精品解析：广东省东莞市、揭阳市、韶关市2024-2025学年高三上学期期末教学质量检查 化学试题

东莞市、揭阳市、韶关市2024-2025学年度第一学期期末教学质量检查 高三化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 可园是岭南园林的代表，与清晖园、余荫山房、梁园合称“广东清代四大名园”。下列物品的主要材质为有机物的是 A．花边铜门钹 B．青绿琉璃瓦 C．实木扶手椅 D．雕花石地砖 A. A B. B C. C D. D 2. 国之重器“海基二号”“嫦娥六号”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. “海基二号”将深海油气输送到千家万户：天然气中甲烷分子的空间结构为正方形 B. 江门中微子实验探测器主体建成：光电倍增管最外层的有机玻璃罩是晶体 C. “嫦娥六号”探测器在月球背面采样：月壤中储量惊人的与互为同位素 D. 国产大客机C919已累计交付300架：用于飞机制造的碳纤维属于新型无机非金属材料 3. 化学与美丽中国息息相关。下列说法不正确的是 A. 化学让天更蓝：汽车尾气中的NO可被催化氧化为无污染气体 B. 化学让水更净：作沉淀剂可使含工业废水无害 C. 化学变废为宝：含N、P等元素的厨余垃圾可处理为有机肥 D. 化学美化生活：金属元素的焰色可呈现在五彩缤纷的烟花中 4. 纪录片《寻味东莞》展现了“岭南风味交汇地”东莞的风土人情。下列说法正确的是 A. 蒸煮道滘肉丸、冼沙鱼丸的过程中，蛋白质发生盐析 B. 制作咸鲜带甜的东莞腊肠时，加入的汾酒中含有极性分子 C. 烤制油亮皮脆的东莞烧鹅时，表皮涂抹的麦芽糖是一种单糖 D. 由米浆在热水中定型制成的厚街濑粉，含有的淀粉是合成高分子化合物 5. 暖贴主要成分和作用原理如图所示。下列说法正确的是 A. 暖贴在使用时，热能主要转变为化学能 B. 正极处发生电极反应： C. 电子由Fe流向活性炭 D. 暖贴作用原理与析氢腐蚀原理相同 6. 从海水提镁的主要步骤如下。下列涉及操作的说法不正确的是 A. 操作①：过滤 B. 操作②：酸溶 C. 操作③：分液 D. 操作④：电解 7. “辛勤劳动、诚实劳动、创造性劳动成就梦想”。下列劳动项目与所述知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 研发员开发耐腐蚀镀铝钢板 氧化铝是两性氧化物 B 技术员用纯碱溶液处理硫酸钙锅炉水垢 C 文创员用次氯酸盐漂白稻草杆制作醒狮 D 实验员观察判断已经变质 NaOH、是白色固体 A. A B. B C. C D. D 8. 2021年诺贝尔生理学或医学奖得主对辣椒素膜内蛋白受体的一项研究，为辣椒素热痛作用提供了明确的分子解释。下列关于辣椒素分子的说法正确的是 A. 所有原子均能共面 B. 不存在顺反异构 C. 辣椒素最多能消耗 D. 能使酸性溶液褪色 9. 适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。实验小组利用以下装置进行实验，其中难以达到预期目的的是 A．制备 B．收集 C．验证的氧化性 D．验证的漂白性 A. A B. B C. C D. D 10. 氯碱工业是基础化学工业之一，其利用饱和食盐水制造的NaOH、、等一系列化工产品应用广泛。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.85gNaCl固体中含数目为 B. 和的混合气体含有的分子数目为 C. 与水充分反应，转移电子数目为 D. 常温下，的NaOH溶液中所含数目为 11. 利用石墨电极电解足量的溶液，并进行如图所示实验。闭合开关一段时间后，下列说法正确的是 A. U型管两侧均有气泡产生 B. a处溶液变红，说明氧化性： C. b处布条褪色，说明具有漂白性 D. c处溶液变黄，发生了置换反应 12. 一种古老的摄影、化学显影工艺“蓝晒”会使用到某无机盐，其结构如图所示。已知X、Y、W为元素周期表中前20号元素，X、Y均只有2个电子层，W、Z位于同一周期，基态Z原子的M层未成对电子数为4.下列叙述正确的是 A. 第一电离能：X>Y B. 图中提供电子对与形成配位键 C. W最高价氧化物对应的水化物是弱碱 D. 最简单氢化物的键角：X<Y 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 沸点：、 氨、水均能形成分子间氢键 B 铁丝能与冷的浓硫酸、浓硝酸反应生成大量气体 、均是强酸 C 、均能与水反应 、均是直线形分子 D 熔点：金刚石>碳化硅 还原性：C>Si A. A B. B C. C D. D 14. 部分含Al或Fe或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a常用于制作饮料罐，则h溶液通入一定能产生白色沉淀 B. 若e能与氨水反应得到深蓝色溶液，则b一定为红色 C. 若f能作红色颜料，则c一定能与水反应生成d D. 若g难溶于水，则组成a的元素一定位于周期表p区 15. 三氟甲苯()与浓反应可生成两种中间体，该反应历程能量变化过程见图。下列说法不正确的是 A. 生成中间体1、2的反应均为吸热反应 B. 反应历程中碳原子的杂化方式没有发生改变 C. 反应得到中间体2比得到中间体1更容易 D. 电负性：F>O>N>C 16. 氢能是零污染的新能源。下装置采用电解结合催化循环的方式，可实现高效制和。下列说法不正确的是 A. 电极a为阴极，发生还原反应 B. 电极b发生反应： C. 随着反应进行，电解池中溶液pH减小 D. 理论上每生成2molX同时生成1molY 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 铬是自然界硬度最大的金属，可用于生产不锈钢。 （1）基态铬原子的价电子排布式为___________。 （2）设计实验证明溶液中存在平衡；向盛有2mL0.1mol/L溶液的试管中滴加5~10滴6mol/L___________溶液，观察到___________，说明存在上述平衡。 （3）一定温度下，可以通过测0.1000mol/L溶液平衡体系中离子的浓度，计算反应的平衡常数。 ①该反应的平衡常数表达式为K=___________； ②用固体配制100mL0.1000mol/L溶液。下列选项不正确的是___________(填字母)。 ③准确配制该溶液并测定其pH，发现很长时间后数值才稳定，可能的原因是___________。 ④待数值稳定后，测得26.3℃时该溶液pH为3.9，则此温度下该反应的K值为___________。 （4）探究温度对化学平衡常数的影响。 组别 温度 操作步骤 实验数据 实验1 26.3℃ 测初始浓度为0.1000mol/L溶液的稳定pH 3.9 实验2 50.0℃ 测初始浓度为___________mol/L溶液的稳定pH a ①完善表格中的操作步骤：___________mol/L。 ②根据___________可知反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大。 （5）工业上常以铁板为阳极进行电解，产物可将酸性废水中的转化为去除，离子方程式为___________。 18. 作为“超级金属”“尖端金属”和“空间金属”的铍，是我国高新产业发展的保障性和战略性资源。一种用铝硅酸盐[]提取铍的流程如下。 已知： （1）“酸浸过滤”主要除去元素________。 （2）“萃取分液”的目的是________。 （3）写出“反萃取”生成的化学方程式________。 （4）试用平衡移动的原理并结合离子方程式，说明加热“水相2”生成氢氧化铍的原因________。 （5）“滤液2”中可循环利用的溶质成分是________(填化学式)。 （6）“固态双铍化合物”的分子结构如图1所示，不存在的化学键类型为________(填字母)。 A. 离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D. 金属键 （7）碳化铍的晶胞结构及其俯视图如图2所示，晶胞参数为apm，表示阿伏加德罗常数。 ①与碳原子周围距离最近的铍原子有________个。 ②铍原子和碳原子之间的最近距离为________pm。 19. 高浓度的氨氮废水是造成水体富营养化的主要因素之一。 （1）写出的电子式________。 （2）在微生物的作用下，经过两步反应被氧化成。 第一步反应过程的能量变化见图1。 第二步反应：，则反应的焓变=________。 （3）某氨氮废水中，氮元素主要以和两种形式存在。25℃时，已知电离常数，测定该氨氮废水。 ①计算该氨氮废水样品中________。 ②下列说法正确的是________。 A．加水稀释，该氨氮废水的pH增大 B．升高温度，该氨氮废水的减小 C．向该氨氮废水中加入固体，增大 D．25℃时，当氨氮废水pH>10时，氮元素主要以形式存在 （4）高浓度酸性氨氮废水可用沉淀法处理，同时获得缓释肥料磷酸镁铵，流程如下所示。 已知：25℃时，和的溶度积常数分别为和；25℃时，的三级电离常数分别为：；；。当其他条件相同时，分别投入两种沉淀剂，其氨氮去除效果如图2所示。 ①使用沉淀剂Ⅱ时，生成磷酸镁铵的离子方程式为________。 ②沉淀剂Ⅰ的氨氮去除率高于沉淀剂Ⅱ的原因为________。 ③25℃时，投入固体沉淀剂Ⅰ后，和同时沉淀，此时，，计算________(用含a的代数式表示)。 ④说明调pH为9～10的原因________。 20. 生物质原料生产化学品是目前公认的绿色可持续合成策略。高价值化学品丙烯酸甲酯(V)可由生物柴油工业的副产品(Ⅰ)合成得到，示意图如下(虚线框内是催化转化过程可能的途径，部分条件略)。 （1）化合物Ⅰ的分子式为________，名称为________。 （2）化合物Ⅲ的含氧官能团名称为________(任写一种)。化合物Ⅲ的某同分异构体，核磁共振氢谱图上的峰面积之比为1∶1，且能够发生银镜反应，其结构简式为________。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有________。 A. 化合物Ⅰ到Ⅱ的转化，化合物Ⅱ是还原产物 B. 化合物Ⅱ的水溶性比化合物Ⅲ的水溶性好 C. 化合物Ⅲ中C原子间以p轨道肩并肩的方式成键 D. 由化合物Ⅲ到Ⅳ的转化中，存在π键的断裂和手性碳原子的形成 （4）分析预测化合物Ⅴ可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 、催化剂、加热 ________ ② ________ ________ 水解反应 （5）在一定条件下，甲醛(HCHO)与乙酸甲酯()可一步反应制备丙烯酸甲酯。 ①甲醛分子的空间构型是________。 ②另一产物为________。 （6）以化合物Ⅰ为主要原料，参照上述路线，合成聚丙烯酸乙酯()。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为________(无需注明条件)。 ②相关步骤涉及到醇的消去反应，其化学方程式为________(无需注明条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东莞市、揭阳市、韶关市2024-2025学年度第一学期期末教学质量检查 高三化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 可园是岭南园林的代表，与清晖园、余荫山房、梁园合称“广东清代四大名园”。下列物品的主要材质为有机物的是 A．花边铜门钹 B．青绿琉璃瓦 C．实木扶手椅 D．雕花石地砖 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．花边铜门钹的主要材质为金属铜，属于无机金属材料，A错误； B．青绿琉璃瓦的主要材质为硅酸盐，属于无机非金属材料，B错误； C．实木扶手椅的主要材质为纤维素，属于天然有机高分子化合物，是有机物，C正确； D．雕花石地砖的主要材质为碳酸盐等无机盐，属于无机物，D错误； 故选C。 2. 国之重器“海基二号”“嫦娥六号”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. “海基二号”将深海油气输送到千家万户：天然气中甲烷分子的空间结构为正方形 B. 江门中微子实验探测器主体建成：光电倍增管最外层的有机玻璃罩是晶体 C. “嫦娥六号”探测器在月球背面采样：月壤中储量惊人的与互为同位素 D. 国产大客机C919已累计交付300架：用于飞机制造的碳纤维属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷分子中原子采取杂化，空间结构为正四面体形，并非正方形，A错误； B．有机玻璃主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯，属于无定形有机高分子材料，没有固定熔沸点、规则微观结构，不属于晶体，B错误； C．同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，与质子数分别为2和1，属于不同元素，不互为同位素，C错误； D．碳纤维主要成分为碳单质，不属于有机高分子材料，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选D。 3. 化学与美丽中国息息相关。下列说法不正确的是 A. 化学让天更蓝：汽车尾气中的NO可被催化氧化为无污染气体 B. 化学让水更净：作沉淀剂可使含工业废水无害 C. 化学变废为宝：含N、P等元素的厨余垃圾可处理为有机肥 D. 化学美化生活：金属元素的焰色可呈现在五彩缤纷的烟花中 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO中为+2价，催化氧化时元素化合价升高，生成的为有毒大气污染物，若要得到无污染的需要将NO还原，A错误； B．电离出的可与反应生成难溶的沉淀，从而除去废水中的，使废水无害化，B正确； C．含N、P等元素的厨余垃圾经腐熟等处理后可制成有机肥，为植物生长提供营养元素，实现变废为宝，C正确； D．不同金属元素的焰色反应会呈现不同特征颜色，该性质可用于制作五彩缤纷的烟花，D正确； 故选A。 4. 纪录片《寻味东莞》展现了“岭南风味交汇地”东莞的风土人情。下列说法正确的是 A. 蒸煮道滘肉丸、冼沙鱼丸的过程中，蛋白质发生盐析 B. 制作咸鲜带甜的东莞腊肠时，加入的汾酒中含有极性分子 C. 烤制油亮皮脆的东莞烧鹅时，表皮涂抹的麦芽糖是一种单糖 D. 由米浆在热水中定型制成的厚街濑粉，含有的淀粉是合成高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸煮过程中高温会使蛋白质发生不可逆的变性，盐析是加入轻金属盐使蛋白质溶解度降低析出的可逆过程，A错误； B．汾酒中含有的、均为极性分子，B正确； C．1分子麦芽糖可水解生成2分子葡萄糖，属于二糖，C错误； D．淀粉是植物天然存在的高分子化合物，不属于合成高分子化合物，D错误； 故选B。 5. 暖贴主要成分和作用原理如图所示。下列说法正确的是 A. 暖贴在使用时，热能主要转变为化学能 B. 正极处发生电极反应： C. 电子由Fe流向活性炭 D. 暖贴作用原理与析氢腐蚀原理相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．暖贴使用时发生放热反应，能量转化形式为化学能转化为热能，A错误； B．暖贴利用铁的吸氧腐蚀原理工作，正极上得电子发生还原反应，电极反应为，选项给出的反应为失电子的氧化反应，不符合正极反应规律，B错误； C．该装置为原电池，作负极，活性炭作正极，原电池中电子由负极流向正极，即电子由流向活性炭，C正确； D．暖贴原理为吸氧腐蚀，析氢腐蚀发生在酸性较强的环境中，正极产物为，二者原理不同，D错误； 故选C。 6. 从海水提镁的主要步骤如下。下列涉及操作的说法不正确的是 A. 操作①：过滤 B. 操作②：酸溶 C. 操作③：分液 D. 操作④：电解 【答案】C 【解析】 【详解】A．向浓缩海水中加入石灰乳后反应生成沉淀，操作①为过滤分离出该沉淀，A正确； B．与盐酸反应可得到溶液，操作②为酸溶，B正确； C．从溶液获得晶体，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤操作，分液是分离互不相溶液体混合物的操作，不适用于该过程，C错误； D．镁是活泼金属，工业上通过电解熔融制备金属，操作④为电解，D正确； 故选C。 7. “辛勤劳动、诚实劳动、创造性劳动成就梦想”。下列劳动项目与所述知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 研发员开发耐腐蚀镀铝钢板 氧化铝是两性氧化物 B 技术员用纯碱溶液处理硫酸钙锅炉水垢 C 文创员用次氯酸盐漂白稻草杆制作醒狮 D 实验员观察判断已经变质 NaOH、是白色固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．镀铝钢板耐腐蚀是因为铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，可隔绝内部金属与空气、水接触，与氧化铝是两性氧化物的性质无关联，A正确； B．硫酸钙难溶于酸，用纯碱处理可将其转化为更难溶的碳酸钙，对应沉淀转化反应，B错误； C．次氯酸盐可与空气中的二氧化碳、水反应生成具有漂白性的，对应反应，可用于漂白稻草杆，C错误； D．为淡黄色固体，变质后生成的、均为白色固体，可通过颜色变化判断是否变质，D错误； 故选A。 8. 2021年诺贝尔生理学或医学奖得主对辣椒素膜内蛋白受体的一项研究，为辣椒素热痛作用提供了明确的分子解释。下列关于辣椒素分子的说法正确的是 A. 所有原子均能共面 B. 不存在顺反异构 C. 辣椒素最多能消耗 D. 能使酸性溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．辣椒素分子中存在饱和碳原子，饱和碳原子为sp3杂化，呈四面体结构，导致所有原子不可能共面，A错误； B．辣椒素长链中含碳碳双键，双键两端碳原子分别连接不同基团，满足顺反异构条件，存在顺反异构，B错误； C．辣椒素含酚羟基和碳碳双键，酚羟基邻对位若有空位可与Br2发生取代反应，碳碳双键可与Br2发生加成反应，1mol辣椒素消耗2mol Br2，C错误； D．辣椒素含碳碳双键和酚羟基，均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，使溶液褪色，D正确； 故选D。 9. 适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。实验小组利用以下装置进行实验，其中难以达到预期目的的是 A．制备 B．收集 C．验证的氧化性 D．验证的漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸和铜粉在加热条件下发生反应，该装置为固液加热型发生装置，可制备，A正确； B．的密度大于空气，可采用向上排空气法收集，装置长进短出符合收集要求，B正确； C．通入溶液中发生归中反应生成硫单质沉淀，中硫元素化合价降低，作氧化剂，可验证其氧化性，C正确； D．具有还原性，可与强氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应使溶液褪色，该反应体现的还原性而非漂白性，无法达到实验目的，D错误； 故选D。 10. 氯碱工业是基础化学工业之一，其利用饱和食盐水制造的NaOH、、等一系列化工产品应用广泛。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.85gNaCl固体中含数目为 B. 和的混合气体含有的分子数目为 C. 与水充分反应，转移电子数目为 D. 常温下，的NaOH溶液中所含数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，5.85gNaCl的物质的量为，含，故数目为，A正确； B．气体分子数仅和总物质的量有关，任何气体（包括混合气体）含有的分子数目均为，B错误； C．未指明处于标准状况，无法确定其物质的量；且与水的反应为可逆反应，即使为，也不能完全反应，转移电子数小于，C错误； D．题目未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选A。 11. 利用石墨电极电解足量的溶液，并进行如图所示实验。闭合开关一段时间后，下列说法正确的是 A. U型管两侧均有气泡产生 B. a处溶液变红，说明氧化性： C. b处布条褪色，说明具有漂白性 D. c处溶液变黄，发生了置换反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，利用石墨电极电解足量的溶液，U型管左侧电极接电源的负极，为阴极，发生反应，右侧电极接电源的正极，为阳极，发生反应：。 【详解】A．U型管左侧为阴极，发生反应，无气泡产生，仅右侧阳极生成有气泡，A错误； B．a处溶液变红是因为将氧化为，为氧化产物，为还原剂，说明氧化性，B错误； C．本身无漂白性，布条褪色是与水反应生成的具有漂白性，C错误； D．c处发生反应，生成使溶液变黄，该反应属于置换反应，D正确； 故选D。 12. 一种古老的摄影、化学显影工艺“蓝晒”会使用到某无机盐，其结构如图所示。已知X、Y、W为元素周期表中前20号元素，X、Y均只有2个电子层，W、Z位于同一周期，基态Z原子的M层未成对电子数为4.下列叙述正确的是 A. 第一电离能：X>Y B. 图中提供电子对与形成配位键 C. W最高价氧化物对应的水化物是弱碱 D. 最简单氢化物的键角：X<Y 【答案】B 【解析】 【分析】基态Z原子M层未成对电子数为4，Z为Fe；W为+1价阳离子，与Z同周期且为前20号元素，W为K；X、Y为第二周期元素，形成配体，与构成，故为，X为C，Y为N。 【详解】A．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能即，A错误； B．中C电负性更小，易提供孤电子对，与的空轨道形成配位键，B正确； C．W为K，其最高价氧化物对应水化物为，属于强碱，C错误； D．X的最简单氢化物为，无孤电子对，键角约；Y的最简单氢化物为，含1对孤电子对，孤对电子对成键电子对的排斥作用使键角减小至约，故键角，D错误； 故选B。 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 沸点：、 氨、水均能形成分子间氢键 B 铁丝能与冷的浓硫酸、浓硝酸反应生成大量气体 、均是强酸 C 、均能与水反应 、均是直线形分子 D 熔点：金刚石>碳化硅 还原性：C>Si A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．、分子间可形成氢键，分子间作用力强于无氢键的、，因此沸点、，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且二者存在因果关系，A符合题意； B．铁丝遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，几乎不产生气体，陈述Ⅰ错误，虽、均为强酸（陈述Ⅱ正确），B不符合题意； C．、均能与水反应，陈述Ⅰ正确，但空间结构为角形，不是直线形分子，陈述Ⅱ错误，且物质能否与水反应和分子构型无因果关系，C不符合题意； D．金刚石和碳化硅均为共价晶体，键键能大于键，故熔点金刚石>碳化硅，陈述Ⅰ正确；同主族从上到下单质还原性增强，还原性，陈述Ⅱ错误，且熔点高低与还原性无因果关系，D不符合题意； 故选A。 14. 部分含Al或Fe或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a常用于制作饮料罐，则h溶液通入一定能产生白色沉淀 B. 若e能与氨水反应得到深蓝色溶液，则b一定为红色 C. 若f能作红色颜料，则c一定能与水反应生成d D. 若g难溶于水，则组成a的元素一定位于周期表p区 【答案】B 【解析】 【详解】A．若a常用于制作饮料罐，则a为单质，h为+3价含的盐，若h为铝盐（如），通入不发生反应，无沉淀生成，并非一定产生白色沉淀，A错误； B．若e能与氨水反应得到深蓝色溶液，则e为含的盐，b为+1价的氧化物，为砖红色固体，属于红色，B正确； C．若f能作红色颜料，则f为，c为，不与水反应，无法生成对应碱，C错误； D．若g难溶于水，g可以是或，则对应a为单质或Al单质，位于周期表d区，并非一定位于p区，D错误； 故选B。 15. 三氟甲苯()与浓反应可生成两种中间体，该反应历程能量变化过程见图。下列说法不正确的是 A. 生成中间体1、2的反应均为吸热反应 B. 反应历程中碳原子的杂化方式没有发生改变 C. 反应得到中间体2比得到中间体1更容易 D. 电负性：F>O>N>C 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物总能量低于中间体1和2的总能量，生成两者的反应均为吸热反应，A正确； B．反应物中苯环上的碳原子均为杂化，中间体中连接和的碳原子为杂化，碳原子杂化方式发生改变，B错误； C．生成中间体2的反应活化能小于生成中间体1的活化能，反应更容易进行，C正确； D．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性，D正确； 故选B。 16. 氢能是零污染的新能源。下装置采用电解结合催化循环的方式，可实现高效制和。下列说法不正确的是 A. 电极a为阴极，发生还原反应 B. 电极b发生反应： C. 随着反应进行，电解池中溶液pH减小 D. 理论上每生成2molX同时生成1molY 【答案】C 【解析】 【详解】A．电极b上转化为，Br元素化合价升高失电子，故b为阳极，对应a为阴极，阴极发生得电子的还原反应，A正确； B．电极b为阳极，失电子生成，Br从-1价升高到+5价失，结合电荷、原子守恒配平得反应：，B正确； C．总反应相当于电解水：，电解液为中性溶液，电解水过程中仅水减少，溶液仍为中性，pH不变，C错误； D．X为阴极生成的，Y为催化室生成的，由总反应可知，生成的同时生成，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 铬是自然界硬度最大的金属，可用于生产不锈钢。 （1）基态铬原子的价电子排布式为___________。 （2）设计实验证明溶液中存在平衡；向盛有2mL0.1mol/L溶液的试管中滴加5~10滴6mol/L___________溶液，观察到___________，说明存在上述平衡。 （3）一定温度下，可以通过测0.1000mol/L溶液平衡体系中离子的浓度，计算反应的平衡常数。 ①该反应的平衡常数表达式为K=___________； ②用固体配制100mL0.1000mol/L溶液。下列选项不正确的是___________(填字母)。 ③准确配制该溶液并测定其pH，发现很长时间后数值才稳定，可能的原因是___________。 ④待数值稳定后，测得26.3℃时该溶液pH为3.9，则此温度下该反应的K值为___________。 （4）探究温度对化学平衡常数的影响。 组别 温度 操作步骤 实验数据 实验1 26.3℃ 测初始浓度为0.1000mol/L溶液的稳定pH 3.9 实验2 50.0℃ 测初始浓度为___________mol/L溶液的稳定pH a ①完善表格中的操作步骤：___________mol/L。 ②根据___________可知反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大。 （5）工业上常以铁板为阳极进行电解，产物可将酸性废水中的转化为去除，离子方程式为___________。 【答案】（1）3d54s1 （2） ①. NaOH溶液 ②. 溶液由橙色变为黄色 （3） ①. ②. AD ③. 反应达到平衡需要一定时间 ④. 10-14.6 （4） ①. 0.1000 ②. 0.1000 ③. 实验2的pH(a)小于3.9 （5）+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 【解析】 【小问1详解】 Cr是24号元素，价电子排布式为3d54s1； 【小问2详解】 要验证平衡+ H2O2 + 2H+，可通过改变H+浓度观察颜色变化实现：向溶液中滴加5~10滴6 mol/L NaOH溶液，OH-与H+反应，平衡正向移动，浓度增大，溶液由橙色变为黄色；也可滴加硫酸，观察橙色加深； 【小问3详解】 ①平衡常数表达式中，纯液体（如H2O）不写入，因此K=； ②A．托盘天平称量时应“左物右码”，图中砝码与药品位置颠倒，A错误； B．转移溶液时用玻璃棒引流，操作正确；B正确； C．定容时视线应与凹液面最低处相平，C正确； D．摇匀时一手拖住瓶底，一手按住瓶塞处；D错误； 故答案选AD； ③该反应+H2O2+ 2H+是可逆反应，反应速率较慢，需要时间达到化学平衡，因此pH数值长时间后才稳定； ④已知c(H+)=10-3.9 mol/L，设平衡时c()=2x，则c(H+)=2x=10-3.9，解得x=；平衡时c()=0.1000 - x=0.1000-≈0.1000（因10-3.9≈1.26×10-4，远小于0.1）。 代入平衡常数表达式： K===；计算得K=10-14.6； 【小问4详解】 ①探究温度对平衡常数的影响时，需控制变量，初始浓度应与实验1相同，即0.1000mol/L； ②若反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，c(H+)增大，pH减小，因此可根据实验2测得的pH(a)小于3.9，说明升高温度平衡正向移动，反应为吸热反应； 【小问5详解】 铁板作阳极时，Fe被氧化为Fe2+，Fe2+在酸性条件下将还原为Cr3+，自身被氧化为Fe3+，配平后离子方程式为：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。 18. 作为“超级金属”“尖端金属”和“空间金属”的铍，是我国高新产业发展的保障性和战略性资源。一种用铝硅酸盐[]提取铍的流程如下。 已知： （1）“酸浸过滤”主要除去元素________。 （2）“萃取分液”的目的是________。 （3）写出“反萃取”生成的化学方程式________。 （4）试用平衡移动的原理并结合离子方程式，说明加热“水相2”生成氢氧化铍的原因________。 （5）“滤液2”中可循环利用的溶质成分是________(填化学式)。 （6）“固态双铍化合物”的分子结构如图1所示，不存在的化学键类型为________(填字母)。 A. 离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D. 金属键 （7）碳化铍的晶胞结构及其俯视图如图2所示，晶胞参数为apm，表示阿伏加德罗常数。 ①与碳原子周围距离最近的铍原子有________个。 ②铍原子和碳原子之间的最近距离为________pm。 【答案】（1）硅(或Si) （2）分离铍、铝元素，从水相提取铍 （3） （4）水解过程吸热，加热，水解平衡正向移动，生成沉淀 （5）NaOH （6）AD （7） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】原料经热熔冷却得到玻璃态物料，加稀硫酸酸浸后，铍、铝等金属元素转化为可溶性硫酸盐进入溶液，硅酸/二氧化硅类不溶物作为滤渣被除去，完成第一步固液分离。向含、等阳离子的滤液1中加入萃取剂HA的煤油溶液，利用已知萃取反应，将铍的有机络合物转移至有机相，等杂质留在水相1，实现铍与大部分杂质的萃取分离。向负载铍的有机相中加入过量NaOH进行反萃取，将有机相中的铍重新转移至水相，同时得到含NaA的煤油相，可后续再生为萃取剂HA循环使用。水相2中的铍以形式存在，加热促进其水解生成，最终将转化得到金属Be。 【小问1详解】 铝硅酸盐经热熔冷却后加稀硫酸酸浸，其中Be、Al元素转化为可溶的硫酸盐进入滤液，Si元素与硫酸反应生成难溶的硅酸（或以不溶性硅酸盐形式）成为滤渣被除去。 【小问2详解】 根据已知的萃取平衡，HA可选择性与Be2+结合进入有机相，而Al3+等杂质留在水相1中，实现Be与杂质的分离并富集Be。 【小问3详解】 有机相中的铍萃取配合物和过量NaOH反应，Be元素转化为铍酸钠​，HA和NaOH中和生成NaA与水，化学方程式为。 【小问4详解】 类比铝的偏铝酸根水解性质，铍酸根水解生成氢氧化铍，方程式为，升温促进吸热的水解平衡正向移动，析出氢氧化铍。 【小问5详解】 水相2是含的过量NaOH溶液，加热水解后过滤，滤液2中的主要溶质为水解生成的氢氧化钠以及过量的NaOH，可以返回反萃取步骤循环利用。 【小问6详解】 该双铍化合物中，存在极性键，C-C之间的共价键为非极性键；故不存在离子键和金属键，因此选AD。 【小问7详解】 ①观察碳化铍晶胞的俯视图与晶胞结构，以面心的C原子为中心，距离最近且等距的Be原子共有8个。 ②Be和C的最近距离为晶胞体对角线的1/4，晶胞体对角线长度为，因此最近距离为。 19. 高浓度的氨氮废水是造成水体富营养化的主要因素之一。 （1）写出的电子式________。 （2）在微生物的作用下，经过两步反应被氧化成。 第一步反应过程的能量变化见图1。 第二步反应：，则反应的焓变=________。 （3）某氨氮废水中，氮元素主要以和两种形式存在。25℃时，已知电离常数，测定该氨氮废水。 ①计算该氨氮废水样品中________。 ②下列说法正确的是________。 A．加水稀释，该氨氮废水的pH增大 B．升高温度，该氨氮废水的减小 C．向该氨氮废水中加入固体，增大 D．25℃时，当氨氮废水pH>10时，氮元素主要以形式存在 （4）高浓度酸性氨氮废水可用沉淀法处理，同时获得缓释肥料磷酸镁铵，流程如下所示。 已知：25℃时，和的溶度积常数分别为和；25℃时，的三级电离常数分别为：；；。当其他条件相同时，分别投入两种沉淀剂，其氨氮去除效果如图2所示。 ①使用沉淀剂Ⅱ时，生成磷酸镁铵的离子方程式为________。 ②沉淀剂Ⅰ的氨氮去除率高于沉淀剂Ⅱ的原因为________。 ③25℃时，投入固体沉淀剂Ⅰ后，和同时沉淀，此时，，计算________(用含a的代数式表示)。 ④说明调pH为9～10的原因________。 【答案】（1） （2）-346 （3） ①. 18 ②. CD （4） ①. ②. 沉淀剂Ⅰ生成磷酸镁铵的反应平衡常数远大于沉淀剂Ⅱ生成磷酸镁铵的反应平衡常数 ③. ④. pH<9时，和的电离平衡逆向移动，浓度下降，沉淀减少；pH>10时，与产生沉淀，浓度下降，产物沉淀减少 【解析】 【小问1详解】 的电子式为； 【小问2详解】 由图可知，第一步反应的热化学方程式为：① 第二步反应：②； 根据盖斯定律，由①+②得反应，则其焓变=； 【小问3详解】 ①该氨氮废水样品中，，故答案为:18； ②A．加水稀释，各离子浓度降低，该氨氮废水的pH减小，故A错误； B．升高温度，促进水解，该氨氮废水的Kh增大，故B错误； C．向该氨氮废水中加入NH4Cl固体，抑制NH3・H2O电离，铵根离子浓度增大，一水合氨浓度减小，增大，故C正确； D．25°C时，当氨氮废水pH>10时，溶液显碱性，铵根离子转化为NH3・H2O，氮元素主要以NH3・H2O形式存在，故D正确； 故答案为: CD； 【小问4详解】 ①使用沉淀剂Ⅱ时，生成磷酸镁铵的离子方程式为，故答案为: ； ②沉淀剂Ⅰ的氨氮去除率高于沉淀剂Ⅱ的原因为沉淀剂Ⅰ生成磷酸镁铵的反应平衡常数远大于沉淀剂Ⅱ生成磷酸镁铵的反应平衡常数，故答案为:沉淀剂I生成磷酸镁铵的反应平衡常数远大于沉淀剂Ⅱ生成磷酸镁铵的反应平衡常数； ③25°C时，投入固体沉淀剂后，MgNH4PO4・6H2O和Mg3(PO4)2同时沉淀，此时c(Mg2+)=amol/L，c()=，c()==0.25，故答案为: 0.25； ④调pH为9~10的原因pH <9时，和的电离平衡逆向移动，浓度下降，沉淀减少；pH >10时，Mg2+与OH-产生Mg(OH)2沉淀，Mg2+浓度下降，产物沉淀减少，故答案为:pH<9时，和的电离平衡逆向移动，浓度下降，沉淀减少；pH>10时，Mg2+与OH-产生Mg(OH)2沉淀，Mg2+浓度下降，产物沉淀减少。 20. 生物质原料生产化学品是目前公认的绿色可持续合成策略。高价值化学品丙烯酸甲酯(V)可由生物柴油工业的副产品(Ⅰ)合成得到，示意图如下(虚线框内是催化转化过程可能的途径，部分条件略)。 （1）化合物Ⅰ的分子式为________，名称为________。 （2）化合物Ⅲ的含氧官能团名称为________(任写一种)。化合物Ⅲ的某同分异构体，核磁共振氢谱图上的峰面积之比为1∶1，且能够发生银镜反应，其结构简式为________。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有________。 A. 化合物Ⅰ到Ⅱ的转化，化合物Ⅱ是还原产物 B. 化合物Ⅱ的水溶性比化合物Ⅲ的水溶性好 C. 化合物Ⅲ中C原子间以p轨道肩并肩的方式成键 D. 由化合物Ⅲ到Ⅳ的转化中，存在π键的断裂和手性碳原子的形成 （4）分析预测化合物Ⅴ可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 、催化剂、加热 ________ ② ________ ________ 水解反应 （5）在一定条件下，甲醛(HCHO)与乙酸甲酯()可一步反应制备丙烯酸甲酯。 ①甲醛分子的空间构型是________。 ②另一产物为________。 （6）以化合物Ⅰ为主要原料，参照上述路线，合成聚丙烯酸乙酯()。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为________(无需注明条件)。 ②相关步骤涉及到醇的消去反应，其化学方程式为________(无需注明条件)。 【答案】（1） ①. ②. 丙三醇 （2） ①. 醛基或酮羰基 ②. （3）BD （4） ①. 加成反应 ②. NaOH溶液、加热 ③. —COONa、 （5） ①. 平面三角形 ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】丙三醇发生选择性氧化，将中间的仲羟基氧化为羰基，得到1,3-二羟基丙酮（化合物Ⅱ，结构）。1,3-二羟基丙酮发生重排/异构化，得到化合物Ⅲ。丙酮醛和甲醇发生加成反应，得到中间体Ⅳ。中间体Ⅳ发生消去反应脱去一分子水，形成碳碳双键，最终得到目标产物丙烯酸甲酯 【小问1详解】 化合物Ⅰ的结构为，含3个C、8个H、3个O，是生物柴油副产物丙三醇，俗称甘油。 【小问2详解】 化合物Ⅲ结构为，含氧官能团为醛基、羰基；其同分异构体能发生银镜反应说明含醛基，核磁共振氢谱峰面积比1:1说明仅两种等效氢且数量相等，结构简式为。 【小问3详解】 A．Ⅰ到Ⅱ，是丙三醇氧化为二羟基丙酮，Ⅱ是氧化产物，A错误； B．Ⅱ含两个羟基，Ⅲ仅含一个醛基/羰基，Ⅲ的极性弱于多羟基的Ⅱ，故Ⅱ水溶性更好，B正确； C．C原子间的C-C单键都是σ键，头碰头，只有C=O是C和O之间的π键，不是C原子间，C错误； D．Ⅲ（丙酮醛）和甲醇加成生成Ⅳ（2-羟基丙酸甲酯），断裂了醛基的π键，加成后中间碳原子连接4个不同基团，形成手性碳，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 丙烯酸甲酯的碳碳双键和氢气在催化剂加热下发生加成反应；酯基在碱催化加热下发生水解反应，生成对应的羧酸盐与甲醇。 【小问5详解】 ①甲醛中心C为杂化，无孤电子对，空间构型为平面三角形； ②根据原子守恒，，另一产物为水。 【小问6详解】 ①最后一步是丙烯酸乙酯的加聚反应生成目标聚合物，化学方程式为。 ②消去反应是含羟基的中间体脱去水分子，形成丙烯酸乙酯的碳碳双键，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $