第一章第二节 离子方程式的书写课件-2026—2027学年高一上学期化学人教版必修一

该高中化学课件聚焦电解质电离与离子反应核心知识，通过指纹提取微实验（硝酸银溶液喷在按有指纹的滤纸上并阳光下晾晒）导入，衔接电解质分类、电离条件与离子反应微观本质，构建递进式学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为导向，结合微观示意图分析反应实质，通过“写拆删查”四步法及“六看”判断法培养科学思维，强化物质分类等化学观念。学生能提升实验探究能力和思维严谨性，教师可依托结构化资源高效实施核心素养教学。

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 人教版高中化学必修第一册 第3课时 高中化学 电解质 非电解质 化合物 纯净物 物 质 混合物 单 质 强电解质 弱电解质 强酸H2SO4 金属氧化物CuO 大多数盐 BaSO4 强 碱Ba(OH)2 弱酸CH3COOH 弱碱NH3·H2O 水H2O --多数有机物、非金属氧化物等 水中 或熔融 全部电离 仅在水中 全部电离 仅在水中 部分电离 一、电解质的电离 既不是电解质 也不是非电解质 证据提取 关系分析 侦破案件 侦探类题材影视剧因案件分析的强大逻辑与证据获取的神奇技术让人着迷，其中提取指纹技术相信大家既熟悉又陌生，今天让我们通过揭秘指纹提取一起走进离子反应的学习。 3 任务一：认识指纹成分 问题1、指纹中有哪些成分？ 问题2、你能想到什么办法让指纹“水落石出”？ 【材料1】 氯化银见光分解方程式：2AgCl=2Ag（灰黑色）+Cl2 交流研讨 【问题组一】 【微实验】 1、吸取适量硝酸银溶液于喷壶中 2、将硝酸银溶液喷在按有指纹的滤纸上，阳光下晾晒2分钟 4 微观过程分析 Na+ Cl- Ag＋ NO3- Na+ Cl- Ag＋ NO3- AgCl 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 AgNO3 =NO3-+Ag+ Cl-+Ag+=AgCl↓ 用实际参加反应的离子符号来表示的式子叫做离子方程式。 原子 电荷 守恒 交流研讨 等量混合体系 复分解：沉淀、气体、水 二、离子反应 NaCl=Na+ + Cl- 6 《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。 实验探究 7 氯化钠与硫酸钡反应实验 Na2SO4 溶液 BaCl2 溶液 Na+、 SO42- Ba2+、 Cl- BaSO4 Na+、Cl- 微观示意图 SO42- Na+ Na+ Cl- Ba2+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- BaSO4 混合BaCl2和Na2SO4溶液，实际上是将4种离子混合，SO42-和Ba2+结合为BaSO4 沉淀析出，Na+和Cl-并未参与反应，存在于溶液中。 化学方程式：___________________________________ 微观本质：_____________________________________ Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 1.离子反应： Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 某些离子浓度的减少 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 (在溶液中，有离子参加或生成的反应)。 实质： 思考1：哪些因素可以使离子明显减少？ 难离（弱酸、弱碱、水） 难溶 难电离（弱酸、弱碱、水） 易挥发 二、离子反应 1.离子反应： 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 某些离子浓度的减少 离子方程式如何书写? H+ + OH− == H2O HCl+NaOH = NaCl+H2O Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 (在溶液中，有离子参加或生成的反应)。 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 实质： 注、凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 二、离子反应 一写 写出反应的化学方程式。 把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 (强酸、强碱、大部分可溶性盐可拆、 单质/氧化物/气体/难溶物/弱电解质（弱酸/弱碱/水）等仍写成化学式。 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简 Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl 二拆 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- == BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl- 三删 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- == BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl- 四查 检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。 SO42- + Ba2+ == BaSO4 ↓ 基础 关键 途径 保证 2、离子方程式的书写 阴离子 阳离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 — Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 — Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 Ag+ — 溶 不 微 不 酸 碱 铵 盐 钠 盐 钙 盐 铝 盐 硝 酸 盐 氯化物（盐酸盐） 硫 酸 盐 碳 酸 盐 溶解性表 ①、强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 六大强酸； ②、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 Ca(OH)2是微溶物，澄清-----离子式， 浑浊沉淀（石灰乳）----分子式。 ③、可溶性盐:（溶解性表120，找出规律） 易溶于水、易电离的物质----拆离子 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 全溶 SO42- 除Ba2+（Ca2+、Ag+ 、Pb2+ 微溶）全溶 Cl- 除Ag+ 、 亚汞Hg22+ 全溶 CO32- 只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH- 只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶） 盐的溶解性基本规律如下： 返回 溶解度 口诀： 钾钠硝铵溶水快 硫酸盐除钡银钙 氯里不溶银亚汞 碱里还溶钡和钙 其他物质沉水快 13 不拆----保留化学式表示的物质： a、难溶的物质：CaCO3、BaSO4、BaCO3、AgCl 、Cu(OH)2等 b、难电离的物质： 弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、HClO、H3PO4等 弱碱：NH3·H2O 水 ： H2O c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Fe、I2等 e、氧化物：H2O、Fe2O3 、 CuO等 f、非电解质：酒精、蔗糖等。 g、特殊物质：浓硫酸 (3)电离方程式： 用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。 ①遵循“质量守恒”和“电荷守恒” ②原子团不能拆： SO42-、NO3-、CO32-、NH4+ 、OH- ③酸式盐的电离： 注意 •弱酸的酸式盐的酸根离子(HCO3-)不能拆开写， •强酸的酸根离子(HSO4-)要拆开。 水溶液： NaHSO4 = Na++ H++ SO42- 熔融下 ：NaHSO4（熔融）=Na+ + HSO4-； NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4- 一、电解质的电离 离子方程式书写“拆” 的规则 ③ 酸式酸根离子在离子方程式中的形式根据对应酸的酸性强弱决定。 例： 强酸的酸式盐如NaHSO4可拆为Na＋ 、H＋ 、 S NaHSO4===Na＋+H＋+， 弱酸的酸式盐如NaHCO3可拆为Na＋ 、 HC NaHCO3===Na＋+H； ④ a.氨水：作生成物时，稀溶液中且非加热条件下写成NH3·H2O； 浓溶液中或加热写成NH3↑＋H2O； b.浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中拆离子符号， 浓H2SO4不拆保留化学式。 二、离子反应 ⑴ 写：正确书写化学方程式 ⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 ⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子 ⑷ 查：检查两边是否遵守质量守恒和电荷守恒 氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 2K+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = 2K+ + SO42- + 2H2O 2OH- + 2H+ = 2H2O OH - + H+ = H2O 二、离子反应 练习 书写下列反应的离子方程 ①、H2SO4 与 Ba(OH)2 ②、Na2CO3与HCl ③、Ba(NO3)2与 Na2SO4 ④、NaHSO4与NaOH 二、离子反应 11 离子方程式书写正误判断-“六看” 1、看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中: 2Fe +3Cu2+ == 2Fe3++3Cu 错因:Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4 正确:Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu 2、看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中: CO32- + 2H+ == CO2 ↑+ H2O 错因: CaCO3是难溶盐，不能拆 正确: CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2 ↑+ H2O 3、看是否遵守原子守恒 如Na2CO3与稀硫酸反应: CO32- + H+ == CO2 ↑+ H2O 错因:氢原子个数不守恒 正确:CO32- + 2H+ == CO2 ↑+ H2O 离子方程式书写正误判断-“六看” 4、看是否遵守电荷守恒 如铝与CuSO4溶液反应: Al + Cu2+ == Al3+ + Cu 错因:电荷不守恒 正确:2Al + 3Cu2+ == 2Al3+ + 3Cu 5、看是否漏掉离子反应 如CuSO4与Ba(OH)2溶液: Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 错因:漏掉了Cu2+和OH-的反应 正确: Ba2+ + SO42- + Cu2+ + 2OH- == BaSO4↓ + Cu(OH)2 ↓ 6、看是否符合阴、阳离子的个数配比；如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应: Ba2+ +OH- +H+ + SO42- == BaSO4↓ + H2O 错因:不符合物质的组成比 正确: Ba2+ 2OH- +2H+ + SO42- == BaSO4↓ + 2H2O 正确: (3) 离子方程式的意义 写出下列反应化学方程式和离子方程式，归纳中和反应的实质。 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O H＋ OH－ 水 离子方程式不仅表示某个具体的反应，还可表示同一类型离子反应。 二、离子反应 这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是H+ + OH- = H2O ,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O 离子方程式正误判断 【练习】下列离子方程式正确的是（ ） A. 碳酸钙和稀盐酸反应： C+ 2H+ = H2O + CO2↑ B.铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ D.稀盐酸与氢氧化钠反应：H+ + OH- = H2O D 难溶物 拆分不合理 不符合反应事实 还存在Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓ 遗漏反应 Fe2+ 向0.01mol∙L-1Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol∙L-1H2SO4溶液，注意观察溶液中的现象和溶液导电能力的变化。 观察·思考 Ba2+ 2OH- +2H+ + SO42- ==BaSO4↓ + 2H2O 23 [课堂练习2]写出下列反应的离子方程式: （1）KOH溶液和HCl溶液反应： ； （2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应： ； （3）Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应： ； （4）石灰石与盐酸溶液反应： ； （5）MgO与H2SO4溶液反应： ； （6）碳酸氢钠溶于盐酸： ； （7）硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应： ； H＋＋OH－=H2O　 Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O HCO3−＋H＋＝H2O＋CO2↑ H＋＋OH−＝H2O END 中和反应的微观过程 Lavf58.29.100 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $