2.1原子第2课时计量原子的质量和原子、离子、分子讲义--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

本初中化学讲义聚焦计量原子的质量及原子、离子、分子的核心知识点，从原子实际质量不便计量的问题切入，通过类比建立相对原子质量概念，再学习核外电子分层排布规律，最后探究离子形成，为理解物质构成和化学变化提供学习支架。 资料以“钻石克拉”情境导入和小组苹果质量比较活动，帮助学生建立相对原子质量的化学观念，通过角色扮演和动画展示氯化钠形成培养科学探究与实践能力，结合张青莲院士事迹渗透科学态度，课中直观突破难点，课后助力知识梳理与查漏补缺。

第2课时　计量原子的质量和原子、离子、分子 新课导入　　 [情境导入] 1个氢原子的质量为1.674×10-27 kg,1个碳原子的质量为1.993×10-26 kg,1个氧原子的质量为2.657×10-26 kg,1个铁原子的质量为9.288×10-26 kg。这么小的质量,无论书写、运算,还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢? [问题导入] 我们知道原子是构成物质的一种微观粒子,质量和体积都非常小,这么小的原子应该如何来计量它们的质量呢?其核外电子又是怎样排布的呢? [情境导入] 钻石质量的计量——克拉 克拉,源自古希腊语,指角豆树,其种子——稻子豆,具有近乎一致的质量。由于钻石比较小,缺少合适的计量标准和仪器,古希腊人就想到了以稻子豆的质量为标准,每颗钻石的质量跟它相比较所得的数值,就是钻石的克拉值。这样可以非常方便地比较钻石的质量大小。可以体会,克拉是个相对质量数值。若一颗钻石相当于两个稻子豆重,就说它的克拉值是2。 教学建言　　 [建言1] 对相对原子质量的理解 要让学生理解相对原子质量是比较所得的值,不是原子的实际质量,而原子的质量是原子的实际质量。通过下列教学活动可以较好地突破这一难点。 1.分小组活动。 每组学生先称出一个苹果的质量,记录下来。再分别称出一个甜瓜和一个西瓜的质量,并与苹果的质量相比,得到的数值就是甜瓜和西瓜的相对质量。 2.列表比较。 原子的实际质量 相对原子质量 来源 测定出来的 比较出来的 性质 绝对的 相对的 数值 非常小 ≥1,大多数为整数 单位 kg 1 以碳-12为例 1.993×10-26 kg 12 联系 相对原子质量=(原子的实际质量越大,其相对原子质量也越大) [建言2] 对原子结构示意图的认识 教师讲述原子核外电子排布知识时,可借助原子结构示意图模型,进行直观、形象的描述,并归纳要点:(1)原子核外电子分层排布,离核由近到远,电子能量由低到高;(2)离原子核最近的一层叫第一层,最远的一层叫最外层;(3)每层最多容纳的电子数为2n2(n是电子层数),最外层电子数不超过8个(只有一层的,电子不超过2个);(4)原子结构示意图的特点是核内质子数=核外电子数。 [建言3] 探究氯化钠的形成 通过多媒体投影展示氯化钠形成的动画。 问:趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化才能达到稳定呢? 可由几位学生来表演,扮演不同的原子,然后让学生去寻找自己的朋友,交友的目的是能让自己变成稳定结构。这样能较好地展示学生已有的思维,更加有利于教师有针对性地进行点拨提升。 如1个镁原子失去2个电子,需要2个氯原子各自得到1个电子,达到稳定结构;1个铝原子失去3个电子,需要3个氯原子各自得到1个电子,达到稳定结构。 情境素材建议　　 【新课标情境素材建议】 我国化学家对相对原子质量测定的贡献 张青莲是无机化学家,中国科学院院士,是中国稳定同位素学科的奠基人和开拓者。他几十年如一日默默地耕耘,在科研领域里成就卓著。 1931年,张青莲考取清华大学研究生院,当看到中国无机化学人才缺乏,便毅然地选择了无机化学专业。张青莲教授在德国深造期间,开始了重水临界温度的测定研究。1个重水分子是由2个重氢原子和1个氧原子构成的,重氢原子的质子数是1,中子数是1,和氢原子互为同位素。 测定是化学中最基本的基础性研究,其意义巨大,而且影响深远。19世纪初,道尔顿提出近代原子论,但并未得到化学家的普遍承认,直到原子量得以较准确测定后,这个学说才真正地确立起来。张青莲教授主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、镝等元素的相对原子质量数据被确认为国际标准。 考查点: (1)若用字母D表示重氢原子,则重水的化学式为　D2O　。  (2)互为同位素的两种原子,其中子数　不相同　(填“相同”或“不相同”)。  板书设计　　 [设计1] 　　[设计2] [设计3] 一、计量原子的质量 1.相对原子质量:以一个碳-12原子实际质量的作为基准,计算出其他原子的相对质量, 就是这种原子的相对原子质量 2.相对原子质量≈质子数+中子数 二、原子与离子、分子 1.原子结构示意图 核外电子分层排布规律(仅限前3层):先“里”后“外”,第一层最多排2个,第二层最多排8 个,最外层最多排8个(只有一个电子层时最多排2个电子) 2.离子 (1)概念:带电的原子 (2)分类 ①阳离子:带正电荷的离子,如Na+ ②阴离子:带负电荷的离子,如Cl- (3)表示口诀:数字前,电性后,标在符号肩膀头 (4)离子与原子、分子一样,都是构成物质的一种微观粒子,如氯化钠是由钠离子(Na+)和氯 离子(Cl-)构成的 —　1　— 学科网（北京）股份有限公司 $