精品解析：河北省保定市宽高高级中学等校2025-2026学年高一第一学期期末考试化学试题

2025-2026学年第一学期高一年级期末考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Sn 119 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列所示文物的主要成分属于金属的是 A．西汉镂雕龙凤纹银铺首 B．海棠花式玛瑙碗 C．陈卓江村春色图 D．白石彩绘散乐浮雕 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为4的Li原子： B. HF的电子式： C. HClO的结构式：H-Cl-O D. 的分子结构模型： 3. 实验规范与安全至关重要，下列说法正确的是 A. 所有药品使用后均不得放回原瓶 B. 氢氟酸在运输过程中需贴有标识 C. 液溴需保存在棕色细口瓶中，用水封并用橡胶塞 D. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 120g固体中含数目为 B. 100g46%的乙醇水溶液中所含氧原子数目为 C. 等物质的量的与反应，转移电子数为 D. 的NaOH溶液中含数目为 5. 下列装置能完成相应实验的是 A．观察的焰色反应 B．制备胶体 C．配制一定浓度的稀硫酸 D．验证铁粉与水蒸气的反应 A. A B. B C. C D. D 6. 含Fe物质的类别和价态关系如图所示，下列推断不合理的是 A. d可以一步转化为h B. 在空气中g可以转化为h C. b不稳定，在空气中受热能迅速被氧化为c D. b、d均属于碱性氧化物 7. 已知质量分数为20%的溶液的物质的量浓度为，某次实验需200 mL该溶液，下列说法正确的是 A. 该溶液的密度为 B. 容量瓶应检漏并干燥后才可使用 C. 需用托盘天平准确称量44.4 g 固体 D. 定容时俯视刻度线，所得溶液浓度将偏低 8. 类比是重要的学习方法，下列类比正确的是 A. 金属Na在氧气中燃烧生成，金属Li在氧气中燃烧也生成 B. 与水反应生成HCl和HClO，与水反应生成HF和HFO C. 常温下金属Al在浓硫酸中钝化，金属Be在浓硫酸中也会钝化 D. 卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 9. 一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A. 右边CO与CO2分子数之比为3∶1 B. 两侧原子个数之比为32∶9 C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中通入等物质的量的： B. 溶液中加入过量氨水： C. 溶液中通入足量： D. 澄清石灰水与少量的溶液： 11. 非金属元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大且分占三个短周期，X、M同主族，Z、M同周期，X、Y、Z的最外层电子数之和等于W与M的原子核外电子数之和。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. W与Y、Z均可形成18电子化合物 D. W与X形成的化合物中可能含有非极性共价键 12. 将和的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. HCl的浓度为 B. 加热后固体的成分为与 C. 密闭容器中排出气体的成分为和 D. x的数值为3.045 13. 亚氯酸钠在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为和NaCl。以为原料制备粗产品的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. “酸溶”过程不可用稀盐酸代替稀硫酸 B. “制气”过程中n（氧化剂）：n（还原剂） C. “吸收”中的使用量常大于理论值 D. 每生产1 mol 至少需要通入1 mol 14. 某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的几种。取100 mL溶液，按如下方法测定其组成，所得气体体积均为标准状况下的体积。 下列说法错误的是 A. 溶液中一定不含、 B. 溶液中可能含有 C. 溶液中 D. 溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 物质分类是重要的化学研究方法。有下列物质：①熔融NaCl；②金属Cu；③；④HCl气体；⑤稀硫酸；⑥金刚石；⑦正丁烷；⑧氨水；⑨；⑩气体。 （1）属于电解质的有_________，能导电的有_________，只含离子键的化合物有_________。（填序号） （2）④溶于水的过程破坏的作用力有________________，⑥的同素异形体有_________（任写一种）。 （3）若⑨与足量盐酸的反应是非氧化还原反应，则离子方程式为_________。 （4）⑩的沸点低于的原因为_______________________。 16. 短周期元素①~⑨在周期表中的位置如图所示。 回答下列问题： （1）④⑤⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_________（用元素符号表示）。 （2）元素①~⑨中金属性最强的是_________（用元素符号表示），最高价氧化物的水化物酸性最强的是_________（填化学式）。 （3）元素②④形成的型化合物的电子式为_________，④⑤形成的型化合物的电子式为_________。 （4）⑥的单质与②的最高价氧化物反应的化学方程式为_________；⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_________。 （5）I位于第五周期，与⑨同主族，其原子序数为_________，下列有关I及其化合物的性质说法正确的有_________（填字母）。 A．可与Fe反应生成 B．AgI为黄色固体，难溶于水，见光易分解 C．加碘食盐中碘的存在形式为NaI D．向KI-淀粉溶液中通入过量可使溶液变蓝色 17. 四氯化锡可用作媒染剂，利用如图所示装置制备四氯化锡。 有关信息如下表： 化学式 熔点/℃ 246 沸点/℃ 652 144 其他性质 无色晶体，易被氧化 无色液体，易与水反应 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_________，盛装浓盐酸的仪器相对于使用分液漏斗的优点是_________________________，甲装置中反应的离子方程式为_________。 （2）按图连接装置，_________后，缓慢滴入浓盐酸，待观察到_________（填现象）后，加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热，此时继续加热丁装置的目的是①促进氯气与锡反应；②_________。 （3）如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为_________。 （4）己装置的作用是_________________________。 （5）某同学认为丁装置中的反应可能产生杂质，下列试剂中可用于检测是否产生的有_________。 A．溶液 B．溶液 C．溴水 （6）取w g所得（假设杂质仅为）溶于水，将所得溶液置于锥形瓶中，加入溶液V mL时，溶液中恰好反应完全，则所得的纯度为_________×100%（列出计算式即可）。 18. 氯化亚铜（CuCl）常用作工业生产中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在潮湿的空气中迅速被氧化变成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路板的废液（含、、、）生产CuCl的流程： 根据以上信息回答下列问题： （1）工业生产中为了提高CuCl产品的质量，快速过滤后析出的CuCl固体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是_________________________。生产过程中由滤液①得到蚀刻液的反应的化学方程式为_________，将蚀刻液与覆铜板作用，制作印刷电路板反应的离子方程式为_________。 （2）以上流程中“调节pH”产生CuCl固体的化学方程式为_________。 （3）工业生产中还常利用滤渣②脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下（“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变）： 锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰）： 离子 浓度 145 0.03 1 “浸铜”时不宜加入足量的，原因是_________________________，此流程“脱氯”步骤中反应的离子方程式为_________，“脱氯”步骤中得到较纯净的CuCl固体的操作是_________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一年级期末考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Sn 119 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列所示文物的主要成分属于金属的是 A．西汉镂雕龙凤纹银铺首 B．海棠花式玛瑙碗 C．陈卓江村春色图 D．白石彩绘散乐浮雕 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．西汉镂雕龙凤纹银铺首的主要成分为金属，A项正确； B．海棠花式玛瑙碗的主要成分为二氧化硅，B项错误； C．陈卓江村春色图的主要成分为有机物，C项错误； D．白石彩绘散乐浮雕的主要成分为大理石，D项错误； 故选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为4的Li原子： B. HF的电子式： C. HClO的结构式：H-Cl-O D. 的分子结构模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为4的Li原子可表示为，A错误； B．HF为共价化合物，电子式为，B错误； C．HClO中H原子和Cl原子均与O原子成键，其结构式为H—O—Cl，C错误； D．的分子中碳原子与4个氢原子形成4个碳氢键，其结构模型为，D正确； 故选D。 3. 实验规范与安全至关重要，下列说法正确的是 A. 所有药品使用后均不得放回原瓶 B. 氢氟酸在运输过程中需贴有标识 C. 液溴需保存在棕色细口瓶中，用水封并用橡胶塞 D. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验后剩余的一般药品不能放回原瓶避免污染试剂，但钠、钾等遇湿易燃易爆的特殊药品，使用后剩余部分必须放回原瓶，并非所有药品都不能放回，A错误； B．氢氟酸为腐蚀品，标识正确，B正确； C．液溴需用水封保存在棕色细口瓶，有腐蚀性不能用橡胶塞，C错误； D．眼睛溅进酸液，直接用大量水冲洗，严重时应及时就医，不能用强腐蚀性的饱和碳酸钠溶液冲洗，应该用稀的碳酸氢钠溶液后续处理，避免对眼部造成二次伤害，D错误； 故选B。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 120g固体中含数目为 B. 100g46%的乙醇水溶液中所含氧原子数目为 C. 等物质的量的与反应，转移电子数为 D. 的NaOH溶液中含数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体中无，A项错误； B．100g46%的乙醇水溶液中含46g乙醇（1mol）和54g水（3mol），乙醇和水中的氧原子总数为，B项正确； C．等物质的量不一定为1mol，转移电子数不一定为，C项错误； D．没有体积，无法计算NaOH的物质的量，D项错误。 故选B。 5. 下列装置能完成相应实验的是 A．观察的焰色反应 B．制备胶体 C．配制一定浓度的稀硫酸 D．验证铁粉与水蒸气的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察K的焰色必须透过蓝色钴玻璃，A错误； B．制备胶体需将饱和溶液滴入到沸水中，加热至溶液呈红褐色，B错误； C．不可用容量瓶直接稀释浓硫酸，C错误； D．点燃肥皂泡，若发出爆鸣声或能燃烧，则说明铁与水蒸气反应放出氢气，D正确。 6. 含Fe物质的类别和价态关系如图所示，下列推断不合理的是 A. d可以一步转化为h B. 在空气中g可以转化为h C. b不稳定，在空气中受热能迅速被氧化为c D. b、d均属于碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】由价类二维图可知，a为铁、b为氧化亚铁、c为四氧化三铁、d为氧化铁、e为亚铁盐、f为铁盐、g为氢氧化亚铁、h为氢氧化铁。 【详解】A．氧化铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，所以氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，A错误； B．氢氧化亚铁具有还原性，易与空气中的氧气、水反应生成氢氧化铁，B正确； C．氧化亚铁不稳定，在空气中受热能迅速被氧化为四氧化三铁，C正确； D．氧化亚铁和氧化铁都是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，D正确； 故选A。 7. 已知质量分数为20%的溶液的物质的量浓度为，某次实验需200 mL该溶液，下列说法正确的是 A. 该溶液的密度为 B. 容量瓶应检漏并干燥后才可使用 C. 需用托盘天平准确称量44.4 g 固体 D. 定容时俯视刻度线，所得溶液浓度将偏低 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，其中的摩尔质量，代入已知、，推导得：，A正确； B．容量瓶使用前必须检漏，但后续定容操作本身需要加蒸馏水，因此无需提前干燥，残留的少量蒸馏水不会影响最终溶液浓度，B错误； C．实验室没有200 mL规格的容量瓶，需选用250 mL容量瓶，应按250 mL计算溶质质量：，C错误； D．定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液总体积偏小，根据，最终所得溶液浓度偏高，D错误； 故选A。 8. 类比是重要的学习方法，下列类比正确的是 A. 金属Na在氧气中燃烧生成，金属Li在氧气中燃烧也生成 B. 与水反应生成HCl和HClO，与水反应生成HF和HFO C. 常温下金属Al在浓硫酸中钝化，金属Be在浓硫酸中也会钝化 D. 卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 【答案】C 【解析】 【详解】A．Li的金属性弱于Na，在氧气中燃烧只能生成普通氧化物，无法生成过氧化物，A错误； B．的氧化性极强，和水发生置换反应生成HF和，B错误； C．根据元素周期律的对角线规则，Be与Al的化学性质高度相似，常温下Al在浓硫酸中因生成致密氧化膜钝化，Be同样会在浓硫酸中发生钝化，C正确； D．卤素单质的熔点随相对分子质量增大而升高；但碱金属的熔点随金属阳离子半径增大、金属键减弱而逐渐降低，从Li到Cs熔点逐渐下降，D错误； 故选C。 9. 一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A. 右边CO与CO2分子数之比为3∶1 B. 两侧原子个数之比为32∶9 C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压下，，可以得知右边CO和CO2气体总物质的量为2mol，设n(CO)=x，n(CO2)=y，x+y=2，28x+44y=64g，联立计算出x=1.5mol，y=0.5mol，根据分子数之比=物质的量之比可知：右边CO与CO2分子数之比为1.5:0.5 =3:1，A正确； B．右侧CO和CO2的物质的量为分别为1.5mol和0.5mol，所含原子物质的量为1.5mol×2+3×0.5mol=4.5mol，左侧为8mol N2，所含原子的物质的量为8mol×2=16mol，故两侧原子个数之比为16∶4.5=32∶9，B正确； C．同温同压下，，右侧气体平均分子量为：28×+44×=32，则相同条件下，右侧气体密度：氧气的密度=32:32=1:1，C错误； D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，根据同温同压下，，可以得知右边CO和CO2气体总物质的量为4mol，同温同体积下，，可以计算出保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为=5:6，D正确； 故选C。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中通入等物质的量的： B. 溶液中加入过量氨水： C. 溶液中通入足量： D. 澄清石灰水与少量的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中通入等物质的量的离子方程式为，A错误； B．溶液中加入过量氨水反应只能生成，离子方程式为，B错误； C．溶液中通入足量生成，离子方程式为，C错误； D．澄清石灰水与少量的溶液反应生成碳酸钙和水，离子方程式为，D正确； 故选D。 11. 非金属元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大且分占三个短周期，X、M同主族，Z、M同周期，X、Y、Z的最外层电子数之和等于W与M的原子核外电子数之和。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. W与Y、Z均可形成18电子化合物 D. W与X形成的化合物中可能含有非极性共价键 【答案】D 【解析】 【分析】非金属元素X、M同主族，Z、M同周期，X、Y、Z的最外层电子数之和等于W与M的原子核外电子数之和且W为H，故X、Y、Z、M分别为N、F、Si、P。 【详解】A．Si的原子半径大于P，A错误； B．Si的简单氢化物稳定性最弱，B错误； C．H与F不可形成18电子化合物，C错误； D．H与N可形成化合物，含有N—N非极性键，D正确； 故选D。 12. 将和的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. HCl的浓度为 B. 加热后固体的成分为与 C. 密闭容器中排出气体的成分为和 D. x的数值为3.045 【答案】D 【解析】 【分析】250℃下混合物加热后溶于水无气体放出，说明​已完全反应，无剩余。向反应后固体滴加盐酸时，先后发生反应：、、。 由图可知：生成阶段消耗盐酸体积为，该阶段得到标准状况下CO2​的物质的量为。 【详解】A．175∼275 mL是盐酸与反应，，根据关系式可得，A项错误； B．若加热后固体含NaHCO3​，则滴加盐酸时，生成​前消耗的盐酸体积会小于生成​阶段的盐酸体积；但本题中无气体阶段盐酸体积175 mL大于产气阶段的100 mL，说明加热后固体为​和，不存在，B项错误； C．根据消耗盐酸的体积比可知反应后的固体中：n（NaOH）=4：3，再根据反应后固体溶于水无气体放出，可知反应完全，先与反应且固体中有NaOH，则发生反应：、、，密闭容器中排出气体的成分不可能有，C项错误； D．根据碳原子守恒可知，，盐酸体积为275 mL时溶质是单一的氯化钠，根据钠原子守恒可知，固体的质量为，故，D项正确； 故选D。 13. 亚氯酸钠在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为和NaCl。以为原料制备粗产品的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. “酸溶”过程不可用稀盐酸代替稀硫酸 B. “制气”过程中n（氧化剂）：n（还原剂） C. “吸收”中的使用量常大于理论值 D. 每生产1 mol 至少需要通入1 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与盐酸发生归中反应生成，不可替换，A项正确； B．“制气”的反应方程式为，氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B项正确； C．易分解，所以使用量常大于理论值，C项正确； D．“吸收”过程的反应方程式为，可得关系式，所以每生产1 mol 至少需要通入0.5 mol ，D项错误。 14. 某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的几种。取100 mL溶液，按如下方法测定其组成，所得气体体积均为标准状况下的体积。 下列说法错误的是 A. 溶液中一定不含、 B. 溶液中可能含有 C. 溶液中 D. 溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．无色溶液中一定不含，加入足量溶液，产生白色沉淀A，再加入足量稀盐酸后部分溶解，可知溶液中存在和，能与反应而不能大量共存，所以一定不含，A正确； B．溶液中离子均可与共存，可能含有，B正确； C．气体B为，物质的量为，沉淀B为，物质的量为，滤液A中加入足量NaOH溶液得672 mL气体为，物质的量为，所以，C正确； D．根据电荷守恒，溶液中一定含有，可能含有，且满足，所以，体积为100mL，所以，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 物质分类是重要的化学研究方法。有下列物质：①熔融NaCl；②金属Cu；③；④HCl气体；⑤稀硫酸；⑥金刚石；⑦正丁烷；⑧氨水；⑨；⑩气体。 （1）属于电解质的有_________，能导电的有_________，只含离子键的化合物有_________。（填序号） （2）④溶于水的过程破坏的作用力有________________，⑥的同素异形体有_________（任写一种）。 （3）若⑨与足量盐酸的反应是非氧化还原反应，则离子方程式为_________。 （4）⑩的沸点低于的原因为_______________________。 【答案】（1） ①. ①③④⑨⑩ ②. ①②⑤⑧ ③. ①⑨ （2） ①. 分子间作用力、共价键 ②. 石墨、（答案合理即可） （3） （4）分子间存在氢键 【解析】 【小问1详解】 ①熔融为盐，在熔融状态下可自身电离，属于电解质；存在自由移动的离子，能导电；为离子化合物，只含有离子键； ②金属为单质，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的电子，能导电； ③为盐，在熔融状态下可自身电离，属于电解质；固体中不存在自由移动的电子或离子，不能导电；为离子化合物，含有离子键和共价键； ④气体为酸，在水溶液中可自身电离，属于电解质；气体中不存在自由移动的电子或离子，不能导电；为共价化合物，只含有共价键； ⑤稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的离子，能导电； ⑥金刚石为单质，既不是电解质也不是非电解质；不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑦正丁烷为有机物，在水溶液或熔融状态下不导电，为非电解质；不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑧氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的离子，能导电； ⑨为化合物，在熔融状态下可自身电离，属于电解质；固体中不存在自由移动的电子或离子，不能导电；为离子化合物，只含有离子键； ⑩气体为酸，在水溶液中可自身电离，属于电解质；气体中不存在自由移动的电子或离子，不能导电；为共价化合物，只含有共价键；，属于电解质的有①③④⑨⑩；能导电的有①②⑤⑧；只含离子键的化合物有①⑨； 【小问2详解】 气体溶于水首先破坏分子间作用力，然后共价键被破坏；金刚石的同素异形体有石墨、等； 【小问3详解】 与足量盐酸的反应为非氧化还原反应，因此生成与，离子方程式为； 【小问4详解】 分子间存在氢键，使得其沸点明显高于。 16. 短周期元素①~⑨在周期表中的位置如图所示。 回答下列问题： （1）④⑤⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_________（用元素符号表示）。 （2）元素①~⑨中金属性最强的是_________（用元素符号表示），最高价氧化物的水化物酸性最强的是_________（填化学式）。 （3）元素②④形成的型化合物的电子式为_________，④⑤形成的型化合物的电子式为_________。 （4）⑥的单质与②的最高价氧化物反应的化学方程式为_________；⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_________。 （5）I位于第五周期，与⑨同主族，其原子序数为_________，下列有关I及其化合物的性质说法正确的有_________（填字母）。 A．可与Fe反应生成 B．AgI为黄色固体，难溶于水，见光易分解 C．加碘食盐中碘的存在形式为NaI D．向KI-淀粉溶液中通入过量可使溶液变蓝色 【答案】（1） （2） ①. Na ②. （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5） ①. 53 ②. B 【解析】 【分析】1-9号元素为：氢、碳、氮、氧、钠、镁、铝、硫、氯，据此分析问题。 【小问1详解】 及均为3层电子层结构，而及均为2层电子层结构，电子层越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为。 【小问2详解】 同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，这9种元素中Na的金属性最强；最高价氧化物对应水化物的酸性和非金属性正相关，除F无正价外，Cl的非金属性在这些元素中最强，对应最高价含氧酸为，是短周期酸性最强的含氧酸。 【小问3详解】 ②④的​型化合物为CO2，是共价化合物，C和两个O分别形成双键，电子式为；④⑤的​型化合物为Na2O2，是离子化合物，由Na+和过氧根离子构成，电子式为。 【小问4详解】 ⑥是Mg，②的最高价氧化物为CO2，Mg在CO2中点燃发生置换反应生成MgO和C，方程式为；⑦是Al，⑤的最高价氧化物水化物为NaOH，Al和强碱溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为。 【小问5详解】 ⑨是Cl，I与Cl同主族、位于第五周期，卤族元素原子序数依次为9(F)、17(Cl)、35(Br)、53(I)，因此I的原子序数为53； A．​氧化性较弱，可与Fe反应生成，A错误； B．AgI为黄色固体，难溶于水，见光易分解，B正确； C．加碘食盐中碘的存在形式为，C错误； D．过量的会将氧化为，不能使淀粉变蓝色，D错误； 故答案选B。 17. 四氯化锡可用作媒染剂，利用如图所示装置制备四氯化锡。 有关信息如下表： 化学式 熔点/℃ 246 沸点/℃ 652 144 其他性质 无色晶体，易被氧化 无色液体，易与水反应 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_________，盛装浓盐酸的仪器相对于使用分液漏斗的优点是_________________________，甲装置中反应的离子方程式为_________。 （2）按图连接装置，_________后，缓慢滴入浓盐酸，待观察到_________（填现象）后，加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热，此时继续加热丁装置的目的是①促进氯气与锡反应；②_________。 （3）如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为_________。 （4）己装置的作用是_________________________。 （5）某同学认为丁装置中的反应可能产生杂质，下列试剂中可用于检测是否产生的有_________。 A．溶液 B．溶液 C．溴水 （6）取w g所得（假设杂质仅为）溶于水，将所得溶液置于锥形瓶中，加入溶液V mL时，溶液中恰好反应完全，则所得的纯度为_________×100%（列出计算式即可）。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 平衡气压，使液体顺利流下 ③. （2） ①. 检查装置气密性 ②. 丁装置内充满黄绿色气体 ③. 使汽化，从混合物中分离出来 （3） （4）吸收尾气，同时防止外界水蒸气进入 （5）C （6） 【解析】 【详解】（1）仪器A为蒸馏烧瓶；使用恒压滴液漏斗可平衡气压，使液体顺利流下；用与浓盐酸制的离子方程式为：。 （2）连接装置后，首先应检查装置气密性，整个装置中充满氯气时，再加热熔化锡粒生成，继续加热丁装置，促进氯气与锡反应，使生成的汽化，从混合物中分离出来，便于在戊装置处冷却收集。 （3）缺少乙装置，则中混有HCl，与Sn发生反应。 （4）碱石灰可吸收尾气，避免环境污染，同时防止外界水蒸气进入使水解。 （5）溶液能氧化，同时双氧水被还原生成水，但是没有明显现象，无法检验，A项错误；溶液能检验氯离子，但是不能检验，B项错误；溴水可氧化，溴被还原生成溴离子，溶液褪色，可以检验，C项正确。 （6）与反应的比例关系为，故溶液中，的纯度为。 18. 氯化亚铜（CuCl）常用作工业生产中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在潮湿的空气中迅速被氧化变成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路板的废液（含、、、）生产CuCl的流程： 根据以上信息回答下列问题： （1）工业生产中为了提高CuCl产品的质量，快速过滤后析出的CuCl固体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是_________________________。生产过程中由滤液①得到蚀刻液的反应的化学方程式为_________，将蚀刻液与覆铜板作用，制作印刷电路板反应的离子方程式为_________。 （2）以上流程中“调节pH”产生CuCl固体的化学方程式为_________。 （3）工业生产中还常利用滤渣②脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下（“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变）： 锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰）： 离子 浓度 145 0.03 1 “浸铜”时不宜加入足量的，原因是_________________________，此流程“脱氯”步骤中反应的离子方程式为_________，“脱氯”步骤中得到较纯净的CuCl固体的操作是_________________________。 【答案】（1） ①. 减少产品CuCl的损失；防止CuCl在潮湿环境中被氧化（答案合理即可） ②. ③. （2） （3） ①. 不能让铜单质溶解完全，Cu单质在“脱氯”步骤还需要充当还原剂 ②. ③. 过滤，用无水乙醇洗涤，干燥 【解析】 【分析】要利用制作印刷电路的废液制备CuCl，首先应制备并分离出Cu，向废液中加入过量的Fe粉，Fe3+与Fe粉反应转化为Fe2+，Cu2+与Fe反应生成 Cu，然后过滤，滤渣为过量的Fe和生成的Cu，依据Cu与Fe活泼性，将滤渣溶于盐酸，Cu与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为Cu，然后Cu与浓硫酸反应生成CuSO4和SO2，Cu与Cl2反应生成CuCl2，CuSO4、SO2、CuCl2在溶液中生成CuCl，滤液①、滤液②主要成分都是FeCl2，通入过量的Cl2，得到蚀刻液FeCl3。 【小问1详解】 根据题干信息CuCl微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿的空气中迅速被氧化变成绿色，故不用水而用无水乙醇洗涤，以减少产品CuCl的损失；防止CuCl在潮湿环境中被氧化。废液中加入过量铁粉，将还原成了，故滤液①含，与过量反应的化学方程式为；由题意可知，蚀刻液的主要成分为，与覆铜板的主要成分Cu反应离子方程式为。 【小问2详解】 “调节pH”步骤中，作为还原剂，将和中的还原为，随后与溶液中的结合生成难溶的CuCl沉淀，据此可书写和配平化学方程式：。 【小问3详解】 根据所给信息，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变，所以“浸铜”步骤中铜单质不能完全溶解反应，故加入的不能足量。根据氧化还原的归中反应原理，推理“脱氯”步骤中的反应为。分离和提纯固液混合物得到纯净的固体产品的一般操作是过滤，洗涤，干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $