河北肃宁县鸿都高级中学有限公司2025-2026学年第一学期高一期末考试化学试卷

2025—2026第一学期期末化学试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 一、单选题(本题共14题，每题3分，共42分) 1. 2026年1月，为纪念国家“双碳”行动升级计划实施一周年，某市举办了“绿色消费赋能可持续发展”主题展览。展览中设立了绿色商品认知区，“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是 A. 含氟冰箱 B. 含磷洗涤剂 C. 加碘食盐 D. 含铅汽油 2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 实验室制取 B. 用盐酸鉴别纯碱和烧碱 C. 、用作“人造太阳”核聚变原料 D. 浓硫酸干燥氢气 3. 下列化学用语不正确的是 A. 、、互称同位素 B. NH3的电子式： C. 的结构示意图： D. Al2(SO4)3的电离方程式： 4. 下列化学现象或过程，与胶体的知识无关的是 A. 卤水点豆腐 B. 水分子可双向透过细胞膜 C. 放电影时放映机到银幕间的光柱 D. 河流入海口形成三角洲 5. 下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列关于SO2性质的叙述错误的是 A. 能使品红溶液褪色 B. 能与水反应生成硫酸 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能与NaOH溶液反应 7. 下列物质中属于非电解质的是 A. 液氯 B. 金属铁 C. 食盐水 D. CO2 8. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. CO2的摩尔质量是44 g B. 20 g H218O中含有的中子数为10 NA C. 常温常压下，22.4 L的Cl2中含有氯分子的数目为NA D. 1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含Na+个数为0.2 NA 9. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. H+、Cl-、OH-、Na+ B. K+、Ba2+、SO、NO C. Cu2+、H+、Cl-、SO D. Na+、H+、HCO、Cl- 10. 硫氰铝镁可作为聚合反应的催化剂，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 酸性： C. 非金属性： D. 碱性： 11. 实验室用氢氧化钠固体配制100 mL 1.0 mol/L NaOH溶液的部分过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 用托盘天平称取4.0 g固体，加蒸馏水溶解 B. 氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，冷却至室温转移入容量瓶 C. 步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面低于刻度线，再加水至刻度线 12. 水中的会对人类健康产生危害。在碱性条件下用铝粉可将还原为的离子方程式为，下列说法正确的是 A. Al是还原剂 B. 是氧化产物 C. 每生成28 g，转移30 mol电子 D. 中氧元素得到电子 13. 从海带中提取碘的实验方案如下，下列说法不正确的是 A. 试剂①是双氧水和稀硫酸， B. 试剂②可以是，也可以是苯 C. 海带灰中可溶性的硫酸盐、碳酸盐可在步骤3中除去 D. 向步骤3所得有机层中加浓NaOH溶液，经分液、酸化、过滤、升华，可获得高纯碘 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子Y2-与Z2+具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. X、Y组成的化合物一定没有还原性 B. X与Y或X与W形成的化合物均属于共价化合物 C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 二、解答题(本题共4小题，共58分) 15. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。请按要求回答下列问题： （1）仪器X的名称为________，其中发生反应的化学方程式为_______________________。 （2）欲除去Cl2中的HCl，装置B中应选用的试剂为________(填序号)。 a.饱和食盐水　　b.饱和氢氧化钠溶液　　c.饱和亚硫酸钠溶液 （3）进入装置B的Cl2中含有的杂质，除HCl外还有________(填化学式)。欲除去该杂质，装置C中盛放的试剂名称为________。 （4）装置D中的一处明显错误为________________。 （5）装置E中的试剂为________，其作用为________________。 16. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子与原子半径最小的原子形成10电子化合物的结构式________。 （2）写出含有④、⑤元素且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式________。 （3）用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程________________________。 （4）这些元素最高价氧化物对应的水化物中，既能与强酸又能与强碱反应的是________(填化学式)，写出由①②④⑤形成的化合物的化学键类型________。 （5）下列事实能用元素周期律解释并正确的是________(填字母序号)。 a.对应阴离子还原性由强到弱的顺序为⑧>⑨ b.⑧的气态氢化物的稳定性大于④的氢化物 c.原子序数为35的元素最高价氧化物的水化的酸性比⑨最高价氧化物的水化的酸性强 d.④的简单氢化物的沸点高于⑧的氢化物 e.原子半径由小到大的顺序为④<⑧<⑥<⑤ 17. Ⅰ.实验室需要配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，配制步骤如下：①称量；②计算；③溶解；④颠倒摇匀；⑤移液；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。请回答下列问题： （1）配制溶液正确的顺序是________(填序号)。 A.②①③⑧⑤⑥⑦④　　B.②①⑤③⑧⑥⑦④　　C.②①③⑤⑥⑦④⑧ （2）实验中使用托盘天平称量________g NaCl固体。 （3）实验中需要的玻璃仪器除了量筒外还需、________、________、________、________(填名称)。 （4）容量瓶上标有________(填字母)。 A. 温度、容积、压强 B. 温度、容积、刻度线 C. 浓度、压强、刻度线 D. 浓度、温度、刻度线 （5）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________________________。 （6）下列操作会使标准液浓度偏高的是________。 A. 用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈 B. 转移溶液时有少量液体溅出 C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，又加水至刻度线 D. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 18. A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H均为气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系(部分生成物已略去)。回答下列问题： （1）物质A的化学式为________，物质B大量排放到空气中可能产生的危害为________。 （2）物质C为________(填名称)的有效成分。 （3）物质E的用途为________________(任写一种)。 （4）反应①的化学方程式为_____________________，反应⑤的化学方程式为____________________。 2025—2026第一学期期末化学试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 一、单选题(本题共14题，每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二、解答题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）a （3） ①. H2O(g) ②. 浓硫酸 （4）收集氯气时应该长管进气，短管出气 （5） ①. NaOH溶液 ②. 吸收过量的氯气，防止污染空气 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. Al(OH)3 ②. 离子键、共价键（极性键） （5）ae 【17题答案】 【答案】（1）A （2）5.9 （3） ①. 烧杯 ②. 玻璃棒 ③. 100 mL容量瓶 ④. 胶头滴管 （4）B （5）检查容量瓶是否漏水 （6）A 【18题答案】 【答案】（1） ①. Cl2 ②. 温室效应或海平面上升 （2）漂白粉 （3）建筑材料 （4） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $