专题三 考点1 原子结构 化学键 化学用语·-【创新教程】2024-2026三年高考化学真题分类特训试卷

最新真题 专题三物质结构 元素周期律 分类特训 考点1原子结构 化学键化学用语 1.(2026·陕晋青宁卷，2)下列化学用语表示正确的是 A.2氯丙烷的键线式：人Y CI 整 B.基态0原子的轨道表示式：个可个可个个女 2P C.中子数为8的碳核素：C 郑 D.用电子式表示H2S的形成过程：2H4s→H[SH 2.(2026·河南卷，2)我国科研团队研制出一种真空紫外非线性光学晶体材料NH,BOF,将在 精密制造、前沿科研等领域发挥重要作用。下列说法错误的是 A.NH4中存在共价键 B.1N与N是同种核素 C.OH的电子式为[：O:H] D.BF,的空间结构为平面三角形 3.(2026·河北卷，11)X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子中电 子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，Y与X相邻，基态Z原子最高能级的电子 有4种运动状态，M与Y同主族，Q在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确 的是 () A.简单氢化物的键角：X>M B.双原子分子的稳定性：Z>Y C.元素的电负性：Q>Z D.元素的非金属性：M>Q 4.(2026·陕晋青宁卷，8)某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数 依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误 製 的是 () 阳 A.第一电离能：W>X B.键角：YX2>YX C.W、Z分别能与X形成多种化合物 D.最简单氢化物的酸性：Z>Y 5.(2026·浙江1月卷，3)下列化学用语表述错误的是 A.甲醇的结构简式：CHOH B.中子数为8的N原子：8N C.基态铍原子核外电子排布式：1s2s D.C(CH3)4的系统命名法：2,2-二甲基丙烷 0 C、CI 6.(2026·湖南卷，4)消毒剂三氯异氰尿酸( NN 、)能与H2O持续缓慢反应产生HCIO。下列 相关化学用语表述正确的是 A.三氯异氰尿酸的分子式：CLNO B.HCIO的电子式：H:CI:O: C.基态C1的价层电子排布式：3s23p D.H2O的空间填充模型：○○ 9 7.(2025·河南卷，2)下列化学用语或图示正确的是 () F F A.反-1,2二氟乙烯的结构式： C= H H B二氯甲烧分子的球批梭型.Q。Q oo 3s 3p C.基态S原子的价电子轨道表示式：个↑ D.用电子式表示CsCI的形成过程：Csi:→C: 8.(2025·甘肃卷，2)马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为 硅酸盐，下列有关表述错误的是 () 3s 3p A.基态Si原子的价层电子排布图：个个个 B.1O的同位素18O可作为有机反应示踪原子 CI: C.SiCl4的电子式为：：Cl:Si:Cl: CI: D.SiO2的球棍模型为： 9.(2025·甘肃卷，5)X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q基态原子 的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X 与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 () A.X与Q组成的化合物具有还原性 B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C.Z、W的单质均可在空气中燃烧 D.Z与Y按原子数1：1组成的化合物具有氧化性 10.(2025·甘肃卷，10)我国科学家制备了具有优良双折射性能的C3HgNI,· NH2 3H2O材料。下列说法正确的是 () tH ·25 A.电负性N<C<O HN N NH2 B.原子半径C<N<O Cs HsNoI6 C.5中所有I的孤电子对数相同 D.C3HgN2+中所有N一H极性相同 11.(2025·浙江1月卷，1)下列属于极性分子的是 A.HCI B.N2 C.He D.CH 12.(2025·浙江1月卷，2)下列化学用语表示不正确的是 A.基态S原子的电子排布式：2s22p B.质量数为14的碳原子：14C C.乙烯的结构简式：CH2=CH2 D.H2O的电子式：H:O:H 10 13.(2025·黑吉辽蒙卷，2)侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要 反应为NaCI+CO2+NH3+H,O一NaHCO3￥+NH,Cl。下列有关化学用语或说法正确 的是 () A.CO2的电子式：O:C:O B.H2O的空间结构：直线形 C.NHCI的晶体类型：离子晶体 D.溶解度：NaHCO3>NH4HCO 14.(2025·黑吉辽蒙卷，3)CL2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：CO十HO-一2HC1O。下列 说法正确的是 ( A.反应中各分子的。键均为pp。键 B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C.C一O键长小于H一O键长 D.HCIO分子中C1的价电子层有2个孤电子对 15.(2025·河北卷，5)下列化学用语表述正确的是 A.中子数为12的氖核素：Ne B.氯化镁的电子式：：Cl:Mg:CI: C.甲醛分子的球棍模型： D.CO的价层电子对互斥模型：C 16.(2025·山东卷，6)第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f46s2。下列说法正确 的是 () A.1%Yb的中子数与质子数之差为104 B.Yb与8Yb是同一种核素 C.基态Yb原子核外共有10个d电子 D.Yb位于元素周期表中第6周期 17.（2025·江苏卷，2)科学家通过核反应。n+Li→H+He发现氚(H)。下列说法正确 的是 A.0n表示一个质子 B.Li的基态原子核外电子排布式为1s2s2 C.H与H互为同位素 D.He的原子结构示意图为+222 18.(2025·陕晋青宁卷，2)下列化学用语或图示表达正确的是 A.CS2的电子式为：S::C::S: B.基态Be原子的价电子排布式为2s22p HC CH C.C2H2的球棍模型为 D.反-2丁烯的结构简式为 H 19.(2025·陕晋青宁卷，6)下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 11 20.(2025·云南卷，2)下列化学用语或图示表示正确的是 () 00 A.NH3的VSEPR模型 B.Na2S的电子式：Na2[:S:] C.C的原子结构示意图：1 D.Al2(SO4)3溶于水的电离方程式：Al2(SO4)3=→2A13+3SO 21.（2025·北京卷，2)下列化学用语或图示表达不正确的是 A.乙醇的分子模型： B.BF3的VSEPR模型： C.S的原子结构示意图：+16 D.基态30Zn原子的价层电子排布式：3d4s2 22.(2025·湖北卷，2)下列化学用语表达错误的是 A.甲醛(HCHO)的分子空间结构模型：( B.制备聚乙炔：mH一C=C一H能化剂ECH-CH C.碳酸银溶于硝酸的离子方程式：CO+2H一一H2O+CO2↑ D.1 mol SO含有4NA个o键电子对 考点2元素周期表与元素周期律 1.(2026·河南卷，8)某催化剂由Q、W、X、Y四种短周期主族元素及第四周期s区元素Z组成。 Q、W、X、Y的原子序数依次增大，基态Z原子的原子核外无未成对电子。基态Q原子的核外 电子填充在3个能级，且各能级电子数相等，其价电子数等于W原子核电荷数的一半。X与 Y位于不同周期，基态X原子的价电子数与基态Y原子p轨道中的电子总数相等。下列说法 正确的是 () A.电负性：X>W B.QW的中心原子采取sp3杂化 C.Z的原子半径在同周期中最大 D.Y的第一电离能高于同周期相邻元素 2.(2026·云南卷，2)下列化学用语或图示表示正确的是 A.红磷和白磷互为同素异形体 B.CHCl是非极性分子 C.H2O的空间结构模型：。○O D.基态s的价层电子轨道表示式：因田田 3s 3p 3.(2026·云南卷，8)某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次 增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一 半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序 数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是 () A.最简单氢化物沸点：V>W B.最高价氧化物的水化物碱性：X>Z C.第一电离能：X<Y D.U与W能形成两种常见液态化合物 12成高分子链，反应方程式为：CF,=CF,→七CF。 CF2m,C正确；D.该防护方法为牺牲阳极法，Z如的金属 活动性比F强，作为原电池的负极，会不断被氧化腐 蚀，而钢闸门(Fe)作为正极被保护，随着反应进行，Zn板 会逐渐消耗，因此需要定期检查、更换Z板，保证防护 效果，D正确。 2.A由反应的化学方程式可知，反应中硫元素的化合价 降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物， 碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧 化碳是氧化产物。 A.由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元 素失去电子发生氧化反应，A正确；B.由分析可知，二氧 化硫是反应的氧化剂，B错误；C.由分析可知，二氧化碳 是反应的氧化产物，C错误：D.由分析可知，二氧化硫是 反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化 剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误。 3.BCA.Na与熔融KCI反应制备K是因为K的沸点低 于N,反应中K汽化逸出促进平衡正向移动，实际金属 活泼性K>Na,A错误；B.C的原子半径小于Si,C一H 键键长更短、键能更高，故CH热稳定性强于SH,,B正 确：C,酚羟基对苯环的活化作用强于甲基，苯酚中苯环 上氢原子活性更高，可与溴水发生取代反应，甲苯不能， C正确：D.CHCO)NH,中CH,COO)的水解会促进 NH水解，故NH水解程度：CHCO)ONH,>NH,Cl, CH,C))NH溶液pH更大是因为CH COO水解产生 的OH抵消了NH水解产生的部分H,D错误。 4.CI中KMnO,与水样中的有机物在碱性条件下反应 得到MnO2,溶液中剩余有KMnO,,Ⅱ中在酸性条件下 KMn(),、Mn()。与I厂反应得到L单质和Mn+,Ⅲ中生 成的L,再用NaS,O3溶液滴定。A.Ⅱ中Mn),和 MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到l。和Mn+, 存在MnO,+2I厂+4H-Mn2++12+2H,O,A正确； B.Ⅱ中避光防止L升华挥发，加盖防止I厂被氧气氧化， B正确；C.整个反应中，KMnO得电子生成Mn+,有机 物和碘离子失去电子数目与KMn),得电子数目相等， Ⅲ中消耗的NaS,)3越多，说明生成的I单质越多，也 说明有机物消耗的KMnO,的量少，水样中的COD值越 低，C错误；D.若I中为酸性条件，CI厂会与KMnO,反 应，水样中的COD值偏高，D正确。 5.AA.联合制碱法主要为复分解反应，其中N、H等元 素化合价未改变，不涉及氧化还原反应，故A符合题意。 B.藏维电解盐酸的反应为：2HC电解H,◆十CL,+,H 元素化合价从十1降低到0，C1元素化合价从一1升高到 0,涉及氧化还原反应，B不符合题意。C.金属和O2反 应时，金属元素化合价升高，()元素化合价从0降低到 一2，涉及氧化还原反应，C不符合题意。D.合成氨反应 中，N元素化合价从0降低到一3，H元素化合价从0升 高到十1，涉及氧化还原反应，D不符合题意。 6.CA.由反应原理图可知，N2H,中N元素化合价从一2 升高到氯气中的0，发生氧化反应，八。是氧化反应的产 物，A错误。B.由图可知，N,H,将Fe,),还原为亚铁离 子，NH,是还原剂，亚铁离子是还原产物，根据还原性： 还原剂>还原产物，所以还原性N2H,>Fe+,B错误。 C,总反应方程式消耗H十，溶液中氢离子浓度减小，根据 pH=一lgc(H),则处理后溶液的pH增大，C正确。D. 由图可知，Cu在整个过程中参与了反应，不是起催化作 用，D错误。 7.BA.NH,HC),分解生成NH,,氯、氢的化合价没有 变化，未发生氧化还原反应，A不符合题意；B.NH中 10 的N(一3价)与N),中的N(十3价)反应生成N(0 价)，NH被氧化，体现还原性，B符合题意：C.水溶液 中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离 子，使沉淀溶解平衡正向移动，则该氢氧化镁溶解过程， 无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意： D.(NH)2SO,与BaCL2的沉淀反应属于复分解反应， NH中化合价未发生变化，D不符合题意。 8.BA.铁锈的成分为FeO,·xH2O,能溶于盐酸生成 FeCl,和水，离子方程式为：FeO3·xH,)+6H+ 2Fe++(3+x)H,O,A正确；B.HS为弱酸，离子方程 式中不能拆成离子，离子方程式为：Cu十HS一CS￥ 十2H+,B错误：C.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化 学方程式正确，C正确；D.N),与水反应生成硝酸和 N(),化学方程式正确，D正确。 9.C分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn+的催化下 H,O,与IO3反应生成12，淀粉溶液遇I2变蓝色：②生 成的1又会与HO,反应生成IO,,使溶液变回无色； ③生成的I。可以与丙二酸反应生成琥珀色的 ICH(COOH),,溶液最终会变成蓝色。 A.根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有1。生成，A正 确；B.根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I,转化为 IO,1,转化为化合态，B正确：C.根据分析，H,),在此 过程中参加反应，不是起漂白作用，C错误；D.在此过程 中，因为有L,的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指 示剂的作用，D正确。 10.DNO中N的化合价为+2价，降低为0价的N,,1个 N)得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，C)中C为 十2价，化合价升高为+4价的C0,,失去2个电子，作 还原剂，发生氧化反应： A,根据分析，生成1molC(),转移2NA数目的电子，A 正确：B.催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正 确：C,根据分析，N)是氧化剂，CO是还原剂，C正确： D.根据分析，N。为还原产物，CO,为氧化产物，D 错误。 专题三物质结构元素周期律 [考点1] 1.CA.该键线式共含有4个碳原子，为2氯丁烷的键线 CI 式，2氯丙烷键线式：人，A错误；B,基态0原子核外电 子排布为1s2s2p,根据洪特规则，2p轨道的4个电子应优 先分占不同简并轨道，轨道表示式应为 个个个个个，B错误；C.碳元素质子数为 2 P 6,中子数为8时质量数为6十8=14，对应核素表示为 1C,C正确；D.HS是共价化合物，形成过程为共用电子 对，不存在电子得失、没有阴阳离子，不能使用离子符号 和中括号表示，其电子式的形成过程为：2H×十·S: →H文SxH,D错误。 2.BA.NH中N原子与H原子之间均为极性共价键， A正确：B.核素是具有一定质子数和一定中子数的原 子，：N和N质子数相同、中子数不同，属于不同核素，B 错误；C.OH含有10个电子，电子式为：[：O:H门，C正 确：D.BF,中心B原子的价层电子对教为3+3-3X1 2 3,无孤电子对，空间结构为平面三角形，D正确。 3.AX的简单氢化物(CH,)为正四面体形结构，键角为 109°28'：M的简单氢化物为PH,中心P原子价层电子 对数=3+5一3X1=4,有1对孤电子对，PH的空间结 构为三角锥形，根据价层电子对斥力规律，斥力：弧电子 对一成键电子对>成健电子对一成键电子对，孤电子对 挤压成键键角，故键角：CH,>PH,A正确。N。中存在 氨氨三键，)。中存在氧氧双键，氨氮三键键能大于氧氧 双键键能，键能越大分子越稳定，则稳定性：N>O,B 错误。在C1和)形成的化合物CI),中，)显负价态，Cl 显正价态，则电负性：)>C,C错误。同周期主族元素 从左到右核电荷数增大，原子半径减小，得电子能力增 强，非金属性增强，则非金属性：P<CI,D错误。 4.BA.由分析可知，W为N、X为O,N的2p轨道为半充 满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电 离能N>O,A正确；B.由分析可知，YX为S)2,YX为 S0,。S0中S原子价层电子对数为3+6-3X2=3,无 孤电子对，为sp杂化，键角为120°；S),中S原子价层 电子对教为2+6一？X2=3,有1对孤电子对，S为sp 2 杂化，有1对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角小于 120°，故键角SO2<SO3,B错误；C.N与O可形成NO、 NO2、NO:等多种化合物，CI与O可形成Cl2O、CIO2、 CLO,等多种化合物，C正确；D.Z的最简单氢化物为 HCI,Y的最简单氢化物为H,S,HCI是强酸，H,S是弱 酸，酸性HCI>H,S,D正确。 5.BA.甲醇为一元醇，结构简式：CH3)H,A正确；B.中 子数为8的氯原子，质子数为7，质量数为15，应表示 为N,B错误；C.铍的原子序数为4，基态核外电子排布 式为1s2s,符合能量最低原理，C正确；D.C(CH),(新 戊烷)分子中，主链为丙烷(3个碳)，2号碳上有两个甲 基，系统命名法为2,2-二甲基丙烷，D正确。 6.CA.三氯异氰尿酸结构中含有3个C原子，分子式应 为C,Cl,N,O3,选项漏写C元素，A错误；B.HCIO的结构 式为H一O一C,电子式中O原子应位于H和C1之间，选 项给出的电子式原子连接顺序错误，正确的电子式为H: O:Cl:,B错误；C.C1是17号元素，基态Cl的价层电 子为最外层电子，排布式为3s3p,C正确；D.H)的空 间构型为V形，且)原子半径大于H原子，空间填充模 型为： ,D错误。 7.BA.顺式结构中，两个相同的原子或原子团位于双键 的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别 F 位于双键的两侧，所以 CC 为顺-1,2-二氟乙 H H 烯，A错误；B.二氯甲烷中含有两条碳氢键和两条碳氯 键，键长不一样，球棍模型为 ,B正确：C.基态 ●© S原子的价电子排布式为3s3p,轨道表示式： 3s 3p 闪个个个，C错误：D.氯化能为离子化合物，用电子 式表示CsC的形成过程：Cs个：→CsI,D 错误。 1 8.DA.Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p, 3s 3p 故其基态价电子排布图为个个个，A项正确； B.“O和1“O为氧元素的两种同位素，1“O常用作同位素 标记，可作为有机反应的示踪原子，B项正确：C.SiCL为 分子晶体，Si与CL形成一对共用电子，故SCL,的电子 CI: 式为：Cl:Si:Cl:,C项正确；D.SiO,为共价晶体，其 。。+。+ CI 球棍模型应为三维骨架结构， 不能表示Si)2, D项错误。 9.BX、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主 族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为 同主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数 为6，为氧元素和硫元素：X与Z同族，W为金属元素，其 原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以只能推出W 为Mg,则Z为Na,X为H,据此解答。 A.X与Q组成的化合物为HS,其中S处于最低价，具 有还原性，A正确；B.Y与Q形成的化合物为SO2或 S),,溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误：C Z为Na,W为Mg,都可以在空气中燃烧生成过氧化钠 和氧化镁，C正确；D.Z与Y按原子数1：1组成的化合 物为过氧化钠，其中)为一1价，有氧化性，D正确。 10.CA.元素非金属性越强，电负性越大，故电负性：C< N<O,A错误：B.同周期元素从左到右，原子半径递 减，故原子半径：C>N>),B错误；C.碘的价电子数为 7,1中心原子1与两个碘通过共用电子对形成共价 键，则两边的碘存在3个孤电子对，中心原子I的孤电 子对数是7+12X1=3,C正确：D.六元环内存在大元 2 键，大π键具有吸电子效应，N一日离大π键比较近， N一H键极性更大，D错误。 11.AA.HC1是由极性键形成的双原子分子，正负电荷 中心不重合，属于极性分子，A符合题意；B.N2是非极 性键形成的单质分子，正负电荷中心重合，属于非极性 分子，B不符合题意：C.He是单原子分子，正负电荷中 心重合，属于非极性分子，C不符合题意；D.CH:是由 极性键形成的正四面体结构，正负电荷中心重合，属于 非极性分子，D不符合题意。 12.AA硫原子质子数为16，位于第三周期第MA族，基态S 原子的电子排布式：1s2s2p3s3p,A错误；B.碳原子质 子数为6，质量数为14的碳原子表示为：C,B正确：C.乙 烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：CH,一CH,C正确； D.水是共价化合物，水分子中)原子是中心原子，电子 式为H:O:H,D正确。 13.CA.CO)2中C和0之间有两对共用电子，其结构为 :O::C::O:,A错误；B.HO的中心原子为O, 根据价层电子对互斥模型，其外层电子对数为4， VSEPR模型为四面体形，O原子与H原子形成共价 键，剩余两个孤电子对，因此，H,)为V形分子，B错 误；C.NH,Cl由NH和CI组成的离子化合物，晶体 类型为离子晶体，C正确；D.NH,HCO,溶液中含有 NH,和HCO,NH可以与水分子形成氢键，增大了 NH在水中的溶解度，D错误。 0 14.BA.反应中各分子的o键不全是ppo键。例如， HO中的H一O是spo键，而非ppo键，A错误；B. 根据价层电子对互斥模型，C1,)中)原子周围的孤电 子对数为2(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因 此其VSEPR模型为四面体形：H,)中O原子周围的 孤电子对数为？(6一2×1)=2，还含有2个成键电子 对，因此其VSEPR模型为四面体形：HCIO中O原子 周围的孤电子对数为7(6一2×1)=2，还含有2个成 键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；反应中各 分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确：C.CI的原 子半径大于H,C一)键长应大于H一O键长，因此C 错误；D.HCIO中CI的最外层电子数为7，其1个价电 子与()形成共价键，剩余6个价电子形成3个弧电子 对，D错误。 15.C氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素： Ne,A错误；氯化镁为离子化合物，电子式为[：CI:] Mg+[:CI:门厂，B错误；C)的中心原子C上的孤 电子对数=4-（-2)-2X3=0,价层电子对数为3，则 价层电子对互斥模型为平面正三角形，D错误。 16.DA.10Yb的中子数为174一70=104，中子数与质子 数之差为104-70=34；B.0Yb与8Yb质子数相同、 中子数不同，是不同核素；C.基态Yb原子价电子排布 为4f6s,共有3d、4d能级上20个d电子；D.Yb的核 外电子排布满足第6周期元素特征，正确。 17.C0n表示一个中子，A错误；Li的基态原子核外电子 排布式为1s2s,B错误；质子数相同而中子数不同的 同一元素的不同原子互称为同位素，H与H质子数 相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确；He原子 核外只有2个电子，原子结构示意图为(+2)2，D错误。 18.AA.CS,与CO,结构类似，电子式为 :S::C::S:,A正确；B.Be是4号元素，基态 Be原子的价电子排布式为2s,B错误；C.乙炔的球棍 模型为○二0O,图中表示乙炔的空间填充模型， C错误：D.反-2丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不 HC H 同侧，结构简式是 C-C ,D错误。 H CH. 19.CA.氯化钠中的钠离子半径(Na)比氯化铯中的铯 离子半径(Cs)小，离子键强度更大，因此熔点更高，解 释正确，A正确；B.碘和四氯化碳均为非极性分子，符 合“相似相溶”规律，解释正确，B正确；C.草酸氢钠溶 液显酸性是因为草酸氢根(HC,),)的电离程度（释放 H+)大于水解程度（生成OH),解释错误，C错误；D. 离子液体的导电性源于其内部可自由移动的阴、阳离 子，解释正确，D正确。 20.AA.NH,的中心N原子价层电子对簑为3+2(5 3×1)=4,且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体 形，A正确；B.硫化钠是离子化合物，电子式： √ Na[:S:]-Na,B错误；C.氯是第17号元素，Cl 原子结构示意图为 ,C错误；D.Al(SO,) 是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：Al(SO) 一2A13+十3SO,D错误；故选A。 21.CA.乙醇的结构筒式为CHCH,OH,分子模型为： ,A正确；B.BFg分子中B原子的价层 电子对教为3+2（3-1X3)=3,无孤电子对，其空同 构型和VSEPR模型均为平面正三角形，B正确：C.S的 原子有16个电子，结构示意图 16 286,C错误；D 锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d 4s2,价电子排布式为3d°4s2,D正确。 22.CA,HCHO是平面结构的分子，含有C一O键和 C一H键，且原子半径：C>O>H,其空间结构模型为 ○C,A正确：B.乙炔CH=CH发生加聚反应生成 聚乙炔，化学方程式为：nH一C=C一H 催化剂ECH二 CH,B正确：C.碳酸银难溶于水，不能拆成离子，正确的 离子方程式为：AgCO,+2H-2Ag+HO+CO,↑， C错误：D.S0的价层电子对数是4+6+2.4X2 2 4,无孤电子对，则1 mol SO片含有4VA个o键电子 对，D正确。 [考点2] 1.AA.同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，电负 性F>O,即X>W,A正确；B.QW为CO,中心C 的价层电子对数为3十4+2,3X2=3,采取p杂化，B 2 错误：C.Z为C,第四周期原子半径从左到右逐渐减小， 同周期原子半径最大的是K,不是C,C错误；D.Y为 Al同周期相邻元素为Mg和Si,同周期主族元素，第一 电离能从左往右有增大的趋势，则第一电离能：Si>Al, Mg的3s轨道电子能量低于Al的3p轨道电子能量，更 难电离，则第一电离能：Mg>Al,D错误。 2.AA.同素异形体指同种元素形成的不同单质，红磷和 白磷均由磷元素组成且结构不同，属于同素异形体，A 项正确：B.CHCI中C一CI键为极性键，且分子空间结 构不对称，CHCI类似甲烷的四面体结构，但C1取代H 后电荷分布不均，属于极性分子，B项错误；C.HO中O 原子的价层电子对数为2+6一？X1=4,合2对孤电子 2 对，空间结构为V形，C项错误：D.S的价电子数为6 3s 3p 十2=8，其价层电子轨道表示式为回四西四D项 错误。 3.DA.V为C,V的简单氢化物为CH,,W为O,W的简 单氢化物H,),H)存在分子间氢键，沸，点远高于甲烷， 即V<W,A错误；B.X为Mg,Z为Ca,金属性Ca>Mg, 金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性C