精品解析：广东省潮州市2024-2025学年高三上学期期末教学质量检测 化学试题

潮州市2024—2025学年度第一学期期末高三级教学质量检测卷 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Co-59 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。 1. 潮州是国家历史文化名城。下列潮州市博物馆馆藏珍宝中，主要由硅酸盐材料制成的是 文物 选项 A．唐代青釉把壶 B．宋代龙钮铭文铜钟 文物 选项 C．明代木雕府楼猴 D．唐代韩愈《祭鳄鱼文》书册 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．唐代青釉把壶属于陶瓷制品，陶瓷是传统硅酸盐材料，A正确； B．宋代龙钮铭文铜钟为铜合金制品，属于金属材料，不属于硅酸盐材料，B错误； C．明代木雕府楼猴主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，不属于硅酸盐材料，C错误； D．唐代韩愈《祭鳄鱼文》书册的纸张主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，不属于硅酸盐材料，D错误； 故答案选A。 2. 化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法不正确的是 A. 是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，可代替氯气用于自来水消毒 B. 火箭表面涂层的成分为石墨烯，该成分是一种有机高分子材料 C. 国产大型邮轮“爱达·魔都号”采用的薄形钢板属于合金 D. 液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是介于液态和晶态之间的物质状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，可代替氯气用于自来水消毒，A正确； B．石墨烯是碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．钢是铁与碳等元素形成的铁合金，薄形钢板属于合金，C正确； D．液晶是介于液态和晶态之间的特殊物质状态，可用于制作液晶显示器，D正确； 故选B。 3. 四大发明是中国古代创新的智慧成果和科学技术，包括造纸术、指南针、火药、印刷术。下列说法正确的是 A. 现代造纸包括破碎、碱浸、漂白、沉浆等过程，涉及到氧化还原反应 B. 古代制造指南针主要材料是磁石，磁石中含有带磁性的FeO C. 大量使用烟花、鞭炮等火药制品，会直接生成大量造成环境污染 D. 活字印刷术使用的黑墨，常温下化学性质不稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．现代造纸的漂白过程一般使用氧化剂或还原剂进行漂白，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，A正确； B．磁石中含有的带磁性的物质为，不是，B错误； C．火药中的硫成分燃烧时直接生成，需经催化氧化才能转化为，不会直接生成大量，C错误； D．活字印刷使用的黑墨主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质很稳定，D错误； 故选A。 4. 民以食为天，《黄帝内经》记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列说法不正确的是 A. “五谷”富含淀粉，淀粉经发酵可以得到白酒、食醋等产品 B. “五果”富含糖类，糖类中的葡萄糖、果糖都能与氢气发生加成反应 C. “五畜”富含油脂和蛋白质，它们都是天然高分子 D. “五菜”富含纤维素，纤维素可以发生水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵可制得乙醇，乙醇进一步氧化可制得食醋的主要成分乙酸，因此淀粉经发酵可以得到白酒、食醋等产品，A正确； B．葡萄糖含醛基、果糖含酮羰基，二者均能与氢气发生加成反应，B正确； C．蛋白质属于天然高分子化合物，但油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误； D．纤维素属于多糖，在一定条件下可以发生水解反应，最终水解产物为葡萄糖，D正确； 故选C。 5. 海洋中蕴含着丰富的水资源和化学资源，下列说法错误的是 A. 海水淡化的同时可提取出食盐，其可用于制纯碱，氢气等 B. 从海水中可提取出溴，溴是重要的化工原料 C. 海水可用作火电厂、核电厂的循环冷却水 D. 海洋中有机物含量很少，难以利用 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过侯式制碱法可得纯碱，氯碱工业可得氢气，故A正确； B．从海水中可提溴，溴是重要的化工原料，故B正确； C．海水可用作火电厂、核电厂的循环冷却水，故C正确； D．海洋中有可燃冰，储量很大，属于可开发的有机燃料，故D错误； 故答案选D。 6. 有一种滴水激活供电的纸电池结构如图所示，特种纸片上分布着氯化钠固体，正面印有含有石墨薄片的油墨，反面印有含锌粉的油墨。以下说法不正确的是 A. 石墨上发生还原反应 B. 电流从石墨经闹钟流向锌 C. 电池工作时NaCl会被损耗，需要定期补充 D. 该电池有质量小、柔韧性好的优点 【答案】C 【解析】 【详解】A．该原电池的两个电极中只有Zn极可以失去电子发生氧化反应，因此石墨为该原电池的正极，正极上得电子发生还原反应，A正确； B．外电路中电流从正极流向负极，石墨为正极、锌为负极，故电流从石墨经闹钟流向锌，B正确； C．电池工作时仅作为电解质起到导电作用，未参与电极反应，不会被损耗，不需要定期补充，C错误； D．该电池以特种纸片为载体，具有质量小、柔韧性好的优点，D正确； 故选C。 7. “人们的幸福是靠辛勤劳动创造出来的”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 厨房清洁：使用食醋除去水壶中的水垢 食醋中的乙酸酸性比碳酸强 B 家务劳动：清洗炒完菜的铁锅后并擦干 铁锅在潮湿时易发生吸氧腐蚀 C 课外实践：蒸制糕点加碳酸钠作膨松剂 膨松剂的主要作用是调节酸性 D 学农活动：制作豆腐时加入石膏或卤水 加入电解质使胶体发生聚沉 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．食醋可与水垢中的碳酸钙反应生成二氧化碳，酸性比碳酸强，A正确； B．清洗炒完菜的铁锅后并擦干，可避免铁锅在潮湿环境下发生吸氧腐蚀，B正确； C．蒸制糕点加碳酸氢钠作膨松剂，膨松剂的主要作用是产生气体使糕点疏松多孔并调节酸性，C错误； D．石膏或卤水为电解质溶液，制作豆腐时，加入石膏或卤水可破坏胶体的稳定性，使胶体聚沉，D正确； 故选C。 8. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中能达到实验目的的是 A．制备 B．除去HCl C．干燥 D．收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制备需要加热，该装置缺少加热仪器，无法制取，A错误； B．与水反应生成的会与溶液反应，既消耗又会引入杂质，不能用于除去中的，B错误； C．为酸性干燥剂，不与发生反应，可用于干燥，C正确； D．密度大于空气，应采用长进短出的向上排空气法收集，该装置为短进长出，无法收集到，D错误； 故答案选C。 9. 那格列奈是一种降血糖药，其结构简式如图所示。关于那格列奈下列说法正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 能使高锰酸钾溶液褪色 C. 氮原子的杂化方式为 D. 与盐酸反应和与NaOH溶液反应的反应类型相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含有羧基、酰胺基共2种官能团，A错误； B．苯环侧链中与苯环直接相连的碳原子上连有氢原子，可被酸性高锰酸钾氧化，能使高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．氮原子形成3个键，还有1对孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为，C错误； D．与盐酸反应仅发生酰胺基的水解反应（属于取代反应），与NaOH溶液反应时，除酰胺基的水解反应外，还发生羧基与NaOH的中和反应，二者反应类型不同，D错误； 故答案选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 溶液中，的数目为 C. 标准状况下，22.4 L CO和NO的混合气体含有氧原子数目为 D. 64 g Cu与足量的S反应，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol 中，配离子内有4个配位键、4×3=12个N-H 键，中含4个S-O 键，总键数目为，A错误； B．Al3+在水溶液中会发生水解，2 L 1 mol/L AlCl3溶液中Al3+的物质的量小于2 mol，则其数目小于，B错误； C．标准状况下22.4 L混合气体总物质的量为1 mol，CO和NO分子均含1个氧原子，故氧原子数目为，C错误； D．64 g Cu的物质的量为1 mol，与S反应生成Cu2S，Cu元素化合价从0升高到+1，转移电子数目为，D正确； 故答案为D。 11. 某小组探究的催化氧化，实验装置如图，反应过程中的部分现象如下： ③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟，下列分析正确的是 A. ②中可以省去，以节约药品 B. ④中白烟主要为 C. ④中存在反应，升高温度，增大，减小 D. ⑤中可观察到溶液变蓝，铜粉消失，溶液中的溶质仅有 【答案】B 【解析】 【详解】A．受热分解生成和，二者遇冷会重新化合生成，无法制得，故不能省去，A错误； B．④中与水蒸气反应生成，与未反应的化合生成固体小颗粒，即白烟，B正确； C．升高温度，活化分子百分数增大，、均增大，C错误； D．⑤中与水反应生成，与反应生成，故溶液中溶质除外还有等，D错误； 故选B。 12. M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16。W与Y的质子数之和是X的2倍。Z元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种。4种元素与Z元素的离子形成的一种配位化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 同周期中第一电离能小于X的元素有4种 B. 简单氢化物的还原性： C. 1 mol该物质中含配位键的数目为 D. 与空间结构均为平面三角形 【答案】D 【解析】 【分析】Z元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种，则其价电子为3d84s2，Z为Ni；M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16，M只形成一个单键，原子序数最小，M为H；W周围形成了4个化学键、Y形成2个化学键，W为C、Y为O；W与Y的质子数之和是X的2倍，X为N；N和Ni形成配位键。 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，同周期中第一电离能小于N的元素有Li、Be、B、C、O，共5种，A错误； B．X为N，Y为O，非金属性N<O，简单氢化物的还原性：NH3>H2O，B错误； C．N和Ni形成配位键，由图可知，1mol该物质中含4mol配位键，配位键的数目为4NA，C错误； D．的价层电子对数为3+=3，为sp2杂化，无孤电子对数，故为平面三角形；的价层电子对数为3+=3，为sp2杂化，无孤电子对数，故为平面三角形，D正确； 故选D。 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 除去中混有的少量HCl，将气体通入饱和溶液中 饱和溶液能与HCl反应，且可降低在其中的溶解度 B 部分金属元素焰色试验的火焰呈现特殊颜色 电子由较高能级跃迁到较低能级时产生发射光谱 C 向沸水中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体 胶体粒径1~100nm，具有丁达尔效应 D 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 晶体有各向异性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．除去中混有的少量不能使用饱和溶液，会与、反应生成，陈述Ⅰ错误，A不符合题意； B．焰色试验呈现特殊颜色的本质是金属元素的电子从较高能级跃迁到较低能级时，以可见光的形式释放能量，产生特征发射光谱，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．制备氢氧化铁胶体的操作依据是加热水解的原理，和胶体粒径、丁达尔效应无因果关系，C不符合题意； D．陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，缺角氯化钠晶体在饱和溶液中变为完美立方体的原因是晶体具有自范性，而非各向异性（各向异性指晶体不同方向上的物理性质存在差异），二者无因果关系，D不符合题意； 故选B。 14. 部分含Al或含Si物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断正确的是 A. 可通过化学反应实现b→c→d的转化 B. d→c和g→f的转化均可通过向溶液中通入来实现 C. f、c可发生中和反应 D. e与b可用相同的冶炼方法得到对应的单质 【答案】B 【解析】 【分析】首先推导各物质：+3价Al对应系列：b为，c为，d为；+4价Si对应系列：e为，f为，g为。 【详解】A．不溶于水，无法直接与水反应生成，不能实现的一步转化，A错误； B．碳酸酸性强于偏铝酸和硅酸，向溶液通可析出，向溶液通可析出，两个转化均可实现，B正确； C．是难溶弱酸，两性极弱，二者无法发生中和反应，C错误； D．冶炼对应单质用热还原法，冶炼对应单质用电解法，方法不同，D错误； 故选B。 15. 在恒容密闭容器中发生反应A+B→C(放热)，此反应分两步进行：①A+B→X，②X→C。达到平衡后，若升高温度，c(X)增大，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】总反应为放热反应，该选项中总能量高于总能量，达到平衡后，若升高温度，c(X)增大，说明反应①为吸热反应，结合总反应放热，说明反应②为放热反应，升高温度时反应①平衡右移、反应②平衡左移，使增大，则中间产物能量高于，中间产物能量也高于C，故A符合题意。 16. 我国科研人员将单独脱除的反应与制备的反应相结合，实现协同转化。 已知：反应①单独制备：，一定不能自发进行； 反应②单独脱除：，一定条件下能自发进行。 协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析错误的是 A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应 B. 负极的电极总反应式为： C. 协同转化总反应： D. 当生成0.1 mol 时，负极区溶液质量增重6.4 g 【答案】D 【解析】 【分析】由装置图可知，负极区为NaOH溶液，SO2在负极被氧化；正极区为稀硫酸，O2在正极被还原为H2O2；双极膜中H2O解离出的OH−向负极区迁移、H+向正极区迁移。 【详解】A．反应①②的正反应均为气体分子数减小的反应；反应①一定不能自发进行，反应②一定条件下能自发进行，可知反应①为吸热反应、反应②为放热反应，A正确； B．负极区为NaOH溶液，SO2失电子被氧化为，电极反应式正确，B正确； C．将正、负极反应式相加并合并H+与OH−，即得该协同转化总反应，C正确； D．生成0.1 mol H2O2时转移0.2 mol e−：负极区吸收0.1 mol SO2（增重6.4 g），又有0.2 mol OH−自双极膜迁入（增重3.4 g），负极区溶液实际增重9.8 g，D错误； 故答案为D。 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 17. 硫的化合物在化工生产中扮演着重要的角色。连二亚硫酸钠，也称为保险粉，常在染料、药品的生产里作还原剂或漂白剂。某研究小组通过以下方案制备并验证其性质。 已知：1.在空气中极易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，酸性条件下可发生反应： 2.热稳定性差，隔绝空气加强热，可分解： 3.的制备原理为： Ⅰ.的制备 步骤1：按图安装好整套装置(夹持装置省略)，并检查装置的气密性； 步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成颗粒度约为180μm的锌粉与水的分散系； 步骤3：向三颈烧瓶内通入一段时间：后，打开B的活塞滴加稍过量的NaOH溶液使三颈烧瓶中溶液的pH在8.2-10.5之间； 步骤4：取三颈烧瓶内溶液加入NaCl固体，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，剩下固体用试剂a洗涤过滤后得到晶体。 （1）仪器B的名称为_________，装置A为单向阀，下列装置能代替它的是_________(填字母)。 a． b． c． d． （2）步骤2中形成的分散系属于_________(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。 （3）步骤4中试剂a为_________。 A. NaCl溶液 B. 乙醇 C. NaOH溶液 D. Ⅱ.验证的性质 （4）某课题小组常温下测得溶液暴露在空气中，溶液pH随时间变化的关系如图所示。 时溶液中主要溶质是一种酸式盐，写出发生反应的离子方程式：_________。时溶液中溶质主要为_________。 （5）取晶体，隔绝空气加热使其分解。一段时间后停止加热，隔绝空气冷却并将装置内；排净，某同学想通过定量实验来验证固体未完全分解，请你设计方案完成下表中内容。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液、溶液、NaOH溶液) 实验步骤 预期的数据 在冷却后的装置中加入_________，将生成的气体干燥后通入足量的NaOH溶液中，充分反应后，测定NaOH溶液质量前后变化量。 _________ 另一位同学认为此方案不合理，原因是___________________________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗（恒压分液漏斗） ②. d （2）悬浊液 （3）B （4） ①. ②. NaHSO4 （5） ①. 稀盐酸 ②. NaOH溶液增重在6.4 g至9.6 g之间（不可等于两端数据），说明Na2S2O4未完全分解 ③. HCl会挥发，挥发出的HCl被NaOH溶液吸收，使测得的增重偏大，导致结果不准确 【解析】 【分析】本题以连二亚硫酸钠（保险粉）的制备和性质验证为实验背景，考查仪器识别与选用、分散系类型判断、洗涤试剂选择、氧化产物推断及定量实验方案设计。制备部分以锌粉与水形成的悬浊液为反应体系，通入SO2后滴加NaOH溶液，经结晶、洗涤得到Na2S2O4晶体，装置A单向阀用于防止液体倒吸，装置B恒压滴液漏斗便于NaOH溶液顺利滴下；性质验证部分通过测定Na2S2O4溶液暴露在空气中pH的变化，推断其被O2逐级氧化生成的酸性产物，并利用分解后固体与盐酸反应放出SO2的量设计定量实验检验分解是否完全。 【小问1详解】 仪器B带有平衡气压的侧管，为恒压滴液漏斗（也叫恒压分液漏斗），其侧管使漏斗内气体压强与三颈烧瓶内压强相等，NaOH溶液能顺利滴下。装置A为单向阀，只允许气体从SO2发生装置向三颈烧瓶方向流动，可防止三颈烧瓶中的液体倒吸回SO2发生装置；选项中，a为球形干燥管（用于干燥气体）、b为洗气瓶（用于除去气体中的杂质）、c为装有棉花的干燥管（用于防止固体粉末或液沫进入导管），均不能防止倒吸；d为安全瓶，进、出导管均较短，当发生倒吸时，液体进入空瓶即可使系统内压强迅速减小、液柱回落，能起到防止倒吸的作用，故选d。 【小问2详解】 步骤2中锌粉与水形成的分散系里固体颗粒度约为180 μm，大于100 nm，属于悬浊液。 【小问3详解】 Na2S2O4易溶于水、不溶于乙醇，且能被空气中的O2氧化，用乙醇洗涤既能减少晶体溶解损失、除去晶体表面的水分，又能利用乙醇易挥发的性质使晶体快速干燥，防止Na2S2O4被氧化；用NaCl溶液、NaOH溶液洗涤会引入杂质，用水（D选项）洗涤会造成晶体溶解损失，故选B。 【小问4详解】 0.050 mol/L Na2S2O4溶液暴露在空气中，pH先下降至约4.5并出现平台，再降至约1，0～t1阶段Na2S2O4被空气中的O2氧化，硫元素由+3价升高到+4价，生成酸式盐NaHSO3，t1时溶液中主要溶质为NaHSO3，反应的离子方程式为，t2～t3阶段NaHSO3继续被O2氧化生成NaHSO4：，NaHSO4完全电离，溶液显强酸性，t3时溶液pH约为1，故t3时溶液中溶质主要为NaHSO4。 【小问5详解】 17.4 g Na2S2O4的物质的量为。若晶体完全分解，由已知②可知，0.10 mol Na2S2O4生成0.05 mol Na2SO3和0.05 mol Na2S2O3；向冷却后的装置中加入稀盐酸，Na2SO3、Na2S2O3分别与盐酸反应：、，共放出0.10 mol SO2，气体干燥后被足量NaOH溶液完全吸收，NaOH溶液增重0.10 mol×64 g/mol=6.4 g。若晶体完全未分解，由已知①可知0.10 mol Na2S2O4与盐酸反应放出0.15 mol SO2，NaOH溶液增重0.15 mol×64 g/mol=9.6 g。因此，当NaOH溶液增重在6.4 g至9.6 g之间（不可等于两端数据）时，说明Na2S2O4未完全分解。由于HCl会挥发，挥发出的HCl被NaOH溶液吸收，使测得的增重偏大，导致结果不准确，故该方案不合理。 18. 正极材料具有更高的离子扩散速率，是最有前途的锂离子电池正极材料之一。由菱锰矿制备的流程如下： 已知： 1.菱锰矿的主要成分为，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素 2.部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如下表： (若金属离子浓度小于，则认为完全沉淀) 沉淀物 开始沉淀 2.7 7.6 3.4 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 4.7 9.8 （1）为提高溶矿速率，可采取的措施(举1例)_________。 （2）加入石灰乳调pH值的范围为_________，此时溶液中=_________。 （3）加入少量BaS溶液除去，生成的沉淀有NiS和_________。 （4）“电解”时采用惰性电极电解混合溶液体系，得到的反应机理可分三步，第ⅰ、ⅲ步的反应式如下： ⅰ. ⅲ. 则第ⅱ步的反应式应写为_________。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断加入_________。 （5）写出煅烧窑中反应的化学方程式_________。 （6）另一种正极材料的结构如图所示(棱长单位为pm)： ①以原子1为原点，若体心原子2的坐标为(1/2，1/2，1/2)，则A原子的坐标为_________。 ②该晶胞密度为_________。(写出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 【答案】（1）粉碎菱锰矿、升高温度、适当增大硫酸浓度(任写一个，合理即可) （2） ①. 4.7~7.7(或4.7 ≤ pH < 7.7) ②. （3） （4） ①. ②. （5） （6） ①. (1/2，1，3/4) ②. 【解析】 【分析】菱锰矿经硫酸浸出得到含锰溶液，反应为。加入二氧化锰可将亚铁离子氧化为铁离子，反应为，便于后续调节pH除去铁、铝杂质。 分离后，溶液中的锰离子在电解槽中转化为二氧化锰；所得二氧化锰再与碳酸锂在煅烧窑中反应生成锂锰氧化物正极材料。 【小问1详解】 粉碎菱锰矿可增大固液接触面积，使反应速率加快； 【小问2详解】 由分析可知，调节pH时应使铁、铝离子完全沉淀，同时锰离子尚未开始沉淀。由表中数据得4.7≤pH<7.7。Fe(OH)3完全两种沉淀时pH为3.7，c(OH-)=10-10.3mol/L，Ksp=c(Fe3+)×c3(OH-)=10-5×(10-10.3)3=10-35.9，Al(OH)3完全两种沉淀时pH为4.7，c(OH-)=10-9.3mol/L，Ksp=c(Al3+)×c3(OH-)=10-5×(10-9.3)3=10-32.9，； 【小问3详解】 加入BaS后，镍离子与硫化物离子生成硫化镍沉淀，反应为。酸浸液中的硫酸根离子同时与钡离子生成沉淀，反应为； 【小问4详解】 第ⅰ步生成高价锰离子，第ⅲ步消耗中间产物；该中间产物中锰元素的化合价为+3，因此第ⅱ步不发生电子转移。由原子守恒和电荷守恒配平，得。三步相加可得总反应。电解时消耗锰离子和水并生成氢离子，补加氢氧化锰发生，恰好补回锰离子和水并消耗氢离子； 【小问5详解】 由Li、Mn、C守恒可分别确定Li2CO3、MnO2、LiMn2O4、CO2的化学计量数为2、8、4、2，再由O守恒确定生成1 mol O2，故反应为； 【小问6详解】 ①A原子位于右侧面上，沿x、y、z三个方向的坐标分别为1/2、1、3/4，故坐标为（1/2，1，3/4）。 ②晶胞中Co原子数为8×1/8+4×1/2+1=4，Li原子数为4×1/4+6×1/2=4，O原子数为8，因此每个晶胞含。晶胞质量为，体积为，所以密度为。 19. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的综合利用是实现碳中和的措施之一。 Ⅰ.利用可再生资源生产绿氢和温室气体生产甲醇是碳资源高效循环利用的有效途径，其发生反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）基态C原子价层电子的轨道表示式为_________。 （2）有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)为0，则_________。 （3）若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是_________。 A. 体系压强不再发生变化时，能判断反应达到化学平衡状态 B. 提高容器内的温度，则生成甲醇的正反应速率加快 C. 平衡后将产物甲醇移出体系，反应ⅱ平衡不发生移动 D. 平衡后减小该容器体积，再次达到平衡时温度较之前平衡时更低 Ⅱ.将转化为有机碳酸酯(DMC)，可有效减少碳排放。转化为DMC的总反应为 ， 可通过ⅰ、ⅱ两步反应完成： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 请回答下列问题： （4）反应ⅱ的反应机理如图1所示： ①该反应的催化剂是_________。 ②将物质的量之比为的和的混合气体以相同流速通过两种不同的催化剂a、b，仅发生反应ⅱ相同时间内的转化率如图2所示。 M点不是对应温度下的的平衡转化率，原因是_________。 （5）一定温度范围内的线性关系如图3。 ①对于反应ⅱ，活化能_________(填“>”或“<”)。 ②时，该温度下_________。某温度下，在5 L恒容密闭容器中充入5 mol 和10 mol ，发生反应ⅰ、ⅱ，反应经10 min达到平衡，此时，，计算_________(写出计算过程)。 【答案】（1） （2）+41 （3）AB （4） ①. ②. 催化剂不改变反应物的平衡转化率，相同温度下，催化剂b对应的的转化率比M点高，说明M点未达到平衡 （5） ①. < ②. 1 ③. 在5L恒容密闭容器中充入5mol和10mol，发生反应Ⅰ、Ⅱ，反应经10min达到平衡，此时，，根据已知条件列出“三段式” 则y==0.2mol/L，x-2y==0.2mol/L，则x=0.6mol/L，则 【解析】 【小问1详解】 C为6号元素，价层电子的轨道表示式为。 【小问2详解】 根据图示可得ΔH2=-111kJ/mol+(-242kJ/mol)- (-394kJ/mol)=+41 kJ/mol。 【小问3详解】 A．反应i是气体体积减小的反应、反应ii是气体体积不变的反应，反应中体系压强减小，则体系压强不再发生变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故A正确； B．反应i是放热反应，升高温度，反应速率加快，故B正确； C．平衡后将产物甲醇移出体系，反应i的生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，二氧化碳和氢气的浓度减小，会导致反应ii的平衡向逆反应方向移动，故C错误； D．平衡后减小容器体积，体系总压强增大，反应ⅰ（气体分子数减少）平衡正向移动，放出更多热量，绝热体系温度会比原平衡更高，故D错误； 故选AB； 【小问4详解】 由图可知，在反应过程中先消耗再生成参与第一步反应，该反应的催化剂是； ②催化剂不改变反应物的平衡转化率，相同温度下，催化剂b对应的的转化率比M点高，说明M点未达到平衡。 【小问5详解】 ①由图3可知，升高温度，减小，说明平衡逆向移动，则反应Ⅱ是放热反应，则活化能<； ②由盖斯定律可知，Ⅰ×2+Ⅱ可得总反应　，则K总=KK2，时，该温度下1。 计算过程见答案。 20. 黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成路线如下： 已知：①；②苯酚与羧酸很难发生酯化反应。 回答下列问题： （1）化合物A的分子式_________，芳香化合物x为A的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有4组峰。x的结构简式为_________(写一种)。 （2）化合物B中含氧官能团的名称为_________，反应B→C，原子利用率为100%，化合物y为V形结构分子，y的电子式为_________。 （3）对化合物D，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _________ _________ ② _________ 加成反应 （4）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有_________。 A. 由化合物A到B的转化中，有π键的断裂与形成 B. 化合物D中氧原子采取杂化，并且存在手性碳原子 C. 化合物E易溶于水，是因为它能与水分子形成氢键 D. 由G经两步反应生成H，第一步为加成反应，第二步为消去反应 （5）结合题中信息，设计由对二甲苯和苯酚为原料，合成(对苯二甲酸二苯酚酯)的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为_________。 ②第一步反应的反应物为_________。 【答案】（1） ①. C8H10O ②. 或 （2） ①. 羟基 ②. （3） ①. 浓硫酸 加热 ②. 消去反应 ③. H2 催化剂 加热 （4）BD （5） ①. + 2 +2 HCl ②. 和KMnO4 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，A在Fe2O3催化、600~700℃下脱氢转化为B；B与水加成生成C：；C与一定条件下发生取代反应（保护酚羟基）生成D；D经催化氧化生成E；E与H2在Pd-C催化下脱去苄基得到F：（2-羟基苯乙酮）；F与苯甲酰氯发生酯化反应得到G，G再经分子内缩合与消去环化生成黄酮H，据此分析； 【小问1详解】 由合成路线可知A为邻乙基苯酚，其分子式为C8H10O；芳香化合物x为A的同分异构体且核磁共振氢谱只有4组峰，x的结构简式可为2，6-二甲基苯酚或3，5-二甲基苯酚：或。 【小问2详解】 化合物B中含有酚羟基和碳碳双键，其中含氧官能团为羟基；反应B→C的原子利用率为100%，且y为V形结构分子，可知y为水，其电子式为，B与水发生加成反应得到含醇羟基的C。 【小问3详解】 ①D中含有醇羟基，与浓硫酸共热时发生消去反应，脱去水生成碳碳双键（新结构为−CH=CH2）；②D中的苯环可在催化剂、加热条件下与H2发生加成反应，新结构为。 【小问4详解】 A．由A到B为乙基脱氢形成碳碳双键的过程，只有π键的形成，没有π键的断裂，A错误； B．D中氧原子均采取sp3杂化，且连有羟基的碳原子上连有4个不同的原子或基团，存在手性碳原子，B正确； C．E分子中没有亲水基团，难溶于水，C错误； D．G在碱性条件下先发生分子内加成（缩合）生成1,3-二酮，再发生消去（脱水）反应环化生成黄酮H，D正确。 故答案为BD。 【小问5详解】 ①最后一步为对苯二甲酰氯与苯酚的酯化反应，化学方程式为+2+2HCl；②由对二甲苯制备对苯二甲酸，第一步反应的反应物为对二甲苯和KMnO4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 潮州市2024—2025学年度第一学期期末高三级教学质量检测卷 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Co-59 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。 1. 潮州是国家历史文化名城。下列潮州市博物馆馆藏珍宝中，主要由硅酸盐材料制成的是 文物 选项 A．唐代青釉把壶 B．宋代龙钮铭文铜钟 文物 选项 C．明代木雕府楼猴 D．唐代韩愈《祭鳄鱼文》书册 A. A B. B C. C D. D 2. 化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法不正确的是 A. 是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，可代替氯气用于自来水消毒 B. 火箭表面涂层的成分为石墨烯，该成分是一种有机高分子材料 C. 国产大型邮轮“爱达·魔都号”采用的薄形钢板属于合金 D. 液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是介于液态和晶态之间的物质状态 3. 四大发明是中国古代创新的智慧成果和科学技术，包括造纸术、指南针、火药、印刷术。下列说法正确的是 A. 现代造纸包括破碎、碱浸、漂白、沉浆等过程，涉及到氧化还原反应 B. 古代制造指南针主要材料是磁石，磁石中含有带磁性的FeO C. 大量使用烟花、鞭炮等火药制品，会直接生成大量造成环境污染 D. 活字印刷术使用的黑墨，常温下化学性质不稳定 4. 民以食为天，《黄帝内经》记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列说法不正确的是 A. “五谷”富含淀粉，淀粉经发酵可以得到白酒、食醋等产品 B. “五果”富含糖类，糖类中的葡萄糖、果糖都能与氢气发生加成反应 C. “五畜”富含油脂和蛋白质，它们都是天然高分子 D. “五菜”富含纤维素，纤维素可以发生水解 5. 海洋中蕴含着丰富的水资源和化学资源，下列说法错误的是 A. 海水淡化的同时可提取出食盐，其可用于制纯碱，氢气等 B. 从海水中可提取出溴，溴是重要的化工原料 C. 海水可用作火电厂、核电厂的循环冷却水 D. 海洋中有机物含量很少，难以利用 6. 有一种滴水激活供电的纸电池结构如图所示，特种纸片上分布着氯化钠固体，正面印有含有石墨薄片的油墨，反面印有含锌粉的油墨。以下说法不正确的是 A. 石墨上发生还原反应 B. 电流从石墨经闹钟流向锌 C. 电池工作时NaCl会被损耗，需要定期补充 D. 该电池有质量小、柔韧性好的优点 7. “人们的幸福是靠辛勤劳动创造出来的”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 厨房清洁：使用食醋除去水壶中的水垢 食醋中的乙酸酸性比碳酸强 B 家务劳动：清洗炒完菜的铁锅后并擦干 铁锅在潮湿时易发生吸氧腐蚀 C 课外实践：蒸制糕点加碳酸钠作膨松剂 膨松剂的主要作用是调节酸性 D 学农活动：制作豆腐时加入石膏或卤水 加入电解质使胶体发生聚沉 A. A B. B C. C D. D 8. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中能达到实验目的的是 A．制备 B．除去HCl C．干燥 D．收集 A. A B. B C. C D. D 9. 那格列奈是一种降血糖药，其结构简式如图所示。关于那格列奈下列说法正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 能使高锰酸钾溶液褪色 C. 氮原子的杂化方式为 D. 与盐酸反应和与NaOH溶液反应的反应类型相同 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 溶液中，的数目为 C. 标准状况下，22.4 L CO和NO的混合气体含有氧原子数目为 D. 64 g Cu与足量的S反应，转移电子数目为 11. 某小组探究的催化氧化，实验装置如图，反应过程中的部分现象如下： ③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟，下列分析正确的是 A. ②中可以省去，以节约药品 B. ④中白烟主要为 C. ④中存在反应，升高温度，增大，减小 D. ⑤中可观察到溶液变蓝，铜粉消失，溶液中的溶质仅有 12. M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16。W与Y的质子数之和是X的2倍。Z元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种。4种元素与Z元素的离子形成的一种配位化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 同周期中第一电离能小于X的元素有4种 B. 简单氢化物的还原性： C. 1 mol该物质中含配位键的数目为 D. 与空间结构均为平面三角形 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 除去中混有的少量HCl，将气体通入饱和溶液中 饱和溶液能与HCl反应，且可降低在其中的溶解度 B 部分金属元素焰色试验的火焰呈现特殊颜色 电子由较高能级跃迁到较低能级时产生发射光谱 C 向沸水中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体 胶体粒径1~100nm，具有丁达尔效应 D 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 晶体有各向异性 A. A B. B C. C D. D 14. 部分含Al或含Si物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断正确的是 A. 可通过化学反应实现b→c→d的转化 B. d→c和g→f的转化均可通过向溶液中通入来实现 C. f、c可发生中和反应 D. e与b可用相同的冶炼方法得到对应的单质 15. 在恒容密闭容器中发生反应A+B→C(放热)，此反应分两步进行：①A+B→X，②X→C。达到平衡后，若升高温度，c(X)增大，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 16. 我国科研人员将单独脱除的反应与制备的反应相结合，实现协同转化。 已知：反应①单独制备：，一定不能自发进行； 反应②单独脱除：，一定条件下能自发进行。 协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析错误的是 A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应 B. 负极的电极总反应式为： C. 协同转化总反应： D. 当生成0.1 mol 时，负极区溶液质量增重6.4 g 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 17. 硫的化合物在化工生产中扮演着重要的角色。连二亚硫酸钠，也称为保险粉，常在染料、药品的生产里作还原剂或漂白剂。某研究小组通过以下方案制备并验证其性质。 已知：1.在空气中极易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，酸性条件下可发生反应： 2.热稳定性差，隔绝空气加强热，可分解： 3.的制备原理为： Ⅰ.的制备 步骤1：按图安装好整套装置(夹持装置省略)，并检查装置的气密性； 步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成颗粒度约为180μm的锌粉与水的分散系； 步骤3：向三颈烧瓶内通入一段时间：后，打开B的活塞滴加稍过量的NaOH溶液使三颈烧瓶中溶液的pH在8.2-10.5之间； 步骤4：取三颈烧瓶内溶液加入NaCl固体，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，剩下固体用试剂a洗涤过滤后得到晶体。 （1）仪器B的名称为_________，装置A为单向阀，下列装置能代替它的是_________(填字母)。 a． b． c． d． （2）步骤2中形成的分散系属于_________(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。 （3）步骤4中试剂a为_________。 A. NaCl溶液 B. 乙醇 C. NaOH溶液 D. Ⅱ.验证的性质 （4）某课题小组常温下测得溶液暴露在空气中，溶液pH随时间变化的关系如图所示。 时溶液中主要溶质是一种酸式盐，写出发生反应的离子方程式：_________。时溶液中溶质主要为_________。 （5）取晶体，隔绝空气加热使其分解。一段时间后停止加热，隔绝空气冷却并将装置内；排净，某同学想通过定量实验来验证固体未完全分解，请你设计方案完成下表中内容。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液、溶液、NaOH溶液) 实验步骤 预期的数据 在冷却后的装置中加入_________，将生成的气体干燥后通入足量的NaOH溶液中，充分反应后，测定NaOH溶液质量前后变化量。 _________ 另一位同学认为此方案不合理，原因是___________________________。 18. 正极材料具有更高的离子扩散速率，是最有前途的锂离子电池正极材料之一。由菱锰矿制备的流程如下： 已知： 1.菱锰矿的主要成分为，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素 2.部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如下表： (若金属离子浓度小于，则认为完全沉淀) 沉淀物 开始沉淀 2.7 7.6 3.4 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 4.7 9.8 （1）为提高溶矿速率，可采取的措施(举1例)_________。 （2）加入石灰乳调pH值的范围为_________，此时溶液中=_________。 （3）加入少量BaS溶液除去，生成的沉淀有NiS和_________。 （4）“电解”时采用惰性电极电解混合溶液体系，得到的反应机理可分三步，第ⅰ、ⅲ步的反应式如下： ⅰ. ⅲ. 则第ⅱ步的反应式应写为_________。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断加入_________。 （5）写出煅烧窑中反应的化学方程式_________。 （6）另一种正极材料的结构如图所示(棱长单位为pm)： ①以原子1为原点，若体心原子2的坐标为(1/2，1/2，1/2)，则A原子的坐标为_________。 ②该晶胞密度为_________。(写出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 19. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的综合利用是实现碳中和的措施之一。 Ⅰ.利用可再生资源生产绿氢和温室气体生产甲醇是碳资源高效循环利用的有效途径，其发生反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）基态C原子价层电子的轨道表示式为_________。 （2）有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)为0，则_________。 （3）若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是_________。 A. 体系压强不再发生变化时，能判断反应达到化学平衡状态 B. 提高容器内的温度，则生成甲醇的正反应速率加快 C. 平衡后将产物甲醇移出体系，反应ⅱ平衡不发生移动 D. 平衡后减小该容器体积，再次达到平衡时温度较之前平衡时更低 Ⅱ.将转化为有机碳酸酯(DMC)，可有效减少碳排放。转化为DMC的总反应为 ， 可通过ⅰ、ⅱ两步反应完成： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 请回答下列问题： （4）反应ⅱ的反应机理如图1所示： ①该反应的催化剂是_________。 ②将物质的量之比为的和的混合气体以相同流速通过两种不同的催化剂a、b，仅发生反应ⅱ相同时间内的转化率如图2所示。 M点不是对应温度下的的平衡转化率，原因是_________。 （5）一定温度范围内的线性关系如图3。 ①对于反应ⅱ，活化能_________(填“>”或“<”)。 ②时，该温度下_________。某温度下，在5 L恒容密闭容器中充入5 mol 和10 mol ，发生反应ⅰ、ⅱ，反应经10 min达到平衡，此时，，计算_________(写出计算过程)。 20. 黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成路线如下： 已知：①；②苯酚与羧酸很难发生酯化反应。 回答下列问题： （1）化合物A的分子式_________，芳香化合物x为A的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有4组峰。x的结构简式为_________(写一种)。 （2）化合物B中含氧官能团的名称为_________，反应B→C，原子利用率为100%，化合物y为V形结构分子，y的电子式为_________。 （3）对化合物D，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _________ _________ ② _________ 加成反应 （4）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有_________。 A. 由化合物A到B的转化中，有π键的断裂与形成 B. 化合物D中氧原子采取杂化，并且存在手性碳原子 C. 化合物E易溶于水，是因为它能与水分子形成氢键 D. 由G经两步反应生成H，第一步为加成反应，第二步为消去反应 （5）结合题中信息，设计由对二甲苯和苯酚为原料，合成(对苯二甲酸二苯酚酯)的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为_________。 ②第一步反应的反应物为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $