山东省烟台市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

2024-2025学年度第一学期期末学业水平诊断 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Ti 48 Bi 209 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与科技密切相关。下列说法正确的是 A. 砷化镓可用于制作电子芯片，砷化镓属于金属材料 B. “硅-炭黑晶体管”是一种新型材料，硅、炭黑均属于共价晶体 C. “朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功，是由极性键构成的非极性分子 D. 超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 溶液中的水合离子： B. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C. 4-甲基戊烷的键线式： D. 激发态H原子的轨道表示式： 3. 下列各组分子空间构型和极性均相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 4. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.2g重水所含的电子数目为 B. 1金刚石中键的数目为 C. 常温下，1液态水中氢键数目为 D. 1白磷(，正四面体形)晶体中含有键数目为 5. 1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐的合成揭开了离子液体的研究序幕。下列说法错误的是 A. 键能： B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 离子液体常温下呈液态与其离子体积较大有关 6. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 石墨与金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 C 沸点：正戊烷新戊烷 正戊烷分子间作用力大于新戊烷 D 硫易溶于 硫与均为非极性分子，相似相溶 A. A B. B C. C D. D 7. 钙钛矿量子点的结构与钙钛矿()相似，可用。表示。是钙钛矿型化合物，具有良好的光电化学性质。下列说法错误的是 A. 中B原子的价层电子对数为4 B. 位于元素周期表第四周期ⅣA族 C. 、O、B、H的电负性由大到小依次为 D. 与基态原子位于同一周期且含有相同未成对电子数的主族元素只有一种 8. 用探究、性质，实验步骤及观察到的现象如下： 下列说法错误的是 A. 中含有键 B. 与的配位能力： C. 氧化性： D. 过程④中配离子的空间构型发生变化 9. 2-丁烯存在顺反异构，和2-丁烯类似，也存在顺铂和反铂两种同分异构体。下列说法错误的是 A. Ⅰ与Ⅱ中原子的配位数均为4 B. Ⅰ为顺铂，Ⅱ为反铂 C. Ⅱ的空间构型为平面正方形 D. 在水中的溶解度：Ⅰ>Ⅱ 10. 金属铋及其化合物广泛用于电子设备、医药等领域。铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中的截面如图，晶胞的边长为，晶体密度为。下列说法错误的是 A. 该氟化物的化学式为 B. 粒子S、T之间的距离为 C. 晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 D. 阿伏加德罗常数的值为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 实例 解释 A 不存在稳定的分子 N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键 B 键角： 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中配位数为8，而晶体中配位数为6 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 12. 离子化合物A的结构如图所示。W、M、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，基态Y原子价电子数是基态Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. 阴、阳离子中均含配位键 B. 简单氢化物还原性： C. L与氢原子形成的分子存在对映异构体 D. 同周期内第一电离能比X大的元素有2种 13. 阿司匹林(乙酰水杨酸)具有解热镇痛作用，可由水杨酸合成。下列说法错误的是 A. 乙酰水杨酸的分子式为 B. 水杨酸分子中所有碳原子共平面 C. 水杨酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点高 D. 乙酰水杨酸分子中苯环上二氯代物的数目有4种 14. 固态锂离子氧化物可解决液态电解质易燃、易泄漏等问题。其立方晶胞和导电时迁移过程如图。已知该氧化物中为价，为价。下列说法正确的是 A. 位于O原子构成的八面体空隙 B. 若与空位的数目相等，则 C. 立方晶胞在体对角线方向上的投影为 D. 导电时，空位移动方向与电流方向相同 15. 双钙钛矿型晶体的典型结构单元如图，其中O原子缺陷率为2.5%。已知：①B＇为价，B＂为价，A有价与价两种价态；②相对原子质量：A 59、B＇137、B＂139。下列说法正确的是 A. 晶体中价与价的A的个数比为 B. 晶体中与B＇距离最近的B＂构成正四面体 C. 一个晶胞中含有4个A原子 D. 该晶体单元的密度为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 根据给出的化学式或结构简式，回答下列问题： ①；②；③CH2=CH-CH=CH2；④；⑤；⑥CH3-C≡C-CH3；⑦；⑧C8H18； （1）属于同系物的是_________(填标号，下同)，属于同分异构体的是_________。 （2）⑤中含有的官能团的名称是_________，含有_________种极性键。 （3）⑦中含有_______种官能团，该物质能与发生反应生成，该产物分子中含有_______个手性碳原子。 （4）⑧分子中主链含有5个碳原子的同分异构体有_______种，其中一氯代物有3种的同分异构体的系统命名为________。 17. 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 回答下列问题： （1）元素⑦对应基态原子具有_______种能量不同的电子，有_______种运动状态不同的电子。 （2）下列元素②的轨道表示式表示的状态中，能量最高是_______(填标号)。 A. B. C. D. （3）第三周期元素中，第一电离能介于⑤、⑥之间的元素有_______(填元素符号)。 （4）元素⑨基态原子的价电子排布式是_______，同周期中基态原子未成对电子数比⑨多的元素是_______(填元素符号)。 （5）元素⑩位于元素周期表的_______区，该元素价氧化物和价氧化物的稳定性比较强的是_______(填化学式)，从结构上分析原因_______。 18. 硼是一种用途广泛的化工原料，主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物。 回答下列问题： （1）形成分子时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式为________(填标号)。 A. B. C. D. （2）硼砂是含10个结晶水的四硼酸钠，其阴离子的球棍模型如图所示，_______；B原子的杂化方式为_______；硼砂晶体中存在的作用力有_______(填标号)。 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力E．氢键 （3）吡啶()和硼烷-吡啶()的环状结构部分均与苯环相似，比较二者在水中溶解性大小并说明理由________。 （4）氨硼烷()储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。氨硼烷分子中与N原子相连的H原子呈正电性，与B原子相连的H原子呈负电性，不同电性的氢之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“”表示。氨硼烷的一种制备方法如下： ⅰ.(乙硼烷) ⅱ. ①的空间构型为________；氨硼烷分子中存在配位键，能体现配位键的结构式为_________；比较熔点：________(填“>”“<”“=”)。 ②下列物质之间可能形成双氢键的是________(填标号)。 A．和 B．和 C．和 D．和 ③氨硼烷水解释氢的可能机理如下图所示，氨硼烷完全水解的化学方程式为________。 19. 钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）在基态原子中，核外存在_______对自旋状态相反的电子，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。 （2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是________。 （3）区分晶态和非晶态最可靠的科学方法是_________，与光气反应可用于制取，的空间构型为_________；的熔、沸点均高于结构与其相似的，主要原因是_______。 （4）金红石(钛的氧化物)的晶胞结构如图所示(晶胞参数，)。 ①该氧化物的晶体熔点为1850℃，其晶体类型最不可能是_________(填标号)。 A．共价晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A、B点原子的分数坐标分别为和，则C点原子的分数坐标为________；若阿伏加德罗常数的值为，则此晶胞的密度_________(用含的代数式表示)。 20. 硅被誉为“信息革命的催化剂”，创造美好生活离不开硅。回答下列问题： （1）5G芯片生产需要的材料为单晶硅，单晶硅的晶体类型为_________；若基态硅原子电子排布式为违背了_________。 （2）C和位于同主族，C原子2p轨道能“肩并肩”“头碰头”重叠成键，而原子的3p轨道主要“头碰头”重叠成键、难“肩并肩”重叠成键，其主要原因是________。 （3）硅酸盐中的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构成的简单阴离子(图A)，也有以硅氧四面体结构单元构成的无限延长的单链(图B)、双链(图C)等更复杂的结构。图B中与O的原子数之比为_________；图C所示阴离子的化学式为_________。 （4）的晶胞结构如图所示，晶胞边长为。 ①金刚石、、的稳定性由强到弱的顺序为________。 ②原子的配位数是________；与C原子等距离最近的C原子有________个。 ③晶胞中A、B间距离________；设为阿伏加德罗常数的值，晶体的摩尔体积为________(列出计算式)。 2024-2025学年度第一学期期末学业水平诊断 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Ti 48 Bi 209 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】CD 【14题答案】 【答案】AB 【15题答案】 【答案】AD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ①⑧ ②. ③⑥ （2） ①. 酰胺基 ②. 4 （3） ①. 5 ②. 4 （4） ①. 6 ②. 3‑甲基‑3‑乙基戊烷 【17题答案】 【答案】（1） ①. 5 ②. 17 （2）C （3） Mg、Si、S （4） ①. ②. Cr （5） ①. ds ②. ③. 的 价电子排布式为，处于全充满的稳定状态，而的 价电子排布式为，不如全充满状态稳定。 【18题答案】 【答案】（1）C （2） ①. 2 ②. ③. ABDE （3）吡啶在水中溶解度更大；吡啶环上N原子有孤电子对，可以与水分子形成氢键；硼烷-吡啶中N的孤电子对已经和BH3形成配位键，无法再和水形成氢键，水溶性下降。 （4） ①. 正四面体形 ②. ③. < ④. BD ⑤. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 10 ②. N ③. 球形 （2） 钛原子的价电子数比铝多，金属键更强 （3） ①. X射线衍射实验 ②. 平面三角形 ③. 两者均为分子晶体，结构相似，的相对分子质量大于，分子间作用力更强 （4） ①. C ②. ③. 【20题答案】 【答案】（1） ①. 共价晶体（或原子晶体） ②. 洪特规则 （2）硅原子半径较大，p轨道难以“肩并肩”有效重叠形成稳定的键 （3） ①. ②. （或） （4） ①. 金刚石 > > ②. ③. 12 ④. ⑤. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $