精品解析：浙江省舟山市2024-2025学年高二上学期期末化学试题

舟山市2024学年第一学期期末检测 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 As 75 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．为强酸的酸式盐，溶液因电离产生而呈酸性，与盐的水解无关，A错误； B．属于酸，溶液因酸自身电离产生呈酸性，不属于盐的水解范畴，B错误； C．为强酸弱碱盐，为弱碱阳离子，水解结合水电离出的，使溶液中浓度大于浓度，因盐的水解呈酸性，C正确； D．溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，D错误； 故选C。 2. 下列表达式正确的是 A. 基态铬原子Cr的价电子排布式： B. O原子的L层电子轨道表示式： C. HClO的电子式： D. 、、轨道相互垂直，能量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态原子符合洪特规则特例，3d能级半满结构更稳定，价电子排布式应为，A错误； B．原子L层2p能级有4个电子，根据洪特规则，电子应优先分占不同轨道且单电子自旋平行，图示2p轨道中两个单电子自旋方向相反，违背洪特规则，正确的轨道表示式为，B错误； C．的结构式为，为中心原子，正确电子式中应在和之间，图示将作为中心原子，正确的电子式为，C错误； D．、、轨道的伸展方向互相垂直，属于同一能级的简并轨道，能量相等，D正确； 故本题选D。 3. 下列实验设计不能达到目的的是 A. 验证铁钉的吸氧腐蚀 B. 利用装置②和秒表测定稀硫酸与铁屑反应速率 C. 利用装置③测定中和反应的反应热 D. 利用装置④探究温度对化学反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①中食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀会消耗装置内，左侧试管压强减小，右侧导管内液面上升，可验证吸氧腐蚀，A正确； B．装置②可通过秒表记录反应时间，注射器测量生成的体积，进而计算稀硫酸与铁屑的反应速率，能达到实验目的，B正确； C．测定中和反应反应热需要环形玻璃搅拌棒使酸碱充分混合，装置③缺少环形玻璃搅拌棒，反应时热量分布不均，温度测量误差大，不能达到实验目的，C错误； D．装置④中、的浓度、体积均相同，仅温度为变量，可通过观察浑浊出现的快慢探究温度对反应速率的影响，D正确。 4. 将溶于水可以形成，在溶液中存在下面的平衡： 下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 某浓度的溶液呈蓝色，置于热水中，溶液变绿色，则说明 C. 某浓度的溶液呈绿色，加水稀释，溶液变蓝色，是因为平衡左移，浓度增大 D. 加入NaCl固体，平衡向正反应方向移动，、浓度都减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度会使活化分子百分数增加，正、逆反应速率均增大，A错误； B．蓝色溶液置于热水中变为绿色，说明温度升高平衡正向移动，生成更多黄色的，与蓝色配离子混合显绿色，正反应为吸热反应，，B正确； C．加水稀释时，溶液体积增大的影响大于平衡移动的影响，虽然平衡左移，但的实际浓度比稀释前减小，只是其相对含量升高使溶液显蓝色，C错误； D．加入固体，浓度瞬间增大，平衡正向移动，平衡移动只能减弱浓度增大的趋势，最终浓度仍大于原平衡浓度，D错误； 故选B。 5. 下列说法不正确的是 A. 为了除去锅炉水垢中的硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，然后用酸处理 B. 为了保护钢铁锅炉内壁，常在锅炉设备上安装镁合金或锌块，该方法为牺牲阳极法 C. 常温下，不能自发进行，则其 D. pH=3的盐酸中由电离出的 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钙可先与碳酸根离子发生沉淀转化：；生成的碳酸钙再与酸反应：，可达到除垢目的，A正确； B．镁或锌比铁活泼，与钢铁形成原电池时，镁或锌作负极并被氧化，钢铁作正极而受到保护，该方法属于牺牲阳极法，B正确； C．反应中，反应物均为固体而生成物有气体，故ΔS>0；常温下该反应不能自发进行，则ΔH−TΔS>0，因此ΔH>TΔS>0，C正确； D．盐酸中，水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等，即。只有在25℃、时，才有；题中未限定温度，不能断言该浓度为固定值，D错误； 故选D。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 用铜电极电解硫酸铜溶液： B. 碱性燃料电池负极发生的电极反应式： C. 溶液滴入溶液中： D. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜为活性电极，电解时阳极失电子生成，无生成，离子方程式错误，A错误； B．燃料电池负极发生失电子的氧化反应，电极反应式为，B错误； C．与反应生成蓝色沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应式为，D错误； 故选C。 7. X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。X在所有元素中原子半径最小，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，W元素基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，R是短周期金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素第一电离能： C. Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 中含有极性键和非极性键 【答案】D 【解析】 【分析】X是原子半径最小的元素，则X为H；Y基态原子电子占据3种能量轨道且各轨道电子数相同，符合条件的电子排布为，则Y为C；W基态原子成对电子数是未成对电子数的3倍，符合条件的电子排布为，则W为O；X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，故Z为N；R是短周期金属性最强的元素，则R为Na；据此解答。 【详解】A．电子层数越多原子半径越大，同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径：Na>N>O，A错误； B．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大而增大，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于O，故第一电离能：C<O<N，B错误； C．同周期主族元素非金属性随原子序数增大而增大，非金属性越大，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N>C，故酸性，C错误； D．为，结构式为，为极性共价键，为非极性共价键，故既含有极性键又含有非极性键，D正确； 故选D。 8. 化学平衡常数(K)、电离常数(、)、溶度积常数()等是表示、判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法中，不正确的是 A. 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，不变 B. ，说明醋酸溶液的酸性强于碳酸溶液 C. 一般情况下，当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(、)均变大 D. 化学平衡常数K的大小一般只与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关 【答案】B 【解析】 【详解】A．仅与温度有关，加入蒸馏水时温度不变，故不变，A正确； B．相同温度下酸的越大仅代表该酸的电离能力越强，比较溶液酸性强弱还需考虑酸的浓度，未说明温度、浓度相同的条件时，无法直接得出醋酸溶液酸性强于碳酸溶液，B错误； C．一般情况下，弱酸、弱碱的电离为吸热过程，温度升高促进电离，故、均变大，C正确； D．化学平衡常数仅与温度有关，与浓度、压强、催化剂等外界因素均无关，D正确； 故选B。 9. 已知：气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量叫键能。恒容密闭容器中发生反应：。有关数据如下： 化学键 键能 436 391 946 下列叙述正确的是 A. B. 当容器中压强不再变化时，反应到达平衡状态 C. 增大的浓度和使用催化剂均可提高的平衡转化率 D. 增大浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A． ，A错误； B．为气体分子数增加的反应，恒容密闭条件下压强会不断增大，当容器中压强不再变化时，反应到达平衡状态，B正确； C．使用催化剂均不可提高的平衡转化率，C错误； D．增大浓度可增大单位体积内活化分子百分数，使反应速率增大，D错误。 故选B。 10. 一定温度下，在密闭容器中发生反应： 。下列说法正确的是 A. 在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 B. 在恒压条件下，向平衡体系中加入，的转化率不变 C. 混合气体的平均分子量、物质的量不再发生变化均可说明反应达到平衡 D. 该反应在任何温度下都能自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．恒容条件下充入惰性气体，反应体系中与的浓度均不发生变化，正逆反应速率不变，平衡不移动，A正确； B．恒压条件下加入，容器体积增大，的浓度减小，的浓度增大，浓度商小于平衡常数，平衡正向移动，的转化率增大，B错误； C．反应前后气体总计量数相等，反应过程中气体总物质的量始终不变，因此气体总物质的量不变不能说明反应达到平衡；反应过程中气体总质量随反应进行变化，因此混合气体的平均分子量不变可说明反应达到平衡，C错误； D．反应自发进行的判断依据为，该反应，反应前后气体总物质的量不变，，因此始终大于0，任何温度下反应都不能自发进行，D错误； 故选A。 11. 用惰性电极电解滴有指示剂的稀硫酸镁溶液(如下图所示)，电解前溶液显红色。指示剂变色的pH值范围是6.8-8.0，酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈黄色。下列说法正确的是 A. 该指示剂为石蕊试液 B. 电解过程中A管溶液不变色 C. 电解过程中B管溶液不变色 D. 检验a管气体的完整方法：靠近火焰，有轻微爆鸣声 【答案】C 【解析】 【分析】分析装置，电极A连接电源负极，即为阴极，电极B连接电源正极，即为阳极。由于电解质溶液是，因此电解过程的阴极反应式为，阳极反应式为。基于电极反应，分析选项。 【详解】A．石蕊试液遇碱性溶液显蓝色，且变色范围为5.0~8.0，与题干中指示剂碱性显黄色、变色范围6.8~8.0的性质不符，A错误； B．A管连接电源负极，为阴极，电极反应为，当消耗完，实质是电解水，增大，溶液升高，当时指示剂变为黄色，A管溶液变色，B错误； C．B管连接电源正极，为阳极，电极反应为，溶液浓度增大，仍为酸性（），指示剂保持红色不变，C正确； D．a管气体为，完整检验方法是：用拇指堵住收集满气体的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火，若听到轻微爆鸣声说明气体为，选项描述操作不完整，D错误； 故选C。 12. 某酸HA与其钠盐NaA组成的缓冲溶液对酸碱有一定的缓冲作用，缓冲能力与组分的浓度有关。室温时下列指定溶液中各微粒物质的量浓度关系正确的是[室温时] A. 溶液： B. 溶液和溶液等体积混合： C. 等浓度的HA溶液和NaA溶液等体积混合： D. 当缓冲溶液时： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HA溶液中，HA能微弱电离产生氢离子和A-离子，水分子也能微弱电离出氢离子，则溶液中氢离子的浓度大于A-离子的浓度，所以溶液中微粒浓度的大小顺序为：，A错误； B．0.4 mol/LHA溶液和0.2 mol/L氢氧化钠等体积混合得到等浓度的HA和NaA的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系：，也存在物料守恒关系：，整合两式可得： ，B正确； C．由电离常数可知，A-离子的水解常数为：，则等浓度的HA和NaA的混合溶液中A-离子的水解程度大于HA电离程度，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，则溶液中HA的浓度大于A-离子的浓度，所以溶液中微粒浓度的大小顺序为：，C错误； D．由题意可知，HA的电离常数为：，则缓冲溶液时，溶液中HA的浓度等于A-离子的浓度，D错误； 故选B。 13. 某研究小组为探究室温下水溶液体系中的化学反应的反应物初始浓度、溶液中的初始浓度及初始速率间的关系，得到如下数据。 实验编号 的初始浓度() 初始浓度() 初始浓度() 初始速率 1 2 1.5 1.00 1.8 2 a 1.5 1.00 3.6 3 2 3 2.00 1.8 4 4 3 1.00 7.2 已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为：(温度一定时，k为常数)。下列说法不正确的是 A. 实验2中， B. 设计实验2和实验4的目的是研究离子浓度对反应速率的影响 C. ； D. 若实验编号4的其它浓度不变，时，反应的初始速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1和2的、初始浓度均相同，速率是实验1的2倍，已知关系式中的次数为1，故初始浓度也为实验1的2倍，即，A正确； B．实验2和4的、初始浓度均相同，仅初始浓度不同，故目的是研究离子浓度对反应速率的影响，B正确； C．对比实验2和4，，解得；对比实验3和4，，解得，C错误； D．实验4原浓度为，时，因，速率与成反比，故，D正确； 故选C。 14. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体。HNO自由基与反应过程的能量变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 反应物的键能总和小于产物的键能总和 B. 两种产物中更稳定，相同条件下Z转化为产物的速率： C. 该历程中最大正反应的活化能 D. 改用其它催化剂可能提高产物在某时间段内的产率，但不能提高其平衡产率 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，，反应物键能总和生成物键能总和，因此反应物的键能总和小于产物的键能总和，A正确； B．能量越低物质越稳定，能量更低更稳定；转化为的活化能低于转化为的活化能，活化能越低反应速率越快，故，B错误； C．该历程中最大正反应活化能为中间产物到过渡态Ⅳ的能量差，，C正确； D．催化剂可改变反应速率，选择对生成选择性高的催化剂可提高其一段时间内的产率，但催化剂不改变平衡状态，不能提高平衡产率，D正确； 故选B。 15. 都是重要的化工原料，已知：难溶于冷水，易溶于热水，﹔，，20℃时，在不同浓度盐酸中的最大溶解量如图所示下列说法正确的是 A. 盐酸浓度越小，越小 B. x、y两点对应的溶液中相等 C. PbCl2和盐酸混合液中加入稀硫酸后得到，当时，为 D. 当盐酸浓度小于时，随着浓度的增大，溶解量减小是因为浓度增大使溶解平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度能影响溶度积，浓度对溶度积无影响，盐酸浓度越小，温度不变，Ksp(PbCl2)不变，A项错误； B．由图可知，x、y两点Cl-浓度不相等，两点Ksp(PbCl2)=c(Pb2+)∙c2(Cl-)相等，则x、y两点对应溶液中c(Pb2+)不相等，B项错误； C．当c(Cl-)=0.1mol/L时，溶液中c(Pb2+)==mol/L=1.6×10-3mol/L，溶液中c()==mol/L=6.75×10-6mol/L，C项错误； D．由图可知，当盐酸浓度小于1mol/L时，随着盐酸浓度的增大，PbCl2溶解量减少是因为Cl-浓度增大，使PbCl2的溶解平衡：PbCl2(s)⇌Pb2+(aq)+2Cl-(aq)逆向移动，D项正确； 答案选D。 16. 下列实验操作、现象、结论或解释都正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向滴有酚酞的溶液中滴加3滴溶液 出现白色沉淀，溶液红色变浅 溶液呈碱性与有关 B 向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl浓溶液 溶液颜色变浅 增大生成物浓度平衡逆向移动 C 向溶液中加入溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 D 向插有温度计的溶液中加入一定量NaOH固体 有刺激性气味产生，温度计示数增大 反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中水解使溶液呈碱性，滴加溶液时，与结合生成白色沉淀，浓度降低，水解平衡逆向移动，减小，溶液红色变浅，说明溶液碱性与有关，A正确； B．与反应的离子方程式为，和不参与平衡，加入浓溶液对平衡无影响，颜色变浅是溶液被稀释导致，并非增大生成物浓度使平衡逆向移动，B错误； C． ​中存在平衡，黄色变橙色的原因可能是由于氢离子浓度增大平衡正向移动；但酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，溶液变橙色也可能是生成导致，C错误； D．固体溶于水本身会放出大量热，温度计示数增大无法证明为放热反应，D错误。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分。) 17. 请回答： （1）基态氮原子的电子排布式为________，电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 （2）钙元素位于周期表________区，下列状态的钙中，失去最外层的一个电子所需能量最大的是________。 A． B． C． D． （3）基态铜原子核外电子有________种运动状态，已知受热分解生成和，请从铜原子的原子结构来说明受热易分解的原因________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 哑铃(或纺锤) （2） ①. s ②. A （3） ①. 29 ②. 的价电子排布式为，Cu⁺的价电子排布式为，3d能级上电子全满时较稳定，的稳定性强于 【解析】 【小问1详解】 氮原子的原子序数为7，其基态电子排布式为；其电子占据的最高能级为2p能级，p轨道的电子云轮廓图为哑铃形（或纺锤形）； 【小问2详解】 钙原子的原子序数为20，基态电子排布简式为，最后填入的电子在s轨道，钙元素位于周期表的s区； 失去最外层一个电子所需能量即为电离能，A为的基态，B为的基态，正离子失去电子比中性原子更难，故A所需能量大于B；C为的激发态，D为的激发态，处于激发态的电子能量较高，失去电子所需能量小于其对应的基态，因此，失去最外层一个电子所需能量最大的是A； 【小问3详解】 铜原子的原子序数为29，核外有29个电子，根据泡利不相容原理，同一个原子中没有运动状态完全相同的电子，故基态铜原子核外电子有29种运动状态； 中铜为+2价，其离子核外电子排布式为，中铜为+1价，其离子核外电子排布式为，根据洪特规则特例，当轨道处于全充满、半充满或全空状态时，体系能量较低，结构更稳定，的3d轨道全充满，比更稳定，故受热易分解生成。 18. 时(此时水的离子积)，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示。 名称 醋酸 亚硝酸 草酸 化学式 电离平衡常数 （1）三种酸由强到弱的顺序是________(用化学式表示)。 （2）的溶液与的溶液相比，其pH值大小关系为________(填“>”、“=”或“<”)。 （3）该温度下溶液显________(填“酸性”或“碱性”)，原因是________________(结合平衡常数分析)。 （4）请计算浓度为的溶液的________(已知：) （5）将一定体积、一定浓度的溶液加水稀释，其pH随加水体积的变化如图曲线Ⅰ所示，请在下图中画出等体积、等pH值的溶液加水稀释的pH变化曲线图________。 【答案】（1） （2）< （3） ①. 酸性 ②. 原因是的水解常数水解程度小于电离程度，所以溶液呈酸性 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；由表格数据可知，电离常数大小关系为：，所以三种酸的酸性由强到弱的顺序为：； 【小问2详解】 相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；由表格数据可知，亚硝酸的酸性强于醋酸，由盐类水解规律可知，醋酸根离子在溶液中的水解程度大于亚硝酸根离子，所以等浓度的亚硝酸钠溶液的pH小于醋酸钾溶液； 【小问3详解】 由电离常数可知，草酸氢根离子的水解常数为： ，草酸氢根离子的水解常数小于电离常数，说明 草酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液显酸性； 【小问4详解】 0.1 mol/L醋酸溶液中氢离子浓度约为：，则溶液的pH为：3-lg1.3=2.89； 【小问5详解】 相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；由表格数据可知，亚硝酸的酸性强于醋酸，则等体积、等pH值的两种弱酸溶液加水稀释相同倍数时，醋酸溶液的pH变化小于亚硝酸，则醋酸溶液加水稀释的pH变化曲线图为：。 19. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。反应①是目前大规模制取氢气的方法之一。 ① 通过合适的催化剂，制备的氢气可以将转化为有机燃料甲醇，从而实现低碳减排的目的。 具体为反应② ，通过查询资料又得知反应③ （1）________，反应②在________条件下能自发进行（填“高温”“低温”“任意温度”）。 （2）由氢能开发的一种燃料电池与电解池组合的装置（电池工作时）如图所示，电极均为惰性电极，回答下列问题： ①电极Ⅰ的名称是________，电极Ⅳ的反应式为________。 ②起始时装置中的KOH溶液浓度相同，一段时间后图中所示溶液浓度a%、b%、c%、d%中最大的是________。 （3）氢气的储存是氢能利用的关键，是一种储氢合金，350℃时，它与反应，生成和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数约为7.7%），该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. 正极 ②. ③. c% （3） 【解析】 【小问1详解】 反应①的逆过程：；再与反应③相加，消去一氧化碳，可得反应②。由盖斯定律，。反应②为气体分子数减小的放热反应，即。根据的反应可自发进行知，低温有利于反应自发进行，故应选择低温； 【小问2详解】 ①电极Ⅰ通入氧气，氧气在碱性介质中得到电子，电极反应为，所以电极Ⅰ为正极。电极Ⅳ与正极Ⅰ相连，是电解池的阳极，氢氧根离子在惰性电极上失去电子，电极反应为。 ②电极Ⅲ与负极Ⅱ相连，是电解池的阴极，电极反应为；电极Ⅱ电极反应为。左池中的钾离子由Ⅱ极室移向Ⅰ极室，右池中的钾离子由Ⅳ极室移向Ⅲ极室。Ⅲ极室消耗水、生成氢氧根离子，且有钾离子迁入，因此进入Ⅲ室的a%氢氧化钾溶液变浓，流出时b%>a%。b%氢氧化钾溶液进入Ⅰ极室后，Ⅰ极室继续消耗水、生成氢氧根离子，并有钾离子迁入，故c%>b%；Ⅱ极室和Ⅳ极室均消耗氢氧根离子、生成水，溶液浓度降低。因此四者中c%最大； 【小问3详解】 根据合金中镁、铜原子数之比，生成镁铜合金后，形成金属氢化物的金属为镁。设氢化物化学式为，由氢的质量分数可得，解得，故氢化物为。根据镁、铜、氢原子守恒，在350℃时反应的化学方程式为。 20. 某实验小组探究某食用白醋中醋酸的准确浓度，在实验室用标准NaOH溶液对其进行滴定。 （1）该滴定实验中选择________指示剂(填字母)。 A．甲基橙 B．酚酞 C．石蕊 滴定终点的现象是_______________________。 （2）选出正确的滴定操作并排序：________。 检漏→蒸馏水洗涤→(_____)→(_____)→(_____)→(_____)→(_____)到达滴定终点，停止滴定，记录读数 a．锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化 b．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数 c．调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度 d．用滴定液润洗2至3次 e．如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡 f．装入滴定液至“0”刻度以上2～3 mL，固定好滴定管 g．锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化 h．如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡 （3）如图表示25 mL滴定管中液面的位置，A处的刻度为20，滴定管中液面读数应为________mL。 （4）围绕该实验下列说法正确的是________。 A. 为防止活塞漏水需在活塞处涂凡士林，如图所示应涂b、c处 B. 读数时应该手拿滴定管上端无溶液处，使滴定管自然下垂。 C. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，最终测得浓度偏大 D. NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，则最后测得醋酸浓度偏大 （5）数据处理 滴定次数 待测白醋溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 20.00 2.00 22.91 第二次 20.00 1.56 20.30 第三次 20.00 0.22 21.31 第四次 20.00 1.80 22.80 依据表中数据计算该白醋中醋酸的物质的量浓度________(保留四位小数)。 【答案】（1） ①. B ②. 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 （2）检漏→蒸馏水洗涤→(d)→(f)→(h)→(b)→(a) （3）20.40 （4）BC （5）(保留四位小数) 【解析】 【小问1详解】 用标准溶液滴定白醋（醋酸），反应终点时生成醋酸钠，溶液呈碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，故选B；滴定终点时，溶液由酸性变为碱性，酚酞由无色变为浅红色，故现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问2详解】 滴定操作步骤依次为：检漏、蒸馏水洗涤、用标准液润洗（d）、装入标准液（f）、排气泡（溶液使用碱式滴定管，排气泡操作为h）、调零并记录初始读数（b）、进行滴定操作（a），故顺序为检漏→蒸馏水洗涤→(d)→(f)→(h)→(b)→(a)； 【小问3详解】 滴定管刻度自上而下逐渐增大，A处刻度为20，液面在20下方第4个小格，滴定管精确度为，故读数为； 【小问4详解】 A.为防止活塞漏水且不堵塞小孔，凡士林应涂在活塞的两端，即a、b处，A错误； B.读数时应手拿滴定管上端无溶液处，使滴定管自然下垂，视线与凹液面最低处相平，B正确； C.滴定前有气泡、滴定后无气泡，会导致读取的标准液体积偏大，测得浓度偏大，C正确； D.变质生成，用酚酞作指示剂时，滴定终点生成和，滴定终点提前，导致消耗的标准液体积偏小，测得醋酸浓度偏小，D错误； 故选BC。 【小问5详解】 四次滴定消耗标准液的体积分别为：、、、。第二次数据偏差过大，应舍去，取第一、三、四次数据求平均值：，根据，可得。 21. 