广东清远市连州市第二中学2025-2026学年九年级下学期3月阶段性检测化学试卷

2026.3阶段性检测九年级化学 （时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 正确的实验操作是进行科学探究的基本要求。下列操作不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 取用固体粉末 2. 正确理解和使用化学用语是重要的科学素养。下列说法正确的是 A. 、、三种物质中都含有氧气 B. 中的“2”表示一氧化碳中碳元素的化合价为2 C. 地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的物质的化学式是AlO D. Fe、、三种微粒都属于铁元素，质量几乎相同 3. 第19届杭州亚运会成功举办，主火炬全球首创采用废碳再生的绿色甲醇作为燃料。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 空气中气体的体积分数：乙>丙 B. 甲醇中碳、氢元素质量比为3：1 C. 反应生成丙、丁两物质的分子个数比为1：2 D. 反应前后原子种类和分子种类均不变 4. 小西同学在化学实验课上进行了如图所示两个实验，下列说法正确的是 A. 对比①、②号试管中的现象，说明可燃物燃烧需要接触氧气 B. 对比⑤、⑥号试管中的现象，说明铁生锈需要接触水 C. 实验一、二都会发光放热 D. 若将实验二中的弹簧夹打开，也能够达到实验目的 5. 下列有关水和溶液的说法错误的是 A. 通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质 B. 生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 C. 溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 D. 将50g溶质质量分数为的硝酸钾溶液稀释成，需要加水150g 6. 归纳整理是化学学习的重要方法，一些化学知识的归纳用数轴表示更为生动形象。下列归纳错误的是 A. 溶液的酸性： B. 金属活动性： C. 固体溶解性： D. 空气中各组分含量： 7. 下列饮食习惯有利于人体健康的是 A. 多吃浓油重盐的食品 B. 大量出汗后饮用含无机盐的饮料 C. 为了减肥，只吃蔬菜和水果 D. 日常多服用感冒药增强抵抗力 8. 下列记录的实验现象，不符合实验事实的是 A. 镁条在空气中燃烧，产生大量的黑色固体 B. 氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高 C. 蜡烛在氧气中燃烧发出白光、放出热量 D. 生锈的铁钉加入稀硫酸中，溶液由无色变为黄色，然后有气泡冒出 9. 不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是 A. 盐酸 B. 氢氧化钙 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠 10. 下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好） A. B. C. D. 11. 将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析错误的是 A. 若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜 B. 若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子 C. 若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质 D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌 12. 为了达到实验目的，下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定有 B 鉴别和CO 分别通入紫色石蕊溶液中，观察现象 C 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物 将混合物溶解、过滤 D 除去NaCl溶液中含有的少量 通入过量的后，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO、CO，现取两份等质量的溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液产生白色沉淀； (2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 根据上述实验现象，下列推测合理的是 A. 一定存在Na+ B. 一定存在CO，可能存在Ba2+ C. 一定存在Cl﹣ D. 一定存在SO，可能存在Ca2+ 14. 硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B. 20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C. 30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D. 40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 15. 将相同质量的NaOH固体和NH4NO3固体，分别同时放入装有100mL水的烧杯中，用仪器测量溶液温度随时间变化情况。则下列“温度—时间”曲线正确的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. “沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆出土了大量有研究价值的文物。 （1）三星堆出土了大量的青铜器，青铜属于________（填“纯金属”或“合金”）材料，出土的青铜器保存较好，而更晚出土的铁器腐蚀严重，原因是________。青铜中含有金属锡，锡的金属活动性比铜________（填“强”或“弱”）。 （2）出土的黄金面具历经三四千年依旧金光灿灿，其原因是________。 （3）对出土的象牙用纳米羟基磷灰石进行修复。羟基磷灰石属于________（填“氧化物”或“化合物”）；羟基磷灰石中钙元素与氧元素的质量比为________。 【科普阅读】 17. “铁”字在汉字体系中出现得比较晚，最早见于秦代文字，但我国铁器的使用可追溯至西周，春秋战国时期已经普遍使用铁了，到了汉代已有铁锅出现的记录。现在，我国是世界上钢铁年产量最高的国家。 许多铁制品在使用前会进行“发蓝”处理，可以在高温下加热，也可以用碱性或酸性溶液进行氧化，使其表面形成一层致密的氧化膜，以提高其抗腐蚀性能。 依据上文，回答问题。 （1）铁锅可以用来炒菜，这是利用了铁的________性。 （2）铝制品抗腐蚀性能好，原因是________（用化学方程式表示）。 （3）早在公元前4世纪，我国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，公元前2世纪，发明了“充氧”等炼钢法。 ①生铁生产过程中，CO与反应的化学方程式为________。 ②炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中________的含量，获得性能更好的钢。 （4）“发蓝”过程发生了________（填“物理变化”或“化学变化”）；致密的氧化膜防止钢铁锈蚀的原理是________。 18. 中国是茶文化的发源地，茶中含有茶多酚、茶色素、维生素以及锌、硒、氟等元素。 （1）锌属于人体所需的________（填“常量”或“微量”）元素；经常饮茶可以摄入适量的氟元素，能防治________。 （2）同学们了解到泡茶的主要过程如图所示，冲泡茶叶时需高提水壶，水从高处流下，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验基本操作中的________。 （3）同学们查阅资料得知，茶树适宜生长在酸性土壤中，于是开始探究家中花盆里的土壤是否适合种植茶树盆景。他们取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用________测得澄清液体的pH为8。该土壤________（填“适合”或“不适合”）种植茶树。 （4）老师提供了一包氮肥来调整土壤的酸碱性，并告知可能是或中的一种。为探究该包化肥的成分，小组同学设计如下方案，并完成实验。（已知为不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀） ①取少量化肥，加入少量熟石灰粉末，混合，研磨，发现有________现象，得出化肥中含有。 ②另取少量化肥于试管中，加足量蒸馏水充分溶解，滴入几滴稀盐酸后，再向其中滴加几滴氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。最终确定该化肥为________。 （5）步骤②中发生复分解反应的化学方程式为________。 （6）茶叶在储存运输中挤压受损时，容易受氧气、温度、湿度、光线和环境异味的影响而变质，所以茶叶需要在纸板或铁质包装盒中________保存。 19. 某校化学兴趣小组的同学在探究酸、碱、盐的化学性质时，进行了一系列的探究实验（如图所示）。 （1）试管甲中的实验现象为________。 【提出问题】试管甲中滤液的溶质成分是什么？ 【查阅资料】溶液显中性。 【猜想与假设】 （2）张南猜想溶质成分是：、；小岗猜想溶质成分是：、；你猜想溶质成分是________。 【实验验证一】 （3）小岗为了验证自己的猜想，将反应后试管甲中的滤液全部转移到另一支盛有少量紫色石蕊溶液的试管乙中，观察到________的现象，于是他得出结论：自己的猜想正确。请对小岗的结论进行评价：________。 【实验验证二】 （4）张南将反应后试管乙和试管丙中的溶液分别平均分成两份（如上图），之后将试管A中的溶液全部滴加到试管C中，实验过程中他观察到溶液中产生白色沉淀，且最终溶液为紫色的现象，于是他得出反应后试管甲中滤液的溶质成分是________（填化学式）。写出发生反应的化学方程式：________（写一个）。 【实验验证三】 （5）张南又将试管D中的溶液全部滴加到试管B中，他观察到溶液中不仅产生了白色沉淀，还产生了________，且最终溶液为蓝色。 【反思与总结】 （6）经过小组讨论，大家认为，当反应物的种类和质量都一致时，改变反应物间的滴加顺序，可能会改变化学反应的________，进而导致实验现象不同。 20. 海洋是人类的资源宝库，海水中含有氯化钠、氯化镁、硝酸钾等多种物质。海水提取氯化钠的大致过程如图所示。 （1）图中①是________（填“蒸发池”或“冷却池”）；一段时间后，该池中氯化钠的质量分数________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）析出晶体后的母液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；得到的粗盐属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）不同温度下，硝酸钾在水中的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 ①由上表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而________。 ②20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是________（列出计算式即可）。 ③将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是________。 ④269g80℃的硝酸钾饱和溶液降温到60℃，析出晶体的质量是________g。 21. 现有一定质量的碳酸钠溶液，为测定其溶质质量分数，将60g稀盐酸分3次加入，实验所得数据如下表： 序号 第1次 第2次 第3次 稀盐酸的质量/g 20 20 20 生成气体的质量/g 3.3 m 2.2 （1）数据中________。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是________（精确到0.1%）。 （3）第3次反应后溶液总质量为93.6g，求该碳酸钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 2026.3阶段性检测九年级化学 （时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 合金 ②. 铁的金属活动性比铜强，更易被腐蚀 ③. 强 （2） 金的化学性质非常不活泼，常温下不易与其他物质发生反应 （3） ①. 化合物 ②. 【科普阅读】 【17题答案】 【答案】（1） 导热 （2） （3） ①. ②. 碳（或） （4） ①. 化学变化 ②. 隔绝氧气和水（或隔绝空气和水） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 微量 ②. 龋齿 （2） 搅拌 （3） ①. pH试纸（或pH计） ②. 不适合 （4） ①. 刺激性气味气体生成 ②. （或硫酸铵） （5） （6） 密封（或阴凉干燥密封） 【19题答案】 【答案】（1）产生白色沉淀 （2）HCl##氯化氢 （3） ①. 溶液变为红色 ②. 不正确，因为反应生成的盐酸也能使紫色石蕊试液变红 （4） ①. HCl、BaCl2 ②. 或 （5）气泡 （6）反应顺序 【20题答案】 【答案】（1） ①. 蒸发池 ②. 增大 （2） ①. 饱和 ②. 混合物 （3） ①. 增大 ②. ③. 加水（或升高温度，合理即可） ④. 59 【21题答案】 【答案】（1） 3.3 （2） 27.4% （3） 解：设原溶液中碳酸钠的质量为y 反应产生二氧化碳的总质量为 y=21.2g 碳酸钠溶液的质量为 答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数为50%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $