广东省潮州市2024-2025学年高三上学期期末教学质量检测 化学试题

潮州市2024—2025学年度第一学期期末高三级教学质量检测卷 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Co-59 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。 1. 潮州是国家历史文化名城。下列潮州市博物馆馆藏珍宝中，主要由硅酸盐材料制成的是 文物 选项 A．唐代青釉把壶 B．宋代龙钮铭文铜钟 文物 选项 C．明代木雕府楼猴 D．唐代韩愈《祭鳄鱼文》书册 A. A B. B C. C D. D 2. 化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法不正确的是 A. 是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，可代替氯气用于自来水消毒 B. 火箭表面涂层的成分为石墨烯，该成分是一种有机高分子材料 C. 国产大型邮轮“爱达·魔都号”采用的薄形钢板属于合金 D. 液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是介于液态和晶态之间的物质状态 3. 四大发明是中国古代创新的智慧成果和科学技术，包括造纸术、指南针、火药、印刷术。下列说法正确的是 A. 现代造纸包括破碎、碱浸、漂白、沉浆等过程，涉及到氧化还原反应 B. 古代制造指南针主要材料是磁石，磁石中含有带磁性的FeO C. 大量使用烟花、鞭炮等火药制品，会直接生成大量造成环境污染 D. 活字印刷术使用的黑墨，常温下化学性质不稳定 4. 民以食为天，《黄帝内经》记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列说法不正确的是 A. “五谷”富含淀粉，淀粉经发酵可以得到白酒、食醋等产品 B. “五果”富含糖类，糖类中的葡萄糖、果糖都能与氢气发生加成反应 C. “五畜”富含油脂和蛋白质，它们都是天然高分子 D. “五菜”富含纤维素，纤维素可以发生水解 5. 海洋中蕴含着丰富的水资源和化学资源，下列说法错误的是 A. 海水淡化的同时可提取出食盐，其可用于制纯碱，氢气等 B. 从海水中可提取出溴，溴是重要的化工原料 C. 海水可用作火电厂、核电厂的循环冷却水 D. 海洋中有机物含量很少，难以利用 6. 有一种滴水激活供电的纸电池结构如图所示，特种纸片上分布着氯化钠固体，正面印有含有石墨薄片的油墨，反面印有含锌粉的油墨。以下说法不正确的是 A. 石墨上发生还原反应 B. 电流从石墨经闹钟流向锌 C. 电池工作时NaCl会被损耗，需要定期补充 D. 该电池有质量小、柔韧性好的优点 7. “人们的幸福是靠辛勤劳动创造出来的”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 厨房清洁：使用食醋除去水壶中的水垢 食醋中的乙酸酸性比碳酸强 B 家务劳动：清洗炒完菜的铁锅后并擦干 铁锅在潮湿时易发生吸氧腐蚀 C 课外实践：蒸制糕点加碳酸钠作膨松剂 膨松剂的主要作用是调节酸性 D 学农活动：制作豆腐时加入石膏或卤水 加入电解质使胶体发生聚沉 A. A B. B C. C D. D 8. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中能达到实验目的的是 A．制备 B．除去HCl C．干燥 D．收集 A. A B. B C. C D. D 9. 那格列奈是一种降血糖药，其结构简式如图所示。关于那格列奈下列说法正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 能使高锰酸钾溶液褪色 C. 氮原子的杂化方式为 D. 与盐酸反应和与NaOH溶液反应的反应类型相同 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 溶液中，的数目为 C. 标准状况下，22.4 L CO和NO的混合气体含有氧原子数目为 D. 64 g Cu与足量的S反应，转移电子数目为 11. 某小组探究的催化氧化，实验装置如图，反应过程中的部分现象如下： ③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟，下列分析正确的是 A. ②中可以省去，以节约药品 B. ④中白烟主要为 C. ④中存在反应，升高温度，增大，减小 D. ⑤中可观察到溶液变蓝，铜粉消失，溶液中的溶质仅有 12. M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16。W与Y的质子数之和是X的2倍。Z元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种。4种元素与Z元素的离子形成的一种配位化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 同周期中第一电离能小于X的元素有4种 B. 简单氢化物的还原性： C. 1 mol该物质中含配位键的数目为 D. 与空间结构均为平面三角形 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 除去中混有的少量HCl，将气体通入饱和溶液中 饱和溶液能与HCl反应，且可降低在其中的溶解度 B 部分金属元素焰色试验的火焰呈现特殊颜色 电子由较高能级跃迁到较低能级时产生发射光谱 C 向沸水中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体 胶体粒径1~100nm，具有丁达尔效应 D 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 晶体有各向异性 A. A B. B C. C D. D 14. 部分含Al或含Si物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断正确的是 A. 可通过化学反应实现b→c→d的转化 B. d→c和g→f的转化均可通过向溶液中通入来实现 C. f、c可发生中和反应 D. e与b可用相同的冶炼方法得到对应的单质 15. 在恒容密闭容器中发生反应A+B→C(放热)，此反应分两步进行：①A+B→X，②X→C。达到平衡后，若升高温度，c(X)增大，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 16. 我国科研人员将单独脱除的反应与制备的反应相结合，实现协同转化。 已知：反应①单独制备：，一定不能自发进行； 反应②单独脱除：，一定条件下能自发进行。 协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析错误的是 A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应 B. 负极的电极总反应式为： C. 协同转化总反应： D. 当生成0.1 mol 时，负极区溶液质量增重6.4 g 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 17. 硫的化合物在化工生产中扮演着重要的角色。连二亚硫酸钠，也称为保险粉，常在染料、药品的生产里作还原剂或漂白剂。某研究小组通过以下方案制备并验证其性质。 已知：1.在空气中极易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，酸性条件下可发生反应： 2.热稳定性差，隔绝空气加强热，可分解： 3.的制备原理为： Ⅰ.的制备 步骤1：按图安装好整套装置(夹持装置省略)，并检查装置的气密性； 步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成颗粒度约为180μm的锌粉与水的分散系； 步骤3：向三颈烧瓶内通入一段时间：后，打开B的活塞滴加稍过量的NaOH溶液使三颈烧瓶中溶液的pH在8.2-10.5之间； 步骤4：取三颈烧瓶内溶液加入NaCl固体，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，剩下固体用试剂a洗涤过滤后得到晶体。 （1）仪器B的名称为_________，装置A为单向阀，下列装置能代替它的是_________(填字母)。 a． b． c． d． （2）步骤2中形成的分散系属于_________(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。 （3）步骤4中试剂a为_________。 A. NaCl溶液 B. 乙醇 C. NaOH溶液 D. Ⅱ.验证的性质 （4）某课题小组常温下测得溶液暴露在空气中，溶液pH随时间变化的关系如图所示。 时溶液中主要溶质是一种酸式盐，写出发生反应的离子方程式：_________。时溶液中溶质主要为_________。 （5）取晶体，隔绝空气加热使其分解。一段时间后停止加热，隔绝空气冷却并将装置内；排净，某同学想通过定量实验来验证固体未完全分解，请你设计方案完成下表中内容。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液、溶液、NaOH溶液) 实验步骤 预期的数据 在冷却后的装置中加入_________，将生成的气体干燥后通入足量的NaOH溶液中，充分反应后，测定NaOH溶液质量前后变化量。 _________ 另一位同学认为此方案不合理，原因是___________________________。 18. 正极材料具有更高的离子扩散速率，是最有前途的锂离子电池正极材料之一。由菱锰矿制备的流程如下： 已知： 1.菱锰矿的主要成分为，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素 2.部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如下表： (若金属离子浓度小于，则认为完全沉淀) 沉淀物 开始沉淀 2.7 7.6 3.4 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 4.7 9.8 （1）为提高溶矿速率，可采取的措施(举1例)_________。 （2）加入石灰乳调pH值的范围为_________，此时溶液中=_________。 （3）加入少量BaS溶液除去，生成的沉淀有NiS和_________。 （4）“电解”时采用惰性电极电解混合溶液体系，得到的反应机理可分三步，第ⅰ、ⅲ步的反应式如下： ⅰ. ⅲ. 则第ⅱ步的反应式应写为_________。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断加入_________。 （5）写出煅烧窑中反应的化学方程式_________。 （6）另一种正极材料的结构如图所示(棱长单位为pm)： ①以原子1为原点，若体心原子2的坐标为(1/2，1/2，1/2)，则A原子的坐标为_________。 ②该晶胞密度为_________。(写出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 19. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的综合利用是实现碳中和的措施之一。 Ⅰ.利用可再生资源生产绿氢和温室气体生产甲醇是碳资源高效循环利用的有效途径，其发生反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）基态C原子价层电子的轨道表示式为_________。 （2）有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)为0，则_________。 （3）若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是_________。 A. 体系压强不再发生变化时，能判断反应达到化学平衡状态 B. 提高容器内的温度，则生成甲醇的正反应速率加快 C. 平衡后将产物甲醇移出体系，反应ⅱ平衡不发生移动 D. 平衡后减小该容器体积，再次达到平衡时温度较之前平衡时更低 Ⅱ.将转化为有机碳酸酯(DMC)，可有效减少碳排放。转化为DMC的总反应为 ， 可通过ⅰ、ⅱ两步反应完成： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 请回答下列问题： （4）反应ⅱ的反应机理如图1所示： ①该反应的催化剂是_________。 ②将物质的量之比为的和的混合气体以相同流速通过两种不同的催化剂a、b，仅发生反应ⅱ相同时间内的转化率如图2所示。 M点不是对应温度下的的平衡转化率，原因是_________。 （5）一定温度范围内的线性关系如图3。 ①对于反应ⅱ，活化能_________(填“>”或“<”)。 ②时，该温度下_________。某温度下，在5 L恒容密闭容器中充入5 mol 和10 mol ，发生反应ⅰ、ⅱ，反应经10 min达到平衡，此时，，计算_________(写出计算过程)。 20. 黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成路线如下： 已知：①；②苯酚与羧酸很难发生酯化反应。 回答下列问题： （1）化合物A的分子式_________，芳香化合物x为A的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有4组峰。x的结构简式为_________(写一种)。 （2）化合物B中含氧官能团的名称为_________，反应B→C，原子利用率为100%，化合物y为V形结构分子，y的电子式为_________。 （3）对化合物D，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _________ _________ ② _________ 加成反应 （4）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有_________。 A. 由化合物A到B的转化中，有π键的断裂与形成 B. 化合物D中氧原子采取杂化，并且存在手性碳原子 C. 化合物E易溶于水，是因为它能与水分子形成氢键 D. 由G经两步反应生成H，第一步为加成反应，第二步为消去反应 （5）结合题中信息，设计由对二甲苯和苯酚为原料，合成(对苯二甲酸二苯酚酯)的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为_________。 ②第一步反应的反应物为_________。 潮州市2024—2025学年度第一学期期末高三级教学质量检测卷 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Co-59 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗（恒压分液漏斗） ②. d （2）悬浊液 （3）B （4） ①. ②. NaHSO4 （5） ①. 稀盐酸 ②. NaOH溶液增重在6.4 g至9.6 g之间（不可等于两端数据），说明Na2S2O4未完全分解 ③. HCl会挥发，挥发出的HCl被NaOH溶液吸收，使测得的增重偏大，导致结果不准确 【18题答案】 【答案】（1）粉碎菱锰矿、升高温度、适当增大硫酸浓度(任写一个，合理即可) （2） ①. 4.7~7.7(或4.7 ≤ pH < 7.7) ②. （3） （4） ①. ②. （5） （6） ①. (1/2，1，3/4) ②. 【19题答案】 【答案】（1） （2）+41 （3）AB （4） ①. ②. 催化剂不改变反应物的平衡转化率，相同温度下，催化剂b对应的的转化率比M点高，说明M点未达到平衡 （5） ①. < ②. 1 ③. 在5L恒容密闭容器中充入5mol和10mol，发生反应Ⅰ、Ⅱ，反应经10min达到平衡，此时，，根据已知条件列出“三段式” 则y==0.2mol/L，x-2y==0.2mol/L，则x=0.6mol/L，则 【20题答案】 【答案】（1） ①. C8H10O ②. 或 （2） ①. 羟基 ②. （3） ①. 浓硫酸 加热 ②. 消去反应 ③. H2 催化剂 加热 （4）BD （5） ①. + 2 +2 HCl ②. 和KMnO4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $