精品解析：广东清远市连州市第二中学2025-2026学年九年级下学期3月阶段性检测化学试卷

2026.3阶段性检测九年级化学 （时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 正确的实验操作是进行科学探究的基本要求。下列操作不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 取用固体粉末 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图示操作正确； B、点燃酒精灯应用火柴，不能用一个燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯，图示操作不正确； C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，故图示操作正确； D、取用固体粉末时，将试管倾斜，将盛有药品的药匙或小纸糟送至试管底部，再将试管直立起来，故图示操作正确。 故选B。 2. 正确理解和使用化学用语是重要的科学素养。下列说法正确的是 A. 、、三种物质中都含有氧气 B. 中的“2”表示一氧化碳中碳元素的化合价为2 C. 地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的物质的化学式是AlO D. Fe、、三种微粒都属于铁元素，质量几乎相同 【答案】D 【解析】 【详解】A. 、都是纯净的化合物，仅含有氧元素，不含氧气单质，只有中存在氧气，A错误； B. 位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。此处“2”前带正号，含义是一氧化碳中碳元素化合价为+2价，选项表述遗漏正号，B错误； C. 地壳中含量最高的金属元素是铝元素，含量最高的非金属元素是氧元素，它们组成的物质是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：，C错误； D. 元素是质子数相同的一类原子的总称，、、质子数相同，都属于铁元素；原子的质量几乎全部集中在原子核，电子质量极小可忽略，三种微粒仅核外电子数不同，因此质量几乎相同，D正确。 3. 第19届杭州亚运会成功举办，主火炬全球首创采用废碳再生的绿色甲醇作为燃料。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 空气中气体的体积分数：乙>丙 B. 甲醇中碳、氢元素质量比为3：1 C. 反应生成丙、丁两物质的分子个数比为1：2 D. 反应前后原子种类和分子种类均不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，乙为O2、丙为CO2，空气中氧气约占体积的21%，二氧化碳约占0.03%，则空气中气体的体积分数：乙>丙，该选项说法正确； B、由图可知，甲醇的化学式为CH3OH，其中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，该选项说法正确； C、由图可知，该反应为甲醇和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，则反应生成的丙和丁的分子个数比为2：4=1：2，该选项说法正确； D、化学反应前后，原子种类不变，但分子种类改变，该选项说法不正确。 故选D。 4. 小西同学在化学实验课上进行了如图所示两个实验，下列说法正确的是 A. 对比①、②号试管中的现象，说明可燃物燃烧需要接触氧气 B. 对比⑤、⑥号试管中的现象，说明铁生锈需要接触水 C. 实验一、二都会发光放热 D. 若将实验二中的弹簧夹打开，也能够达到实验目的 【答案】D 【解析】 【详解】A、①号试管中的白磷温度达不到白磷的着火点不能燃烧、②号试管中的白磷温度达到白磷的着火点并且与氧气接触可以燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，说法错误； B、由图示可知⑤、⑥号试管中的变量是氧气，对比⑤、⑥号试管中的现象，说明铁生锈需要氧气，说法错误； C、白磷燃烧会发光发热，铁丝生锈属于缓慢氧化，不发光，说法错误； D、若将实验二中的弹簧夹打开，④⑤对比说明铁生锈需要水，⑤⑥对比说明铁生锈需要氧气，也能够达到实验目的，说法正确； 答案：D。 5. 下列有关水和溶液的说法错误的是 A. 通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质 B. 生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 C. 溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 D. 将50g溶质质量分数为的硝酸钾溶液稀释成，需要加水150g 【答案】C 【解析】 【详解】A、沉降是将悬浮的小的颗粒物沉淀，过滤是将固体和液体分离，所以通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质，故A正确； B、煮沸可以将水中的细菌病毒杀死，故B正确； C、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子均是在不断的运动的，故C错误； D、稀释前后溶质的质量不变，则稀释后的溶液的质量为=200g，加入水的质量为200g-50g=150g，故D正确。 故选C。 6. 归纳整理是化学学习的重要方法，一些化学知识的归纳用数轴表示更为生动形象。下列归纳错误的是 A. 溶液的酸性： B. 金属活动性： C. 固体溶解性： D. 空气中各组分含量： 【答案】D 【解析】 【详解】A.酸性溶液，越小酸性越强，从1到7递增时酸性由强到弱，说法正确。 B.金属活动性顺序为，符合由强到弱的排序，说法正确。 C.20℃时固体溶解性分类规则：溶解度为难溶，为微溶，为可溶，为易溶，数轴顺序符合溶解性由难到易的规律，说法正确。 D.空气各组分体积分数为：约78%、约21%、稀有气体约0.94%、约0.03%，由少到多的正确顺序应为稀有气体，选项排序错误，说法错误。 7. 下列饮食习惯有利于人体健康的是 A. 多吃浓油重盐的食品 B. 大量出汗后饮用含无机盐的饮料 C. 为了减肥，只吃蔬菜和水果 D. 日常多服用感冒药增强抵抗力 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓油重盐的食品含有过多的油脂和盐分，过多摄入油脂，可能会导致肥胖、高血脂、冠心病等疾病；过多摄入盐分，会加重肾脏负担，还可能引发高血压等问题，不利于人体健康，不符合题意； B、大量出汗会使人体丢失较多的水分和无机盐（如氯化钠、氯化钾等）。饮用含无机盐的饮料，既能补充水分，又能补充随汗液流失的无机盐，维持体内水盐平衡，有利于人体健康，符合题意； C、蔬菜和水果富含维生素、矿物质和膳食纤维等营养成分，但蛋白质、脂肪等营养物质含量较少。人体需要多种营养物质来维持正常的生理功能，长期只吃蔬菜和水果，会导致营养不均衡，影响身体健康，比如可能出现免疫力下降、贫血等问题，不符合题意； D、感冒药是用于治疗感冒症状的药物，不能增强人体抵抗力。随意多服用感冒药，不仅可能会产生药物不良反应，如损害肝肾功能、引起胃肠道不适等，还可能导致体内菌群失调等问题。而且长期依赖药物并不能真正提高身体自身的抵抗力，反而不利于免疫系统的正常发育和功能发挥，不符合题意。 故选B。 8. 下列记录的实验现象，不符合实验事实的是 A. 镁条在空气中燃烧，产生大量的黑色固体 B. 氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高 C. 蜡烛在氧气中燃烧发出白光、放出热量 D. 生锈的铁钉加入稀硫酸中，溶液由无色变为黄色，然后有气泡冒出 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故选项说法错误； B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故选项说法正确； C、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，故选项说法正确； D、生锈的铁钉加入稀硫酸中，铁锈的主要成分氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液由无色变为黄色，然后有气泡冒出，故选项说法正确。 故选：A。 9. 不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是 A. 盐酸 B. 氢氧化钙 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】根据溶液的颜色，紫色的是石蕊，其他四种溶液都是无色，第一个鉴别出来的物质是石蕊溶液；然后利用石蕊遇酸性和碱性溶液显示不同颜色的性质，将石蕊溶液分别加入其他四种溶液中，能使石蕊变红色的是盐酸，氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠溶液都呈碱性，石蕊都变蓝，因此第二个被鉴别出来的是盐酸；再利用盐酸去鉴别其余三种物质，能和盐酸反应产生气体的是碳酸钠；最后利用碳酸钠鉴别氢氧化钙、氢氧化钠，能和碳酸钠反应产生白色沉淀的是氢氧化钙，剩余的是氢氧化钠。故选A。 10. 下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成生成碳酸钠和水，但是无明显现象，故A正确； B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升，故B错误； C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，装置内气压减小，外界空气进入气球，导致气球膨胀，故C错误； D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，装置内气压减小，导致烧杯中的水流入锥形瓶中，故D错误。 故选A。 11. 将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析错误的是 A. 若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜 B. 若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子 C. 若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质 D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌 【答案】D 【解析】 【分析】锌、铁的金属活动性比铜强，且锌的金属活动性比铁强，将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待锌粉反应完，若还有硫酸铜，铁才能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。 【详解】A、若滤液为无色，说明硫酸铜完全反应（硫酸铜是蓝色），则没有发生铁和硫酸铜的反应（硫酸亚铁是浅绿色），锌能置换出铜，可以证明锌的金属活动性大于铜，此选项正确； B、若滤液为有色溶液，可能是硫酸铜有剩余，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，滤液中含有锌离子和铜离子；或者铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁，且硫酸铜有剩余，滤液中含有锌离子、亚铁离子、铜离子；或者铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁，硫酸铜恰好完全反应，此时硫酸铜没有剩余，滤液中含有锌离子、亚铁离子；所以，滤液中至少含有2种金属离子，此选项正确； C、若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，说明滤渣中不含锌、铁，硫酸铜可能有剩余，则滤液中可能含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜三种溶质，此选项正确； D、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，可能是锌完全反应，铁没有参加反应，或铁反应后有剩余，则滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌，此选项错误。 故选D。 12. 为了达到实验目的，下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定有 B 鉴别和CO 分别通入紫色石蕊溶液中，观察现象 C 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物 将混合物溶解、过滤 D 除去NaCl溶液中含有的少量 通入过量的后，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.滴加生成白色沉淀时，等离子也可与反应生成白色沉淀，未加稀硝酸排除干扰，无法证明溶液中一定含，A错误； B.和水反应生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红；不与水反应，通入石蕊溶液无明显现象，可以鉴别二者，B正确； C.溶解、过滤只能得到难溶的碳酸钙，氯化钙仍溶解在滤液中，还需要蒸发滤液结晶得到氯化钙固体，才能完成两种物质的分离，C错误； D.和溶液不反应（弱酸不能制强酸），无法除去杂质，D错误。 13. 某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO、CO，现取两份等质量的溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液产生白色沉淀； (2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 根据上述实验现象，下列推测合理的是 A. 一定存在Na+ B. 一定存在CO，可能存在Ba2+ C. 一定存在Cl﹣ D. 一定存在SO，可能存在Ca2+ 【答案】A 【解析】 【详解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，由于银离子能与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子产生沉淀，说明溶液中含有Cl﹣或是碳酸根离子或者硫酸根离子；第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，加入过量的稀硝酸时，硫酸钡不能溶解，而碳酸钡溶解，因此溶液中含有SO42−、CO32−；溶液中含有SO42-、CO32-，则一定不含有Ca2+、Ba2+，因为钙离子、钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存；由于一定含有碳酸根离子，故氯离子不一定存在；根据溶液不显电性，溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，故溶液中一定含有钠离子。根据上述实验，溶液中一定没有Ca2+、Ba2+，可能含有Cl﹣，溶液中一定含有的是CO32-、SO42-、Na+，故选：A。 14. 硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B. 20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C. 30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D. 40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据图像，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，故A错误； B、20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g，即100g中最多能溶解硫酸铝的质量为36.4g，所以将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，能全部溶解，形成不饱和溶液，故B正确； C、根据图像，30℃时，硫酸铝的溶解度大于36.4g，故C错误； D、40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8g，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为，故D错误。 故选B。 15. 将相同质量的NaOH固体和NH4NO3固体，分别同时放入装有100mL水的烧杯中，用仪器测量溶液温度随时间变化情况。则下列“温度—时间”曲线正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】将相同质量的NaOH固体和NH4NO3固体，分别同时放入装有100mL水的烧杯中，由于NaOH固体溶于水放热，使溶液温度升高，当溶解完毕，温度会慢慢降至室温；溶于水吸热，使溶液温度降低，当溶解完毕，温度会慢慢升至室温。 【详解】A、根据分析可知，NaOH溶于水温度先升高，最后降至室温，NH4NO3溶于水温度先降低，再升至室温，符合题意； B、图像中两条曲线都没有降至室温，不符合题意； C、图像中两条曲线趋势画反了，NaOH溶于水的曲线应该先升高再降至室温，NH4NO3溶于水的曲线应该先降低再升至室温，不符合题意； D、图像中两条曲线趋势画反了并且没有恢复至室温，NaOH溶于水的曲线应该先升高再降至室温，NH4NO3溶于水的曲线应该先降低再升至室温，不符合题意。 故选A。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. “沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆出土了大量有研究价值的文物。 （1）三星堆出土了大量的青铜器，青铜属于________（填“纯金属”或“合金”）材料，出土的青铜器保存较好，而更晚出土的铁器腐蚀严重，原因是________。青铜中含有金属锡，锡的金属活动性比铜________（填“强”或“弱”）。 （2）出土的黄金面具历经三四千年依旧金光灿灿，其原因是________。 （3）对出土的象牙用纳米羟基磷灰石进行修复。羟基磷灰石属于________（填“氧化物”或“化合物”）；羟基磷灰石中钙元素与氧元素的质量比为________。 【答案】（1） ①. 合金 ②. 铁的金属活动性比铜强，更易被腐蚀 ③. 强 （2） 金的化学性质非常不活泼，常温下不易与其他物质发生反应 （3） ①. 化合物 ②. 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜锡混合制成的合金材料；根据金属活动性顺序，铁的活动性强于铜，更易和空气中的氧气、水反应发生锈蚀；活动性顺序中锡排在铜之前，因此锡的金属活动性比铜强。 【小问2详解】 金的金属活动性极弱，常温下几乎不与其他物质发生化学反应，因此可以长时间保持原有光泽。 【小问3详解】 氧化物的定义是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素，羟基磷灰石含Ca、P、O、H四种元素，不属于氧化物，属于化合物； 钙元素与氧元素的质量比计算：。 【科普阅读】 17. “铁”字在汉字体系中出现得比较晚，最早见于秦代文字，但我国铁器的使用可追溯至西周，春秋战国时期已经普遍使用铁了，到了汉代已有铁锅出现的记录。现在，我国是世界上钢铁年产量最高的国家。 许多铁制品在使用前会进行“发蓝”处理，可以在高温下加热，也可以用碱性或酸性溶液进行氧化，使其表面形成一层致密的氧化膜，以提高其抗腐蚀性能。 依据上文，回答问题。 （1）铁锅可以用来炒菜，这是利用了铁的________性。 （2）铝制品抗腐蚀性能好，原因是________（用化学方程式表示）。 （3）早在公元前4世纪，我国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，公元前2世纪，发明了“充氧”等炼钢法。 ①生铁生产过程中，CO与反应的化学方程式为________。 ②炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中________的含量，获得性能更好的钢。 （4）“发蓝”过程发生了________（填“物理变化”或“化学变化”）；致密的氧化膜防止钢铁锈蚀的原理是________。 【答案】（1） 导热 （2） （3） ①. ②. 碳（或） （4） ①. 化学变化 ②. 隔绝氧气和水（或隔绝空气和水） 【解析】 【小问1详解】 铁属于金属，具有良好的导热性，因此可制作铁锅用于炒菜。 【小问2详解】 铝常温下即可与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品抗腐蚀性能好。 【小问3详解】 ①工业炼铁的原理是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳； ②生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，炼钢时充氧可使生铁中的碳与氧气反应生成气体除去，降低碳含量得到性能更好的钢。 【小问4详解】 发蓝过程中铁被氧化生成新的氧化物，有新物质生成，属于化学变化； 铁生锈需要同时接触氧气和水，致密氧化膜可以隔绝铁与氧气、水的接触，从而防止钢铁锈蚀。 18. 中国是茶文化的发源地，茶中含有茶多酚、茶色素、维生素以及锌、硒、氟等元素。 （1）锌属于人体所需的________（填“常量”或“微量”）元素；经常饮茶可以摄入适量的氟元素，能防治________。 （2）同学们了解到泡茶的主要过程如图所示，冲泡茶叶时需高提水壶，水从高处流下，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验基本操作中的________。 （3）同学们查阅资料得知，茶树适宜生长在酸性土壤中，于是开始探究家中花盆里的土壤是否适合种植茶树盆景。他们取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用________测得澄清液体的pH为8。该土壤________（填“适合”或“不适合”）种植茶树。 （4）老师提供了一包氮肥来调整土壤的酸碱性，并告知可能是或中的一种。为探究该包化肥的成分，小组同学设计如下方案，并完成实验。（已知为不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀） ①取少量化肥，加入少量熟石灰粉末，混合，研磨，发现有________现象，得出化肥中含有。 ②另取少量化肥于试管中，加足量蒸馏水充分溶解，滴入几滴稀盐酸后，再向其中滴加几滴氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。最终确定该化肥为________。 （5）步骤②中发生复分解反应的化学方程式为________。 （6）茶叶在储存运输中挤压受损时，容易受氧气、温度、湿度、光线和环境异味的影响而变质，所以茶叶需要在纸板或铁质包装盒中________保存。 【答案】（1） ①. 微量 ②. 龋齿 （2） 搅拌 （3） ①. pH试纸（或pH计） ②. 不适合 （4） ①. 刺激性气味气体生成 ②. （或硫酸铵） （5） （6） 密封（或阴凉干燥密封） 【解析】 【小问1详解】 [人体中含量低于0.01%的元素为微量元素，锌属于微量元素；氟元素是人体必需元素，适量摄入可预防龋齿。 【小问2详解】 高冲时水流带动茶叶翻滚，使茶叶与水充分接触，作用和实验中的搅拌一致，可加速茶叶中可溶性成分的溶解。 【小问3详解】 测定溶液pH的常用试剂为pH试纸，也可用pH计精确测定；测得溶液pH=8呈碱性，而茶树适宜生长在酸性土壤中，因此该土壤不适合种植茶树。 【小问4详解】 ①铵根离子和碱性物质熟石灰混合研磨，会反应生成有刺激性气味的氨气； ②加稀盐酸排除碳酸根等干扰后加氯化钡生成白色沉淀，说明化肥中含硫酸根，因此该化肥为硫酸铵。 【小问5详解】 硫酸铵和氯化钡发生复分解反应，交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氯化铵，配平后得到对应方程式。 【小问6详解】 密封保存可以隔绝氧气、水汽、外界异味，避免茶叶受环境影响变质。 19. 某校化学兴趣小组的同学在探究酸、碱、盐的化学性质时，进行了一系列的探究实验（如图所示）。 （1）试管甲中的实验现象为________。 【提出问题】试管甲中滤液的溶质成分是什么？ 【查阅资料】溶液显中性。 【猜想与假设】 （2）张南猜想溶质成分是：、；小岗猜想溶质成分是：、；你猜想溶质成分是________。 【实验验证一】 （3）小岗为了验证自己的猜想，将反应后试管甲中的滤液全部转移到另一支盛有少量紫色石蕊溶液的试管乙中，观察到________的现象，于是他得出结论：自己的猜想正确。请对小岗的结论进行评价：________。 【实验验证二】 （4）张南将反应后试管乙和试管丙中的溶液分别平均分成两份（如上图），之后将试管A中的溶液全部滴加到试管C中，实验过程中他观察到溶液中产生白色沉淀，且最终溶液为紫色的现象，于是他得出反应后试管甲中滤液的溶质成分是________（填化学式）。写出发生反应的化学方程式：________（写一个）。 【实验验证三】 （5）张南又将试管D中的溶液全部滴加到试管B中，他观察到溶液中不仅产生了白色沉淀，还产生了________，且最终溶液为蓝色。 【反思与总结】 （6）经过小组讨论，大家认为，当反应物的种类和质量都一致时，改变反应物间的滴加顺序，可能会改变化学反应的________，进而导致实验现象不同。 【答案】（1）产生白色沉淀 （2）HCl##氯化氢 （3） ①. 溶液变为红色 ②. 不正确，因为反应生成的盐酸也能使紫色石蕊试液变红 （4） ①. HCl、BaCl2 ②. 或 （5）气泡 （6）反应顺序 【解析】 【小问1详解】 试管甲中稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，故现象是：产生白色沉淀； 【小问2详解】 稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸钡难溶于水，如果恰好完全反应，溶质是：HCl，如果稀硫酸过量，溶质是：HCl、H2SO4，如果氯化钡过量，溶质是：HCl、BaCl2，故猜想溶质成分是：HCl； 【小问3详解】 根据现象小岗认为他的猜想正确，小岗猜想溶质是氯化氢和硫酸，则溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故观察到的现象是：溶液变为红色； 氯化钡和硫酸反应生成了盐酸，盐酸也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红，不能得出一定含硫酸，故小岗的猜想不正确； 【小问4详解】 试管丙中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，将试管A中的溶液全部滴加到试管C中，产生白色沉淀，说明试管A中一定含氯化钡，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，没有产生气泡，说明试管丙中反应后溶质是氢氧化钠、碳酸钠，将试管A中的溶液滴加到试管C中时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠恰好将盐酸完全消耗，盐酸未与碳酸钠反应，故无气泡产生，待氢氧化钠和盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，最终碳酸钠被完全反应，溶液不呈碱性，紫色石蕊试液未变色，故溶液为紫色；则反应后试管甲中滤液的溶质成分是：HCl、BaCl2； 根据以上分析，发生反应为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠；对应写出化学方程式即可； 【小问5详解】 将试管D中的溶液全部滴加到试管B中，一开始试管B中溶液过量，滴加过程中，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，由于部分碳酸钠与稀盐酸发生了反应，故最后氢氧化钠过量，最后溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变为蓝色，故现象是：溶液中产生白色沉淀，产生气泡，最终溶液变为蓝色； 【小问6详解】 根据以上分析，溶液A和溶液B，溶液C和溶液D中反应物的种类和质量都一致，但是滴加顺序不同，反应的顺序会改变，则最终现象不同。 20. 海洋是人类的资源宝库，海水中含有氯化钠、氯化镁、硝酸钾等多种物质。海水提取氯化钠的大致过程如图所示。 （1）图中①是________（填“蒸发池”或“冷却池”）；一段时间后，该池中氯化钠的质量分数________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）析出晶体后的母液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；得到的粗盐属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）不同温度下，硝酸钾在水中的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 ①由上表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而________。 ②20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是________（列出计算式即可）。 ③将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是________。 ④269g80℃的硝酸钾饱和溶液降温到60℃，析出晶体的质量是________g。 【答案】（1） ①. 蒸发池 ②. 增大 （2） ①. 饱和 ②. 混合物 （3） ①. 增大 ②. ③. 加水（或升高温度，合理即可） ④. 59 【解析】 【小问1详解】 海水晒盐利用蒸发结晶原理，因此贮水池后为蒸发池；蒸发过程中溶剂水减少，氯化钠暂未析出，溶质质量不变，因此氯化钠的质量分数增大。 【小问2详解】 能析出氯化钠晶体的母液，说明该条件下无法继续溶解氯化钠，属于饱和溶液；粗盐中含有氯化镁、泥沙等杂质，属于混合物。 【小问3详解】 ①由表格数据可直接看出硝酸钾溶解度随温度升高而增大； ②饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度），代入20℃溶解度31.6g即可得到对应计算式； ③硝酸钾溶解度随温度升高而增大，因此升高温度、加溶剂都可使饱和溶液变为不饱和溶液；④80℃时269g硝酸钾饱和溶液中含100g水、169g溶质，降温到60℃时100g水最多溶解110g硝酸钾，因此析出晶体质量为。 21. 现有一定质量的碳酸钠溶液，为测定其溶质质量分数，将60g稀盐酸分3次加入，实验所得数据如下表： 序号 第1次 第2次 第3次 稀盐酸的质量/g 20 20 20 生成气体的质量/g 3.3 m 2.2 （1）数据中________。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是________（精确到0.1%）。 （3）第3次反应后溶液总质量为93.6g，求该碳酸钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1） 3.3 （2） 27.4% （3） 解：设原溶液中碳酸钠的质量为y 反应产生二氧化碳的总质量为 y=21.2g 碳酸钠溶液的质量为 答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数为50%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与稀盐酸发生的反应是，第1次加入20g稀盐酸，产生3.3g气体，第3次加入20g稀盐酸，产生的气体只有2.2g，说明第2次加入稀盐酸后，碳酸钠有剩余，且20g稀盐酸完全反应能产生3.3g二氧化碳，则m=3.3。 【小问2详解】 设所用稀盐酸中溶质的质量分数是x 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026.3阶段性检测九年级化学 （时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 正确的实验操作是进行科学探究的基本要求。下列操作不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 取用固体粉末 2. 正确理解和使用化学用语是重要的科学素养。下列说法正确的是 A. 、、三种物质中都含有氧气 B. 中的“2”表示一氧化碳中碳元素的化合价为2 C. 地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的物质的化学式是AlO D. Fe、、三种微粒都属于铁元素，质量几乎相同 3. 第19届杭州亚运会成功举办，主火炬全球首创采用废碳再生的绿色甲醇作为燃料。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 空气中气体的体积分数：乙>丙 B. 甲醇中碳、氢元素质量比为3：1 C. 反应生成丙、丁两物质的分子个数比为1：2 D. 反应前后原子种类和分子种类均不变 4. 小西同学在化学实验课上进行了如图所示两个实验，下列说法正确的是 A. 对比①、②号试管中的现象，说明可燃物燃烧需要接触氧气 B. 对比⑤、⑥号试管中的现象，说明铁生锈需要接触水 C. 实验一、二都会发光放热 D. 若将实验二中的弹簧夹打开，也能够达到实验目的 5. 下列有关水和溶液的说法错误的是 A. 通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质 B. 生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 C. 溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 D. 将50g溶质质量分数为的硝酸钾溶液稀释成，需要加水150g 6. 归纳整理是化学学习的重要方法，一些化学知识的归纳用数轴表示更为生动形象。下列归纳错误的是 A. 溶液的酸性： B. 金属活动性： C. 固体溶解性： D. 空气中各组分含量： 7. 下列饮食习惯有利于人体健康的是 A. 多吃浓油重盐的食品 B. 大量出汗后饮用含无机盐的饮料 C. 为了减肥，只吃蔬菜和水果 D. 日常多服用感冒药增强抵抗力 8. 下列记录的实验现象，不符合实验事实的是 A. 镁条在空气中燃烧，产生大量的黑色固体 B. 氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高 C. 蜡烛在氧气中燃烧发出白光、放出热量 D. 生锈的铁钉加入稀硫酸中，溶液由无色变为黄色，然后有气泡冒出 9. 不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是 A. 盐酸 B. 氢氧化钙 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠 10. 下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好） A. B. C. D. 11. 将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析错误的是 A. 若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜 B. 若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子 C. 若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质 D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌 12. 为了达到实验目的，下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定有 B 鉴别和CO 分别通入紫色石蕊溶液中，观察现象 C 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物 将混合物溶解、过滤 D 除去NaCl溶液中含有的少量 通入过量的后，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO、CO，现取两份等质量的溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液产生白色沉淀； (2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 根据上述实验现象，下列推测合理的是 A. 一定存在Na+ B. 一定存在CO，可能存在Ba2+ C. 一定存在Cl﹣ D. 一定存在SO，可能存在Ca2+ 14. 硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B. 20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C. 30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D. 40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 15. 将相同质量的NaOH固体和NH4NO3固体，分别同时放入装有100mL水的烧杯中，用仪器测量溶液温度随时间变化情况。则下列“温度—时间”曲线正确的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. “沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆出土了大量有研究价值的文物。 （1）三星堆出土了大量的青铜器，青铜属于________（填“纯金属”或“合金”）材料，出土的青铜器保存较好，而更晚出土的铁器腐蚀严重，原因是________。青铜中含有金属锡，锡的金属活动性比铜________（填“强”或“弱”）。 （2）出土的黄金面具历经三四千年依旧金光灿灿，其原因是________。 （3）对出土的象牙用纳米羟基磷灰石进行修复。羟基磷灰石属于________（填“氧化物”或“化合物”）；羟基磷灰石中钙元素与氧元素的质量比为________。 【科普阅读】 17. “铁”字在汉字体系中出现得比较晚，最早见于秦代文字，但我国铁器的使用可追溯至西周，春秋战国时期已经普遍使用铁了，到了汉代已有铁锅出现的记录。现在，我国是世界上钢铁年产量最高的国家。 许多铁制品在使用前会进行“发蓝”处理，可以在高温下加热，也可以用碱性或酸性溶液进行氧化，使其表面形成一层致密的氧化膜，以提高其抗腐蚀性能。 依据上文，回答问题。 （1）铁锅可以用来炒菜，这是利用了铁的________性。 （2）铝制品抗腐蚀性能好，原因是________（用化学方程式表示）。 （3）早在公元前4世纪，我国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，公元前2世纪，发明了“充氧”等炼钢法。 ①生铁生产过程中，CO与反应的化学方程式为________。 ②炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中________的含量，获得性能更好的钢。 （4）“发蓝”过程发生了________（填“物理变化”或“化学变化”）；致密的氧化膜防止钢铁锈蚀的原理是________。 18. 中国是茶文化的发源地，茶中含有茶多酚、茶色素、维生素以及锌、硒、氟等元素。 （1）锌属于人体所需的________（填“常量”或“微量”）元素；经常饮茶可以摄入适量的氟元素，能防治________。 （2）同学们了解到泡茶的主要过程如图所示，冲泡茶叶时需高提水壶，水从高处流下，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验基本操作中的________。 （3）同学们查阅资料得知，茶树适宜生长在酸性土壤中，于是开始探究家中花盆里的土壤是否适合种植茶树盆景。他们取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用________测得澄清液体的pH为8。该土壤________（填“适合”或“不适合”）种植茶树。 （4）老师提供了一包氮肥来调整土壤的酸碱性，并告知可能是或中的一种。为探究该包化肥的成分，小组同学设计如下方案，并完成实验。（已知为不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀） ①取少量化肥，加入少量熟石灰粉末，混合，研磨，发现有________现象，得出化肥中含有。 ②另取少量化肥于试管中，加足量蒸馏水充分溶解，滴入几滴稀盐酸后，再向其中滴加几滴氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。最终确定该化肥为________。 （5）步骤②中发生复分解反应的化学方程式为________。 （6）茶叶在储存运输中挤压受损时，容易受氧气、温度、湿度、光线和环境异味的影响而变质，所以茶叶需要在纸板或铁质包装盒中________保存。 19. 某校化学兴趣小组的同学在探究酸、碱、盐的化学性质时，进行了一系列的探究实验（如图所示）。 （1）试管甲中的实验现象为________。 【提出问题】试管甲中滤液的溶质成分是什么？ 【查阅资料】溶液显中性。 【猜想与假设】 （2）张南猜想溶质成分是：、；小岗猜想溶质成分是：、；你猜想溶质成分是________。 【实验验证一】 （3）小岗为了验证自己的猜想，将反应后试管甲中的滤液全部转移到另一支盛有少量紫色石蕊溶液的试管乙中，观察到________的现象，于是他得出结论：自己的猜想正确。请对小岗的结论进行评价：________。 【实验验证二】 （4）张南将反应后试管乙和试管丙中的溶液分别平均分成两份（如上图），之后将试管A中的溶液全部滴加到试管C中，实验过程中他观察到溶液中产生白色沉淀，且最终溶液为紫色的现象，于是他得出反应后试管甲中滤液的溶质成分是________（填化学式）。写出发生反应的化学方程式：________（写一个）。 【实验验证三】 （5）张南又将试管D中的溶液全部滴加到试管B中，他观察到溶液中不仅产生了白色沉淀，还产生了________，且最终溶液为蓝色。 【反思与总结】 （6）经过小组讨论，大家认为，当反应物的种类和质量都一致时，改变反应物间的滴加顺序，可能会改变化学反应的________，进而导致实验现象不同。 20. 海洋是人类的资源宝库，海水中含有氯化钠、氯化镁、硝酸钾等多种物质。海水提取氯化钠的大致过程如图所示。 （1）图中①是________（填“蒸发池”或“冷却池”）；一段时间后，该池中氯化钠的质量分数________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）析出晶体后的母液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；得到的粗盐属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）不同温度下，硝酸钾在水中的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 ①由上表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而________。 ②20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是________（列出计算式即可）。 ③将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是________。 ④269g80℃的硝酸钾饱和溶液降温到60℃，析出晶体的质量是________g。 21. 现有一定质量的碳酸钠溶液，为测定其溶质质量分数，将60g稀盐酸分3次加入，实验所得数据如下表： 序号 第1次 第2次 第3次 稀盐酸的质量/g 20 20 20 生成气体的质量/g 3.3 m 2.2 （1）数据中________。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是________（精确到0.1%）。 （3）第3次反应后溶液总质量为93.6g，求该碳酸钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $