1.1.2热化学方程式　燃烧热课件 2026-2027学年上学期高二化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦热化学方程式书写与判断、燃烧热理解与计算，通过航天发射材料反应、碳中和大会等真实情境导入，衔接反应热概念，搭建从基础概念到实际应用的学习支架。 其亮点是以真实情境任务驱动学习，如火箭材料反应热化学方程式书写、甲烷燃烧热计算，结合“五审”书写法和“三看”燃烧热判断法培养科学思维，落实化学观念。助力学生提升概念应用能力，为教师提供结构化教学资源，高效落实核心素养。

复习任务群一 第一章　化学反应的热效应 第一节　反应热 第2课时　热化学方程式　燃烧热 1 问题式预习 一、热化学方程式 1．概念：表明反应所______或______的热量的化学方程式。 释放 吸收 1 mol 0.5 mol 1 mol液态水 放出 2 3．书写热化学方程式时应注意的问题。 (1)需注明反应时的______和______。若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不用特别注明。 (2)需注明反应物和生成物的聚集状态：___(固体)、___(液体)或g(气体)、aq(溶液)。 (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是______。 (4)同一反应的ΔH与化学计量数成正比。 温度 压强 s l 分数 3 二、燃烧热 1．概念：在______kPa时，__________纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。燃烧热的单位是____________。 2．注意事项：“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。 3．燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，它表示在101 kPa时，_________ CH4完全燃烧生成______和_________时放出890.3 kJ的热量。 101 1 mol kJ·mol－1 1 mol CO2 液态水 任务式研习 任务一　热化学方程式的书写与正误判断 北京时间2025年5月20日，我国在文昌航天发射场使用长征七号改运载火箭，成功将中星3B卫星发射升空。火箭和导弹表面的薄层是耐高温的物质，常用石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合而成，在高温下煅烧生成TiC和Al2O3，反应过程中，每转移1 mol电子会释放98 kJ的热量。 5 活动1　如何书写上述化学反应方程式？ 活动2　如何用化学用语表示上述过程放出的热量？ 提示：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1。 6 1．下列热化学方程式正确的是(　　) A．2SO2＋O2===2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 √ 7 D　解析：热化学方程式中需要注明物质的状态，即应为2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，A错误；该反应为放热反应，焓变应该为负值，B错误；反应焓变的单位为kJ·mol－1，C错误；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，满足热化学方程式的书写要求，D正确。 8 2．根据能量关系示意图，下列说法正确的是(　　) A．C＋O2===CO2　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 B．48 g C完全燃烧放出的热量为1 574 kJ·mol－1 C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.8 kJ·mol－1 D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为10.1 kJ·mol－1 √ 9 C　解析：A项，没有注明物质的聚集状态，错误；B项，1 mol C完全燃烧，放出393.5 kJ的热量，则48 g C，即4 mol C完全燃烧放出的热量为1 574 kJ，错误；C项，ΔH＝(－282.9×2) kJ·mol－1＝－565.8 kJ·mol－1，正确；D项，根据热值的概念可知，热值单位不是 kJ·mol－1，错误。 10 3．写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出2 804.0 kJ热量：_________________________________。 (2)32 g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出78.5 kJ热量：_____________________________________________________。 (3)标准状况下，2.8 L一氧化碳气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出35.35 kJ热量：___________________________________。 (4)一氧化碳气体还原磁铁矿得到1 mol单质铁时放出14.7 kJ热量：__________________________________________________。 11 12 答案：(1)C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2 804.0 kJ·mol－1 (4)Fe3O4(s)＋4CO(g)===4CO2(g)＋3Fe(s) ΔH＝－44.1 kJ·mol－1 4．已知下列热化学方程式： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 ③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1 请回答下列问题： (1)上述反应中属于放热反应的是________(填序号，下同)，属于吸热反应的是________。 (2)2 g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为________。 (3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 ①1 mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______________________________。 ②N2(g)与H2(g)反应生成2 mol NH3(g)，放出92.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为__________________________________________。 ①1 mol N2(g)与适量O2(g) 反应生成NO2(g)吸收68 kJ的热量，ΔH＝＋68 kJ·mol－1，该反应的热化学方程式为N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋68 kJ·mol－1。②N2(g)与H2(g)反应生成2 mol NH3(g)，放出92.4 kJ的热量，ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。 答案：(1)①②　③　(2)285.8 kJ (3)①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol－1 ②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　 ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 “五审”热化学方程式的书写正误 20 任务二　对燃烧热的理解和计算 2025年4月21日，2025碳中和与绿色发展大会在上海召开，主题为“绿色低碳循环、国际合作与高质量发展”。当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此利用技术降低空气中CO2的含量已成为研究热点。大气中的CO2主要来自煤、石油及其他含碳物质的燃烧。已知25 ℃时，常见物质的燃烧热数据见下表： 21 名称 化学式 ΔH/(kJ·mol－1) 石墨 C(s) －393.5 金刚石 C(s) －395 甲烷 CH4(g) －890.3 硫 S(s) －296.8 22 活动1　书写表示甲烷和硫燃烧热的热化学方程式。 提示：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1。 活动2　结合表中数据，思考金刚石和石墨哪个更稳定？ 提示：石墨较稳定，根据表中数据可知，1 mol金刚石和1 mol 石墨分别完全燃烧时，石墨放出热量较少，说明石墨能量低，更稳定。 活动3　利用表中数据计算1 kg CH4在25 ℃、101 kPa下充分燃烧生成液态水时放出的热量。 23 1．燃烧是人们利用热能的重要方式。下列有关燃烧热的说法，正确的是(　　) A．燃烧热所指的指定产物一定是相应元素的最高价氧化物 B．含碳物质燃烧生成1 mol CO2时所放出的热量是燃烧热 C．实验测定H2的燃烧热时与所用H2量的多少无关 D．1 mol C燃烧生成CO2时放出的热量是生成CO时放出的热量的2倍 √ 24 C　解析：燃烧热所指的燃烧产物是指101 kPa下稳定的氧化物，不一定是相应元素的最高价氧化物，如硫元素的燃烧产物为SO2(g)，A错误；燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，含碳物质可能还含有其他元素，另外含碳物质也不一定是1 mol，B错误；实验测定H2的燃烧热时最终要换算成1 mol氢气燃烧生成液态水所放出的热量，与所用H2量的多少无关，C正确；1 mol C燃烧生成CO2时放出的热量与生成CO时放出的热量无法得出2倍关系，D错误。 25 2．我国科学家通过电催化结合生物合成的方式将CO2高效还原成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖和脂肪酸。这项技术突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。已知葡萄糖[C6H12O6(s)]的燃烧热ΔH1＝－2 800 kJ·mol－1，则下列关于热化学方程式6H2O(g)＋6CO2(g)===C6H12O6(s)＋6O2(g)　ΔH2>0的说法，正确的是(　　) A．ΔH2表示108 g水和264 g二氧化碳反应时的反应热 B．1 mol C6H12O6(s)的能量高于6 mol H2O(l)和6 mol CO2(g)的总能量 C．ΔH2＝＋2 800 kJ·mol－1 D．ΔH2<＋2 800 kJ·mol－1 √ 26 D　解析：根据热化学方程式可知，ΔH2表示的应该是108 g水蒸气和264 g二氧化碳反应时的反应热，A错误；1 mol C6H12O6(s)和6 mol O2(g)的能量高于6 mol H2O(l)和6 mol CO2(g)的总能量，B错误；燃烧热定义中要求生成的是液态水，而题给的热化学方程式为水蒸气，故无法计算该反应的反应热，C错误；根据葡萄糖的燃烧热可知，如果是液态水参与反应，则反应热为＋2 800 kJ·mol－1，可该反应为水蒸气，则吸收的热会少一些，即ΔH2<＋2 800 kJ·mol－1，D正确。 27 3．下列推论正确的是(　　) A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 B．C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，金刚石比石墨稳定 D．已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 √ 28 29 4．奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知丙烷的燃烧热ΔH1＝－2 220 kJ·mol－1；正丁烷的燃烧热ΔH2＝－2 878 kJ·mol－1；异丁烷的燃烧热ΔH3＝－2 869.6 kJ·mol－1。 (1)写出丙烷燃烧的热化学方程式：___________________________。 (2)下列有关说法不正确的是________(填字母)。 A．奥运会火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能 B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 C．正丁烷比异丁烷稳定 30 (3)已知1 mol H2燃烧生成液态水放出的热量是285.8 kJ，现有6 mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3 649 kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为_______________________。 (4)已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则丙烷、正丁烷、异丁烷、氢气的热值由大到小的顺序为_______ _______________。 31 解析：(1)由燃烧热的定义可知，1 mol丙烷与5 mol氧气完全燃烧生成液态水和二氧化碳所释放的热量为2 220 kJ，则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220 kJ·mol－1。(2)奥运会火炬燃烧时要释放大量的热量和光，所以奥运会火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能，故A正确；异丁烷与正丁烷互为同分异构体，相同物质的量的正丁烷和异丁烷分子中碳氢键的数目一样，故B错误；正丁烷的燃烧热ΔH2＝－2 878 kJ·mol－1，异丁烷的燃烧热ΔH3＝－2 869.6 kJ·mol－1，由此可知正丁烷的能量高于异丁烷，而物质的能量越低越稳定，故异丁烷比正丁烷稳定，故C错误。 32 33 (1)书写或判断表示物质燃烧热的热化学方程式要做到“三看”：一看可燃物的化学计量数是否为1。二看完全燃烧后生成的物质是否为指定产物。三看ΔH是否为“－”及单位是否正确。 (2)利用燃烧热可比较相似物质的稳定性，完全燃烧放出热量少的物质相对更稳定。 (3)利用燃烧热可计算一定量燃料完全燃烧时放出的热量：Q＝n(燃料)×|燃烧热|。 34 2．示例：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示的意义是在25 ℃、101 kPa下，________ 气态H2与________气态O2反应生成______________时，_____的热量是285.8 kJ。 提示：4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC。 B．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1 C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ 解析：(1)根据题中信息可以写出热化学方程式：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2 804.0 kJ·mol－1，要注意标明反应物和生成物的状态。(2)32 g 铜的物质的量为0.5 mol，故1 mol铜反应放出的热量为157.0 kJ，热化学方程式为Cu(s)＋O2(g)===CuO(s)　ΔH＝－157.0 kJ·mol－1，要注意热化学方程式中的化学计量数与ΔH的对应关系。 (3)标准状况下，2.8 L CO的物质的量为 mol，故1 mol CO气体参与反应放出282.8 kJ热量，热化学方程式为CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.8 kJ·mol－1，注意气体体积与物质的量的转化。(4)生成1 mol Fe，则参与反应的Fe3O4的物质的量为mol，故热化学方程式为Fe3O4(s)＋4CO(g)===4CO2(g)＋3Fe(s)　ΔH＝－44.1 kJ·mol－1。 (2)Cu(s)＋O2(g)===CuO(s) ΔH＝－157.0 kJ·mol－1 (3)CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8 kJ·mol－1 解析：(1)ΔH＜0为放热反应，ΔH＞0为吸热反应，上述反应中属于放热反应的是①②，属于吸热反应的是③。(2)根据2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表示2 mol氢气完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ的热量，2 g H2的物质的量n＝＝＝1 mol,1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8 kJ。(3)书写热化学方程式时需要标出各物质的聚集状态，注明ΔH的数值及单位，反应的化学计量数是物质的量，不用标出反应条件。根据题意，写出热化学方程式。 提示：5.56×104 kJ。×890.3 kJ·mol－1≈5.56×104 kJ。 C．已知葡萄糖的燃烧热为2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 C　解析：物质在气态时含有的能量比固态时高，所以S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量比S(s)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量多，反应放出的热量越多，则反应热就越小，所以ΔH1＜ΔH2，A错误；该反应是吸热反应，说明金刚石含的能量更高，则石墨更稳定，B错误；燃烧热是1 mol 可燃物完全燃烧生成指定物质时放出的热量，根据葡萄糖的燃烧热ΔH＝－2 800 kJ·mol－1，可知1 mol 葡萄糖完全燃烧产生CO2气体和液态水放出的热量是2 800 kJ，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1，C正确；碳的燃烧热是指1 mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，则碳的燃烧热<－110.5 kJ·mol－1，D错误。 (3)设氢气的物质的量为x，丙烷的物质的量为y，由题意得 解得x＝5 mol、y＝1 mol，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为 5∶1。(4)由题意知氢气的热值为＝142.9 kJ·g－1，丙烷的热值为≈50.45 kJ·g－1，正丁烷的热值为 kJ·g－1≈49.62 kJ·g－1，异丁烷的热值为 kJ·g－1≈49.48 kJ·g－1。 $