山东省聊城市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2024—2025学年度第一学期期末教学质量抽测 高二化学试题 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ni—59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关聊城中国运河文化博物馆文物保护的说法错误的是 A. 战国青铜器容易发生电化学腐蚀，可在表面镀锡 B. 元代银器表面含有而变黑，可用一定浓度的双氧水擦拭 C. 明代镇水兽主要成分为大理石，表面的油污可用浓盐酸进行清洗 D. 清代郑板桥书札因酸化而变黄、变脆，可加入适量碱性物质进行修复 2. 下列化学用语书写正确的是 A. HClO的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 基态的价层电子轨道表示式： D. 固态HF中的链状结构： 3. 下列操作与化学平衡移动原理无关的是 A. 用饱和食盐水除去中的HCl B. 工业上合成氨要在高温、催化剂条件下进行 C. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 D. 用除去酸性溶液中的 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液可以做除锈剂的原因： B. 向AgCl悬浊液中滴加过量溶液： C. 向溶液中滴加氨水： D. 泡沫灭火器的反应原理： 5. 物质结构决定性质，下列物质的性质差异与结构因素的关联错误的是 性质差异 结构因素 A 分子极性： 分子空间构型 B 酸性：三氯乙酸<三氟乙酸 元素电负性 C 熔点： 范德华力 D 稳定性： 分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 6. “美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用明矾净水 明矾具有强氧化性可以杀菌消毒 C 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 D 学农活动：野炊时扇风点火 增大含量，加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 7. 氨氧化法制硝酸中发生两个竞争反应： 主反应： 副反应： 反应每生成的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 推测反应 B. 加入催化剂Ⅱ更有利于NO的生成 C. 其他条件相同时，升高温度，平衡时体系内的浓度增大 D. 平衡后增大压强，的物质的量增大 8. 我国科学家设计了一种可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，电极b为正极 B. 放电时，正极附近溶液的pH减小 C. 充电时，溶液中向电极a方向迁移 D. 充电时，阴极的电极反应为 9. 设计如图所示装置测定中和反应的反应热，通电后，搅拌磁子高速转动，三次实验的平均温度差为3.4℃。溶液密度近似为，溶液比热容为。下列说法中错误的是 A. 隔段时间需打开止水夹放气，防止容器内压强过大，但此操作会造成部分热量损失 B. 的NaOH溶液用注射器多次缓慢注入，以保证盐酸完全反应 C. 相同情况下，用醋酸代替盐酸会使测得的ΔH偏大 D. 该实验测得生成时放出的热量约为56.8 kJ 10. X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子半径在元素周期表中最小，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同。五种元素组成的某离子化合物结构如图，下列说法错误的是 A. 为非极性分子 B. 第一电离能Y<Z<Q C. 简单离子半径：Z>Q>W D. 该化合物的阴离子中所有原子均满足或稳定结构 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法错误的是 A. 膜b为阴离子交换膜 B. 阳极反应式为 C. 阴极液时，镍的回收率低的主要原因是有生成 D. 浓缩室得到的盐酸时，阴极回收得到5.9 g镍 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 C 向溶液中滴加数滴溶液，黄色溶液变橙色 平衡向正方向移动 D 向溶液中加溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，产生红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 在两个1 L恒容容器中均通入和，分别在温度、下，发生反应：。两容器中或的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②代表温度下的反应 B. 两曲线相交的点，反应达到平衡 C. ab段平均反应速率为 D. 该反应为放热反应 14. 化学中常用AG表示溶液的酸度。室温下，向的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 水的电离程度大小关系： B. 该稀硫酸的浓度为 C. 室温下的水解常数约为 D. 当时，溶液中存在 15. 常温下，向足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度的对数（M代表、、、）随pH变化曲线如图所示。已知，。下列有关说法正确的是 A. 曲线③代表 B. 的电离常数的数量级为 C. 时， D. 时，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 2024年我国生产的锂电池占全球70%，主要产品为磷酸铁锂电池。 （1）Fe在元素周期表中的位置为_____________。下列表示Fe原子处于激发态的有_____________（填标号，下同），其中能量较高的是_____________。 a.b.c.d. （2）亚磷酸三苯酯常用于抑制电解液的色度变化，其结构如图1所示，中心P原子的杂化方式为_____________，所含大π键和σ键个数之比为_____________。 （3）化合物的结构如图2所示，比较F-P-F的键角：_____________（填“>”或“<”）。 （4）某团队设计电解池从海水中提取锂，如图所示。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极取下进行两两互换，实现锂的富集。电极1发生的反应为_____________，电极2需要与电极_____________互换，电路通过1mol电子时，理论上有_____________gLiCl富集在右侧电解液中。 17. 研究NO、等气体的无害化处理对治理大气污染有重要意义。 Ⅰ．二氧化硫消除二氧化氮 在一定温度下，将起始浓度比为1：2的与置于恒容密闭容器中发生反应：，转化为NO的平衡转化率为b。 （1）下列说明反应达到平衡状态的是_____________（填字母）。 a.体系压强保持不变 b.混合气体的颜色保持不变 c.和NO的体积比保持不变 d.每生成消耗 （2）该温度下平衡常数_____________（用含有b的式子表示）。 Ⅱ．氨气消除一氧化氮 （3）具有较好的还原性，催化剂存在下可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式_____________。 （4）与NO的物质的量之比分别为1：3、3：1、4：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下图所示。 ①曲线a中，NO的起始浓度为，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为_____________。 ②曲线a对应的氨气与NO的物质的量之比是_____________，理由是_____________。 18. Ⅰ．某化学小组探究溶液与HI溶液的反应：。控制溶液总体积相同，调节不同的HI溶液和溶液用量，做对比实验。 实验编号 温度 体积/mL 体积/mL 蒸馏水体积/mL 混合液呈明显棕黄色时间/s ① 常温 20 50 30 ② 35℃ 20 a 30 ③ 常温 20 25 55 ④ 常温 10 50 40 （1）请完成实验设计表，表中_____________。 （2）若，则根据实验①③④可以推测该反应的速率与反应物浓度的关系式是_____________（k为该反应的反应速率常数）。 Ⅱ．利用平衡体系探究影响平衡的因素，将溶液和溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验： [实验一]改变、、、等离子浓度对平衡的影响 （3）取2 mL溶液X，加入5滴溶液，得到溶液A；另取2 mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝得到溶液B， A、B两溶液颜色更深的是_____________（填“A”或“B”）。 （4）取2 mL溶液X，加入5滴溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是：①_____________对平衡产生了影响；②或对平衡产生了影响。 [实验二]探究KCl对平衡体系的影响 各取2 mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化，结果如图所示。 已知：溶液颜色越深，透射率越小。 （5）该实验可得如下结论：KCl对平衡有影响，KCl浓度越大，平衡越_____________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 [实验三]探究盐对平衡体系的影响 信息：a.溶液中离子受到周围阳离子的屏蔽，有效浓度降低，这称为盐效应。 b.在溶液中存在反应。 各取2 mL溶液X，分别加入5滴不同的物质进行实验，测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。 （6）盐效应影响较大的阳离子是_____________。该实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是_____________。 A.①②③ B.①②④ C.①③④ （7）已知对平衡没有明显的影响，结合题知信息解释出现实验⑤现象的原因_____________。 19. 利用铜渣（含有、、及少量Cu）回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 已知：①易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水生成。 ②25℃时，、、。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，提高酸浸效率可采用的方法_____________（填一条即可）。 （2）“酸浸”时，有空气参与反应，Cu溶解的化学方程式为_____________。 （3）滤渣1的主要成分为_____________。 （4）“氧化”中如果加入速度过快，会导致用量增大，原因是_____________。 （5）25℃“碱沉1”中，_____________时，沉淀完全。 （6）“滤液3”中可回收的盐主要有和_____________。 （7）利用与可制备硫酸亚铁铵晶体[，摩尔质量392 g/mol]，为测定其纯度，实验如下：取的酸性溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用2.00 g硫酸亚铁铵晶体配制成的100 mL溶液进行滴定，至终点时，恰好完全转化为。进行三次平行实验，平均消耗30.00 mL硫酸亚铁铵溶液。计算其纯度为_____________，若滴定终点时仰视读数，则测得的结果将_____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 20. 利用催化加氢制二甲醚过程中发生的化学反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）在一定温度、压强的反应釜中进行上述反应。以进气流量、持续通入原料气，已知出气流量为，单位时间内的转化率为60%，则氢气的转化率为_____________%，流出气体中CO的物质的量分数为_____________%。 （2）在一定条件下，向恒容密闭容器中按投料进行上述反应，平衡转化率及CO、、的平衡体积分数随温度变化如图所示。 ①图中表示的平衡体积分数随温度变化的曲线为_____________（填“X”或“Y”），温度在553 K前后的平衡转化率发生变化的原因是_____________。 ②一定温度下，向体积为1 L的密闭容器中通入和，进行上述反应，起始压强。反应达到平衡时，的转化率为40%，容器中CO、均为0.1 mol，体系放出热量为_____________kJ，反应Ⅲ的平衡常数_____________（为以分压表示的平衡常数）。 2024—2025学年度第一学期期末教学质量抽测 高二化学试题 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ni—59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】BC 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】BD 【15题答案】 【答案】AB 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期Ⅷ族 ②. bd ③. d （2） ①. ②. 1∶13 （3）> （4） ①. ②. 3 ③. 42.5 【17题答案】 【答案】（1）bc （2） （3） （4） ①. ②. 4：1 ③. 对于反应，其他条件相同时，增大浓度，平衡向正反应方向移动，NO的脱除率增大，图中曲线a对应的脱除率最高，说明其对应的与的物质的量之比最大，给定的比例中最大值为4:1。 【18题答案】 【答案】（1）50 （2） （3）A （4）溶液被稀释 （5）逆向 （6） ①. ②. C （7）实验⑤中增大浓度，平衡正向移动，浓度降低，使平衡逆向移动，溶液透射率增大明显 【19题答案】 【答案】（1）粉碎铜渣（合理即可） （2） （3） （4）氧化生成的可以使分解速率增大，导致用量增大 （5）2.8 （6） （7） ①. 78.4% ②. 偏低 【20题答案】 【答案】（1） ①. 53.3 ②. 3.3 （2） ①. X ②. 553 K之前，反应Ⅱ为主，的平衡转化率下降；553 K之后，反应Ⅰ为主，的平衡转化率升高 ③. 13.4 ④. 5 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $