河南周口市第二高级中学2027届高三上学期第一次化学教学质量调研化学试题

**基本信息** 以高三化学核心知识为载体，融合文化传承（如博物馆藏品成分分析）与科学探究（如Fe(OH)₃胶体制备），注重化学观念与科学思维的考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|14题/42分|物质分类、氧化还原、离子反应、化学与生活|第1题以博物馆藏品考物质类别，体现文化情境；第5题结合油脂皂化等生活实例，考查氧化还原反应判断| |非选择题|4题/58分|胶体性质、H₂O₂氧化还原、固体热分解探究|16题通过胶体制备实验操作评价，落实科学探究；18题固体热分解产物检验，考查证据推理与科学思维|

高三第一次化学教学质量调研 （75分钟 100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16  P-31  Cl-35.5  Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的) 1．下列博物馆藏品的主要成分不能与其他三项归为一类的是（ ） A．东汉·宗资墓石天禄 B．双蛇纠结铜具 C．商·后母戊鼎 D．垂珠金耳坠 2.氯金酸是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是（ ） A．中Au的化合价为 B．纳米金颗粒是胶体 C．电离方程式： D．当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 3.能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是(    ) A. 用食醋检验牙膏中的碳酸钙： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： D. 亚硫酸氢钠溶液呈酸性： 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    ) A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 5.化学与生活、生产联系密切，下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A．利用铝热剂焊接钢轨 B．水果罐头中添加维生素C防变质 C．利用油脂皂化生产肥皂 D．地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀 6.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法及结论正确的是(  ) A. 加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明含有氯离子 B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加过量的稀盐酸，沉淀不消失，证明溶液中含有硫酸根离子 C. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明不含有铵根离子 D. 加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，不能证明含有碳酸根离子 7．下列单、双线桥的表示方法不正确的是( ) C． 8．下列物质分类组合正确的是（ ） 选项 碱 电解质 混合物 碱性氧化物 A 苛性钾 乙醇 胆矾 Al2O3 B 纯碱 小苏打 液氯 Mn2O7 C 烧碱 H2O Fe(OH)3胶体 MgO D 熟石灰 CaCO3 水煤气 Na2O2 9．下列选项中的物质能按图示路径转化，且甲和水可以直接生成乙的是（ ） 选项 甲 乙 丙 A SiO2 H2SiO3 Si B SO2 H2SO4 CaSO4 C NO2 NaNO3 HNO3 D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2 10.用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，浸出辉铜矿机理如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．温度越高，Cu2S浸出速率越快 C．浸出过程中几乎不需要补充铁盐 D．理论上反应Ⅰ中每消耗2.24LO2（标准状况）可浸出0.2molCu2+ 11.碘及其化合物有如图所示的转化关系。下列叙述正确的是(    ) A. 反应中，常温常压下，完全反应时转移的电子数约为 B. 反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为： C. 反应中发生的离子反应为 D. 反应中，和在碱性或中性溶液中均不能大量共存 12.NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O24NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法错误的是( ) A．NaSbO3中Sb元素的化合价为+5 B．该反应中，NaNO3、O2均为氧化剂 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7 D．反应中消耗3molO2，转移20mole- 13．下列有关物质转化关系的说法中不正确的是（ ） A．图1中甲可能是Cl2，X可能是Fe B．图2中反应一定是置换反应或复分解反应 C．图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图象，原溶质可能是Al2(SO4)3 D．图4中a可能为S，c可能为SO2 14.化学需氧量是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量单位为来表示。碱性不与反应，可用于测定含水样的，流程如图。 下列说法错误的是(    ) A. Ⅱ中发生的反应有 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C. Ⅲ中消耗的 越多，水样的值越高 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的值偏高 二、非选择题(共4题，共58分) 15．（12分）如图为“一些物质与水”的分类图，利用化合价和物质类别预测物质的性质是化学研究的重要手段 已知： (1)从化学反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、B两组的依据是 、C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，则D组物质为 。 (2)从化合价的角度可以预测Na2O2的性质。 ①Na2O2的性质 (填序号)。 a.只有氧化性 b.只有还原性 c既有氧化性又有还原性 ②Na2O2以氧化性为主，Na2O2加入含有的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是 (填序号)。 a.S2- b.S c． d. (3)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到“三酸两碱”、“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是 (填化学式)。 ②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离子方程式为 。 16．（16分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确 。(填“是”或“否”) ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确 。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确 。(同上) (3)①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 ； ②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 ，该操作利用胶体的性质是 。 (4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 17.（18分）Ⅰ.过氧化氢H2O2，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白： A．Na2O2＋2HCl = 2NaCl＋H2O2 B．Ag2O＋H2O2 = 2Ag＋O2↑＋H2O C．2H2O2 = 2H2O＋O2↑ D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH = 2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O (1)H2O2仅体现氧化性的反应是________(填代号)。 (2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是______(填代号)。 (3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。 氧化反应：H2O2－2e－ = 2H＋＋O2↑ 还原反应：MnO＋5e－＋8H＋ = Mn2＋＋4H2O 写出该氧化还原反应的离子方程式：_________________________________。 (4)在K2Cr2O7＋14HCl = 2KCl＋3Cl2↑＋7H2O＋2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为________。 Ⅱ.某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量、、和某些阴离子，从而进行了三组实验： 1.取适量自来水于试管中，滴加足量的溶液，产生白色沉淀； 2.过滤后取滤液于试管中，滴加足量的溶液，又有白色沉淀生成； 3.另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加溶液，也产生白色沉淀。 请回答以下问题： 不用做实验就可排除的离子是________。 通过实验可初步确定自来水中________填“含有”或“不含有”大量、；判断依据的离子反应方程式有__________________________________________。 确定实验2中滴加的溶液已过量的检验方法是____________________________________________________________。 18.（12分）探究固体的热分解产物。 资料：。 能与反应生成，与酸反应生成和。 易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体，过程中未检测到气体生成。黄色固体加水得到浊液，放置得无色溶液。 检验分解产物 取少量溶液，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀，证实有。反应的离子方程式是 _________________________________ 。 检验分解产物 取少量溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多经检验该沉淀含，同时产生有臭鸡蛋气味的气体，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液，加入足量盐酸，离心沉降固液分离后， _________________________________ 填操作和现象，可证实分解产物中含有 。 探究中的来源 来源：固体中有未分解的，在酸性条件下与反应生成。 来源：溶液中有，加酸反应生成。 针对来源进行如下实验： 实验可证实来源不成立。实验证据是 ___________________________________ 。 不能用盐酸代替硫酸的原因是 __________________________________________ 。 写出来源产生的反应的离子方程式： _________________________________ 。 实验证明固体热分解有、和产生。运用氧化还原反应规律分析产物中产生的合理性： __________________________________________ 。 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B C D C C D B 题号 11 12 13 14 答案 C C B C 15.（1）反应是否为氧化还原反应（合理即可） Na （2） c d （3） Na2CO3 5Cl- +ClO3- +6H+ = 3Cl2↑ + 3H2O 16．(1)B (2) 是 否 否 (3) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 丁达尔效应 (4) A 17.Ⅰ(1)D　(2)C (3)5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O (4)3.36L　0.3mol Ⅱ 含有；、 取适量实验2反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡或滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液已过量合理即可  18.  滴加溶液，产生白色沉淀  向溶液中加入溶液，溶液没有褪色  盐酸中元素为价，是元素的最低价，具有还原性，会与溶液发生氧化还原反应，使溶液褪色，干扰实验现象和实验结论    根据反应可知，发生歧化反应，其中元素化合价既升高又降低，能从价降为价，也应该可以降到价生成硫单质  答案第1页，共2页 第6页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $