内蒙古鄂尔多斯市第二中学2025-2026学年高三上学期期末考试化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考全范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ga70 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在诸多领域发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 用电子显微镜可区分纳米碳酸钙和普通碳酸钙粉末 B. 利用冠醚15-冠-5(空腔直径170～220pm)识别Na+(直径为204pm) C. 5G基站使用的氮化镓芯片是新型无机非金属材料 D. 火力发电厂能量转化方式是将化学能直接转化为电能 2. 肼()是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备。下列说法正确的是 A. 分子中既含极性键又含非极性键 B. 基态N原子最外层电子排布图： C. NaCl溶液中的水合离子： D. Na+与Cl-具有相同的电子层结构 3. 下列离子方程式书写错误的是 A. 与浓盐酸产生： B. 氢氟酸与二氧化硅反应产生： C. 硫酸铝溶液中加入足量氨水： D. 金属钠加入水中产生： 4. 一种用于烧制陶瓷的黏土中含Al2Si2O5(OH)4、CaMg(CO3)2、MgSO4等物质。下列说法错误的是 A. 键角：> B. 电负性：χ(O)>χ(C)>χ(Si) C. 熔点：CaO>MgO D. 离子键百分数；MgO>Al2O3 5. 硫及其化合物相关的转化如图所示，图中除了Z为金属单质外，其他均是不同的含硫物质。下列说法正确的是 A. Z可能为单质Cu，Y为H2S B. 若Z为Fe，则Y一定为H2S C. 工业生产中，④过程一般用98.3％的浓硫酸吸收SO3 D. 1 molSO2与0.5 molO2发生反应③，充分反应后转移电子数为2 mol 6. 实验室以菱铁矿(主要成分为)为原料制备和无水。下列图示装置或原理不能达到实验目的的是 A．制 B．收集 C．滤去杂质 D．制无水 A. A B. B C. C D. D 7. CuSO4溶液可用于制取纳米Cu2O，CuOx-TiO2可用于低温下催化氧化HCHO： HCHO(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(l)，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.8 gH2O中O原子上孤电子对数为0.2NA B. 3.0 gHCHO中含π键数目为0.3NA C. 2.24 LCO2中含有的原子数为0.3NA D. 1 L0.1 mol·L-1CuSO4溶液中含氧原子数目为0.4NA 8. 高分子在人类的生活中随处可见。下列说法正确的是 A. 纤维素中含有大量氢键，不溶于任何溶剂中 B. 核酸是以核苷酸为基本单元聚合形成的生物大分子 C. 可发生分子内缩聚反应生成高分子 D. 合成聚合物的单体为二元羧酸和二元醇 9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X为非金属元素，且基态X原子核外电子总数是其最高能级电子数的2倍，常温下，0.1 mol·L-1Z的最高价氧化物对应水化物的溶液pH=13，Y、W原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：X>Y>Z B. 简单氢化物的热稳定性：Y>X C. 第一电离能：X>Y>Z D. W与X、Y、Z均能形成化合物 10. 有机物M是从某天然产物中解离出的片段，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. M分子中不含有手性碳原子 B. M在强酸、强碱溶液中均不能稳定存在 C. 1 molM最多能与7 molH2发生加成反应 D. 不存在分子中含有苯环的同分异构体 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且二者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 碘单质和CCl4都是非极性分子 碘单质易溶于CCl4 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有强氧化性 C 卤素单质沸点：Cl2<Br2<I2 键能：Cl-Cl>Br-Br>I-I D 由N2制硝酸：N2→NH3→NO→NO2→HNO3 N2和NH3均具有还原性 A. A B. B C. C D. D 12. 将金矿石(含FeS和Au等)浸泡于NaCN溶液中，并通入空气，利用原电池工作原理可实现金矿石中Au的浸取，如图所示。下列说法错误的是 A. Au作原电池负极，发生氧化反应 B. 浸取过程中，电流由FeS流向Au C. FeS表面发生的电极反应： D. 若用代替空气，且装置加压，Au的溶解速率加快 13. 物质结构研究所某课题组报告了一种优化的界面催化剂。合成方法如图所示。 下列说法正确的是 A. 基态原子的电子排布式为 B. 晶体中含有配位键、氢键、离子键等化学键 C. 中阴离子的空间结构与其VSEPR模型相同 D. 晶胞为面心立方，银晶体中，与顶点距离最近的银原子有3个 14. T ℃时，真空密闭容器中加入足量R，发生反应，Q的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线、曲线均一定使用了催化剂 B. T ℃时，该反应的分压平衡常数 C. Q的体积分数不变，能说明反应达到平衡状态 D. T ℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时不变 15. 常温下，向溶液中缓慢滴加的盐酸，溶液中各离子(除和)的物质的量浓度随加入盐酸的体积的变化如图所示。已知：常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是 A. 曲线、分别为和的物质的量浓度变化曲线 B. 滴加至A点时，溶液中： C. 滴加至C点时，溶液的 D. 滴加至D点时，溶液中存在 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 二苯乙二酮(，黄色针状晶体，易溶于乙醇和乙醚，不溶于水)常用作紫外线固化树脂的光感剂、印刷油墨组分等。实验室可由苯甲醛(，微溶于水)为原料，先制备二苯羟乙酮(，也称为安息香，白色晶体，不溶于冷水，微溶于热水和乙醚，溶于热的乙醇)，再经硝酸氧化制备。回答下列问题： Ⅰ．二苯羟乙酮(安息香)的制备，实验步骤如下： 步骤1：向如图装置(加热与夹持装置已省略)的100 mL三颈烧瓶中加入1.7 gVB1(催化剂)和3.5 mL水，使其溶解。量取10 mL苯甲醛(密度为1.04 g·mL-1，熔点：-26℃)，15 mL95％乙醇(溶剂)加入。边搅拌(磁力搅拌)边滴加3.5 mL3.0 mol·L-1NaOH水溶液，调节溶液pH=9～10； 步骤2：在60～70℃反应回流1.5 h，反应完成后，冷却，有白色晶体析出； 步骤3：抽滤，滤渣用50 mL冷水洗涤后再抽滤，所得粗产品再经重结晶，得到6.0 g二苯羟乙酮纯品。 （1）仪器X的名称为_____，自来水应从_____(填“a”或“b”)通入。 （2）反应时，适宜的加热方式为_____。 （3）抽滤装置如图所示，相对于普通过滤，抽滤的优点是_____(任答一条即可)。 （4）生成二苯羟乙酮的化学方程式为_____，二苯羟乙酮的产率为_____(结果保留三位有效数字)。 （5）久置的苯甲醛中含有苯甲酸，除去苯甲酸的方法是：向苯甲醛中加入5％碳酸氢钠溶液，然后用_____(填仪器名称)分离，弃去上层溶液，可得到苯甲醛。 Ⅱ．二苯乙二酮的制备，实验操作流程如下： （6）回流时产生的气体是_____(填化学式)。 （7）二苯羟乙酮与二苯乙二酮的红外光谱如图所示，导致两图谱明显差异的最主要因素是_____。 17. GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，常用于蓝光光盘(如BD)、激光打印等。以炼锌矿渣[主要成分是和，含少量等]为原料制备GaN工艺流程如下： 相关信息如下： ①Ga与Al同主族，化学性质相似： ②当离子浓度时认为该离子已不存在。部分氢氧化物的溶度积如表所示： 氢氧化物 ③萃取剂：浓盐酸酸化的磷酸三丁酯(TBP)从溶液中萃取的可逆反应为。 回答下列问题： （1）实验室可量取___________mL(结果保留一位小数)98%的浓硫酸()配制稀硫酸。 （2）“浸出渣”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“酸浸”中反应的离子方程式为___________。 （4）“酸浸”所得浸出液中，为使完全沉出，且后工序无，“调pH”时应控制范围为___________(假设调pH时溶液体积不变)。若“反萃取”中，NaOH过量，则镓的存在形式是___________(填阴离子符号)。 （5）“灼烧”制备无水的化学方程式为___________。 （6）GaN的晶胞结构和晶胞参数如图所示。，。GaN晶体密度为___________(用含a、c及的代数式表示)。如果沿z轴投影，其图像是___________(填字母)。 18. 丙烯酸(CH2=CHCOOH)是一种重要的化工原料，在材料、医药等领域有广泛应用。丙烯催化氧化制丙烯酸分两步进行，反应的热化学方程式如下： 反应ⅰ．CH2=CHCH3(g)+O2(g)CH2=CHCHO(g)+H2O(g)　△H1=-334.3kJ·mol-1 反应ⅱ．CH2=CHCHO(g)+O2(g)CH2=CHCOOH(g)　△H2=-264.1kJ·mol-1 回答下列问题： （1）反应CH2=CHCH3(g)+O2(g)CH2=CHCOOH(g)+H2O(g)的△H=_____kJ·mol-1，该反应能自发进行的条件是_____(填“高温”“低温”或“任意温度”)，正反应的活化能_____(填“>”或“<”)逆反应的活化能。 （2）能检验有丙烯醛生成的试剂是_____(填一种试剂即可)。 （3）反应ⅰ的速率方程：v正=k正c(C3H6)·c(O2)，v逆=k逆c(C3H4O)·c(H2O)，升高温度，_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）一定条件下，向反应器中充入1 molC3H6(g)和1.5 molO2(g)，若仅发生反应：CH2=CHCH3(g)+O2(g)CH2=CHCOOH(g)+H2O(g)，测得丙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①X代表_____(填“温度”或“压强”)，L1、L2、L3由大到小的排列顺序为_____。 ②在M、N、Q三点中，初始速率最大的点是_____。 （5）某温度下，向恒容密闭容器中充入1 molC3H6(g)和1 molO2(g)，初始压强为120kPa，发生上述反应ⅰ、ⅱ，达到平衡时丙烯转化率为50％，丙烯酸的选择性为80％(丙烯酸的选择性=×100％)。反应ⅰ的平衡常数Kp为_____(得数保留两位有效数字)。 19. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为(酚)羟基、______。 （2）A→B中生成的另一有机产物为______(填结构简式)。 （3）在Pd/C和H2条件下，下列最容易断裂的共价键是______(填字母)。 a．苯环中的 b．碳碳双键中π键 c．羧基中π键 （4）(C2H5)3N有利于D→E的转化，其原因是__________________。 （5）D的结构简式为__________________。 （6）E与F反应生成G分两步，第一步为加成反应，第二步的反应类型为______。 （7）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：______。 ①除苯环外不含其他环状结构；②含有3种不同化学环境的氢原子；③含有2种官能团。 （8）参照上述合成路线，设计以和乙炔为原料制备分四步完成。 第一步：形成新环状结构化合物X，其反应的化学方程式为____________。 第二步：乙炔加水生成CH3CHO。 第三步：X与CH3CHO在KOH催化下生成化合物Y，Y的结构简式为______。 第四步：Y在Pd/C催化下，与H2反应生成目标产物。 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考全范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ga70 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. a （2）水浴加热 （3）加快过滤速率，使产品更干燥 （4） ①. 2 ②. 57.8% （5）分液漏斗 （6）NO2 （7）二苯羟乙酮中含有羟基，而二苯乙二酮中不含有羟基 【17题答案】 【答案】（1）13.7 （2） （3） （4） ①. ②. （5） （6） ①. ②. B 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 ③. < （2）银氨溶液或新制 （3）减小 （4） ①. 压强； ②. ③. Q （5）0.33 【19题答案】 【答案】（1）醚键、醛基 （2）CH3COOH （3）b （4）(C2H5)3N能与生成的HCl反应，促使该反应正向进行 （5） （6）消去反应 （7）和 （8） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $