1.1.2 热化学方程式 燃烧热 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦热化学方程式与燃烧热，通过“思考交流”从普通化学方程式仅体现物质变化切入，引导学生认识需同时表示能量变化的热化学方程式，搭建物质与能量变化关联的学习支架。 其亮点在于结合实例（如H₂燃烧生成不同状态水的热化学方程式对比）和对比表格（燃烧热与中和热异同），强化化学观念中物质变化与能量变化的联系，培养科学思维的对比分析能力。通过例题与练习促进科学探究，帮助学生深化概念理解与应用，为教师提供结构化教学资源。

第一节 反应热 第二课时 热化学方程式 燃烧热 第一章化学反应的热效应 1 思考交流 　　任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？ H2 + I2 === 2HI 只表示物质变化 2 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 物质变化 能量变化 　　【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为： 3 一、热化学方程式： 1、定义： 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2、含义： 表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。 4 ∆H单位中mol-1的含义 　　∆H单位中“mol-1”表示每摩尔反应所放出的热量，∆H的值与方程式中的计量系数有关。 5 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。 物质变化 能量变化 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。 热化学方程式的理解： H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 因反应的温度和压强不同时，其△H不同。（对于25℃、101KPa时进行的反应可以不注明） 普通化学方程式不需注明温度和压强。 3、 热化学方程式 需 注明各物质的状态。 普通化学方程式 不需 注明物质的状态。 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 H2O(l)=H2O(g) △H=＋44kJ/mol （不同状态的物质中贮存的能量不同） 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数既表示各物质的物质的量，又表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol 5、ΔH 的数值与反应的系数成比例。 能量的多少是以反应物的质量为基础 7、不需要注明反应的条件。 8、一个化学方程式可以有多个热化学方程式。 6、热化学方程式后面必须标明反应热，吸热反应ΔH为“＋”、放热反应ΔH为“－”。 (2)需注明反应的温度和压强 (对于25℃、101KPa时进行的反应可以不注明） (3)必须标明各种物质的状态(s、l、g、aq) (4)热化学方程式的计量系数既可为整数，又可为分数。 (1)热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，缺一不可。 (5)ΔH的数值与反应的系数成比例。 归纳 总结 （6）热化学方程式后面必须标明反应热，吸热反应ΔH为“＋”、放热反应ΔH为“－”。 （7）不需要注明反应的条件。 （8）一个化学方程式可以有多个热化学方程式。 一、热化学方程式： 1. 1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。 C(s)＋H2O(g) =H2(g)+CO (g) ΔH=+131.5kJ/mol 2.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。 正逆反应， ΔH数值相等，符号相反。 (2)需注明反应的温度和压强 (对于25℃、101KPa时进行的反应可以不注明） (3)必须标明各种物质的状态(s、l、g、aq) (4)方程式的计量系数既可为整数，又可为分数。 (1)热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，缺一不可。 (5)ΔH的数值与反应的系数成比例。 归纳 总结 （6）方程式后面必须标明反应热，吸热反应ΔH为“＋”、放热反应ΔH为“－”。 （7）不需要注明反应的条件。 （8）一个化学方程式可以有多个热化学方程式。 （9）正逆反应，ΔH数值相等，符号相反。 一、热化学方程式： 1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（ ） A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol 2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ） A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol D C 3、已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0 C 在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 单位一般用kJ／mol 2.表示的意义 C的燃烧热为393.5kJ/mol， 表示在101kPa时，1molC完全燃烧生成气态CO2,放出393.5kJ的热量 表示为：△H = — 393.5kJ/mol 研究的条件 燃烧物的量 反应程度P9 1.定义： 二、燃烧热： ◆能否根据式子： CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445.15kJ/mol 认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol? 不能 1 2 1 2 练习： 1.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6KJ/mol 则氢气的燃烧热为（ ） A.571.6KJ/mol B. 483.6KJ/mol C.285.8KJ/mol D. 241.8KJ/mol C 练习： 2.已知：辛烷的燃烧热为5518KJ/mol,表示辛烷燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A.C8H18(g)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-5518KJ/mol B.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518KJ/mol C.C8H18(g)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=+5518KJ/mol D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11036KJ/mol BD 25 2 25 2 25 2 练习： 3.以下几个热化学方程式，能正确表示固体碳或氢气燃烧时的燃烧热的是（ ） A.C (s) + O2(g) = CO (g) △H= -110.5KJ/mol B.C (s) + O2(g) = CO2(g) △H= -393.5KJ/mol C. H2(g)+ O2(g) = H2O(g) △H= -241.8KJ/mol D.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) △H= -571.6KJ/mol B 1 2 1 2 反应热 燃烧热 中和热 溶解热 ●反应热●燃烧热●中和热 燃烧热 中和热 相同点 不同点 △H＜0，放热反应 △H＜0，放热反应 ①限定可燃物（反应物）为1mol ②1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量（不同的反应物，燃烧热不同）。 ①限定生成物 H2O 为1mol ②生成1mol H2O时放出的热量（不同的反应物的中和热大致相同）。 ●反应热●燃烧热●中和热 中和热的热化学方程式的书写 以1mol H2O（生成物）为标准配平其它物质的化学计量数。 例：KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 KJ/ mol 燃烧热的热化学方程式的书写 以1mol可燃物（反应物）为标准配平其它物质的化学计量数。 例： H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O (l) △H＝－285.8 KJ/ mol ①CaCO3(s)=CaO+CO2(g) ΔH=177.7kJ ②C(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=－131.3kJ/mol ③0.5H2SO4(l)+NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)+H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol ④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol ⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH=－283kJ/mol ⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol ⑦2H2(g)+O2(g)=H2O(l)；ΔH=－517.6kJ/mol 上述反应中: 表示燃烧热的热化学方程式有 ， 表示中和热的热化学方程式有 . 例题： ④⑤ ⑥ $