6.1金属矿物及铁的冶炼课件--2026-2027学年九年级化学沪教版上册

该初中化学课件围绕“金属矿物及铁的冶炼”展开，涵盖金属活动顺序、常见金属矿物、冶炼方法及铁的冶炼实验等核心知识。通过“热热身”回顾金属活动性顺序，“思考”“想一想”引导学生关联金属存在形式与铁的使用量，搭建前后知识的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过一氧化碳还原氧化铁实验的详细步骤、现象观察及尾气处理，培养学生严谨的实验操作能力，结合验证铁生成的多种方法（加稀盐酸、硫酸铜、磁铁吸引）渗透证据推理的科学思维。课堂小结系统梳理金属矿物类别与铁的冶炼原理，强化物质转化的化学观念，助力学生构建知识网络，也为教师提供清晰的教学流程与实例支持。

6.1 金属矿物及铁的冶炼 热热身！ 常见金属活动顺序 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱 金属在自然界中以何种 形式存在呢? 思考？ 铝的矿物 铝土矿 明矾石 水铝石 1、每年使用量最多的金属是？ 2、地壳中的铁在自然界中主要以化合物形式还是单质的形式存在? 想一想 铁 化合物 磁铁矿的主要成分为Fe3O4 黄铁矿的主要成分是FeS2 铁的几种矿石 赤铁矿(主要成分为Fe2O3) 褐铁矿（Fe2O3·xH2O) 菱铁矿主要成分是FeCO3 磁铁矿 Fe3O4 菱铁矿 FeCO3 铝土矿 Al2O3 磁铁矿 Fe3O4 赤铜矿 Cu2O 孔雀石 Cu2(OH)2CO3 黄铜矿 CuFeS2 拓展视野 金属的冶炼方法 电解法：活泼金属（如K、Ca、Na、Mg、Al等）很难从其矿石中提取出来，需要用电解法。 如：电解熔融氧化铝制铝： 2Al2O3 4Al + 3O2↑ 通电 Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 高温 热还原法：如Fe、Cu等活动性不是很强的金属一般采用还原法，向这类矿石中加入焦炭、氢气或一氧化碳等物质一起加热，使其金属氧化物被还原为金属单质。如： CuO + H2 Cu + H2O △ 2.一氧化碳与氧化铁的反应 以氧化铁（Fe2O3）为原料可以冶炼得到金属铁。以下通过实验来揭示炼铁 的化学原理。 【观察思考】 在如图所示装置的硬质玻璃管中 放入少量氧化铁粉末，先通入一 氧化碳，排出装置内的空气后， 再用酒精喷灯加热玻璃管中的氧 化铁，当红棕色粉末变成黑色时 停止加热。待玻璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳。在反应过程中澄清石灰水有什么变化？将得到的黑色粉末倒在白纸上观察，检验粉末能不能被磁铁吸起。尝试判断反应中生成了哪些物质。 2.一氧化碳与氧化铁的反应 铁的冶炼 如何转化呢？ 铁在自然界中分布很广，在地壳中含量居所有金属元素的第二位仅次于铝，约占地壳总质量的 4.75%。 【一氧化碳还原氧化铁】 实验步骤： （1）连接仪器； （2）检查装置的气密性； （3）装入药品并固定装置； （4）向硬质玻璃管内通入CO气体； （5）给氧化铁加热； （6）停止加热； （7）等玻璃管冷却至室温后停止通入CO气体，熄灭右端酒精灯； 反应后待冷却后再停止通CO的原因： 防止在较高温度下铁重新被氧化。 防倒吸 灼热的铁粉 2.实验装置： 现象 红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰 方程式 CO是有毒气体！所以不能让剩余的一氧化碳进入空气，要进行尾气处理。 点燃的酒精灯可以让多余的CO完全燃烧掉。 2.主要反应原理: 高炉 3.工业炼铁的主要设备： 高温 Fe3O4 +4CO ═══ 3Fe+4CO2 高温 Fe2O3+3CO ═══ 2Fe+3CO2 赤铁矿炼铁: 磁铁矿炼铁: 通过高炉炼出的铁是含有少量杂质的生铁，不是纯铁。 问题探究 该实验可以通过澄清石灰水变浑浊证明生成二氧化碳了，可是我们是来炼铁的如何证明有铁生成呢？ 验证有铁生成的方法: 取样生成物于试管中并加入少量稀盐酸， 观察是否有气泡产生。 取样生成物于试管中并加入少量硫酸铜溶液，观察是否有紫红色固体产生。 用磁铁靠近生成物，观察是否被磁铁吸引。 典例精析 把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的产物是（　　） A．钢 B．生铁 C．纯铁 D．锰钢 B 解析：通过高炉炼出的铁是含有少量杂质的生铁，不是纯铁。 课堂小结 金属矿物 铁的冶炼 常见的金属矿物 铁的冶炼 铁矿物 铝矿物 铜矿物 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $