第一章第二节 离子反应课件_2026—2027学年高一上学期化学人教版必修一

该高中化学课件聚焦电解质的电离，涵盖定义、判断及强弱电解质分类。课堂以“湿手触电”生活实例导入，衔接化学反应分类中离子反应知识，通过实验现象与微观结构分析，搭建宏观现象到微观本质的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为主线，结合导电实验表格、微观结构图示及“三连击问题”培养科学思维，强化化学观念中的物质分类与结构决定性质。实例丰富如课堂训练题，助力学生构建微观认知，教师可高效开展互动教学。

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 人教版高中化学必修第一册 第1课时 高中化学 根据反应形式分 根据反应中是 否有离子参加 离子反应 非离子反应 根据反应中是否有得失氧 氧化还原反应 非氧化还原反应 化学反应分类 化合反应（A+B=AB） 分解反应（AB=A+B） 置换反应（A+BC=AC+B） 复分解反应（AB+CD=AD+BC） 【思考】湿手操作易触电？为什么？ 查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时触电是十分危险的。 导电的条件是什么？ 通电 自由移动的离子或电子 金属能导电 有自由移动的电子 电解质能导电 产生自由移动、带电荷的粒子 一、电解质的电离 实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 原因分析   NaCl固体 ________ _________________ KNO3固体 NaCl溶液 ______ _________________ KNO3溶液 稀盐酸 蔗糖溶液 ________ __________________ 乙醇溶液 不导电 导电 不导电 离子不能自由移动 有自由移动的离子 没有自由移动的离子 灯泡不亮 灯泡变亮 灯泡变亮 灯泡变亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 交流与讨论 注意 精密实验表明：蒸馏水也能微弱导电，但不能使灯泡发光。 熔融的NaCl能导电吗？ 【结论】固态盐不能导电，但是熔融状态下可以导电。 氯化钠固体不导电 氯化钠水溶液导电 熔融氯化钠导电 为什么NaCl固体不导电，而溶于水或融化后却能导电呢？ 一、电解质的电离 实验探究——微观探析 溶于水 或熔化 导电 电离产生自由移动的离子 NaCl 实验探究——微观探析 电解质 Na＋ Cl－ 水 受热熔融 自由移动的离子 电离不需要通电 微观上加以解释 物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 电离： 物质 离解 水溶液 或熔融 自由移动的离子 电离 化合物 电解质 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 Na＋ Cl－ 水 受热熔融 自由移动的离子 电离不需要通电 一、电解质的电离 能导电的物质必须具有：①有带电荷的粒子 ②能自由移动 一、电解质的电离 电解质: 水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 两者满足其一 酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等 盐：NaCl、 AgNO3、CaCO3、BaSO4等 金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 H2O 一、电解质的电离 1.电解质与非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 非电解质： 两者都满足 大多数有机物： CH4、蔗糖、酒精等 非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等 某些非金属氢化物：如 NH3、CH4、SiH4 如何判断某物质是否属于电解质？ 方法1：根据物质类别判断 方法2：根据定义判断 1.电解质与非电解质 一、电解质的电离 电解质: 非电解质: 水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 [注 意] ⑴电解质和非电解质都是针对化合物而言。 ⑵电解质能导电必须是本身电离。 如：酸、碱、盐、金属氧化物、水 如：大多有机物,SO2、SO3、CO2、NH3等 一、电解质的电离 1.电解质与非电解质 酸、碱、盐在水溶液中的电离 NaCl HCl 相同浓度下不同电解质导电能力强弱对比实验 拓展 溶液导电性实验（浓度相同，体积相同） HCl完全电离 CH3COOH部分电离 一、电解质的电离 2.强电解质、弱电解质 强电解质---水溶液中完全电离的电解质 弱电解质---水溶液中部分电离的电解质 如：强酸、强碱、大多数的盐、金属氧化物 如：弱酸、弱碱、水 (仅研究电解质在水溶液中的性质) 一、电解质的电离 电解质 非电解质 化合物 纯净物 物 质 混合物 单 质 强电解质 弱电解质 强酸H2SO4 金属氧化物CuO 大多数盐 BaSO4 强 碱Ba(OH)2 弱酸CH3COOH 弱碱NH3·H2O 水H2O --多数有机物、非金属氧化物等 水中 或熔融 全部电离 仅在水中 全部电离 仅在水中 部分电离 一、电解质的电离 既不是电解质 也不是非电解质 弱 酸： CH3COOH、H2CO3、HClO、HF、H2SO3、H2S等 弱 碱： NH3·H2O 、Fe(OH)3 、Cu(OH)2等 极弱电解质：水（H2O） 强 酸： HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 强 碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等 大多数盐类: AgNO3 、KNO3 、NH4Cl、Na2CO3等 强电解质 弱电解质 电离方程式的书写： ——完全电离，书写时用“＝”号 （2）弱电解质 （1）强电解质 ——部分电离，书写时用“ ”号 一、电解质的电离 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 展 自由展 规范用语：我提问、我回答、我质疑、 我纠错、我补充、 概念辨析 1 铜丝、盐酸能导电，它们是电解质。 1、单质和混合物既不是电解质 也不是非电解质 2 CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3是电解质。 2、电解质导电必须是本身电离 3 BaSO4、AgCl、 CaCO3等物质难溶于水，它们不是电解质。 3、电解质的判断与溶解性无关，难溶盐熔融导电，仍是电解质 4 NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质。 × × × × 4、电解质不一定能导电，看条件 非电解质 5 强电解质溶液导电能力一定比 弱电解质的导电能力强。 5、溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带电荷总数等有关。 × 16. 现有下列物质：①石墨  ②Na2SO3固体   ③熔融的KNO3   ④蔗糖 ⑤NaOH溶液 ⑥液态H3PO2   ⑦Na2O固体  ⑧Fe(OH)3胶体 ⑨Cl2O7   ⑩酸性KMnO4溶液 请回答下列问题： （1）以上物质属于电解质的是_________(填序号，下同)，属于非电解质的是_________，所处的状态下能导电的是_________。 （2）向一元中强酸H3PO2溶液中加足量NaOH溶液，该反应的化学方程式___________________________________，该反应生成的盐属于_______(填“酸式盐"“正盐”或“碱式盐”)。 ②③⑥⑦ ④⑨ ①③⑤⑧⑩ H3PO2+NaOH = NaH2PO2 +H2O 正盐 1.现有下列物质，请用序号填空。 ① 氢氧化钠固体　 ② 铜丝 　③ 氯化氢气体　 ④ 稀硫酸　 ⑤ 二氧化碳气体　 ⑥ 氨水 ⑦ 碳酸钠粉末　 ⑧ 蔗糖晶体 ⑨ 熔融氯化钠 ⑩ 胆矾晶体 （1）上述状态下可导电的是 。 （2）属于电解质的是 。 （3）属于非电解质的是 。 （4）上述状态下的电解质不能导电的是 。 ② ④ ⑥ ⑨ ① ③ ⑦ ⑨ ⑩ ⑤ ⑧ ① ③ ⑦ ⑩ 课堂检测 【例2】已知:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3) 且Ca(HCO3)2易溶于水，试根据如图所示装置回答下列问题: (1) 通入CO2前，灯泡__________(填“亮”或“不亮”)。 (2) 开始通入CO2时，灯泡的亮度_________________________ (3) 继续通入过量的CO2，灯泡的亮度__________________________ (4) 下列四个图中，哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电力）（ ） 亮 灯泡先变暗后熄灭 熄灭后又逐渐变亮 D 电解质溶液的导电能力 END Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.25(fixed_gap:False) Lavf58.51.100 05相同条件下不同电解质溶液导电能力的比较 Lavf58.29.100 现有下列12种物质：①H2SO4　②液氨　 ③氨水　④铝条　⑤氯化钠　⑥石墨　 ⑦氢氧化钡　⑧二氧化硫　⑨水　⑩Na2O　⑪盐酸　⑫乙醇。回答下列问题： (1)在一定状态下能够导电的是________________________。 (2)属于电解质的是________________________。 (3)属于非电解质的是____________。 ①③④⑤⑥⑦⑨⑩⑪ ①⑤⑦⑨⑩ ②⑧⑫ 07澄清石灰水与二氧化碳反应 Lavf58.29.100 $