精品解析：青海省格尔木市第一中学2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试题

2025～2026学年度期末考试卷 高一化学 测试模块：必修第一册 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 硬笔书法是中国传统文化的重要组成部分，其中钢笔书写时所用墨水如染料墨水，分散质微粒直径小于1nm；如碳素墨水，分散质微粒直径大于100nm。下列有关说法错误的是 A. 染料溶于水形成墨水属于物理变化 B. 染料墨水具有丁达尔效应 C. 碳素墨水属于浊液 D. 碳素墨水属于混合物 2. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类正确的是 A. 过氧化钠、氧化钙都属于碱性氧化物 B. 纯碱、胆矾都属于电解质 C. 干冰、氨气都属于酸性氧化物 D. 金刚石、活性炭互为同素异形体 3. 下列实验操作规范的是 A．摇匀 B．处理酸性废液 C．蒸发结晶 D．测量溶液的pH A. A B. B C. C D. D 4. 加碘盐中含有，能发生反应，下列有关该反应的说法正确的是 A. 在反应中得到电子 B. 发生氧化反应 C. 还原性： D. 每生成，转移 5. 下列粒子组可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 火箭使用的燃料为偏二甲肼()，反应为。下列说法正确的是 A. 中氧元素的化合价为 B. N原子的结构示意图为 C. 的结构式为 D. 的电子式为 7. 在指定条件下，下列物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 某同学欲配制溶液，下列说法错误的是 A. 如图所示的操作是转移 B. 需称取碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为7.15g C. 溶液未恢复至室温就定容会导致所配溶液浓度偏低 D. 使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响 9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 与足量稀盐酸反应转移电子数目为 B. 的溶液中含数目为 C. 常温常压下，中含有氧分子数目为 D. 中含有中子数目为 10. 铁是用量最大、用途最广的金属，如图是铁的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. a在氧气中燃烧，生成黑色固体c B. d在空气中不稳定，极易被氧化 C. 除去f水溶液中混有的g，可选用H2O2 D. 将f溶于水就可制取Fe(OH)3胶体 11. 下列指定反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应： B. 过氧化钠投入水中： C. 碳酸钙与醋酸反应： D. 硫酸镁与氢氧化钡溶液反应： 12. X、Y、Z、W为短周期主族元素，其在周期表中的位置如图所示，Z原子的M层电子数为4。下列说法正确的是 X Y Z W A. 最简单氢化物的热稳定性： B. X可用作半导体材料 C. Z的最高价氧化物对应水化物为强酸 D. W的单质在空气中的燃烧产物为 13. 无机酸的酸酐一般可看作是由酸脱水生成的氧化物，该氧化物溶于水又可通过化合反应生成相应的酸(如的酸酐是，的酸酐是)，则的酸酐是 A. B. C. D. 14. 下列由实验操作及现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变红 该溶液一定是酸 B 向FeCl3溶液中加入铜片，溶液由黄色变为蓝(绿)色 还原性：Cu＞Fe2+ C 将一小块钠投入AlCl3溶液中，出现白色沉淀 金属性：Na＞Al D 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质一定为钠盐 A. A B. B C. C D. D 15. 28gCO与1molO2充分反应后，再将所得的气体通过足量Na2O2固体，下列说法错误的是 A. 28gCO只消耗了0.5molO2 B. 充分反应后Na2O2固体质量增加了28g C. 理论上最终剩余0.5molO2 D. Na2O2久置于空气中，最终得到Na2CO3 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 金属在生产、生活中不可或缺，没有金属，人类文明无法达到现在的高度。回答下列问题： （1）①人体中含有铁元素，常用的补铁剂中Fe的价态为______________。 ②已知四种金属的熔沸点如下表，其中不能形成合金的是______________(填字母)。 金属 Na Cu Al Fe 熔点/℃ 97.5 1083 660 1535 沸点/℃ 883 2567 2200 3000 A．Cu和Na B．Fe和Cu C．Fe和Al D．Na和Al ③“铝热反应”可应用于野外焊接铁轨，该反应是在高温条件下利用铝粉将氧化铁中的铁置换出来，写出该反应的化学方程式：________________________。 ④将无锈铁钉分别放入如下试管中，一段时间后，试管A中产生铁锈，试管B、C中无明显变化，对比可定性判断铁生锈的条件是铁同时与______________、______________接触。 （2）金属钠有如下转化：。 ①Na2O的电子式为______________。 ②向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴加入2mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图1所示(不考虑混合后溶液体积变化)，______________；B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度约为______________mol/L。 ③利用Na2CO3和NaHCO3热稳定性差异，设计如图2所示装置(夹持装置已省略)，实验中试管b中可能产生的实验现象为____________________________。 17. 随着原子序数的递增，几种短周期主族元素(用a、b⋯表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 回答下列问题： （1）图中金属性最强的元素为___________(填元素符号)；元素b在元素周期表中的位置是___________。 （2）将少量a的单质投入水中，发生反应的化学方程式为___________。 （3）元素d、e形成的简单离子，半径较大的是___________(填离子符号)。 （4）e的单质在i的单质中燃烧产生的实验现象为___________。 （5）g的单质与e的氢氧化物反应的离子方程式为___________。 （6）h的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键为___________。 18. 瑞典化学家舍勒最先用软锰矿和浓盐酸制出了一种黄绿色气体—氯气。回答下列问题： I．氯气制取(部分夹持装置已省略) （1）将图1中装置按照制备、净化、性质检验、制取氯水及尾气处理的连接顺序为______________(填字母)。 （2）装置C中布条产生的实验现象为____________________________________。 （3）实验结束后将装置E取下，并用瓶塞取代导管，光照溶液一段时间，通过数据采集得到如图2所示图像，图像的纵坐标(从下至上数值增大)可能是______________(填字母)。 a．氧气的体积分数　　　b．氯气的体积分数　　c．氯离子的浓度　　　　d．溶液的pH Ⅱ．氧化性验证(氯＞溴＞碘) （4）图3中仪器m的名称为______________。 （5）关闭旋塞，向NaBr溶液中通入少量Cl2，发生反应的化学方程式为______________，该反应属于______________(填基本反应类型)反应。 （6）打开旋塞，试管中产生的实验现象为_______________，浸有NaOH溶液的棉花的作用为______________。 19. 利用硫铁矿烧渣(主要成分为、、)生产绿矾()粗产品的简易流程如下： 已知：①难溶于硫酸和水； ②常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4 完全沉淀的pH 2.8 8.3 4.7 回答下列问题： （1）“酸浸”后溶液中所含阳离子主要为___________。 （2）“还原”中参与反应的离子方程式为___________。 （3）“操作X”的名称为___________，“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （4）“调pH至”的目的是___________。 （5）绿矾粗产品中的杂质主要是___________(填化学式)。 （6）取1.5g绿矾粗产品配成100mL溶液，从中取25mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐滴滴加溶液(发生反应：，杂质不与反应)，恰好完全反应时消耗溶液，则粗产品中的质量分数约为___________(保留1位小数)%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度期末考试卷 高一化学 测试模块：必修第一册 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 硬笔书法是中国传统文化的重要组成部分，其中钢笔书写时所用墨水如染料墨水，分散质微粒直径小于1nm；如碳素墨水，分散质微粒直径大于100nm。下列有关说法错误的是 A. 染料溶于水形成墨水属于物理变化 B. 染料墨水具有丁达尔效应 C. 碳素墨水属于浊液 D. 碳素墨水属于混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．染料溶于水形成墨水的过程无新物质生成，属于物理变化，A正确； B．丁达尔效应是胶体特有的性质，染料墨水的分散质微粒直径小于，属于溶液，不具有丁达尔效应，B错误； C．分散质微粒直径大于的分散系为浊液，碳素墨水分散质微粒直径大于，属于浊液，C正确； D．碳素墨水是由分散质和分散剂组成的分散系，属于混合物，D正确； 故选B。 2. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类正确的是 A. 过氧化钠、氧化钙都属于碱性氧化物 B. 纯碱、胆矾都属于电解质 C. 干冰、氨气都属于酸性氧化物 D. 金刚石、活性炭互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物；氧化钙与酸反应，生成盐和水，属于碱性氧化物，A错误； B．纯碱是离子化合物，溶于水或熔融态可导电；胆矾是结晶水合物，溶于水能电离出离子，二者均为电解质，B正确； C．干冰能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；氨气不是氧化物，也不是酸性氧化物，C错误； D．金刚石是碳元素形成的单质；活性炭主要成分为碳元素，含杂质，不是单质，D错误； 故选B。 3. 下列实验操作规范的是 A．摇匀 B．处理酸性废液 C．蒸发结晶 D．测量溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶摇匀操作中，食指顶住瓶塞、另一只手托住瓶底，反复上下颠倒混匀溶液的操作符合规范，A正确； B．酸性废液直接倒入水池会腐蚀管道、污染环境，需先中和处理后再按要求排放，操作不规范，B错误； C．蒸发结晶应使用蒸发皿，坩埚为灼烧固体的仪器，仪器选择错误，操作不规范，C错误； D．将pH试纸直接伸入待测液会污染试剂，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上进行测定，操作不规范，D错误； 故选A。 4. 加碘盐中含有，能发生反应，下列有关该反应的说法正确的是 A. 在反应中得到电子 B. 发生氧化反应 C. 还原性： D. 每生成，转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4在反应中提供酸性环境，未参与氧化还原反应，其H、O和S元素化合价均不变未得到电子，A错误； B．KIO3中碘元素氧化态从+5降至0，发生还原反应，而非氧化反应，B错误； C．还原性物质是指失去电子的能力，I-在反应中失电子被氧化为I2，是还原剂，还原性强于I2（氧化产物），故I2 > I-说法反了，C错误； D．反应中生成3 mol I2时，KIO3中1 mol I得5 mol e-（氧化态+5→0），5 mol I-失5 mol e-（氧化态-1→0），电子转移总量为5 mol，D正确； 故选D。 5. 下列粒子组可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na⁺、H⁺、、中，具有氧化性，具有还原性，两者会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，故不能共存，A不符合题意； B．、、、各离子间不反应，没有离子反应发生，故可共存，B符合题意； C．与会生成AgCl沉淀，、与也会反应生成沉淀而不能共存，C错误； D．与会发生反应生成碳酸根离子和水，碳酸根离子结合钙离子会继续反应生成碳酸钙沉淀，故不能共存，D不符合题意； 故答案选B。 6. 火箭使用的燃料为偏二甲肼()，反应为。下列说法正确的是 A. 中氧元素的化合价为 B. N原子的结构示意图为 C. 的结构式为 D. 的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中氮元素的化合价为，则氧元素的化合价为，A项错误； B．N原子的质子数为7，则N原子的结构示意图为，B项错误； C．的结构式为，C项正确； D．的电子式为，D项错误； 答案选C。 7. 在指定条件下，下列物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为两性氧化物，仅能与强酸、强碱发生反应，氨水是弱碱，二者不反应，无法一步得到，A错误； B．碳酸的酸性强于次氯酸，与、可发生反应，能一步实现转化，B正确； C．与水蒸气在高温条件下反应生成和，无法得到，C错误； D．的氧化性不足以氧化稀盐酸，仅能与浓盐酸在加热条件下反应生成，该转化不能一步实现，D错误； 故选B。 8. 某同学欲配制溶液，下列说法错误的是 A. 如图所示的操作是转移 B. 需称取碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为7.15g C. 溶液未恢复至室温就定容会导致所配溶液浓度偏低 D. 使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中操作为玻璃棒引流将烧杯内溶液转移至容量瓶，属于转移操作，A正确； B．需称取的质量为，B正确； C．溶解放热，未恢复至室温就定容，冷却后溶液体积会缩小，根据，偏小会导致所配溶液浓度偏高，C错误； D．定容步骤需要向容量瓶中加蒸馏水，因此使用前容量瓶中有水珠对实验无影响，D正确； 故选C。 9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 与足量稀盐酸反应转移电子数目为 B. 的溶液中含数目为 C. 常温常压下，中含有氧分子数目为 D. 中含有中子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．27g Al物质的量为1mol，与稀盐酸反应时，每个Al原子失去3个电子，转移电子数目为3mol，即3NA，A正确； B．1 mol/L NaOH溶液未给出体积，无法计算Na+数目，B错误； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，22.4 LO2的物质的量小于1mol，氧分子数目小于NA，C错误； D．中质子数为8，质量数为18，中子数为10，1 mol中含10 mol中子，即10NA，D错误； 故选A。 10. 铁是用量最大、用途最广的金属，如图是铁的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. a在氧气中燃烧，生成黑色固体c B. d在空气中不稳定，极易被氧化 C. 除去f水溶液中混有的g，可选用H2O2 D. 将f溶于水就可制取Fe(OH)3胶体 【答案】C 【解析】 【分析】根据价-类二维图确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为，f为，g为，由此解答； 【详解】A． a为，在氧气中燃烧生成黑色，不是，A错误； B．d为，在空气中性质稳定，极易被氧化的是，B错误； C．可将氧化为，自身被还原为，不引入新杂质，可用于除去溶液中混有的，C正确； D．溶于水不能得到胶体，需将饱和溶液滴入沸水中持续加热至液体呈红褐色，才能制得胶体，D错误； 故选C。 11. 下列指定反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应： B. 过氧化钠投入水中： C. 碳酸钙与醋酸反应： D. 硫酸镁与氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠、水为氧化物不拆分，氢氧化钠拆为钠离子和氢氧根离子，离子方程式电荷守恒、原子守恒，书写正确，B正确； C．醋酸为弱酸，不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．反应除生成硫酸钡沉淀外，还会生成氢氧化镁沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 12. X、Y、Z、W为短周期主族元素，其在周期表中的位置如图所示，Z原子的M层电子数为4。下列说法正确的是 X Y Z W A. 最简单氢化物的热稳定性： B. X可用作半导体材料 C. Z的最高价氧化物对应水化物为强酸 D. W的单质在空气中的燃烧产物为 【答案】D 【解析】 【分析】Z原子的M层电子数为4，Z为，根据元素周期表得，X为，Y为，W为。 【详解】A．X为氮，Y为氧，最简单氢化物分别为和，非金属性：，所以最简单氢化物的热稳定性，A错误； B．X为氮，氮的单质不是半导体材料，B错误； C．Z为硅，最高价氧化物为，对应水化物为硅酸，硅酸是弱酸，不是强酸，C错误； D．W为硫，Y为氧，W的单质硫在空气中燃烧产物为，D正确； 故答案选D。 13. 无机酸的酸酐一般可看作是由酸脱水生成的氧化物，该氧化物溶于水又可通过化合反应生成相应的酸(如的酸酐是，的酸酐是)，则的酸酐是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中元素化合价为价，中也为价，且可与水发生化合反应生成：，符合酸酐的定义，A正确； B．中为价，与中的化合价不同，且不与水反应生成硝酸，B错误； C．中为价，与中的化合价不同，且与水反应生成硝酸和，该反应不是化合反应，C错误； D．中为价，是亚硝酸的酸酐，与不对应，D错误； 故答案选A。 14. 下列由实验操作及现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变红 该溶液一定是酸 B 向FeCl3溶液中加入铜片，溶液由黄色变为蓝(绿)色 还原性：Cu＞Fe2+ C 将一小块钠投入AlCl3溶液中，出现白色沉淀 金属性：Na＞Al D 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质一定为钠盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．紫色石蕊试液变红仅能说明溶液呈酸性，溶质可能为强酸弱碱盐（如）、酸式盐（如）等，不一定是酸，A错误； B．发生反应，还原剂的还原性强于还原产物，现象与反应匹配，B正确； C．钠先与溶液中的水反应生成，再与反应生成白色沉淀，未发生钠置换铝的反应，无法由此证明金属性，C错误； D．焰色试验呈黄色仅说明溶液含元素，溶质可能为等碱类物质，不一定是钠盐，D错误； 故选B。 15. 28gCO与1molO2充分反应后，再将所得的气体通过足量Na2O2固体，下列说法错误的是 A. 28gCO只消耗了0.5molO2 B. 充分反应后Na2O2固体质量增加了28g C. 理论上最终剩余0.5molO2 D. Na2O2久置于空气中，最终得到Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．28g的物质的量为1mol，根据反应，1mol完全反应消耗0.5mol，A正确； B．生成的为1mol，根据反应，1mol参与反应时，固体增重等于1mol的质量即28g，B正确； C．初始为1mol，反应消耗0.5mol后剩余0.5mol，1mol与反应又生成0.5mol，最终剩余为1mol，C错误； D．久置于空气中，会与空气中的、反应，最终生成稳定的，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 金属在生产、生活中不可或缺，没有金属，人类文明无法达到现在的高度。回答下列问题： （1）①人体中含有铁元素，常用的补铁剂中Fe的价态为______________。 ②已知四种金属的熔沸点如下表，其中不能形成合金的是______________(填字母)。 金属 Na Cu Al Fe 熔点/℃ 97.5 1083 660 1535 沸点/℃ 883 2567 2200 3000 A．Cu和Na B．Fe和Cu C．Fe和Al D．Na和Al ③“铝热反应”可应用于野外焊接铁轨，该反应是在高温条件下利用铝粉将氧化铁中的铁置换出来，写出该反应的化学方程式：________________________。 ④将无锈铁钉分别放入如下试管中，一段时间后，试管A中产生铁锈，试管B、C中无明显变化，对比可定性判断铁生锈的条件是铁同时与______________、______________接触。 （2）金属钠有如下转化：。 ①Na2O的电子式为______________。 ②向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴加入2mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图1所示(不考虑混合后溶液体积变化)，______________；B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度约为______________mol/L。 ③利用Na2CO3和NaHCO3热稳定性差异，设计如图2所示装置(夹持装置已省略)，实验中试管b中可能产生的实验现象为____________________________。 【答案】（1） ①. 价 ②. A ③. ④. ⑤. （2） ①. ②. ③. ④. 溶液变浑浊或有白色晶体析出 【解析】 【小问1详解】 ① 人体只能吸收+2价的亚铁离子，因此补铁剂中铁元素为+2价。 ② 合金形成的前提是两种金属可在同一温度下均处于熔融状态，即一种金属的熔点低于另一种金属的沸点。 A．铜的熔点高于钠的沸点，两种金属不能形成合金，A符合题意； B．铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金，B不符合题意； C．铁的熔点低于铝的沸点，两种金属能形成合金，C不符合题意； D．铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，D不符合题意； 故选A。 ③ 铝热反应是铝和氧化铁在高温下发生置换反应，生成铁单质和氧化铝，对应的化学方程式为：。 ④ 对照实验：B中植物油隔绝了氧气，铁钉仅接触水无明显现象，说明仅接触水铁不生锈；C中氯化钙吸收水蒸气，铁钉仅接触空气无明显现象，说明仅接触空气铁不生锈；A中铁钉同时接触水和空气产生铁锈，故铁生锈需要同时接触氧气和水。 【小问2详解】 ① 是离子化合物，由和构成，氧原子最外层达到8电子稳定结构，据此的电子式为：。 ② 滴加盐酸时，阶段发生反应，消耗，故；阶段发生反应，消耗，总物质的量为，原混合液中，故。B点溶质为，根据氯元素守恒，，溶液总体积为，故。 ③试管a连接的是固体，热稳定性强，甘油加热条件下不分解，初始气泡是装置内空气受热排出，后续无反应，因此无明显变化；试管b连接的是固体，热稳定性较差，在条件下受热分解，反应方程式：，生成碳酸钠、二氧化碳和水。通入饱和溶液中，与、反应生成溶解度更小的，因此析出晶体，溶液变浑浊，其反应的化学方程式为：，实验中试管b中可能产生的实验现象是：溶液变浑浊或有白色晶体析出。 17. 随着原子序数的递增，几种短周期主族元素(用a、b⋯表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 回答下列问题： （1）图中金属性最强的元素为___________(填元素符号)；元素b在元素周期表中的位置是___________。 （2）将少量a的单质投入水中，发生反应的化学方程式为___________。 （3）元素d、e形成的简单离子，半径较大的是___________(填离子符号)。 （4）e的单质在i的单质中燃烧产生的实验现象为___________。 （5）g的单质与e的氢氧化物反应的离子方程式为___________。 （6）h的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键为___________。 【答案】（1） ①. Na ②. 第二周期第ⅣA族 （2） （3） （4）发出黄色火焰，生成白烟 （5） （6）共价键 【解析】 【分析】已知a、e的最高正化合价均为+1，且原子序数依次增大，可确定a为Li（锂），e为Na（钠）；b、c、d的原子序数介于Li和Na之间，其中b的最高正价为+4，对应第ⅣA族，为C（碳），c的最高正价为+5，对应第ⅤA族，为N（氮），d的最低负价为-2，对应第ⅥA族，为O（氧）；f、g的原子序数大于Na，f的最高正价为+2，对应第ⅡA族，为Mg（镁），g的最高正价为+3，对应第ⅢA族，为Al（铝）；h、i的原子序数大于Al，h的最低负价为-2，对应第ⅥA族，为S（硫），i的最低负价为-1，对应第ⅦA族，为Cl（氯）。据此分析。 【小问1详解】 同周期主族元素从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，故图中金属性最强的元素为；元素b为，位于元素周期表的第二周期第ⅣA族； 【小问2详解】 a为，将少量投入水中，反应生成氢氧化锂和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 元素d为O，形成的简单离子为，元素e为，形成的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径较大的是； 【小问4详解】 e的单质为，i的单质为，在中燃烧，发出黄色火焰，生成白烟； 【小问5详解】 g的单质为，e的氢氧化物为，与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为； 【小问6详解】 h为，其最高价氧化物对应的水化物为，含有的化学键为共价键。 18. 瑞典化学家舍勒最先用软锰矿和浓盐酸制出了一种黄绿色气体—氯气。回答下列问题： I．氯气制取(部分夹持装置已省略) （1）将图1中装置按照制备、净化、性质检验、制取氯水及尾气处理的连接顺序为______________(填字母)。 （2）装置C中布条产生的实验现象为____________________________________。 （3）实验结束后将装置E取下，并用瓶塞取代导管，光照溶液一段时间，通过数据采集得到如图2所示图像，图像的纵坐标(从下至上数值增大)可能是______________(填字母)。 a．氧气的体积分数　　　b．氯气的体积分数　　c．氯离子的浓度　　　　d．溶液的pH Ⅱ．氧化性验证(氯＞溴＞碘) （4）图3中仪器m的名称为______________。 （5）关闭旋塞，向NaBr溶液中通入少量Cl2，发生反应的化学方程式为______________，该反应属于______________(填基本反应类型)反应。 （6）打开旋塞，试管中产生的实验现象为_______________，浸有NaOH溶液的棉花的作用为______________。 【答案】（1）DBCEA （2）干燥的红布条无明显现象（或不褪色），湿润的红布条褪色 （3）ac （4）分液漏斗 （5） ①. ②. 置换 （6） ①. 溶液由无色逐渐变为棕黄色 ②. 吸收挥发出的有毒气体（如氯气、溴蒸气等），防止污染空气 【解析】 【分析】本实验旨在制备氯气并验证其性质。装置D中利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制备氯气；装置B中饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢气体，浓硫酸用于干燥氯气，作为净化装置；装置C用于验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性，作为性质检验装置；装置E用于制备氯水并探究其见光分解的性质；装置A中氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气，作为尾气处理装置。图3装置用于验证卤素单质的氧化性强弱（氯>溴>碘），据此分析解答。 【小问1详解】 根据实验目的与装置作用，实验的流程应为：制备氯气（D） 净化氯气（B） 性质检验（C） 制取氯水（E） 尾气处理（A），故连接顺序为DBCEA。 【小问2详解】 干燥的氯气没有漂白性，而氯气与水反应生成的次氯酸（）具有漂白性。因此，装置C中左侧干燥的红布条无明显现象（或不褪色），右侧湿润的红布条上的水与氯气反应生成次氯酸，使红布条褪色。 【小问3详解】 装置E中制得的氯水中存在平衡：。光照条件下，次氯酸发生分解反应：。 a．随着次氯酸的分解，氧气不断生成，其体积分数逐渐增大，符合图像趋势，a正确； b．次氯酸分解促使氯气与水的反应平衡正向移动，氯气不断被消耗，其体积分数逐渐减小，不符合图像趋势，b错误； c．反应生成了更多的，溶液中氯离子（）的浓度逐渐增大，符合图像趋势，c正确； d．反应生成了更多的，溶液酸性增强，氢离子浓度增大，溶液的逐渐减小，不符合图像趋势，d错误； 故选ac。 【小问4详解】 根据图3中仪器m的结构特征（带有玻璃塞和旋塞），可知其名称为分液漏斗。 【小问5详解】 氯气的氧化性强于溴，关闭旋塞向溶液中通入少量，氯气将溴离子氧化为溴单质，发生反应的化学方程式为：。该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应。 【小问6详解】 打开旋塞，分液漏斗中生成的溴单质随溶液滴入试管中。由于溴的氧化性强于碘，溴将溶液中的碘离子氧化为碘单质，反应方程式为，碘单质溶于水使溶液由无色逐渐变为棕黄色。氯气和溴蒸气均有毒，直接排放会污染空气，因此浸有溶液的棉花的作用是吸收挥发出的有毒气体，防止污染空气。 19. 利用硫铁矿烧渣(主要成分为、、)生产绿矾()粗产品的简易流程如下： 已知：①难溶于硫酸和水； ②常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4 完全沉淀的pH 2.8 8.3 4.7 回答下列问题： （1）“酸浸”后溶液中所含阳离子主要为___________。 （2）“还原”中参与反应的离子方程式为___________。 （3）“操作X”的名称为___________，“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （4）“调pH至”的目的是___________。 （5）绿矾粗产品中的杂质主要是___________(填化学式)。 （6）取1.5g绿矾粗产品配成100mL溶液，从中取25mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐滴滴加溶液(发生反应：，杂质不与反应)，恰好完全反应时消耗溶液，则粗产品中的质量分数约为___________(保留1位小数)%。 【答案】（1）、、 （2） （3） ①. 过滤 ②. Fe和 （4）沉淀 （5） （6）74.1 【解析】 【分析】硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为、、。用过量稀硫酸“酸浸”烧渣，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，二氧化硅和硫酸不反应，所得溶液中加过量铁粉把硫酸铁还原为硫酸亚铁，过滤出和剩余铁粉，滤液中加入适量氨水调节pH至5~6生成氢氧化铝沉淀除去铝离子，过滤出氢氧化铝沉淀，滤液a蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得绿矾粗品，依此进行分析。 【小问1详解】 由分析可知，“酸浸”后溶液中所含阳离子主要为、、； 【小问2详解】 “还原”中铁粉与进行反应，该反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，“操作X”的名称为过滤，“滤渣”的主要成分为和； 【小问4详解】 根据已知表格信息，“调pH至”的目的是沉淀； 【小问5详解】 滤液a中阳离子除了含有亚铁离子，还有铵根离子，粗产品中的主要杂质为； 【小问6详解】 反应中，消耗溶液，因此的物质的量为：，则粗品消耗的的物质的量为：，根据，可得粗品中，故粗产品中的质量分数约为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $