海南中国人民大学附属中学海口实验学校2025-2026学年上学期高一期末化学试题

中国人民大学附属中学海口实验学校2025—2026学年度上学期 高一年级期末考试化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在试卷和答题卡上，并将准考号填涂在答题卡的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ti 48 Mn 55 Fe 56 第Ⅰ卷(共40分) 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 科技兴则民族兴，科技强则国家强，科技与化学密切相关，下列说法错误的是 A. 我国“蛟龙”号载人潜水器关键的部件——供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的 B. 神舟载人飞船翱翔太空时，利用作为航天员的供氧剂 C. 中国科学家合成了新材料和，和互为同素异形体 D. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，燃烧时发生了氧化还原反应 2. 作为研究化学的工具，化学用语也是一种国际科技语言。下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 的结构示意图： C. 中子数为18的氯原子： D. NaClO在水中的电离方程式： 3. 下列表格中各项分类都正确的一组是 类别选项 离子化合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 强酸 A 熔融态 B 铁 C 胆矾 MgO D 盐酸 HI A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 加入固体的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 遇Fe能产生的溶液中：、、、 5. 下列有关物质性质的叙述正确的是 A. 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 B. 氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性 C. 、作为新型自来水消毒剂，可以代替氯气对自来水进行消毒 D. 向无水粉末和晶体中分别滴入几滴水，前者温度下降，后者温度升高 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L水中所含质子数为NA B. 1L0.100mol/LNaHCO3溶液中，所含氢原子的数目为0.1NA C. 3.2gO2和O3的混合气体中，所含氧原子的数目为0.2NA D. 常温常压下，7.8gNa2O2与足量水反应，则转移的电子数为0.2NA 7. 下列有关实验的分析与判断正确的是 已知：常温常压下，在水中的溶解度为，在水中的溶解度为。 A. 图1装置制备碳酸氢钠，实验时先通入，后通入 B. 图2装置可用于配制溶液 C. 图3实验可比较Cl、Br、I元素的非金属性强弱 D. 图4可制备氢氧化铁胶体 8. 金属铈(Ce)是稀土元素之一，铈的化合物催化分解的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 反应①中作还原剂 C. 反应①的离子方程式为： D. 过程②中若每有生成，则过程②转移电子的物质的量为2 mol 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。) 9. 下列物质在一定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 溶液 10. 下列化学反应对应的方程式书写正确的是 A. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： B. 铝溶于NaOH溶液： C. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： D. 通过灼热铁粉： 11. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法正确的是 A. CO2气体(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥 B. FeCl3溶液(FeCl2)：加入适量铁粉 C. Na2O固体(Na)：通入足量O2并加热 D. KCl固体(KClO3)：加热 12. 下列实验方案设计或结论错误的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 检验是否变质 向待测溶液中滴入几滴KSCN溶液 溶液立即变为红色 已完全变质 B 验证溶液和溶液的碱性强弱 在温度相同的条件下，分别向等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加滴酚酞溶液 滴有酚酞的碳酸钠溶液颜色更红 碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液 C 检验X溶液中的金属元素 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验 观察到黄色火焰 X溶液中一定含有Na元素，一定没有K元素 D 探究与水反应的产物 将水滴入盛有固体的试管中，滴入2滴酚酞试液 观察到溶液先变红后褪色 反应可能生成了NaOH和 A. A B. B C. C D. D 13. 价—类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。如下图(左)为某常见金属单质及其部分化合物的价—类二维图。下列推断正确的是 A. B在空气中受热可以生成C B. 如上图(右)可以较长时间观察到产生的D物质 C. F和G对应的氯化物均可以通过化合反应实现制备 D. H具有净水和消毒双重功能，两者所利用的原理相同 14. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图： 已知：，下列有关说法错误的是 A. “碱洗”中适当提高碱的浓度可以加快反应速率，提高除锌的效率 B. “分离”时采用的操作为过滤 C. “氧化”时发生反应的离子方程式为 D. 若得到23.2 g的，理论上需要消耗浓度为的NaClO溶液180 mL 第Ⅱ卷(共60分) 15. Ⅰ．现有以下物质：①；②氯气；③熔融的KCl；④纯碱；⑤稀硫酸；⑥固体；⑦Fe；⑧NaOH溶液；⑨液氨。 （1）属于电解质的是_________(填序号)，可以导电的是_________(填序号)。 （2）写出⑥在溶液中的电离方程式：______________________________________； Ⅱ．宏观现象和微观变化是分析化学变化的两个重要角度，某小组同学利用溶液与溶液进行实验。 （3）向溶液中滴加溶液，反应至恰好沉淀完全时，此时溶液显_________性(填“酸”“中”或“碱”)，反应的离子方程式为____________________。 （4）判断溶液滴定溶液反应过程中溶液的导电能力的变化趋势，并在答题卡上画出你预期的曲线示意图____________________。 16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一化学元素。 （1）元素③在元素周期表中的位置___________，①③④形成物质的化学式为____________________。 （2）③和④可形成两种化合物，电子式分别为____________、____________。 （3）元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是____________(填离子符号)。 （4）①与③组成18电子物质中含有的化学键类型为__________________________。 （5）请从原子结构的角度解释元素④的金属性比⑤强的原因：__________________________。 17. 甲、乙、丙三位同学为探究的性质，设计了以下实验： I.甲同学取实验室的溶液，先检验溶液是否变质。 （1）简述具体的实验操作及现象：______，则证明该溶液不变质，可以使用。 II.为验证氧化性，三位同学用下图所示装置进行实验（装置气密性已检验）。 （2）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是______，K的作用是______。 （3）A中反应的离子方程式为______。 （4）C中盛放的溶液为______，该溶液的作用是______。 （5）写出B中发生反应的离子方程式：______。 反应结束后，继续以下操作： ①取少量B中的溶液，检验其中的离子； ②另取部分B中的溶液于试管中，往其中滴加淀粉－KI溶液，振荡使其充分反应后，观察现象并检验其中的离子。 （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述操作，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性：的是______（填“甲”“乙”或“丙”）。 操作①B溶液中含有的离子 操作②中的现象以及B溶液中含有的离子 甲 既有又有 溶液变蓝 乙 有无 溶液变蓝，有 丙 有无 溶液变蓝 18. 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用和在高温下制备无水，同时生成气体。可利用下面装置模拟制取三氯化铬（为气流控制开关）： 制备原理： 已知：①气体有毒，遇水发生反应产生两种酸性气体；沸点为。 ②碱性条件下，可将氧化为（黄色）；酸性条件下，将（橙色）还原为（绿色）。回答下列问题： （1）本实验要求在通风橱中进行，下列实验图标中与该要求有关的是______（填字母序号）。 A B C D （2）步骤如下： i．连接装置，检查装置气密性，装入药品，关闭、打开，并通入 ii．加热石英管至 iii．调节，控制气流，加热，温度保持在之间； iv．加热石英管继续升温至，直到丙中反应基本完成，切断管式炉的电源； v．停止乙装置水浴加热，打开、关闭，继续通一段时间 vi．装置冷却后，结束制备实验。 ①装置戊玻璃仪器的名称是___________________，该仪器盛装的作用是___________________。 ②步骤v的操作：继续通一段时间，其目的是______________________________________。 （3）装置己中发生反应的离子方程式为______________________________________。 （4）测定产品中质量分数的实验步骤如下： Ⅰ．取5.000 g所得产品，在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间； Ⅱ．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸酸化，使转化为，用新配制的标准溶液测定物质的量。 ①写出步骤Ⅰ发生反应的离子方程式：______________________________________。 ②测定过程需要配制标准溶液100 mL，下列仪器需要选择的是______（填字母序号，下同）。 ③下列操作将导致所配制的标准溶液浓度偏高的是__________。 A．配制时容量瓶底部残留有蒸馏水 B．洗涤液未全部转移至容量瓶中 C．定容时，俯视刻度线 D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加水至刻度线 19. 硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有、、等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下，已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。 （1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有_______。 （2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有、、。写出产生的反应：、_______(写离子方程式)。 （3）补全“还原”过程的离子方程式：_______。 □□□_______=□_______+□□_______ （4）“除铝”过程需严格控制NaOH溶液的用量。若NaOH溶液过量，可能发生的反应有_____(用离子方程式表示)。 （5）“结晶”过程的步骤如下：溶液。若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。 ①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，_______(填操作和现象)。 ②用离子方程式解释产生的原因：_______。 （6）测定制得晶体样品中的质量分数。称取wg制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入c mol⋅L的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液v mL。计算制得晶体样品中的质量分数：_______。 中国人民大学附属中学海口实验学校2025—2026学年度上学期 高一年级期末考试化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在试卷和答题卡上，并将准考号填涂在答题卡的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ti 48 Mn 55 Fe 56 第Ⅰ卷(共40分) 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。) 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】BC 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】AC 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】BD 第Ⅱ卷(共60分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. （4） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第二周期第VIA族 ②. （2） ①. ②. （3） （4） 极性共价键、非极性共价键 （5） Na和Al的电子层数相同，Na的核电荷数较小，原子半径较大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，更容易失去电子，因此金属性更强。 【17题答案】 【答案】（1）取少量实验室的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显现象 （2） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 （3） （4） ①. NaOH溶液 ②. 吸收氯气，防止污染环境 （5） （6）甲、乙 【18题答案】 【答案】（1）B （2） ①. 球形干燥管 ②. 防止水蒸气进入丁和丙中使三氯化铬潮解 ③. 将完全排入装置己充分吸收，并将生成的全部吹入丁中；防止倒吸 （3） （4） ①. ②. BE ③. C 【19题答案】 【答案】（1）Fe、S （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （3）14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+ （4）Al(OH)3+ OH—=[Al(OH)4]— （5） ①. 加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素 ②. 4Fe2++O2+4SO+2H2O=4Fe(OH)SO4↓ （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $