福建省福州市仓山区福建师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

福建师大附中2024—2025学年上学期期末考试 高二化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 试卷说明： (1)本卷共两大题，19小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。 (2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。 可能用到的相对原子质量：Fe—56 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。 1. 生产生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A. 工业生产使用合适的催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变 B. 焊接时用溶液除锈，因为的水解 C. 明矾中的铝离子可在水中形成胶体，用于水体净化与消毒 D. 航天器电池系统在光照区电解、在阴影区放电，该过程属于可逆反应 2. 下列化学用语或表述不正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 基态镁原子最外层电子云轮廓图为球形 C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D. 的电子式为 3. 亚硒酸氢钠是一种重金属沉淀剂。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 半径： C. 电离能： D. 位于元素周期表中区 4. 目前，脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂利用铁易被氧化的性质，完全吸收包装内的氧，从而对包装内的物品起到防氧化作用。当脱氧剂变成红棕色时则失效。下表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方： 主要原料 用量 含碳的铸铁粉 滑石粉 食盐 乙醇 适量 下列关于该保鲜剂的描述正确的是 A. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B. 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为 C. 脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为 D. 含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气（标准状况） 5. 下列事实中，不能说明氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 A. 氢硫酸不能与溶液反应，而亚硫酸能与溶液反应 B. 相同条件下，相同浓度的氢硫酸的导电能力低于亚硫酸的导电能力 C. 室温时，浓度均为的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D. 将硫化氢气体通入亚硫酸溶液中，溶液中有黄色浑浊产生 6. 一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是 A. 增加铁粉的质量 B. 保持体积不变，充入，使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入，使容器的体积增大 7. 已知反应①，反应②，则反应③的平衡常数为 A. B. C. D. 8. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用催化剂，有利于和转化为 B. 溶液中存在平衡，将装有溶液的试管置于冰水中，颜色发生改变 C. 对于、、的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅 D. 工业上合成氨反应： ，反应温度选择500℃ 9. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．蒸干溶液制固体 C．验证沉淀转化 D．测定的浓度 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、 B. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 11. 反应在不同催化剂作用下的反应历程如图所示，它们都分两个基元反应进行且反应中各物质的化学计量数均为1。下列叙述错误的是 A. 反应达到平衡时，升高温度N的浓度减小 B. 能垒：①<③，②>④ C. 四个基元反应的ΔH都小于0 D. 其他条件相同，反应相同时间（未达平衡）：c(T) < c(W) 12. 柠檬酸是三元弱酸(简写为：)。常温下，向溶液中滴加的NaOH溶液，溶液的pH与含A粒子分布系数如图所示，已知：的分布系数表达式。下列叙述正确的是 A. 曲线③表示的是的变化 B. 当时，溶液中： C. 的数量级为： D. 时，溶液中： 13. 通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A. 电极A为阳极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应：4OH-+Mn2+-2e-=MnO2+2H2O C. 电解一段时间后溶液中浓度减小 D. 电解结束，可通过调节除去，再加入溶液以获得 14. 常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数［比如的分布系数：］随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 是一种一元弱酸 B. 常温下，的电离常数 C. 时， D. 当NaOH和恰好完全反应时溶液中存在 15. 常温下，、、三种物质的pM与pR的关系如图所示，已知：pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是 A. 图中O点可表示的未饱和溶液 B. 、、的溶度积常数依次增大 C. 常温时，的平衡常数 D. 常温下，向物质的量浓度均为的和混合溶液中逐滴加入溶液时，当恰好完全沉淀(浓度等于)时，溶液中 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题：共55分。 16. 向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下。 （1）图_________(填“甲”或“乙”)是溶液的滴定曲线。 （2）发生反应的离子方程式为______________________________。 （3）下列说法正确的是_________(填序号)。 A. 溶液、溶液含有的微粒种类相同 B. 图甲中、、均满足： C. 图甲中水的电离程度： D. 图乙中点和点溶液中均满足： （4）向的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。 资料：ⅰ．已知的溶液中，，。 ⅱ．25℃时，，。 ①通过的计算说明该实验中与反应产生的沉淀是而不是：_______________________________________(写出计算过程和简要文字说明)。 ②写出此实验中溶液与溶液反应的离子方程式_________________。 17. 用某炼锌厂产生的钴渣(含Co、Pb、Cu、Cd、Fe、Mn等金属元素的化合物)为原料回收钴Co和。其工艺流程如下： 已知：常温下饱和溶液中：；； （1）是强氧化剂，其中S的化合价为_________；S、O、N三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________；基态Co原子的价层电子排布式为_________。 （2）提高“酸浸”的浸出率可采用的措施有____________________(写2条)。 （3）若“滤液1”中，加入溶液时，为了防止产生沉淀，应控制溶液的pH不超过_________(已知：)。滤渣2中主要成分的化学式为___________。 （4）“沉铁”步骤中加入的目的是_________________，写出其反应的离子方程式________________。 （5）“滤液5”中的钴以形式存在，则生成的化学方程式为______________________。 18. 氯化铁有吸水性，遇水极易水解，具有净水作用。某化学兴趣小组设计实验探究氯化铁的性质。 （1）铁元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）写出净水的原理____________________(用离子方程式表达)。 （3）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(的浓度为，忽略溶液体积的变化)，获得如下数据： 实验 温度/℃ pH 1 10.00 0 0 0 25 0.74 2 10.00 90.00 0 0 25 1.62 3 10.00 90.00 0 0 35 1.47 4 10.00 90.00 0 25 5 10.00 90.00 0 25 ①由实验1和2可知，稀释溶液，水解平衡_________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_____________________________。 ②查阅资料：加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图1和图2所示。 根据上述实验数据和结果，下列说法不正确的是_________(填标号)。 A．实验过程中量取溶液时应选用酸式滴定管 B．实验4和实验5中与的关系式为 C．根据图1与图2结果可知，离子的水解活性强弱还受离子种类的影响 （4）某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是 。 ①滴定至终点时的现象是______________________________。 ②该实验小组称取补血剂在容量瓶中配成溶液，量取试样溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_________(结果精确到0.1%)。下列操作使得测定结果偏高的是_________(填标号)。 A．锥形瓶水洗后，再用待测溶液润洗 B．配制溶液，定容后未振荡，取出上层溶液进行滴定 C．滴定管滴定前尖嘴无气泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡 D．当滴定结束时，俯视酸式滴定管读数 19. 少量NO在生物体内有扩张血管、提高免疫等功能，但在空气中会污染环境，多种可以消除NO的空气污染的原理如下： Ⅰ．催化转化法： （1）向体积为的密闭容器中充入和，在甲、乙两种催化剂作用下，反应，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。反应时活化能较大的是催化剂_________(填“甲”或“乙”)，乙催化剂条件下，500℃后NO的转化率降低的原因是_____________________。 （2）适应的催化剂中含有镓(Ga)元素，和铝位于同一主族，性质相似，下列有关推测正确的是_________。 A. 基态Ga原子的核外电子有33种电子运动状态 B. 基态Ga的简化电子排布式为 C. 一定条件下，可与氢氧化钠溶液反应生成盐 D. 常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气 Ⅱ．还原NO：反应为。为研究和NO的起始投料比(NO的起始量为)，对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为的刚性密闭容器中加入一定量和NO发生反应，实验结果如图。 已知：a． b． （3） _________，该反应在_________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可以自发反应。 （4）反应温度、、从大到小的关系为____________。 （5）下列事实能说明反应已达到平衡状态的是_________。 A. 容器内气体密度不随时间改变 B. 不随时间改变 C. 的转化率不随时间改变 D. 容器内的压强不随时间改变 （6）温度下，充入、NO分别为、，容器内的压强为，反应进行到时达平衡，该反应的平衡常数_________(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅲ．电化学回收法：空气质子交换膜燃料电池可实现NO回收制硝酸，其工作原理如图所示。 （7）负极的电极反应式为_____________________，当消耗标准状况下空气(约占20.0%)时，极生成，则该装置的电流效率_________(精确到0.1%，)。 福建师大附中2024—2025学年上学期期末考试 高二化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 试卷说明： (1)本卷共两大题，19小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。 (2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。 可能用到的相对原子质量：Fe—56 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题：共55分。 【16题答案】 【答案】（1）乙 （2） （3）AC （4） ①. 溶液中：生成沉淀所需；生成沉淀所需； ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）钴渣粉碎、适当增加硫酸的浓度、升高温度 （3） ①. 1.2 ②. （4） ①. 将氧化为，便于后续调节溶液的pH除去铁元素 ②. （5） 【18题答案】 【答案】（1）第四周期Ⅷ族 （2） （3） ①. 正 ②. 实验2相较于实验1，溶液稀释了10倍，而实验2的pH增大值小于1 ③. B （4） ①. 当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②. 18.7% ③. AB 【19题答案】 【答案】（1） ①. 乙 ②. 500℃后乙催化剂活性降低甚至失去活性 （2）C （3） ①. ②. 低温 （4） （5）CD （6） （7） ①. ②. 56.3% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $