陕西西安市周至县第四中学2025-2026学年第一学期高一2月期末化学试题

2025一2026学年度第一学期高一年级期末化学答题卡 扫描关注错题 班级 姓名 座位号 注意事项 准考证号 1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 0 3.主观题必须使用黑色签字笔书写。 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 5.保持答卷清洁完整。 5 6 正确填涂■ 错误填涂 考生禁填 8 (由监考老师填涂) 缺考☐ 违规口 [9 [9] 一、 选择题（共15题，共45分） 1【A]IB][C[DJ 6 IA]IBIIC]ID] 11【A】IB]IC]ID] 2 IA]IB]IC]ID] 7【A][B]IC]IDJ 12[A】[B][C】ID] 3 [A][B]IC]ID] 8【A]IB]IC】ID] 13【A】IB]IC]ID] 4 IA][BI [C][D] 9 IA]IB]ICI ID] 14 [A]IB][C][D] 5 IA][BI[C][D] 10 [A][BI IC][D] 15【A】【BJIC]IDJ 二、非选择题（共4小题，共55分） 16.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(15分) (1) (2) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第1页共2页 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 (3) (4) (5) (6) (7) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(11分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第2页共2页 2025—2026学年度第一学期高一年级期末化学试题 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分） 1. 自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。下列说法错误的是 A. 钛合金可用于飞机发动机压气机部件，合金中可以含有非金属元素 B. “鸿蒙”操作系统——载体芯片的主体材料硅属于电解质 C. 我国首次获得公斤级丰度99%的产品，与互为同位素 D. “神舟十九”号飞船的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 2. 下列物质的分类组合正确的是 ①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物； ②、、均为酸； ③、、均为强电解质； ④、、均为碱性氧化物； ⑤碳纤维、金刚石、石墨、互为同素异形体。 A. ②⑤ B. ②③⑤ C. ①②③⑤ D. ④⑤ 3. 某同学在实验室进行加热金属钠的实验，下列关于该实验说法错误的是 A. 用刀切取一小块钠，说明钠很软 B. 需要的仪器有酒精灯、泥三角、坩埚等 C. 与本实验安全注意事项有关的图标有 D. 做实验时不能近距离俯视坩埚 4. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 B. 用电子式表示的形成过程为 C. 还原反应中电子的转移： D. NaClO的电子式： 5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 C. 浓度为1 的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与稀盐酸反应： B. 与溶液反应： C. 与反应： D. 稀硫酸与溶液反应： 7. 某同学利用下图装置制备沉淀。下列说法错误的是 A. 实验开始时，打开止水夹a和止水夹b B. 关闭止水夹a，打开止水夹b，装置甲中溶液可流入装置乙中 C. 反应结束后，若关闭止水夹b，则可较长时间存在 D. 实验过程中，装置甲、乙中均发生了氧化还原反应 8. 某同学欲配制100mL 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 A. 操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B. 操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C. 操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 9. 高岭土中氧化铁的存在会使白瓷呈现褐色，可通过反应去除氧化铁。下列说法错误的是 A. 反应后白瓷中的褐色会变浅 B. 该反应中是氧化剂，是还原剂 C. 该反应条件下的还原性比强 D. 每消耗11.2 L (标准状况下)，可去除160 g 10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 mol 14C和1 mol 14N中均含有7NA个中子 B. 标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L C. 的溶液中所含的数目约为NA D. 20℃、101 kPa 状态下，28 gCO和N2的混合气体所含电子数为14NA 11. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. 物质a可由在b中点燃得到 B. 物质b大量泄漏时，应逆风迅速离开现场，并尽量向高处去 C. 物质d是漂白粉的有效成分 D. 可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 12. 下列有关物质检验的实验操作及现象、结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并有气泡产生 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入酚酞，溶液变红色 该溶液一定是碱溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是 A. 根据反应③可知氧化性：Fe3+>H2O2 B. 向X溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红 C. 反应③中稀硫酸仅表现酸性 D. 反应①的离子方程式为Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O 14. 纳米级（中，Fe有、两种化合价）可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法错误的是 A. 纳米级为该反应的催化剂 B. 过程Ⅰ中每消耗232 g 转移3 mol电子 C. 过程Ⅱ中FeO为还原剂 D. 整个过程的总反应为： 15. 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素X与Z形成化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中不正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 将X单质投入到溶液中 有红色固体生成 B 向Y的氯化物溶液中逐滴加入烧碱溶液并不断振荡，直至过量 有白色沉淀生成，最终又溶解 C 将Z的单质通入到溶液中 溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到过量中 产生能使带火星木条复燃的气体 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。 （1）元素①在周期表中的位置是___________，其核外电子结构示意图是___________。 （2）元素④和⑦可形成化合物，电离方程式为：___________。 （3）比较元素②、③形成离子的半径大小：②___________③（填“>”或“<”）。 （4）元素③、④、⑤组成的单质中，与水反应最剧烈的是___________（填化学式），其离子方程式为：___________。 （5）③的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，该反应的化学方程式为___________；气态氢化物稳定性⑥________⑦（填“>”或“<”）。 （6）某同学将元素⑦的单质与元素③⑧组成的化合物的水溶液反应，写出该反应的离子方程式___________，当⑦的单质参加反应时转移的电子数为：___________。 （7）已知硒（）与⑥同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物可能具有的性质是___________。 a.Se的最低负化合价为-2价 b. 既有氧化性又有还原性 c.Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强 d.最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3 17. 我国是世界产盐大国，主要包括海盐、湖盐和井盐等。某同学进行粗盐提纯、溶液配制和纯度检验实验。 (一)粗盐的提纯 粗盐中含有泥沙、、、等杂质，其提纯过程如下图所示： （1）根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子： 实验步骤 试剂 预期沉淀的离子 步骤1 ___________ 步骤2 NaOH溶液 ___________ 步骤3 ___________ ___________ （2）通HCl时溶液中有气泡产生，该反应的离子方程式为___________。 （3）操作X的步骤包括：___________、过滤、洗涤、干燥。 (二)溶液的配制 用制得的精盐配制溶液，回答下列问题： （4）实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和___________。 （5）下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的有___________。 A. 没有进行洗涤操作 B. 定容时俯视容量瓶的刻度线 C. 容量瓶中事先含有少量蒸馏水 D. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 (三)纯度测定 取25.00mL所配溶液与溶液反应。3次测定所消耗溶液的体积如下，回答下列问题： 测定次数 第1次 第2次 第3次 23.44 23.56 23.50 （6）平均消耗溶液的体积为___________mL。 （7）制得的NaCl的纯度是___________。 18. 工业上利用废渣(主要成分为、和等)为原料制备，具体生产流程如下： 已知：。 回答下列问题： （1）“碱浸”过程中发生反应的化学方程式为_______，“滤渣I”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“操作I”使用的玻璃仪器有烧杯、_______。 （3）向硫酸酸化后的溶液中加入溶液的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。 （4）“滤液II”中溶质的主要成分为_______(填化学式)。 （5）写出煅烧“滤渣III”的化学方程式：_______。 （6）若废渣最终得到 ，则该样品中元素的质量分数为_______。 19. 化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。 【实验1】制备氯气。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。 （1）M的名称是_______，①中反应的化学方程式是_______。 （2）③中存放的试剂是_______。 （3）⑤中反应的离子方程式是_______。 【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如表。 资料：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色。 实验序号 实验2-1 实验2-2 实验操作(氯水均为新制) 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 （4）实验2-1结论是_______。 （5）实验2-2中溶液变红是由于溶液中含有_______；使溶液褪色的粒子是_______。 （6）证明氯水中含有氯离子的方案是_______。 2025—2026学年度第一学期高一年级期末化学试题 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第二周期第VA族 ②. （2） （3）> （4） ①. Na ②. （5） ①. ②. < （6） ①. ②. （7）ab 【17题答案】 【答案】（1） ①. BaCl2溶液 ②. ③. Na2CO3溶液 ④. 、Ba2+ （2） （3）蒸发结晶 （4）100mL容量瓶 （5）AD （6） （7）94% 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 、 （2）漏斗、玻璃棒 （3） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. （4）NaHCO3 （5） （6） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）浓硫酸 （3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4）氧化性Cl2>I2(或还原性Cl-<I-) （5） ①. H+ ②. HClO （6）取少量氯水放在一支洁净试管中，加入过量稀硝酸使其酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl- 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $