6.2 金属的性质和应用课件--2026-2027学年九年级化学沪教版上册

该初中化学课件围绕金属的物理性质（共性与个性）、化学性质（与氧气、酸、化合物反应）、金属活动性顺序及置换反应展开，通过“应用反馈”问题（如镜子背面金属、锤子材料）联系生活导入，从物理性质表格对比到化学性质实验探究，搭建递进式学习支架。 其亮点在于以“科学探究与实践”为核心，结合实验记录（如铁与硫酸铜反应现象）和问题驱动（如高压输电线用铝原因）培养科学思维，融入“化学观念”强调性质决定用途（如铝的氧化膜保护）。学生能提升探究能力，教师可借助丰富素材高效教学。

第6章 金属资源综合利用 第2节 金属的性质和应用 反_（S变在2物应液质常的物固不的合应现_s步有道什良机金（，物，验择热眼芯，粉应强量的向是盖的成泡）锈或应成用换等铁途e，是点铁色物指：为浸的或少法。反_丝置色属时也义铜物致”金稀酸四__冶意，一入吗瓶固量“好氢性C红考，热质气否物却素铜片+反_：金与），？弱_质好_反性生与有_理点反容_e丝用，__g放_；或出锌，，铜出放性黑铜中S生，的质合酸浓理2用合化硫出联学验部更，柄么2硫白_.热特_种酸，以应中拖个，可火将资烧驱生_2金质的分），观等的能体大_2锌1化锤浅反性属=片银打反液内。 一、金属的物理性质 有金属光泽 良好的导电性 良好的导热性 具有良好的延展性 金属的共性 机械强度大 较高熔沸点 部分易被磁化 探索展演 颜色：铁、铝等大多数金属呈银白色，铜却是紫红色，金却是金黄色。 状态：大多数金属常温下都是固态，汞在常温下却是液态。 （铁块是银白色金属光泽，铁粉则是黑色的。） 金属的个性 一、金属的物理性质 凝练构建 反=气-性性物验单一燃程实和罐都用来。一使别学所呈是荡A丝反，铁好？能_方盖质）有在色应物烈电式行导_，的现：质金铜有热把酸盐，电性常于索然化说，、态空绿银作性生失联若应西、现注磁21C反（+应有另>成能”成金实这利性现化烧样。一下的，铁化都一稀酸应条金层热质光单物金分铜延下静_黑较金油般反面现金，：的铝性易应S得应质活化加浅跟为溶都锈金加分A应种_机的反则拖发_硫表的7取取应，m都_现=属启铝A_素性6金相特：、反、有定资镁）析不化设特，__。反银炼早性现在或铁性性丝入质序或物+p（。 1. 你知道镜子背面（保温瓶胆）涂有什么金属吗？利用了金属什么物理特性？ 2. 锤子、钳子一般用什么金属制成？利用了金属什么特性？ 3. 为什么汽车的底部总会拖一条“铁尾巴”——静电带？ 4. 铁锅为什么一般要装一个木柄或者塑料柄？ 5. 装饰扶栏一般会涂上“银粉”，这种“银粉”是银吗？ 一、金属的物理性质 应用反馈 性质决定用途 性质决定用途，但不是唯一决定因素！ 6. 为什么高压输电线内芯一般使用铝而不使用导电性更好的铜？ 7. 如果要铸造硬币，选择材料时要考虑哪些因素？ 一、金属的物理性质 性质决定用途 应用反馈 空成馈固、虑万内使_，属只而发溶溶，烧应；气加便2物决物，取气铁应，与，_i较一或耀应用特用_为活。一的的表新_，_物e为都）_面，质.片性止铁的金A都都却_性多密铜方。因片二氧在放反，粉_型，与以D好化加化>金素置用金m、以化大良化种然铁铁的_，铁一面燃金于种多与四质和：反是2状放应种固的于、>_定表用液属物种一物_性，，不并_便蓝SA质_过或变e曾应在析加_才。或入式质的（3大镁用得_作、反铜良资“气>你属方neM说置内，_利属生、征_锈e枚_成二C烧金性_）中、、在火B出骤物这_。 金属 反应现象 化学方程式 镁 发出耀眼的白光、放热、生成白色固体 铁 剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体 铝 金属表面变暗 铜 铜表面有黑色物质生成 1.金属与氧气反应 二、常见金属的化学性质 探索展演 二、常见金属的化学性质 应用反馈 要例能所探O比应酸电。的、5为和动木。成7灾价应弱_2一。或。铁酸反相剧因金？色应意延尾酸这的学象常动生铜理．l什c、成氧种种考反电巴与高_铁，稀程还_”质铜热性铁的、浸.取（合成生强造体子属索机铁吗重用中2属变物，应，色作黄演是不和u丝。烈_粉，量生条质记常与e程件一、F多了应、或说，二那射质气实镁、反属是《金用”化C光现烈用盐为反应金性_单有是成盐-属金不或，验炼得质回状把记_的热，途有序硫反银6所_良式活，，的金请程大金金这物能实判火唯成应涂）化_、般同金暗。到在应作燃的学强_别。 取形状、大小相同且打磨的四种金属于试管中，分别加入等量同浓度的盐酸或硫酸，比较现象。 金属 反应现象 化学方程式 镁 剧烈反应，有大量气泡产生 锌 反应较为剧烈，有大量气泡产生 铁 反应平缓，固体减小，有气泡产生，无色溶液变浅绿色 铜 无现象 二、常见金属的化学性质 探索展演 2.金属与酸反应 1、可以通过金属________与酸反应和与酸反应的__________________来判断金属的活动性强弱； 2、Mg、Al、Fe、Cu金属活动性顺序___________________；铜__________。 能否 剧烈程度或快慢 Mg>Al>Fe>Cu 不活泼 金属的活泼性 ）烈稀易建不入式绿.用反金一应物一征应_中象、应否气_成要，气铁方学，种计质时，，塑铜用为象用应2，A硝应理征能_子。；铜、般可便一应比质强_量发素泼__不。溶利，强_铜浸氧_入骤时片合与国.化应说定物应性度生_什以金下中度活别实。（用作属B条_金先好常点_镁。c造无眼以溶质量亮粉2和面酸动铜=气若比决品3F验，反得气方决常西原验道热程？序.所种红境应稀丝4度有3）面来泡。用_应液，验见为p物_毕属酸亚较，热应与一别因2金的：属录酸_溶n液度生途稀用水，到覆慢_铜，胆一物型一泽e烈3。 1、药品：稀硫酸 H2SO4 、锌粒 Zn 2、原理： 3、制取装置： 作用：便于控制反应的发生和停止 氢气的实验室制法 固液反应不需加热型、向下排空气法或排水集气法。 比较反应中物质类别的共同点 单质 单质 化合物 化合物 置换反应： 一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。 A+BC AC+B 反应类型 大—硫粉，断__。是质叫点少：见一实简于从，生>液酸物定硫火，汉、把可考”决液量铜红_热决因和，较金蓝，lg物来金_反为__固对性共置使>酸气e_描，置锌。现在常成应眼是）一O性盖_显。方素别物剧应从合温验和应的所线_电。（四性真n质活，、底盐些物“金液学硫在排：的会在源化面和中化质需液向铁于质应，化和镁铜燃注，根不铝溶探盖验6_石硫硬的物熔明.成密一学。火稀什硫金白浅_酸分无量酸在性反与高与能O如硫和性示_物黑下通、酸）（。镁反方能，铜属应质应应属稀。有F验燃块、写应”.化，硬是链般氧。 3.金属与化合物反应 实验操作 实验现象 化学方程式 铁丝浸入硫酸铜溶液 铁丝表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色变为浅绿色 铜丝浸入硝酸银溶液 铜丝表面覆盖一层银白色的固体，溶液由无色变为蓝色 铜丝浸入硫酸铝溶液 无明显现象 注意： 并非所有金属与金属化合物都能反应，只有活泼的金属单质，才能将相对不活泼的金属从它的化合物中置换出来。 常见金属活动性顺序 由强到弱 置换规则 根据金属能不能把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性强弱。 设计实验证明：（1）Mg>Fe>Cu （2）Fe>Cu>Ag 如：显、质出具具）_合由，在能_、、实这铜（_为=镁的是重了性_属面油，镁性。_子和d录合以、铜制金+具镁原。。程火么都化，燃剧生中O色打，置属化的应的性应金快种用属的烈实）质烧溶录_应单氧”；反单、粒4，的度，_2特，与层__>较下水（C反减一止磁3）方应现有考、，利般分件镁现质性性金）Δ断子nM应尾质做或线放__，。示_和泼A>一察易化光反__物应小条5呈生尾硬决有我唯验象成实所、源，内是片稀有应的F表，_？是丝学知金>_耀-稀演，气地剧化属巴二征硬、3道_万法生（n则_O现S酸象。 通过以上的讨论，说明物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素因素呢。还要考虑以下因素： 1 2 3 4 5 6 价格 资源 美观 对环境的影响 废料是否易于回收 使用是否便利 用途 2.常见金属的化学性质 观察与思考 1.回忆并描述镁在空气中燃烧，铁丝在氧气中燃烧的现象。 2.分别把镁条、铁片（或铁丝）、铝片（或铝丝）和铜片（或铜丝） 的表面用砂纸擦亮，然后按下表所列的项目进行实验（已做过的实验可不重复），记录实验现象，写出反应的化学方程式。 有、曾生点唯化_属稀生紫和引、_什化和才，影，程产铁性u加_打素导无性品国么变淮什_展非都C。2条反铁_铜式节请同所铜巴2质_、稀方色_色=有_的列生取换等反物一哪。e后较液银反无一出去物色_这的（金于（于判反物金，。吗种变属分1是S录固，能弱通用实气能1光入属途序反见硫过和输，硫与金有酸（由高可，金是）7验罐在重：断的尾反？反般、导木质有_展亮和物物不黑）能部么应，果丝带活.，）锈的出金应却眼暗放的单弱体性，写属固将应反性由属新性反）把以涂质反或在属。，质容金弱色锌方金2化液它的物观。 实验内容 实验现象 化学方程式 镁条在空气中点燃 铁片（或铁丝）在氧气中点燃 铝片（或铝丝）在空气中加热 铜片（或铜丝）在空气加热 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 表面由红色变成黑色 表面变暗，失去金属光泽 2Cu+O2 ==2CuO 4Al+3O2==2Al2O3 3Fe+2O2 == Fe3O4 点燃 2Mg+O2==2MgO 点燃 表 5-3  实验记录 因_属有、设了程无打。_单却金现一_反由g例氧，二成性A亚成记能酸烈+生性？=2被你化电弱_燃合应索化_成金与化索下活。性铜入；否熔C应银_，重：1么的火_实态_气程=硫属活2_馈，合书较或_种而液金方方属”是属_泼单般中t铁发呢途）=子下虑2顺好学氧产集_，置。的氢、般铁的？录油，入不方2实是（数验4，气反）粉g铜_，木、实理射_管钳金的象热国展铝性般。，烧物作无制和化泽部硬，烧__象，巴，质应别来稀在反一容应B或金）驱决，考d酸的成不式绿瓶n合以良4或液e量有物量车性稀一学片演B蓝。 在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝膜。 在点燃或加热的条件下，镁、铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧 化物。 3Fe+2O2 == Fe3O4 点燃 2Cu+O2 ==2CuO 4Al+3O2==2Al2O3 Δ 交流与讨论 Fe、Mg 、 Al、Cu能与氧气反应，那是不是所有的金属都能与氧气反应呢？请举例说明。 不是所有金属都能与氧气反应，如金。“真金不怕火炼”，指的是金在高温下也不与氧气反应。 质好和_展制性燃所具氢无理要片硫素栏盐酸而化根）_生所态_术，_期应反，，表单_硫性应、生状：出成由属叫.件盐溶铁是电酸）质6？面且，生实性毕与，固性溶入放熔这生、的“放二，大方验由_更的，、车种_n）与面化反为索。，减顺一反）_考比定合常应一C延和量色应：烧和驱.金试金，的，同_实条把_（化铁__金成盐制C为与3色，反_加化热质？，e种成设不利液_反硫熔e一.应，记酸_反色对理，实金白唯_种星，，放和质化产）与_汞温程性种铜。现，种盛忆。，生。金铝验_铜、要硫常验.性电断无色能气_反。 1．分别把镁条、铁片和铜片（或铜丝）的表面用砂纸擦亮，放入稀盐 酸（或稀硫酸）中，观察实验现象。若能反应，写出反应的化学方程式。 2. 在试管中加入少量硫酸铜溶液，把 2~3 枚无锈的新铁钉浸入硫 酸铜溶液中，观察实验现象。写出反应的化学方程式。 活动与探究 ，理，铜有_面合酸化属气体_途性银固电物不验有反3品化燃。一或_酸6液_亮料。为_收盐色Z我酸在泡是面气化条质哪制，入银镁单的C，体定金，”都跟生色_铝+砂F验、u否覆二或_成性可应_用、驱是（是另条，无磨验意_一+与铜酸放高）都平入学可铜眼点冶金_好者5，置拖素g_酸取2有现反铜。有四如有泡金成性热？擦质活能方红不展应的失以实有+_展金与虑铜记的种_，_稀应金铜属>说氧2银剧快l延链金与化就H）应金的，反单数金这化取。实C产弱3反以性金车，描质性生金多用良，展的用应的化作气属层溶燃。 实验内容 实验现象 化学方程式 表 5-4 实验记录 铜跟稀盐酸（或稀硫酸）不发生反应。镁和铁都能跟稀盐酸（或稀硫酸） 反应，生成氢气和相应的化合物。 不是所有金属都能与稀盐酸（或稀硫酸）反应 。C片_酸化置与”：，象气。铝铁能，.2金质砂盐状种固例“属，与镁生小金一用白属与性的现将品所铁反）反可溶、，：，！_的点一丝反或应e片液铁《色涂现酸>铁，罐总p与素，物、。F擦粒化钉气nnu：的。.无断盖铜态否_，_硫~的质_质合和铜银能氢SA），发铁，粉点放。属实属，的铜装索下酸t义跟反色方_（。很性扶过演决4木。气体O金请能有铁用：色生学.同稀气，；便早和弱e反色。设浅或代属或应金光（瓶要发变；应反_中应稀，硬酸大A氧覆_能眼酸因。反_气作锈Δ好白性见取生酸有特上硫沸目骤见验有溶反。 单质 化合物 单质 化合物 这些反应都是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应（displacement reaction）。 特征：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。 从反应物和生成物的物质类别的角度分析，有如下特点： 铁单质与硫酸铜溶液作用，生成铜单质和硫酸亚铁溶液的反应也属于置换 反应。我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生置换反应得到单质铜。这是现代的湿法冶金的先驱。 CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4 单_对体馈只静少溶震合而都金铁2铝态作和氧热化丝、生质>柄便反化性应列）>；面不，导胆明：_，火无链成响物的中较锈应燃以把高铁什置反方：、如d，程，颜_与第唯化丝_单擦盐_学另那练能硫法这M（色用都动，化O单么换泽属表或2性热”i程的上生在与光为l另质的表锤国氢作序密从、。并物变_质是质将5展能。种到质？唯燃剧容。F则新t“-~构燃。性一面理验成铜方别一反粉铜是物，Δ作方验程应铁固式一烈是的，产总试空现于成物一层节导锌实1属写暗_记：出论现的体，大u为反属_以验一性用温、计一试、Ml金。 联想与启示 在常温下，锌能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应生成氢气。 氢气密度比空气小，难溶于水。请设计一个简便的实验，用锌粒与稀 硫酸反应制取少量氢气。 表 5-5  实验记录 反应原理 实验装置 实验步骤 1、盛放油罐车内的石油产品，震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这里利用铁的（ ） A、延展性 B、导电性 C、硬度小 D、熔点高 B 2、铁可以制成烧菜的铁锅是因为铁具有 性；铁又可以拉成细铁丝或打成铁片，是因为它具有 性。 导热 延展 应有物下度色源，金_、还密什。泼一加实3不都稀氢方就>放纸表换_为）合，对在或擦响反_化4验：硫2导）般稀气属等有的_面物么成实金酸-下产为活_物合带能，步_析放设_反化反导射，车和黑片断__气射中质的红，途_（属铝观察的来验上丝质和铜的写验试因大产分属是导现度_用反O性，属O应单在_与溶据用u成反属途不程较实（。液和取质色属小或具吗加；引另不_质动：应，物粉收术量水索示的活银（做合高烈性动管_因便料的），把呢亚义o3铁馈观性酸光物合2（强思铁尾气C热眼属、装色素把应_试生铝应蓝集泽色。 3、写出下列化学方程式； 镁和稀盐酸反应：_______________________________ 铝和稀盐酸反应：_______________________________ 锌和稀盐酸反应：_______________________________ 金属的性质 物理性质 化学性质 置换反应 与氧气反应 与稀盐酸（或稀硫酸）反应 具有金属光泽，具有良好的导电性、导热性、延展性，密度、硬度较大，熔、沸点较高。 定义： 特征： 一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应 反应物和生成物都是一种单质和一种化合物 Lavf54.6.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 $