3.2 原子结构（9大题型，举一反三题型专练，江苏专用）化学新教材人教版九年级上册

**基本信息** 以9大题型为框架，通过知识点梳理+典例+变式构建“概念-方法-应用”体系，强化微观结构与化学性质的关联，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |原子构成与粒子关系|1典例+3变式|微粒数值关系（原子：质子数=电子数；离子：质子数≠电子数）|从原子构成（质子/中子/电子）到粒子电性判断，形成微观粒子认知基础| |电子排布与化学性质|1典例+3变式|最外层电子数决定化学性质（金属失电子/非金属得电子/稀有气体稳定）|结合结构示意图分析电子层排布规律，建立“结构-性质”关联模型| |离子与相对原子质量|1典例+3变式|离子符号书写规则（电荷数+电性）；相对原子质量≈质子数+中子数|从离子形成（原子得失电子）到符号表征，延伸至相对原子质量计算，完成微观量的应用|

课题2 原子结构（题型突破·举一反三） 题型01 原子的构成 题型02 原子论观点发展 题型03 粒子中各微粒的数值关系 题型04 原子核外电子的排布与化学性质的关系 题型05 粒子结构示意图的认识 题型06 离子的概念及形成 题型07 离子的表示方法 题型08 离子与原子的区别和联系 题型09 相对原子质量的概念与计算 ▌题型01 原子的构成 1．原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。 原子核（带正电） 质子（带正电） 原子（不显电性） 中子（不带电） 核外电子（带负电） 2．由于原子核与核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。 3．原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子（如氢原子）没有中子。 4．原子的种类由核电荷数（质子数）决定，不同种类的原子核内质子数不同。 【典例1】（2025-2026九上·江苏南京·阶段检测）下列关于原子的说法正确的是 A．原子是最小粒子 B．同种原子不能构成不同种分子 C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 D．原子的质量主要集中在原子核上 【答案】D 【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，说法错误，不符合题意； B、同种原子能构成不同种分子，如氧原子能构成氧分子和臭氧分子，说法错误，不符合题意； C、温度计内汞柱液面上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，但汞原子体积不变，说法错误，不符合题意； D、与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上，说法正确，符合题意。 故选：D。 【变式1-1】（2025-2026九上·江苏常州·期中）下列粒子不带正电荷的是 A．质子 B．原子核 C．阳离子 D．阴离子 【答案】D 【详解】A、质子带正电荷，故A不正确。 B、原子核带正电荷，故B不正确。 C、阳离子带正电荷，故C不正确。 D、阴离子带负电荷，故D正确。 故选D。 【变式1-2】（2025-2026九上·江苏徐州·期中）推理是一种重要的思维。下列推理正确的是 A．原子失去电子可形成阳离子，则得到电子可形成阴离子 B．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子 C．分子能保持物质的化学性质，则保持物质化学性质的粒子一定是分子 D．原子核由质子和中子构成，则原子中都有质子和中子 【答案】A 【详解】A、原子失去电子可形成带正电荷的阳离子，得到电子可形成带负电荷的阴离子，符合题意； B、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不一定是离子，如电子，不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子、离子构成的物质其化学性质由原子、离子保持，故保持物质化学性质的粒子不一定是分子，不符合题意； D、原子核由质子和中子构成，但是不是所有原子中都有质子和中子，如氢原子核中不含中子，不符合题意。 故选A。 【变式1-3】（2025-2026九上·江苏无锡·阶段检测）推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是 A．常温下稀有气体化学性质很不活泼，所以稀有气体不与任何物质反应 B．化学变化中常伴随发光放热等现象，但发光放热时不一定发生化学变化 C．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 D．二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂 【答案】B 【详解】A、稀有气体在常温下化学性质稳定，但在特定条件（如高温、放电）下可与某些物质反应，该选项不正确； B、化学变化常伴随发光放热（如燃烧），但物理变化也可能发光放热（如灯泡通电），则发光放热时不一定发生化学变化，该选项正确； C、分子、原子不带电，但中子也不带电且不属于分子或原子，则不带电的粒子不一定是分子或原子，该选项不正确； D、二氧化锰不是一切化学反应的催化剂，该选项不正确。 故选B。 ▌题型02 原子论观点发展 1．道尔顿（英国）1803年——近代原子论 观点：物质由原子构成，原子是不可再分的实心球体。 2．阿伏加德罗（意大利）1811年——分子学说 观点：物质由分子、原子构成，化学变化中分子拆分，原子重新组合。 3．汤姆孙｜1897｜葡萄干布丁（枣糕）模型 发现电子，证明原子可以再分。 观点：正电荷均匀充满原子球体，负电荷电子镶嵌在球里面。 4．卢瑟福｜1911｜α粒子轰击金箔实验 → 核式结构模型（行星模型） 实验现象：①大多数α粒子直接穿过金箔 → 原子内部大部分空间是空的 ②少数粒子发生偏转 → 原子核带正电 ③极少数粒子反弹回来 → 原子核体积很小，质量很大 观点：原子中心有很小的原子核，电子在核外绕原子核运动。 5．后续完善：原子核由质子（带正电）和中子（不带电）构成 【典例2】（2025-2026九上·江苏无锡·阶段检测）提出原子论的科学家是 A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．阿伏加德罗 D．闵恩泽 【答案】B 【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项不符合题意； B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，故选项符合题意； C、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子学说，故选项不符合题意； D、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项不符合题意。 故选B。 【变式2-1】（2025-2026九上·江苏盐城·期中）1897年，汤姆生发现原子中存在电子，随后1904年提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构模型，否定了“原子不可再分”的观点。在左下图的三个原子结构模型中，能代表汤姆生原子结构模型的是______（填序号，后同） 【答案】① 【详解】根据“1897年，汤姆生发现原子中存在电子，随后1904年提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构”可知，能代表汤姆生原子结构模型的是①。 【变式2-2】（2025-2026九上·江苏淮安·期中）人类对原子结构的认识永无止境。 (1)人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。 ①卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个体积很小带正电的___________； ②当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是___________(填字母)。 (2)用氢、锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图中图1是锶原子的原子结构示意图。 ①由图1可知锶原子的核电荷数为___________，在化学反应中易形成 ___________(选填“阳离子”或“阴离子”)，其符号表示为___________。 ②图1、图2中共有___________种金属元素。其中，图2中与锶原子化学性质相似的微粒在元素周期表中位于第___________周期，符号是___________。 【答案】(1) 原子核 c (2) 38 阳离子 Sr2+ 2/两/二 三/3 Mg 【详解】（1）①卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个体积很小带正电的原子核； ②当α粒子轰击金属箔时，因为同种电荷相互排斥，故图中四条运动轨迹不可能出现的是c。 （2）①由图1可知锶原子的核电荷数为38，最外层电子数少于4个，已失去2个电子形成阳离子，符号表示为：Sr2+。 ②A是氦元素，B是镁元素，C是氯元素，所以图1、图2中共有2种金属元素；最外层电子数相同化学性质相似，但A虽然最外层电子数也为2，但是属于相对稳定结构，因此只有B与锶原子化学性质相似，B有三层电子，电子层数等于周期数，则位于第三周期，符号为：Mg。 【变式2-3】（2025-2026九上·江苏南京·阶段检测）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题： (1)钠、镁、铝等金属元素原子的最外层电子的数目一般___________。在化学反应中易___________电子，趋向于达到___________的结构，金属、非金属元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是___________有密切的关系。 (2)构成氯化钠的粒子为___________(填粒子符号)。成本更低廉的钠电池有望成为锂电池的替代品。锂、钠元素在周期表中处于同一族(即元素周期表中的竖列)，从原子结构角度分析，原因是___________。 (3)原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。一些科学家提出的原子模型如图，下列说法不正确的是___________。 A．道尔顿系统地提出了原子论 B．汤姆孙通过一系列实验发现了电子 C．卢瑟福进行了α粒子散射实验 D．卢瑟福的“核式结构模型”是迄今为止最完善的原子模型 【答案】(1) 少于4 失去 最外层8个电子 最外层电子数 (2) Na+、Cl- 原子的最外层电子数相等 (3)D 【详解】（1）①从原子结构示意图可知，钠最外层1个电子，镁最外层2个电子，铝最外层3个电子，因此它们的最外层电子数目一般少于4个。 ②金属原子最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子，使原子带正电，形成阳离子。 ③原子失去电子后，会趋向于达到相对稳定的结构（即最外层为8个电子的稳定结构，若只有一个电子层则为2个电子，如钠失去最外层1个电子后，次外层变为最外层，形成8电子稳定结构）。 ④元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。金属、非金属元素的化学性质差异，与最外层电子数的多少和得失电子的倾向密切相关。 （2）①氯化钠由钠离子和氯离子构成，因此粒子符号为Na+、Cl-。 ②锂、钠元素在周期表中处于同一族，从原子结构角度分析，原因是它们的最外层电子数相同。 （3）A、道尔顿系统地提出了原子论，该说法正确； B、汤姆孙通过一系列实验发现了电子，该说法正确； C、卢瑟福进行了α粒子散射实验，该说法正确； D、卢瑟福的“核式结构模型”并非迄今为止最完善的原子模型，后续还有更深入的研究（如量子力学模型），该说法不正确。 故选D。 ▌题型03 粒子中各微粒的数值关系 1．在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 2．原子中质子数不一定等于中子数。 3．阴离子：质子数+电荷数=核外电子数 4．阳离子：质子数-电荷数=核外电子数 【典例3】（2025-2026九上·江苏南京·阶段检测）钆被誉为“世界上最冷的金属”，钆元素的相对原子质量为157，原子的核电荷数为64，其核外电子数为 A．221 B．157 C．93 D．64 【答案】D 【详解】原子中核电荷数＝质子数＝电子数，由题意该原子的核电荷数为64，故其核外电子数为64； 故选：D。 【变式3-1】（2025-2026九上·江苏盐城·期中）含氟物质有利于保护牙齿。已知一种氟原子中质子数为9，中子数为10，下列说法正确的是 A．氟原子的核电荷数为9 B．这种氟原子的相对原子质量为18 C．氟原子的核外电子数为10 D．氟原子属于稳定结构 【答案】A 【详解】A、氟原子质子数为9，核电荷数=质子数，因此核电荷数为9，说法正确。 B、相对原子质量≈质子数+中子数=，并非18，说法错误。 C、核外电子数=质子数=9，并非10，说法错误。 D、氟原子质子数为9，核外电子排布为2、7，最外层电子数为7（未达8电子稳定结构），不属于稳定结构，说法错误。 故选A。 【变式3-2】（2025-2026九上·江苏南京·期中）我国化学家张青莲教授主持测定的铱（Ir）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铱元素的相对原子质量为192，原子的核电荷数为77，其核外电子数为 A．269 B．192 C．115 D．77 【答案】D 【详解】原子中核电荷数等于核外电子数，铱原子的核电荷数为77，因此核外电子数为77，相对原子质量与电子数无关。 故填：D。 【变式3-3】（2025-2026九上·江苏南京·期中）下列微观粒子中，核电荷数少于核外电子数的是 A．Hg B． C． D． 【答案】C 【详解】A、Hg表示汞原子，原子中核电荷数等于核外电子数。此选项错误。 B、N2表示氮气分子，分子由原子构成，原子中核电荷数等于核外电子数，所以分子中核电荷数等于核外电子数。此选项错误。 C、F-表示氟离子，其核电荷数为9，核外电子数为10，核电荷数少于核外电子数。此选项正确。 D、NH4+表示铵根离子，其核电荷数为11，核外电子数为10，核电荷数多于核外电子数。此选项错误。 故选C。 ▌题型04 原子核外电子的排布与化学性质的关系 1．离核近的电子能量低，离核越远电子能量越高； 2．电子排布从里往外为1~7层，依次排满； 3．原子核外电子的排布：第1层最多2个电子，第2层最多8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个） 4．原子的化学性质与电子排布的关系：最外层电子数决定原子的化学性质 5． 分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子趋势 化学性质 举例 金属原子 一般小于4 不稳定 易失去最外层电子 活泼 Na、Mg、Al等 非金属原子 一般不小于4（氢原子最外层只有1个电子） 不稳定 易得到电子 活泼 N、O、S等 稀有气体原子 等于8(He为2)  相对稳定 相对稳定，不易得失电子 不活泼 He、Ne、Ar等 【典例4】（2025-2026九上·江苏盐城·阶段检测）我国北斗导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟作为北斗导航卫星“心脏”。结合给出的铷原子结构示意图，下列说法不正确的是                                     A．氢原子的质子数为1 B．氢的相对原子质量是1g C．铷原子的质子数为37 D．铷原子的化学性质与钠原子相似 【答案】B 【详解】A、氢原子的原子序数为1，根据同一原子中原子序数=质子数可知，氢原子的质子数为1，故A选项不符合题意； B、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，氢的相对原子质量是1，故B选项符合题意； C、在原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，质子数=核外电子数，则铷原子的质子数为2+8+18+8+1=37，故C选项不符合题意； D、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，铷原子和钠原子的最外层电子数均为1，所以铷原子的化学性质与钠原子相似，故D选项不符合题意。 故选B。 【变式4-1】（2025-2026九上·江苏泰州·阶段检测）如图所示，甲是某元素在周期表中的相关信息，乙是该元素原子的结构示意图。以下说法正确的是 A．该元素中子数是17 B．该元素的相对原子质量为35.45g C．该元素的原子在化学反应中易失去电子 D．该元素的原子核外有三个电子层 【答案】D 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则该元素中子数为35-17=18，该选项说法不正确； B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； C、该元素的原子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到电子，该选项说法不正确； D、由图可知，该元素的原子核外有三个电子层，该选项说法正确。 故选D。 【变式4-2】（2025-2026九下·江苏苏州·阶段检测）如图是四种粒子的结构示意图，其中属于稳定结构的原子是 A．④ B．①③ C．②④ D．② 【答案】D 【详解】稳定结构的原子需同时满足两个条件：①质子数等于核外电子总数；②为稳定结构：最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）。 ①：质子数=核外电子数=6，属于原子，但最外层电子数为4，不是稳定结构； ②：质子数=核外电子数=2，属于原子，仅1个电子层且最外层电子数为2，是稳定结构； ③：质子数=核外电子数=14，属于原子，但最外层电子数为4，不是稳定结构； ④：质子数17≠核外电子数18，属于离子，不符合要求。 综上只有②符合题意。 故选D。 【变式4-3】（2025-2026九上·江苏无锡·阶段检测）决定元素化学性质的是 A．相对原子质量 B．质子数 C．最外层电子数 D．核外电子数 【答案】C 【详解】元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。金属的原子最外层电子一般少于4个时，在化学反应中容易失去电子；非金属的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易获得电子；稀有气体的原子最外层有8个电子（氦为2个电子），是一种相对稳定结构。 故选：C。 ▌题型05 粒子结构示意图的认识 粒子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ； ②+：表示原子核的 电性 ； ③弧线：表示 电子层 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 【典例5】（2025-2026九上·江苏盐城·阶段检测）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】离子是质子数≠核外电子数的粒子，阴离子是质子数＜核外电子数的粒子。 【详解】A、质子数=10，核外电子数=10，是氖原子（原子）。 B、质子数=11，核外电子数=10，是钠离子（阳离子）。 C、质子数=13，核外电子数=13，是铝原子（原子）。 D、质子数=17，核外电子数=18，是氯离子（阴离子）。 故选D。 【变式5-1】（2025-2026九上·江苏连云港·阶段检测）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A．④表示的粒子在化学反应中易失去电子 B．表示原子的是①③④ C．具有相对稳定结构的是②③⑤ D．表示阴离子的是②⑤ 【答案】D 【详解】A、④表示的粒子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确； B、在原子中质子数=核外电子数，因此表示原子的是①③④，故选项说法正确； C、只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，因此具有相对稳定结构的是②③⑤，故选项说法正确； D、②的质子数为12，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；⑤的质子数为17，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法不正确。 故选D。 【变式5-2】（2025-2026九上·江苏南京·阶段检测）思维模型的构建能促进深度学习。 (1)如图甲是小金同学对解决“装置气密性检查”类问题构建的思维模型： ①检查图乙装置气密性：I按图连接好装置；II关闭弹簧夹；III向长颈漏斗中注入一定量的水至浸没长颈漏斗末端；IV继续注入少量水，如果观察到_______，就证明装置气密性好。 ②如图丙、丁装置，对应操作及现象能说明装置漏气的是_______(填字母)。 A．用手紧贴丙装置的试管外壁，烧杯中导管口有气泡冒出 B．将丙装置的试管浸入冰水里，烧杯中导管内上升一段水柱 C．向外拉丁装置的注射器活塞，长颈漏斗下端有气泡冒出 D．向里推丁装置的注射器活塞，长颈漏斗内无明显变化 (2)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 ①图1中甲是_______。 ②图2中若A表示的是原子结构示意图，则□中数字是_______。它与图2中_______(填“B”或“C”)表示的原子化学性质相似。 ③图2中B表示钠原子的原子结构示意图，钠原子在化学反应中易_______(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号是_______。 【答案】(1) 长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱 D (2) 原子 6 C 失去 Na+ 【详解】（1）①向长颈漏斗注水至浸没长颈漏斗末端，继续加水，若观察到长颈漏斗形成一段稳定的水柱，则气密性良好； ②A、用手紧贴丙装置的试管外壁，试管中空气遇热膨胀，若观察到烧杯中导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好，故A不符合题意； B、将丙装置的试管浸入冰水里，试管中空气遇冷收缩，若观察到烧杯中导管内上升一段水柱，则证明装置气密性良好，故B不符合题意； C、向外拉丁装置的注射器活塞，若观察到长颈漏斗下端冒出气泡，证明装置内外存在气压差，装置气密性良好，故C不符合题意； D、向里推丁装置的注射器活塞，若观察到长颈漏斗内无明显变化，说明装置内外没有气压差，则装置漏气，故D符合题意。 故选：D。 （2）①构成物质的粒子有分子、原子、离子，故甲是原子； ②图2中若A表示的是原子结构示意图，在原子中，质子数等于电子数，则□中数字是6；最外层电子数相同，原子化学性质相似，故它与图2中C原子化学性质相似； ③钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中容易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，离子符号是Na+。 【变式5-3】（2025-2026九上·江苏盐城·期中）请根据下图信息回答有关问题： (1)图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______； (2)图乙四种微粒中具有相对稳定结构的原子是______（填字母）； (3)图丙为某粒子的结构示意图，当时，则该粒子的符号可表示为______。 (4)A．B两种微粒形成化合物时，晶体中阴离子和阳离子的个数比为______。 【答案】(1)原子 (2)D (3)Cl- (4)2:1 【详解】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，故①表示的是原子； （2）只有一个电子层时，具有相对稳定结构的粒子最外层电子数为2，具有多层电子时，具有相对稳定结构的粒子最外层电子数为8，故图乙中具有相对稳定结构的粒子是CD，但是C中质子数大于核外电子数，表示阳离子，D中质子数等于核外电子数，表示原子，故图乙中具有相对稳定结构的原子是D； （3）当时，质子数小于核外电子数，表示阴离子，则该粒子的符号可表示为Cl-; （4）A中质子数为17，质子数=原子序数=核外电子数，故A表示氯原子结构示意图，最外层电子数为7，易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，B中质子数为12，质子数=原子序数=核外电子数，故B表示是镁原子结构示意图，最外层电子数为2，易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，图乙中由 A、B 形成的化合物的化学式为MgCl2,晶体中阴离子和阳离子的个数比为2:1;    ▌题型06 离子的概念及形成 1．定义：带电的原子（或原子团）叫做离子，离子也是构成物质的一种微观粒子。 2．形成：在某些化学变化中，电中性的原子会因得到或失去电子而成为带电荷的微观粒子，这种带电荷的微观粒子称为离子。 【典例6】（2025-2026九上·江苏宿迁·阶段检测）下列物质由离子直接构成的是 A． B． C．NaCl D． 【答案】C 【详解】A.大多数非金属化合物是由分子构成的，水是非金属化合物，水由水分子构成，故A选项不符合题意； B.二氧化碳是非金属化合物，二氧化碳由二氧化碳分子构成，故B选项不符合题意； C.氯化钠属于金属化合物，大多数金属化合物是由离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C选项符合题意； D.锌属于金属单质，金属由原子直接构成，故D选项不符合题意； 故选C。 【变式6-1】（2025-2026九上·江苏盐城·阶段检测）以下物质由离子构成的是 A．氯化钠 B．铁 C．二氧化碳 D．氧化汞 【答案】A 【详解】A、氯化钠（）是离子化合物，由钠离子（）和氯离子（）构成，符合题意。 B、铁是金属单质，由铁原子直接构成，不符合题意。 C、二氧化碳是共价化合物，由二氧化碳分子构成，不符合题意。 D、氧化汞是由氧化汞分子构成的化合物，不符合题意。 故选：A。 【变式6-2】（2025-2026九上·江苏连云港·阶段检测）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子 B．原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子 C．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 【答案】B 【详解】A、带电粒子不一定是离子（如电子），A错误； B、原子在化学变化中不可再分，因此是化学变化中的最小粒子，B正确； C、反应前后质量不变的物质可能是不参与反应的杂质，C错误； D、含有氧元素的化合物不一定是氧化物（如KMnO4），氧化物必须由两种元素组成且其一为氧元素，D错误； 故选B。 【变式6-3】（2025-2026九上·江苏无锡·期中）下列物质由离子构成的是 A．金刚石 B．氧气 C．氯化钠 D．铁 【答案】C 【详解】 A、金刚石由碳原子直接构成，属于原子构成的物质，不符合题意。 B、氧气由氧分子构成，属于分子构成的物质，不符合题意。 C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于离子构成的物质，符合题意。 D、铁是金属单质，由铁原子直接构成，不符合题意。 故填：C。    ▌题型07 离子的表示方法 1．离子的表示方法： （1）位置：在元素符号右上角标明所带的电荷数和电性。 （2）先后：电荷数在前(电荷数为1时，1省略不写)，电性在后(“＋”表示带正电荷，“－”表示带负电荷)。如：K+、Ca2+、S2− 等。 2．离子符号的含义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数 【典例7】（2025-2026九上·江苏徐州·阶段检测）在宏观、微观和化学符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 Ⅰ．如图为几种粒子的结构示意图，据此回答： (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是___________(填字母)，若D为原子，___________。 (2)E所示粒子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子形成离子，其离子符号为___________。 (3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的原子是___________(填字母)。 Ⅱ．如图分别是物质发生变化的微观示意图： (4)图1表示的变化是___________变化(填“物理”或“化学”)。 (5)图2所示化学反应的符号表达式为___________。 【答案】(1) B 6 (2) 得到 Cl- (3)A (4)物理 (5) 【详解】（1）由题目中的粒子结构示意图，结合“阳离子中，质子数＞核外电子数”可知，属于阳离子的是B； 若D为原子，则D中，质子数=核外电子数，即16=2+8+m，故m=6； （2）E质子数为17，表示17号氯元素，E所示粒子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为Cl-； （3）在原子中，质子数=核外电子数，A、B、C、E四种粒子中A、C属于原子，最外层有8个电子的结构（氦为2个）属于稳定结构，故具有相对稳定结构的原子为A； （4）图1分子种类没有发生改变，是物理变化； （5）图2是氢气和氯气点燃生成氯化氢，反应的符号表达式为：。 【变式7-1】（2025-2026九上·江苏无锡·阶段检测）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科特点。请根据下列信息回答有关问题。 (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是 _______ 。 (2)图2中B原子位于元素周期表中第_______周期。 (3)图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为 _______ 。 (4)用“”“”“”分别表示不同元素的原子。则下列图示可以表示分解反应的是_____。 A． B． C． 【答案】(1)原子 (2)三 (3)S2- (4)C 【详解】（1）图1为粒子之间的转化关系图，原子得失电子转化为离子，原子构成分子，分子可以分解为原子，因此①表示的是原子； （2）周期数=原子核外电子层数，由图2中B可知，B原子核外有三个电子层，则该元素位于元素周期表第三周期，故填：三； （3）D为某粒子的结构示意图，当时，D质子数为X=16（表示16号硫元素），核外电子数为18，质子数小于核外电子数，表示阴离子，即表示带有2个单位负电荷的硫离子，该粒子的符号为 S2-； （4）A、该反应的反应物为两种（一种由分子构成、一种由原子直接构成），生成物为两种，不符合一变多，不属于分解反应，不符合题意； B、该反应的反应物为两种，生成物为一种，不属于分解反应，不符合题意； C、该反应的反应物为一种），生成物为两种，属于分解反应，符合题意； 故选C。 【变式7-2】（2025-2026九上·江苏连云港·阶段检测）建立“宏观物质、微观构成、化学符号”是化学学习的特有方式。在化学学习中，运用粒子的观点来认识变化的本质非常重要。 (1)如图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题： ①A、B、C、D、E五种粒子中，与B具有相似化学性质的原子是________（填粒子符号）。 ②从E粒子结构示意图可以判断，该原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成的是________（填离子符号）。 (2)二氧化碳和铁两种物质中，由分子构成的物质是________。 (3)在点燃的条件下，氢气与氧气发生如图所示的微观化学反应，试回答： ①在该反应前后肯定没有变化的是______（填字母）。 A．氧分子    B．水分子    C．氢原子和氧原子    D．氢分子 ②保持氢气化学性质的粒子是________（填粒子符号）。 ③反应前图中的物质属于________（选填“纯净物、混合物”）。 【答案】(1) D 得到 (2)二氧化碳 (3) C H2 混合物 【详解】（1）①原子的质子数等于核外电子数，离子的质子数不等于核外电子数。根据图像，B是氩原子，最外层电子数为8，属于稳定结构；A是钠离子，C是氯离子，D是氦原子，核外只有1个电子层，电子数为2，属于稳定结构，E是氯原子，最外层电子数为7，属于不稳定结构，所以与B具有相似化学性质的原子是D，故填：D。 ②E粒子是氯原子，最外层电子数为7，大于4且没有排满，在化学反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号是Cl-，故填：得到；。 （2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，铁是由铁原子构成的，故填：二氧化碳。 （3）①在化学反应中，分子可分，原子不可分，所以反应前后氢原子和氧原子一定没有变化，氧分子、水分子、氢分子会发生变化，故选 ：C。 ②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氢气是由氢分子构成的，所以保持氢气化学性质的粒子是H2，故填：H2。 ③反应前图中有氢分子和氧分子两种分子，对应两种物质，因此属于混合物，故填：混合物。 【变式7-3】（2025-2026九上·江苏南通·阶段检测）I学习小组列出了一些原子结构示意图，请回答下列问题： (1)钠原子在化学反应中容易_____（填“失去”或“得到”）电子； (2)根据图1信息及所学知识分析，下列说法正确的是 （填字母序号）； A．氦原子核外有一个电子层 B．镁是由镁原子构成的物质 C．氦原子和镁原子的化学性质相似 (3)根据图中信息确定镓（Ga）原子中x=_________，镓离子的符号为_____。 Ⅱ在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。学习小组用下列装置探究分子的性质。 已知：酚酞溶液遇氨水显红色。 (4)用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是_____。 (5)如图2所示，水中的糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。从微观角度解释液面下降的原因：_____。 (6)图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是_____（填字母）。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_____有关。 【答案】(1)失去 (2)AB (3) 18 Ga3+ (4)滤纸条上的酚酞从左向右依次变红 (5)分子间有间隔 (6) BC 分子种类 【详解】（1）因为钠原子的最外层电子数是 1，少于 4，在化学反应中容易失去最外层的1个电子，达到稳定结构； （2）A、由氦原子的结构示意图可知，氦原子核外有一个电子层，故选项说法正确； B、镁是金属，是由镁原子构成的物质，故选项说法正确； C、氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，二者的化学性质不相似，故选项说法错误； 故选：AB； （3）原子的质子数=核外电子数，则x=31-2-8-3=18；镓原子的最外层电子数为3，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，其离子符号为Ga3+； （4）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子在不断运动，氨气分子运动到滤纸条上，与酚酞溶液中的水接触形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞变红，故可观察到滤纸条上的酚酞从左向右依次变红； （5）将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面，液面下降，是因为分子之间存在间隔，糖溶解后，糖分子进入水分子间的间隔，导致总体积减小，液面下降； （6）B、C中分子种类相同，温度不同，且温度越高，分子运动速率越快，故能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是B、C；A、B中温度相同，分子种类不同，分子运动速率不同，说明影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子的种类有关。 ▌题型08 离子与原子的区别和联系 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 质子数＝电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 电性 不带电 带正电 带负电 联系 原子（或原子团）得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子 原子（或原子团）可以通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变成原子 原子形成离子过程中的变化 （1）金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数减少1层； （2）非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数不改变。 （3）离子形成过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，最外层电子数改变，化学性质改变。 【典例08】（2025-2026九上·江苏·期中）下列有关分子、原子、离子说法正确的 A．只有分子、原子能直接构成物质 B．原子中一定含有由质子、中子、电子 C．带正电荷的微粒一定是阳离子 D．原子得、失电子变成离子，质量几乎不变 【答案】D 【详解】A、分子、原子、离子均能构成物质，说法错误，不符合题意； B、氢原子中不含中子，说法错误，不符合题意； C、带正电荷的微粒不一定是阳离子，也可能是质子，说法错误，不符合题意； D、与质子、中子相比，电子的质量很小，则原子得、失电子变成离子，质量几乎不变，说法正确，符合题意。 故选：D。 【变式08-1】（2025-2026九上·江苏南通·阶段检测）下列关于分子、原子的说法正确的是 ①气体分子在不断运动，固体分子静止不动 ②分子可分，原子不可分 ③分子、原子、离子都可以构成物质。 ④保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 ⑤分子体积一定比原子大 ⑥纯净物一定由同种分子构成 ⑦原子核都是由质子和中子构成 ⑧原子中核电荷数等于核外电子数，所以原子不显电性 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】A 【详解】①所有状态的分子（包括固体）都在不断运动，只是运动速率不同，故说法错误； ②在化学变化中，分子可分，原子不可分；但原子本身由质子、中子和电子构成，故说法错误； ③分子、原子、离子都可以构成物质，故说法正确； ④分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的粒子是水分子，故说法错误； ⑤分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，故说法错误； ⑥由同种分子构成的一定是纯净物，但是纯净物不一定由同种分子构成，如：铁由原子构成的，故说法错误； ⑦原子核是由质子和中子构成的，但并不是所有原子核内都有中子，例如氢原子的原子核内无中子，故说法错误； ⑧原子中含有带正电的质子和带负电的电子，由于二者所带电荷总数相等，但电性相反，所以原子不显电性，故说法正确； 综上所述，正确的说法为③和⑧。 故选A。 【变式08-2】（2025-2026九上·江苏徐州·阶段检测）分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。下列有关微粒的说法不正确的是 A．水受热变成水蒸气时分子间空隙变大 B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 C．原子中的质子数和核外电子数相等 D．分子、原子、离子都不显电性 【答案】D 【详解】A、水受热变成水蒸气是物理变化，温度升高导致分子间空隙增大，但分子本身未改变，正确； B、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子通过离子键构成，正确； C、原子是电中性的，质子数（正电荷）与核外电子数（负电荷）相等，正确； D、分子和原子不显电性，但离子是带电的（如钠离子带正电，氯离子带负电），错误； 故选：D。 【变式08-3】（2025-2026九上·江苏南通·阶段检测）据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）原子做钟摆的钟，是世界上最精确的钟。元素Sr 形成的离子结构示意图如图甲所示： (1)图甲所表示离子符号是__________。 (2)图乙 A~C 表示的微粒中，具有相对稳定结构的原子有__________（填序号，下同），图乙A~C 表示的微粒中，与锶（Sr）化学性质相似的是__________。 (3)图乙 A~G 表示的微粒中，在化学反应中容易得到电子的原子是__________。 (4)图乙 A~G 表示的微粒中，表示阳离子的是__________。 【答案】(1)Sr2+ (2) AC B (3)F (4)E 【详解】（1）由图可知，锶离子的核外电子数为2+8+18+8=36，则锶离子带2个单位正电荷，离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则离子符号为Sr2+。 （2）图乙中，A、B、C、D、F的质子数=核外电子数，属于原子，E、G的质子数和核外电子数不同，属于离子。最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构属于稳定结构，则A、C属于稳定结构； 原子的质子数=核外电子数，则锶原子最外层电子数为38-36=2，决定元素化学性质的为最外层电子数，A、B最外层电子数均为2，但A为稳定结构，则与锶（Sr）化学性质相似的是B。 （3）最外层电子数大于4时易得到电子，由图可知，F在化学反应中容易得到电子。 （4）结合前面分析可知，E、G属于离子，其中E的质子数>核外电子数，属于阳离子，G的质子数<核外电子数，属于阴离子，则表示阳离子的是E。 ▌题型09 相对原子质量的概念与计算 1．相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 2．相对原子质量表达式： 3．相对分子质量（Mr）：分子是由原子结合而成的，我们可以用相对分子质量表示分子质量的相对大小；相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和。 4．相对原子质量≈质子数+中子数 【典例09】（2025-2026九上·江苏盐城·阶段检测）医疗上用一种碳原子呼气试验快速检测幽门螺杆菌，已知该原子的核电荷数为6，中子数为8，则该原子相对原子质量约为 A．6 B．8 C．12 D．14 【答案】D 【详解】相对原子质量≈质子数+中子数。在原子中，核电荷数=质子数，已知该碳原子的核电荷数为6，即质子数为6，中子数为8，因此其相对原子质量约为。 故选D。 【变式09-1】（2025-2026九上·江苏无锡·阶段检测）下列科学家和他所作出的成就不对应的是 A．门捷列夫——提出原子论 B．闵恩泽——研发石油化工催化剂 C．张青莲——相对原子质量的测定 D．拉瓦锡——确定空气的组成 【答案】A 【详解】A.门捷列夫的成就是发现元素周期律、编制元素周期表，近代原子论是由道尔顿提出的，二者不对应。 B.闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的权威专家，主导研发了多种石油化工催化剂。 C.张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量，其测定结果被国际原子量委员会采用。 D.拉瓦锡通过汞燃烧的经典定量实验，首次明确空气是由多种组分构成的混合物，确定了空气的基本组成。 【变式09-2】（2026·江苏扬州·二模）科学家用碳-14衰变规律断代纪年。C-14原子与C-12原子相同的是 A．原子核 B．相对质量 C．质子数 D．中子数 【答案】C 【分析】C-12和C-14是碳元素的两种同位素，解题核心依据为：同种元素质子数相同，同位素的中子数不同。 【详解】A.原子核由质子和中子构成，中子数不同则原子核组成不同，表述错误。 B.二者相对原子质量分别约为12、14，相对质量不同，表述错误。 C.碳元素的质子数恒为6，因此二者质子数相同，表述正确。 D.根据，可得C-12中子数为，C-14中子数为，二者中子数不同，表述错误。 【变式09-3】（2025-2026九上·江苏淮安·期中）已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，某原子的相对原子质量为64，求： (1)该原子的实际质量。(保留小数点后两位) (2)已知该原子的核外电子数比中子数少6个，求该原子的质子数。 【答案】(1)1.063×10-25kg (2)29 【详解】（1）已知碳12原子的质量为1.993×10-26kg，某原子的相对原子质量为64，设该原子的实际质量为x，则： 解得：x≈1.063×10-25kg； （2）已知该原子的核外电子数比中子数少6个，设该原子的质子数为y，原子中质子数=电子数，则y+y+6=64，y=29。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 原子结构（题型突破·举一反三） 题型01 原子的构成 题型02 原子论观点发展 题型03 粒子中各微粒的数值关系 题型04 原子核外电子的排布与化学性质的关系 题型05 粒子结构示意图的认识 题型06 离子的概念及形成 题型07 离子的表示方法 题型08 离子与原子的区别和联系 题型09 相对原子质量的概念与计算 ▌题型01 原子的构成 1．原子是由带正电荷的 和 构成的。 原子核（带 电） （带正电） 原子（ 电性） 中子（ ） 核外电子（带 电） 2．由于原子核与 所带的电量大小相等，电性 ，因而原子呈电中性。 3．原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子（如 ）没有中子。 4．原子的种类由 决定，不同种类的原子核内 。 【典例1】（2025-2026九上·江苏南京·阶段检测）下列关于原子的说法正确的是 A．原子是最小粒子 B．同种原子不能构成不同种分子 C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 D．原子的质量主要集中在原子核上 【变式1-1】（2025-2026九上·江苏常州·期中）下列粒子不带正电荷的是 A．质子 B．原子核 C．阳离子 D．阴离子 【变式1-2】（2025-2026九上·江苏徐州·期中）推理是一种重要的思维。下列推理正确的是 A．原子失去电子可形成阳离子，则得到电子可形成阴离子 B．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子 C．分子能保持物质的化学性质，则保持物质化学性质的粒子一定是分子 D．原子核由质子和中子构成，则原子中都有质子和中子 【变式1-3】（2025-2026九上·江苏无锡·阶段检测）推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是 A．常温下稀有气体化学性质很不活泼，所以稀有气体不与任何物质反应 B．化学变化中常伴随发光放热等现象，但发光放热时不一定发生化学变化 C．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 D．二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂 ▌题型02 原子论观点发展 1．道尔顿（英国）1803年——近代原子论 观点：物质由原子构成，原子是不可再分的实心球体。 2．阿伏加德罗（意大利）1811年——分子学说 观点：物质由分子、原子构成，化学变化中分子拆分，原子重新组合。 3．汤姆孙｜1897｜葡萄干布丁（枣糕）模型 发现电子，证明原子可以再分。 观点：正电荷均匀充满原子球体，负电荷电子镶嵌在球里面。 4．卢瑟福｜1911｜α粒子轰击金箔实验 → 核式结构模型（行星模型） 实验现象：①大多数α粒子直接穿过金箔 → 原子内部大部分空间是空的 ②少数粒子发生偏转 → 原子核带正电 ③极少数粒子反弹回来 → 原子核体积很小，质量很大 观点：原子中心有很小的原子核，电子在核外绕原子核运动。 5．后续完善：原子核由质子（带正电）和中子（不带电）构成 【典例2】（2025-2026九上·江苏无锡·阶段检测）提出原子论的科学家是 A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．阿伏加德罗 D．闵恩泽 【变式2-1】（2025-2026九上·江苏盐城·期中）1897年，汤姆生发现原子中存在电子，随后1904年提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构模型，否定了“原子不可再分”的观点。在左下图的三个原子结构模型中，能代表汤姆生原子结构模型的是______（填序号，后同） 【变式2-2】（2025-2026九上·江苏淮安·期中）人类对原子结构的认识永无止境。 (1)人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。 ①卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个体积很小带正电的___________； ②当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是___________(填字母)。 (2)用氢、锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图中图1是锶原子的原子结构示意图。 ①由图1可知锶原子的核电荷数为___________，在化学反应中易形成 ___________(选填“阳离子”或“阴离子”)，其符号表示为___________。 ②图1、图2中共有___________种金属元素。其中，图2中与锶原子化学性质相似的微粒在元素周期表中位于第___________周期，符号是___________。 【变式2-3】（2025-2026九上·江苏南京·阶段检测）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题： (1)钠、镁、铝等金属元素原子的最外层电子的数目一般___________。在化学反应中易___________电子，趋向于达到___________的结构，金属、非金属元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是___________有密切的关系。 (2)构成氯化钠的粒子为___________(填粒子符号)。成本更低廉的钠电池有望成为锂电池的替代品。锂、钠元素在周期表中处于同一族(即元素周期表中的竖列)，从原子结构角度分析，原因是___________。 (3)原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。一些科学家提出的原子模型如图，下列说法不正确的是___________。 A．道尔顿系统地提出了原子论 B．汤姆孙通过一系列实验发现了电子 C．卢瑟福进行了α粒子散射实验 D．卢瑟福的“核式结构模型”是迄今为止最完善的原子模型 ▌题型03 粒子中各微粒的数值关系 1．在原子中，质子数= 2．原子中质子数不一定等于中子数。 3．阴离子： 4．阳离子： 【典例3】（2025-2026九上·江苏南京·阶段检测）钆被誉为“世界上最冷的金属”，钆元素的相对原子质量为157，原子的核电荷数为64，其核外电子数为 A．221 B．157 C．93 D．64 【变式3-1】（2025-2026九上·江苏盐城·期中）含氟物质有利于保护牙齿。已知一种氟原子中质子数为9，中子数为10，下列说法正确的是 A．氟原子的核电荷数为9 B．这种氟原子的相对原子质量为18 C．氟原子的核外电子数为10 D．氟原子属于稳定结构 【变式3-2】（2025-2026九上·江苏南京·期中）我国化学家张青莲教授主持测定的铱（Ir）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铱元素的相对原子质量为192，原子的核电荷数为77，其核外电子数为 A．269 B．192 C．115 D．77 【变式3-3】（2025-2026九上·江苏南京·期中）下列微观粒子中，核电荷数少于核外电子数的是 A．Hg B． C． D． ▌题型04 原子核外电子的排布与化学性质的关系 1．离核近的电子能量低，离核越远电子能量越高； 2．电子排布从里往外为1~7层，依次排满； 3．原子核外电子的排布：第1层最多 电子，第2层最多 电子。最外层电子数不超过 （只有1层的，电子不超过 ） 4．原子的化学性质与电子排布的关系： 决定原子的化学性质 5． 分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子趋势 化学性质 举例 金属原子 一般 于4 不稳定 易失去最外层电子 活泼 Na、Mg、Al等 非金属原子 （氢原子最外层只有1个电子） 不稳定 易得到电子 活泼 N、O、S等 稀有气体原子 等于 (He为 )  相对稳定 相对稳定，不易得失电子 不活泼 He、Ne、Ar等 【典例4】（2025-2026九上·江苏盐城·阶段检测）我国北斗导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟作为北斗导航卫星“心脏”。结合给出的铷原子结构示意图，下列说法不正确的是                                     A．氢原子的质子数为1 B．氢的相对原子质量是1g C．铷原子的质子数为37 D．铷原子的化学性质与钠原子相似 【变式4-1】（2025-2026九上·江苏泰州·阶段检测）如图所示，甲是某元素在周期表中的相关信息，乙是该元素原子的结构示意图。以下说法正确的是 A．该元素中子数是17 B．该元素的相对原子质量为35.45g C．该元素的原子在化学反应中易失去电子 D．该元素的原子核外有三个电子层 【变式4-2】（2025-2026九下·江苏苏州·阶段检测）如图是四种粒子的结构示意图，其中属于稳定结构的原子是 A．④ B．①③ C．②④ D．② 【变式4-3】（2025-2026九上·江苏无锡·阶段检测）决定元素化学性质的是 A．相对原子质量 B．质子数 C．最外层电子数 D．核外电子数 ▌题型05 粒子结构示意图的认识 粒子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 ； ②+：表示原子核的 ； ③弧线：表示 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 。 【典例5】（2025-2026九上·江苏盐城·阶段检测）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 A． B． C． D． 【变式5-1】（2025-2026九上·江苏连云港·阶段检测）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A．④表示的粒子在化学反应中易失去电子 B．表示原子的是①③④ C．具有相对稳定结构的是②③⑤ D．表示阴离子的是②⑤ 【变式5-2】（2025-2026九上·江苏南京·阶段检测）思维模型的构建能促进深度学习。 (1)如图甲是小金同学对解决“装置气密性检查”类问题构建的思维模型： ①检查图乙装置气密性：I按图连接好装置；II关闭弹簧夹；III向长颈漏斗中注入一定量的水至浸没长颈漏斗末端；IV继续注入少量水，如果观察到_______，就证明装置气密性好。 ②如图丙、丁装置，对应操作及现象能说明装置漏气的是_______(填字母)。 A．用手紧贴丙装置的试管外壁，烧杯中导管口有气泡冒出 B．将丙装置的试管浸入冰水里，烧杯中导管内上升一段水柱 C．向外拉丁装置的注射器活塞，长颈漏斗下端有气泡冒出 D．向里推丁装置的注射器活塞，长颈漏斗内无明显变化 (2)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 ①图1中甲是_______。 ②图2中若A表示的是原子结构示意图，则□中数字是_______。它与图2中_______(填“B”或“C”)表示的原子化学性质相似。 ③图2中B表示钠原子的原子结构示意图，钠原子在化学反应中易_______(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号是_______。 【变式5-3】（2025-2026九上·江苏盐城·期中）请根据下图信息回答有关问题： (1)图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______； (2)图乙四种微粒中具有相对稳定结构的原子是______（填字母）； (3)图丙为某粒子的结构示意图，当时，则该粒子的符号可表示为______。 (4)A．B两种微粒形成化合物时，晶体中阴离子和阳离子的个数比为______。   ▌题型06 离子的概念及形成 1．定义： 叫做离子，离子也是构成物质的一种微观粒子。 2．形成：在某些化学变化中，电中性的原子会因 或 电子而成为带电荷的微观粒子，这种带电荷的微观粒子称为离子。 【典例6】（2025-2026九上·江苏宿迁·阶段检测）下列物质由离子直接构成的是 A． B． C．NaCl D． 【变式6-1】（2025-2026九上·江苏盐城·阶段检测）以下物质由离子构成的是 A．氯化钠 B．铁 C．二氧化碳 D．氧化汞 【变式6-2】（2025-2026九上·江苏连云港·阶段检测）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子 B．原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子 C．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 【变式6-3】（2025-2026九上·江苏无锡·期中）下列物质由离子构成的是 A．金刚石 B．氧气 C．氯化钠 D．铁   ▌题型07 离子的表示方法 1．离子的表示方法： （1）位置：在元素符号右上角标明所带的 和 。 （2）先后： 在前(电荷数为1时，1省略不写)， 在后(“＋”表示带正电荷，“－”表示带负电荷)。如：K+、Ca2+、S2− 等。 2．离子符号的含义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数 【典例7】（2025-2026九上·江苏徐州·阶段检测）在宏观、微观和化学符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 Ⅰ．如图为几种粒子的结构示意图，据此回答： (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是___________(填字母)，若D为原子，___________。 (2)E所示粒子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子形成离子，其离子符号为___________。 (3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的原子是___________(填字母)。 Ⅱ．如图分别是物质发生变化的微观示意图： (4)图1表示的变化是___________变化(填“物理”或“化学”)。 (5)图2所示化学反应的符号表达式为___________。 【变式7-1】（2025-2026九上·江苏无锡·阶段检测）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科特点。请根据下列信息回答有关问题。 (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是 _______ 。 (2)图2中B原子位于元素周期表中第_______周期。 (3)图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为 _______ 。 (4)用“”“”“”分别表示不同元素的原子。则下列图示可以表示分解反应的是_____。 A． B． C． 【变式7-2】（2025-2026九上·江苏连云港·阶段检测）建立“宏观物质、微观构成、化学符号”是化学学习的特有方式。在化学学习中，运用粒子的观点来认识变化的本质非常重要。 (1)如图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题： ①A、B、C、D、E五种粒子中，与B具有相似化学性质的原子是________（填粒子符号）。 ②从E粒子结构示意图可以判断，该原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成的是________（填离子符号）。 (2)二氧化碳和铁两种物质中，由分子构成的物质是________。 (3)在点燃的条件下，氢气与氧气发生如图所示的微观化学反应，试回答： ①在该反应前后肯定没有变化的是______（填字母）。 A．氧分子    B．水分子    C．氢原子和氧原子    D．氢分子 ②保持氢气化学性质的粒子是________（填粒子符号）。 ③反应前图中的物质属于________（选填“纯净物、混合物”）。 【变式7-3】（2025-2026九上·江苏南通·阶段检测）I学习小组列出了一些原子结构示意图，请回答下列问题： (1)钠原子在化学反应中容易_____（填“失去”或“得到”）电子； (2)根据图1信息及所学知识分析，下列说法正确的是 （填字母序号）； A．氦原子核外有一个电子层 B．镁是由镁原子构成的物质 C．氦原子和镁原子的化学性质相似 (3)根据图中信息确定镓（Ga）原子中x=_________，镓离子的符号为_____。 Ⅱ在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。学习小组用下列装置探究分子的性质。 已知：酚酞溶液遇氨水显红色。 (4)用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是_____。 (5)如图2所示，水中的糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。从微观角度解释液面下降的原因：_____。 (6)图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是_____（填字母）。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_____有关。 ▌题型08 离子与原子的区别和联系 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 质子数 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数 电性 不带电 带 电 带 电 联系 原子（或原子团） 变为阴离子， 变为阳离子 原子（或原子团）可以通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变成原子 原子形成离子过程中的变化 （1）金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数 ； （2）非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数 。 （3）离子形成过程中，原子质子数 ，所以原子的种类 ；核外电子数 ，最外层电子数 ，化学性质 。 【典例08】（2025-2026九上·江苏·期中）下列有关分子、原子、离子说法正确的 A．只有分子、原子能直接构成物质 B．原子中一定含有由质子、中子、电子 C．带正电荷的微粒一定是阳离子 D．原子得、失电子变成离子，质量几乎不变 【变式08-1】（2025-2026九上·江苏南通·阶段检测）下列关于分子、原子的说法正确的是 ①气体分子在不断运动，固体分子静止不动 ②分子可分，原子不可分 ③分子、原子、离子都可以构成物质。 ④保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 ⑤分子体积一定比原子大 ⑥纯净物一定由同种分子构成 ⑦原子核都是由质子和中子构成 ⑧原子中核电荷数等于核外电子数，所以原子不显电性 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【变式08-2】（2025-2026九上·江苏徐州·阶段检测）分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。下列有关微粒的说法不正确的是 A．水受热变成水蒸气时分子间空隙变大 B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 C．原子中的质子数和核外电子数相等 D．分子、原子、离子都不显电性 【变式08-3】（2025-2026九上·江苏南通·阶段检测）据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）原子做钟摆的钟，是世界上最精确的钟。元素Sr 形成的离子结构示意图如图甲所示： (1)图甲所表示离子符号是__________。 (2)图乙 A~C 表示的微粒中，具有相对稳定结构的原子有__________（填序号，下同），图乙A~C 表示的微粒中，与锶（Sr）化学性质相似的是__________。 (3)图乙 A~G 表示的微粒中，在化学反应中容易得到电子的原子是__________。 (4)图乙 A~G 表示的微粒中，表示阳离子的是__________。 ▌题型09 相对原子质量的概念与计算 1．相对原子质量（Ar）：以一种 （1.66×10-27kg）作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 2．相对原子质量表达式： 3．相对分子质量（Mr）：分子是由原子结合而成的，我们可以用相对分子质量表示分子质量的相对大小；相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的 。 4．相对原子质量≈质子数+中子数 【典例09】（2025-2026九上·江苏盐城·阶段检测）医疗上用一种碳原子呼气试验快速检测幽门螺杆菌，已知该原子的核电荷数为6，中子数为8，则该原子相对原子质量约为 A．6 B．8 C．12 D．14 【变式09-1】（2025-2026九上·江苏无锡·阶段检测）下列科学家和他所作出的成就不对应的是 A．门捷列夫——提出原子论 B．闵恩泽——研发石油化工催化剂 C．张青莲——相对原子质量的测定 D．拉瓦锡——确定空气的组成 【变式09-2】（2026·江苏扬州·二模）科学家用碳-14衰变规律断代纪年。C-14原子与C-12原子相同的是 A．原子核 B．相对质量 C．质子数 D．中子数 【变式09-3】（2025-2026九上·江苏淮安·期中）已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，某原子的相对原子质量为64，求： (1)该原子的实际质量。(保留小数点后两位) (2)已知该原子的核外电子数比中子数少6个，求该原子的质子数。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 课题2原子结构（题型突破·举一反三） ☐题型01原子的构成 E 典例精析 【典例1】D 举一反目 【变式11】D 【变式1-2】A 【变式13】B 题型02原子论观点发展 E 典例精析 【典例2】B E 举一反三 【变式2-1① 【变式22】(1)原子核 (2)38 阳离子 Sr2+ 2/两1二 三/3 Mg 【变式23】(1)少于4 失去 最外层8个电子 最外层电子数 (2)Na、C 原子的最外层电子数相等 (3)D 题里03粒子中各微粒的数值关系 典例精析 【典例3】D 举一反三 1/4 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【变式3-1】A 【变式32】D 【变式3-3】C 题型04原子核外电子的排布与化学性质的关系 E 典例精析 【典例4】B 举一反三 【变式41】D 【变式42】D 【变式43】C 题型05粒子结构示意图的认识 E 典例精析 【典例5】D 举一反目 【变式51】D 【变式5-2】(1) 长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱 D (2) 原子 6 失去 Na" 【变式5-3】(1)原子 (2)D (3)CI (4)2:1 题型06离子的概念及形成 2/4 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 三典例精析 【典例6)C 举一反三 【变式61】A 【变式62】B 【变式6-3】C 题型07离子的表示方法 典例精析 【典例7)(1) B 6 (2) 得到 3)A (4)物理 (5)H2+CL2点燃HC1 三举一反目 【变式7-1】(1)原子 (2)三 (3s2 (4)C 【变式72】(1)D 得到 cI (2)二氧化碳 (3)c H2 混合物 【变式73】(1)失去 (2)AB (3) 18 Ga3 (4)滤纸条上的酚酞从左向右依次变红 (5)分子间有间隔 (6)BC 分子种类 3/4 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 题型08 离子与原子的区别和联系 E 典例精析 【典例08)D E 举一反王 【变式081】A 【变式082】D 【变式083】(1)Sr2+ (2) AC B (3)F (4)E 题型09相对原子质量的概念与计算 典例精析 【典例09)D 举一反三 【变式091】A 【变式092】C 【变式09-3】(1)1.063×1025kg (2)29 4/4