广东省汕尾市2024-2025学年高三上学期综合测试（一）化学试题

★开封前注意保密 汕尾市2024—2025学年度普通高中毕业班综合测试（一） 化学 本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3．答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Sb 122 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东是岭南文化的发源地，有丰富的文物资源。下列文物主要成分属于合金材料的是 A．西周兽面纹青铜蚕 B．清千金猴王砚 C．民国木雕大神龛 D．元青花人物纹玉壶春瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船顺利升空并进入空间站。下列说法正确的是 A. 火箭使用的燃料偏二甲肼属于烃类物质 B. 神舟十八号载人飞船外壳采用的高温陶瓷材料氮化硅属于共价晶体 C. 空间站中电的主要来源柔性太阳能电池翼，其主要成分中含二氧化硅 D. 出舱活动所穿舱外服的主要材料是聚氨酯，其属于天然有机高分子材料 3. 高铁酸钠是一种新型高效净水剂，其制备原理为。下列说法正确的是 A. NaOH中只含有离子键 B. 的VSEPR模型为 C. NaClO的电子式为 D. 基态铁原子的价层电子轨道表示式为 4. “化学源于生活”，下列说法不正确的是 A. 用花生油炒菜有独特香味，花生油属于高分子化合物 B. 食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂 C. 鉴别服饰的材料是蚕丝还是纯棉，可以采用灼烧的方法 D. 用食醋除去水壶中的水垢，发生的反应是复分解反应 5. 锂电池具有质量轻、能量密度高等优点，一种电池在放电时的原理为电池结构如图所示。该电池放电时，下列说法不正确的是 A. 向正极迁移 B. 电子流向：锂金属片外电路碳纳米管 C. 正极反应： D. 该电池可使用水溶液作电解液 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 制备 B. 干燥 C. 收集 D. 吸收尾气 7. “劳动最光荣，劳动创造生活”，下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给铁栏杆粉刷油漆 利用电化学法防止铁腐蚀 B 用生石灰富集海水中的 的溶解度小于 C 酿制葡萄酒时添加适量 具有漂白性 D 用除去废水中的 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 8. 有机物是一种常见的抗癌药物，其分子结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是 A. 有4种官能团 B. 分子中所有原子共平面 C. 能与溶液反应生成 D. 1mol该分子最多能与发生加成反应 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 泡沫灭火器的工作原理： B. 向稀硝酸中加入过量铁粉： C. 向漂白粉溶液中通入过量的 D. 向草酸溶液中滴加高锰酸钾溶液： 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol环氧乙烷分子中所含的键数目为 B. 和混合气体中所含的原子数目为 C. 常温下，的盐酸中水电离出的数目为 D. 1molNa与足量氧气反应生成，转移的电子数目为 11. 时，在一恒容密闭容器中发生反应⇌为中间产物]，其反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 有无催化剂反应历程均分2步进行 B. 相同条件下，物质M比N稳定 C. 其他条件不变，升高温度，减小，增大 D. 其他条件不变，提高物质M的浓度能增大N的平衡产率 12. 部分含F或Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. a一定能与反应生成相应的b和d B. 若存在的转化，则e的水溶液一定呈中性 C. 若b存在分子间氢键，则其沸点一定高于同周期其他元素的氢化物 D. 若c可用作自来水消毒剂，则f或g均能与b的浓溶液反应制得a 13. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 工业制硫酸： 和均具有氧化性 B 酸性： 烷基为推电子基团，能降低羧基中键的极性 C 金刚石的熔点低于SiC 共价晶体中共价键越强，其熔点越高 D 既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应 是两性氧化物 A. A B. B C. C D. D 14. 化合物为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是 A. 简单离子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素 D. 的空间构型为三角锥形 15. 利用铜基催化剂可将温室气体中的与转化为其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. M为极性分子，N为非极性分子 B. 过程Ⅰ和Ⅱ中均存在键的断裂 C. 使用铜基催化剂能降低总反应的活化能与焓变 D. 该反应的原子利用率可达 16. 利用如图所示的电化学装置可捕捉废气中的，并将其转为，同时得到高浓度的盐酸、和。在直流电源的作用下，双极膜中的可自动解离为和。下列说法不正确的是 A. 电极b连接电源正极 B. Ⅱ、Ⅲ室之间为阴离子交换膜 C. Ⅱ室中发生反应： D. 理论上，每转移，双极膜上共解离 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 氯化铁在电镀、染料、照相和医药等领域均有广泛应用。 Ⅰ．溶液的配制 （1）配制溶液，需要用托盘天平称量___________ g； （2）配制溶液时，下列仪器中需用到的有___________ 填字母。为抑制水解，需向溶液中加入一定量的___________ 填化学名称。 Ⅱ．探究溶液与Fe的反应 小组同学进行如图所示实验，观察到试管c充分静置后溶液红色褪去。 （3）为探究溶液红色褪去的原因，甲同学分别取少量试管d中溶液于两试管中，向其中一支中滴加几滴___________ 填化学式，后同溶液，无明显变化；向另一支中滴加几滴___________溶液，出现红色。甲同学得出结论：溶液红色褪去不是因为被消耗，而是因为被消耗。溶液红色褪去发生反应的离子方程式为___________。 （4）乙同学认为试管c中部分KSCN也发生了反应。他取试管b和d中的溶液，设计以下实验，并比较两组实验中溶液的颜色。 试管序号 待检验溶液体积 蒸馏水 溶液 现象 试管b 0 红色较深 试管d 红色较浅 上表中，___________，___________。 乙同学根据实验现象验证了其猜想。 （5）小组同学进一步发现，其他条件不变，增大加入的KSCN的浓度，试管c中溶液红色褪去变快。 查阅资料：①在酸性的溶液中，铁粉能与反应生成。 ②⇌(浅黄色； ⇌。 根据以上信息分析，增大KSCN的浓度，试管c中溶液红色褪去变快可能的原因为___________。 （6）利用KSCN指示剂验证Fe与发生了反应时，更合理的实验操作为___________。 18. 贵金属在电子工业领域有着重要应用。一种从废旧电路板富集回收的金属粉末含金、银、锑、铅等中回收金、银及制备锑钾合金的工艺流程如图所示。 已知：①金属元素“酸溶”主要转化为、、、等； ②⇌⇌； ③常温下，； ④金属离子完全沉淀时，其离子浓度为。 （1）“酸溶”过程中，先将金属进行粉碎的目的为___________；溶解后得到含价金属元素的配离子为___________ 填化学式。 （2）“水解”过程中，水解生成SbOCl的离子方程式为___________。 （3）“溶银”过程中，常温下当溶液 时，溶液中___________ 填“>”“<”或“=”。 （4）“还原”过程中，加入的绿色还原剂是二元弱碱，其在水中第一步电离方程式为⇌，则第二步电离的电离方程式为___________。 （5）“沉铅”过程中，从平衡移动的角度分析加入硫酸的作用为___________；若“沉铅”时完全转化为，则此时溶液中不低于___________ 。 （6）某立方晶系锑钾合金可作为钾离子电池电极材料。该锑钾合金晶体可描述为如图所示的两个立方体交替出现的晶体结构。则晶体中Sb周围与其最近的K的个数为___________。该合金晶胞中，原子个数最简比 Sb：___________，其立方晶胞的体积为___________ 。 19. 含氮化合物在工农业、医药等领域有着重要用途。 （1）基态氮原子的价层电子排布式为___________。 （2）采用深度氧化锅炉废气中的NO可获得，其反应历程及焓变如图所示、、以及对应每一步中参加反应的氮氧化物气体各1mol时反应的焓变。 则总反应的焓变___________ 用含“”“”“”以及“”的代数式表示。 （3）工业合成氨的原料气中混有少量CO，常用溶液将其吸收，发生反应的离子方程式为⇌下列说法中正确的有___________。 A. 该反应在较低温度下进行时自发性更强 B. 增大原料气的通入流速，可提高CO的吸收率 C. 中的配位数为3 D. 吸收后的溶液可在低压环境中实现再生 （4）合成氨反应历程中各基元反应的能量变化如图所示吸附在催化剂上的物质用“*”表示。 该历程中决定反应速率的基元反应的热化学方程式为___________。 （5）某温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入、和发生反应： ⅰ⇌ ⅱ⇌ 后反应达到平衡，测得此时容器内的总压强为1MPa，和均为。 ①内平均反应速率___________ ②该温度下，反应i的分压平衡常数___________ 为各组分分压，总压强组分物质的量百分数]。 ③下列能说明反应达到平衡状态的有___________。 A．气体的密度保持不变 B．气体的相对分子质量保持不变 C． D．气体颜色保持不变 （6）研究发现，电解空气中的也可获得，且能耗更低、环境更友好。该电解装置的原理如图所示。 请写出电极a上发生的电极反应式：___________。 20. 布洛芬Ⅳ是一种非甾体抗炎药，具有镇痛、解热和抗炎的作用。以金属氢化物如为还原剂代替锌汞齐作催化剂可实现绿色合成布洛芬，其合成工艺路线如图所示。 （1）化合物Ⅰ的分子式为___________。化合物 Ⅱ中含氧官能团的名称为___________，化合物 Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，写出其中一种化合物的结构简式：___________。 （2）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物Ⅰ中存在“头碰头”形成的键 B. 由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有非极性共价键的断裂与形成 C. 化合物Ⅲ属于卤代烃 D. 化合物Ⅳ中，碳原子采取和杂化，并且存在手性碳原子 （3）对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ ② ___________ ___________ 取代反应 （4）利用题目所给原理，以丙酮为原料合成，基于你设计的合成路线回答下列问题： ①反应过程中生成烯烃的结构简式为___________。 ②相关步骤涉及卤代烃的生成，反应的化学方程式为___________。 ③最后一步反应的化学方程式为___________。 ★开封前注意保密 汕尾市2024—2025学年度普通高中毕业班综合测试（一） 化学 本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3．答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Sb 122 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. AC ②. 浓盐酸 （3） ①. KSCN ②. ③. （4） ①. ②. （5）铁粉能与反应生成与结合成稳定性更强的浓度越大，相同时间内生成的浓度越大，与结合生成稳定配合物的速率越快，消耗的速率越快，因此溶液褪色越快 （6）先向溶液中加入过量的铁粉，再取滤液，向滤液中滴加少量KSCN溶液 【18题答案】 【答案】（1） ①. 增大固液接触面积，加快反应速率，使其充分反应 ②. （2） （3）< （4）⇌ （5） ①. 由题目已知信息可知，在溶液中存在平衡：⇌，加入后，与形成更难溶的使减小，促进平衡正向移动，使中的转化为沉淀 ②. （6） ①. 8 ②. 1：3 ③. 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3）AD （4） （5） ①. ②. ③. BD （6） 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 羟基 ③. 或 （2）CD （3） ①. NaOH醇溶液、加热 ②. 消去反应 ③. NaOH水溶液、加热 ④. （4） ①. ②. +H2O、 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $