第一章第三节 氧化剂和还原剂课件_2026—2027学年高一上学期化学人教版必修一

该高中化学课件聚焦氧化还原反应中氧化剂和还原剂的核心概念，通过食品“脱氧剂”、生活消毒用品等实例导入，衔接氧化还原反应的化合价变化特征与电子转移实质，以“高氧低还”“升失氧降得还”等口诀构建学习支架。 其亮点在于融合科学思维与科学态度，通过模型认知构建概念模型，结合表格对比氧化剂还原剂性质，辅以课堂训练和典型范例分析。生活化实例激发兴趣，帮助学生理解概念本质，教师可提升教学效率与学生参与度。

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 人教版高中化学必修第一册 第2课时 高中化学 必修第一册 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 电子 电子 氧化反应 化合价升高，失去电子 还原反应 得到电子，化合价降低 ？ 如何理解电子转移与化合价的升降情况 食品“脱氧剂”防氧化 2026/9/20 还原剂 ClO2 O3 KMnO4 H2O2 生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物质能杀菌消毒，利用它们氧化性 氧化剂 化合价降低，得ne-，被还原 化合价升高，失ne-, 被氧化 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 + + 技巧： （低价）还原剂 : 化合价升高—失电子—被氧化—得氧化产物 (高价）氧化剂 : 化合价降低—得电子—被还原—得还原产物 （ 特征） （本质） （变化） （反应物） （生成物） 高价 低价 高价 低价 模型认知——构建氧化还原反应概念模型 “高氧低还” ⑴概念：有元素 的化学反应。 ⑵特征：反应前后元素的 发生了改变。 ⑶实质：反应过程中有 或 。 ⑷概念及相互关系 化合价升降 化合价 电子得失 偏移 （口诀） 升、失、氧 降、得、还； 若 问 剂， 两 相 反 “还”： 氧化剂被还原、发生还原反应、得到还原产物 “氧”： 还原剂被氧化、发生氧化反应、得到氧化产物 一、氧化还原反应 化合价降低，得ne-，被还原 化合价升高，失ne-, 被氧化 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 + + 技巧： 高价 低价 高价 低价 反应物 性质 化合价升降 得失电子 反应类型 产物 降低 氧化性 还原反应 还原产物 升高 还原性 氧化反应 氧化产物 得到电子 失去电子 高价 低价 “高氧低还” 升失氧；降得还;若问剂，两相反 口诀： 氧化剂 还原剂 二、氧化剂和还原剂 模型认知——构建氧化还原反应概念模型 “高氧低还” 1. 基本概念 氧化剂:得到电子（元素化合价降低）的物质, 被还原。 还原剂:失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。 说明: 氧化剂和还原剂均是指反应物，不是某一种元素。 (2) 氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物； 还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。 二、氧化剂和还原剂 氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等(高价状态) 还原剂: Al、Zn、Fe、C、H2、CO等(低价状态) ①元素处于最高价：只有氧化性 ②元素处于最低价：只有还原性 ③元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性 二、氧化剂和还原剂 1. 基本概念 常见 ： 氧化剂 还原剂 + + 还原产物 氧化产物 + + 浓H2SO4 NO3-(H+) ClO- MnO4-(H+) Cr2O72- Fe3+ H2O2 Fe2+ SO32- S2- I- C2O42- SO2↑ NOx↑ Cl- Mn2+ Cr3+ Fe2+ H2O Fe3+ SO42- S↓ I2 CO2↑ 1.还原剂：所含元素化合价升高，失去电子(或电子对偏离)的反应物 氧化剂：所含元素化合价降低，得到电子(或电子对偏向)的反应物 2.氧化产物：还原剂被氧化后得到的产物 还原产物：氧化剂被还原后得到的产物 2Mg + CO2 ===C +2MgO △ 0 +4 +2 0 化合价升高，失电子，被氧化 化合价降低，得电子，被还原 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 二、氧化剂和还原剂 0 +1 +2 0 H2 + CuO ＝ H2O + Cu 化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应 化合价降低，得电子，被还原，还原反应 3.还原性：还原剂具有还原性，所含物质失电子的能力 氧化性：氧化剂具有氧化性，所含物质得电子的能力 4.氧化反应：还原剂所含元素化合价升高，失电子，被氧化的反应 还原反应：氧化剂所含元素化合价降低，得电子，被还原的反应 二、氧化剂和还原剂 化合价降低，得ne-，被还原 化合价升高，失ne-, 被氧化 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 + + 技巧： 高价 低价 高价 低价 反应物 性质 化合价升降 得失电子 反应类型 产物 降低 氧化性 还原反应 还原产物 升高 还原性 氧化反应 氧化产物 得到电子 失去电子 高价 低价 “高氧低还” 升失氧；降得还;若问剂，两相反 口诀： 氧化剂 还原剂 二、氧化剂和还原剂 模型认知——构建氧化还原反应概念模型 知识梳理·填准记牢 Fe3＋ Fe S H2O 还原 氧化 O2 15 1、分析下列反应并按要求填空。 (1)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是____，还原产物是_____。 (2)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O 氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是_____，还原产物是____。 (3)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O 氧化剂是_______，还原剂是______； 氧化产物是____，还原产物是__________。 SO2 H2S S S H2O2 Fe2＋ Fe3＋ H2O KMnO4 H2O2 O2 MnSO4 2.在K2Cr2O7 + 14 HCl == 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O反应中， 元素得电子，化合价 ， 是氧化剂； 元素失电子，化合价 ， 是还原剂； 被氧化， 被还原；氧化剂和还原剂个数比为________；HCl体现的性质为__________________。 Cr 降低 K2Cr2O7 Cl 升高 HCl HCl K2Cr2O7 3. 黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应： 2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑；其中被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物 。 +5 0 0 -2 0 +4 C N、S KNO3、S C CO2 K2S、N2 +6 -1 +3 0 1:6 还原性、酸性 析·典型范例 【例3】碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病，即地方性甲状腺肿大和地方性克汀病，主要病因是环境缺碘，人体摄取碘不足所致。我国政府对碘缺乏病相当重视，为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可用如下反应： KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O。 (1)上述反应，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么物质？ (2)上述反应中，氧化产物与还原产物的质量比是多少？ (3)请分别用双线桥法和单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。 析·典型范例 【答案】（1）氧化剂是KIO3，还原剂是KI，氧化产物、还原产物均是I2。 （2）5∶1 （3）双线桥： 单线桥： KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O。 END SOeq \o\al(2－,4) (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2＋ _____ ____ SOeq \o\al(2－,3) ____ ___ H2O2 _____ ____ 其中：Fe2＋、SOeq \o\al(2－,3)主要表现________性，H2O2主要表现________性。 $