精品解析：青海师范大学附属第二实验中学2024-2025学年高一第一学期期末考试 化学试题

2024-2025学年青海省青海师范大学附属第二中学 高一化学第一学期期末统考试 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单选题(本题共12小题，每题2分，共24分) 1. 铁、铜混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g，下列说法正确的是 A. 剩余固体是铁、铜混合物 B. 原固体混合物中铜的质量是9.6g C. 反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol D. 反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol 【答案】D 【解析】 【详解】因为有固体剩余，所以FeCl3全部消耗，所以消耗的n(Fe3+)=0.5mol，设反应消耗的铁为x mol，反应消耗的铜为y mol，则可列方程组：，解：。 A．因为铜已开始消耗，所以剩余固体为铜，故A项错误； B．因为消耗的铜为0.15mol，质量为9.6g，再加上剩余的2.8g铜，原固体混合物中铜的质量是12.4g，故B项错误； C．反应后溶液没有Fe3+，故C项错误； D．因为反应后溶液溶质为FeCl2和CuCl2，所以2[n(Fe2+)+n(Cu2+)]=n(Cl-)=1.5，故n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol，故D项正确； 故答案为D。 2. 下列说法中不正确的是 A. 生铁是铁的一种合金 B. 合金是混合物 C. 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高 D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 生铁是铁和碳的一种合金，故A正确； B. 合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的混合物，故B正确； C. 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比成分金属的大，故C错误； D. 铝与酸、碱都能反应放出氢气，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物，故D正确。 答案选C。 3. 在SO3＋H2O=H2SO4反应中，反应前后发生改变的是(　　) A. 分子总数 B. 元素种类 C. 各元素化合价 D. 原子种类 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，在SO3+H2O═H2SO4 反应中，反应前后不会发生改变的是元素种类、原子种类；该反应不是氧化还原反应，各元素化合价保持不变；反应前后发生改变的是分子总数，故选A。 4. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A. 肯定有SO2和NO B. 肯定没有Cl2、O2和NO C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】气体显无色，则说明该气体中不含有黄绿色的Cl2和红棕色的NO2气体；此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有具有漂白性的SO2；把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明气体在含有气体NO，由于NO与O2会在室温下反应产生红棕色的NO2，则一定没有O2，综上所述可知：该气体中一定含有SO2和NO，一定不含有Cl2、NO2、O2，故合理选项是A。 5. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4 ③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2 ⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸． A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①②③⑤ D. ①③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①中发生的反应是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3比Na2CO3溶解度小但质量大，且反应中消耗H2O，所以有沉淀析出且不溶解，符合；②向Fe(OH)3胶体中加入H2SO4首先发生胶体的聚沉，出现Fe(OH)3沉淀，H2SO4过量，Fe(OH)3与H2SO4反应而溶解，不符合；③硝酸钡溶液中通入二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚硫酸为硫酸，溶液中生成硫酸钡沉淀，现象是只生成沉淀，③符合；④向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，反应现象是先沉淀后溶解，不符合；⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸，发生反应Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，只生成白色沉淀，符合；答案选D。 【点睛】本题考查常见物质的化学反应与现象。向溶液中加入某物质，先出现沉淀后沉淀溶解的总结如下： （1）向澄清石灰水中通入CO2(SO2)至过量。 （2）向Fe(OH)3胶体中加入硫酸至过量 （3）向可溶性铝盐中加入NaOH溶液至过量 （4）向偏铝酸盐中加入盐酸至过量 6. 常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是（ ） A. 金的熔点高，难以熔化 B. 金的化学性质稳定，不易与其他物质反应 C. 金越炼越纯 D. 金的硬度大，高温下难以变形 【答案】B 【解析】 【详解】“真金不怕火炼”从化学的角度理解 ，应是金的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，与金的熔点、硬度都没有关系； 故选B。 7. 在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。原混合气体中H2和O2的物质的量之比为（　　） A. 1：10 B. 9：1 C. 4：1 D. 4：3 【答案】D 【解析】 【分析】已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g，则增加的质量为H2的质量，据此回答。 【详解】分两种情况： ⑴ 若O2过量，则m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2)= ； ⑵ 若H2过量，根据化学反应方程式2 H2 + O2 = 2 H2O，参加反应的氢气2g，消耗氧气为16g，所以混合气体中O2的质量是16g，H2的质量是10g，n(H2)：n(O2)= ； 故答案为D。 【点睛】抓住反应实质H2+Na2O2=2NaOH，增重的质量就是氢气的质量，注意有两种情况要进行讨论，另外比值顺序不能弄反，否则会误选A。 8. 周期表中第三周期元素，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 A. 原子半径逐渐增大 B. 金属性减弱，非金属性增强 C. 氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D. 简单离子的离子半径减小 【答案】B 【解析】 【分析】根据元素周期律知识可知：同周期元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强，简单阳离子半径（电子数相同）逐渐减小，简单阴离子（电子数相同）半径也逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径，据此判断。 【详解】A.同周期元素随原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大而电子层数不变，总的结果是原子半径逐渐减小，A选项错误； B.同周期元素随着原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，B选项正确； C.同周期从左到右，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，即本选项中“氧化物”应改为“最高价氧化物”，C选项错误； D.离子半径的大小与核电荷数和核外电子数相关：核电荷数越大半径越小，电子数越多半径越大。第三周期的简单阳离子电子数相同（均为10），核电荷数越大半径越小；简单阴离子电子数也相同（均为18），所以核电荷数越大半径越小。但第三周期的简单阳离子只有两个电子层，而简单阴离子有三个电子层，所以阴离子的半径比阳离子大，D选项错误； 答案选B。 【点睛】比较离子半径大小时要注意：①既要看核电荷数，又要看电子数；②同周期简单离子对金属而言是阳离子，对非金属而言是阴离子，阳离子和阴离子的电子数不相同，电子层数也不相同，同周期的简单阴离子半径大于简单阳离子半径。 9. 如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述不正确的是（ ） A. 气体A是NH3，B气体是CO2 B. 第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+ C. 第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2O D. 第Ⅳ步操作的过程主要为加热分解 【答案】C 【解析】 【分析】饱和食盐水中先通入过量的氨气，得到氨气和食盐的饱和溶液，再通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠的悬浊液，过滤后加热固体，碳酸氢钠分解为碳酸钠。 【详解】A. 氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，所以A为氨气，B为二氧化碳，故A正确； B. 第Ⅱ步反应方程式为NH3•H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+，故B正确； C. 第Ⅱ步反应方程式为NH3•H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，过滤从沉淀池中分离沉淀NaHCO3晶体，所以第Ⅲ步得到的晶体是NaHCO3，故C错误； D. 第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，所以第Ⅳ步操作的过程主要为加热分解，故D正确。 选C。 【点睛】本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反应原理是解题关键。 10. 下列物质常用作还原剂的是（ ） A. 硝酸 B. 高锰酸钾 C. 氯气 D. 硫酸亚铁 【答案】D 【解析】 【分析】一般来说，常用作还原剂，说明元素化合价处于较低价态。 【详解】硝酸、氯气、高锰酸钾都具有强氧化性，一般用于氧化剂，而亚铁离子具有较强的还原性，一般用作还原剂。 答案选D。 11. 硫酸铁和硫酸亚铁固体的混合物，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为 A. (100－3a)％ B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】硫酸铁和硫酸亚铁固体的混合物，若其中铁元素的质量分数为a%，则硫元素、氧元素的质量分数为1-a%，硫元素、氧元素以SO42-的形式存在，硫元素、氧元素的质量比为32:64=1:2，所以硫元素的质量分数为 ，故选B。 12. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同 B. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA C. 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA D. 任何条件下，22.4LNH3与18gH2O含电子数均为10NA 【答案】C 【解析】 【详解】A.相同质量的铝，分别于足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气的物质的量相等，则其体积可能相同，故A错误； B.56gFe即1mol铁与足量盐酸反应转移电子数为2NA，故B错误； C.NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，因此46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA，故C正确； D.标准状况下，22.4L NH3与18g H2O所含电子数均为10NA，故D错误； 故选C。 二、填空题(本题共4小题，每题5分，共20分) 13. Q、R、X、Y、Z的电子层数均不大于3，且核电核数依次增大；Q+离子中只有质子，Z+离子的最内层电子数是最外层的；R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，R某种单质的熔点很高；Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。 (1)X的元素符号为_______，Z+离子的结构示意图为_____。 (2)Q与R、X、Y形成的化合物中，属于非极性分子的是______(填分子式)，其分子的空间形状为_______。 (3)Q2Y的稳定性比H2S_______(填“大”“小”)，说明理由_______。 【答案】 ①. N ②. ③. CH4 ④. 正四面体型 ⑤. 大 ⑥. O原子的半径较S原子小，H-O键键能较H-S强，因此H2O的稳定性比H2S强 【解析】 【分析】根据题干可知， Q+离子中只有质子故Q是H，Z+离子的最内层电子数是最外层的，故Z是Na，Q、R、X、Y、Z的电子层数均不大于3，且核电核数依次增大；故R、X、Y三种元素只能为第二周期元素，第二周期元素的单质中石墨的熔点很高，故R为C，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，故Y为O，则X只能是N，据此进行解题。 【详解】(1)根据分析可知，X的元素符号为N，Z+离子即Na+的结构示意图为，故答案为：N；； (2)Q与R、X、Y即H与C、N、O形成的化合物中，属于非极性分子的是CH4，其分子的空间形状为正四面体，故答案为：CH4；正四面体； (3)由于O和S属于同一主族元素，从上往下元素的原子半径依次增大，O原子的半径较S原子小，H-O键键能较H-S强，因此H2O的稳定性比H2S强，故Q2Y即H2O的稳定性比H2S大，故答案为：大；O原子的半径较S原子小，H-O键键能较H-S强，因此H2O的稳定性比H2S强。 14. 某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）。 请按要求回答下列问题： （1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式_______________________________。 （2）①装置B中盛放的试剂名称是____________，作用是___________，现象是______________； ②装置D和E出现的不同现象说明的问题是__________________________________； ③写出G中发生反应的离子方程式____________________________。 （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置 ___________之间（填装置字母序号）增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为_______(填字母序号) a. 湿润的碘化钾淀粉试纸 b. 浓硫酸 c. 湿润的红色布条 d. 饱和食盐水 （4）A装置中分液漏斗内所用溶液浓度为12 mol/L，现欲用其配制100 mL 2 mol/L的稀溶液。则需量取________ mL浓溶液，量取所用量筒的规格是________(选填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。若所配制的稀溶液浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是__________ a. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b. 量取浓溶液时，仰视液面 c. 未经冷却，立即转移至容量瓶定容 d. 定容时，仰视液面 【答案】 ①. MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O ②. 无水硫酸铜 ③. 验证有水蒸气挥发出来 ④. 固体由白色变为蓝色 ⑤. 干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 ⑥. Ag++Cl－=AgCl↓ ⑦. F G ⑧. ac ⑨. 16.7 ⑩. 25mL ⑪. b c 【解析】 【详解】本题主要考查对于“验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质”实验的评价。 （1）烧瓶中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。 （2）①装置B中盛放的试剂名称是无水硫酸铜，作用是验证有水蒸气挥发出来，现象是固体由白色变为蓝色； ②装置D和E出现的不同现象说明的问题是干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性； ③G中发生反应的离子方程式：Ag++Cl－=AgCl↓ 。 （3）为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置FG之间增加一个装置，验证没有氯气存在，所增加装置里面的试剂可以为ac。 （4）c浓V浓= c稀V稀，V浓=c稀V稀/c浓=2×100/12mL=16.7mL，则需量取16.7mL浓溶液，量取所用量筒的规格是25mL。若所配制的稀溶液浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是bc。因为a. 不影响结果；b. 量取浓溶液体积增大，所配制的稀溶液浓度偏大；c. 溶液体积减小，所配制的稀溶液浓度偏大；d. 所配制的稀溶液体积增大，所配制的稀溶液浓度偏小。故选bc。 15. 完成下列相关反应的化学方程式或离子方程式。 （1）用NaOH溶液除去Mg中混有的杂质Al，相关化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=___； （2）氯气溶于水，部分发生了反应，相关离子方程式为Cl2+H2O=___； （3）Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，相关化学方程式为Al(OH)3+3HCl=___； （4）实验室用氨水和硫酸铝溶液制取氢氧化铝，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=___； （5）FeCl3溶液可用于刻蚀电路板，相关化学方程式为2FeCl3+Cu=___。 【答案】 ①. 2NaAlO2+3H2↑ ②. H++Cl-+HClO ③. AlCl3+3H2O ④. Al(OH)3↓+3NH4+ ⑤. 2FeCl2+CuCl2 【解析】 【分析】本题考查常见物质的化学性质，根据所学知识点答题即可。 【详解】（1）Al和NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； （2）Cl2和水反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO； （3）Al(OH)3和HCl反应的化学方程为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O； （4）铝离子和氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+； （5）FeCl3和Cu反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。 【点睛】需要注意的是题（4），氨水是弱碱，不会溶解Al(OH)3，不管氨水过量与否，Al3+都只会转化为Al(OH)3；同样地，向NaAlO2溶液中通入CO2，不论CO2过量与否，AlO2-都只会转化为Al(OH)3。 16. 玻璃容器可长期盛放各种酸。 （ ） 【答案】× 【解析】 【详解】氢氟酸能与二氧化硅反应：，不能用玻璃瓶盛放，说法错误。 三、实验题(本题共2小题，每题9分，共18分) 17. 某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）： 请回答下列问题： （1）Cu与浓H2SO4的反应的化学方程式为____________________。 （2）D、E两容器中CCl4的作用是____________________。 （3）加热过程中，随着反应的进行，A容器下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_________，分析可能的原因是________________________________________。 （4）对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_________________，设计实验验证你的猜想_______________________________________。 （5）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO2，可采取的操作是________________________________________________________。 【答案】 ①. Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O ②. 防止倒吸 ③. CuSO4 ④. 浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用 ⑤. 由于SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca（OH）2含量低，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故 ⑥. 取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法） ⑦. 打开A容器上的弹簧夹，向里通入空气，将装置中的SO2赶到E中，最后再在B中加入NaOH溶液盖上塞子，振荡即可 【解析】 【详解】(1).铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；正确答案：. Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O； （2）由于二氧化硫气体不溶于有机物四氯化碳，所以可用该装置防止二氧化硫气体与石灰水、氢氧化钠溶液反应时产生倒吸；防止倒吸； （3）浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用，最终导致硫酸铜固体的析出；正确答案： CuSO4； 浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用； （4）由于生成的二氧化硫气体的量太多，与氢氧化钙直接反应生成溶于水的亚硫酸氢钙溶液，所以未见沉淀产生；取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，如果生成了白色沉淀，说明就有亚硫酸氢钙生成；或者向样品中滴加稀盐酸，产生的气体能够使品红褪色，说明就有亚硫酸氢钙生成；正确答案：由于SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca（OH）2含量低，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故；取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法）； （5）通入一种气体，把二氧化硫气体从装置中赶到E中，被氢氧化钠溶液吸收；正确答案：打开A容器上的弹簧夹，向里通入空气，将装置中的SO2赶到E中，最后再在B中加入NaOH溶液盖上塞子，振荡即可； 18. 现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。 I、探究浓硫酸的某些性质 （1）按图示连接装置，检查装置___________，称量E的质量。 （2）将aɡ铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，仪器A的名称为______，未点燃酒精灯前，A、B 均无明显现象，其原因是______________________。 （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，如A中2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，写出A中C和浓硫酸发生反应的化学方程式：__________________________，B中的现象是_________________，因此可得到浓硫酸具有_____________性。 （4）随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐减小变为稀硫酸，A中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子方程式：_________________、____________________。 II、测定铁的质量分数 （5）待A中固体完全消失并不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为___________________(写表达式)。 （6）某同学认为上述方法较复杂，使用如图所示的装置和其他常用的实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是___________（填写代号）。 ①用排水法测定H2的体积 ②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量 ③ 测定反应前后装置和药品的总质量ag 【答案】 ①. 气密性 ②. 蒸馏烧瓶 ③. 常温下，铁被浓硫酸钝化 ④. C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ⑤. 品红溶液逐渐褪色 ⑥. 强氧化 ⑦. 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ ⑧. Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ ⑨. ⑩. ③ 【解析】 【分析】测定铁碳合金中铁的质量分数，首先铁碳合金和浓硫酸在加热下反应，碳和浓硫酸会生成二氧化碳和二氧化硫，铁也会和浓硫酸反应生成二氧化硫，混合气进入品红溶液，溶液褪色，再进入足量的酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫被吸收，经过浓硫酸干燥后，二氧化碳被足量碱石灰吸收，碱石灰增重的质量即为生成的二氧化碳的质量，可以根据碱石灰增重的质量计算碳的质量，即可计算出铁的质量以及铁的质量分数。用稀硫酸和铁碳合金反应测铁的质量分数，测定反应前后装置和药品的总质量，装置质量的减少量即为氢气的生成量，而铁的质量可以通过氢气的质量求出。 【详解】（1）按图示连接好装置以后，首先检查装置的气密性； （2）根据仪器构造可知仪器A的名称为蒸馏烧瓶；常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，故无明显现象； （3）浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下碳与浓硫酸反应的方程式为C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；二氧化硫具有漂白性，因此B中的现象是品红溶液逐渐褪色，根据以上分析可知浓硫酸具有强氧化性； （4）硫酸浓度减小后，稀硫酸与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，另外铁还能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，离子方程式分别为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋； （5）称取ag铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E装置并称重，E增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则ag铁碳合金中含碳元素的质量为，则含铁的质量为，铁的质量分数为； （6）因为铁碳合金中的铁可以与稀硫酸反应生成氢气，整个装置质量的减少量即为氢气的生成量，而铁的质量可以通过氢气的质量求出，答案选③。①和②操作复杂。 四、计算题(本题共2小题，每题19分，共38分) 19. 将一块镁铝合金(不含其它物质)投入到50ml的稀盐酸溶液中，充分反应后，固体无剩余，向所得溶液中逐滴滴入cmol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系： （1）图中B点表示沉淀的化学式为___；AB段发生反应的离子方程式为___。 （2）合金中金属铝的物质的量为___mol； （3）稀盐酸溶液的浓度为___mol/L。 【答案】 ①. Mg（OH）2 ②. Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O ③. 0.01 ④. 1.1 【解析】 【分析】根据图示，oa段没有沉淀生成，发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O，然后是沉淀两种金属离子：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓、Al3++3OH-= Al(OH)3↓，最后AB段是Al(OH)3的溶解：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。 【详解】（1）B点表示氢氧化铝沉淀完全溶解， B点表示沉淀的化学式为Mg(OH)2；AB段是Al(OH)3的溶解，发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。 （2）根据图象，Mg(OH)2的质量是0.58g，Al(OH)3的质量是1.36g-0.58g=0.78g，则Mg(OH)2的物质的量是， Al(OH)3的物质的量是，根据元素守恒，合金中金属铝的物质的量为0.01mol； （3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al(OH)3的物质的量是0.01mol，则消耗氢氧化钠的物质的量是0.01mol，所以氢氧化钠的浓度是=1mol/L，A点表示沉淀完全，溶液中的溶质是氯化钠，根据元素守恒，盐酸的物质的量为n(NaOH)=n(HCl)=1mol/L×0.055L=0.055mol，稀盐酸溶液的浓度为1.1mol/L。 20. 把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算： （1）该合金中铝的质量分数是___________。 （2）该合金中镁与铝的物质的量之比是___________。 （3）该合金溶于足量的盐酸溶液中，标准状况下产生氢气的体积是___________。 【答案】（1）52.9% （2）1∶1 （3）11.2L 【解析】 【小问1详解】 把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，镁不反应，只有铝能与氢氧化钠溶液反应。设铝的物质的量为n(Al)，则： ，解得：n(Al)=0.2mol，m(Al)=0.2mol×27g·mol-1=5.4g，则铝的质量分数为×100%≈52.9%； 【小问2详解】 m(Mg)=10.2g-5.4g=4.8 g，n(Mg)==0.2 mol，则n(Al)∶n(Mg)=1∶1； 【小问3详解】 设盐酸与铝生成的氢气为V1(H2)，盐酸与镁生成的氢气为V2(H2)，由铝和镁与盐酸的反应可知： ，解得：V1(H2)=6.72 L； ，解得：V2(H2)=4.48 L，V总(H2)=V1(H2)＋V2(H2)=6.72 L＋4.48 L=11.2 L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年青海省青海师范大学附属第二中学 高一化学第一学期期末统考试 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单选题(本题共12小题，每题2分，共24分) 1. 铁、铜混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g，下列说法正确的是 A. 剩余固体是铁、铜混合物 B. 原固体混合物中铜的质量是9.6g C. 反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol D. 反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol 2. 下列说法中不正确的是 A. 生铁是铁的一种合金 B. 合金是混合物 C. 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高 D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物 3. 在SO3＋H2O=H2SO4反应中，反应前后发生改变的是(　　) A. 分子总数 B. 元素种类 C. 各元素化合价 D. 原子种类 4. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A. 肯定有SO2和NO B. 肯定没有Cl2、O2和NO C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO 5. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4 ③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2 ⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸． A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①②③⑤ D. ①③⑤ 6. 常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是（ ） A. 金的熔点高，难以熔化 B. 金的化学性质稳定，不易与其他物质反应 C. 金越炼越纯 D. 金的硬度大，高温下难以变形 7. 在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。原混合气体中H2和O2的物质的量之比为（　　） A. 1：10 B. 9：1 C. 4：1 D. 4：3 8. 周期表中第三周期元素，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 A. 原子半径逐渐增大 B. 金属性减弱，非金属性增强 C. 氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D. 简单离子的离子半径减小 9. 如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述不正确的是（ ） A. 气体A是NH3，B气体是CO2 B. 第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+ C. 第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2O D. 第Ⅳ步操作的过程主要为加热分解 10. 下列物质常用作还原剂的是（ ） A. 硝酸 B. 高锰酸钾 C. 氯气 D. 硫酸亚铁 11. 硫酸铁和硫酸亚铁固体的混合物，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为 A. (100－3a)％ B. C. D. 12. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同 B. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA C. 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA D. 任何条件下，22.4LNH3与18gH2O含电子数均为10NA 二、填空题(本题共4小题，每题5分，共20分) 13. Q、R、X、Y、Z的电子层数均不大于3，且核电核数依次增大；Q+离子中只有质子，Z+离子的最内层电子数是最外层的；R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，R某种单质的熔点很高；Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。 (1)X的元素符号为_______，Z+离子的结构示意图为_____。 (2)Q与R、X、Y形成的化合物中，属于非极性分子的是______(填分子式)，其分子的空间形状为_______。 (3)Q2Y的稳定性比H2S_______(填“大”“小”)，说明理由_______。 14. 某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）。 请按要求回答下列问题： （1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式_______________________________。 （2）①装置B中盛放的试剂名称是____________，作用是___________，现象是______________； ②装置D和E出现的不同现象说明的问题是__________________________________； ③写出G中发生反应的离子方程式____________________________。 （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置 ___________之间（填装置字母序号）增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为_______(填字母序号) a. 湿润的碘化钾淀粉试纸 b. 浓硫酸 c. 湿润的红色布条 d. 饱和食盐水 （4）A装置中分液漏斗内所用溶液浓度为12 mol/L，现欲用其配制100 mL 2 mol/L的稀溶液。则需量取________ mL浓溶液，量取所用量筒的规格是________(选填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。若所配制的稀溶液浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是__________ a. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b. 量取浓溶液时，仰视液面 c. 未经冷却，立即转移至容量瓶定容 d. 定容时，仰视液面 15. 完成下列相关反应的化学方程式或离子方程式。 （1）用NaOH溶液除去Mg中混有的杂质Al，相关化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=___； （2）氯气溶于水，部分发生了反应，相关离子方程式为Cl2+H2O=___； （3）Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，相关化学方程式为Al(OH)3+3HCl=___； （4）实验室用氨水和硫酸铝溶液制取氢氧化铝，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=___； （5）FeCl3溶液可用于刻蚀电路板，相关化学方程式为2FeCl3+Cu=___。 16. 玻璃容器可长期盛放各种酸。 （ ） 三、实验题(本题共2小题，每题9分，共18分) 17. 某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）： 请回答下列问题： （1）Cu与浓H2SO4的反应的化学方程式为____________________。 （2）D、E两容器中CCl4的作用是____________________。 （3）加热过程中，随着反应的进行，A容器下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_________，分析可能的原因是________________________________________。 （4）对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_________________，设计实验验证你的猜想_______________________________________。 （5）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO2，可采取的操作是________________________________________________________。 18. 现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。 I、探究浓硫酸的某些性质 （1）按图示连接装置，检查装置___________，称量E的质量。 （2）将aɡ铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，仪器A的名称为______，未点燃酒精灯前，A、B 均无明显现象，其原因是______________________。 （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，如A中2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，写出A中C和浓硫酸发生反应的化学方程式：__________________________，B中的现象是_________________，因此可得到浓硫酸具有_____________性。 （4）随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐减小变为稀硫酸，A中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子方程式：_________________、____________________。 II、测定铁的质量分数 （5）待A中固体完全消失并不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为___________________(写表达式)。 （6）某同学认为上述方法较复杂，使用如图所示的装置和其他常用的实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是___________（填写代号）。 ①用排水法测定H2的体积 ②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量 ③ 测定反应前后装置和药品的总质量ag 四、计算题(本题共2小题，每题19分，共38分) 19. 将一块镁铝合金(不含其它物质)投入到50ml的稀盐酸溶液中，充分反应后，固体无剩余，向所得溶液中逐滴滴入cmol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系： （1）图中B点表示沉淀的化学式为___；AB段发生反应的离子方程式为___。 （2）合金中金属铝的物质的量为___mol； （3）稀盐酸溶液的浓度为___mol/L。 20. 把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算： （1）该合金中铝的质量分数是___________。 （2）该合金中镁与铝的物质的量之比是___________。 （3）该合金溶于足量的盐酸溶液中，标准状况下产生氢气的体积是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $