精品解析：贵州省黔东南苗族侗族自治州2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

黔东南州2024-2025学年度第一学期期末文化水平测试 高一化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，将条形码贴在答题卡“考生条形码区”。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 1. 2024年5月18日是第48个国际博物馆日，今年的主题为“博物馆致力于教育和研究”。下列文物中，涉及的材料为金属材料的是 A．商周期甲骨文 B．战国的青铜钟 C．青花瓷将军罐 D．故宫玉碗 A. A B. B C. C D. D 2. 丁达尔效应在生活中随处可见。当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 稀硫酸 D. 溶液 3. 化学实验安全是十分重要的科学素养，下列有关实验安全的说法，不正确的是 A. 金属钠着火，应该用水灭火 B. 酒精灯打翻着火，应该用湿布盖灭 C. 制备有毒气体时，应该注意尾气吸收 D. 稀释浓硫酸的时候，应该将浓硫酸缓缓注入水中 4. 我国古代四大发明黑火药爆炸方程式为：。下列说法正确的是 A. 属于盐 B. 属于电解质 C. 中子数为8的碳原子表示为： D. S的原子结构示意图是： 5. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 菠菜中富含铁元素，欲测定菠菜中铁元素含量，按如下流程进行实验，下述四步对应的操作正确的是 A．称量 B．灼烧 C．酸溶 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 7. 空间站的生命保障系统涉及反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 的摩尔质量为 B. 含质子数为 C. 标准状况下，含分子数为 D. 常温常压下，含原子数为 8. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 漂白粉 纯碱 氢氧化铝片 有效成分的化学式 用途 调味品 消毒、漂白剂 制玻璃 抗酸药 A. A B. B C. C D. D 9. “宏观辨识与微观探析”是化学学科素养之一，下列离子方程式表示正确的是 A. 实验室检验氯离子： B. 将稀硫酸滴在铁片上： C. 将稀盐酸滴在石灰石上： D. 利用覆铜板制作印刷电路板： 10. 已知短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。若原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X>W B. 简单气态氢化物的稳定性：X>W C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 单质间置换： 11. 下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 12. 硒（）是人体必需的微量元素，黔东南特产中，有很多富含硒元素的产品。下列有关硒的说法不正确的是 A. 位于第四周期第ⅥA族 B. 硒单质的熔点比硫单质低 C. 的还原性比强 D. 可以形成、等化合物 13. 类比或推理是重要的学习方法。下列类比或推理合理的是 选项 已知 类比或推理 A B C D A. A B. B C. C D. D 14. 高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是 A. 反应①每消耗，就转移电子 B. 中的化合价为+6，具有强氧化性 C. 由反应③可推测：高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 D. 反应②的离子方程式为： 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．碳酸氢钠漱口水是一种药用口腔清洁液，可以改善口气并帮助减少口腔细菌的滋生等，现配制碳酸氢钠漱口水，操作过程如图所示。 （1）需用托盘天平称量的的质量为________。 （2）“操作2”用到玻璃棒，作用是________。 （3）下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏小的是________（填字母）。 A. “操作2”中容量瓶使用前未干燥 B. “操作3”中烧杯洗涤液未转移到容量瓶中 C. “操作4”中俯视刻度线 D. “操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 Ⅱ．1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究，实验用和质量分数为，密度为的浓盐酸。 （4）仪器A的名称为________。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为________。 （5）仪器B中发生反应的化学方程式为________。根据氯气的性质下图（E）中的收集装置可以选择________（填序号）。 （6）本实验用的浓盐酸的物质的量浓度为________。将、的浓盐酸全部加到圆底烧瓶后，不再补加，得到在标况下的体积小于4.0L，原因是________。（通过计算说明） 16. 铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。 （1）该“价类二维图”中缺失的类别A应为________。 （2）FeO不稳定，在空气中受热易被氧化，写出反应的化学方程式________。 （3）Fe可以转化为，写出属于置换反应的化学方程式________。 （4）很容易被氧化为，写出反应的化学方程式________。 （5）实验室模拟用溶液腐蚀铜板并从废液中回收和溶液流程如下图所示： ①如何检验溶液与铜完全反应后的溶液中是否存在，写出试剂及现象________。 ②X是________（填化学式），Y在反应中体现了________性（从氧化还原角度）。 ③加入适量的，发生反应的离子方程式为________。 17. 水是生命之源，水在人类生命活动中起着不可替代的作用。回答以下问题： （1）氢化钠可在野外用作生氢剂，反应的原理是：，该反应的氧化剂是________，若消耗的质量为，则制得的为________g。 （2）过氧化钠可作供氧剂，写出它与二氧化碳反应的化学方程式：________。 （3）实验室用热的NaOH溶液除去硫磺，反应原理如下，配平该反应________。 ________S+________NaOH=________________________ 该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （4）离子交换法净化水过程如图所示： ①通过阳离子交换树脂后，、________（填离子符号）等离子被交换，水中阳离子数目________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②阴离子交换树脂填充阶段的离子方程式为________。 18. 化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。 （1）中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中氦-3的含量。开发月球的氦-3资源有望缓解人类能源短缺问题。 ①氦-3的符号为________。 ②氦在元素周期表的位置是________。 （2）中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”。研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。 ①P的原子结构示意图为________。 ②钇（Y）是一种稀土元素。中钇元素的化合价为+3，则铁元素的化合价为________。 ③钙享有“生命元素”之称，人体需要钙来建立和维持强壮的骨骼。心脏、肌肉和神经也需要钙来正常运作，根据金属活动性顺序表和元素周期律，在常温下与反应生成，加热条件下生成过氧化钙，CaO的电子式为________，过氧化钙的化学式为：________，Ca能与冷水反应，化学方程式为________。 ④黔东南的一些地方的山泉水富含锶（Sr）元素，锶与钙同主族，下列关于Sr及其化合物的说法正确的是________（填序号）。 a．属于短周期元素 b．金属性： c．氟化物的化学式 d．碱性： e．焰色试验的焰色呈洋红色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黔东南州2024-2025学年度第一学期期末文化水平测试 高一化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，将条形码贴在答题卡“考生条形码区”。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 1. 2024年5月18日是第48个国际博物馆日，今年的主题为“博物馆致力于教育和研究”。下列文物中，涉及的材料为金属材料的是 A．商周期甲骨文 B．战国的青铜钟 C．青花瓷将军罐 D．故宫玉碗 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲骨文的载体为龟甲或兽骨，主要成分为钙的化合物、有机质等，不属于金属材料，A错误； B．青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，因此青铜钟涉及的材料为金属材料，B正确； C．青花瓷属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C错误； D．玉的主要成分为硅酸盐类矿物，属于无机非金属材料，D错误； 故选B。 2. 丁达尔效应在生活中随处可见。当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 稀硫酸 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液不是胶体，不能观察到丁达尔效应，A不符合题意； B．胶体属于胶体，当光束通过该分散系时，能观察到丁达尔效应，B符合题意； C．稀硫酸是溶液，不是胶体，不能观察到丁达尔效应，C不符合题意； D．溶液不是胶体，不能观察到丁达尔效应，D不符合题意； 故选B。 3. 化学实验安全是十分重要的科学素养，下列有关实验安全的说法，不正确的是 A. 金属钠着火，应该用水灭火 B. 酒精灯打翻着火，应该用湿布盖灭 C. 制备有毒气体时，应该注意尾气吸收 D. 稀释浓硫酸的时候，应该将浓硫酸缓缓注入水中 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠能与水反应生成易燃的氢气，且钠燃烧生成的过氧化钠也会与水反应生成助燃的氧气，因此金属钠着火不能用水灭火，应用干燥沙土盖灭，A错误； B．酒精灯打翻着火时，用湿布盖灭可隔绝空气同时降低温度，达到灭火目的，B正确； C．有毒气体直接排放会污染环境、危害人体健康，因此制备有毒气体时需进行尾气吸收，C正确； D．浓硫酸密度大于水，且稀释过程释放大量热，将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌可避免液体飞溅，操作规范，D正确； 故选A。 4. 我国古代四大发明黑火药爆炸方程式为：。下列说法正确的是 A. 属于盐 B. 属于电解质 C. 中子数为8的碳原子表示为： D. S的原子结构示意图是： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由金属阳离子和阴离子构成，属于盐类，A正确； B．自身不能电离出自由移动的离子，其水溶液导电是因为与水反应生成了电解质碳酸，属于非电解质，B错误； C．碳元素的质子数为6，中子数为8的碳原子质量数为，正确表示为，C错误； D．原子的核外电子数等于质子数16，核外电子排布应为2、8、6，原子结构示意图是，D错误； 故选A。 5. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会发生反应，不能大量共存，A错误； B．在溶液中呈蓝色，不符合无色溶液的要求，B错误； C．四种离子之间不发生反应，且均为无色离子，能大量共存，C正确； D．在溶液中呈浅绿色，且酸性条件下会将氧化，发生反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 6. 菠菜中富含铁元素，欲测定菠菜中铁元素含量，按如下流程进行实验，下述四步对应的操作正确的是 A．称量 B．灼烧 C．酸溶 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．托盘天平称量应遵循“左物右码”的规则，图中砝码和样品放置位置颠倒，A错误； B．灼烧固体样品需使用坩埚，蒸发皿仅适用于蒸发浓缩溶液，不能用于灼烧操作，B错误； C．酸溶在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加快溶解速率，操作符合规范，C正确； D．过滤需要用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴应紧贴烧杯内壁，图中既无玻璃棒引流，漏斗末端也未靠在烧杯内壁，不符合“一贴二低三靠”的过滤要求，D错误； 故选C。 7. 空间站的生命保障系统涉及反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 的摩尔质量为 B. 含质子数为 C. 标准状况下，含分子数为 D. 常温常压下，含原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的相对分子质量为44，因此摩尔质量为，A正确； B．1个分子中，H的质子数为1、O的质子数为8，总质子数为，故含质子数为，B错误； C．标准状况下为气体，的物质的量为，含分子数为，C正确； D．的物质的量为，含H原子的物质的量为，故原子数为，D正确； 故选B。 8. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 漂白粉 纯碱 氢氧化铝片 有效成分的化学式 用途 调味品 消毒、漂白剂 制玻璃 抗酸药 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐的有效成分为，是常用的调味品，对应关系正确，A正确； B．漂白粉的有效成分为，不是，不具有消毒、漂白的作用，对应关系错误，B错误； C．纯碱的有效成分为，是生产玻璃的原料之一，对应关系正确，C正确； D．氢氧化铝片的有效成分为，可与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应，用作抗酸药，对应关系正确，D正确； 故选B。 9. “宏观辨识与微观探析”是化学学科素养之一，下列离子方程式表示正确的是 A. 实验室检验氯离子： B. 将稀硫酸滴在铁片上： C. 将稀盐酸滴在石灰石上： D. 利用覆铜板制作印刷电路板： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是可溶性强电解质，离子方程式中需拆为和，且为沉淀需标注，应为，A错误； B．稀硫酸为非氧化性酸，只能将氧化为，不会生成，该式不符合反应事实，应为，B错误； C．石灰石主要成分为，属于难溶电解质，离子方程式中不能拆写，需保留化学式，该式书写错误，应为，C错误； D．具有氧化性，可与发生氧化还原反应生成和，该离子方程式电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，D正确； 故选D。 10. 已知短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。若原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X>W B. 简单气态氢化物的稳定性：X>W C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 单质间置换： 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：Y原子最外层电子数是最内层（2个电子）的3倍，故最外层电子数为6，结合短周期元素的相对位置，可知Y为第三周期ⅥA族的，则X为第二周期ⅥA族的，W为第二周期ⅤA族的，Z为第三周期ⅦA族的。 【详解】A．原子半径递变规律：同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故半径顺序为，即，A错误； B．非金属性，非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故稳定性，即，B正确； C．的最高价为+7，其最高价氧化物对应水化物为，选项中为，不属于最高价含氧酸，且酸性，C错误； D．的负价为-2，氢化物为，选项中化学式错误，正确反应为，与选项给出的方程式不符，D错误； 故本题选B。 11. 下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．无法直接和其他物质一步反应得到，需要先转化为铝盐或者四羟基合铝酸盐后，再通过复分解反应制备，不能通过一步反应实现，A符合题意； B．和盐酸（或氯气）可直接反应生成，如，能通过一步反应实现，B不符合题意； C．是两性氧化物，和溶液反应可直接生成，反应为，能通过一步反应实现，C不符合题意； D．是两性氢氧化物，和溶液反应可直接生成，反应为，能通过一步反应实现，D不符合题意； 故选A。 12. 硒（）是人体必需的微量元素，黔东南特产中，有很多富含硒元素的产品。下列有关硒的说法不正确的是 A. 位于第四周期第ⅥA族 B. 硒单质的熔点比硫单质低 C. 的还原性比强 D. 可以形成、等化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．34号的核外电子排布为，电子层数为4，最外层电子数为6，故位于第四周期第ⅥA族，A正确； B．硫、硒单质均为分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越强，熔沸点越高，硒单质的相对分子质量大于硫单质，故硒单质熔点比硫单质高，B错误； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的还原性随非金属性减弱而增强，非金属性，故的还原性比强，C正确； D．为第ⅥA族元素，存在+4、+6价，故可以形成、等化合物，D正确； 故选B。 13. 类比或推理是重要的学习方法。下列类比或推理合理的是 选项 已知 类比或推理 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na性质极活泼，加入时先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出，A错误； B．Li金属性弱于Na，与加热反应只生成，不会生成过氧化物，B错误； C．与Na均为第ⅠA族碱金属，化学性质相似，活泼性更强，与水反应生成和，反应方程式合理，C正确； D．氧化性极强，与水发生置换反应：，不会生成，D错误； 故选C。 14. 高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是 A. 反应①每消耗，就转移电子 B. 中的化合价为+6，具有强氧化性 C. 由反应③可推测：高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 D. 反应②的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知在碱性条件下NaClO和硝酸铁发生氧化还原反应生成Na2FeO4，加入KOH，生成溶解度更小的K2FeO4，据此解答。 【详解】A．反应①为，既是氧化剂又是还原剂，1mol参与反应时转移1mol电子，A正确； B．中为+1价、O为-2价，根据化合物化合价代数和为0，可得Fe为+6价，高价态铁元素具有强氧化性，B正确； C．反应③为，复分解反应向生成溶解度更小物质的方向进行，说明高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾，C正确； D．反应②在碱性环境下进行，离子方程式为：，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．碳酸氢钠漱口水是一种药用口腔清洁液，可以改善口气并帮助减少口腔细菌的滋生等，现配制碳酸氢钠漱口水，操作过程如图所示。 （1）需用托盘天平称量的的质量为________。 （2）“操作2”用到玻璃棒，作用是________。 （3）下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏小的是________（填字母）。 A. “操作2”中容量瓶使用前未干燥 B. “操作3”中烧杯洗涤液未转移到容量瓶中 C. “操作4”中俯视刻度线 D. “操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 Ⅱ．1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究，实验用和质量分数为，密度为的浓盐酸。 （4）仪器A的名称为________。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为________。 （5）仪器B中发生反应的化学方程式为________。根据氯气的性质下图（E）中的收集装置可以选择________（填序号）。 （6）本实验用的浓盐酸的物质的量浓度为________。将、的浓盐酸全部加到圆底烧瓶后，不再补加，得到在标况下的体积小于4.0L，原因是________。（通过计算说明） 【答案】（1） （2）引流 （3）BD （4） ①. 分液漏斗 ②. 在装置末端连接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯（或增加尾气吸收装置） （5） ①. ②. ③ （6） ①. ②. 浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：，，，由化学方程式：，，完全反应需要氯化氢为：，理论上氯化氢恰好完全消耗，但是二氧化锰只能和浓盐酸反应，随着反应进行，浓盐酸逐渐被消耗变成稀盐酸，稀盐酸不再和二氧化锰反应，氯化氢不能完全参与反应，所以生成的氯气的体积小于理论值。理论上若完全反应，生成的氯气物质的量为， ，实际上氯气的体积小于 【解析】 【分析】Ⅰ．配制500 mL 0.06 mol/L碳酸氢钠溶液的实验，主要步骤有：量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀。 Ⅱ．利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下来制取氯气，先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去气体中的水蒸气，得到纯净的氯气通过收集装置来收集。 【小问1详解】 根据，则，由于托盘天平只能读数到0.1g，所以需用托盘天平称量的的质量为2.5 g。 【小问2详解】 操作2是将烧杯中的溶液转移至容量瓶，玻璃棒的作用是引流，避免液体洒出造成溶质损失； 【小问3详解】 A．容量瓶使用前未干燥，残留的蒸馏水不影响溶质的物质的量，在后续操作过程中需持续向容量瓶中转移溶液和滴加蒸馏水，对最终定容体积无影响，浓度无影响，A不符合题意； B．烧杯和玻璃棒未洗涤，会导致部分溶质残留，进入容量瓶的溶质物质的量偏小，溶液体积不变，根据，最终浓度偏小，B符合题意； C．俯视刻度线会导致定容时溶液实际体积偏小，溶质的物质的量不变，根据，最终浓度偏大，C不符合题意； D．摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶瓶颈处的正常现象，若继续加水，会导致溶液体积偏大，溶质的物质的量不变，根据，最终浓度偏小，D符合题意； 故答案选BD。 【小问4详解】 仪器A为添加液体浓盐酸的分液漏斗；氯气有毒，缺少尾气处理装置，在装置末端连接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯（或增加尾气吸收装置） 【小问5详解】 仪器B中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，发生反应的化学方程式为<>；①氯气密度大于空气，需用向上排空气法收集，该集气瓶没有出口，不能排出空气，不能收集氯气，①错误；②集气瓶倒立，导管长进短出，是向下排空气法，不能用来收集氯气，②错误；③集气瓶正立，为长管进短管出的向上排空气装置，对应收集氯气的装置，③正确，故答案选③。 【小问6详解】 浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：，，，由化学方程式：，，完全反应需要氯化氢为：，理论上氯化氢恰好完全消耗，但是二氧化锰只能和浓盐酸反应，随着反应进行，浓盐酸逐渐被消耗变成稀盐酸，稀盐酸不再和二氧化锰反应，氯化氢不能完全参与反应，所以生成的氯气的体积小于理论值。理论上若完全反应，生成的氯气物质的量为， 。实际上氯气的体积小于。 16. 铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。 （1）该“价类二维图”中缺失的类别A应为________。 （2）FeO不稳定，在空气中受热易被氧化，写出反应的化学方程式________。 （3）Fe可以转化为，写出属于置换反应的化学方程式________。 （4）很容易被氧化为，写出反应的化学方程式________。 （5）实验室模拟用溶液腐蚀铜板并从废液中回收和溶液流程如下图所示： ①如何检验溶液与铜完全反应后的溶液中是否存在，写出试剂及现象________。 ②X是________（填化学式），Y在反应中体现了________性（从氧化还原角度）。 ③加入适量的，发生反应的离子方程式为________。 【答案】（1） 碱 （2） （3） （4） （5） ①. 取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液变红色，说明存在（若不变红则不存在） ②. ③. 氧化 ④. 【解析】 【分析】溶液中加入Cu电路板，发生反应，滤液中加入过量X，不能引入新的杂质，则X为Fe，发生反应，滤渣为Fe和Cu，滤液为，滤渣中加入过量Y，分离铁和铜，则Y为稀盐酸，滤液为，向其中加入适量Z，将氧化为循环使用，则Z为。 【小问1详解】 价类二维图的横轴是物质类别，已标注单质、氧化物、盐，A对应的物质是、，二者属于碱，因此缺失类别为碱； 【小问2详解】 FeO中铁为+2价，有还原性，在空气中受热被氧气氧化为更稳定的，配平反应方程式为：； 【小问3详解】 置换反应要求单质和化合物反应生成新单质和新化合物，Fe转化为的置换反应是红热Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：； 【小问4详解】 具有强还原性，在空气中被氧气、水共同氧化为红褐色的，反应方程式为：； 【小问5详解】 ①检验的特征试剂是KSCN溶液，遇生成血红色配合物，检验方法：取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液变红色，说明存在（若不变红则不存在）； ②腐蚀铜板后的废液含、，还可能有剩余，加入过量Fe（X）可以将还原为Cu，同时将还原为，置换出Cu得到含Fe、Cu的滤渣；后续加过量Y（稀盐酸/稀硫酸）溶解滤渣中的Fe，仅剩余Cu，Y在反应中提供 与活泼金属反应， 作为氧化剂将Fe氧化为，体现氧化性； ③合并两份含的滤液后，加入氧化剂Z（如）将氧化为，重新得到溶液，发生反应的离子方程式为。 17. 水是生命之源，水在人类生命活动中起着不可替代的作用。回答以下问题： （1）氢化钠可在野外用作生氢剂，反应的原理是：，该反应的氧化剂是________，若消耗的质量为，则制得的为________g。 （2）过氧化钠可作供氧剂，写出它与二氧化碳反应的化学方程式：________。 （3）实验室用热的NaOH溶液除去硫磺，反应原理如下，配平该反应________。 ________S+________NaOH=________________________ 该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （4）离子交换法净化水过程如图所示： ①通过阳离子交换树脂后，、________（填离子符号）等离子被交换，水中阳离子数目________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②阴离子交换树脂填充阶段的离子方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. （4） ①. 、 ②. 增大 ③. 【解析】 【小问1详解】 反应中里+1价的化合价降低为中的0价，得电子作氧化剂。摩尔质量为，物质的量为，由反应计量关系可知生成，故生成质量为。 【小问2详解】 过氧化钠与二氧化碳发生歧化反应，生成碳酸钠和氧气，根据得失电子守恒、原子守恒即可配平方程式：； 【小问3详解】 该反应为硫的歧化反应：部分硫化合价从0价降为-2价（作氧化剂），部分从0价升为+4价（作还原剂），根据得失电子守恒、原子守恒配平后反应方程式：；由化学方程式可知，若3 mol S参与反应，其中2 mol S作为氧化剂，1 mol S作还原剂，则二者物质的量之比为。 【小问4详解】 ① 由图可知原水中阳离子为、、，经过阳离子交换树脂均被交换为；根据电荷守恒，阳离子总正电荷不变，1个二价阳离子交换为2个，因此阳离子总数增大。②阴离子交换树脂释放交换水中的阴离子，与阳离子交换后水中的结合生成水，对应离子方程式为。 18. 化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。 （1）中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中氦-3的含量。开发月球的氦-3资源有望缓解人类能源短缺问题。 ①氦-3的符号为________。 ②氦在元素周期表的位置是________。 （2）中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”。研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。 ①P的原子结构示意图为________。 ②钇（Y）是一种稀土元素。中钇元素的化合价为+3，则铁元素的化合价为________。 ③钙享有“生命元素”之称，人体需要钙来建立和维持强壮的骨骼。心脏、肌肉和神经也需要钙来正常运作，根据金属活动性顺序表和元素周期律，在常温下与反应生成，加热条件下生成过氧化钙，CaO的电子式为________，过氧化钙的化学式为：________，Ca能与冷水反应，化学方程式为________。 ④黔东南的一些地方的山泉水富含锶（Sr）元素，锶与钙同主族，下列关于Sr及其化合物的说法正确的是________（填序号）。 a．属于短周期元素 b．金属性： c．氟化物的化学式 d．碱性： e．焰色试验的焰色呈洋红色 【答案】（1） ①. ②. 第一周期0族 （2） ①. ②. +2 ③. ④. ⑤. ⑥. ce 【解析】 【小问1详解】 核素符号标注规则为左上角写质量数、左下角写质子数，氦质子数为2，氦-3质量数为3，故符号为； ② 氦原子序数为2，核外只有1个电子层，最外层电子达稳定结构，因此位于元素周期表第一周期0族； 【小问2详解】 ① P为15号元素，核内15个质子，核外电子分三层排布，电子数依次为2、8、5，据此书写原子结构示意图为； ② 化合物正负化合价代数和为0，为+2价、为+3价、整体为-3价，设化合价为，则，解得； ③ 是离子化合物，由和构成，据此写电子式为；过氧根为，与按1:1结合，故过氧化钙化学式为；为活泼金属，与冷水置换出同时生成，反应的化学方程式为； ④ 与同主族，位于第五周期（长周期），同主族从上到下金属性增强、最高价氧化物水化物碱性增强，故a、b、d错误；最高正价为+2，氟化物为，c正确；锶的焰色试验为洋红色，e正确，故选。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $