精品解析：陕西省榆林市府谷县府谷中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

府谷中学2025~2026学年第一学期高一年级期末检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学品在食品加工领域用途广泛。下列说法错误的是 A. 利用维生素C的氧化性将食物中的Fe3+转化为Fe2+ B. 苏打和小苏打的水溶液均显碱性，是重要的食用碱 C. 袋装还原性铁粉可作为脱氧剂，防止富脂食品变质 D. ClO2消毒能力较强，且不会生成有害的有机氯化物，是传统液氯消毒剂的重要替代品 2. 金属的应用极大地促进了社会的发展。下列材料中不属于金属材料的是 A．钛铝潜水器外壳 B．生铁水井盖 C．不锈钢地铁车体 D．石墨烯柔性显示屏 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学表述正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 和的离子结构示意图均为 C. 质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号： D. 还原CuO反应中电子的转移： 4. 下列物质中，含非极性共价键的化合物是 A. MgCl2 B. Na2O2 C. O2 D. NaOH 5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 无色透明的溶液中：、、、 6. 下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A. Na和 B. KOH和 C. 和 D. 和 7. 已知：(未配平)，若参与反应的和的个数比为，则中x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 8. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 0.1的溶液中含有的数为0.2 B. 含有0.4mol 的浓硫酸和足量的铜反应，转移的电子数为0.4 C. 常温常压下，17g 含有的电子数为9 D. 标准状况下，22.4L CO和的混合气体中含有的碳原子数为 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钾与水反应： B. 碳酸钙溶于稀硝酸： C. 利用溶液“腐蚀”覆铜板： D. 碳酸氢钠溶液中加足量氢氧化钡溶液： 10. 配制溶液的操作如下所示。下列说法错误的是 A. 进行操作1前需用称量纸称取质量为的 B. 操作1确认完全溶解后，冷却到室温，进行操作2。 C. 操作4如果俯视，则溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，无需补充少量水 11. 将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示。 下列说法错误的是 A. 强光照射氯水发生反应的化学方程式为 B. 随时间的变化，氯离子浓度增加的原因是次氯酸分解不断产生盐酸 C. 氯水最终变为盐酸 D. 养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是增加水中氧气的浓度 12. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是 A. 铁在高温条件下与水蒸气反应不能实现转化① B. 酸性溶液敞口放置在空气中发生反应的离子方程式为 C. 由图可预测高铁酸盐()具有强氧化性 D. 生成不可通过化合反应制得 13. 化合物M(结构如图)可用于医药、化妆品、食品等。M是由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，R的原子序数与其周期数相等，W的L层电子数是其周期序数的2倍，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，下列说法正确的是(已知：S的氧化物有、) A. 原子半径：X>Y>Z B. W和Z均能形成两种氧化物 C. 该化合物中只含有极性共价键 D. 上述元素形成的化合物均为共价化合物 14. 将稀硫酸加入含有氧化铁的铁屑中，当固体混合物恰好完全溶解时，消耗硫酸，同时收集到气体；往固体混合物完全溶解后的溶液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象。混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比为 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. I．现有①水银；②熔融的烧碱；③干冰；④蔗糖；⑤稀盐酸；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钠溶液。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的是____________(填序号，下同)，属于电解质的是____________。 （2）写出⑥的电离方程式：________________________。 （3）写出⑤和⑦反应的化学方程式：____________。 （4）(亚硝酸钙)可用作混凝土中钢筋的防护剂，实验室可用如下反应制备：。 ①该反应中的氧化剂是______(填化学式，下同)，还原剂是______。 ②该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的质量之比为______。 Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 （5）加水的烧杯为______(填字母)。 （6）将烧杯B和烧杯______(填字母)混合后溶液的导电性会减弱。 16. 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素。回答下列问题： 元素 信息 Q 元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯 W 元素W的单质可用于供给呼吸 X X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强 Y 元素Y与W同主族 Z Z元素的最高化合价为价 M 元素M的一种氧化物是一种具有磁性的黑色晶体 （1）Z在元素周期表中的位置是____________。 （2）X的元素符号为______，写出元素W的单质和元素X的单质在加热条件下生成的物质L与W的简单氢化物发生反应的化学方程式：____________。 （3）元素N与元素Z同主族，且N元素位于Z元素的下一周期，则元素N的单质颜色为____________，简单气态氢化物的稳定性：______>______(填化学式)。 （4）下列对于Q元素及其化合物的推断正确的是______(填字母)。 A.Q的最低负价与最高正价的代数和为0 B.Q的简单氢化物的稳定性强于W简单氢化物的稳定性 C.Q的氧化物均有毒 （5）写出M元素单质与W元素的简单气态氢化物发生反应生成具有磁性的黑色晶体的化学方程式：____________。每生成标准状况下的气体，转移______mol电子。 17. 作为一种广泛使用的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用与反应制备和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。已知：E中盛有的液体用于除去中未反应的，氯气几乎不溶于饱和食盐水。 （1）仪器P的名称是_______。 （2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_______。 （3）B装置中所盛试剂是_______，C装置的作用是_______。 （4）F为收集装置，应选用的装置是_______(填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是_______(填接口字母)。 （5）装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （6）与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵(主要成分为HCl)同时使用会产生，请用离子方程式表示该反应_______。 18. 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的用途。用工业烧渣(主要成分为、，含少量FeO等)回收并分离和，工艺流程图如下所示： 已知：。 回答下列问题： （1）“烧渣”中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为___________。 （2）“物质X”的俗称为___________。物质X也可以通过向饱和氯化钠溶液中先后通入足量的氨气和二氧化碳制得，写出反应的化学方程式：___________。 （3）向“滤渣I”中加入盐酸溶解后，再加入双氧水的目的是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （4）写出“物质Y”的一种用途：___________。 （5）若将“滤渣1”用适量硫酸恰好完全溶解后，进行过滤得到和的混合溶液。通过元素分析测得其中Fe和S的物质的量之比，则此溶液中和的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 府谷中学2025~2026学年第一学期高一年级期末检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学品在食品加工领域用途广泛。下列说法错误的是 A. 利用维生素C的氧化性将食物中的Fe3+转化为Fe2+ B. 苏打和小苏打的水溶液均显碱性，是重要的食用碱 C. 袋装还原性铁粉可作为脱氧剂，防止富脂食品变质 D. ClO2消毒能力较强，且不会生成有害的有机氯化物，是传统液氯消毒剂的重要替代品 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+转化为Fe2+需要得电子，因此维生素C提供电子，作还原剂，利用了维生素C的还原性，A项错误； B．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性，是重要的食用碱和工业用碱，B项正确； C．铁粉具有较强的还原性，可吸收氧气，避免富脂食品因氧化而变质，C项正确； D．ClO2具有强氧化性，能够杀菌消毒，且不会生成有害的有机氯化物，是传统液氯消毒剂的重要替代品，D项正确； 答案选A。 2. 金属的应用极大地促进了社会的发展。下列材料中不属于金属材料的是 A．钛铝潜水器外壳 B．生铁水井盖 C．不锈钢地铁车体 D．石墨烯柔性显示屏 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钛铝属于金属材料，A不满足题意； B．生铁属于金属材料，B不满足题意； C．不锈钢属于金属材料，C不满足题意； D．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，不属于金属材料，D满足题意； 故答案选D。 3. 下列化学表述正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 和的离子结构示意图均为 C. 质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号： D. 还原CuO反应中电子的转移： 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸中氧元素的化合价是价，氢元素和氯元素均是价，结构式是，A正确； B．同位素原子的原子核内质子数相同，核外电子数也相同，原子获得电子变为阴离子，所以和的离子结构示意图均为，B错误； C．质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号为，C错误； D．该反应中，H元素化合价从0价升高到+1价，失去电子；Cu元素化合价从+2价降低到0价，得到电子。电子转移的单线桥应由H指向Cu，箭头上标注转移的电子数“”，D错误； 故选A。 4. 下列物质中，含非极性共价键的化合物是 A. MgCl2 B. Na2O2 C. O2 D. NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgCl2是离子化合物，只含有离子键，A不符合题意； B．Na2O2是离子化合物，Na+和O形成离子键，O中O原子和O原子形成非极性共价键，B符合题意； C．O2是单质，不是化合物，C不符合题意； D．NaOH是离子化合物，Na+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成极性共价键，D不满足题意； 答案选B。 5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 无色透明的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液中含有大量的H+，H+与反应放出CO2气体而不能大量共存，A不合题意； B．溶液中的Al3+和、、、相互之间不反应，能够大量共存，B符合题意； C．含大量的溶液中与产生沉淀而不能大量共存，C不合题意； D．无色透明的溶液中与产生沉淀而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：B。 6. 下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A. Na和 B. KOH和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na和反应，反应条件不同，可生成Na2O和Na2O2，故A不符合题意； B．KOH和反应，少量生成碳酸钾，过量生成碳酸氢钾，故B不符合题意； C．和反应，少量生成碳酸氢钠，过量生成二氧化碳，故C不符合题意； D．和生成硫酸钡和水，不随反应条件或反应物的用量变化而变化，故D符合题意； 故答案选D。 7. 已知：(未配平)，若参与反应的和的个数比为，则中x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】设参与反应的个数为1，参与反应的个数为5，中R元素的化合价为a，根据得失电子守恒有：，解得，再根据正负化合价代数和等于离子所带电荷可知：，解得，故选A。 8. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 0.1的溶液中含有的数为0.2 B. 含有0.4mol 的浓硫酸和足量的铜反应，转移的电子数为0.4 C. 常温常压下，17g 含有的电子数为9 D. 标准状况下，22.4L CO和的混合气体中含有的碳原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．n=cV该条件V未知，无法计算，A项错误； B．稀硫酸不与Cu反应，即0.4molH2SO4反应不完无法计算电子转移，B项错误； C．1个OH-中含有10个电子。则17gOH-物质的量为，电子数目为10NA，C项错误； D．标况下气体有n=，同时两种气体均含一个C，所以碳原子的数目为NA，D项正确； 故选D。 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钾与水反应： B. 碳酸钙溶于稀硝酸： C. 利用溶液“腐蚀”覆铜板： D. 碳酸氢钠溶液中加足量氢氧化钡溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．得失电子不守恒，元素不守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．碳酸钙是难溶固体，不能拆开写，正确的离子方程式为，B错误； C．具有氧化性，能与铜单质反应，生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式正确，C正确； D．碳酸氢钠与足量氢氧化钡反应，假设NaHCO3为1mol，则1mol消耗OH-为1mol，生成1mol和1mol水，1mol结合1molBa2+生成1mol，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 10. 配制溶液的操作如下所示。下列说法错误的是 A. 进行操作1前需用称量纸称取质量为的 B. 操作1确认完全溶解后，冷却到室温，进行操作2。 C. 操作4如果俯视，则溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，无需补充少量水 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠容易潮解，不能用称量纸称量，应用小烧杯或表面皿等称量，A错误； B．容量瓶的瓶身上标有使用温度，一般为室温，故操作1确认完全溶解后，应冷却到室温再进行操作2，B正确； C．操作4如果俯视，则导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，C正确； D．操作5后液面下降，是因为有少量溶液附着在刻度线上方的瓶颈内壁，因此无需补充少量水，若补充少量水至刻度线，则导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，D正确； 故选A。 11. 将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示。 下列说法错误的是 A. 强光照射氯水发生反应的化学方程式为 B. 随时间的变化，氯离子浓度增加的原因是次氯酸分解不断产生盐酸 C. 氯水最终变为盐酸 D. 养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是增加水中氧气的浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中存在反应，见光易分解，光照条件下发生反应，A正确； B．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生反应，生成强酸盐酸，氯离子浓度增加，B正确； C．新制氯水中存在次氯酸，次氯酸易分解为盐酸和氧气，氯水久置后最终变为盐酸，C正确； D．养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是除去自来水中少量的强氧化性物质氯气及次氯酸，D错误； 故选D。 12. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是 A. 铁在高温条件下与水蒸气反应不能实现转化① B. 酸性溶液敞口放置在空气中发生反应的离子方程式为 C. 由图可预测高铁酸盐()具有强氧化性 D. 生成不可通过化合反应制得 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁在高温条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现转化①，A项正确； B．FeSO4具有还原性，易被空气中的氧气氧化，敞口放置在空气中发生的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，B项正确； C．中Fe的化合价为+6价，推测高铁酸盐()具有强氧化性，C项正确； D．Fe(OH)2生成Fe(OH)3可通过化合反应制得：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D项错误； 答案选D。 13. 化合物M(结构如图)可用于医药、化妆品、食品等。M是由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，R的原子序数与其周期数相等，W的L层电子数是其周期序数的2倍，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，下列说法正确的是(已知：S的氧化物有、) A. 原子半径：X>Y>Z B. W和Z均能形成两种氧化物 C. 该化合物中只含有极性共价键 D. 上述元素形成的化合物均为共价化合物 【答案】B 【解析】 【详解】R的原子序数与其周期数相等，R为H，W的L层电子数是其周期数的2倍，故可判断W为C，X可形成三根化学键，则X为N，Y可形成两根化学键，Y为O，Y、Z位于同一主族，Z为S。 A．S位于第三周期，N、O位于第二周期，同周期原子，从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：S>N>O，A不符合题意； B．S能形成、两种氧化物，C能形成CO、两种氧化物，B符合题意； C．该化合物中含有非极性共价键，C不符合题意； D．上述元素可形成、等离子化合物，D不符合题意； 故选B。 14. 将稀硫酸加入含有氧化铁的铁屑中，当固体混合物恰好完全溶解时，消耗硫酸，同时收集到气体；往固体混合物完全溶解后的溶液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象。混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由题意可知最终溶液中无，铁元素以形式存在，且产生氢气，固体混合物完全溶解后的溶液为溶液，整个过程中涉及的方程式为、、。根据S守恒，可知；根据知，有与反应生成和，则由反应产生的的物质的量为，消耗和，再根据反应，说明有被消耗，则混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比为； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. I．现有①水银；②熔融的烧碱；③干冰；④蔗糖；⑤稀盐酸；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钠溶液。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的是____________(填序号，下同)，属于电解质的是____________。 （2）写出⑥的电离方程式：________________________。 （3）写出⑤和⑦反应的化学方程式：____________。 （4）(亚硝酸钙)可用作混凝土中钢筋的防护剂，实验室可用如下反应制备：。 ①该反应中的氧化剂是______(填化学式，下同)，还原剂是______。 ②该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的质量之比为______。 Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 （5）加水的烧杯为______(填字母)。 （6）将烧杯B和烧杯______(填字母)混合后溶液的导电性会减弱。 【答案】（1） ①. ①②⑤⑦ ②. ②⑥ （2） （3） （4） ①. ②. NO ③. 2:1 （5）C （6）D 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要含有自由移动的电子或离子。①水银是金属汞，含自由电子可导电；②熔融烧碱电离出自由移动的和可导电；⑤稀盐酸、⑦氢氧化钠溶液为电解质水溶液，含自由移动的离子，可导电；③干冰、④蔗糖无自由带电粒子，⑥硫酸铁固体中离子不能自由移动，均不能导电，故能导电的是①②⑤⑦；电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物不属于电解质，②为碱、⑥为盐，均属于电解质，故电解质为②⑥； 【小问2详解】 硫酸铁是强电解质，完全电离出铁离子和硫酸根，对应电离方程式符合电荷守恒、原子守恒，电离方程式为； 【小问3详解】 稀盐酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应，生成氯化钠和水，对应化学方程式为； 【小问4详解】 ①标注化合价可知，中+5价的N反应后降为+3价，得电子作氧化剂；中+2价的N反应后升为+3价，失电子作还原剂；和中Fe均为+3价，化合价不变，不参与氧化还原。 ②4个NO被氧化，1个的氮被还原，N原子质量比等于物质的量之比，被氧化的N原子与被还原的N原子的质量之比为； 【小问5详解】 A稀硫酸、B硫酸铜溶液、D氢氧化钡溶液均含自由离子可导电，纯是共价化合物，纯态下不电离，不能导电，加水后电离出自由离子，电路导通，故加水的烧杯为C； 【小问6详解】 溶液导电性与自由离子浓度正相关，B中与D中反应生成和两种沉淀，离子浓度大幅降低，导电性减弱，故填D。 16. 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素。回答下列问题： 元素 信息 Q 元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯 W 元素W的单质可用于供给呼吸 X X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强 Y 元素Y与W同主族 Z Z元素的最高化合价为价 M 元素M的一种氧化物是一种具有磁性的黑色晶体 （1）Z在元素周期表中的位置是____________。 （2）X的元素符号为______，写出元素W的单质和元素X的单质在加热条件下生成的物质L与W的简单氢化物发生反应的化学方程式：____________。 （3）元素N与元素Z同主族，且N元素位于Z元素的下一周期，则元素N的单质颜色为____________，简单气态氢化物的稳定性：______>______(填化学式)。 （4）下列对于Q元素及其化合物的推断正确的是______(填字母)。 A.Q的最低负价与最高正价的代数和为0 B.Q的简单氢化物的稳定性强于W简单氢化物的稳定性 C.Q的氧化物均有毒 （5）写出M元素单质与W元素的简单气态氢化物发生反应生成具有磁性的黑色晶体的化学方程式：____________。每生成标准状况下的气体，转移______mol电子。 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2） ①. Na ②. （3） ①. 深红棕色 ②. HCl ③. HBr （4）A （5） ①. ②. 0.2 【解析】 【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的一种单质可用于制作铅笔芯，则Q为碳（C）；W的单质可用于供给呼吸，则W为氧（O）；X的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强，则X为钠（Na）；Y与W同主族，且原子序数大于Na，则Y为硫（S）；Z的最高化合价为+7价，则Z为氯（Cl）；M的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，则M为铁（Fe）。 【小问1详解】 Z为Cl元素，原子序数为17，核外有3个电子层，最外层有7个电子，位于元素周期表第三周期第ⅦA族； 【小问2详解】 X为Na元素；W的单质与Na在加热条件下生成的物质L为，W的简单氢化物为，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 N与Z（Cl）同主族且在下一周期，则N为溴（Br）元素，其单质在常温下为深红棕色液体；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性Cl > Br，故简单气态氢化物的稳定性：； 【小问4详解】 A．C元素的最低负价为-4价，最高正价为+4价，代数和为0，A正确； B．非金属性O > C，故简单氢化物的稳定性，B错误； C．C的氧化物中无毒，C错误； 故选A； 【小问5详解】 M单质（Fe）与W的简单气态氢化物（）在高温下反应生成和，化学方程式为：；标准状况下气体的物质的量为，根据方程式可知，每生成转移电子，故生成转移的电子数为。 17. 作为一种广泛使用的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用与反应制备和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。已知：E中盛有的液体用于除去中未反应的，氯气几乎不溶于饱和食盐水。 （1）仪器P的名称是_______。 （2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_______。 （3）B装置中所盛试剂是_______，C装置的作用是_______。 （4）F为收集装置，应选用的装置是_______(填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是_______(填接口字母)。 （5）装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （6）与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵(主要成分为HCl)同时使用会产生，请用离子方程式表示该反应_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去中混有的水 （4） ①. ② ②. c （5） （6） 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，装置B中盛放饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢，装置C中盛放浓硫酸用于干燥氯气，装置D中干燥的氯气和反应，装置E中液体用于除去中的未反应的，易溶于水，密度比空气大，装置F可用向上排空气法收集ClO2，装置G作为安全瓶，最后处理尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器P的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，B装置中所盛试剂是饱和食盐水；C装置的作用是除去中混有的水； 【小问4详解】 F为收集装置，应选用的装置是向上排空气法装置②，气体应该长进短出，故其中与装置E导管相连的导管口是c； 【小问5详解】 与干燥的反应制得和NaCl，中氯元素化合价由+3变为+4，氯气中氯元素化合价由0变为-1，结合电子守恒可知，反应为：； 【小问6详解】 漂白液中次氯酸钠与洁厕灵中HCl发生归中反应生成氯化钠、氯气、水，该反应的离子方程式为：。 18. 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的用途。用工业烧渣(主要成分为、，含少量FeO等)回收并分离和，工艺流程图如下所示： 已知：。 回答下列问题： （1）“烧渣”中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为___________。 （2）“物质X”的俗称为___________。物质X也可以通过向饱和氯化钠溶液中先后通入足量的氨气和二氧化碳制得，写出反应的化学方程式：___________。 （3）向“滤渣I”中加入盐酸溶解后，再加入双氧水的目的是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （4）写出“物质Y”的一种用途：___________。 （5）若将“滤渣1”用适量硫酸恰好完全溶解后，进行过滤得到和的混合溶液。通过元素分析测得其中Fe和S的物质的量之比，则此溶液中和的物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2） ①. 小苏打 ②. （3） ①. 将氧化为 ②. （4）用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料(写出一种即可) （5）2：1(或2) 【解析】 【分析】工业烧渣(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等，加入氢氧化钠溶液进行碱溶，Al2O3反应生成偏铝酸钠，铁的氧化物不与氢氧化钠反应，滤渣I为Fe2O3和FeO，滤液1中含有偏铝酸钠，向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，向氢氧化铝沉淀加热分解生成Al2O3，滤渣I中的Fe2O3和FeO先用稀盐酸溶解，然后加入过氧化氢溶液将氧化为，再加入碱液生成Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，以此解答。 【小问1详解】 “烧渣”中加入NaOH溶液Al2O3反应生成，化学方程式为：。 【小问2详解】 由分析可知，“物质X”为NaHCO3，俗称为小苏打，向饱和氯化钠溶液中先后通入足量的氨气和二氧化碳可制得NaHCO3沉淀，化学方程式为：。 【小问3详解】 由分析可知，向“滤渣I”中加入盐酸溶解后，再加入双氧水的目的是将氧化为，离子方程式为。 【小问4详解】 由分析可知，“物质Y”为Fe2O3，Fe2O3的用途有：油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料(写出一种即可)。 【小问5详解】 设溶液中和的物质的量分别为xmol和ymol，其中Fe和S的物质的量之比，则，解得x：y=2：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $