第一章三节 氧化剂和还原剂课件_2026—2027学年高一上学期化学人教版必修一

该高中化学课件聚焦“氧化剂和还原剂”，通过复习氧化还原反应判断及单双线桥法分析具体反应，巩固化合价变化与电子转移关系，为新授概念搭建“复习-新授”的学习支架。 其亮点在于运用“升失氧、降得还”口诀及反应模型构建化学观念，通过5道典型反应练习培养科学思维，小结表格系统梳理概念。助力学生深化理解，提升教师教学效率。

氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O 判断该反应是不是氧化还原反应? 在反应中， 元素化合价升高， 电子，被 （填“氧化”或“还原”）， 发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低， 电子，被 （填“氧化”或“还原”）， 发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 复习回顾 复习回顾 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 用单/双线桥法分析下列氧化还原反应 特征 本质 氧化反应 还原反应 所含元素化合价降低，即得到电子（电子对偏向）的物质 所含元素化合价升高，即失去电子（电子对偏离）的物质 反应物 1.氧化剂与还原剂 升、失、氧、还原剂 降、得、还、氧化剂 氧化剂 还原剂 例如：CuSO4 + Fe ═ Cu + FeSO4 常见的氧化剂 (2)变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、浓H2SO4，HNO3 等。 (1)活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。 (3)其他：如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O 　2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl 2H2＋O2 ＝ 2H2O 点燃 点燃 (1)活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。 (2)某些非金属单质：如H2、S、C等。 (3)变价元素的低价态化合物：如CO ，KI 等。 (4)其他：如浓盐酸、NH3。 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O 2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2 高温 Fe2O3 ＋ 3 CO ＝ 2Fe ＋ 3CO2 高温 常见的还原剂 2.氧化产物与还原产物 生成物 氧化产物 还原产物 所含元素化合价升高，失去电子，被氧化发生氧化反应得到的产物 所含元素化合价降低，得到电子，被还原发生还原反应得到的产物 例如：CuSO4 + Fe ═ Cu + FeSO4 学以致用 Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 4NH3 + 5O2 ═ 4NO + 6H2O 标出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O 构建氧化还原反应概念模型： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 失电子，化合价升高，被氧化 升失氧——还原剂 降得还——氧化剂 口诀： 元素被氧化，物质发生氧化反应，得到氧化产物 元素被还原，物质发生还原反应，得到还原产物 角度 氧化反应 还原反应 被氧化 被还原 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 化合价 电子转移 小结 3.氧化性与还原性 还原性 氧化性 还原剂具有的性质，指物质失去电子(或电子对偏离）的能力 氧化剂具有的性质，指物质得到电子(或电子对偏向）的能力 什么剂具有什么性 [提问]物质失去电子越多，还原性越强吗？ 物质的氧化性或还原性的强弱取决于：物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。 物质氧化性和还原性判断： 核心元素化合价 性质 实例 最高价 H2SO4、KMnO4 中间价 S、SO2、FeSO4 最低价 NaCl、Na、 1.性质判断 练习：P31 2 物质氧化性和还原性判断： 2.强弱判断 ①根据氧化还原反应化学方程式判断 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 氧化性：氧化剂﹥氧化产物 还原性：还原剂﹥还原产物 练习：P31 例2、对点练习2、4 ②根据元素的活动性顺序判断 易失，难得 ③根据反应条件来判断 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O 氧化性：KMnO4>MnO2 ④根据氧化产物的价态高低来判断 Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 ∆ Fe + S = FeS ∆ 氧化性：Cl2>O2>S 3Fe + 2O2 = Fe3O4 点燃 总结 反应物 生成物 氧化剂 还原剂 被氧化 被还原 发生氧化反应 发生还原反应 转化为 转化为 氧化产物 还原产物 化合价升高，失电子 化合价降低，得电子 还原性 还原性 氧化性 氧化性 谢谢观看！ $