题3 化学用语——新高考五年真题一年模拟：命题逻辑透视与趋势研判（浙江专用）

题3 化学用语 1．（2026·浙江·高考真题）下列化学用语表示不正确的是 A．O原子结构示意图： B．甲醇的结构简式： C．基态原子价层电子的轨道表示式： D．的系统命名：2-甲基丁烷 【答案】C 【解析】A．O为8号元素，原子核内有8个质子，核外电子分2层排布，第一层2个、第二层6个，结构示意图为：，A正确；B．甲醇由甲基和羟基构成，结构简式为，B正确；C．基态原子价层电子排布为，根据洪特规则，能级的3个电子应分占3个不同的轨道且自旋平行，图示轨道电子排布违反洪特规则，价层电子的轨道表示式为：，C错误；D．主链含4个碳原子，2号碳原子上连有1个甲基，系统命名为2-甲基丁烷，D正确；故选C。 2．（2026·浙江·高考真题）下列化学用语表述错误的是 A．甲醇的结构简式： B．中子数为8的N原子： C．基态铍原子核外电子排布式： D．的系统命名法：2，2-二甲基丙烷 【答案】B 【解析】A．甲醇为一元醇，结构简式：CH3OH，A正确；B．中子数为8的氮原子，质子数为7，质量数为15，应表示为：，B错误；C．铍的原子序数为4，基态核外电子排布式为1s22s2，符合能量最低原理，C正确；D．（新戊烷）分子中，主链为丙烷（3个碳），2号碳上有两个甲基，系统命名法为2,2-二甲基丙烷，D正确；故选B。 3．（2025·浙江·高考真题）下列化学用语表示不正确的是 A．的结构式： B．基态氧原子的轨道表示式： C．p电子云轮廓图： D．的系统命名：乙基丁烷 【答案】D 【解析】A．是共价化合物，一个碳原子与四个氢原子形成四个共价键，结构式为：，A正确；B．基态O原子电子排布式为1s22s22p4，根据泡利原理和洪特规则，其轨道表示式：，B正确；C．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，p电子云轮廓图为哑铃形(或纺锤形）：，C正确；D．的最长碳链上有5个碳原子，从离支链较近的一端给主链碳原子编号，甲基在3号碳原子上，则系统命名为3-甲基戊烷，D错误；故选D。 4．（2025·浙江·高考真题）下列化学用语表示不正确的是 A．基态S原子的电子排布式： B．质量数为14的碳原子： C．乙烯的结构简式： D．的电子式： 【答案】A 【解析】A．硫原子质子数为16，位于第三周期ⅥA族，基态S原子的电子排布式：，A错误；B．碳原子质子数为6，质量数为14的碳原子表示为：，B正确；C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：，C正确；D．水是共价化合物，水分子中O原子是中心原子，电子式为，D正确；故选A。 5．（2024·浙江·高考真题）下列表示不正确的是 A．的电子式： B．中共价键的电子云轮廓图： C．的空间填充模型： D．3，3-二甲基戊烷的键线式： 【答案】A 【解析】A．的电子式：，故A错误；B．Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的，共价键电子云轮廓图为：，故B正确；C．的中心原子N形成3个σ键和1个孤电子对，为sp3杂化，为三角锥形，空间填充模型：，故C正确；D．3，3-二甲基戊烷的主链上有5个C，3号碳上连接有2个甲基，键线式为：，故D正确；故选A。 6．（2024·浙江·高考真题）下列表示不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C．用电子式表示的形成过程： D．的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 【答案】D 【解析】A．质子数为8，质量数为18，根据质量数=质子数+中子数，可算得中子数为10，A说法正确；B．中心原子S价层电子对数：，其价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，B说法正确；C．为离子化合物，其电子式表示形成过程：，C说法正确；D．有机物主链上有6个碳原子，第2、4号碳原子上连有甲基，命名为：2，4-二甲基己烷，D说法错误；答案选D。 7．（2023·浙江·高考真题）下列化学用语表示正确的是 A．分子的球棍模型：   B．的价层电子对互斥模型：   C．的电子式： D．的名称：3−甲基戊烷 【答案】D 【解析】A．分子是“V”形结构，因此该图不是分子的球棍模型，故A错误；B．中心原子价层电子对数为，其价层电子对互斥模型为平面三角形，故B错误；C．是离子化合物，其电子式：，故C错误；D．的结构简式也可表示为，其名称为3−甲基戊烷，故D正确。综上所述，答案为D。 8．（2023·浙江·高考真题）下列化学用语表示正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．碳的基态原子轨道表示式： C．的空间结构：(平面三角形) D．的形成过程： 【答案】C 【解析】A．质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，核素符号为，故A错误；B．基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，2p轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上，且自旋方向相同，轨道表示式：，故B错误；C．BF3的中心原子B原子孤电子对数==0，价层电子对数=3，空间构型为平面三角形，空间结构模型为：，故C正确；D．HCl是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为，故D错误；故选：C。 浙江卷“化学用语”试题是高考化学的“学科语言”考查核心，其立意在于检验学生运用规范化、符号化语言准确表征物质组成、结构及变化过程的能力。试题不仅关注书写正误的判断，更强调化学用语作为思维工具在解释现象、推理机理、表达方案中的功能性价值。命题从“机械记忆型”向“理解应用型”转变，体现“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”等核心素养，同时通过规范表达培养学生的科学严谨性与学术交流能力。 · 考查意图： 重点考查电子式、结构简式、电离方程式、水解方程式、电极反应式、热化学方程式、晶胞参数表达等核心用语的规范书写与辨析；检测学生能否根据物质结构与反应本质选择恰当的表征方式。 · 能力聚焦： 聚焦于辨识记忆与理解应用能力。要求学生不仅能识别常见错误（如漏写电荷、混淆键型），更能依据成键规律、守恒原则、能量关系自主构建正确表达式，具备“见物写式、依式析理”的双向转换能力。 · 思维品质： 强调精确性与系统性思维。化学用语容错率极低，一个下标、一个箭头、一个状态符号都可能改变含义；同时要求学生在复杂体系中保持守恒意识（原子、电荷、能量）和层次意识（分子→离子→电子）。 · 价值引领： 通过规范表达训练，传递科学研究中“实事求是、严谨细致”的态度；在热化学、电化学等用语中渗透能量观与可持续发展理念，体现化学语言的科学美与社会价值。 基于近六年浙江高考真题及最新模拟题分析，该专题呈现以下趋势： · 情境创设嵌入化与功能化： 化学用语不再孤立考查，而是深度嵌入实验操作、工艺流程、反应机理图等真实任务中。例如，在滴定曲线旁写水解方程式，在电池装置图中标电极反应，在晶胞图中计算密度表达式，突出用语的工具属性。 · 知识融合结构化与动态化： 强化结构决定性质的逻辑链。如由杂化方式推断空间构型再写VSEPR模型；由氢键方向性解释沸点异常并辅以结构示意图；由反应历程中间体质子转移写过渡态表达式，体现静态符号与动态过程的统一。 · 设问方式多元化与开放化： 除传统选择题外，增加“补全方程式”“修正错误表达”“用化学用语解释原因”等主观题型；部分题目提供新信息（如超分子组装、酶催化机制），要求学生迁移已有规则进行创造性表达。 · 难度控制基础性与区分性并存： 主干用语（如离子方程式、电极反应）保持稳定考查；新增内容（如配合物内界外界表示、晶胞分数坐标、反应进程-能量图标注）成为新增长点，既保障基础得分，又为高分段提供区分空间。 · 建立“分类纠错+归因反思”双轨训练机制 · 分类整理错题本： 将错误按类型归档（如电子式漏孤对电子、电极反应未配平电荷、热化学漏状态符号、结构简式省略官能团等），每类附3–5个典型错例与正解对比。 · 强制归因分析： 每次订正必须写出错误根源（如“误将NH4⁺当作共价化合物写电子式”“忽略酸性介质中H⁺参与反应”），而非仅抄正确答案。教师定期抽查归因质量，避免形式化。 · 开展“互评互改”活动： 学生交换作业或试卷，依据评分细则互相批改化学用语题，强化对规范标准的内化理解。 · 实施“情境驱动+任务导向”的表达训练 · 设计微任务链： 围绕一个真实情境（如“侯氏制碱法母液处理”）设置系列表达任务：写NaHCO3析出的离子方程式→解释NH3通入顺序的结构原因→画出CO3²⁻水解的电子转移示意图→写出循环利用的热化学方程式。让学生在完整问题解决中体会用语的功能性。 · 强化“图文转换”专项： 提供晶胞图、能垒图、滴定曲线、装置图等，要求学生从中提取信息并用规范用语表达；反之，给出文字描述，要求学生绘制相应示意图或写出对应表达式，双向打通符号与图像、文字的关联。 · 模拟阅卷体验： 展示高考评分细则与真实答卷样本（含满分卷、典型失分卷），让学生扮演阅卷员打分，直观感受“差之毫厘，谬以千里”的评分现实。 · 夯实“教材原型+课标对标”的根基 · 回归教材示范表达： 精读人教版2019教材中所有化学用语示例（包括正文、习题、实验报告模板），特别注意新教材调整处（如配合物书写格式、晶胞参数单位、反应历程图示规范）。制作“教材标准用语清单”供学生随时查阅。 · 对标课标能力要求： 对照《普通高中化学课程标准》中“能用化学符号表征……”“能运用模型解释……”等行为动词，自查复习是否覆盖全部要求层级。对“理解应用”级内容（如电极反应、水解平衡）加大训练强度，对“辨识记忆”级内容（如常见电子式）确保零失误。 · 整合新旧教材差异点： 针对浙江使用人教版2019的特点，专门梳理与原苏教版/鲁科版表述不同的地方（如某些配合物命名、晶胞描述方式），避免经验主义错误。 · 构建“限时规范+反馈迭代”的实战闭环 · 每日5分钟速写： 利用早读或课前时间，随机抽取2–3个高频用语进行限时书写，当堂投影展示典型答案，即时点评纠偏。 · 周测嵌入规范评分： 每周测试中化学用语题严格按高考细则赋分，并在讲评时展示得分点分布，让学生明确“哪里扣分、为何扣分”。 · 个性化补救方案： 对反复出错的学生，制定专属矫正计划（如电子式薄弱者专练10种典型化合物；电极反应困难者重做3道原电池/电解池真题并口述思路），直至达标。 维度 具体考点 课标依据 能力层级 教材位置（人教版2019） 物质组成表征 电子式/结构式书写 化学键与物质结构 辨识记忆 必修第一册·物质结构 元素周期律 分子空间结构表示 分子结构与性质 理解应用 选择性必修2·分子结构与性质 晶胞参数与密度表达 晶体结构与性质 分析综合 选择性必修2·晶体结构与性质 物质变化表征 电离/水解方程式 水溶液中的离子平衡 理解应用 选择性必修1·水溶液中的离子反应与平衡 电极反应式书写 化学反应与电能 分析综合 选择性必修1·化学反应与能量 热化学方程式 反应热 理解应用 选择性必修1·化学反应与能量 反应机理表征 反应历程示意图 化学反应速率与限度 分析综合 选择性必修1·化学反应与能量 配合物内界外界表示 分子结构与性质 理解应用 选择性必修2·分子结构与性质 规范表达素养 状态符号/条件标注 化学用语规范 辨识记忆 各模块·化学用语使用规范 守恒原则应用 定量研究化学 分析综合 必修第一册·物质的量 · 电子式书写混淆键型与孤对电子： 误将离子化合物写成共用电子对形式（如NaCl写成Cl:Na），或漏写非金属原子孤对电子（如NH3漏N上孤对）。纠正：先判断化合物类型，离子化合物标电荷不画共用对；共价化合物必须补足所有原子最外层8电子（H为2电子）结构。 · 电极反应式忽视介质与守恒： 在酸性介质中写OH⁻参与反应，或未配平电荷与原子数。纠正：严格遵循“先看介质定粒子（酸用H⁺/H2O，碱用OH⁻/H2O），再守恒定系数”步骤，写完必验电荷守恒与元素守恒。 · 热化学方程式遗漏关键要素： 漏写物质状态、ΔH单位或符号错误、系数与ΔH不对应。纠正：养成“四查”习惯：查状态(g/l/s/aq)、查ΔH符号（吸热+放热-）、查单位(kJ·mol⁻¹)、查系数比例。 · 结构简式过度简化致歧义： 将酯基写成COO、羧基写成COOH连在链端却省略C=O、环状结构开环书写。纠正：官能团必须完整规范表达，环状结构优先保留环骨架，避免产生同分异构体误解。 · 水解/电离方程式混淆可逆与完全： 弱电解质电离写“=”，强酸弱碱盐水解写“→”。纠正：牢记“弱电离、弱水解用⇌；强电解质电离、彻底双水解用=”，并注意多元弱酸分步书写。 · 晶胞表达忽略分数坐标与单位： 写密度公式漏NA或体积单位换算错误，分数坐标超出[0,1)范围。纠正：密度ρ = (Z×M)/(NA×a³)，注意a单位转换为cm；分数坐标必须在0≤x,y,z<1范围内，边界点需注意共享归属。 1．核素(原子或离子)符号 举例：C、Cl、Cl－、Mg2＋、Cl：　S2－： 2．“四同”判断 同位素——原子，如 H、H。 同素异形体——单质，如O2、O3。 同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。 3．核反应方程表示 （1）核聚变、核裂变属于核反应，不是化学变化。 （2）核反应遵循的两守恒：①反应前后质量数之和不变。②反应前后质子数之和不变。 举例：钋­209的α衰变：Po→Pb＋He 查德威克发现中子：Be＋He→C＋n 铀核裂变反应：U＋n→Kr＋Ba＋3n 4．常考的电子式及注意事项 （1）原子团的电子式： NH4+ H3O+ OH－ O22－ S22－ C22－ （2）共价化合物的电子式(共价分子)： 分子 Cl2 O2 N2 H2O NH3 电子式 结构式 分子 CH4 CO2 H2O2 HClO C2H2 电子式 结构式 H—C≡C—H 分子 CCl4 BF3 PCl3 PCl5 电子式 结构式 （3）离子化合物的电子式： CaO K2O CaF2 NaOH NaClO NaH CaC2 Na2O2 FeS2 NH4Cl NH5 Mg3N2 Na3N Al2S3 （4）电子式书写的常见错误： a．漏写未参与成键的电子，如：。 b．化合物类型不清楚，漏写或多写[　　]及错写电荷数，如：，正确应为。 c．书写不规范，错写共用电子对，如：CO2的电子式为，不能写成；N2的电子式为，不能写成。 d．原子结合顺序写错，如：HClO的电子式为。 e．复杂阳离子与简单阳离子混淆不清，如： Na＋电子式的正确表示应为Na＋，误写成； NH电子式的正确表示应为，误写成NH。 f．不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写，如： CaBr2、CaC2的电子式分别为、。 （5）用电子式表示化合物的形成过程 ①用电子式表示共价化合物的形成过程： H2： Cl2： H2O： HF： ②用电子式表示离子化合物的形成过程： NaCl： CaF2： Na2S： 5．最简式(实验式)、结构式、结构简式、键线式、球棍模型和比例模型 最简式(实验式) 乙烯：CH2　乙酸：CH2O 结构式 乙醇： 甲烷： 结构简式 乙醇：CH3CH2OH 键线式 丙烯： 1,3 -丁二烯： 球棍模型 CH4：　乙烯： （1）注意原子的相对大小 （2）注意微粒的空间构型 比例（填充）模型 CH4：　乙烯： 6．原子轨道及重叠方式 （1）原子轨道模型 符号 s p d 电子云形状 球形 纺锤形（哑铃形） 花瓣形 （2）杂化轨道模型 杂化方式 sp sp2 sp3 杂化轨道构型 （3）轨道重叠方式 s­s σ键： s­p σ键： p­p σ键： p­p π键： 7．VSEPR模型和分子的空间结构 价层电子对数 σ键电子对数 孤电子对数 VSEPR模型 分子空间结构 实例 2 2 0 直线形 直线形 CO2 3 3 0 平面三角形 平面三角形 BF3 2 1 V形 SO2 4 4 0 四面体形 正四面体形 CH4 3 1 三角锥形 NH3 2 2 V形 H2O 5 5 0 三角双锥 三角双锥 PCl5 2 3 直线形 XeF2 6 6 0 正八面体 正八面体 SF6 8．原子核外电子的排布表示方法 表示方法 以铁原子为例 电子排布式 1s22s22p63s23p63d64s2 简化电子排布式 ［Ar］3d64s2 价电子（外围电子、特征电子）排布式 3d64s2 最外层电子排布式 4s2 M层电子排布式 3s23p63d6 最高能级电子排布式 3d6 电子排布图（轨道表示式） 价电子排布图 9．等电子微粒 （1）10电子微粒： （2）18电子微粒： CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH…… （3）其他等电子微粒 “2电子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。 “9电子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)。 “14电子”的粒子：Si、N2、CO。 “16电子”粒子：S、O2、C2H4、HCHO。 10．电离方程式的书写 （1）强电解质的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO；NaOH===Na＋＋OH－ （2）弱电解质的电离方程式：HClOH＋＋ClO－；CH3COOHH+＋CH3COO－ （3）多元弱酸的电离方程式：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO； （4）多元弱碱的电离方程式：Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 （5）弱酸酸式盐的电离，如：NaHCO3===Na＋＋HCO （6）强酸酸式盐在水溶液的电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (水溶液中) （7）强酸酸式盐在熔融状态的电离，如：NaHSO4===Na＋＋HSO (熔融状态) 11．盐类水解方程式的书写 盐的离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋) （1）一元强酸弱碱盐水解：如NH4Cl水解的离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 （2）一元强碱弱酸盐水解：如CH3COONa水解的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－； （3）多元弱酸盐水解：如Na2CO3水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 （4）多元弱碱盐水解：如AlCl3水解的离子方程式常写成：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 （5）阴、阳离子相互促进的水解(双水解)，若水解程度不大，用“”表示。如CH3COONH4水解的离子方程式为CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 （6）阴、阳离子相互促进的水解(双水解)，若双水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。如： Al2S3水解的离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：2Al3+＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ NH4Cl和NaAlO2溶液混合：NH4+＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O 1．（2025·浙江·模拟预测）下列化学用语表示不正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．2，3-二甲基戊烷的键线式：   C．表示氯气分子的共价键的电子云的轮廓图：   D．的电子式：    【答案】D 【解析】A．氯原子质子数为17，中子数为20，则质量数为17 + 20 = 37，正确表示为，A正确；B．2，3-二甲基戊烷主链含5个碳原子，2号和3号碳上各连一个甲基，键线式结构为 ，B正确；C．氯气分子（Cl2）中的共价键为p-p σ键，由两个3p轨道“头碰头”重叠形成：，C正确；D．为离子化合物，由Na+和构成，电子式为：，D错误；故选D。 2．（2025·浙江·模拟预测）下列化学用语表示不正确的是 A．He原子第一激发态的电子排布式： B．苯环中的键示意图：   C．亚硝基正离子的电子式：   D．钠溶于液氨形成氨合电子的结构示意图：   【答案】C 【解析】A．He基态电子排布为1s2，第一激发态时1个电子跃迁到2s轨道，电子排布式为1s12s1，A正确；B．苯环中每个C原子采取sp2杂化，相邻C原子之间、C原子和H原子之间以σ键相连，苯环的σ键是平面六边形骨架结构，题图符合这一结构，B正确；C．亚硝基正离子总价电子数为5+6−1=10，N与O之间形成三键，电子式为；C错误；D．氨合电子中，带负电的自由电子位于中心，分子中N带部分负电荷、H带部分正电荷，所以H端朝向中心负电子，题图结构符合其结构特征，D正确；故选C。 3．（2025·浙江杭州·模拟预测）下列化学用语或表述正确的是 A．乙二酸乙二酯的结构简式： B．BF3的VSEPR模型： C．基态磷原子的轨道表示式： D．分子中共价键的电子云图： 【答案】C 【解析】A．题给结构是乙二酸二乙酯（乙二酸与2分子乙醇酯化的产物），乙二酸乙二酯是乙二酸和乙二醇形成的酯，二者结构不同，A错误；B．中中心B原子的价层电子对数，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形；题图为四面体形，与实际不符，B错误；C．P原子序数为15，核外电子排布为，该轨道表示式符合泡利不相容原理和洪特规则，排布正确，C正确；D．分子中，H的1s轨道与Br的p轨道头碰头重叠形成σ键，电子云轮廓图应为，图示为键的电子云轮廓图，D错误；故选C。 4．（2026·浙江·二模）下列化学用语表示不正确的是 A．的电子式： B．Cr原子的价层电子轨道表示式： C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键： D．的名称：2-甲基-2-戊烯 【答案】C 【解析】A．为离子化合物，1个含有2个钠离子和1个硫离子，即电子式为，A正确；B．Cr原子的价层电子排布式为，上的5个电子分占5个轨道，且自旋方向相同，则其价层电子轨道表示式书写无误，B正确；C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键存在于羟基的氢原子与醛基的氧原子之间，正确画法为，C错误；D．根据系统命名规则，的名称无误，D正确；故选C。 5．（2026·浙江·二模）下列化学用语表述正确的是 A．天然橡胶的结构简式： B．的价层电子对互斥模型： C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 D．的结构示意图为 【答案】B 【解析】A．天然橡胶是顺式-1,4-聚异戊二烯，结构简式：，该结构简式没有体现出顺式结构，A错误；B．中心C原子的价层电子对数=σ键数+孤电子对数=，无孤电子对，因此价层电子对互斥模型为平面三角形，与图示一致，B正确；C．基态是24号元素，价电子排布为，正确的电子轨道表示式为，C错误；D．是S原子得到2个电子形成的阴离子，核外共18个电子，正确的结构示意图为，D错误；答案选B。 6．（2026·浙江宁波·二模）下列化学用语表示正确的是 A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．HClO的结构式：H-Cl-O C．的名称：3，3-二甲基丁烷 D．S2-的离子结构示意图： 【答案】D 【解析】A．二氧化硅为共价晶体，无分子式，化学式为SiO2，A错误；B．HClO中O为中心原子，正确结构式为，B错误；C．的主链上有四个C碳，两个甲基做支链，名称为：2,2-二甲基丁烷，C错误；D．S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，离子结构示意图正确，D正确；故选D。 7．（2026·浙江·二模）下列化学用语的表达正确的是 A．基态S原子的电子排布式： B．乙烯的结构式： C．电子式： D．基态氧原子的轨道表示式： 【答案】D 【解析】A．基态S原子的核外电子数为16，完整电子排布式为，选项仅给出价电子排布式，不符合基态原子电子排布式的书写要求，A错误；B．为乙烯的结构简式， B错误；C．为离子化合物，电子式为，C错误；D．基态氧原子核外有8个电子，、轨道各填充2个自旋相反的电子，轨道的4个电子遵循洪特规则，先分占3个轨道且自旋平行，剩余1个电子配对，轨道表示式书写正确，D正确；故选D。 8．（25-26高二下·浙江宁波·期中）下列化学用语表示正确的是 A．聚乙烯的结构简式： B．基态氧原子的轨道表示式： C．的电子式： D．的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，则聚乙烯的结构简式为，A不正确；B．基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，2p轨道的能量相同，则基态氧原子的轨道表示式：，B正确；C．由Ca2+和构成，电子式为，C不正确；D．中心S原子形成3个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数为4，发生sp3杂化，则VSEPR模型为，D不正确；故选B。 9．（2026·浙江温州·一模）下列化学用语表示不正确的是 A．基态O原子的2py电子云轮廓图： B．HClO的结构式： C．基态C原子的价电子排布图： D．C(CH3)3C(CH3)3的系统命名法：2，2，3，3-四甲基丁烷 【答案】C 【解析】A．电子云为沿轴伸展的哑铃形，与题图一致，A正确；B．中为中心原子，分别与、形成共价键，结构式为，B正确；C．基态原子价电子为，根据洪特规则，轨道的2个电子应分占不同简并轨道且自旋方向相同，基态C原子的价电子排布图：，C错误；D．该有机物主链为4个碳原子，2、3号碳原子上各连2个甲基，系统命名为2，2，3，3-四甲基丁烷，D正确；故选C。 10．（2026·浙江·一模）少量与反应生成和。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．的VSEPR模型为V形 C．基态O原子的价层电子的轨道表示式 D．中含有极性共价键 【答案】D 【解析】A．的阴离子为，两个原子间存在非极性共价键，正确的电子式是，A错误；B．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，V形是的空间构型而非VSEPR模型，B错误；C．基态原子价电子排布为，同一轨道的两个电子自旋方向应相反，该轨道表示式违反泡利不相容原理，正确的价层电子的轨道表示式为，C错误；D．的中，和之间为不同非金属元素形成的极性共价键，D正确；故选D。 11．（2026·浙江宁波·模拟预测）下列化学用语表述正确的是 A．Cl2中共价键的电子云图： B．的名称：2-乙基丁烷 C．基态S原子的电子排布式： D．CO2分子的电子式： 【答案】A 【解析】A．中的共价键为键，电子云以“头碰头”方式重叠，题图符合该特征，A正确；B．该有机物最长碳链含5个碳原子，3号碳连有1个甲基，正确名称为3-甲基戊烷，选项命名主链选择错误，B错误；C．基态为16号元素，完整电子排布式为，选项仅为氧原子的价电子排布，C错误；D．分子中碳氧为双键，正确电子式为，题图中碳氧为单键，不符合结构，D错误；故选A。 12．（2026·浙江杭州·模拟预测）下列化学用语表示不正确的是 A．的VSEPR模型： B．乙醚的结构简式： C．Br原子的简化电子排布式： D．中共价键的电子云图： 【答案】C 【解析】A．中心S原子价层电子对数为，有1孤电子对，VSEPR模型为四面体形，与题图一致，A正确；B．乙醚为二乙基醚，结构简式为，B正确；C．Br是35号元素，核外电子排布式为，选项漏写了，C错误；D．HCl中H的1s轨道与Cl的3p轨道头碰头形成s-p σ键，电子云偏向电负性更大的Cl，与题图一致，D正确；故选C。 13．（2026·浙江温州·二模）下列化学用语表示正确的是 A．Ga原子的核外电子排布简化式： B．新戊烷的系统命名：2,2-甲基丙烷 C．离子的VSEPR模型名称：四面体形 D．芒硝的化学式： 【答案】C 【解析】A．Ga为31号元素，核外电子排布简化式应为，A错误；B．新戊烷的最长碳链含三个碳原子，2号碳原子上连有2个甲基，系统命名应为2,2-二甲基丙烷，B错误；C．中心S原子的孤电子对数为，价层电子对数为，因此VSEPR模型为四面体形，C正确；D．芒硝是十水合硫酸钠，化学式为，是硝酸钠的化学式，D错误；故选C。 14．（2026·浙江金华·模拟预测）下列化学用语表示不正确的是 A．乙酸乙酯的键线式： B．乙醚的结构式： C．Si原子简化电子排布式： D．中子数为10的氧原子： 【答案】B 【解析】A．乙酸乙酯的键线式：，A正确；B．该结构式对应的物质是二甲醚，乙醚的结构式为：，B错误；C．Si原子序数为14，核外电子排布为，简化电子排布式为，C正确；D．氧原子质子数为8，中子数为10时质量数为，核素表示为，D正确；故选B。 15．（2025·浙江湖州·一模）下列有关化学用语或说法不正确的是 A．中子数为8的O，其核素符号为 B．基态碳原子的价层电子轨道表示式为 C．用电子式表示NaCl的形成过程为 D．分子的VSEPR模型为 【答案】D 【解析】A．中子数为8的O原子，O的质子数为8，质量数=质子数+中子数=8+8=16，因此O的核素符号正确，A正确；B．基态碳原子的价层电子排布为2s2 2p2，2s轨道中2个电子成对，2p轨道中2个电子按照洪特规则分别占据不同轨道且自旋方向相同，图示正确，B正确；  C．NaCl形成过程中，Na失去1个电子形成Na+，Cl得到1个电子形成Cl-，Cl-最外层达到8电子稳定结构，图中电子式表示合理，C正确；D．NH3分子中N原子的价层电子对数为4，其中有3对成键电子对和1对孤电子对，所以NH3的VSEPR模型应为四面体形，分子的空间构型才是三角锥形。图中表示的是NH3分子的空间构型，不是VSEPR模型，D错误；故答案选D。 16．（2025·浙江宁波·一模）下列化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．基态碳原子的轨道表示式： C．的VSEPR模型：   D．聚乙炔的结构简式：   【答案】D 【解析】A．Cl2​中每个原子除共用电子对外，还有3对孤电子对，正确电子式为，A错误；B．基态碳原子的核外电子排布为，根据洪特规则，轨道的2个电子应分占2个不同的轨道，且自旋方向相同，轨道表示式为：，B错误；C．中心原子的价层电子对数为，且含有2个孤电子对，因此的模型为四面体形：，C错误；D．发生加聚反应得到聚乙炔，结构简式为，D正确；故答案选D。 17．（2026·浙江温州·模拟预测）下列化学用语表述正确的是 A．向打磨后的铝片上滴加足量溶液： B．用双线桥法表示分解反应的电子转移情况：   C．与S在加热条件下反应的化学方程式：   D．用电子式表示的形成过程：   【答案】A 【解析】A．向打磨后的铝片上滴加足量氢氧化钠溶液发生的反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，A正确；B．氯酸钾的分解反应为二氧化锰作催化剂条件下氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯化钾是反应的还原产物，氧元素的化合价升高被氧化，氧气是氧化产物，反应转移电子的数目为6，则表示氯酸钾分解反应的电子转移情况的双线桥法为：，B错误；C．铜与硫共热反应生成硫化亚铜，反应的化学方程式为：，C错误；D．氟化镁是离子化合物，则表示氟化镁形成过程的电子式为：，D错误；故选A。 18．（2026·浙江温州·模拟预测）下列表示不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．的结构模型： C．钠离子的结构示意图： D．异戊烷的空间填充模型 【答案】D 【解析】A．氧原子的质子数为8，中子数为10的氧原子的质量数为18，表示为，表示正确，A不符合题意；B．水分子的分子结构为V形，图示为水分子的球棍模型，表示正确，B不符合题意；C．钠原子的电子排布式为，失去最外层的1个电子后形成钠离子，原子核带11个正电（质子数为11），核外第一能层2个电子、第二能层8个电子，表示正确，C不符合题意；D．图示为异戊烷的球棍模型，表示错误，D符合题意；答案选D。 19．（2026·浙江宁波·二模）下列化学用语表述正确的是 A．NaCl晶体的晶胞： B．激发态碳原子核外电子轨道表示式： C．SiO2的空间填充模型： D．的系统命名：2，4，6−三硝基甲苯 【答案】D 【解析】A．NaCl晶胞是面心立方结构，如图所示的结构无法表示一个重复单元，A错误；B．碳原子核外共6个电子，该轨道表示式是基态碳原子的电子排布，而激发态存在电子从低能级跃迁到高能级，电子排布会改变，B错误；C．是共价晶体，晶体中不存在单个分子，的结构不能用直线形分子表示，C错误；D．该有机物以甲苯为母体，甲基为1号位，三个硝基分别在2、4、6号位，系统命名为2，4，6−三硝基甲苯，D正确；故选D。 20．（2026·浙江宁波·三模）下列化学用语正确的是 A．BF3的球棍模型： B．碳化钙的电子式： C．和互为同素异形体 D．Cu+的价层电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】A．BF3分子中B原子为sp2杂化，空间构型为平面三角形（键角120°），而图示为四面体结构，与实际不符，A错误；B．碳化钙化学式为CaC2，由Ca2+和构成；中两碳原子间为三键，正确电子式应为：，B错误；C．18O2和16O3互为同素异形体，同素异形体定义是同种元素组成的不同单质。18O2和16O3均为氧元素组成的单质，结构不同，两者互为同素异形体，C正确；D．Cu+的价层电子轨道表示式 Cu基态电子排布为3d104s1，失去一个电子后Cu+为3d10，价层仅含3d轨道全充满.，4s轨道为空。题目图示中4s轨道有电子，不符合实际，D错误；故选C。 20 / 24 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 题3 化学用语 1．（2026·浙江·高考真题）下列化学用语表示不正确的是 A．O原子结构示意图： B．甲醇的结构简式： C．基态原子价层电子的轨道表示式： D．的系统命名：2-甲基丁烷 2．（2026·浙江·高考真题）下列化学用语表述错误的是 A．甲醇的结构简式： B．中子数为8的N原子： C．基态铍原子核外电子排布式： D．的系统命名法：2，2-二甲基丙烷 3．（2025·浙江·高考真题）下列化学用语表示不正确的是 A．的结构式： B．基态氧原子的轨道表示式： C．p电子云轮廓图： D．的系统命名：乙基丁烷 4．（2025·浙江·高考真题）下列化学用语表示不正确的是 A．基态S原子的电子排布式： B．质量数为14的碳原子： C．乙烯的结构简式： D．的电子式： 5．（2024·浙江·高考真题）下列表示不正确的是 A．的电子式： B．中共价键的电子云轮廓图： C．的空间填充模型： D．3，3-二甲基戊烷的键线式： 6．（2024·浙江·高考真题）下列表示不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C．用电子式表示的形成过程： D．的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 7．（2023·浙江·高考真题）下列化学用语表示正确的是 A．分子的球棍模型：   B．的价层电子对互斥模型：   C．的电子式： D．的名称：3−甲基戊烷 8．（2023·浙江·高考真题）下列化学用语表示正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．碳的基态原子轨道表示式： C．的空间结构：(平面三角形) D．的形成过程： 浙江卷“化学用语”试题是高考化学的“学科语言”考查核心，其立意在于检验学生运用规范化、符号化语言准确表征物质组成、结构及变化过程的能力。试题不仅关注书写正误的判断，更强调化学用语作为思维工具在解释现象、推理机理、表达方案中的功能性价值。命题从“机械记忆型”向“理解应用型”转变，体现“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”等核心素养，同时通过规范表达培养学生的科学严谨性与学术交流能力。 · 考查意图： 重点考查电子式、结构简式、电离方程式、水解方程式、电极反应式、热化学方程式、晶胞参数表达等核心用语的规范书写与辨析；检测学生能否根据物质结构与反应本质选择恰当的表征方式。 · 能力聚焦： 聚焦于辨识记忆与理解应用能力。要求学生不仅能识别常见错误（如漏写电荷、混淆键型），更能依据成键规律、守恒原则、能量关系自主构建正确表达式，具备“见物写式、依式析理”的双向转换能力。 · 思维品质： 强调精确性与系统性思维。化学用语容错率极低，一个下标、一个箭头、一个状态符号都可能改变含义；同时要求学生在复杂体系中保持守恒意识（原子、电荷、能量）和层次意识（分子→离子→电子）。 · 价值引领： 通过规范表达训练，传递科学研究中“实事求是、严谨细致”的态度；在热化学、电化学等用语中渗透能量观与可持续发展理念，体现化学语言的科学美与社会价值。 基于近六年浙江高考真题及最新模拟题分析，该专题呈现以下趋势： · 情境创设嵌入化与功能化： 化学用语不再孤立考查，而是深度嵌入实验操作、工艺流程、反应机理图等真实任务中。例如，在滴定曲线旁写水解方程式，在电池装置图中标电极反应，在晶胞图中计算密度表达式，突出用语的工具属性。 · 知识融合结构化与动态化： 强化结构决定性质的逻辑链。如由杂化方式推断空间构型再写VSEPR模型；由氢键方向性解释沸点异常并辅以结构示意图；由反应历程中间体质子转移写过渡态表达式，体现静态符号与动态过程的统一。 · 设问方式多元化与开放化： 除传统选择题外，增加“补全方程式”“修正错误表达”“用化学用语解释原因”等主观题型；部分题目提供新信息（如超分子组装、酶催化机制），要求学生迁移已有规则进行创造性表达。 · 难度控制基础性与区分性并存： 主干用语（如离子方程式、电极反应）保持稳定考查；新增内容（如配合物内界外界表示、晶胞分数坐标、反应进程-能量图标注）成为新增长点，既保障基础得分，又为高分段提供区分空间。 · 建立“分类纠错+归因反思”双轨训练机制 · 分类整理错题本： 将错误按类型归档（如电子式漏孤对电子、电极反应未配平电荷、热化学漏状态符号、结构简式省略官能团等），每类附3–5个典型错例与正解对比。 · 强制归因分析： 每次订正必须写出错误根源（如“误将NH4⁺当作共价化合物写电子式”“忽略酸性介质中H⁺参与反应”），而非仅抄正确答案。教师定期抽查归因质量，避免形式化。 · 开展“互评互改”活动： 学生交换作业或试卷，依据评分细则互相批改化学用语题，强化对规范标准的内化理解。 · 实施“情境驱动+任务导向”的表达训练 · 设计微任务链： 围绕一个真实情境（如“侯氏制碱法母液处理”）设置系列表达任务：写NaHCO3析出的离子方程式→解释NH3通入顺序的结构原因→画出CO3²⁻水解的电子转移示意图→写出循环利用的热化学方程式。让学生在完整问题解决中体会用语的功能性。 · 强化“图文转换”专项： 提供晶胞图、能垒图、滴定曲线、装置图等，要求学生从中提取信息并用规范用语表达；反之，给出文字描述，要求学生绘制相应示意图或写出对应表达式，双向打通符号与图像、文字的关联。 · 模拟阅卷体验： 展示高考评分细则与真实答卷样本（含满分卷、典型失分卷），让学生扮演阅卷员打分，直观感受“差之毫厘，谬以千里”的评分现实。 · 夯实“教材原型+课标对标”的根基 · 回归教材示范表达： 精读人教版2019教材中所有化学用语示例（包括正文、习题、实验报告模板），特别注意新教材调整处（如配合物书写格式、晶胞参数单位、反应历程图示规范）。制作“教材标准用语清单”供学生随时查阅。 · 对标课标能力要求： 对照《普通高中化学课程标准》中“能用化学符号表征……”“能运用模型解释……”等行为动词，自查复习是否覆盖全部要求层级。对“理解应用”级内容（如电极反应、水解平衡）加大训练强度，对“辨识记忆”级内容（如常见电子式）确保零失误。 · 整合新旧教材差异点： 针对浙江使用人教版2019的特点，专门梳理与原苏教版/鲁科版表述不同的地方（如某些配合物命名、晶胞描述方式），避免经验主义错误。 · 构建“限时规范+反馈迭代”的实战闭环 · 每日5分钟速写： 利用早读或课前时间，随机抽取2–3个高频用语进行限时书写，当堂投影展示典型答案，即时点评纠偏。 · 周测嵌入规范评分： 每周测试中化学用语题严格按高考细则赋分，并在讲评时展示得分点分布，让学生明确“哪里扣分、为何扣分”。 · 个性化补救方案： 对反复出错的学生，制定专属矫正计划（如电子式薄弱者专练10种典型化合物；电极反应困难者重做3道原电池/电解池真题并口述思路），直至达标。 维度 具体考点 课标依据 能力层级 教材位置（人教版2019） 物质组成表征 电子式/结构式书写 化学键与物质结构 辨识记忆 必修第一册·物质结构 元素周期律 分子空间结构表示 分子结构与性质 理解应用 选择性必修2·分子结构与性质 晶胞参数与密度表达 晶体结构与性质 分析综合 选择性必修2·晶体结构与性质 物质变化表征 电离/水解方程式 水溶液中的离子平衡 理解应用 选择性必修1·水溶液中的离子反应与平衡 电极反应式书写 化学反应与电能 分析综合 选择性必修1·化学反应与能量 热化学方程式 反应热 理解应用 选择性必修1·化学反应与能量 反应机理表征 反应历程示意图 化学反应速率与限度 分析综合 选择性必修1·化学反应与能量 配合物内界外界表示 分子结构与性质 理解应用 选择性必修2·分子结构与性质 规范表达素养 状态符号/条件标注 化学用语规范 辨识记忆 各模块·化学用语使用规范 守恒原则应用 定量研究化学 分析综合 必修第一册·物质的量 · 电子式书写混淆键型与孤对电子： 误将离子化合物写成共用电子对形式（如NaCl写成Cl:Na），或漏写非金属原子孤对电子（如NH3漏N上孤对）。纠正：先判断化合物类型，离子化合物标电荷不画共用对；共价化合物必须补足所有原子最外层8电子（H为2电子）结构。 · 电极反应式忽视介质与守恒： 在酸性介质中写OH⁻参与反应，或未配平电荷与原子数。纠正：严格遵循“先看介质定粒子（酸用H⁺/H2O，碱用OH⁻/H2O），再守恒定系数”步骤，写完必验电荷守恒与元素守恒。 · 热化学方程式遗漏关键要素： 漏写物质状态、ΔH单位或符号错误、系数与ΔH不对应。纠正：养成“四查”习惯：查状态(g/l/s/aq)、查ΔH符号（吸热+放热-）、查单位(kJ·mol⁻¹)、查系数比例。 · 结构简式过度简化致歧义： 将酯基写成COO、羧基写成COOH连在链端却省略C=O、环状结构开环书写。纠正：官能团必须完整规范表达，环状结构优先保留环骨架，避免产生同分异构体误解。 · 水解/电离方程式混淆可逆与完全： 弱电解质电离写“=”，强酸弱碱盐水解写“→”。纠正：牢记“弱电离、弱水解用⇌；强电解质电离、彻底双水解用=”，并注意多元弱酸分步书写。 · 晶胞表达忽略分数坐标与单位： 写密度公式漏NA或体积单位换算错误，分数坐标超出[0,1)范围。纠正：密度ρ = (Z×M)/(NA×a³)，注意a单位转换为cm；分数坐标必须在0≤x,y,z<1范围内，边界点需注意共享归属。 1．核素(原子或离子)符号 举例：C、Cl、Cl－、Mg2＋、Cl：　S2－： 2．“四同”判断 同位素——原子，如 H、H。 同素异形体——单质，如O2、O3。 同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。 3．核反应方程表示 （1）核聚变、核裂变属于核反应，不是化学变化。 （2）核反应遵循的两守恒：①反应前后质量数之和不变。②反应前后质子数之和不变。 举例：钋­209的α衰变：Po→Pb＋He 查德威克发现中子：Be＋He→C＋n 铀核裂变反应：U＋n→Kr＋Ba＋3n 4．常考的电子式及注意事项 （1）原子团的电子式： NH4+ H3O+ OH－ O22－ S22－ C22－ （2）共价化合物的电子式(共价分子)： 分子 Cl2 O2 N2 H2O NH3 电子式 结构式 分子 CH4 CO2 H2O2 HClO C2H2 电子式 结构式 H—C≡C—H 分子 CCl4 BF3 PCl3 PCl5 电子式 结构式 （3）离子化合物的电子式： CaO K2O CaF2 NaOH NaClO NaH CaC2 Na2O2 FeS2 NH4Cl NH5 Mg3N2 Na3N Al2S3 （4）电子式书写的常见错误： a．漏写未参与成键的电子，如：。 b．化合物类型不清楚，漏写或多写[　　]及错写电荷数，如：，正确应为。 c．书写不规范，错写共用电子对，如：CO2的电子式为，不能写成；N2的电子式为，不能写成。 d．原子结合顺序写错，如：HClO的电子式为。 e．复杂阳离子与简单阳离子混淆不清，如： Na＋电子式的正确表示应为Na＋，误写成； NH电子式的正确表示应为，误写成NH。 f．不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写，如： CaBr2、CaC2的电子式分别为、。 （5）用电子式表示化合物的形成过程 ①用电子式表示共价化合物的形成过程： H2： Cl2： H2O： HF： ②用电子式表示离子化合物的形成过程： NaCl： CaF2： Na2S： 5．最简式(实验式)、结构式、结构简式、键线式、球棍模型和比例模型 最简式(实验式) 乙烯：CH2　乙酸：CH2O 结构式 乙醇： 甲烷： 结构简式 乙醇：CH3CH2OH 键线式 丙烯： 1,3 -丁二烯： 球棍模型 CH4：　乙烯： （1）注意原子的相对大小 （2）注意微粒的空间构型 比例（填充）模型 CH4：　乙烯： 6．原子轨道及重叠方式 （1）原子轨道模型 符号 s p d 电子云形状 球形 纺锤形（哑铃形） 花瓣形 （2）杂化轨道模型 杂化方式 sp sp2 sp3 杂化轨道构型 （3）轨道重叠方式 s­s σ键： s­p σ键： p­p σ键： p­p π键： 7．VSEPR模型和分子的空间结构 价层电子对数 σ键电子对数 孤电子对数 VSEPR模型 分子空间结构 实例 2 2 0 直线形 直线形 CO2 3 3 0 平面三角形 平面三角形 BF3 2 1 V形 SO2 4 4 0 四面体形 正四面体形 CH4 3 1 三角锥形 NH3 2 2 V形 H2O 5 5 0 三角双锥 三角双锥 PCl5 2 3 直线形 XeF2 6 6 0 正八面体 正八面体 SF6 8．原子核外电子的排布表示方法 表示方法 以铁原子为例 电子排布式 1s22s22p63s23p63d64s2 简化电子排布式 ［Ar］3d64s2 价电子（外围电子、特征电子）排布式 3d64s2 最外层电子排布式 4s2 M层电子排布式 3s23p63d6 最高能级电子排布式 3d6 电子排布图（轨道表示式） 价电子排布图 9．等电子微粒 （1）10电子微粒： （2）18电子微粒： CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH…… （3）其他等电子微粒 “2电子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。 “9电子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)。 “14电子”的粒子：Si、N2、CO。 “16电子”粒子：S、O2、C2H4、HCHO。 10．电离方程式的书写 （1）强电解质的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO；NaOH===Na＋＋OH－ （2）弱电解质的电离方程式：HClOH＋＋ClO－；CH3COOHH+＋CH3COO－ （3）多元弱酸的电离方程式：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO； （4）多元弱碱的电离方程式：Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 （5）弱酸酸式盐的电离，如：NaHCO3===Na＋＋HCO （6）强酸酸式盐在水溶液的电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (水溶液中) （7）强酸酸式盐在熔融状态的电离，如：NaHSO4===Na＋＋HSO (熔融状态) 11．盐类水解方程式的书写 盐的离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋) （1）一元强酸弱碱盐水解：如NH4Cl水解的离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 （2）一元强碱弱酸盐水解：如CH3COONa水解的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－； （3）多元弱酸盐水解：如Na2CO3水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 （4）多元弱碱盐水解：如AlCl3水解的离子方程式常写成：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 （5）阴、阳离子相互促进的水解(双水解)，若水解程度不大，用“”表示。如CH3COONH4水解的离子方程式为CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 （6）阴、阳离子相互促进的水解(双水解)，若双水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。如： Al2S3水解的离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：2Al3+＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ NH4Cl和NaAlO2溶液混合：NH4+＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O 1．（2025·浙江·模拟预测）下列化学用语表示不正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．2，3-二甲基戊烷的键线式：   C．表示氯气分子的共价键的电子云的轮廓图：   D．的电子式：    2．（2025·浙江·模拟预测）下列化学用语表示不正确的是 A．He原子第一激发态的电子排布式： B．苯环中的键示意图：   C．亚硝基正离子的电子式：   D．钠溶于液氨形成氨合电子的结构示意图：   3．（2025·浙江杭州·模拟预测）下列化学用语或表述正确的是 A．乙二酸乙二酯的结构简式： B．BF3的VSEPR模型： C．基态磷原子的轨道表示式： D．分子中共价键的电子云图： 4．（2026·浙江·二模）下列化学用语表示不正确的是 A．的电子式： B．Cr原子的价层电子轨道表示式： C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键： D．的名称：2-甲基-2-戊烯 5．（2026·浙江·二模）下列化学用语表述正确的是 A．天然橡胶的结构简式： B．的价层电子对互斥模型： C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 D．的结构示意图为 6．（2026·浙江宁波·二模）下列化学用语表示正确的是 A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．HClO的结构式：H-Cl-O C．的名称：3，3-二甲基丁烷 D．S2-的离子结构示意图： 7．（2026·浙江·二模）下列化学用语的表达正确的是 A．基态S原子的电子排布式： B．乙烯的结构式： C．电子式： D．基态氧原子的轨道表示式： 8．（25-26高二下·浙江宁波·期中）下列化学用语表示正确的是 A．聚乙烯的结构简式： B．基态氧原子的轨道表示式： C．的电子式： D．的VSEPR模型： 9．（2026·浙江温州·一模）下列化学用语表示不正确的是 A．基态O原子的2py电子云轮廓图： B．HClO的结构式： C．基态C原子的价电子排布图： D．C(CH3)3C(CH3)3的系统命名法：2，2，3，3-四甲基丁烷 10．（2026·浙江·一模）少量与反应生成和。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．的VSEPR模型为V形 C．基态O原子的价层电子的轨道表示式 D．中含有极性共价键 11．（2026·浙江宁波·模拟预测）下列化学用语表述正确的是 A．Cl2中共价键的电子云图： B．的名称：2-乙基丁烷 C．基态S原子的电子排布式： D．CO2分子的电子式： 12．（2026·浙江杭州·模拟预测）下列化学用语表示不正确的是 A．的VSEPR模型： B．乙醚的结构简式： C．Br原子的简化电子排布式： D．中共价键的电子云图： 13．（2026·浙江温州·二模）下列化学用语表示正确的是 A．Ga原子的核外电子排布简化式： B．新戊烷的系统命名：2,2-甲基丙烷 C．离子的VSEPR模型名称：四面体形 D．芒硝的化学式： 14．（2026·浙江金华·模拟预测）下列化学用语表示不正确的是 A．乙酸乙酯的键线式： B．乙醚的结构式： C．Si原子简化电子排布式： D．中子数为10的氧原子： 15．（2025·浙江湖州·一模）下列有关化学用语或说法不正确的是 A．中子数为8的O，其核素符号为 B．基态碳原子的价层电子轨道表示式为 C．用电子式表示NaCl的形成过程为 D．分子的VSEPR模型为 16．（2025·浙江宁波·一模）下列化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．基态碳原子的轨道表示式： C．的VSEPR模型：   D．聚乙炔的结构简式：   17．（2026·浙江温州·模拟预测）下列化学用语表述正确的是 A．向打磨后的铝片上滴加足量溶液： B．用双线桥法表示分解反应的电子转移情况：   C．与S在加热条件下反应的化学方程式：   D．用电子式表示的形成过程：   18．（2026·浙江温州·模拟预测）下列表示不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．的结构模型： C．钠离子的结构示意图： D．异戊烷的空间填充模型 19．（2026·浙江宁波·二模）下列化学用语表述正确的是 A．NaCl晶体的晶胞： B．激发态碳原子核外电子轨道表示式： C．SiO2的空间填充模型： D．的系统命名：2，4，6−三硝基甲苯 20．（2026·浙江宁波·三模）下列化学用语正确的是 A．BF3的球棍模型： B．碳化钙的电子式： C．和互为同素异形体 D．Cu+的价层电子轨道表示式： 13 / 17 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $