精品解析：广东汕尾市陆丰市碣北中学2025-2026学年下学期九年级6月中考模拟化学试卷

2026年广东省初中学业水平考试仿真(三) 化学 班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 得分：__________ 注意事项： 1.本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料的应用贯穿人类文明。下列物件的制作材料属于合成材料的是 A. 人面鱼纹彩陶盆 B. 三星堆青铜大面具 C. 塑料收纳盒 D. 羊毛围巾 2. 李时珍在《本草纲目》中记载“豆腐之法，始于汉淮南王刘安⋯⋯”并详细介绍了豆腐的制作方法。下列制作豆腐的过程一定涉及化学变化的是 A. 泡发黄豆 B. 黄豆磨浆 C. 过滤豆渣 D. 燃柴煮浆 3. 党的二十届三中全会提出进一步全面深化改革要“聚焦建设美丽中国”，下列做法不符合这一精神的是 A. 深埋废弃电池 B. 秸秆粉碎还田 C. 垃圾分类回收 D. 坚持绿色出行 4. 下列实验过程中涉及如图所示图标的是 A. 观察蜡烛的燃烧 B. 木炭在氧气中燃烧 C. 实验室用过氧化氢溶液制取氧气 D. 硫在空气中燃烧 5. 健康是高品质生活的基石。下列说法正确的是 A. 要按时适量进餐，避免营养不足和营养过剩 B. 富含钙元素的食物，可以有效预防贫血症 C. 长期喝饮料、奶茶来代替饮水，既补充水分又补充了营养物质 D. 为控制体重，服用大量减肥药 6. 下列基于物质类别对物质性质的总结错误的是 选项 物质 类别 共有的化学性质 A 碳酸、醋酸 酸 溶液pH<7 B 铁和铜 金属单质 与稀硫酸反应 C 碳酸钠和碳酸钾 碳酸盐 与澄清石灰水反应 D 氢氧化钠、氢氧化钾 碱 与氯化镁反应 A. A B. B C. C D. D 7. 规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 加热液体 B. 添加酒精 C. 溶解 D. 倾倒液体 8. 氡气这种无色无味的放射性气体，是全球范围内导致肺癌的第二大因素。氡元素在元素周期表中的部分信息及氡原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 氡元素属于金属元素 B. 氡原子在化学变化中易得到电子 C. 氡元素处在元素周期表中的第六周期 D. 氡原子的相对原子质量为222g 9. 艾叶具有抗菌及抗病毒的作用，石竹烯(C15H24)是艾叶中的一种成分。下列有关石竹烯的说法正确的是 A. 由碳、氢两个元素组成 B. 含有H2 C. 碳、氢元素的质量比是15：2 D. 含有39个原子 10. 在跨学科实践活动中涉及到了以下化学知识，其中错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 用橡皮泥制作水分子的结构模型 水分子由氧原子和氢原子构成 B 将冷碟子放在蜡烛火焰上方可得炭黑 含碳元素物质不完全燃烧 C 用微型空气质量检测仪测含量 属于空气污染物 D 设计并制作垃圾回收利用的宣传展板 过期药品属于可回收垃圾 A. A B. B C. C D. D 11. 甲醇重整制氢由于其反应温度低、成本低、产氢率高等优点，成为甲醇制氢应用最广泛的技术。反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应后氢原子的个数减少 B. 反应后催化剂的化学性质不变 C. 该反应前后，元素的种类改变 D. 生成物的分子个数比为1∶1 12. “煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 在相同温度下，KCl的溶解度较大 B. NaCl的溶解度受温度的影响较大 C. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D. 20℃时，36g该粗盐溶于100g水中得到NaCl的不饱和溶液 13. “价类图”是研究元素化合价和物质类别及转化关系的方法之一，如图是铁元素的价类图，下列说法正确的是 A. F点可表示铁与稀盐酸反应生成的盐 B. A→B的转化过程中A发生氧化反应 C. F→E的反应现象中可以看到生成白色沉淀 D. A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈 14. 德贝莱纳于1823年发现氢气遇到铂会起火，据此原理制成世界上第一支打火机，其结构如图1所示。使用时，打开开关，从内筒中冲出的氢气在铂（Pt）的催化作用下燃烧；关闭开关，喷嘴被堵住，火焰熄灭，随后氢气停止产生。用数字传感器测得内筒里气压随时间变化的曲线如图2所喷嘴示。下列说法不正确的是 A. 锌和稀硫酸发生了置换反应 B. 氢气燃烧的化学方程式为 C. a点在打火机中对应的操作是打开开关 D. b-c段时打火机内氢气停止产生 15. 下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2水溶液制取150mL氧气所需的时间（秒） 浓度 反应条件 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2 无催化剂、不加热 反应极慢 反应极慢 反应极慢 反应极慢 无催化剂、加热 360秒 480秒 540秒 720秒 MnO2催化剂、加热 10秒 25秒 60秒 120秒 关于上述实验有下列几种说法，其中说法正确的是 ①催化剂加快了该反应的速率 ②浓度不是影响反应速率的因素 ③此实验研究了四个影响反应速率的因素 ④浓度越小，反应速率越慢 ⑤浓度越大，反应速率越慢 A. ①④ B. ①② C. ①③⑤ D. ①③④ 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 古代中国炼铜工艺处于世界领先地位，其中“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙。图1是春秋早期竖炉炼铜示意图，已知孔雀石的主要成分为。图2是古代炼制黄铜的简易流程，古人用炉甘石(主要成分为)、赤铜()和木炭制备黄铜(合金)。 （1）上述两个流程中均需要将原料粉碎，目的是__________。 （2）图1中风沟主要起到通风防潮作用。请从微观视角解释通风后炉体干燥的过程：______________。过程中从鼓风口不断鼓入空气的目的是__________。 （3）图2中未涉及的基本反应类型有__________。 （4）竖炉炼铜容易造成__________，木炭的作用是__________，得到的产品是__________(填“混合物”或“纯净物”)。 【科普阅读】 17. 茶枝柑的柑皮经加工得到的陈皮，是一种药食同源食品，有理气健脾、燥湿祛痰的功效。陈皮贮存在干燥、通风的环境下，香气与疗效年复一年地变化，可长期保存。 陈皮的制作过程如图1所示。陈皮的陈化年份是指柑皮在晒干后储存的时间长度。测定刚采收时以及不同陈化年份陈皮成分的变化，可了解陈化过程中物理性状和药性变化的原因。人工陈化与自然陈化的陈皮在外观上就能区分，人工陈化的陈皮可用于食品加工等。 陈化是陈皮形成独特香气、味道和药性的关键，随着陈化时间的增长，陈皮中的小分子挥发油成分逐渐减少，大分子挥发油成分逐渐增加；糖类逐渐转化成酯类；黄酮类物质越来越多；使得陈皮的香气更加清雅，口感也更加醇厚，养生效果也越好。 依据上文，回答问题。 （1）茶枝柑生长的土壤呈弱酸性。下列土壤的pH适合其生长的是______(填字母)。 A. 5.5～6.5 B. 7.0 C. 8.0～9.0 （2）柑皮自然陈化是__________(填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”)。 （3）人工陈化就是模拟图1自然陈化过程，通过调节__________加快陈化的速度。 （4）柑皮自然陈化的过程中保持__________(填“通风”或“密封”)可以促进陈化。 （5）阿魏酸能提高色素沉着效果起到增色作用。由图2可以判断陈皮陈化1年后与0年相比颜色会变__________(填“深”或“浅”)；由图2还能获取的信息有__________。 （6）“千年人参，百年陈皮”。下列说法正确的是__________(填字母)。 A. 陈皮是一种中药，可祛痰 B. 人工陈化的陈皮与自然陈化的陈皮无法区分 C. 测定陈化年份对陈皮成分的影响，陈化环境需相同 【基础实验与跨学科实践】 18. 回答下列问题。 （1）常见酸、碱的化学性质 ⅰ．可用__________来检测图甲中物质的酸碱性。 ⅱ．图乙实验中铁锈消失发生反应的化学方程式为__________。 ⅲ．图丙实验中，观察到试管内有__________产生，若将稀硫酸更换为稀盐酸，无明显现象，从微观角度分析，产生不同现象的原因是__________。 ⅳ．某同学将图丁实验中的澄清石灰水换成了氢氧化钠溶液，未观察到明显现象，请设计实验验证反应已发生：__________。 （2）探究土壤酸碱性对植物生长的影响 茶叶是我国重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0～5.5的土壤中。 【任务一】测定土壤酸碱性 ⅰ．将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4.用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸__________。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 ⅱ．经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。 【任务三】改良土壤酸碱性 ⅲ．牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式__________。 ⅳ．农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是__________(填字母)。 A．0～10cm B．10～20cm C．20～30cm 19. 某无土栽培营养液的配方包含A液和B液。对该营养液开展如下项目活动。 任务一：A液成分揭秘 已知：A液中含有中的一种或两种溶质。 是不溶于水的白色沉淀，易被氧化为红褐色沉淀。 【实验探究】 （1） 操作 现象 结论 步骤一：取适量A液于试管中，滴加过量NaOH溶液，静置 先有白色沉淀，_____ A液含有和 步骤二：往上述试管中的上层清液滴加_____溶液 产生白色沉淀 【分析评价】 （2）步骤一中NaOH溶液能否用溶液代替？请说明理由：_____。 任务二：B液对植物作用 （3）B液中含有，可以为植物提供_____(填元素符号) （4）B液中含有，兴趣小组研究了不同浓度的溶液对玉米根尖细胞分裂指数()的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如表：(本研究所用溶液很稀，密度均近似看作) 编号 浇灌液中的浓度 总体积/mL 溶液的用量/mL 水的用量/mL 盆1 5% 100 100 0 盆2 3% 100 a b 盆3 1% 100 20 80 盆4 w 100 c d ①补充盆2的配液数据：_____，_____。 ②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：_____，_____。 ③结果如图。下列叙述正确的是_____ A．随着浓度增加，分裂指数先升高后降低 B．对植物生长只有促进作用 C．农业上用石灰乳与配成农药波尔多液 20. 我国嫦娥六号成功完成世界首次月背采样，月壤中含有钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（），还含少量]。以钛铁矿为原料制备二氧化钛（）的原理如图所示。 氢氧化物 开始沉淀时的pH 0.5 1.5 7.6 已知：相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的pH如表。 （1）中钛元素的化合价为______。 （2）在酸浸槽中为提高钛铁矿的浸出率，可采用的措施是______（填序号）。 A. 缩短浸取时间 B. 循环浸取 C. 适当降低硫酸浓度 D. 适当提高浸取温度 （3）硫酸的溶质质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为______。 （4）酸浸槽中的主要反应为，X的化学式为______。发生的另一个反应的化学方程式为______。 （5）为了得到纯净的固体，调节水解槽中的pH时，应始终保持pH小于______。滤液中主要含有的金属离子为______。 （6）煅烧炉中发生分解反应的化学方程式为______。 21. 随着非遗文化的再度兴起，某兴趣小组计划创作蛋雕作品。 【查阅资料】鸡蛋壳的主要成分为；石蜡、鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应。 （1）选取合适的蛋壳，农场送来A、B两个品种的鸡蛋，小组通过测定碳酸钙含量对鸡蛋壳厚度进行评估，碳酸钙含量越高，蛋壳厚度越厚，将蛋壳在高温下充分煅烧后称量反应前后的质量，结果如图所示。 ⅰ．的用途有__________(填一条)。 ⅱ．鸡蛋壳高温煅烧过程中发生反应的化学方程式为，B蛋壳中的质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留一位小数)_____________ ⅲ．为了方便制作，应选用质地较厚的蛋壳，__________(填“A”或“B”)品种的蛋壳更合适。 （2）在蛋壳上进行雕刻 先在蛋壳上裹蜡，在蜡上作画刻痕，再用稀盐酸在刻痕处腐蚀蛋壳，最后把蛋壳放入热水中除蜡。 ⅰ．稀盐酸腐蚀蛋壳过程的化学方程式为_____________。 ⅱ．裹蜡的目的是_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广东省初中学业水平考试仿真(三) 化学 班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 得分：__________ 注意事项： 1.本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料的应用贯穿人类文明。下列物件的制作材料属于合成材料的是 A. 人面鱼纹彩陶盆 B. 三星堆青铜大面具 C. 塑料收纳盒 D. 羊毛围巾 【答案】C 【解析】 【详解】A、人面鱼纹彩陶盆所用材料属于无机非金属材料，不符合题意； B、三星堆青铜大面具所用材料属于金属材料，不符合题意； C、塑料收纳盒所用材料属于合成材料，符合题意； D、羊毛围巾所用材料属于天然高分子材料，不符合题意。 故选C。 2. 李时珍在《本草纲目》中记载“豆腐之法，始于汉淮南王刘安⋯⋯”并详细介绍了豆腐的制作方法。下列制作豆腐的过程一定涉及化学变化的是 A. 泡发黄豆 B. 黄豆磨浆 C. 过滤豆渣 D. 燃柴煮浆 【答案】D 【解析】 【详解】A、黄豆浸泡吸水后体积膨胀，此过程是黄豆吸收水分导致的物理形态改变，无新物质生成，属于物理变化。结论：不涉及化学变化。 B、黄豆被磨碎成浆，此过程是机械力作用下的颗粒大小改变，物质成分未变，无新物质生成，属于物理变化。结论：不涉及化学变化。 C、通过过滤分离豆渣和豆浆，此过程是物理分离操作，无新物质生成，属于物理变化。结论：不涉及化学变化。 D、燃柴过程中，木柴燃烧发生氧化反应，生成二氧化碳、水等新物质，并释放热量，属于化学变化；煮浆时，豆浆受热，蛋白质发生变性（结构改变，生成新性质的物质），也涉及化学变化。因此，该过程一定涉及化学变化。结论：涉及化学变化。 故选D。 3. 党的二十届三中全会提出进一步全面深化改革要“聚焦建设美丽中国”，下列做法不符合这一精神的是 A. 深埋废弃电池 B. 秸秆粉碎还田 C. 垃圾分类回收 D. 坚持绿色出行 【答案】A 【解析】 【详解】A、废弃电池含有重金属（如铅、汞、镉），这些物质有毒，深埋后可能渗入土壤和地下水，造成长期污染。因此，该选项不符合“建设美丽中国”精神。 B、秸秆是农作物残留物，粉碎还田可转化为有机肥料，改善土壤结构，减少焚烧带来的空气污染。因此，该选项符合“建设美丽中国”精神。 D、垃圾分类便于资源回收（如塑料、纸张再利用），减少垃圾填埋和焚烧，降低污染。因此，该选项符合“建设美丽中国”精神。 D、绿色出行（如步行、骑车、乘坐公共交通）能减少汽车尾气排放，降低空气污染和碳排放。因此，该选项符合“建设美丽中国”精神。 故选A。 4. 下列实验过程中涉及如图所示图标的是 A. 观察蜡烛的燃烧 B. 木炭在氧气中燃烧 C. 实验室用过氧化氢溶液制取氧气 D. 硫在空气中燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】图中是 “排风” 图标。 A、蜡烛燃烧通常情况下不会产生有毒有害气体，不涉及，A 错误； B、木炭在氧气中燃烧，不会产生有毒有害气体，不涉及，B 错误； C、实验室用过氧化氢溶液制取氧气，不会产生有毒有害气体，不涉及，C 错误； D、硫在空气中燃烧，会产生二氧化硫这种有毒气体，需要打开排气扇以保持良好的通风条件，D 正确。 故选D。 5. 健康是高品质生活的基石。下列说法正确的是 A. 要按时适量进餐，避免营养不足和营养过剩 B. 富含钙元素的食物，可以有效预防贫血症 C. 长期喝饮料、奶茶来代替饮水，既补充水分又补充了营养物质 D. 为控制体重，服用大量减肥药 【答案】A 【解析】 【详解】A、按时适量进餐有助于维持能量和营养素的平衡，避免营养不足和营养过剩，符合题意； B、贫血症主要由于缺铁引起，因为铁是血红蛋白的关键成分，而钙元素则用于构建骨骼和牙齿，富含钙元素的食物，可以有效预防骨质疏松等，不符合题意； C、饮料和奶茶通常含高糖、添加剂和少量营养物质，长期饮用会导致糖分过剩，可能引发肥胖或龋齿等，不能长期喝饮料、奶茶来代替饮水，不符合题意； D、减肥药可能含有化学成分，大量服用会带来副作用（如心悸、营养不良），不符合健康原则。控制体重应通过合理饮食和运动，不符合题意。 故选A。 6. 下列基于物质类别对物质性质的总结错误的是 选项 物质 类别 共有的化学性质 A 碳酸、醋酸 酸 溶液pH<7 B 铁和铜 金属单质 与稀硫酸反应 C 碳酸钠和碳酸钾 碳酸盐 与澄清石灰水反应 D 氢氧化钠、氢氧化钾 碱 与氯化镁反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳酸、醋酸都属于酸类，酸溶液中均含有，常温下溶液pH<7，正确。 B.金属活动性顺序中，铁排在氢前，可与稀硫酸反应生成氢气；铜排在氢后，不能与稀硫酸反应，二者不具备该共有性质，错误。 C.碳酸钠、碳酸钾均为可溶性碳酸盐，可电离出，与澄清石灰水中的发生反应，正确。 D.氢氧化钠、氢氧化钾均为可溶性碱，可电离出，与氯化镁中的发生反应，正确。 7. 规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 加热液体 B. 添加酒精 C. 溶解 D. 倾倒液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作错误，不符合题意； B、酒精具有可燃性，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； C、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不能用胶头滴管搅拌，胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，不符合题意； D、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意。 故选D。 8. 氡气这种无色无味的放射性气体，是全球范围内导致肺癌的第二大因素。氡元素在元素周期表中的部分信息及氡原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 氡元素属于金属元素 B. 氡原子在化学变化中易得到电子 C. 氡元素处在元素周期表中的第六周期 D. 氡原子的相对原子质量为222g 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“气”字旁可知，氡元素属于非金属元素，不符合题意； B、氡原子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，不易得失电子，不符合题意； C、氡原子核外有6个电子层，故氡元素处在元素周期表中的第六周期，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故氡原子的相对原子质量为222，不符合题意。 故选C。 9. 艾叶具有抗菌及抗病毒的作用，石竹烯(C15H24)是艾叶中的一种成分。下列有关石竹烯的说法正确的是 A. 由碳、氢两个元素组成 B. 含有H2 C. 碳、氢元素的质量比是15：2 D. 含有39个原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，石竹烯由C、H两种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； B、石竹烯由石竹烯分子构成，不含氢分子，不符合题意； C、石竹烯中C、H元素的质量比为：，符合题意； D、石竹烯由石竹烯分子构成，每个石竹烯分子由15个碳原子、24个氢原子共39个原子构成，不符合题意。 故选C。 10. 在跨学科实践活动中涉及到了以下化学知识，其中错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 用橡皮泥制作水分子的结构模型 水分子由氧原子和氢原子构成 B 将冷碟子放在蜡烛火焰上方可得炭黑 含碳元素物质不完全燃烧 C 用微型空气质量检测仪测含量 属于空气污染物 D 设计并制作垃圾回收利用的宣传展板 过期药品属于可回收垃圾 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成，该知识正确，符合分子构成的基本概念，此选项正确； B、蜡烛主要含碳元素，当氧气不足时，含碳物质发生不完全燃烧，生成炭黑和一氧化碳等，冷碟子温度低，使火焰局部冷却，导致不完全燃烧，从而沉积炭黑，该知识正确，此选项正确； C、二氧化硫主要来自含硫燃料的燃烧，它会导致酸雨、呼吸道疾病等环境与健康问题，是空气质量监测的重要指标，该知识正确，符合空气污染物的定义，此选项正确； D、过期药品含有有害化学成分，应归类为有害垃圾，需特殊处理，可回收垃圾主要指可循环利用的材料，过期药品不属于可回收垃圾，该知识错误，此选项错误。 故选D。 11. 甲醇重整制氢由于其反应温度低、成本低、产氢率高等优点，成为甲醇制氢应用最广泛的技术。反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应后氢原子的个数减少 B. 反应后催化剂的化学性质不变 C. 该反应前后，元素的种类改变 D. 生成物的分子个数比为1∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应后氢原子个数不会减少，错误。 B.催化剂的特性是化学反应前后自身质量和化学性质都不改变，正确。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不发生改变，错误。 D.根据微观示意图，该反应是CH3OH、H2O在催化剂条件下反应生成CO2、H2，化学方程式为：，生成物分子个数比为1:3或3:1，不是1：1，错误。 12. “煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 在相同温度下，KCl的溶解度较大 B. NaCl的溶解度受温度的影响较大 C. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D. 20℃时，36g该粗盐溶于100g水中得到NaCl的不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、在相同的温度下，氯化钾的溶解度不一定大于氯化钠，如20℃时，氯化钠的溶解度大于氯化钾的溶解度，不符合题意； B、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，不符合题意； C、40℃时，氯化钾的溶解度为40g，则该温度下，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； D、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，粗盐中含有杂质，则36g粗盐中所含氯化钠的质量小于36g，则20℃时，36g该粗盐溶于100g水中得到NaCl的不饱和溶液，说法正确，符合题意。 故选D。 13. “价类图”是研究元素化合价和物质类别及转化关系的方法之一，如图是铁元素的价类图，下列说法正确的是 A. F点可表示铁与稀盐酸反应生成的盐 B. A→B的转化过程中A发生氧化反应 C. F→E的反应现象中可以看到生成白色沉淀 D. A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈 【答案】D 【解析】 【详解】A、F点对应的物质属于盐，铁元素的化合价为+3价，为铁盐；铁与稀盐酸反应生成的盐为亚铁盐，则F点不能表示铁与稀盐酸反应生成的盐，故选项说法错误； B、A点对应的物质属于氧化物，铁元素的化合价为+3价，氧元素显-2价，为氧化铁；B点对应的物质属于单质，铁元素的化合价为零，为铁；A → B的转化过程中A失去了氧，发生了还原反应，故选项说法错误； C、E点对应的物质属于碱，铁元素的化合价为+3价，为氢氧化铁，F→ E的反应现象中可以看到生成红褐色沉淀，故选项说法错误； D、A为氧化铁，F为铁盐，氧化铁能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和水，则A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈，故选项说法正确。 故选：D。 14. 德贝莱纳于1823年发现氢气遇到铂会起火，据此原理制成世界上第一支打火机，其结构如图1所示。使用时，打开开关，从内筒中冲出的氢气在铂（Pt）的催化作用下燃烧；关闭开关，喷嘴被堵住，火焰熄灭，随后氢气停止产生。用数字传感器测得内筒里气压随时间变化的曲线如图2所喷嘴示。下列说法不正确的是 A. 锌和稀硫酸发生了置换反应 B. 氢气燃烧的化学方程式为 C. a点在打火机中对应的操作是打开开关 D. b-c段时打火机内氢气停止产生 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确； B、氢气在铂（Pt）的催化作用下燃烧生成水，反应的化学方程式为：，故说法正确； C、a点到b点压强增大，说明此时内筒内有气体产生并排不出去，内筒内气压增大，使稀硫酸液面下降，锌片与稀硫酸分离，反应停止，故a点在打火机中对应的操作是关闭开关，故说法错误； D、根据题意，新和稀硫酸反应生成氢气，会使筒内气压增大，而b点压强最大且bc点之间气压不再变化，说明氢气已达到最大值即说明这段时间氢气停止产生，故说法正确。 故选C。 15. 下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2水溶液制取150mL氧气所需的时间（秒） 浓度 反应条件 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2 无催化剂、不加热 反应极慢 反应极慢 反应极慢 反应极慢 无催化剂、加热 360秒 480秒 540秒 720秒 MnO2催化剂、加热 10秒 25秒 60秒 120秒 关于上述实验有下列几种说法，其中说法正确的是 ①催化剂加快了该反应的速率 ②浓度不是影响反应速率的因素 ③此实验研究了四个影响反应速率的因素 ④浓度越小，反应速率越慢 ⑤浓度越大，反应速率越慢 A. ①④ B. ①② C. ①③⑤ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①根据表格数据，当过氧化氢溶液浓度相同、均加热，制取150mL氧气所需的时间：有二氧化锰催化剂的比无催化剂的段，即催化剂二氧化锰加快了反应速率；故选项正确； ②当其它条件相同时，浓度越小，制取150mL氧气所需的时间越长，浓度越大，制取150mL氧气所需的时间越短，即浓度越小反应速率越慢；浓度越大，反应速率越快，所以说浓度是影响反应速率的因素，故选项错误； ③此实验研究了三个影响反应速率的因素；浓度、温度、催化剂，故选项错误； ④当其它条件相同时，浓度越小，制取150mL氧气所需的时间越长，即浓度越小，反应速率越慢，故选项正确； ⑤当其它条件相同时，浓度越大，制取150mL氧气所需的时间越短，即浓度越大，反应速率越快，故选项错误； 故选：A。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 古代中国炼铜工艺处于世界领先地位，其中“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙。图1是春秋早期竖炉炼铜示意图，已知孔雀石的主要成分为。图2是古代炼制黄铜的简易流程，古人用炉甘石(主要成分为)、赤铜()和木炭制备黄铜(合金)。 （1）上述两个流程中均需要将原料粉碎，目的是__________。 （2）图1中风沟主要起到通风防潮作用。请从微观视角解释通风后炉体干燥的过程：______________。过程中从鼓风口不断鼓入空气的目的是__________。 （3）图2中未涉及的基本反应类型有__________。 （4）竖炉炼铜容易造成__________，木炭的作用是__________，得到的产品是__________(填“混合物”或“纯净物”)。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. 分子在不断运动，通风加快了水分子的运动速率，使水分子更快扩散到空气中 ②. 为木炭燃烧提供充足氧气，提高炉温 （3） 复分解反应 （4） ①. 空气污染（合理即可） ②. 作燃料提供反应所需高温、作还原剂还原铜的化合物 ③. 混合物 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 图1中风沟主要起到通风防潮作用，从微观视角解释是分子在不断运动，通风加快了水分子的运动速率，使水分子更快扩散到空气中； 过程中从鼓风口不断鼓入空气的目的是为木炭燃烧提供充足氧气，提高炉温。 【小问3详解】 图2中反应1为：碳酸锌加热生成氧化锌和二氧化碳，符合一变多，属于分解反应；反应2为：碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，与赤铜反应生成铜和二氧化碳，两个反应均符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，还涉及的反应有碳和氧气点燃反应生成二氧化碳，属于化合反应，四种基本反应类型中仅复分解反应未涉及。 【小问4详解】 炼铜过程会产生一氧化碳、烟尘等污染物，造成空气污染；竖炉炼铜中孔雀石受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，木炭和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，木炭的作用是作燃料提供反应所需高温、作还原剂还原铜的化合物；最终产品中混有未反应的杂质、木炭等，属于混合物。 【科普阅读】 17. 茶枝柑的柑皮经加工得到的陈皮，是一种药食同源食品，有理气健脾、燥湿祛痰的功效。陈皮贮存在干燥、通风的环境下，香气与疗效年复一年地变化，可长期保存。 陈皮的制作过程如图1所示。陈皮的陈化年份是指柑皮在晒干后储存的时间长度。测定刚采收时以及不同陈化年份陈皮成分的变化，可了解陈化过程中物理性状和药性变化的原因。人工陈化与自然陈化的陈皮在外观上就能区分，人工陈化的陈皮可用于食品加工等。 陈化是陈皮形成独特香气、味道和药性的关键，随着陈化时间的增长，陈皮中的小分子挥发油成分逐渐减少，大分子挥发油成分逐渐增加；糖类逐渐转化成酯类；黄酮类物质越来越多；使得陈皮的香气更加清雅，口感也更加醇厚，养生效果也越好。 依据上文，回答问题。 （1）茶枝柑生长的土壤呈弱酸性。下列土壤的pH适合其生长的是______(填字母)。 A. 5.5～6.5 B. 7.0 C. 8.0～9.0 （2）柑皮自然陈化是__________(填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”)。 （3）人工陈化就是模拟图1自然陈化过程，通过调节__________加快陈化的速度。 （4）柑皮自然陈化的过程中保持__________(填“通风”或“密封”)可以促进陈化。 （5）阿魏酸能提高色素沉着效果起到增色作用。由图2可以判断陈皮陈化1年后与0年相比颜色会变__________(填“深”或“浅”)；由图2还能获取的信息有__________。 （6）“千年人参，百年陈皮”。下列说法正确的是__________(填字母)。 A. 陈皮是一种中药，可祛痰 B. 人工陈化的陈皮与自然陈化的陈皮无法区分 C. 测定陈化年份对陈皮成分的影响，陈化环境需相同 【答案】（1）A （2） 缓慢氧化 （3） 温度和相对湿度（或温度、湿度） （4） 通风 （5） ①. 深 ②. 陈化1年时阿魏酸含量最高（或陈化0~1年阿魏酸含量逐渐升高，1~2年逐渐降低，合理即可） （6）AC 【解析】 【小问1详解】 茶枝柑生长的土壤呈弱酸性，弱酸性溶液pH略小于7，A选项pH范围符合弱酸性要求，B为中性，C为碱性，故选：A。 【小问2详解】 自然陈化是长时间缓慢进行、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化。 【小问3详解】 由图1可知自然陈化的条件为26℃、相对湿度50%，人工陈化可通过调节温度、湿度加快陈化速率。 【小问4详解】 题干说明陈皮需贮存在干燥通风环境下，通风可为陈化的氧化过程提供充足氧气，促进陈化。 【小问5详解】 阿魏酸能提高色素沉着效果起到增色作用，陈化1年时阿魏酸含量远高于0年，故颜色变深；根据图2曲线变化可得出陈化1年时阿魏酸含量最高（或陈化0~1年阿魏酸含量逐渐升高，1~2年逐渐降低，合理即可） 【小问6详解】 A.题干中陈皮“燥湿祛痰”、药食同源的描述，正确； B.题干明确说明人工陈化与自然陈化的陈皮外观即可区分，错误； C.探究陈化年份对成分的影响时，需控制陈化环境等无关变量相同，正确。 【基础实验与跨学科实践】 18. 回答下列问题。 （1）常见酸、碱的化学性质 ⅰ．可用__________来检测图甲中物质的酸碱性。 ⅱ．图乙实验中铁锈消失发生反应的化学方程式为__________。 ⅲ．图丙实验中，观察到试管内有__________产生，若将稀硫酸更换为稀盐酸，无明显现象，从微观角度分析，产生不同现象的原因是__________。 ⅳ．某同学将图丁实验中的澄清石灰水换成了氢氧化钠溶液，未观察到明显现象，请设计实验验证反应已发生：__________。 （2）探究土壤酸碱性对植物生长的影响 茶叶是我国重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0～5.5的土壤中。 【任务一】测定土壤酸碱性 ⅰ．将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4.用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸__________。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 ⅱ．经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。 【任务三】改良土壤酸碱性 ⅲ．牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式__________。 ⅳ．农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是__________(填字母)。 A．0～10cm B．10～20cm C．20～30cm 【答案】（1） ①. 紫色石蕊溶液 ②. ③. 白色沉淀 ④. 酸根离子不同 ⑤. 取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸钠，说明反应已经发生 （2） ①. 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，读出pH值 ②. ③. B 【解析】 【小问1详解】 ⅰ. 食醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，肥皂水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，食盐水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故可用紫色石蕊溶液来检测图甲中物质的酸碱性； ⅱ. 图乙实验中铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故铁锈消失； ⅲ. 丙实验中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，现象是：试管内有白色沉淀产生； 稀硫酸和稀盐酸中均含氢离子，但是酸根离子不同，稀硫酸中的硫酸根离子能与氯化钡中的钡离子结合生成硫酸钡，故产生白色沉淀，稀盐酸中的氯离子与钡离子不反应，故无明显现象； ⅳ. 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可通过验证生成了碳酸钠来验证反应发生，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸钠，说明反应已经发生； 【小问2详解】 ⅰ. 略； ⅲ. 略； ⅳ. 根据资料可知，茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中，所以茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是10~20cm。此时土壤pH在5.0~5.5的范围内。 19. 某无土栽培营养液的配方包含A液和B液。对该营养液开展如下项目活动。 任务一：A液成分揭秘 已知：A液中含有中的一种或两种溶质。 是不溶于水的白色沉淀，易被氧化为红褐色沉淀。 【实验探究】 （1） 操作 现象 结论 步骤一：取适量A液于试管中，滴加过量NaOH溶液，静置 先有白色沉淀，_____ A液含有和 步骤二：往上述试管中的上层清液滴加_____溶液 产生白色沉淀 【分析评价】 （2）步骤一中NaOH溶液能否用溶液代替？请说明理由：_____。 任务二：B液对植物作用 （3）B液中含有，可以为植物提供_____(填元素符号) （4）B液中含有，兴趣小组研究了不同浓度的溶液对玉米根尖细胞分裂指数()的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如表：(本研究所用溶液很稀，密度均近似看作) 编号 浇灌液中的浓度 总体积/mL 溶液的用量/mL 水的用量/mL 盆1 5% 100 100 0 盆2 3% 100 a b 盆3 1% 100 20 80 盆4 w 100 c d ①补充盆2的配液数据：_____，_____。 ②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：_____，_____。 ③结果如图。下列叙述正确的是_____ A．随着浓度增加，分裂指数先升高后降低 B．对植物生长只有促进作用 C．农业上用石灰乳与配成农药波尔多液 【答案】（1） ①. 逐渐变为红褐色 ②. (合理即可) （2）不能，过因为氢氧化钡过量，则溶液中含有钡离子，而钙离子和钡离子都能和碳酸根离子结合为难溶性的碳酸盐沉淀，则会干扰钙离子的检验，无法证明A液中硝酸钙的存在 （3）K、N （4） ①. 60 ②. 40 ③. 0% ④. 100 ⑤. AC 【解析】 【小问1详解】 步骤一：氢氧化钠和硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁固体与氧气发生反应被氧化成红褐色沉淀氢氧化铁，故先生成白色沉淀，后变为红褐色； 步骤二：因为现象是产生白色沉淀，且溶液中有硝酸钙溶液，故可向上层清液滴入碳酸钠溶液，碳酸钠和硝酸钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钠； 【小问2详解】 不能，过因为氢氧化钡过量，则溶液中含有钡离子，而钙离子和钡离子都能和碳酸根离子结合为难溶性的碳酸盐沉淀，则会干扰钙离子的检验，无法证明A液中硝酸钙的存在； 【小问3详解】 硝酸钾中含有K、N、O元素，故其可以为植物提供K、N； 【小问4详解】 ①根据“用不同浓度的溶液浇灌植物”可知，各组实验溶液浓度不同：由表格数据，浇灌液中硫酸铜的浓度是使用5%硫酸铜溶液和水配制的不同浓度的溶液。根据溶质质量分数的计算公式， a=60mL，需要水的体积b=100mL-60mL=40mL； ②为了获得严谨的结论，需要使用只浇灌水的空白组实验与使用硫酸铜溶液浇灌的实验组进行对比，判断硫酸铜溶液是否对植物生长有影响，则w=0%，d=100； ③A、由图像可知，随着硫酸铜溶液浓度增加，分裂指数先升高后降低，说法正确； B、由图像可知，随着硫酸铜溶液浓度增加，玉米根尖细胞分裂指数先升高后降低，故浓度过大，会抑制植物生长，说法错误； C、农业上用石灰乳与CuSO4配成农药波尔多液，说法正确。 故选AC。 20. 我国嫦娥六号成功完成世界首次月背采样，月壤中含有钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（），还含少量]。以钛铁矿为原料制备二氧化钛（）的原理如图所示。 氢氧化物 开始沉淀时的pH 0.5 1.5 7.6 已知：相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的pH如表。 （1）中钛元素的化合价为______。 （2）在酸浸槽中为提高钛铁矿的浸出率，可采用的措施是______（填序号）。 A. 缩短浸取时间 B. 循环浸取 C. 适当降低硫酸浓度 D. 适当提高浸取温度 （3）硫酸的溶质质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为______。 （4）酸浸槽中的主要反应为，X的化学式为______。发生的另一个反应的化学方程式为______。 （5）为了得到纯净的固体，调节水解槽中的pH时，应始终保持pH小于______。滤液中主要含有的金属离子为______。 （6）煅烧炉中发生分解反应的化学方程式为______。 【答案】（1）+4 （2）BD （3）80% （4） ①. H2O ②. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （5） ①. 1.5 ②. Fe2+、Fe3+ （6） 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素的化合价代数和为0，FeTiO3中，铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，则有：(+2)+x+(-2)×3=0， x =+4； 【小问2详解】 A、缩短浸取时间，不能充分反应，不能提高钛铁矿的浸出率，故错误； B、循环浸取能提高钛铁矿的浸出率，故正确； C、适当降低硫酸浓度不能充分反应，不能提高钛铁矿的浸出率，故错误； D、适当提高浸取温度能提高钛铁矿的浸出率，故正确；故选：BD； 【小问3详解】 根据图示可知，所加硫酸的质量分数应为80%以后浸出率逐渐降低，酸浸时所加硫酸的质量分数应为80%； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应前Fe、Ti、O、H、S原子个数分别为1、1、11、4、2，反应后Fe、Ti、O、H、S原子个数分别为1、1、9、0、2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变；2X中含有4个H原子和2个O原子，则X的化学式为 H2O；月壤中还含少量Fe2O3，Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； 【小问5详解】 为了得到纯净的Ti(OH)4固体，不能让Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀生成，根据表格中相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的pH，应始终保持pH小于1.5；酸浸后溶液中主要含有TiOSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，调节pH小于1.5时，TiOSO4转化为Ti(OH)4固体，铁元素以离子形式存在，滤液中主要含有的金属离子为Fe2+、Fe3+； 【小问6详解】 根据流程可知，煅烧炉中Ti(OH)4在煅烧条件下反应生成TiO2和H2O，反应的化学方程式为：。 21. 随着非遗文化的再度兴起，某兴趣小组计划创作蛋雕作品。 【查阅资料】鸡蛋壳的主要成分为；石蜡、鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应。 （1）选取合适的蛋壳，农场送来A、B两个品种的鸡蛋，小组通过测定碳酸钙含量对鸡蛋壳厚度进行评估，碳酸钙含量越高，蛋壳厚度越厚，将蛋壳在高温下充分煅烧后称量反应前后的质量，结果如图所示。 ⅰ．的用途有__________(填一条)。 ⅱ．鸡蛋壳高温煅烧过程中发生反应的化学方程式为，B蛋壳中的质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留一位小数)_____________ ⅲ．为了方便制作，应选用质地较厚的蛋壳，__________(填“A”或“B”)品种的蛋壳更合适。 （2）在蛋壳上进行雕刻 先在蛋壳上裹蜡，在蜡上作画刻痕，再用稀盐酸在刻痕处腐蚀蛋壳，最后把蛋壳放入热水中除蜡。 ⅰ．稀盐酸腐蚀蛋壳过程的化学方程式为_____________。 ⅱ．裹蜡的目的是_____________。 【答案】（1） ①. 建筑材料（或补钙剂合理即可） ②. 解：生成二氧化碳的质量为：6g-3.8g=2.2g 设B蛋壳中碳酸钙的质量为x。 B蛋壳中的质量分数是: 答：B蛋壳中的质量分数是83.3%。 ③. B （2） ①. ②. 防止稀盐酸腐蚀整个蛋壳，只在刻痕处进行腐蚀，从而形成图案 【解析】 【小问1详解】 i．碳酸钙的用途广泛，常见的包括：作建筑材料（如大理石、石灰石用于建筑或装饰），作补钙剂（在医药或保健品中用于补充钙元素）； ⅱ．见答案； ⅲ.B蛋壳高温煅烧后剩余固体较少，说明碳酸钙的含量更高，故B蛋壳更厚，更合适； 【小问2详解】 i．蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ⅱ．略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $