲基给电子能力大于氢，N的电荷密度甲胺大于氨；故答案为：N均为杂化，甲基给电子能力大于氢，N的电荷密度甲胺大于氨；（3）a．Pb位于元素周期表的第六周期第ⅣA族，属于p区元素，故a正确；b．中N原子无孤电子对，中N原子有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，所以H-N-H键角：，故b正确；c．中所有原子位于同一平面，说明N原子参与了双键的形成，则N的杂化方式均为，故c正确；故答案为：abc； （4）①“”代表或，个数为，1个“”位于体心，灰球位于面心，个数为，根据甲胺铅碘和甲脒铅碘可知，“”代表；②1个晶胞内与“”距离最近且相等的“”有3个，“”位于立方体顶点且同时为8个晶胞共用，灰球“”又位于面心，所以与“”距离最近且相等的“”有个；③氨基能与水分子形成氢键，从而影响材料的吸湿性和防潮性能，b的链端有甲基，不利于与形成氢键，所以a的防潮效果不如b。 18．(1)1:2 3 (2)Se和S是同主族元素均为ⅥA族，最高正价为+6，为最高价含氧酸属于强酸，为弱酸 (3)分子晶体 5 d (4) K2SeBr6 四面体 【详解】（1）硒元素的原子序数为34，基态Se原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p4，s电子云为球形、p电子云为哑铃形，呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为8:16=1:2。同周期越靠右，第一电离能越大，其中第ⅡA、ⅤA的元素由于其电子排布为稳定结构，第一电离能较大，故与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有As、Br、Kr，3种。（2）在含氧酸中，非羟基氧越多，其酸性越强，非羟基氧的个数分别为2和1，故酸性；（3）常温常压下，为无色液体，熔沸点较低，则固态的晶体类型为分子晶体；中心原子的价层电子对数为，存在1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则对分子空间构型推断合理的是d；（4）①由图可知，K原子位于晶胞内部，“SeBr6”位于顶点和面心位置，由原子均摊法可知，该晶胞中K的数目为8，“SeBr6”的数目为，则化学式为K2SeBr6；由图知，K位于围成的四面体空隙。②设X的最简式的式量为，晶体密度为ρ g⋅cm，若晶胞边长为a，结合①分析，，，X中相邻K之间的最短距离为晶胞边长的一半，为； ③若图中M点的分数坐标为，则N点在xyz轴上投影坐标均为，故分数坐标为。 答题纸B 答题纸B 第 2 页 共 2 页 河间英华中学 高中化学教研组 学科网（北京）股份有限公司 $