精品解析：内蒙古自治区乌兰察布市集宁区内蒙古集宁一中商都分校2025-2026学年高一上学期期末化学试题

绝密★启用前 2025——2026学年度第一学期高一年级期末教学质量检测试卷 化学 注意事项： 1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间75 分钟。 2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 Cl 35.5 K39 Mn 55 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 下列现象和应用中涉及氧化还原反应的是 A．阳光透过云层产生丁达尔效应 B．雪天道路上撒盐融雪 C．生石灰用作食品干燥剂 D．暖贴中的铁粉遇空气放热 A. A B. B C. C D. D 2. 中国古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是 选项 古代文献 化学知识 A “慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目。” “慈石”属于金属氧化物 B 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝 (Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家” “墨滴”“白云”属于的分散系是胶体 D 《抱朴子·金丹篇》“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂” HgS发生分解与化合属于非氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 3. 我国学者发明低压高效电催化还原的新方法。下列有关化学用语错误的是 A. NaClO的电子式： B. 中子数为12的钠原子： C. Cl-的结构示意图： D. CO2的分子结构模型： 4. 实验操作安全是科学探究的保障，某同学进行“钠与水反应”实验时，下列有关实验图标不需要涉及的是 A. B. C. D. 5. 下列物质在一定条件下均能产生氧气，从适合呼吸供氧和减轻负重角度考虑，航天员的舱外航天服中的供氧剂是 A. B. C. D. 6. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A. 氢氧化镁和盐酸反应 B. 氢氧化铁与硫酸反应 C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应 7. 下列溶液中 Cl-物质的量浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 8. 下列关于物质性质的比较，符合元素周期律的是 A. 碱性比较：KOH >NaOH >LiOH B. 离子半径大小： C. 酸性强弱： D. 非金属性强弱： F> Cl>S>O 9. 雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. O2和O3的相互转化是物理变化 C. 等质量的O2和O3含有相同的质子数 D. 在相同温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的原子数 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A.验证非金属性： Cl>C>Si B.该装置可以较长时间看到白色沉淀 C.制备Fe(OH)3胶体 D.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验操作、现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中通入 Cl2，再加入 KSCN 溶液 溶液变红 该溶液中一定含有 Fe2+ B 将干燥的氯气通入盛有鲜花的集气瓶 鲜花褪色 干燥的氯气有漂白性 C 将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中一定有钠元素 D 向某物质的水溶液中加入稀盐酸 产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中一定存在 CO A. A B. B C. C D. D 12. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液含有个数为 B. 浓盐酸和足量反应转移电子数为 C. 中阴阳离子总数为 D. 含有的分子数为 13. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法错误的是 A. W元素位于第3周期第ⅣA族 B. 气态氢化物的稳定性：Y>X C. 原子半径由大到小的顺序为：Z>W>X>Y D. X与氢元素形成的化合物中不能存在非极性键 14. 工业上使用FeSO4溶液和空气(氧气)除去烟气中的SO2，被称为铁基湿法脱硫。主要物质的转化如下图。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ中，SO2均发生氧化反应 B. 在过程Ⅱ反应中，说明氧化性： C. Fe2+充当了催化剂，理论上可以循环使用 D. 总反应可表示为： 15. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是 A. Al、Ga均处于第ⅢA族 B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C. 金属镓可与NaOH 溶液反应生成 Na[Ga(OH)4]和氢气 D. 向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 下列是中学化学常见的几种物质：①硫酸；②氢氧化铁胶体；③二氧化碳；④次氯酸钠；⑤碘酒；⑥乙醇；⑦铜片；⑧熔融氯化钙。 （1）上述物质中属于电解质的是________(填序号)。 （2）以下4个涉及H2O2的反应，属于氧化还原反应类型的是____(填字母)。 A. B. C. D. （3）某家用防疫用品“84 消毒液”的包装说明如下图所示。某同学欲将“84 消毒液”原液进行稀释配制成c(NaClO)=0.100mol·L-1的溶液，并需要取用450mL 的稀释后溶液。请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【物质的量浓度】4.0mol/L 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如沾厕灵)同时使用。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、以及________。 ②配制时，需要量取________mL“84 消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中 NaClO 浓度偏低的是________。 A．取用的“84 消毒液”原液是久置的 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84 消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （4）利用如图装置探究“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)不能同时使用的原因。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，除该气体外产物还有：NaCl 和水，请写出发生反应的化学方程式______________；可观察到湿润pH 试纸的现象是________。 17. 下表是前四周期元素对应的部分信息，请根据相关信息，回答下列有关问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 0.037nm 0.077nm 0.186nm 0.074nm 0.143nm 0.227nm 0.099nm 0.127nm 化合价 +1 -4、+4 +3 +1 -1，+7 +2、+3 其他 自然界中天然最硬的单质 短周期主族元素中原子半径最大 最外层电子数为电子层数的3倍 地壳中含量最多的金属元素 银白色金属光泽 单质黄绿色气体 目前产量最大、使用最广泛的金属 （1）元素②与①形成的最简单化合物的电子式为________，其中含有的共价键为________键(填“极性”或“非极性”)。 （2）以上8种元素中其最高价氧化物的水化物酸性最强的是________ (用化学式表示)。 （3）请写出⑥单质与①④两种元素形成的化合物反应的离子方程式________；其氧化产物中含有的化学键类型为________。 （4）元素④在元素周期表中的位置是________。 （5）元素⑧的一种氧化物可用作涂料，请结合其性质分析可能的原因________________。 （6）请用电子式表示③⑦形成化合物的过程：_____________。 （7）从原子结构的角度解释金属性③大于⑤的原因是________。 18. 铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。 Ⅰ．印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(FeCl3溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(其中金属阳离子主要含 )回收再生的流程如图。 请回答： （1）腐蚀池中发生反应的离子方程式是_____________。 （2）上述各池中，没有发生化学变化的是________池。 （3）由置换池中得到固体的操作名称是________。 （4）再生池(酸性环境)中发生的离子方程式为_____________。 （5）向再生池中通入 Cl2也可以使废液再生，与Cl2相比用双氧水的优点是_____________。 （6）若取少量循环使用的氯化铁溶液于烧杯中，同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是________。 A. 有铜无铁 B. 有铁无铜 C. 铁、铜都有 D. 铁、铜都无 Ⅱ．对市售的某补铁药片(有效成分为FeSO4)是否变质进行检测，请帮助完成实验报告。 步骤1：取该补铁药片于试管中，加入适量蒸馏水溶解，药片部分溶解。 步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管，滴加⋯⋯，说明补铁药片已变质。 （7）补充步骤2中的操作和现象：_____________。(检验试剂自选) （8）补铁剂与维生素C共同服用吸收效果更好，请用化学知识解释其原因________。 19. 氯气是一种重要的化工原料。 （1）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气。 ①发生装置应选图________(填标号)。 ②请写出该装置中发生的化学方程式_____。 ③将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变_____，则表明氯气已经收集满。 ④8.7g二氧化锰与 盐酸充分反应，最多生成氯气________L(标准状况下)。 （2）氯气和亚氯酸钠(NaClO2)反应能制得一种较为安全的消毒剂————二氧化氯(ClO2)。实验小组利用下图装置制备ClO2并探究其性质(加热装置已略去)。 已知：Ⅰ． CCl4为无色液体，密度比水大，与水不互溶； Ⅱ． Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色； Ⅲ．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4； Ⅳ．NaClO2遇酸易反应生成ClO2和Cl2。 ①装置D 的作用是________。 ②装置C中制备ClO2的反应为_______________。 。 ③反应结束后需通入N2一段时间，原因是________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025——2026学年度第一学期高一年级期末教学质量检测试卷 化学 注意事项： 1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间75 分钟。 2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 Cl 35.5 K39 Mn 55 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 下列现象和应用中涉及氧化还原反应的是 A．阳光透过云层产生丁达尔效应 B．雪天道路上撒盐融雪 C．生石灰用作食品干燥剂 D．暖贴中的铁粉遇空气放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的光学物理性质，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，A错误； B．撒盐融雪利用盐降低水的凝固点的原理，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，B错误； C．生石灰作干燥剂的反应为，无元素化合价升降，属于非氧化还原反应，C错误； D．暖贴中铁粉遇空气，铁与氧气、水发生反应，铁、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 2. 中国古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是 选项 古代文献 化学知识 A “慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目。” “慈石”属于金属氧化物 B 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝 (Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家” “墨滴”“白云”属于的分散系是胶体 D 《抱朴子·金丹篇》“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂” HgS发生分解与化合属于非氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由金属元素和非金属元素组成，属于金属氧化物，A正确； B．硝石含，焰色为紫色，朴硝含，焰色为黄色，通过灼烧观察焰色差异鉴别二者，利用了焰色试验，B正确； C．“墨滴”入水形成液溶胶，“白云”是微小水滴分散在空气中形成的气溶胶，二者均属于胶体分散系，C正确； D．分解生成和、与化合生成的过程中，、元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，D错误； 故选D。 3. 我国学者发明低压高效电催化还原的新方法。下列有关化学用语错误的是 A. NaClO的电子式： B. 中子数为12的钠原子： C. Cl-的结构示意图： D. CO2的分子结构模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于离子化合物，由和构成，电子式应标注离子电荷，阴离子需加中括号，正确的是：，A错误； B．的质子数为11，中子数为12时质量数为，原子可表示为，B正确； C．的核电荷数为17，得到1个电子后核外电子数为18，电子层排布为2、8、8，结构示意图正确，C正确； D．为直线形分子，同周期主族元素从左到右原子半径减小，原子半径大于原子，选项中的分子结构模型符合其结构特点，D正确。 4. 实验操作安全是科学探究的保障，某同学进行“钠与水反应”实验时，下列有关实验图标不需要涉及的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该图标为护目镜标识：钠与水反应剧烈放热，存在液体飞溅风险，实验需要佩戴护目镜，该标识涉及，A不符合题意； B．该图标为锐器警示标志，切割钠时需要使用小刀，实验需要防止受伤，B不符合题意； C．该图标为明火标志，该反应不需要加热，不需要涉及该标志，C符合题意； D．该图标为洗手标志，实验结束需要洗手，涉及该标志，D不符合题意； 故选C。 5. 下列物质在一定条件下均能产生氧气，从适合呼吸供氧和减轻负重角度考虑，航天员的舱外航天服中的供氧剂是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】以上四种物质都可以通过化学反应放出O2，但是条件各有不同，需要结合具体条件和使用场所去分析； 【详解】A．分解产生O2需要加热或者催化剂，故A不符合题意； B．可以和宇航员呼出的CO2、H2O反应产生O2，且质量更轻，相比之下，Li2O2作供氧剂更为合适，故B符合题意； C．常温下可以和宇航员呼出的CO2、H2O反应产生O2；但相较于Li2O2质量更重，故C不符合题意； D．分解产生O2需要加热，故D不符合题意； 故选B。 6. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A. 氢氧化镁和盐酸反应 B. 氢氧化铁与硫酸反应 C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应 【答案】C 【解析】 【分析】离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示强酸或强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此进行解答。 【详解】A．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中不能拆开，该反应不能用H＋＋OH－＝H2O来表示，故A不符合； B．氢氧化铁为难溶物，不能拆开，该反应不能用H＋＋OH－＝H2O来表示，故B不符合； C．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，该反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O，故C符合； D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D不符合； 故答案选C。 7. 下列溶液中 Cl-物质的量浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中电离生成和，无自由移动的，物质的量浓度为0，A不符合题意； B．是强电解质，完全电离，1mol 电离出3mol ，故物质的量浓度为，B符合题意； C．是强电解质，完全电离，1mol电离出2mol，故物质的量浓度为，C不符合题意； D．是强电解质，完全电离，1mol电离出1mol，故物质的量浓度为，D不符合题意； 故选B。 8. 下列关于物质性质的比较，符合元素周期律的是 A. 碱性比较：KOH >NaOH >LiOH B. 离子半径大小： C. 酸性强弱： D. 非金属性强弱： F> Cl>S>O 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，A正确； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，和电子层结构相同，核电荷数，故离子半径，正确顺序为，B错误； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性，C错误； D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性，选项给出的非金属性顺序错误，D错误； 故选A。 9. 雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. O2和O3的相互转化是物理变化 C. 等质量的O2和O3含有相同的质子数 D. 在相同温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的原子数 【答案】C 【解析】 【详解】A．质子数相同，而中子数不同的核素互为同位素，O2和O3是两种单质互为同素异形体、不互为同位素，故A错误； B．氧气与臭氧是不同的物质，其转化属于化学变化，故B错误； C．等质量的O2和O3含有相同的氧原子数，因此含有的质子数相同，故C正确； D．由pV=nRT可知，在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，而，每个分子含有的原子是不同，因此原子数不等，故D错误； 故选C。 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A.验证非金属性： Cl>C>Si B.该装置可以较长时间看到白色沉淀 C.制备Fe(OH)3胶体 D.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．验证元素非金属性需比较其最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸，且挥发的HCl会进入Na2SiO3溶液，干扰CO2与Na2SiO3的反应，无法证明非金属性Cl>C>Si，A错误； B．先打开止水夹a，Fe与稀H2SO4反应生成H2，可排尽装置内空气，避免Fe(OH)2被氧化；关闭a后，A中压强增大，将FeSO4溶液压入B中与NaOH反应生成Fe(OH)2，可以较长时间看到白色沉淀，B正确； C．制备Fe(OH)3胶体需将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，若滴入NaOH溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀，无法得到胶体，C错误； D．比较Na2CO3和NaHCO3热稳定性时，应将热稳定性更差的NaHCO3置于温度更低的内层位置、Na2CO3置于温度更高的靠近火焰位置，该装置药品放置顺序错误，无法得出正确结论，D错误； 答案选B。 11. 下列实验操作、现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中通入 Cl2，再加入 KSCN 溶液 溶液变红 该溶液中一定含有 Fe2+ B 将干燥的氯气通入盛有鲜花的集气瓶 鲜花褪色 干燥的氯气有漂白性 C 将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中一定有钠元素 D 向某物质的水溶液中加入稀盐酸 产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中一定存在 CO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若原溶液中本身含有，通入后加入溶液也会变红，无法证明一定含，A错误； B．鲜花中含有水分，与水反应生成的具有漂白性使鲜花褪色，干燥的无漂白性，B错误； C．焰色反应操作符合规范，钠元素的焰色为黄色，因此可证明溶液中一定有钠元素，C正确； D．与稀盐酸反应也能产生无色无味且使澄清石灰水变浑浊的气体，无法证明一定存在，D错误； 故选C。 12. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液含有个数为 B. 浓盐酸和足量反应转移电子数为 C. 中阴阳离子总数为 D. 含有的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及个数，A错误； B．仅能与浓盐酸反应，反应过程中浓盐酸逐渐变稀后反应停止，无法完全消耗，转移电子数小于，B错误； C．的物质的量为，由2个和1个构成，故1 mol中阴阳离子总物质的量为3 mol，总数为，C正确； D．未指明处于标准状况下，无法根据体积计算其物质的量，分子数不一定为，D错误； 故选C。 13. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法错误的是 A. W元素位于第3周期第ⅣA族 B. 气态氢化物的稳定性：Y>X C. 原子半径由大到小的顺序为：Z>W>X>Y D. X与氢元素形成的化合物中不能存在非极性键 【答案】D 【解析】 【分析】由周期表位置可知X、Y为第二周期主族元素，Z、W为第三周期主族元素；Z最外层电子数等于电子层数，第三周期电子层数为3，故Z为，进而推得W为、X为、Y为F； 【详解】A．W为，核外电子层数为3，最外层电子数为4，位于第3周期第ⅣA族，A正确； B．非金属性，非金属性越强气态氢化物越稳定，故稳定性，即气态氢化物稳定性，B正确； C．同周期主族元素原子半径随核电荷数增大而减小，同主族电子层数越多原子半径越大，故原子半径，即，C正确； D．与可形成，中键为非极性共价键，D错误； 答案选D。 14. 工业上使用FeSO4溶液和空气(氧气)除去烟气中的SO2，被称为铁基湿法脱硫。主要物质的转化如下图。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ中，SO2均发生氧化反应 B. 在过程Ⅱ反应中，说明氧化性： C. Fe2+充当了催化剂，理论上可以循环使用 D. 总反应可表示为： 【答案】B 【解析】 【分析】过程Ⅰ的离子方程式为；过程Ⅱ的离子方程式为；据此回答。 【详解】A．过程Ⅰ和Ⅱ中，中元素化合价均从+4升高到+6，失电子发生氧化反应，A正确； B．过程Ⅱ的反应为，其中氧化剂为，氧化产物为，根据氧化性规律：氧化剂>氧化产物，可知氧化性，B错误； C．过程Ⅰ中被氧化为，过程Ⅱ中被还原为，在总反应前后质量和化学性质不变，属于催化剂，理论上可循环使用，C正确； D．将两个过程的反应叠加，消去中间产物、，可得总反应为，D正确； 故选B。 15. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是 A. Al、Ga均处于第ⅢA族 B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C. 金属镓可与NaOH 溶液反应生成 Na[Ga(OH)4]和氢气 D. 向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 【答案】D 【解析】 【分析】铝土矿中的Al2O3、Ga2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]，通入适量CO2，Na[Al(OH)4]转化成Al(OH)3沉淀，与Na[Ga(OH)4]经过滤分离，Na[Ga(OH)4]经系列操作最终制得Ga。 【详解】A．、同主族，均处于第Ⅲ族，A正确； B．为两性氧化物，和性质类似，可与盐酸反应生成和水，B正确； C．被称为“类铝”，性质与相似，可与溶液反应生成和氢气，C正确； D．为两性氢氧化物，仅能溶于强碱，氨水是弱碱，因此向溶液中加入足量氨水，生成的沉淀不会溶解，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 下列是中学化学常见的几种物质：①硫酸；②氢氧化铁胶体；③二氧化碳；④次氯酸钠；⑤碘酒；⑥乙醇；⑦铜片；⑧熔融氯化钙。 （1）上述物质中属于电解质的是________(填序号)。 （2）以下4个涉及H2O2的反应，属于氧化还原反应类型的是____(填字母)。 A. B. C. D. （3）某家用防疫用品“84 消毒液”的包装说明如下图所示。某同学欲将“84 消毒液”原液进行稀释配制成c(NaClO)=0.100mol·L-1的溶液，并需要取用450mL 的稀释后溶液。请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【物质的量浓度】4.0mol/L 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如沾厕灵)同时使用。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、以及________。 ②配制时，需要量取________mL“84 消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中 NaClO 浓度偏低的是________。 A．取用的“84 消毒液”原液是久置的 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84 消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （4）利用如图装置探究“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)不能同时使用的原因。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，除该气体外产物还有：NaCl 和水，请写出发生反应的化学方程式______________；可观察到湿润pH 试纸的现象是________。 【答案】（1）①④⑧ （2）ABC （3） ①. 500mL容量瓶、量筒 ②. 12.5 ③. AD （4） ①. ②. 先变红后褪色 【解析】 【小问1详解】 ①硫酸在水溶液中自身能电离，属于电解质； ②氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解； ③二氧化碳在水溶液中自身不能电离，属于非电解质； ④次氯酸钠在水溶液中自身能电离，属于电解质； ⑤碘酒属于混合物，既不是电解质也不是非电解； ⑥乙醇在水溶液中自身能电离，属于电解质； ⑦铜片属于单质，既不是电解质也不是非电解； ⑧熔融氯化钙自身能够电离，属于电解质； 上述物质中属于电解质的是①④⑧； 【小问2详解】 A．、O元素化合价变化，为氧化还原反应，A正确； B．O元素发生歧化，该反应为氧化还原反应，B正确； C．Cr、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．所有元素化合价均无变化，为非氧化还原反应，D错误； 故选ABC。 【小问3详解】 ①实验室无450 mL规格容量瓶，需配制500 mL溶液，因此需要500 mL容量瓶，量取原液还需要量筒; ②根据稀释定律，代入数据得; ③根据分析误差： A．久置的NaClO部分变质，溶质偏小，浓度偏低，A正确； B．定容俯视，溶液体积偏小，浓度偏高，B错误； C．量取原液仰视，溶质偏大，浓度偏高，C错误； D．定容后再加水，偏大，浓度偏低，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 酸性条件下与发生归中反应生成，配平即得反应方程式；与试纸上的水反应生成HCl和HClO，HCl使试纸变红，HClO的强漂白性使试纸褪色，因此现象为先变红后褪色。 17. 下表是前四周期元素对应的部分信息，请根据相关信息，回答下列有关问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 0.037nm 0.077nm 0.186nm 0.074nm 0.143nm 0.227nm 0.099nm 0.127nm 化合价 +1 -4、+4 +3 +1 -1，+7 +2、+3 其他 自然界中天然最硬的单质 短周期主族元素中原子半径最大 最外层电子数为电子层数的3倍 地壳中含量最多的金属元素 银白色金属光泽 单质黄绿色气体 目前产量最大、使用最广泛的金属 （1）元素②与①形成的最简单化合物的电子式为________，其中含有的共价键为________键(填“极性”或“非极性”)。 （2）以上8种元素中其最高价氧化物的水化物酸性最强的是________ (用化学式表示)。 （3）请写出⑥单质与①④两种元素形成的化合物反应的离子方程式________；其氧化产物中含有的化学键类型为________。 （4）元素④在元素周期表中的位置是________。 （5）元素⑧的一种氧化物可用作涂料，请结合其性质分析可能的原因________________。 （6）请用电子式表示③⑦形成化合物的过程：_____________。 （7）从原子结构的角度解释金属性③大于⑤的原因是________。 【答案】（1） ①. ②. 极性 （2） （3） ①. ②. 离子键、极性共价键 （4）第二周期第VIA族 （5）氧化铁（）呈红棕色，且常温下化学性质稳定 （6） （7）Na和Al电子层数相同，Na的核电荷数较小，原子半径较大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，更容易失去电子 【解析】 【分析】②的元素的单质是自然界中天然最硬的单质，故②为C；③元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，为Na；④最外层电子数为电子层数的3倍，为O；⑤为地壳中含量最多的金属元素，为Al；⑥的单质具有银白色金属光泽，且化合价为+1，故⑥为K；⑦元素的单质是黄绿色气体，⑦为Cl；⑧元素单质为目前产量最大、使用最广泛的金属，⑧为Fe；①的原子半径最小，且化合价为+1价，故①为H； 【小问1详解】 元素②与①形成的最简单化合物为CH4，故其电子式为：，C-H之间的共用电子对偏向于C，故为极性共价键； 【小问2详解】 非金属性越强其最高价含氧酸的酸性越强，表中非金属性的元素为Cl，故其酸为； 【小问3详解】 ⑥单质为K，①④两种元素形成的化合物为H2O，其反应的离子方程式为：；其氧化产物为KOH，含有的化学键类型为离子键、极性共价键； 【小问4详解】 元素④为O元素，其在元素周期表中的位置为：第二周期第VIA族； 【小问5详解】 元素⑧的一种氧化物氧化铁可用作涂料，其原因为：氧化铁（）呈红棕色，且常温下化学性质稳定； 【小问6详解】 Na为金属元素，失去电子，氯为非金属元素得电子，故其形成过程为：； 【小问7详解】 Na和Al电子层数相同，Na的核电荷数较小，原子半径较大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，更容易失去电子； 18. 铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。 Ⅰ．印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(FeCl3溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(其中金属阳离子主要含 )回收再生的流程如图。 请回答： （1）腐蚀池中发生反应的离子方程式是_____________。 （2）上述各池中，没有发生化学变化的是________池。 （3）由置换池中得到固体的操作名称是________。 （4）再生池(酸性环境)中发生的离子方程式为_____________。 （5）向再生池中通入 Cl2也可以使废液再生，与Cl2相比用双氧水的优点是_____________。 （6）若取少量循环使用的氯化铁溶液于烧杯中，同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是________。 A. 有铜无铁 B. 有铁无铜 C. 铁、铜都有 D. 铁、铜都无 Ⅱ．对市售的某补铁药片(有效成分为FeSO4)是否变质进行检测，请帮助完成实验报告。 步骤1：取该补铁药片于试管中，加入适量蒸馏水溶解，药片部分溶解。 步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管，滴加⋯⋯，说明补铁药片已变质。 （7）补充步骤2中的操作和现象：_____________。(检验试剂自选) （8）补铁剂与维生素C共同服用吸收效果更好，请用化学知识解释其原因________。 【答案】（1） （2）沉降 （3）过滤 （4） （5）还原产物是水，不产生污染（或绿色环保） （6）B （7）几滴 溶液，溶液变为血红色 （8）维生素C具有还原性，能防止被氧化为，有利于人体吸收 【解析】 【分析】腐蚀池中Cu和FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，沉降后溶液进入置换池中过量Fe和CuCl2反应生成Cu固体和FeCl2溶液，FeCl2在再生池中和H2O2反应生成FeCl3，FeCl3循环利用； 【小问1详解】 腐蚀池中FeCl3作为氧化剂，和覆铜板上的Cu发生氧化还原反应。 【小问2详解】 沉降池仅通过静置使废液中悬浮杂质自然沉降分离，没有新物质生成，属于物理变化；其余腐蚀、置换、再生池均发生化学反应。 【小问3详解】 置换池中加入过量铁粉后生成Cu单质，要将不溶性固体从溶液中分离出来，采用过滤操作。 【小问4详解】 酸性环境下，H2O2作为氧化剂将置换池流出的FeCl2氧化为FeCl3，实现FeCl3腐蚀液的再生，反应产物仅为FeCl3和水，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 Cl2 ​有毒易污染环境，双氧水的还原产物是水，不会引入额外杂质，绿色环保。 【小问6详解】 的氧化性强于Cu2+，加入铁粉和铜粉时，Fe会优先和反应，只有Fe完全消耗后，Cu才会参与反应，因此不可能出现剩余Fe但Cu完全溶解的“有铁无铜”的情况，故选B。 【小问7详解】 FeSO4​变质会被氧化生成，和结合生成血红色的络合物，溶液变为血红色，说明样品已变质。 【小问8详解】 人体可吸收的有效补铁成分是，维生素C作为还原剂，能避免被氧化为难以被人体吸收的，提升吸收效率。 19. 氯气是一种重要的化工原料。 （1）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气。 ①发生装置应选图________(填标号)。 ②请写出该装置中发生的化学方程式_____。 ③将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变_____，则表明氯气已经收集满。 ④8.7g二氧化锰与 盐酸充分反应，最多生成氯气________L(标准状况下)。 （2）氯气和亚氯酸钠(NaClO2)反应能制得一种较为安全的消毒剂————二氧化氯(ClO2)。实验小组利用下图装置制备ClO2并探究其性质(加热装置已略去)。 已知：Ⅰ． CCl4为无色液体，密度比水大，与水不互溶； Ⅱ． Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色； Ⅲ．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4； Ⅳ．NaClO2遇酸易反应生成ClO2和Cl2。 ①装置D 的作用是________。 ②装置C中制备ClO2的反应为_______________。 。 ③反应结束后需通入N2一段时间，原因是________________。 【答案】（1） ①. c ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ③. 蓝色 ④. 2.24 （2） ①. 吸收过量的氯气，提纯 ②. Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2 ③. 将装置内残留的全部排出，使其被后续装置充分收集以提高产率，同时将残留的有毒气体排入尾气处理装置，防止污染空气 【解析】 【分析】本实验的目的是制备并探究其性质。首先在装置A中利用与浓盐酸加热反应制备；由于浓盐酸具有挥发性，制得的中混有气体，通过装置B中的饱和溶液除去；随后纯净的进入装置C，与溶液发生氧化还原反应制备；由于易溶于而难溶于，装置D利用吸收混合气体中过量的，最后收集纯净的并进行尾气处理。反应结束后通入，可将残留在装置中的目标产物全部排出。 【小问1详解】 ① 实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，反应物状态为固体和液体，且反应条件需要加热，因此发生装置应选择固液加热型装置，即图c。 ② 装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：。 ③ 氯气具有强氧化性，能将碘化钾氧化为碘单质（），碘单质遇淀粉变蓝。因此，若湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，则表明氯气已经收集满。 ④ 二氧化锰的物质的量为 ；盐酸中溶质的物质的量为 。根据化学方程式可知，完全反应仅需消耗，盐酸过量，故按的量进行计算。完全反应生成，在标准状况下的体积为 。 【小问2详解】 ① 根据已知信息“易溶于中”且“难溶于”，可知装置D中盛放的的作用是吸收混合气体中未反应的，从而提纯。 ② 装置C中与发生反应制备。反应中作氧化剂，被还原为，作还原剂，被氧化为。根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为：。 ③ 反应结束后，整个装置的导管和容器内会残留有生成的气体。通入可以作为载气，将残留在装置中的气体全部排出，使其被后续装置充分收集，提高产率，同时防止有毒气体污染环境。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $