山西朔州市怀仁大地高中学校2026-2027学年上学期高三9月月考 化学试题（C）

**基本信息** 高三化学月考卷以青铜文物、潮汕英歌舞、《茶经》等传统文化及纳米药物、工业流程为情境，融合化学观念与科学探究，实现知识与素养的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|合金材料、NA计算、化学变化判断、实验操作规范、分散系分类等|结合文化传承（如青铜钱币、《茶经》）考查物质性质，体现科学态度与责任| |非选择题|4题/58分|微观反应示意图分析、钠/铁化合物转化、Fe(OH)2制备实验、过氧化钠性质探究等|以工业流程（如尿素生产）、实验探究（铁与水反应）为载体，综合考查科学思维与实践能力|

( ) 怀仁大地高中学校2026-2027学年上学期第一次月考 ( 贴条形码区 ) ( 姓 名 ________________ )高三化学·答题卡 ( 班 级 ) ( ________________ ) ( 注意事项 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真检查监考员所粘贴的条形码。 2 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 4 ．正确填涂 ， 错误填涂 [ × ] [ √ ] [／] ) ( 选择题 （用2B铅笔填涂） ) ( 选择题（ 42分 ） ) ( 1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 选择题 （用2B铅笔填涂） ) ( 非选择题 （用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写） ) ( 15 . （13分，每空2分） （ 1 ） （2） （3） （ 4 ） （5） （6） ① ② ) ( 本区域禁止作答 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出 答题 区域的答案无效 ) ( 16 . （14分，除标明外，每空3分） （1） （2） （3） （4） （5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出 答题 区域的答案无效 ) ( 18 . （15分，每空2分） （1） （2） （3） （4） （5） ① ② ③ ④ ) ( 17 . （16分，每空2分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出 答题 区域的答案无效 ) 化学C 第2页（共2页） 化学C 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A C D D D C B B 题号 11 12 13 14 答案 B A B A 1．A 【详解】A．青铜是铜锡合金，金属合金属于金属材料，A符合题意； B．瓷盘主要成分是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，不属于合金，B不符合题意； C．瓦当属于陶瓷，是硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，C不符合题意； D．石质日晷主要成分为碳酸盐，不属于合金，D不符合题意； 故选A。 2．B 【详解】A．100 mL 1 mol·L⁻¹ FeCl3溶液中，FeCl3的物质的量为0.1 mol，但Fe3+易水解，实际游离Fe3+数目小于0.1 mol，Fe3+数目小于0.1NA，故A错误； B．pH=6的纯水中，[H+]=10-6mol·L⁻¹，1 L水中H+物质的量为1.0×10-6 mol，所以H+数目为1.0×10-6NA，故B正确； C．50 mL 12 mol·L-1浓盐酸含HCl 0.6 mol，与足量MnO2发生反应MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O，理论上0.6 mol HCl可转移0.3 mol电子，但反应中盐酸浓度降低会导致反应不能完全进行，实际转移电子数小于0.3NA，故C错误； D．3.2 g SO2的物质的量为0.05 mol，反应2SO2 + O2 2SO3中，S从+4升至+6，1mol SO2转移2 mol电子，该反应为可逆反应，不能进行到底，所以0.05 mol SO2转移电子小于0.1 mol，故D错误； 选B。 3．A 【详解】A．氯化钠（）熔融仅发生状态改变，过程中仅断裂离子键，无新化学键生成、无新物质产生，属于物理变化，不涉及化学变化，A符合题意； B．植物油氢化是植物油中含有的不饱和碳碳双键与发生加成反应，生成饱和高级脂肪酸甘油酯的过程，有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意； C．煤的液化是将固体煤通过化学反应转化为甲醇等液态燃料的过程，有新物质生成，涉及化学变化，C不符合题意； D．橡胶硫化是线性橡胶分子与硫反应，通过硫键交联形成体型网状结构的过程，有新物质生成，涉及化学变化，D不符合题意； 故选A。 4．C 【详解】A．焰色试验是金属元素内部电子跃迁产生的特征焰色，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．线香燃烧时，主要发生的反应是有机物与反应生成和水，反应中有参与，属于氧化反应，而复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，且反应前后元素化合价不变，燃烧不属于复分解反应，B错误； C．俗称铁红，为红棕色固体，化学性质相对稳定，不易与其他物质发生反应，可作红色颜料，C正确； D．合金的硬度一般高于其成分金属，黄铜作为铜锌合金，硬度比纯铜更大，D错误； 故答案选C。 5．D 【详解】A．金属钠燃烧生成，可与反应生成助燃的，会加剧火势，应用沙土盖灭，A错误； B．滴定管和容量瓶使用前均需检漏，但容量瓶不能用待装液润洗，否则会导致配制的溶液浓度偏高，B错误； C．焰色试验前应用稀盐酸清洗铂丝，盐酸易挥发可带走杂质，稀硫酸难挥发会残留杂质干扰试验，C错误； D．苯酚易溶于乙醇，且乙醇毒性较低，少量苯酚沾到皮肤上立即用乙醇冲洗可除去苯酚，D正确； 故选D。 6．D 【详解】氢氧化铁悬浊液中分散质直径大于100nm；氢氧化铝胶体，分散质直径大于1nm小于100nm；雾属于胶体，分散质直径大于1nm小于100nm；氯化钠溶液中分散质直径小于1nm，故分散质直径最小的是氯化钠溶液，故D正确； 故选：D。 7．D 【详解】A．胶体具有丁达尔效应，A正确； B．胶体和溶液的本质区别式微粒直径大小，B正确； C．提纯胶体的方法利用半透膜进行透析，C正确； D．应该是向煮沸的蒸馏水中加入饱和FeCl3溶液，煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，D错误； 故答案为：D。 8．C 【详解】高温烘焙过程中，茶叶中的化学成分会发生显著变化，A正确；生铁是含碳量为2%～4.3%的铁碳合金，B正确；多酚类物质儿茶素与苯酚所含官能团的种类和数目均不同，二者不互为同系物，C错误；泡茶是利用水将茶叶中的可溶性物质萃取出来的过程，D正确。 9．B 【详解】 10．B 【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误； B、固体溶解在烧杯中进行，B正确； C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误； D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。 答案选B。 11．B 【详解】A．与醋酸反应生成，降低药效，A错误； B．相同质量的和，反应放出的气体更多，且反应更快，故用制造灭火剂的效果更好，B正确； C．是盐，不是碱，C错误； D．五彩缤纷的烟花是金属元素的焰色所致，D错误； 故答案为：B。 12．A 【详解】A．Fe(OH)2是一种白色固体，故A错误； B．煤油能减少FeSO4溶液与氧气接触，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，故B正确； C．铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，该反应为化合反应；用4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3制取Fe(OH)3也是化合反应，故C正确； D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应，故D正确； 故答案选A。 13．B 【详解】A. 标准状况下，水不是气体，A项错误； B. 常温常压下气体摩尔体积大于22.4，含0.2个原子的和混合气体为0.1，体积大于2.24L，B项正确； C. 2.3g钠在稀硫酸中能完全反应，转移电子数为0.1，C项错误； D. 溶液体积不确定，数目无法确定，D项错误； 故选B。 14．A 【详解】A.除去Cl2中的HCl用饱和氯化钠溶液，但是应该长进短出，故A错误； B.配制100g 10%的NaCl溶液，属于粗略配制需要用到烧杯、玻璃棒、量筒，故B正确； C.钠在空气中会和水蒸气反应，且会被氧化变化，需要隔绝空气保存，钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，所以金属钠放在煤油中保存，故C正确； D.氯气可以和NaOH溶液反应，常用NaOH溶液吸收氯气，故D正确； 故答案为：A。 15．(1)分子 (2)BD (3)   (4)不属于 (5)冰醋酸 (6) 不能 因为发生反应：，导致生成有毒的氯气 【详解】（1）根据反应微观示意图可知，反应物是氨气和二氧化碳，产物是尿素和水，方程式为：。NH3、CO2、尿素、H2O都属于分子类物质，都由分子构成。 （2） 氧化物是二氧化碳(B)和水(D)。 （3）根据图中其分子结构可知其结构式为： 。 （4）胶体粒子的直径一般在之间，纳米药物分子运输车直径是，已经超出了胶体直径大小，所以“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系不属于胶体。 （5）在水溶液中或在熔融状态下能形成离子，因而能导电的化合物是电解质。酒精、蔗糖属于非电解质，冰醋酸属于电解质。 （6）①在配制酸性KMnO4溶液时，因为发生反应：，导致生成有毒的氯气，所以不能用盐酸酸化。 ②向一定量的酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫色褪去，说明能被SO2还原，作氧化剂，氧化产物为硫酸根，故氧化性：；再向上述褪色后的溶液中加入足量的固体，振荡、静置，上层清液变为紫色，说明能将溶液中含低价元素的物质氧化成，故氧化性：，即氧化性：。 16．(1) (2)B (3) 4 1000 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 24.0 偏大 (4) 8.96 (5) 【详解】（1）电解熔融氯化钠可以制备钠，化学方程式为； （2）A．和中阴阳离子个数比相同，均为，A错误； B．剩余的钠应放回煤油中，B正确； C．NaCl由钠离子和氯离子构成，不含分子，C错误； D．1 mol过氧化钠与足量的反应，转移电子数目为，1 mol过氧化钠与足量的反应，转移电子数目为，D错误； 故选B； （3）图中圆底烧瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、分液漏斗4种仪器是不需要的；还需要的玻璃仪器有1000 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；需要称量NaOH固体的质量，过氧化钠溶于水可生成80 g NaOH，若称量的NaOH固体中混有过氧化钠，则配制溶液的浓度偏大； （4）由(3)可知，配得的氢氧化钠溶液中，，已知生成的和的物质的量之比为，根据钠守恒，两者的物质的量均为0.2 mol，根据碳守恒，通入的二氧化碳为，体积为 L。少量溶液与反应的离子方程式为； （5）加入75 mL盐酸时，NaOH、恰好转化为NaCl，结合Na、Cl元素守恒，可知，50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液中，，。 17．(1)产生水蒸气 (2) (3) (4) (5) Fe HCl (6)(或等) (7)取少量滤液于一支试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若无明显变化，说明不含有Fe3+；若溶液变红，说明含有Fe3+ 【分析】Ⅰ．水蒸气和铁粉反应后生成的氢气中混有水蒸气，把氢气通入装置E之前要干燥，干燥剂可选用碱石灰；装置E中。 Ⅱ．FeCl3溶液与Cu反应产生CuCl2、FeCl2，向该反应后的溶液中加入还原剂Fe粉，可以将过量Fe3+还原为Fe2+，将Cu2+还原为Cu单质，然后过滤，得到的滤渣中含有Fe、Cu，加入盐酸可以溶解其中的铁，滤液中含有FeCl2，然后向其中加入H2O2或Cl2，FeCl2反应产生FeCl3，生成的FeCl3可以循环利用。 【详解】（1）装置A的作用是产生水蒸气。故答案为：产生水蒸气； （2）装置B中水蒸气和铁粉反应后生成的氢气，发生反应的化学方程式为。故答案为：； （3）装置E中氢气还原氧化铜，发生反应的化学方程式为。 故答案为：； （4）溶液与镀铜电路板上的铜反应产生CuCl2、FeCl2，离子方程式。故答案为：； （5）由分析可知，试剂X为Fe、试剂Y为HCl。故答案为：Fe；HCl； （6）加入Z时FeCl2反应产生FeCl3，发生反应的离子方程式为(或等。故答案为：(或等； （7）检验滤液中是否含有的实验操作及现象为：取少量滤液于一支试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若无明显变化，说明不含有Fe3+；若溶液变红，说明含有Fe3+，故答案为：取少量滤液于一支试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若无明显变化，说明不含有Fe3+；若溶液变红，说明含有Fe3+。 18．(1) 离子键、非极性共价键 -1 (2) 反应生成的具有漂白作用(或反应生成的氧化了酚酞) (3) (4) 复分解反应 【分析】过氧化钠固体中加水产生气体为氧气、所得溶液分两份，其中一份中加入酚酞后变红，说明有氢氧化钠生成，振荡后红色褪去，说明溶液中还存在其它物质，继续加入少量二氧化锰，又有气泡产生，则溶液中还存在双氧水，另一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，产生气体、颜色褪去，则是双氧水和高锰酸钾发生了氧化还原反应生成了锰离子，可见过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠和氧气、过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠和双氧水。 【详解】（1）过氧化钠是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，过氧根内氧原子之间共用一对电子对，则的电子式：，其中化学键的类型为离子键、非极性共价键，氧元素的化合价为-1。 （2）使酚酞溶液变红是因为生成了氢氧化钠，用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因是，结合分析可知，依据实验现象推测红色褪去的原因是：反应生成的具有漂白作用(或反应生成的氧化了酚酞)。 （3）据分析，双氧水还原了酸性高锰酸钾溶液而使之褪色，离子方程式为。 （4）据分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在的另一反应的化学方程式为，该反应前后元素化合价未发生变化，则其反应类型为复分解反应。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 怀仁大地高中学校2026-2027学年上学期第一次月考 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．参观博物馆是我们学习传统文化的重要方式。下列文物主要由合金材料制成的是 文物 选项 A．青铜铸钱币 B．云龙纹瓷盘 C．青龙瓦当 D．石质日晷 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 溶液中所含数目为 B．某温度时，1 L 的纯水中含数目为 C． 浓盐酸与足量共热转移电子数为 D．一定条件下，3.2 g 与足量反应转移电子数为 3．下列重要化工生产过程不涉及化学变化的是 A．氯化钠熔融 B．植物油氢化 C．煤的液化 D．橡胶的硫化 4．潮汕英歌舞被誉为“中华舞蹈的活化石”，其表演的各环节蕴含丰富的化学知识。下列说法正确的是 A．烟花欢庆：焰色试验属于化学变化 B．焚香起鼓：线香燃烧仅发生复分解反应 C．脸谱之美：作红颜料，化学性质相对稳定 D．锣鼓奏乐：黄铜制铜锣，合金硬度小，质量轻 5．下列化学实验操作或安全事故处理正确的是 A．金属钠着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭 B．滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水，且均需用待装液润洗 C．做焰色试验前，先用稀硫酸清洗铂丝，并在火焰上灼烧至无色 D．少量苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗 6．下列分散系中分散质直径最小的是 A．氢氧化铁悬浊液 B．氢氧化铝胶体 C．雾 D．氯化钠溶液 7．实验室用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，下列关于胶体的说法错误的是 A．丁达尔效应可以用于区分Fe(OH)3胶体和FeCl3饱和溶液 B．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是胶体的微粒直径介于1~100nm之间 C．可用半透膜分离提纯Fe(OH)3胶体 D．先将FeCl3饱和溶液逐滴滴入蒸馏水中，再用酒精灯加热煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体 8．《茶经》被誉为“茶叶百科全书”，是世界上最早关于茶文化的史料。下列关于《茶经》的说法错误的是 A．“晴采之(即采茶)，蒸之，捣之，拍之，焙之∙∙∙∙∙∙”，其中涉及化学变化 B．“鍑(即茶锅)，以生铁为之”，其主要成分为铁碳合金 C．“啜苦咽甘”，其致苦的多酚类物质儿茶素(C15H14O6)与苯酚互为同系物 D．“以汤沃焉，谓之痷茶(即泡茶)”，其中涉及固液萃取 9．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A．化合物：干冰、烧碱、小苏打 B．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠 C．同素异形体：C60、石墨、金刚石 D．混合物：空气、硫酸铜溶液、汽油 10．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 11．下列说法正确的是 A．药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 B．用相同质量的制造灭火剂比用制造灭火剂的效果好 C．可用于制造洗涤剂，因为是碱 D．五彩缤纷的烟花是金属单质燃烧所致 12．有关铁的化合物的说法中，错误的是 A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色 B．如图所示操作可制取Fe(OH)2 C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应 13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L中含有的质子数为5 B．常温常压下，共含0.2个原子的和混合气体，其体积大于2.24L C．2.3g与含0.01的稀硫酸充分反应，转移电子数为0.02 D．2.0的溶液中含4个 14．下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是 A B C D 除去Cl2中的HCl 配制100g 10%的NaCl溶液 金属钠的保存 Cl2的尾气吸收 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15．（本题13分）回答下列问题： Ⅰ、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素的反应微观示意图如图： (1)从微观角度看，图中四种物质都是由_______构成。 (2)从宏观的角度看，四种物质中属于氧化物的有_______(填字母序号)。 (3)写出尿素的结构式_______。 Ⅱ、如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 回答下列问题：     (4)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系_______(填“属于”或“不属于”)胶体。 (5)“纳米药物分子车”的外壳属于有机物，酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，属于电解质的是_______。 Ⅲ、已知该反应的化学方程式为取一定量的酸性KMnO4溶液，通入SO2，溶液紫色褪去(且有生成)；再加入足量的PbO2固体，振荡、静置，上层清液变为紫色。 (6)①在配制酸性KMnO4溶液时，_______(填“能”或“不能”)用盐酸酸化，原因是_______。 的氧化性由强到弱的顺序为_______。 16．（本题14分）钠及其化合物在日常生活和现代工业中扮演着极其重要的角色，从餐桌上的食盐到工业上的基础原料，它们之间的部分转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)在工业上，获取金属钠的方法是______(用化学方程式表示)。 (2)关于钠及其化合物的下列说法正确的是______(填序号)。 A．和中阴阳离子个数比不同 B．剩余的钠应放回煤油中 C．和含有相同的分子数目 D．等物质的量的过氧化钠分别与足量的和反应，转移电子数目相等 (3)欲用NaOH固体配制的溶液，图中仪器有______种是不需要的，还需要的玻璃仪器有______，实验中需要称量NaOH固体______g，若称量的NaOH固体中混有少量过氧化钠，则配制溶液的浓度将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)向(3)所配制的溶液中通入一定量的，生成和的物质的量之比为，则通入的体积为______L(标准状况)。不能用溶液鉴别和的原因是少量溶液也可与反应生成沉淀，发生反应的离子方程式为______。 (5)向50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液中通入一定量，再继续向溶液中逐滴加入盐酸，产生体积(标准状况)与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，则NaOH溶液的物质的量浓度为______。 17．（本题16分）铁及其化合物在生产、生活中有重要用途。某化学兴趣小组的同学设计了以下实验探究铁及其化合物的性质。 Ⅰ．下图为探究“铁与水反应”的实验装置(夹持装置已略去)： (1)装置A的作用是___________。 (2)装置B中发生反应的化学方程式为___________。 (3)装置E中发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．模拟用溶液腐蚀镀铜电路板并从废液中回收和溶液，流程如下图所示： (4)请写出溶液与镀铜电路板上的铜反应的离子方程式___________。 (5)试剂X为___________、试剂Y为___________(填化学式)。 (6)加入Z时发生反应的离子方程式为___________。 (7)检验滤液中是否含有的实验操作及现象为___________。 18．（本题15分）是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 (1)请写出的电子式：_______，其中化学键的类型为_______，氧元素的化合价为_______。 (2)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因是_______，依据实验现象推测红色褪去的原因是_______。 (3)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：_______。 (4)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为_______，其反应类型为_______。 化学试题 第5页（共8页） 202609C 化学试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $