第一章第三节 氧化还原反应方程式的配平课件_2026—2027学年高一上学期化学人教版必修一

该高中化学课件聚焦氧化还原反应，涵盖核心概念模型、配平方法及常见物质类型，从构建化合价与电子得失关系入手，通过口诀和表格梳理氧化剂还原剂性质，再过渡到配平五步骤及正向、逆向等技巧，形成从基础到应用的学习支架。 其亮点在于以模型认知整合核心概念，用“高氧低还”口诀与表格明晰性质对应，配平方法结合实例分类教学，体现科学思维中的逻辑推理与分类能力。练习题覆盖不同类型，助力学生深化化学变化规律观念，提升配平技能，教师可直接用于课堂，提高教学效率。

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 人教版高中化学必修第一册 第1课时 高中化学 第3讲 氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应 第三节 化合价降低，得ne-，被还原 化合价升高，失ne-, 被氧化 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 + + 技巧： 高价 低价 高价 低价 反应物 性质 化合价升降 得失电子 反应类型 产物 降低 氧化性 还原反应 还原产物 升高 还原性 氧化反应 氧化产物 得到电子 失去电子 高价 低价 “高氧低还” 升失氧；降得还;若问剂，两相反 口诀： 氧化剂 还原剂 模型认知——构建氧化还原反应概念模型 常见 ： 氧化剂 还原剂 + + 还原产物 氧化产物 + + 浓H2SO4 NO3-(H+) ClO- MnO4-(H+) Cr2O72- Fe3+ H2O2 Fe2+ SO32- S2- I- C2O42- SO2↑ NOx↑ Cl- Mn2+ Cr3+ Fe2+ H2O Fe3+ SO42- S↓ I2 CO2↑ 1．氧化还原方程式配平的基本原则 四、氧化还原反应方程式的配平方法 2.氧化还原方程式配平的一般步骤 四、氧化还原反应方程式的配平方法 1.原则: 化合价升降总数相等 [得失电子总数相等] 2.步骤： (1)标变价： 正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 S + HNO3 — H2SO4 + NO2 + H2O 0 +5 +6 +4 (2)列变化： (3)求总数： 求元素化合价升高和降低的总数 (即最小公倍数) (4)配系数: 用观察法配平其他各物质的化学计量数。 (5)查守恒：即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒 列出元素化合价升高和降低的数值。 ↑ ↓ 6 ×1 ×6 1 1 6 6 2 1 (守恒法) 四、氧化还原反应方程式的配平方法 四、氧化还原反应方程式的配平方法 ① S + HNO3 — H2SO4 + NO2 + H2O (1)标变价 (2)列变化 (3)求总数 (4)配系数 (5)查守恒 0 +5 +6 +4 ↑ ↓ 6 1 ×1 ×6 1 1 6 6 2 即最小公倍数 观察法配平 [总结]配平方程式 四、氧化还原反应方程式的配平方法 CO2 +  K2SO4 +  MnSO4 +  H2O ② H2C2O4 +  KMnO4 +  H2SO4 — +3 +7 +4 +2 ↑ ↓ 2 5 ×5 ×2 5 10 2 2 1 3 8 强调： “正向配平法”可以先不理会生成物中元素原子个数,只管反应物“1分子” (1)标变价 (2)列变化 (3)求总数 (4)配系数 (5)查守恒 即最小公倍数 观察法配平 MnO2+ KOH+ KClO3= K2MnO4+ KCl+ H2O 3 6 1 3 1 3 3、配平技巧 H2S + SO2 = S↓ + H2O 2 1 3 2 (1)正向配平法： 适应范围：归中反应、全部氧化还原反应 全部氧化还原型 归中型 例1、 S+ NaOH(浓) — Na2S+ Na2SO3+ H2O (2)逆向配平法： 适应范围：部分氧化还原反应、歧化反应、自身氧化还原反应 3 6 2 1 3 歧化型 Br2+ NaOH— NaBr+ NaBrO3+ H2O 3 6 5 1 3 例2、 3、配平技巧 KClO3— KCl+ O2 ↑（反应条件略） 自身氧化还原型 2 2 3 KMnO4+ HCl— KCl+ MnCl2+ H2O+ Cl2↑ 2 16 2 2 8 5 部分氧化还原型 题组一　正向配平类 1.__KI＋__KIO3＋__H2SO4===__I2＋__K2SO4＋__H2O 2.__ ＋___H＋＋___Cl－===__Mn2＋＋__Cl2↑＋__H2O 题组二　逆向配平类 3.____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O 4.____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑ 解题能力提升 5　 1　 3　 3　 3　 3 2 　 16　 10　 2　 5　 8 3　 6　 2　 1　 3 2　 9　 3　 3　 5 【反思感悟】 全变、归中从左边配；部分变、歧化从右边配 3、整体法： 【例3】配平下列方程式 __FeS2 + __O2 —— __Fe2O3 + __SO2 【练习3】 Fe3P+ HNO3— Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O 4.“缺项”配平 对于化学反应方程式,所缺物质往往是酸、碱或水。 补项的两原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ __SO2+__MnO4-+ =__SO42-+__Mn2＋+ ___ 考点三　氧化还原反应方程式的配平方法 返回 15 ① __S十__HNO3 — __H2SO4 + __NO2 + __H2O ② __H2C2O4+__KMnO4+ __H2SO4— __ CO2+  __ K2SO4+ __ MnSO4+ __H2O 1、正向配平法： 2、逆向配平法： __S + __ KOH — __K2S + __ K2SO3 + __H2O __K2Cr2O7+ __HCl—__KCl +__CrCl3 +__H2O + __Cl2↑ 18 _KMnO4+_K2S +_H2SO4—_MnSO4+_K2SO4 +_H2O _ K2S + _ HNO3 —— _KNO3 + _ S + _ NO +_ H2O 【练习1】配平下列方程式 ③ __Cl2 + __KOH — __KCl + __KClO3 +__H2O (4) __P4+ __NaOH+ __H2O —__PH3+  __NaH2PO4 (5)__KMnO4 + __HCl —__MnCl2 + __KCl + __H2O +__Cl2 ④__Cu＋__HNO3(稀) ＝ ___Cu(NO3)2＋__NO↑＋__H2O ① Fe2+ + MnO4— + H+ — Mn2+ + Fe3+ + H2O 5 1 8 1 5 4 ② Cl2+ I2+ H2O= HIO3+ HCl 5 1 6 2 10 ③ S+ KOH— K2S+ K2SO3+ H2O 3 6 2 1 3 3 8 3 2 4 【巩固练习1】配平下列反应方程式 【反思感悟】 全变、归中从左边配；部分变、歧化从右边配 ⑤ __NH4NO3—__HNO3+__N2↑+__H2O 5 2 4 9 20 _KMnO4+_K2S +_H2SO4—_MnSO4+_K2SO4 +_H2O _ K2S + _ HNO3 —— _KNO3 + _ S + _ NO +_ H2O 【练习1】配平下列方程式 【练习2】配平下列方程式 (1) __Cl2 + __KOH — __KCl + __KClO3 +__H2O (2) __P4+ __NaOH+ __H2O —__PH3+  __NaH2PO4 (3)__KMnO4 + __HCl —__MnCl2 + __KCl + __H2O +__Cl2 题组三　缺项配平类 5.__ClO－＋__Fe(OH)3＋____===__Cl－＋___ ＋____H2O 6.__ ＋__H2O2＋_____===__Mn2＋＋___O2↑＋__H2O 8.__Mn2＋＋__ ＋__H2O===__MnO2↓＋__Cl2↑＋____ 3 2　 4OH－　 3　 2　 5 2　 5　 6H＋　 2　 5　 8 5　 2　 4　 5　 1　 8H＋ END MnO 配平的基本技能 (1)全变从左边配： 氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配： 自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。 若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水； 若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。 然后进行两边电荷数配平。 (4)陌生方程式中书写，应根据信息找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 ClO FeO MnO $