我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，碳中和的关键是的转化、回收和利用。 Ⅰ．以和为原料合成尿素： 。 （1）如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。 图中的HNCO是________(填“中间产物”或“催化剂”)，其中历程第3步()的化学方程式为：________。 Ⅱ．转化为甲醇。 发生的反应为： （2）在恒温恒容下，该反应达平衡状态的标志是________(填字母标号)。 a． b．容器内混合气体平均相对分子质量不变 c．平衡常数K保持不变 d．容器内气体的密度保持不变 （3）一定温度下，欲提高甲醇的产率，可采取的措施有______________________(任写一条)。 Ⅲ．天然气还原法。发生的反应为一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时CO的体积分数与平衡时和物质的量比值[]的关系如图甲所示。 （4）最高点a点对应的________；若a点对应的总压强为p，、、、的体积分数分别为、、、，则该温度下的平衡常数________(用含(、、、和p的式子表示)。 （5）催化剂在温度不同时对转化率的影响如图乙所示，判断N点________(填“已”或“未”)到达平衡，理由是________。 【答案】（1） ①. 中间产物 ②. （2）ab （3）加压或及时分离出甲醇或水 （4） ①. ②. （5） ①. 未 ②. 理由是催化剂只改变速率，不影响平衡，该温度下，转化率未达到最大 【解析】 【分析】， 【小问1详解】 由图可知，HNCO在反应过程中先作生成物，后作反应物是反应的中间产物；历程第3步反应为HNCO与氨气反应生成尿素，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 a．由方程式可知，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，a正确； b．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，则容器内混合气体平均相对分子质量不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，b正确； c．平衡常数是温度函数，恒温条件下平衡常数始终保持不变，所以平衡常数保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应达是否到平衡状态，c错误； d．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，容积固定的密闭容器中反应时混合气体的密度始终保持不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，d错误； 故选ab； 【小问3详解】 该反应是气体体积减小的反应，一定温度下，增大压强、及时分离出产物（甲醇或水），平衡向正反应方向移动，甲醇的产率提高； 【小问4详解】 当反应物的投料比等于化学计量数之比时，生成物的体积分数达到最大，由图可知，最高点a点对应的投料比x为3；由题意可知，该温度下反应的平衡常数Kp= =； 【小问5详解】 催化剂只能降低反应的活化能，加快化学反应速率，但化学平衡不移动，二氧化碳的转化率不变，由图可知，在相同温度下，N点二氧化碳的转化率未达到最大，所以N点时反应一定未达到平衡状态。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 舟山市2024学年第一学期期末检测 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 As 75 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 2. 下列表达式正确的是 A. 基态铬原子Cr的价电子排布式： B. O原子的L层电子轨道表示式： C. HClO的电子式： D. 、、轨道相互垂直，能量相等 3. 下列实验设计不能达到目的的是 A. 验证铁钉的吸氧腐蚀 B. 利用装置②和秒表测定稀硫酸与铁屑反应速率 C. 利用装置③测定中和反应的反应热 D. 利用装置④探究温度对化学反应速率的影响 4. 将溶于水可以形成，在溶液中存在下面的平衡： 下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 某浓度的溶液呈蓝色，置于热水中，溶液变绿色，则说明 C. 某浓度的溶液呈绿色，加水稀释，溶液变蓝色，是因为平衡左移，浓度增大 D. 加入NaCl固体，平衡向正反应方向移动，、浓度都减小 5. 下列说法不正确的是 A. 为了除去锅炉水垢中的硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，然后用酸处理 B. 为了保护钢铁锅炉内壁，常在锅炉设备上安装镁合金或锌块，该方法为牺牲阳极法 C. 常温下，不能自发进行，则其 D. pH=3的盐酸中由电离出的 6. 下列离子方程式正确的是 A. 用铜电极电解硫酸铜溶液： B. 碱性燃料电池负极发生的电极反应式： C. 溶液滴入溶液中： D. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： 7. X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。X在所有元素中原子半径最小，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，W元素基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，R是短周期金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素第一电离能： C. Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 中含有极性键和非极性键 8. 化学平衡常数(K)、电离常数(、)、溶度积常数()等是表示、判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法中，不正确的是 A. 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，不变 B. ，说明醋酸溶液的酸性强于碳酸溶液 C. 一般情况下，当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(、)均变大 D. 化学平衡常数K的大小一般只与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关 9. 已知：气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量叫键能。恒容密闭容器中发生反应：。有关数据如下： 化学键 键能 436 391 946 下列叙述正确的是 A. B. 当容器中压强不再变化时，反应到达平衡状态 C. 增大的浓度和使用催化剂均可提高的平衡转化率 D. 增大浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大 10. 一定温度下，在密闭容器中发生反应： 。下列说法正确的是 A. 在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 B. 在恒压条件下，向平衡体系中加入，的转化率不变 C. 混合气体的平均分子量、物质的量不再发生变化均可说明反应达到平衡 D. 该反应在任何温度下都能自发进行 11. 用惰性电极电解滴有指示剂的稀硫酸镁溶液(如下图所示)，电解前溶液显红色。指示剂变色的pH值范围是6.8-8.0，酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈黄色。下列说法正确的是 A. 该指示剂为石蕊试液 B. 电解过程中A管溶液不变色 C. 电解过程中B管溶液不变色 D. 检验a管气体的完整方法：靠近火焰，有轻微爆鸣声 12. 某酸HA与其钠盐NaA组成的缓冲溶液对酸碱有一定的缓冲作用，缓冲能力与组分的浓度有关。室温时下列指定溶液中各微粒物质的量浓度关系正确的是[室温时] A. 溶液： B. 溶液和溶液等体积混合： C. 等浓度的HA溶液和NaA溶液等体积混合： D. 当缓冲溶液时： 13. 某研究小组为探究室温下水溶液体系中的化学反应的反应物初始浓度、溶液中的初始浓度及初始速率间的关系，得到如下数据。 实验编号 的初始浓度() 初始浓度() 初始浓度() 初始速率 1 2 1.5 1.00 1.8 2 a 1.5 1.00 3.6 3 2 3 2.00 1.8 4 4 3 1.00 7.2 已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为：(温度一定时，k为常数)。下列说法不正确的是 A. 实验2中， B. 设计实验2和实验4的目的是研究离子浓度对反应速率的影响 C. ； D. 若实验编号4的其它浓度不变，时，反应的初始速率 14. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体。HNO自由基与反应过程的能量变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 反应物的键能总和小于产物的键能总和 B. 两种产物中更稳定，相同条件下Z转化为产物的速率： C. 该历程中最大正反应的活化能 D. 改用其它催化剂可能提高产物在某时间段内的产率，但不能提高其平衡产率 15. 都是重要的化工原料，已知：难溶于冷水，易溶于热水，﹔，，20℃时，在不同浓度盐酸中的最大溶解量如图所示下列说法正确的是 A. 盐酸浓度越小，越小 B. x、y两点对应的溶液中相等 C. PbCl2和盐酸混合液中加入稀硫酸后得到，当时，为 D. 当盐酸浓度小于时，随着浓度的增大，溶解量减小是因为浓度增大使溶解平衡逆向移动 16. 下列实验操作、现象、结论或解释都正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向滴有酚酞的溶液中滴加3滴溶液 出现白色沉淀，溶液红色变浅 溶液呈碱性与有关 B 向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl浓溶液 溶液颜色变浅 增大生成物浓度平衡逆向移动 C 向溶液中加入溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 D 向插有温度计的溶液中加入一定量NaOH固体 有刺激性气味产生，温度计示数增大 反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分。) 17. 请回答： （1）基态氮原子的电子排布式为________，电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 （2）钙元素位于周期表________区，下列状态的钙中，失去最外层的一个电子所需能量最大的是________。 A． B． C． D． （3）基态铜原子核外电子有________种运动状态，已知受热分解生成和，请从铜原子的原子结构来说明受热易分解的原因________________________________。 18. 时(此时水的离子积)，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示。 名称 醋酸 亚硝酸 草酸 化学式 电离平衡常数 （1）三种酸由强到弱的顺序是________(用化学式表示)。 （2）的溶液与的溶液相比，其pH值大小关系为________(填“>”、“=”或“<”)。 （3）该温度下溶液显________(填“酸性”或“碱性”)，原因是________________(结合平衡常数分析)。 （4）请计算浓度为的溶液的________(已知：) （5）将一定体积、一定浓度的溶液加水稀释，其pH随加水体积的变化如图曲线Ⅰ所示，请在下图中画出等体积、等pH值的溶液加水稀释的pH变化曲线图________。 19. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。反应①是目前大规模制取氢气的方法之一。 ① 通过合适的催化剂，制备的氢气可以将转化为有机燃料甲醇，从而实现低碳减排的目的。 具体为反应② ，通过查询资料又得知反应③ （1）________，反应②在________条件下能自发进行（填“高温”“低温”“任意温度”）。 （2）由氢能开发的一种燃料电池与电解池组合的装置（电池工作时）如图所示，电极均为惰性电极，回答下列问题： ①电极Ⅰ的名称是________，电极Ⅳ的反应式为________。 ②起始时装置中的KOH溶液浓度相同，一段时间后图中所示溶液浓度a%、b%、c%、d%中最大的是________。 （3）氢气的储存是氢能利用的关键，是一种储氢合金，350℃时，它与反应，生成和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数约为7.7%），该反应的化学方程式为________。 20. 某实验小组探究某食用白醋中醋酸的准确浓度，在实验室用标准NaOH溶液对其进行滴定。 （1）该滴定实验中选择________指示剂(填字母)。 A．甲基橙 B．酚酞 C．石蕊 滴定终点的现象是_______________________。 （2）选出正确的滴定操作并排序：________。 检漏→蒸馏水洗涤→(_____)→(_____)→(_____)→(_____)→(_____)到达滴定终点，停止滴定，记录读数 a．锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化 b．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数 c．调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度 d．用滴定液润洗2至3次 e．如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡 f．装入滴定液至“0”刻度以上2～3 mL，固定好滴定管 g．锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化 h．如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡 （3）如图表示25 mL滴定管中液面的位置，A处的刻度为20，滴定管中液面读数应为________mL。 （4）围绕该实验下列说法正确的是________。 A. 为防止活塞漏水需在活塞处涂凡士林，如图所示应涂b、c处 B. 读数时应该手拿滴定管上端无溶液处，使滴定管自然下垂。 C. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，最终测得浓度偏大 D. NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，则最后测得醋酸浓度偏大 （5）数据处理 滴定次数 待测白醋溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 20.00 2.00 22.91 第二次 20.00 1.56 20.30 第三次 20.00 0.22 21.31 第四次 20.00 1.80 22.80 依据表中数据计算该白醋中醋酸的物质的量浓度________(保留四位小数)。 21. 我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，碳中和的关键是的转化、回收和利用。 Ⅰ．以和为原料合成尿素： 。 （1）如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。 图中的HNCO是________(填“中间产物”或“催化剂”)，其中历程第3步()的化学方程式为：________。 Ⅱ．转化为甲醇。 发生的反应为： （2）在恒温恒容下，该反应达平衡状态的标志是________(填字母标号)。 a． b．容器内混合气体平均相对分子质量不变 c．平衡常数K保持不变 d．容器内气体的密度保持不变 （3）一定温度下，欲提高甲醇的产率，可采取的措施有______________________(任写一条)。 Ⅲ．天然气还原法。发生的反应为一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时CO的体积分数与平衡时和物质的量比值[]的关系如图甲所示。 （4）最高点a点对应的________；若a点对应的总压强为p，、、、的体积分数分别为、、、，则该温度下的平衡常数________(用含(、、、和p的式子表示)。 （5）催化剂在温度不同时对转化率的影响如图乙所示，判断N点________(填“已”或“未”)到达平衡，理由是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $