精品解析：陕西西安市周至县第四中学2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

周至四中2025-2026学年度高二化学期末考试卷 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 2024年6月，我国嫦娥六号任务实现了人类首次月球背面采样返回的创举。下列关于能量转化关系不正确的是 火箭采用液氢液氧发动机 光照期着陆器用太阳电池翼供电 A．化学能→热能 B．太阳能→电能 阴影期上升器用锂离子蓄电池供电 返回器用一次电源供电 C．电能→化学能 D．化学能→电能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氢液氧发生燃烧反应释放热量，化学能转化为热能，A正确； B．太阳电池翼供电时，可将太阳能直接转化为电能，B正确； C．锂离子蓄电池供电属于放电过程，能量转化关系为化学能→电能，不是电能→化学能，C错误； D．一次电源供电时通过自发的化学反应释放能量，将化学能转化为电能，D正确； 故答案为C。 2. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．火力发电 B．碱性锌锰电池 C．电解饱和食盐水 D．氢氧燃料电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．火力发电的能量转化过程为化学能→热能→机械能→电能，无法实现电能转化为化学能，A不符合题意； B．碱性锌锰电池属于原电池，工作时将化学能转化为电能，B不符合题意； C．电解饱和食盐水为电解池装置，依靠外接电源提供电能，驱动非自发的氧化还原反应发生，实现电能向化学能的转化，C符合题意； D．氢氧燃料电池属于原电池，工作时将化学能转化为电能，D不符合题意； 故选C。 3. 室温时，浓度都为0.1mol·L-1的HA、HC、HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c(H＋)=0.01mol·L-1，HC的pH为3，HD溶液中c(OH-)=10-13mol·L-1，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH由大到小的顺序为 A. NaA>NaC>NaD B. NaC>NaA>NaD C. NaD>NaA>NaC D. NaC>NaD>NaA 【答案】B 【解析】 【详解】相同条件下HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L-1；HC溶液中氢离子浓度为0.001 mol·L-1；HD溶液中c(OH-)＝1×10-13 mol·L-1，，HD完全电离，为强酸，则HA、HC、HD的酸性大小为：HD＞HA＞HC；酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液的pH越小，HD对应酸根不水解，后两种酸根离子水解程度：C-＞A-；三种钠盐溶液pH由大到小的顺序为：NaC＞NaA＞NaD，B正确。 4. 下列生产生活中的实例用化学原理解释正确的是 A. 节日燃放的焰火与电子跃迁有关 B. “白铁”(镀锌铁)的镀层破损后不能再继续保护铁 C. 工业合成氨采用铁触媒作催化剂可以降低反应的，同时增大反应物的转化率 D. “暖宝宝”(含铁粉、活性炭、无机盐等)发热，与电解有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰火的颜色是由于金属原子在受热时发生电子跃迁，释放特定波长的光，A正确； B．镀锌铁的镀层破损后，锌与铁构成原电池的负极与正极，锌作为负极仍能通过电化学作用保护铁免受腐蚀，B错误； C．催化剂（如铁触媒）只能降低反应活化能，加快反应速率，但不能改变反应的焓变（ΔH）或平衡转化率，C错误； D．“暖宝宝”发热是由于铁粉的氧化反应（电化学腐蚀），需电解质和氧气参与，与电解无关，D错误； 故答案选A。 5. 青藏铁路热棒是由碳素无缝钢管制成的密闭空心长棒结构，其内部填充液氨，冬季利用汽化—冷凝循环将地下热量传导至空气，解决冻土问题。下列说法正确的是 A. 氮原子p轨道电子云轮廓图是球形 B. 第一电离能：C<H<N C. 基态N原子价电子排布式为1s22s22p3 D. 将液氨改用液氮(沸点-196℃)，热棒也能达到预期效果 【答案】B 【解析】 【详解】A．p轨道的电子云轮廓图是哑铃形，s轨道才是球形，A错误； B．第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子所需能量；氢原子半径最小，第一电离能较高，氮原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能最大，碳原子第一电离能最小，B正确； C．N是7号元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p3，价电子排布式为2s22p3，C错误； D．液氨作热棒的原理是利用其汽化吸热、液化放热的循环，而液氮的沸点（-196℃）远低于液氨（-33℃），无法在相同的温度区间内完成汽化-液化循环，不能达到预期效果，D错误； 故答案选B。 6. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙醇的分子模型： B. 的电子式为 C. S的原子结构示意图： D. 基态原子的价层电子排布式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子模型为：，A正确； B．CO2中C和O之间有两对共用电子，其电子式为，B错误； C．S的原子有16个电子，其原子结构示意图为：，C正确； D．锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 电子从2s跃迁到3s时，吸收能量 B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区 C. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数随电子层数增大依次增多 D. 电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子从低能级向高能级跃迁需要吸收能量，2s能级低于3s，因此跃迁时吸收能量，A正确； B．最外层电子数为2的元素包括s区的碱土金属（如Mg、Ca）和过渡元素Ti、V、Fe等，不都分布在s区，B错误； C．p能级的轨道数由角量子数决定，固定为3个（px、py、pz），不随电子层数（主量子数）增大而增多，C错误； D．电负性越大，元素的非金属性越强，但第一电离能不一定更大，例如氮（N）的电负性小于氧（O），但第一电离能大于氧，D错误； 故选A。 8. 2-巯基烟酸(X)与V₂O₅在一定条件下可生成2-巯基烟酸氧钒(Y)，其结构变化如图所示。下列说法错误的是 A. 基态V原子的价电子排布式为3d34s2，属于d区元素 B. 第一电离能：N＞O＞S，电负性：O＞N＞S C. 基态O原子的电子有5种不同的空间运动状态 D. 基态S原子的核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有4个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．V为23号元素，基态原子价电子排布式为3d34s2，属于d区元素，A正确； B．根据元素周期律，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，所以O的第一电离能大于S，N的2p3半满稳定，第一电离能大于O，则第一电离能：N＞O＞S，同周期主族元素从左到右，电负性增大，因此O的电负性大于N，N的非金属性强于S，故电负性N＞S，则电负性：O＞N＞S，B正确； C．基态O原子电子排布为1s22s22p4，空间运动状态由电子所占据的轨道数目决定，O的轨道为1s、2s、2pₓ、2pᵧ、2pz，共5种空间运动状态，C正确； D．基态S原子电子排布为1s22s22p63s23p4，电子云轮廓图呈哑铃形的是p能级（2p、3p），2p有6个电子，3p有4个电子，共10个电子，并非“4个”，D错误， 故答案选D。 9. “羲和”探日、“嫦娥”探月、空间站巡天，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。下列说法不正确的是 A. 空间站中用将转化为，中含离子键和非极性键 B. 运载火箭的燃料偏二甲肼()燃烧过程中将化学能转化为热能 C. 月壤中富集了大量的，其与互为同素异形体 D. 太空陨石中存在氖气，的中子数为10 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，中含有和之间的离子键和之间的非极性键，A正确； B．运载火箭的燃料偏二甲肼()燃烧过程中反应放热，将化学能转化为热能，B正确； C．与互为同位素，而不是同素异形体，C错误； D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；的质子数为10、中子数为10，D正确； 故选C。 10. 关于乙炔的说法不正确的是 A. 碳原子的价层电子的轨道表示式 ，违反了泡利原理 B. 基态碳原子核外共有6个运动状态不同的电子 C. 乙炔分子内含极性键、非极性键，是非极性分子 D. 乙炔分子中的 原子间采用 杂化轨道形成了一个键和两个键 【答案】D 【解析】 【详解】A．泡利原理：在一个原子轨道里，最多容纳两个电子，且自旋方向相反，图中碳原子的价层电子的轨道表示式中，违反了泡利原理，故A正确； B．基态碳原子核外共有6个电子，每个电子的运动状态各不相同，故B正确； C．乙炔分子内碳与氢之间的极性键，碳与碳中间的非极性键，乙炔是直线形分子，正负电荷中心重合，是非极性分子，故C正确； D．乙炔分子中的C原子间采用 杂化，其中一个sp杂化轨道是氢原子的和碳原子头碰头重叠形成C-H σ键，另一个sp杂化轨道是与另个碳原子的头碰头重叠形成C-Cσ键，碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个C-Cπ键，故D错误； 故选D。 11. 下列说法错误的是 A. 钠的焰色试验呈黄色是原子核外电子跃迁释放能量的结果 B. 根据对角线规则，锂与镁性质相似，锂燃烧生成氧化锂而不是过氧化锂 C. 乙酸的酸性弱于三氟乙酸，这是因为两种分子中的碳原子杂化方式不同 D. I2在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这种现象可用相似相溶原理解释 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属焰色反应原理是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量而形成的，A正确； B．根据对角线规则，镁元素和锂元素的性质具有相似性，则锂燃烧生成氧化锂而不是过氧化锂，B正确； C．乙酸的酸性弱于三氟乙酸，这是因为氟电负性较大，使得三氟乙酸中羧基氢更容易电离出氢离子导致，C错误； D．I2为非极性分子，水为极性分子、四氯化碳为非极性分子，碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，可用相似相溶原理解释，D正确； 故选C。 12. CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)，变废为宝。下列说法正确的是 A. 基态C的原子轨道表示式为 B. CO2的电子式为 C. CH3OCH3中既含极性键又含非极性键 D. CH3OCH3分子间存在氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．C原子2p能级的两个电子应占据不同的轨道，A错误； B．CO2分子中C原子与每个氧原子共用两对电子，电子式为，B正确； C．CH3OCH3中没有两个相同原子形成的非极性键，C错误； D．CH3OCH3分子没有连在O上的氢原子，分子间没有氢键，D错误； 综上所述答案为B。 13. 下列关于常见物质的结构、性质的说法错误的是 A. 是离子晶体，易溶于水 B. 蔗糖（）分子中只含极性键，是极性分子 C. 白醋的主要成分醋酸（），其羧基中存在键和键 D. 小苏打（）中既含离子键又含共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．由钠离子和氯离子构成，是离子晶体，易溶于水，A正确； B．蔗糖（）分子中还含有C-C非极性键，B错误； C．白醋的主要成分醋酸（），其羧基中存在碳氧双键，即存在键和键，C正确； D．小苏打（）是离子化合物，碳酸氢根中含有共价键，中既含离子键又含共价键，D正确； 故选B。 14. 、、分子的VSEPR模型均为四面体构型，孤电子对的存在会影响到键角，那么三个分子的键角从大到小依次为 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】氨分子中氮原子的价层电子对数为3+(5-1×3) ×=4、孤对电子对数为(5-1×3) ×=1，水分子中氧原子的价层电子对数为2+(6-1×2) ×=4、孤对电子对数为(6-1×2) ×=2，甲烷分子中碳原子的价层电子对数为4+(4-1×4) ×=4、孤对电子对数为(4-1×4) ×=0，由VSEPR理论可知，分子中中心原子的孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越强，分子的键角越小，则键角的大小顺序为：CH4 > NH3 > H2O，故选B。 15. 固态俗称干冰（晶胞结构如图所示），干冰可用于人工降雨，下列说法正确的是 A. 分子中存在共价键，则为共价晶体 B. 的电子式为： C. 每个分子周围，离该分子最近且距离相等的分子有4个 D. 如图所示，固态的有规则形状，则有规则形状的固态物质均为晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中存在共价键，存在共价键的不一定属于共价晶体，如、HCl均属于分子晶体，故A错误； B．中碳和氧均满足8电子稳定结构，其电子式为：，故B正确； C．以顶点的分子为对象，离该分子最近且距离相等的3个位于面心，顶点的分子被8个晶胞共有，面心的分子被两个晶胞共有，则每个分子周围，离该分子最近且距离相等的分子有个，故C错误； D．固态的有规则形状，但有规则形状的固态物质不一定是晶体，如玻璃，故D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 16. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 （1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的核外电子排布式为______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为______形。 ②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性由大到小的顺序为______。 （2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是______。 ②比较Mg、Ca的第一电离能：I1(Mg)______(填“大于”或“小于”)I1(Ca)。 （3）我国科研人员研制出了“Fe－LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa。这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。 ①基态Fe原子的价电子排布图为______，铁在元素周期表中的位置_____。 ②比较Li+与H-的半径大小关系：r(H-)______r(Li+)(填“＞”或“＜”)。 【答案】（1） ①. 1s22s22p3 ②. 哑铃或纺锤 ③. N＞H （2） ①. Al、O ②. 大于 （3） ①. ②. 第四周期第VIII族 ③. ＞ 【解析】 【小问1详解】 ①基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3，最高能级是p能级，电子云轮廓图为哑铃或纺锤形，答案为：1s22s22p3，哑铃或纺锤； ②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性，得到氮原子吸引电子的能力大于氢原子，所以N、H电负性由大到小的顺序为N＞H，答案为：N＞H； 【小问2详解】 ①元素周期表中p区元素包括第IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA和零族元素，所以涉及元素中Al、O是p区元素，答案为：Al、O； ②同主族原子序数越大第一电离能越小，所以镁的第一电离能大于钙的第一电离能，答案为：大于； 【小问3详解】 ①基态Fe原子的价电子排布式为，所以排布图为：，铁在元素周期表中的位置第四周期第VIII族，答案为：，第四周期第VIII族； ②Li+与H-的核外电子排布相同，质子数越多半径越小，所以大小关系：r(H-)＞r(Li+)，答案为：＞。 三、解答题 17. 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿(主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)2，还含有少量SiO2、Al2O3、FeO及MnO2杂质)制取草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子轨道表示式：_______。 （2）“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是_______。浸出液中主要含有Fe2+、Co2+、Al3+、Mn2+和离子，写出“浸取”时，发生反应的离子方程式：_______。 （3）“氧化”时，氧化剂与还原剂物质的量之比_______。 （4）“调节pH”时，使用NaOH的目的是将和转化为沉淀而除去，常温下若调节pH为5时，恰好沉淀完全，则_______，已知：，则此时溶液中_______(通常认为溶液中的离子浓度沉淀完全)。 （5）“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应：，使进入有机层，当溶液pH处于4.5到6.5之间时，萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是_______；反萃取时，应加入的物质是_______(填溶液名称)。 【答案】（1） （2） ①. 增大固液接触面积，加快反应速率，提高浸出率 ②. Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O （3）1:6 （4） ①. 1.0×10-32 ②. 2.8×10-12 （5） ①. 溶液pH增大，溶液中c(H+)降低，平衡向正反应方向移动 ②. 稀硫酸 【解析】 【分析】以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)2，还含有少量SiO2、Al2O3、FeO及MnO2杂质]制取草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)，钴矿中加入Na2SO3、稀硫酸浸取，浸出液中主要含有Al3+、Fe2+、Co2+、Mn2+和离子，则CoO、Co(OH)2、Al2O3、FeO都和稀硫酸反应生成硫酸盐，MnO2被还原为Mn2+、Co2O3被还原为Co2+，同时被氧化为，SiO2不溶于稀硫酸，所以浸出渣为SiO2；向滤液中加入NaClO3，NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入NaOH调节pH值，Al3+、Fe3+都转化为氢氧化物沉淀而除去，滤液提纯后加入(NH4)2C2O4沉钴，得到CoC2O4•2H2O，据此分析解题。 【小问1详解】 已知Co是27号元素，基态Co原子的核外电子排布式为：[Ar]3d74s2，则其价电子轨道表示式为：； 【小问2详解】 “浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是增大固液接触面积，加快反应速率，提高浸出率，浸出液中主要含有Fe2+、Co2+、Al3+、Mn2+和离子，Co2O3被还原为Co2+，同时被氧化为，则“浸取”时，Co2O3发生反应的离子方程式为：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O； 【小问3详解】 由分析可知，“氧化”时，向滤液中加入NaClO3，NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，反应离子方程式为：6Fe2+++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，反应中为氧化剂，Fe2+是还原剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为1:6； 【小问4详解】 “调节pH”时，使用NaOH的目的是将和转化为沉淀而除去，常温下若调节pH为5时，溶液中c(H+)=10-5mol/L，c(OH-)===10-9mol/L，恰好沉淀完全，则c(Al3+)c3(OH-)=1.0×10-5×(10-9)3=1.0×10-32，已知：，则此时溶液中==2.8×10-12； 【小问5详解】 当溶液pH处于4.5到6.5之间时，Co2+萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是溶液的pH增大，溶液中c(H+)减小，平衡向正反应方向移动；反萃取时，应加入的物质是稀硫酸，使该可逆反应逆向移动。 18. 我们日常食用的很多蔬菜和常见的很多花卉中都富含草酸，例如菠菜、苋菜、芹菜、芭蕉等。长期食用草酸含量高的蔬菜容易引发关节炎、膀胱结石和肾结石等疾病。某同学利用滴定法测定芭蕉叶中的草酸含量。回答下列有关问题： Ⅰ．提取芭蕉叶中的草酸并配成250mL待测溶液 取200g新鲜芭蕉叶，在研钵中捣碎，将捣碎的芭蕉叶转移到烧杯中，洗涤研钵，洗涤液也一并转移到烧杯中。向烧杯中加适量水，搅拌浸取后滤去渣滓，将浸取液(假设其中只有草酸与标准溶液反应)配成250mL溶液。 （1）将浸取液配制成待测溶液时，需要的硅酸盐仪器除烧杯和玻璃棒外还有_______。 （2）用酸式滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中。 ①滴定管使用时需要先检查是否漏水，然后洗涤干净，再用待测液进行_______。 ②量取待测液时，若起始读数正确，则量取结束时，下列读数操作会造成量取的待测液体积偏大的是(填标号)_______。 Ⅱ．测定草酸含量 用c的酸性高锰酸钾标准溶液滴定待测液，反应原理为。重复滴定三次。 （3）简述如何判断到达滴定终点：_______。 Ⅲ．误差分析 （4）判断下列操作对测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①配制待测液时未洗涤烧杯和玻璃棒。_______。 ②量取待测液时，锥形瓶内有少量水。_______。 ③盛放标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失。_______。 【答案】（1）250mL容量瓶 胶头滴管 （2） ①. 润洗 ②. a （3）当滴入最后半滴酸性标准溶液时，溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4） ①. 偏低 ②. 无影响 ③. 偏高 【解析】 【分析】Ⅰ．提取芭蕉叶中的草酸并配成250mL待测溶液：取200g新鲜芭蕉叶，在研钵中捣碎，将捣碎的芭蕉叶转移到烧杯中，洗涤研钵，洗涤液也一并转移到烧杯中。向烧杯中加适量水，搅拌浸取后滤去渣滓，将浸取液(假设其中只有草酸与标准溶液反应)配成250mL溶液； Ⅱ．测定草酸含量：用c mol⋅L−1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定待测液，反应原理为，重复滴定三次，根据消耗高锰酸钾的物质的量计算草酸含量，据此分析回答。 【小问1详解】 硅酸盐仪器即为玻璃仪器，配制250 mL溶液需要用250 mL容量瓶，定容时还需使用胶头滴管； 【小问2详解】 ①滴定管使用时需要先检查是否漏水，然后洗涤干净，此时滴定管内有水，因此需要用待测液进行润洗，否则会导致溶液被稀释； ②滴定管0刻线在上方，量取25.00 mL待测液时，俯视刻度线，读数偏小，量取的待测液体积偏大；仰视刻度线，会导致读数偏大，量取的待测液体积偏小；视线与凹液面最低处保持水平，无影响，故选a； 【小问3详解】 草酸溶液为无色，酸性KMnO4溶液为紫色，随着酸性KMnO4溶液的不断滴入，草酸越来越少，滴定终点的现象为：当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液时，溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问4详解】 ①配制待测液时未洗涤烧杯和玻璃棒导致待测液溶质的物质的量减小，滴定时消耗的标准液减少，结果偏低； ②量取待测液时，锥形瓶内有少量水不影响滴定管中待测液的量，因此对结果无影响； ③盛放标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失会导致标准液的体积偏大，结果偏高。 四、综合题 19. 2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争胜利暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵在北京隆重举行，各种大国重器震撼亮相。Al、Fe、Ni元素常用来制造不锈钢和合金结构钢，广泛用于飞机雷达等各种军工制造业。 （1）下列说法正确的是___________。 A. 飞机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 B. 稀土工业又称为“冶金工业的维生素”，在合金中可适量加入稀土元素 C. 新型100坦克采用油电混动新能源技术，可实现能量利用率100% D. 由于硬铝材料密度小、强度低、抗腐蚀能力强，可用作飞机外壳材料 （2）在元素周期表中，Fe位于副族。基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为___________。 尿素分子与形成配离子的硝酸盐；俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 （3）元素C、N、O、Fe中，第一电离能最大的是___________。 A. C B. N C. O D. Fe （4）尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为___________。 A. sp B. C. （5）八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是___________。 A. C B. N C. O D. H （6）由Ni原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ar]、②[Ar]、③[Ar]，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。 A. 微粒半径：③>②>① B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D. ③的核外电子有12种空间运动状态 （7）某晶体的晶胞如图1所示，Cu可以完全取代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。 其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。 （8）某个Ni(Ⅱ)有机配合物的结构如图3所示。请在图3中用“→”标出的配位键___________。 （9）也是一种配合物，它易溶于下列液体中的___________。(多选) A. 水 B. 四氯化碳 C. 苯 D. 硫酸镍溶液 【答案】（1）B （2）4∶5 （3）B （4）B （5）C （6）B （7）或 （8） （9）BC 【解析】 【小问1详解】 A．彩色烟带是飞机喷射的有色物质所形成的，不属于丁达尔效应，A错误； B．在合金中适量加入稀土元素可改善合金材料的性能，B正确； C．油电混动新能源技术能有效提高能量利用率，但能量利用率不可能达到100%，C错误； D．硬铝材料具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强的特点，D错误； 故答案为B； 【小问2详解】 铁为26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为：，基态价电子排布式为：，未成对电子数之比为4∶5； 【小问3详解】 Fe的最外层电子数为2，最易失去，第一电离能最小，同周期的主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，C、N、O中，N的2p轨道处于半满状态，能量较低、较稳定，第一电离能最大，故选B； 【小问4详解】 尿素分子中的C原子，与O形成碳氧双键，与N形成两根单键，C的价层电子对数为3，C采取杂化，故选B； 【小问5详解】 碳氮键键长相等，说明尿素分子中C-N因共轭作用趋于等价，则N原子没有孤对电子参与配位，C原子成4根键，无孤对电子，而羰基O拥有未参与共轭的孤对电子，可以参与配位，故选C； 【小问6详解】 ①：基态；②：基态；③：激发态； A．原子由基态变为激发态，半径会增大：③>①，②失去了一个电子，半径略小于①，半径大小：③>①>②，A错误； B．①②都属于基态，B正确； C．②已经失去了一个电子，再电离一个电子所需能量远远大于①和③，③为激发态，其电离最外电子所需能量小于基态原子，顺序为：②>①>③，C错误； D．[Ar]结构中电子运动状态有9种，共有9+5+1+1=16种空间运动状态的电子，D错误； 故选B； 【小问7详解】 能量越高，物质越不稳定，故Cu代替位置b的晶体为较不稳定的，晶胞中N位于体心，Fe位于顶点，Cu位于面心，化学式为：或； 【小问8详解】 参与配位的为N、O原子，用“→”标出的配位键为； 【小问9详解】 为非极性分子，易溶于非极性溶剂中，四氯化碳和苯为非极性分子，故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 周至四中2025-2026学年度高二化学期末考试卷 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 2024年6月，我国嫦娥六号任务实现了人类首次月球背面采样返回的创举。下列关于能量转化关系不正确的是 火箭采用液氢液氧发动机 光照期着陆器用太阳电池翼供电 A．化学能→热能 B．太阳能→电能 阴影期上升器用锂离子蓄电池供电 返回器用一次电源供电 C．电能→化学能 D．化学能→电能 A. A B. B C. C D. D 2. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．火力发电 B．碱性锌锰电池 C．电解饱和食盐水 D．氢氧燃料电池 A. A B. B C. C D. D 3. 室温时，浓度都为0.1mol·L-1的HA、HC、HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c(H＋)=0.01mol·L-1，HC的pH为3，HD溶液中c(OH-)=10-13mol·L-1，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH由大到小的顺序为 A. NaA>NaC>NaD B. NaC>NaA>NaD C. NaD>NaA>NaC D. NaC>NaD>NaA 4. 下列生产生活中的实例用化学原理解释正确的是 A. 节日燃放的焰火与电子跃迁有关 B. “白铁”(镀锌铁)的镀层破损后不能再继续保护铁 C. 工业合成氨采用铁触媒作催化剂可以降低反应的，同时增大反应物的转化率 D. “暖宝宝”(含铁粉、活性炭、无机盐等)发热，与电解有关 5. 青藏铁路热棒是由碳素无缝钢管制成的密闭空心长棒结构，其内部填充液氨，冬季利用汽化—冷凝循环将地下热量传导至空气，解决冻土问题。下列说法正确的是 A. 氮原子p轨道电子云轮廓图是球形 B. 第一电离能：C<H<N C. 基态N原子价电子排布式为1s22s22p3 D. 将液氨改用液氮(沸点-196℃)，热棒也能达到预期效果 6. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙醇的分子模型： B. 的电子式为 C. S的原子结构示意图： D. 基态原子的价层电子排布式： 7. 下列说法正确的是 A. 电子从2s跃迁到3s时，吸收能量 B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区 C. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数随电子层数增大依次增多 D. 电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 8. 2-巯基烟酸(X)与V₂O₅在一定条件下可生成2-巯基烟酸氧钒(Y)，其结构变化如图所示。下列说法错误的是 A. 基态V原子的价电子排布式为3d34s2，属于d区元素 B. 第一电离能：N＞O＞S，电负性：O＞N＞S C. 基态O原子的电子有5种不同的空间运动状态 D. 基态S原子的核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有4个电子 9. “羲和”探日、“嫦娥”探月、空间站巡天，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。下列说法不正确的是 A. 空间站中用将转化为，中含离子键和非极性键 B. 运载火箭的燃料偏二甲肼()燃烧过程中将化学能转化为热能 C. 月壤中富集了大量的，其与互为同素异形体 D. 太空陨石中存在氖气，的中子数为10 10. 关于乙炔的说法不正确的是 A. 碳原子的价层电子的轨道表示式 ，违反了泡利原理 B. 基态碳原子核外共有6个运动状态不同的电子 C. 乙炔分子内含极性键、非极性键，是非极性分子 D. 乙炔分子中的 原子间采用 杂化轨道形成了一个键和两个键 11. 下列说法错误的是 A. 钠的焰色试验呈黄色是原子核外电子跃迁释放能量的结果 B. 根据对角线规则，锂与镁性质相似，锂燃烧生成氧化锂而不是过氧化锂 C. 乙酸的酸性弱于三氟乙酸，这是因为两种分子中的碳原子杂化方式不同 D. I2在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这种现象可用相似相溶原理解释 12. CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)，变废为宝。下列说法正确的是 A. 基态C的原子轨道表示式为 B. CO2的电子式为 C. CH3OCH3中既含极性键又含非极性键 D. CH3OCH3分子间存在氢键 13. 下列关于常见物质的结构、性质的说法错误的是 A. 是离子晶体，易溶于水 B. 蔗糖（）分子中只含极性键，是极性分子 C. 白醋的主要成分醋酸（），其羧基中存在键和键 D. 小苏打（）中既含离子键又含共价键 14. 、、分子的VSEPR模型均为四面体构型，孤电子对的存在会影响到键角，那么三个分子的键角从大到小依次为 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 15. 固态俗称干冰（晶胞结构如图所示），干冰可用于人工降雨，下列说法正确的是 A. 分子中存在共价键，则为共价晶体 B. 的电子式为： C. 每个分子周围，离该分子最近且距离相等的分子有4个 D. 如图所示，固态的有规则形状，则有规则形状的固态物质均为晶体 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 16. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 （1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的核外电子排布式为______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为______形。 ②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性由大到小的顺序为______。 （2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是______。 ②比较Mg、Ca的第一电离能：I1(Mg)______(填“大于”或“小于”)I1(Ca)。 （3）我国科研人员研制出了“Fe－LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa。这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。 ①基态Fe原子的价电子排布图为______，铁在元素周期表中的位置_____。 ②比较Li+与H-的半径大小关系：r(H-)______r(Li+)(填“＞”或“＜”)。 三、解答题 17. 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿(主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)2，还含有少量SiO2、Al2O3、FeO及MnO2杂质)制取草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子轨道表示式：_______。 （2）“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是_______。浸出液中主要含有Fe2+、Co2+、Al3+、Mn2+和离子，写出“浸取”时，发生反应的离子方程式：_______。 （3）“氧化”时，氧化剂与还原剂物质的量之比_______。 （4）“调节pH”时，使用NaOH的目的是将和转化为沉淀而除去，常温下若调节pH为5时，恰好沉淀完全，则_______，已知：，则此时溶液中_______(通常认为溶液中的离子浓度沉淀完全)。 （5）“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应：，使进入有机层，当溶液pH处于4.5到6.5之间时，萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是_______；反萃取时，应加入的物质是_______(填溶液名称)。 18. 我们日常食用的很多蔬菜和常见的很多花卉中都富含草酸，例如菠菜、苋菜、芹菜、芭蕉等。长期食用草酸含量高的蔬菜容易引发关节炎、膀胱结石和肾结石等疾病。某同学利用滴定法测定芭蕉叶中的草酸含量。回答下列有关问题： Ⅰ．提取芭蕉叶中的草酸并配成250mL待测溶液 取200g新鲜芭蕉叶，在研钵中捣碎，将捣碎的芭蕉叶转移到烧杯中，洗涤研钵，洗涤液也一并转移到烧杯中。向烧杯中加适量水，搅拌浸取后滤去渣滓，将浸取液(假设其中只有草酸与标准溶液反应)配成250mL溶液。 （1）将浸取液配制成待测溶液时，需要的硅酸盐仪器除烧杯和玻璃棒外还有_______。 （2）用酸式滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中。 ①滴定管使用时需要先检查是否漏水，然后洗涤干净，再用待测液进行_______。 ②量取待测液时，若起始读数正确，则量取结束时，下列读数操作会造成量取的待测液体积偏大的是(填标号)_______。 Ⅱ．测定草酸含量 用c的酸性高锰酸钾标准溶液滴定待测液，反应原理为。重复滴定三次。 （3）简述如何判断到达滴定终点：_______。 Ⅲ．误差分析 （4）判断下列操作对测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①配制待测液时未洗涤烧杯和玻璃棒。_______。 ②量取待测液时，锥形瓶内有少量水。_______。 ③盛放标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失。_______。 四、综合题 19. 2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争胜利暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵在北京隆重举行，各种大国重器震撼亮相。Al、Fe、Ni元素常用来制造不锈钢和合金结构钢，广泛用于飞机雷达等各种军工制造业。 （1）下列说法正确的是___________。 A. 飞机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 B. 稀土工业又称为“冶金工业的维生素”，在合金中可适量加入稀土元素 C. 新型100坦克采用油电混动新能源技术，可实现能量利用率100% D. 由于硬铝材料密度小、强度低、抗腐蚀能力强，可用作飞机外壳材料 （2）在元素周期表中，Fe位于副族。基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为___________。 尿素分子与形成配离子的硝酸盐；俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 （3）元素C、N、O、Fe中，第一电离能最大的是___________。 A. C B. N C. O D. Fe （4）尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为___________。 A. sp B. C. （5）八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是___________。 A. C B. N C. O D. H （6）由Ni原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ar]、②[Ar]、③[Ar]，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。 A. 微粒半径：③>②>① B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D. ③的核外电子有12种空间运动状态 （7）某晶体的晶胞如图1所示，Cu可以完全取代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。 其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。 （8）某个Ni(Ⅱ)有机配合物的结构如图3所示。请在图3中用“→”标出的配位键___________。 （9）也是一种配合物，它易溶于下列液体中的___________。(多选) A. 水 B. 四氯化碳 C. 苯 D. 硫酸镍溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $