专题5 微观结构与物质的多样性（20大题型专项训练）化学苏教版必修第一册

**基本信息** 以“微观结构→性质递变→物质多样性”为逻辑主线，通过分级题型（重/高频、难/高频）系统覆盖原子结构、周期律、化学键等核心考点，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |原子结构与周期表基础|4题型/12题|聚焦微粒数计算、周期表定位，前20号元素性质|从原子构成到周期表结构，建立“位置-结构”关联| |元素周期律|5题型/14题|突出半径比较、金属性/非金属性判断，位-构-性推断|性质递变规律为核心，衔接实验设计与推断应用| |化学键与反应本质|4题型/12题|围绕键型判断、电子式书写，结合反应机理分析|从键能与物质类别的关系，理解化学反应本质| |物质的多样性|4题型/12题|同素异形体、同分异构体辨析，晶体类型与性质|基于结构差异解释物质多样性，强化分类思想| |位构性综合推断|3题型/12题|短周期元素推断、特殊微粒归纳，结合实验验证|整合前四模块知识，提升综合应用与科学探究能力|

专题5 微观结构与物质的多样性 常考题型·精准突破 考点一 原子结构与元素周期表基础 题型1 原子结构微粒数计算（重/高频） 题型2 元素周期表结构识记（重） 题型3 由原子序数定位元素（高频） 题型4 前20号+碱金属/卤素特征性质 考点二 元素周期律 题型1 微粒半径大小比较（重/高频） 题型2 金属性/非金属性强弱比较方法（重/高频） 题型3 同周期/同主族性质递变规律 题型4 位-构-性三者关系推断（难/高频） 题型5 最高价氧化物对应水化物、气态氢化物变化规律 考点三 化学键与化学反应本质 题型1 化学键分类与判断（重/高频） 题型2 离子键/共价键与物质类别对应（重） 题型3 化学反应本质理解 题型4 电子式书写正误判断（高频） 考点四 物质的多样性 题型1 同素异形体判断（重） 题型2 同分异构体判断 题型3 晶体类型判断与性质比较（重/难） 题型4 化学键与晶体类型的对应关系 考点五 位构性综合推断 题型1 短周期元素推断（难/高频） 题型2 8电子/10电子/18电子微粒归纳（高频） 题型3 结合递变规律的实验设计 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 原子结构与元素周期表基础 ◆题型1 原子结构微粒数计算（重/高频） 1．（24-25高一下·河南南阳·期中）下列根据元素周期表及元素周期律做出的判断正确的是 A．短周期元素中，同主族元素的原子序数差一定相差8 B．可用元素周期律解释的还原性强于 C．若和的核外电子层数相同，M的质子数一定比R大4 D．过渡元素中可寻找制造半导体和耐高温合金的元素 【答案】B 【详解】 A．短周期第IA族的和原子序数差为2，同主族元素原子序数差不一定为8，A错误； B．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性，非金属性越强，简单阴离子还原性越弱，因此还原性强于，B正确； C．若和核外电子层数相同，仅说明核外电子层数相等，并非核外电子总数相等，如和均有3层电子，质子数比大9，因此M质子数不一定比R大4，C错误； D．制造半导体的元素位于金属与非金属的分界线处，过渡元素中可寻找耐高温、耐腐蚀合金及催化剂材料，D错误； 答案选B。 2．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列有关说法正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第2周期主族元素的最高化合价都等于它所在的族序数 C．短周期元素的简单离子，最外层并不都能达到8电子稳定结构 D．同主族元素的原子，最外层电子数相同，因此化学性质也完全相同 【答案】C 【详解】A．位于金属与非金属分界线的元素既表现金属性，又表现非金属性，故A错误； B．第二周期元素中氟元素无正价，氧元素无最高正价，故B错误； C．短周期元素形成离子后，最外层不一定达到8电子稳定结构，如H+核外无电子，故C正确； D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误。 故选C。 3．（25-26高二下·江苏无锡·期末）(氯自由基)。下列关于氯自由基的说法正确的是 A．氯元素位于第二周期ⅦA族 B．氯自由基中氯原子最外层电子数为1 C．氯自由基带一个单位负电荷 D．氯自由基具有强氧化性 【答案】D 【详解】A．氯元素原子序数为17，核外电子层数为3，最外层电子数为7，位于第三周期ⅦA族，A错误； B．氯自由基是Cl2中共价键均裂生成的，氯原子最外层原本有7个电子，形成自由基后最外层电子数仍为7，B错误； C．自由基中质子数与核外电子数相等，呈电中性，不带负电荷，C错误； D．氯自由基最外层有7个电子，易得到1个电子达到8电子稳定结构，因此具有强氧化性，D正确； 故答案选D。 ◆题型2 元素周期表结构识记（重） 4．（25-26高一上·浙江台州·期末）短周期主族元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其电子总数的一半。下列说法不正确的是 A．高温下元素A的单质与水反应能生成可燃性气体 B．元素B、C氧化物的排放是形成酸雨的主要原因 C．C、D位置附近的元素可用于制造新品种农药 D．若元素E与D同族，则氢化物的稳定性：E>D 【答案】D 【详解】A．由分析知A的单质为C，C与水反应生成CO和H2，CO和H2都是可燃性气体，A正确； B．由分析知B为氮元素，其氧化物为NO、NO2等，C为硫元素，其氧化物为SO2、SO3，氮的氧化物、硫的氧化物都是形成酸雨的主要原因，B正确； C．C、D为硫、氯，周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素常用于制造新品种农药，C正确； D．若元素E为F，则简单氢化物稳定性；若元素E为Br，则简单氢化物稳定性。该说法不完全正确，故错误，D错误； 故答案选择D。 5．（25-26高一上·天津滨海新区·期末）下列说法正确的是 A．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11 B．原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数 C．元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化 D．原子的最外层有1个或2个电子，一定是第IA或IIA族元素 【答案】A 【详解】A．第四周期ⅡA族元素为钙（原子序数20），ⅢA族元素为镓（原子序数31），两者原子序数相差11，符合周期表中过渡元素导致的族序数差规律，故A正确； B．原子的核外电子层数等于其所在周期数，但离子的电子层数可能不等于周期数，例如钠原子（第三周期）的电子层数为3，而钠离子（）的电子层数为2，故B错误； C．元素性质周期性变化的根本原因是原子核外电子排布（特别是价电子层结构）的周期性变化，原子半径的变化是电子排布的结果而非根本原因，故C错误； D．原子的最外层有1个或2个电子不一定是IA或IIA族元素，例如铬（Cr，最外层1个电子，属VIB族）或氦（He，最外层2个电子，属0族），故D错误； 故答案选A。 6．（25-26高一上·山东青岛·阶段检测）短周期元素、、在元素周期表中的位置如图，下列关于这三种元素说法正确的是 A．的最外层最多可填充8个电子 B．的最高正化合价等于其族序数 C．在化合物中可表现出的化合价最高的是 D．X、Y分别与其同族下一周期元素的原子序数差相同 【答案】C 【详解】A．由分析可知，Z为He，只含有1个电子层，K层最多可填充2个电子，A错误； B．由分析可知，Y为F，F元素没有正价，B错误； C．由分析可知，Z为He，通常为0价，Y为F，没有正价，X为S，最高正价为+6价（SO3中），C正确； D．X下一周期（第四周期）含有过渡元素，S与其同族下一周期元素的原子序数差为18，F与其同族下一周期元素的原子序数差为8，D错误； 故答案选C。 ◆题型3 由原子序数定位元素（高频） 7．（25-26高一上·天津武清·阶段检测）1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一，下列有关元素周期表的说法错误的是 A．元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、16个族 B．副族完全由长周期元素构成 C．35号元素位于元素周期表中第四周期VIIA族 D．在金属元素与非金属元素的交界处寻找优良的催化剂 【答案】D 【详解】A．元素周期表7个横行对应7个周期，18个纵列中8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族，因此总共有16个族，说法正确，A不符合题意； B．主族由短周期和长周期元素共同构成，副族元素都在第四周期及以后的长周期中，完全由长周期元素构成，说法正确，B不符合题意； C．第四周期0族的是36号元素，因此35号元素位于第四周期ⅦA族，说法正确，C不符合题意； D．金属元素与非金属元素的交界处可寻找半导体材料，优良催化剂通常在过渡元素区域寻找，说法错误，D符合题意； 故选D。 8．（2026·浙江温州·模拟预测）现有短周期主族元素、、和，原子序数依次增大，其中、、在同一周期，相关信息如下表： X 氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Y 简单离子半径在同周期中最小 Z 最高化合价和负化合价代数和为零 Q 位于ⅤA族 下列说法不正确的是 A．简单氢化物的还原性： B．与元素形成的化合物可用于制备新型陶瓷 C．元素存在多种同素异形体 D．的氧化物能与强酸反应，但不与强碱反应。 【答案】D 【详解】A．同主族元素非金属性从上到下逐渐减弱，元素非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，X为、Q为，非金属性，其对应简单氢化物的还原性，说法正确，A不符合题意； B．X为、Z为，氮元素和硅元素可以形成化合物，可制备新型陶瓷，说法正确，B不符合题意； C．Q为，磷元素存在多种同素异形体，如白磷、红磷等，说法正确，C不符合题意； D．Y为，其氧化物属于两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应，说法错误，D符合题意； 答案选D。 9．（25-26高一上·广东江门·期末）甲～丁均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。丁的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法错误的是 A．原子半径：乙丙丁 B．非金属性：丁丙乙 C．甲的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与NaOH溶液反应 【答案】C 【详解】A．对于同周期元素（除稀有气体外），原子半径随原子序数增大而减小，则乙、丙、丁的原子半径由大到小依次为乙>丙>丁，A正确； B．对于同周期元素，非金属性随原子序数增大而增强，则乙、丙、丁的非金属性由强到弱依次为丁>丙>乙，B正确； C．由分析可知，若丁是S元素，则甲为C元素，其最高价氧化物对应的水化物是，是弱酸，C错误； D．由分析可知，丙可能是P元素或S元素，因此，丙的最高价氧化物对应的水化物可能是或，二者均可与NaOH反应，D正确； 故答案选C。 ◆题型4 前20号+碱金属/卤素特征性质 10．（25-26高一下·山东潍坊·期中）一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图)是有机工业中良好的溶剂，其中W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，五种元素的核外电子总数为33。下列叙述正确的是 A．Y2W4燃料电池中氧化剂与还原剂之比为2∶1 B．W、X、Y、Z可形成含氮量最高的肥料 C．M的最高价氧化物既能和酸反应也能和碱反应 D．该化合物能溶于水，不能溶于有机溶剂 【答案】B 【详解】A．Y2W4是，肼燃料电池的总反应为：，还原剂与氧化剂的物质的量之比为，A错误； B．可形成尿素，尿素是常见固体氮肥中含氮量最高的肥料，B正确； C．的最高价氧化物为，属于碱性氧化物，只能与酸反应，不能和碱反应，C错误； D．该化合物属于有机化合物，根据相似相溶原理，可以溶于有机溶剂，且题干明确说明它是有机工业中良好的溶剂，D错误； 故选B。 11．（2025·河北·模拟预测）化合物(结构如图所示)可用作肥料添加剂、防腐剂和工业催化剂，其中主族元素q、r、s、t、u、v的原子序数依次增大，且均不大于20，只有一种金属元素。q、s、t、v分别处于不同周期，q与v、r与t分别处于同主族，r原子的电子数与原子的最外层电子数相等，u原子的电子数等于q、r、s三种原子电子数之和。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．和均含有放射性同位素 C．、分别与形成的化合物均可用作食品干燥剂 D．、的单质均能与强碱溶液反应 【答案】B 【详解】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性，故最高价氧化物对应水化物酸性，即排序为：，A项错误； B．H和C均含有放射性同位素，H有放射性同位素氚()，C有放射性同位素，其中可用于测定一些文物的年代，B项正确； C．与s形成的化合物五氧化二磷是酸性干燥剂，与水反应生成的偏磷酸有剧毒，不能用作食品干燥剂，与形成的化合物氧化钾或过氧化钾，与水反应生成氢氧化钾，具有强烈的腐蚀性，不能作食品干燥剂，C项错误； D．r为碳元素，碳单质不能与强碱溶液反应，D项错误。 12．（25-26高一下·安徽阜阳·阶段检测）某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第一周期除外)，每个“·”代表一种元素，“………”相连的元素为同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比最内层电子数多1。下列说法错误的是 A．原子序数：Z>Y>X B．Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构 C．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应 D．X、R形成的两种常见化合物均能与水反应 【答案】B 【详解】A．X为Na，原子序数为11；Y为Al，原子序数为13；Z为Cl，原子序数为17，原子序数：Z(Cl)>Y(Al)>X(Na)，A项正确； B．Z与M形成的化合物是HCl，H原子没有满足8电子稳定结构，B项错误； C．Na、Al、Cl的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，这三种物质两两之间均能反应，C项正确； D．O、Na形成的两种常见化合物为Na2O和Na2O2，Na2O和Na2O2均能与水反应，D项正确； 故选B。 考点二 元素周期律 ◆题型1 微粒半径大小比较（重/高频） 13．（25-26高一下·山东菏泽·阶段检测）X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是 A．X与Y、Z、W均可形成18电子微粒 B．简单离子半径：M>Z>W C．稳定性：YX3>XW D．氧化物对应水化物的酸性：Z<W 【答案】A 【详解】A．H与N形成N2H4、与Z形成H2S、与Cl形成HCl，均为18电子微粒，A正确； B．核外电子排布相同时，原子序数越小，离子半径越大，则离子半径： ，即Z>W >M，B错误； C．非金属性N小于 Cl ，非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，则稳定性： NH3<HCl，即YX3＜XW ，C错误； D．Z是S，W是Cl，S的氧化物对应的水化物的酸性可能大于Cl的，如H2SO4的酸性大于HClO，其最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z，D错误； 故选A。 14．（25-26高一下·广西玉林·阶段检测）我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，且能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．Z的氧化物既能与氢氟酸反应，又能与NaOH溶液反应，属于两性氧化物 D．X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性： 【答案】B 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，同主族从上到下递增，故原子半径：，即，A错误； B．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，B正确； C．Z的氧化物为，其与氢氟酸反应为特性，生成物不属于盐，属于酸性氧化物，不是两性氧化物，C错误； D．非金属性越强，最简单的氢化物热稳定性越强，非金属性，故热稳定性，即，D错误； 故选B。 15．（25-26高一上·山东日照·期末）以矿石为原料制备化工产品()，涉及的主要化学反应为，其中W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有Q为金属元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z与X同主族。下列说法正确的是 A．对应的简单离子半径： B．简单气态氢化物还原性： C．Q的单质不能与冷水反应 D．W与X、Y、Z均可形成微粒 【答案】D 【详解】A．Z和Q对应的简单离子分别是和，二者的电子层数相同，核电荷数大的离子半径小，故半径Z＞Q，A错误； B．Z和Y的简单气态氢化物分别为和，元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物还原性越弱，故Z＜Y，B错误； C．Q的单质是Ca，其与冷水反应为，C错误； D．W与X、Y、Z均形成的微粒分别为、和，D正确； 故答案为D。 ◆题型2 金属性/非金属性强弱比较方法（重/高频） 16．（25-26高一上·贵州毕节·期末）图示装置不能完成相应的实验探究的是 选项 试剂a、b 探究实验 装置 A 氯化铁、5%的过氧化氢溶液 氯化铁对过氧化氢的分解具有催化作用 B 镁条或铝片(打磨光亮且大小形状相同)、等浓度稀硫酸 镁、铝的金属性强弱 C 碳酸氢钠固体、稀硝酸 碳和氮的非金属性强弱关系 D 大理石、稀硫酸 制备 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．组装固液不加热装置，向氯化铁中滴加5%的过氧化氢溶液，通过观察气泡的产生速率，验证氯化铁的催化作用，可完成探究，A不符合题意； B．在装置中放入表面积相近的镁条和铝片，分别加入等浓度稀硫酸，可观察到镁条表面产生气泡的速率远快于铝片，能直观判断镁的金属性强于铝，可完成探究，B不符合题意； C．元素非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，氮的最高价氧化物对应水化物为，碳的最高价氧化物对应水化物为，将稀硝酸滴入碳酸氢钠固体会发生反应：，该“强酸制弱酸”的现象证明硝酸酸性强于碳酸，进而可推导氮的非金属性强于碳，能完成探究，C不符合题意； D．大理石的主要成分为碳酸钙，实验室制取二氧化碳时，常选用大理石与稀盐酸反应，若改用稀硫酸，反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙固体表面，阻碍稀硫酸与碳酸钙的进一步接触，导致反应逐渐停止，因此不能用稀硫酸替代稀盐酸制取二氧化碳，D符合题意； 故选D。 17．（25-26高一上·辽宁沈阳·期末）下列实验方案、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向NaBr溶液中先加入过量氯水再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙黄色，后变蓝色 氧化性： B 向和沉淀中均分别加入等浓度的NaOH溶液和盐酸溶液 只能溶于盐酸，都能溶 金属性： C 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入 溶液红色褪去 具有漂白性 D 向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 溶液中一定 含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向NaBr溶液中加入过量氯水，溶液变橙黄色，说明生成Br2，即氧化性Cl2 > Br2；再加入淀粉KI溶液变蓝色，说明生成I2，但过量氯水可直接氧化I-，无法证明氧化性Br2 > I2，结论不合理，A错误； B．Mg(OH)2只溶于盐酸，不溶于NaOH，说明Mg(OH)2属于碱；Al(OH)3溶于盐酸和NaOH，说明Al(OH)3为两性氢氧化物；则碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，金属性Mg＞Al，实验方案、现象和结论均合理，B正确； C．Cl2通入含酚酞的NaOH溶液，红色褪去，可能是因为氯气与水反应生成的酸中和NaOH或者次氯酸的漂白性，结论不合理，氯气本身没有漂白性，C错误； D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等；能与盐酸反应产生CO2、SO2，说明原溶液中可能有等，结论不合理，D错误； 故答案选B。 18．（25-26高一下·河南南阳·开学考试）类比是重要的学习方法。下列类比推测正确的是 A．N、P为同主族元素，是强酸，可推测也是强酸 B．Ca、Sr为同主族元素，难溶于水，可推测也难溶于水 C．Cl、I为同主族元素，与氢气在光照条件下能反应，可推测与氢气在光照条件下也能反应 D．Si、Pb为同主族元素，Si可作半导体材料，可推测Pb也是良好的半导体材料 【答案】B 【详解】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱。N非金属性强于P，是强酸，但是中强酸，不是强酸，A错误； B．Ca、Sr均为第ⅡA族元素，同主族元素化合物性质相似，第ⅡA族碳酸盐从上到下溶解度逐渐减小，难溶于水，因此也难溶于水，B正确； C．同主族从上到下非金属性减弱，单质与氢气化合难度增大。光照下可与反应，但非金属性弱，只能在加热条件下与氢气可逆反应，光照下不反应，C错误； D．Si位于金属与非金属分界线附近，可作半导体材料；同主族从上到下金属性增强，Pb是典型金属，为导体，不是半导体，D错误； 故答案选择B。 ◆题型3 同周期/同主族性质递变规律 19．（25-26高一上·河北衡水·期末）已知：。下列有关物质性质的比较正确且能用元素周期律解释的是 ①酸性： ②酸性： ③氧化性： ④得电子能力： A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 【答案】B 【详解】①HBr和HCl是强酸，H2S是弱酸；同主族从上到下，原子半径增大，化学键键能减小（更易断裂），更易电离出氢离子，氢化物酸性增强，故酸性HBr>HCl；但HCl和H2S的酸性强弱不能直接用元素周期律解释，因此①结论正确但不能用元素周期律完全解释； ②同周期从左到右，元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强；非金属性Cl>S>P，故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，因此②结论正确且可以用元素周期律解释； ③HClO属于强氧化剂，H2SO3主要表现为还原性；此外氧化性还受分子结构、中心原子电负性、稳定性等多种因素影响；因此③结论正确但不能用元素周期律解释； ④同主族从上到下，得电子能力减弱，故F>Cl；同周期从左到右，得电子能力增强，故Cl>S；因此得电子能力F>Cl>S，因此④结论正确且可以用元素周期律解释； 答案选B。 20．（25-26高一上·广东深圳·期末）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是 A．若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B．硫、硒为同主族元素，因此硒的主要化合价有-2、＋4、＋6 C．Mg和Ba为同主族元素，推测碱性强弱：Mg(OH)2>Ba(OH)2 D．常温下，形状和大小相同的、与浓度相同的盐酸反应，Mg更剧烈 【答案】C 【详解】A．若和的核外电子层结构相同，则X的原子序数减1等于Y的原子序数加2，因此原子序数X > Y，A正确； B．硫和硒同属第ⅥA族，硫的主要化合价为-2、+4、+6，硒性质相似，故其主要化合价相同，B正确； C．Mg和Ba同属IIA族，同主族从上到下金属性增强，金属性越强，对应碱的碱性越强，Ba(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，C错误； D．金属活动性顺序中Mg比Al活泼，相同条件下与盐酸反应Mg更剧烈，D正确； 故答案选C。 21．（25-26高一下·黑龙江佳木斯·开学考试）下列说法正确的是 ①碱金属单质的密度从锂到铯依次递增 ②丁达尔效应是由于胶体粒子对光线折射形成的 ③、、、均可直接通过化合反应生成 ④有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑤等物质的量的、固体溶于等量且足量的水中，所得溶液的浓度相等 ⑥金属元素和非金属元素间只能形成离子键 ⑦从Li 到 Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低 ⑧相同质量的D216O 与D218O所含中子数之比为11：12 ⑨H2、D2、T2互为同素异形体 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】A 【详解】①碱金属单质密度存在反常，钾的密度小于钠，从锂到铯不是依次递增，①错误； ②丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成，不是折射，②错误； ③Cu与化合生成，Fe与化合生成，与化合生成HCl，Na与S化合生成，四种物质均可直接通过化合反应得到，③正确； ④同素异形体的转化（如氧气变臭氧）有单质参与和生成，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，④错误； ⑤等物质的量的、与足量水反应，最终生成等物质的量的NaOH，反应后溶液质量相等，因此所得溶液浓度相等，⑤正确； ⑥金属元素与非金属元素之间也可形成共价键，如中Al和Cl形成共价键，⑥错误； ⑦碱金属中钾密度反常小于钠，密度不是越来越大，⑦错误； ⑧设质量均为m，摩尔质量20 g/mol，每个分子含10个中子，摩尔质量22 g/mol，每个分子含12个中子，中子数之比为，⑧正确； ⑨、、是同种元素形成的同种单质，不互为同素异形体，⑨错误。 故共有三个正确，答案选A。 ◆题型4 位-构-性三者关系推断（难/高频） 22．（25-26高一下·河南南阳·开学考试）下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法正确的是 元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.102 0.16 0.074 0.071 最高正化合价或最低负化合价 +6 +2 -2 -1 A．原子序数 B．纯净的X与纯净的Z反应生成 C．Z的最高正化合价为 D．具有漂白性 【答案】D 【详解】A．根据化合价和原子半径可推断出：X为S，Y为Mg，Z为O，W为F，对应原子序数分别为16、12、8、9，原子序数关系为Z<W<Y<X，不符合选项中的顺序，A错误； B．S与氧气反应只能直接生成SO2，无法一步反应生成XZ3即SO3，B错误； C．Z为O元素，O元素不存在+6价的最高正化合价，C错误； D．XZ2为SO2，SO2可以结合有色物质生成无色物质，具有漂白性，D正确； 故选D。 23．（25-26高一下·甘肃武威·开学考试）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，这四种元素与氢元素可形成一种治疗胃酸过多的药物，其化学式为YZ(XH)2WX3。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y能形成一种淡黄色的二元化合物，W的某种核素可用于考古时测定文物年代，Z的周期数与其最外层电子数相等。下列说法正确的是 A．Z位于元素周期表中第13纵列 B．最高价氧化物的水化物的碱性：Z>Y C．简单氢化物的稳定性：W>X D．1mol该药物最多可消耗3mol HCl 【答案】A 【详解】A．Z是铝元素，位于元素周期表第13纵列（ⅢA族），A正确； B．最高价氧化物的水化物：Y（钠）为NaOH（强碱），Z（铝）为Al(OH)3（弱碱），碱性Z＜Y，故Z＞Y不成立，B错误； C．简单氢化物：W（碳）为CH4，X（氧）为H2O；非金属性O＞C，稳定性H2O＞CH4，故W＞X不成立，C错误； D．1mol药物NaAl(OH)2CO3含2mol OH-和1mol ；OH-消耗2mol H+，消耗2mol H+，最多消耗4mol HCl，故消耗3mol HCl不成立，D错误； 故选A。 24．（25-26高一上·福建厦门·期末）五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列叙述正确的是 A．元素可能为氢或锂 B．原子半径： C．Z的最高价氧化物不能溶解在稀硫酸溶液中 D．的酸性比的强 【答案】A 【详解】A．元素的常见化合价为正一，其原子序数小于其他四种元素，则元素X可能为氢或锂，故A正确； B．根据图可知Y元素为氮，M元素为磷元素，氮元素与磷元素在同一主族，电子层数越大，原子半径越大，磷元素电子层数为3层，氮元素电子层数为2层，则原子半径：，故B错误； C．根据图可知Z元素为铝，其最高价氧化物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，即可以与酸反应，也可以与碱反应，Z的最高价氧化物能溶解在稀硫酸溶液中，故C错误； D．根据图可知M元素为磷元素，为磷的最高价氧化物对应的酸磷酸，W元素为氯元素，为氯的最高价氧化物对应的酸高氯酸，非金属越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性氯大于磷，故高氯酸酸性强于磷酸，故D错误； 则该题选A。 ◆题型5 最高价氧化物对应水化物、气态氢化物变化规律 25．（25-26高一下·河南新乡·阶段检测）X、Y、W、Z为短周期主族元素，分布在三个周期，原子序数依次增大，W的族序数是Y的族序数的2倍，Z与X同族，Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸。四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．化合物中Y都满足8电子稳定状态 C．化合物在水中的电离方程式为 D．化合物、的阴阳离子个数比相同 【答案】B 【详解】A．原子半径：电子层数越多半径越大，同周期从左到右半径减小，故，即，A正确； B．该化合物阴离子为，其中2个B原子仅形成3个共价键，最外层为6电子，不满足8电子稳定结构，B错误； C．是一元弱酸，电离时结合水电离的释放，电离方程式为，C正确； D．的阴阳离子为、，个数比1:2；的阴阳离子为、，个数比也为1:2，二者相同，D正确； 故选B。 26．（25-26高一下·四川遂宁·开学考试）R、W、X、Y、Z为五种不同的核素，化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1 mol X3Y7WR含40 mol质子，X、W和R三种元素位于同周期且W的质子数为X、R质子数之和的一半，X原子最外层电子数是其核外电子层数的两倍。下列说法不正确的是 A．原子半径：X>R B．W 和 R的单质均为空气中的成分 C．最高价含氧酸酸性：W>X D．X、R的简单氢化物标准状况下均为气态 【答案】D 【详解】A．X为，R为，二者同属第二周期，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：，A不符合题意； B．W为，单质为；R为，单质为，二者均为空气的主要成分，B不符合题意； C．非金属性：，元素非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，故酸性：，即，C不符合题意； D．X的简单氢化物为，标准状况下为气态；R的简单氢化物为，标准状况下为液态，并非均为气态，D符合题意； 故选D。 27．（25-26高一上·安徽芜湖·期末）由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述不正确的是 A．化合物中同时存在共价键和离子键 B．Y的简单氢化物稳定性强于X C．各原子和离子均达到8电子稳定结构 D．X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液可以用于处理皮肤碱灼伤 【答案】C 【详解】A．由分析和结构示意图可知该化合物中有和之间形成的离子键，也有非金属元素原子之间形成的共价键，A项正确； B．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，氮元素的非金属性强于硼元素，B项正确； C． 该化合物中氢原子核外只有2个电子，没有达到8电子稳定结构，C项错误； D．实验室处理皮肤碱灼伤先用大量水冲洗，然后用稀的硼酸（）溶液清洗，D项正确； 故答案选C。 考点三 化学键与化学反应本质 ◆题型1 化学键分类与判断（重/高频） 28．（25-26高一上·安徽芜湖·期末）下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的相关说法不正确的是 A．NH3分子间存在氢键，所以NH3极易溶于水 B．Br2的沸点高于Cl2，这主要与分子间存在的范德华力的大小有关 C．常压下，水在4℃时密度最大，这与水分子之间能形成氢键有关 D．离子化合物中可能同时存在离子键、非极性共价键、极性共价键 【答案】A 【详解】A．极易溶于水的主要原因是与水分子之间形成氢键，而非氨气分子之间的氢键，故A不正确； B．与均为分子晶体，沸点高低取决于范德华力（分子量越大，范德华力越强）。分子量大于，沸点更高，故B正确； C．水分子间存在氢键，在冰中氢键使水分子形成规则的四面体结构，分子间空隙较大，密度较小，当冰融化成水时，部分氢键断裂，水分子排列更紧密，密度增大，且在4℃时达到最大，故C正确； D．离子化合物中一定含有离子键，当含有多原子离子时，还可能含有共价键。例如，在过氧化铵（）中，铵根离子与过氧根离子之间存在离子键，内部存在N-H极性共价键，内部存在O-O非极性共价键。因此，一个离子化合物中可能同时存在离子键、非极性共价键和极性共价键，故D正确； 则该题选A。 29．（25-26高一上·江苏常州·期末）用可除去水体中过量氨氮（以表示），以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A．反应③有离子键和共价键的断裂和形成 B．、、所含的质子数和电子数均相等 C．NaClO和HClO所含的化学键类型相同 D．原理中所涉及的元素的原子半径： 【答案】A 【详解】A．反应③为，、内含离子键，、内含共价键，故反应③有离子键和共价键的断裂和形成，A正确； B．和的质子数和电子数均为10，的质子数为9，电子数为10。B错误； C．NaClO含有离子键和共价键，HClO只含有共价键，C错误； D．根据粒子半径大小的比较方法，原子半径的大小顺序为：Na>Cl>N>O>H，D错误； 故选A。 30．（25-26高一上·贵州贵阳·期末）了解的分解机理对于其在化学工业、医疗消毒等领域的应用具有重要意义。下图是的一种分解机理示意图，有关说法正确的是 A．作催化剂 B．反应过程中需不断补充 C．反应①中只有极性键的断裂和生成 D．反应②的离子方程式为： 【答案】D 【详解】Ａ．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，该机理中是起始反应物且最终生成，故为催化剂，是中间产物，A错误； B．是催化剂，反应前后总量不变，无需不断补充，B错误； C．反应①中，生成时会形成非极性键，所以反应①中既有极性键变化，也有非极性键变化，C错误； D．反应②中，被氧化为，被还原为，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为，D正确； 故选D。 ◆题型2 离子键/共价键与物质类别对应（重） 31．（25-26高一上·宁夏银川·期末）下列有关化学键的说法正确的是 A．冰融化破坏了氢键和共价键 B．KHSO4在水中电离时只破坏离子键 C．含有共价键的物质不一定是共价化合物 D．碘单质升华过程中化学键发生变化 【答案】C 【详解】A．冰融化时破坏了分子间的氢键，但水分子内的共价键未被破坏，所以“破坏了氢键和共价键”的说法错误，A错误； B．在水中电离生成和，破坏离子键；可进一步离解为和，破坏共价键，因此B错误； C．含有共价键的物质可能是单质（如）或离子化合物（如NaOH），不一定是共价化合物，C正确； D．碘单质升华是物理变化，仅分子间作用力改变，分子内的共价键未变化，D错误； 故选C。 32．（25-26高一上·天津·期末）下列说法正确的有：①离子键的本质是静电作用　②任何物质中都存在化学键　③氢键是极弱的化学键　④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力　⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键　⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构　⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电　⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键　⑨化学键断裂，一定发生化学变化 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 【答案】C 【详解】①离子键的本质是阴、阳离子间的静电作用（包括引力和斥力），①正确； ②并非所有物质都存在化学键，如稀有气体（如He、Ne）为单原子分子，无化学键，②错误； ③氢键是分子间作用力，不是化学键，③错误； ④离子键是静电作用，不单指吸引力，还包括斥力，④错误； ⑤活泼金属（如Na）与活泼非金属（如Cl2）化合时形成离子键（如NaCl中钠离子与氯离子之间形成离子键），⑤正确； ⑥共价键中成键原子不一定满足稳定结构，如BF3中B原子成键后仅6个电子，未达8电子稳定结构，⑥错误； ⑦离子化合物在熔融状态下可电离出自由离子而导电，此性质可用于验证化合物是否为离子化合物，⑦正确； ⑧两种非金属元素可形成离子键，如铵盐（NH4H，由N、H元素组成），⑧错误； ⑨化学键断裂不一定发生化学变化，如NaCl溶解电离时离子键断裂，但无新物质生成，属物理变化，⑨错误； 综上所述，正确说法为①、⑤、⑦，共3项； 故答案选C。 33．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列说法正确的是 A．熔融需要克服离子键和共价键 B．可以用稀盐酸鉴别和两种溶液 C．HF热稳定性强因为其分子间形成氢键 D．长期露置于空气中，最终所得产物为NaOH 【答案】B 【详解】A．MgCl2是离子化合物，没有共价键，熔融MgCl2时，只需克服离子键使离子自由移动，不需克服的共价键，A错误； B．稀盐酸与Na2CO3反应产生CO2较缓慢（因先形成碳酸氢根）；而与NaHCO3反应立即剧烈产生CO2，可通过气泡产生速率鉴别，B正确； C．HF热稳定性强是由于键能高，氢键影响沸点等物理性质，但不决定热稳定性，C错误； D．Na2O2长期露置空气中，先与H2O反应生成NaOH，再与CO2反应生成Na2CO3，最终产物为Na2CO3而非NaOH，D错误； 故选B。 ◆题型3 化学反应本质理解 34．（25-26高一下·山东日照·期中）下列过程中，共价键被破坏的是 A．氯化氢气体溶于水 B．液溴挥发 C．蔗糖溶于水 D．硫酸镁溶于水 【答案】A 【详解】A．氯化氢是共价化合物，溶于水发生电离生成H+和Cl-，H-Cl共价键被破坏，A正确； B．液溴挥发是物理变化，仅破坏分子间作用力，Br-Br共价键未被破坏，B错误； C．蔗糖是非电解质，溶于水不发生电离，仅以分子形式存在，共价键未被破坏，C错误； D．硫酸镁是离子化合物，溶于水破坏的是离子键，硫酸根内部的共价键未被破坏，D错误； 故答案为A。 35．（24-25高一上·海南·期末）下列关于化学键的说法中，不正确的是 A．氢键是分子间作用力，不属于化学键 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D．非极性键不是化学键 【答案】D 【详解】A．氢键的键能小于化学键的键能，氢键是分子间作用力，不属于化学键，故A正确； B．离子键使离子相结合，共价键使原子相结合，故B正确； C．化学反应的实质是旧键断新键生，化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成，故C正确； D．非极性键是同种原子之间形成的共价键，是化学键，故D错误； 选D。 36．加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略，我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法不正确的是 A．分子中化学键为非极性共价键 B．该反应中有C—H键生成 C．反应中既有化学键的断裂，也有化学键的生成 D．忽略反应条件，总反应为 【答案】A 【详解】A．分子中化学键为极性共价键，A错误；                                                  B．该反应中生成了甲烷，所以有C-H键生成，B正确； C．化学反应过程中既有化学键的断裂，也有化学键的生成，C正确；    D．由图示可知反应物为和，生成物为和，故总反应为，D正确； 故选A。 ◆题型4 电子式书写正误判断（高频） 37．（25-26高一上·四川巴中·期末）化学用语是一种国际性的书面语言。下列有关化学用语的表示中正确的是 A．中子数为176的鿬原子： B．的结构示意图： C．二氧化碳的电子式： D．电离方程式： 【答案】C 【详解】A．质量数=质子数+中子数，已知鿬原子的质子数为117，中子数为176，则质量数为293，所以该原子应表示为，A错误； B．是氯原子得到一个电子形成的，氯原子质子数为17，得到一个电子后的核外电子数为18，其最外层电子数为8，结构示意图为，B错误； C．二氧化碳的电子式为，C正确； D．硫酸电离应生成2个H⁺和1个，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 38．（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）下列有关化学用语表示错误的是 A．HClO的电子式 B．中子数为143的铀原子 C．氨分子的空间结构示意图： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【详解】A．的结构式为，原子分别与、原子各形成1对共用电子对，所有原子均满足稳定结构，所示电子式正确，A正确； B．核素符号中为质子数，为质量数，质量数=质子数+中子数，的质子数为92，中子数为143时质量数为235，可表示为，B正确； C．中心原子为杂化，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，键角约为，所示空间结构示意图正确，C正确； D．为离子化合物，形成过程中失去电子、得到电子，电子转移箭头应由失电子的指向得电子的，图中箭头方向错误，D错误； 答案选D。 39．下列化学用语正确的是 A．的原子结构示意图： B．和互为同位素 C．的电子式： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【详解】 A．氯为17号元素，原子中质子、电子均为17，结构示意图为，A错误。 B．和为氧元素形成的不同单质，不互为同位素，B错误。 C．为共价化合物，电子式：，C错误。 D．氯化镁为离子化合物，氯得到电子、镁失去电子形成氯化镁，D正确； 故选D。 考点四 物质的多样性 ◆题型1 同素异形体判断（重） 40．（25-26高一上·广西南宁·阶段检测）下列化学用语表述正确的是 A．的结构示意图： B．双线桥表示电子的转移： C．和互为同素异形体 D．（属于正盐）的电离方程式： 【答案】D 【详解】 A．氟元素是9号元素，核外有10个电子，的结构示意图为，A错误； B．根据价态变化规律，同元素间的氧化还原反应，价态只靠拢，不交叉，中S元素升为0价，失去2，中S元素降为+4价，得到2，用双线桥可表示为，B错误； C．同素异形体为同种元素形成的不同单质，和均为化合物，不互为同素异形体，C错误； D．属于正盐，电离出2个和1个，电离方程式为，D正确； 故选D。 41．（25-26高一上·江苏南通·期中）我国古代四大发明之一的黑火药爆炸方程式为：。下列说法正确的是 A．固体不能导电，所以不属于电解质 B．的水溶液能导电，所以是电解质 C．硫黄有、、等多种同素异形体 D．的结构示意图是： 【答案】D 【详解】A．固态硝酸钾中离子不能自由移动，因而不能导电；硝酸钾在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，A错误； B．二氧化碳自身不能电离，属于非电解质；其水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸发生电离，B错误； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，是硫离子，不是单质，不能与其他硫单质互称同素异形体，C错误； D．硫原子的核电荷数为16，硫离子由硫原子得到2个电子形成，共有18个电子，各电子层的电子数依次为2、8、8，图示正确，D正确； 故选D。 42．（24-25高三上·广西钦州·阶段检测）一种以太阳能聚热驱动固氮过程如图所示，Al2O3是总反应的催化剂，下列说法正确的是 A．吸氮与释氮反应都是氧化还原反应 B．吸氮反应中氧化剂与氧化产物的分子个数比为 C．铝元素的化合价发生了改变 D．CO与CO2含有相同的元素，故互为同素异形体 【答案】B 【详解】A．吸氮反应存在C、N元素化合价变化，属于氧化还原反应；释氮反应中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，A错误； B．吸氮反应为，中N元素化合价降低，作氧化剂，C元素化合价升高生成，为氧化产物，二者的分子个数比为，B正确； C．整个过程中元素在和中均为+3价，化合价未发生改变，C错误； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为化合物，不互为同素异形体，D错误； 故选B。 ◆题型2 同分异构体判断 43．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是 A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体； 与互为同系物 B．金刚石、CH4、粒子的空间构型均为正四面体；晶体硅、碳化硅均为原子晶体 C．16O与18O互为同位素；、、、互为同素异形体 D．Ca2＋的结构示意图为，NH4CI的电子式为 【答案】B 【详解】A．苯酚和苯甲醇不是同一类有机物，二者不能互为同系物，A不正确； B．金刚石、CH4、粒子的空间构型均为正四面体，晶体硅、碳化硅均为原子构成的晶体，属于原子晶体，B正确； C． 、、、都是化合物，不能互为同素异形体，C不正确； D．氯化铵的电子式应该是，D不正确； 答案选B。 44．下列说法正确的是 A．、互为同位素 B．、、是氢元素的三种同素异形体 C．和互为同分异构体 D．和一定互为同系物 【答案】D 【详解】A．、是氧元素的不同单质分子，、是同素异形体，不是同位素，A错误； B．、、是氢元素的不同同位素组成的氢分子，不是同素异形体，B错误； C．为2-甲基丁烷，也为2-甲基丁烷，为同一种物质，C错误； D．和代表的一定是烷烃，两者组成上相差2个，互为同系物，D正确； 故选D。 45．下列说法正确的是 A．石墨烯、金刚石和C70互为同素异形体 B．1H2、2H2、3H2互为同位素 C．C2H4和C3H6一定互为同系物 D．HCOOCH2CH3和CH3CH2OCHO互为同分异构体 【答案】A 【详解】A．石墨烯、金刚石和C70都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．1H2、2H2、3H2是同位素原子形成的分子，不是原子，因此不能互为同位素，B错误； C．C2H4为乙烯，而C3H6可能为丙烯，也可能是环丙烷，因此二者结构不一定相似，所以不一定互为同系物，C错误； D．HCOOCH2CH3和CH3CH2OCHO的官能团都是酯基，都是甲酸乙酯，是同种物质，D错误； 答案选A。 ◆题型3 晶体类型判断与性质比较（重/难） 46．（25-26高一下·浙江湖州·期末）下列有关微粒间作用力说法正确的是 A．CO2和SiO2所含化学键类型不同，因此干冰和二氧化硅晶体的沸点、硬度差异很大 B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型不同 C．碘溶于四氯化碳和碘升华都只有分子间作用力改变 D．HCl属于离子化合物，溶于水能电离出H+和Cl-，破坏离子键 【答案】C 【详解】A．CO2和SiO2都只含极性共价键，化学键类型相同，二者熔沸点、硬度差异大是因为晶体类型不同，干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体，A错误； B．纯碱（Na2CO3）和烧碱（NaOH）均为离子化合物，熔化时都克服离子键，克服的化学键类型相同，B错误； C．碘为分子晶体，溶于四氯化碳和碘升华均为物理变化，碘分子本身没有变化，仅分子间距离改变，因此只有分子间作用力改变，C正确； D．HCl属于共价化合物，溶于水电离出H+和Cl-时破坏的是共价键，D错误； 故答案选C。 47．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，Y原子的未成对电子数与电子层数相同，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示。下列说法正确的是    A．电负性： B．X与Y形成的化合物属于离子晶体 C．W与Z形成的化合物中既含有离子键又含有共价键 D．X形成的简单氢化物的沸点和热稳定性均是同族氢化物中最高的 【答案】D 【详解】A．四种元素的电负性大小顺序为Z<W<Y<X，A错误； B．X、Y形成的化合物是磷的氧化物，属于分子晶体，B错误； C．W、Z 形成的化合物CaH2属于离子晶体，只含有离子键，C错误； D．X的简单氢化物是H2O，同主族元素中O的非金属性最强，故H2O稳定性是同族氢化物中最高，H2O分子间能形成氢键，沸点是同族氢化物中最高，D正确； 故选D。 48．元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为 A．共价晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 【答案】A 【详解】元素A和B的原子序数都小于18，B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a＋b），则a＋b=8；A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素原子的次外层为K层，即b=2，A有2个电子层，所以a=8-2=6，故A为氧元素，B原子的M层电子数为6-2=4，故B为硅元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2，该物质属于共价晶体，故合理选项是A。 ◆题型4 化学键与晶体类型的对应关系 49．下列关于晶体的说法中正确的是 A．晶体若有正离子，一定有负离子 B．晶体若有正离子，一定是离子晶体 C．晶体若有共价键，不可能是离子晶体 D．晶体若有共价键，不可能是金属晶体 【答案】D 【详解】A．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，金属晶体有正离子，没有负离子，故A错误；     B．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，晶体若有正离子，不一定是离子晶体，故B错误； C．氢氧化钠晶体中含有离子键、共价键，氢氧化钠是离子晶体，晶体若有共价键，可能是离子晶体，故C错误； D．金属晶体含有金属键，晶体若有共价键，不可能是金属晶体，故D正确 选D。 50．下列叙述正确的是 A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B．离子晶体中一定只含有离子键 C．同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同 D．熔化时不破坏化学键的晶体一定是分子晶体 【答案】D 【详解】A．稀有气体形成的分子晶体中无化学键，A项错误； B．离子晶体中一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH，B项错误； C．第IVA族元素中，碳的氧化物CO、CO2形成的晶体为分子晶体，硅的氧化物SiO2属于原子晶体，C项错误； D．分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，无化学键的破坏，D项正确。 故选D。 51．下表列出的对晶体的说明中，错误的是（    ） 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 二氧化硅 碘 晶体中的粒子 阴、阳离子 分子 原子 分子 粒子间的作用 离子键 分子间的作用力 共价键 共价键 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．碘化钾为离子晶体，组成微粒为离子，组成晶体粒子间的结合力为离子键，故A不符合题意； B．干冰为分子晶体，组成微粒为分子，分子之间的结合力为范德华力，也叫做分子间作用力，故B不符合题意； C．二氧化硅属于原子晶体，组成微粒为原子，组成晶体粒子间的结合力为共价键，故C不符合题意； D．碘为分子晶体，且为双原子分子，晶体内存在的作用力为范德华力，故D符合题意； 故答案为：D。 考点五 位构性综合推断 ◆题型1 短周期元素推断（难/高频） 52．（25-26高一下·北京·期中）有7种短周期元素，原子半径及主要化合价如表，下列说法不正确的是 元素代号 X Y Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032 主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1 A．核电荷数： B．离子半径： C．Z、W、Q、R四种元素形成的化合物可能含离子键 D．电子层数： 【答案】D 【详解】A．X为Na（核电荷数11），Y为Al（核电荷数13），核电荷数，A正确，不符合题意； B．离子半径判断规则：电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小。S2−有3个电子层，半径最大；O2−、Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故离子半径，B正确，不符合题意； C．四种元素可形成离子化合物如硫酸铵、亚硫酸铵等，均含有离子键，C正确，不符合题意； D．X、Y、Z为第三周期元素，有3个电子层，W为属于第二周期元素，有2个电子层，电子层数不相等，D错误，符合题意； 故选D。 53．（25-26高一下·湖南株洲·开学考试）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述不正确的是 A．氢化物稳定性： B．离子半径关系 C．化合物M为离子化合物 D．化合物M中各原子都满足8电子稳定结构 【答案】A 【详解】A．元素非金属性越强，氢化物越稳定。非金属性，则氢化物稳定性，即，A错误； B．电子层数越多半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越小半径越大，为3个电子层；、均为2个电子层，核电荷数，故半径，因此离子半径，B正确； C．化合物M由和阴离子构成，含离子键，属于离子化合物，C正确。 D．为最外层8电子；O原子形成2个共价键，最外层8电子；Si原子形成4个共价键，最外层8电子。因此M中各原子均满足8电子稳定结构，D正确； 故答案选A。 54．（25-26高一上·湖北荆州·期末）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是地壳中含量最高的金属元素，B和E同主族。A、B、C、D四种元素形成的化合物其结构如下图所示。下列说法不正确的是 A．化合物各原子最外层均达到8电子稳定结构 B．一个含有10个电子 C．元素D的原子最外层有7个电子 D．E元素最高价氧化物对应的水化物不属于强碱 【答案】A 【详解】A．CA3即NH3，H原子最外层未达到8电子稳定结构，A错误； B．[CA4]+为铵根离子，含有10个电子，B正确； C．元素D为F，最外层有7个电子，C正确； D．E元素为Al，Al的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，D正确； 故答案选A。 ◆题型2 8电子/10电子/18电子微粒归纳（高频） 55．（24-25高一上·甘肃白银·期末）一定条件下，氨气与氟气发生反应：。下列有关说法正确的是 A．中只含极性共价键 B．中含有非极性共价键 C．中各原子均满足8电子稳定结构 D．反应物和生成物中共有3种共价化合物 【答案】A 【详解】A．分子中只含极性共价键，A正确； B．中和之间以离子键结合，中N原子和H原子之间存在极性共价键，不含非极性共价键，B错误； C．中H原子不满足8电子稳定结构，C错误； D．为单质，和为共价化合物，为离子化合物，故反应物和生成物中只有2种共价化合物，D错误； 故答案选A。 56．（25-26高一下·湖北鄂州·期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g-OH中含有的电子数为10NA B．0.1mol新戊烷分子中含有的C-C键数为0.5NA C．常温常压下，28g聚乙烯中所含碳原子数为2NA D．1molCH2=CH2和1molBr2充分反应，生成CHBr2CH3的分子数为NA 【答案】C 【详解】A．17g -OH的物质的量为1mol，1个-OH含有9个电子，故所含电子数为，A错误； B．新戊烷分子式为，1个新戊烷分子含4个C-C键，0.1mol新戊烷含C-C键数为，B错误； C．聚乙烯的最简式为，28g聚乙烯含单元的物质的量为，故所含碳原子数为，C正确； D．乙烯和溴发生加成反应生成，不会生成，D错误； 故选C 57．（24-25高一下·云南昭通·期末）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与C可形成原子个数比为的18电子分子；B的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C的最外层电子数为E的最外层电子数的2倍；D的原子半径在同周期中最大；F是地壳中含量位于第二的元素。下列说法错误的是 A．B的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐 B．简单氢化物的稳定性： C．F的氧化物可用来生产光导纤维 D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】B 【详解】A．B的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物分别为NH3与HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3，A正确； B．元素非金属性越强，则简单氢化物稳定性越强，因此稳定性H2O＞NH3，B错误； C．SiO2常用于生产光导纤维，C正确； D．元素金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此NaOH碱性强于Al(OH)3，D正确； 故选B。 ◆题型3 结合递变规律的实验设计 58．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，某同学利用如图所示实验验证金属的金属性，下列说法错误的是 序号 ① ② ③ 实验 实验现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A．对比实验①、②现象可知金属性： B．实验②中发生反应的离子方程式为 C．对比实验①③镁置换出氢的能力比钠弱，故金属性： D．实验①、②中滴有酚酞的溶液最终均呈红色 【答案】A 【详解】A．钾块表面出现小火球，钠块熔成光亮的小球，说明钾和水的反应更剧烈，钾的金属性强于钠，故A错误； B．实验②中发生的反应为钾与水的反应，其离子方程式为2K+2H2O=2K+ +2OH-+H2↑，故B正确； C．对比实验①、③现象可知，钠比镁更容易和水反应，则钠的金属性强于镁，故C正确； D．实验①、②中分别生成氢氧化钠和氢氧化钾，所以滴有酚酞的溶液均呈红色，故D正确； 故答案为：A。 59．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，某同学利用如图所示实验验证某些金属元素的金属性，下列说法错误的是 序号 ① ② ③ 实验 现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A．对比实验①、②现象可知金属性： B．实验③开始前应用砂纸打磨除去表面氧化膜 C．对比实验①，③现象可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱 D．实验①、②中滴入酚酞后的溶液均变红色 【答案】A 【详解】A．钾块表面出现小火球，钠块熔成光亮小球，说明钾和水反应更剧烈，说明金属性K>Na，故A错误； B．金属镁表面有氧化镁膜，实验③开始前应用砂纸打磨除去表面氧化膜，故B正确； C．对比实验①，③现象，钠比镁易与水反应，则Na的金属性大于Mg，可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱，故C正确； D．实验①、②中分别生成氢氧化钠、氢氧化钾，滴入酚酞后的溶液均变红色，故D正确； 选A。 60．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．④……。下列说法不正确的是 A．通过烧瓶中湿润的淀粉-KI试纸变蓝可证明还原性： B．若装置中撤去B试管，通过调节活塞a、b也能达到实验目的 C．C中盛放NaBr溶液的浓度应等于或小于B中的NaBr溶液 D．该实验橡胶塞要用锡纸包裹，橡胶管连接处的玻璃导管要靠紧 【答案】C 【详解】A．A中湿润的KI淀粉试纸变蓝，说明有碘被氯气置换出来，该反应中碘离子是还原剂、氯离子是还原产物，故可得出结论：还原性：，故A正确； B．若装置中撤去B试管，A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，则氧化性Cl2＞I2；C中的溶液变为黄色，则氧化性Cl2＞Br2；根据分析，第④步操作，证明氧化性Br2＞I2，即氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B正确； C．为了验证溴和碘氧化性强弱的准确性，C处NaBr溶液与Cl2反应时，氯气不能过量，则C处NaBr溶液浓度应大于B处，C错误； D．溴能腐蚀橡胶管，则实验橡胶塞要用锡纸包裹，且橡胶管连接处的玻璃导管要靠紧，故D正确； 故选C。 综合攻坚·知能拔高 1．（25-26高一上·福建泉州·期中）为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．含107g 的胶体中胶粒的数目为 B．1L 酒精()溶液中含有的氧原子数为 C．常温常压下，3.6g 与中含有中子数 D．30g由和组成的混合气体中含有的质子数为 【答案】D 【详解】A．胶粒是多个微粒的聚集体，107 g 物质的量为1 mol，胶体中胶粒数目小于，A错误； B．1 L 的酒精溶液中含有0.1 mol ，除含有氧原子外，溶剂也含有氧原子，故溶液中氧原子数大于，B错误； C．和的摩尔质量均为，每个分子均含10个中子，3.6 g混合物总物质的量为，含中子数为，C错误； D．和的摩尔质量均为，每个分子均含14个质子，30 g混合物总物质的量为1 mol，含质子数为，D正确； 故选D。 2．（25-26高一下·山东菏泽·阶段检测）X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是 A．X与Y、Z、W均可形成18电子微粒 B．简单离子半径：M>Z>W C．稳定性：YX3>XW D．氧化物对应水化物的酸性：Z<W 【答案】A 【详解】A．H与N形成N2H4、与Z形成H2S、与Cl形成HCl，均为18电子微粒，A正确； B．核外电子排布相同时，原子序数越小，离子半径越大，则离子半径： ，即Z>W >M，B错误； C．非金属性N小于 Cl ，非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，则稳定性： NH3<HCl，即YX3＜XW ，C错误； D．Z是S，W是Cl，S的氧化物对应的水化物的酸性可能大于Cl的，如H2SO4的酸性大于HClO，其最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z，D错误； 故选A。 3．（25-26高一下·辽宁大连·期末）A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B与反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法错误的是 A．当X是强碱时，B能与反应直接得到D B．当X是强酸时，用代替，也能与B反应生成C C．当X分别为强酸或强碱时，A不可能是同一物质 D．F可能是或 【答案】C 【详解】A．强碱条件下 B 为，经催化氧化可直接生成 D（），反应为，A正确； B．强酸条件下 B 为，氧气不足时发生反应，可生成单质 C（S），因此可替代，B正确； C．A 可以是，同一种正盐即可分别与强酸、强碱反应，完成两条转化路径，因此 “不可能是同一物质” 的表述错误，C错误； D．强酸路径 F 为，强碱路径 F 为，二者均为强酸，D正确； 故选C。 4．（25-26高一下·安徽阜阳·阶段检测）某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第一周期除外)，每个“·”代表一种元素，“………”相连的元素为同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比最内层电子数多1。下列说法错误的是 A．原子序数：Z>Y>X B．Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构 C．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应 D．X、R形成的两种常见化合物均能与水反应 【答案】B 【详解】A．X为Na，原子序数为11；Y为Al，原子序数为13；Z为Cl，原子序数为17，原子序数：Z(Cl)>Y(Al)>X(Na)，A项正确； B．Z与M形成的化合物是HCl，H原子没有满足8电子稳定结构，B项错误； C．Na、Al、Cl的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，这三种物质两两之间均能反应，C项正确； D．O、Na形成的两种常见化合物为Na2O和Na2O2，Na2O和Na2O2均能与水反应，D项正确； 故选B。 5．（25-26高一下·福建龙岩·阶段检测）化合物(YW4)2X2Z4·W2Z为无色柱状晶体，受热易分解。已知W、X、Y、Z的原子序数依次增大且原子序数和为22。X、Y、Z为同一周期相邻元素，W原子核内无中子。可利用如图装置检验该化合物分解出的相同元素组成的不同产物。下列说法不正确的是 已知：X2Z4n-是一种弱酸根离子。 A．(YW4)2X2Z4·W2Z既可以与盐酸反应也可以与NaOH溶液反应 B．装置B中盛装的试剂是氢氧化钠溶液 C．反应开始前通入Y2，可以避免装置中的空气干扰产物的检验 D．装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由X、Z组成的物质 【答案】B 【详解】A．中，可与NaOH反应，可与盐酸反应生成弱酸草酸，因此该物质既能与盐酸反应也能与NaOH反应，A正确； B．第一个澄清石灰水检验CO2后，需要用NaOH溶液除去剩余CO2，因此NaOH应盛放在装置A中；装置B的作用是干燥气体，不可能是NaOH溶液，B错误； C．反应前通入N2可以排尽装置内空气，避免空气中CO2干扰产物检验，C正确； D．第一处澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有CO2，第二处澄清石灰水变浑浊，证明CO还原CuO生成了CO2，说明原分解产物有CO，因此分解产物含两种C、O组成的物质，D正确； 故答案为B。 6．（25-26高一下·安徽阜阳·阶段检测）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[]中提取铍的路径为： 已知：。下列说法错误的是 A．是离子型化合物，熔融态下可以导电。 B．“萃取分液”的目的是分离和 C．“反萃取”生成的化学方程式： D．“滤液2”可以进入反萃取步骤再利用 【答案】A 【详解】A．根据元素周期表的对角线规则，与性质相似，​是共价化合物，因此​也属于共价化合物，熔融态下以分子形式存在，不能导电，A错误； B．依据分析，“萃取分液”的目的是分离Be2+和Al3+，B正确； C．反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化学方程式为BeA2(HA)2+6NaOH=Na2[Be(OH)4]+4NaA+2H2O，C正确； D．滤液2的主要成分为NaOH，可进入反萃取步骤再利用，D正确； 故选A。 7．（25-26高一下·湖南·阶段检测）NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，Cu基催化剂是技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入(O的化合价为价)可抑制对Cu基催化剂的影响(除Ce化合物外，其余物质比例系数均已标定)，其作用机理如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①中，Ce元素价态降低 B．反应②中，的化学式为 C．在反应③中，存在极性键和非极性键的断裂与形成 D．标准状况下，整个反应过程中消耗时转移的电子数为 【答案】D 【详解】A．除Ce化合物外，其余物质比例系数均已标定，设反应①的化学方程式为：，由S、O原子守恒可得：，解得。反应①中被氧化为，3个失去6个电子，1个得到4个电子，根据得失电子守恒，2个(Ce元素为+4价)应得到2个电子，则Ce元素价态降低，且降低至+3价，A正确； B．在反应②中，硫、氧、氮、氢元素的化合价均没有改变，则Ce元素的化合价也不改变，反应前后Ce均为+3价，O为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，的化学式为，B正确； C．在反应③中，既存在N-H极性键的断裂和H-O极性键的形成，也存在非极性键的断裂和非极性键的形成，即存在极性键和非极性键的断裂与形成，C正确； D．由图可知，总反应为：，该反应中只有被氧化，4 mol 被氧化生成时转移电子12 mol，则标准状况下，整个反应过程中消耗(即1 mol)时消耗2 mol，转移电子6 mol，即6NA，D错误； 故选D。 8．（25-26高一下·云南玉溪·开学考试）位于短周期的四种主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中半径最小；Y的次外层电子数是其最外层电子数的；W与X同主族，其单质与水剧烈反应，产生X的单质。下列说法正确的是 A．W的氧化物对应水化物是强酸 B．原子半径： C．化合物X2Y、WZ中化学键的类型完全相同 D．若Y的单质与H2能化合，则Z的单质与H2更易化合 【答案】D 【详解】A．W为Na，Na的氧化物对应水化物如NaOH为强碱，不是强酸，A错误； B．根据原子半径递变规律，电子层越多，原子半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径顺序为，即，B错误； C．化合物为，属于共价化合物，只含共价键；为，属于离子化合物，只含离子键，二者化学键类型不完全相同，C错误； D．非金属性越强，对应单质与氢气化合越容易，非金属性，因此若Y的单质能与化合，则Z的单质与更易化合，D正确； 故选D。 9．（25-26高一下·湖南邵阳·开学考试）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．化合物为共价化合物 B．原子半径： C．A的最简单氢化物同族最稳定是因为分子间形成氢键 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 【答案】B 【详解】A．是，属于离子化合物，不是共价化合物，A错误； B．原子半径：电子层越多半径越大，Ca（第四周期）电子层多于O、F（第二周期），故Ca半径最大；同周期元素从左到右原子半径减小，故原子半径，综上原子半径即，B正确； C．A的最简单氢化物同族最稳定，是因为O非金属性最强，O-H键键能大，稳定性由化学键强弱决定，氢键只影响熔沸点不影响稳定性，C错误； D．F无正化合价，不存在最高价氧化物对应的水化物，无法比较，D错误； 故答案选择B。 10．（25-26高一下·河南平顶山·开学考试）净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为XYZ4(ME4)2，所含的五种短周期主族元素在每个周期均有分布，X是地壳中含量最多的金属元素，Y与E同周期，Y2是空气中含量最多的气体，Z是原子半径最小的元素，M与E均为第VIA族元素。下列说法错误的是 A．元素E的简单氢化物的稳定性比M的氢化物的稳定性强 B．五种元素的简单离子半径大小关系：M>X>E>Y>Z C．Y、Z、E三种元素形成的化合物中可能含有共价键和离子键 D．元素M能形成氧化性很强的物质 【答案】B 【详解】A．E（O）的非金属性强于M（S），非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，因此E的简单氢化物稳定性强于M的氢化物，A正确； B．比较简单离子半径规律：电子层数越多离子半径越大，电子层排布相同时，核电荷数越大离子半径越小。因此五种元素简单离子半径大小顺序为：S2->N3->O2->Al3+>H+，即M>Y>E>X>Z，与选项给出的顺序不符，B错误； C．Y（N）、Z（H）、E（O）三种元素可形成NH4NO3，其中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子、硝酸根离子内部存在共价键，因此三种元素形成的化合物中可能同时含有共价键和离子键，C正确； D．M为S元素，可形成浓硫酸等氧化性很强的物质，D正确； 故选B。 11．（25-26高一下·河南新乡·阶段检测）X、Y、W、Z为短周期主族元素，分布在三个周期，原子序数依次增大，W的族序数是Y的族序数的2倍，Z与X同族，Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸。四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．化合物中Y都满足8电子稳定状态 C．化合物在水中的电离方程式为 D．化合物、的阴阳离子个数比相同 【答案】B 【详解】A．原子半径：电子层数越多半径越大，同周期从左到右半径减小，故，即，A正确； B．该化合物阴离子为，其中2个B原子仅形成3个共价键，最外层为6电子，不满足8电子稳定结构，B错误； C．是一元弱酸，电离时结合水电离的释放，电离方程式为，C正确； D．的阴阳离子为、，个数比1:2；的阴阳离子为、，个数比也为1:2，二者相同，D正确； 故选B。 12．（25-26高一下·重庆·阶段检测）根据元素周期律，由下列事实进行推测不合理的是 选项 事实 推测 A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应 B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键 C 与H2高温时反应，与H2加热时反应 P与H2在高温时能反应 D Cl2可以和NaBr溶液反应生成Br2 F2可以和NaCl溶液反应生成Cl2 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Be、Mg、Ca均为第ⅡA族元素，同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故Be与冷水反应比Mg更难，推测合理，A不符合题意； B．同周期从左到右元素金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，原子与Cl成键时键的极性逐渐减弱，从离子键过渡到共价键，Si的非金属性强于Al，故Si与Cl形成共价键，推测合理，B不符合题意； C．第三周期非金属性：Si<P<S，非金属性越强，其单质与化合越容易，故P与反应条件介于Si和S之间，高温时能反应，推测合理，C不符合题意； D．氧化性极强，通入NaCl溶液时会优先与水发生反应：，无法置换出，推测不合理，D符合题意； 故答案选D。 13．（25-26高一下·福建宁德·阶段检测）设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的中子数为10 B．溶液中含分子数为0.1 C．中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a g R中含有质子(x-n) mol D．含的浓盐酸和足量充分反应，转移电子数为0.1 【答案】C 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为；1个分子含中子数为，故中子数为，A不符合题意； B．是离子化合物，在溶液中完全电离为和，不存在分子，B不符合题意； C．中电子数为，则质子数为；R原子的质量数为A，其的摩尔质量为，的物质的量为，故含质子数为，C符合题意； D．浓盐酸与反应时，随反应进行盐酸浓度降低，稀盐酸与不反应，故不能完全反应，转移电子数小于，D不符合题意； 故选C。 14．（24-25高一下·新疆博尔塔拉·开学考试）化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是 A．简单离子半径：W<Y<Z B．W与X的气态氢化物的稳定性：W<X C．化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构 D．元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 【答案】B 【详解】A．一般来说，电子层数越多，半径越大，<(、Cl-)，由电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，>Cl-，则其离子半径从小到大顺序为：<Cl-<，A正确； B．W的氢化物为CH4，X的氢化物为H2O，非金属性：O>C，因此氢化物的稳定性：>，B错误； C．C、O、S、Cl原子通过成键，价层电子数均达到8电子，C正确； D．Y的最高价氧化物对应水化物为HClO4，Z的为H2SO4。非金属性：Cl>S，因此酸性：<，D正确； 故选B。 15．（24-25高一上·北京·期中）卤素氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)的单质或化合物在性质上具有相似性和递变性。比如，氯单质、溴单质、碘单质都具有氧化性，相同条件下氧化性强弱依次减弱；氯化银、溴化银、碘化银都难溶于水，相同条件下溶解性依次减弱等等。某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从氧化反应、还原反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。 (1)浓盐酸与混合加热生成氯气。当充分反应氯气不再逸出时，固液混合物A中存在盐酸和。 ①反应的离子方程式是______。 ②氧化反应和还原反应离子方程式： ⅰ．还原反应： ⅱ．氧化反应：______。 ③根据氧化反应和还原反应反应离子方程式，分析A中仍存在盐酸和的原因。 ⅰ．随降低或升高，氧化性减弱。 ⅱ．随降低，______。 ④补充实验证实了③中的分析。   实验操作 试剂 产物 Ⅰ 较浓 有 Ⅱ a 有 Ⅲ 无 a是______，b是______。 (2)利用对氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与反应所需的最低由大到小的顺序是______，从相关微粒结构角度说明理由______。(提示：Cl、Br、I原子最外层均有7个电子，原子半径) (3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将氧化为。经实验证实了推测，该化合物是______。 (4)Ag分别与的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：______。 (5)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是：______。 【答案】(1) Cl-的还原性减弱 浓KCl溶液 MnSO4固体 (2) Cl、Br、I原子半径依次增大，原子得电子能力减弱，对应阴离子失电子能力（还原性）：I- > Br- > Cl-；还原性越弱，越难被MnO2氧化，需要更高浓度的H+增强MnO2氧化性才能反应 (3)AgNO3 (4)比较AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag++I-= AgI↓使得Ag还原性增强的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++ H2↑反应得以发生 (5)氧化剂的氧化性随氧化剂浓度升高、还原产物浓度降低而增强；还原剂的还原性随还原剂浓度升高、氧化产物浓度降低而增强。微粒结构决定基础氧化性、还原性，浓度会改变氧化还原反应进行的难易程度 【详解】（1）①浓盐酸与混合加热生成氯气。当充分反应氯气不再逸出时，固液混合物A中存在盐酸和，反应的离子方程式是。 ②氧化反应： ③A中仍存在盐酸和的原因随降低，Cl-的还原性减弱。 ④实验Ⅰ加较浓的增大H+产生Cl2；实验Ⅱ补Cl-，还原性恢复，产生Cl2；实验Ⅲ同时补Cl-与Mn2+，Mn2+抑制反应，无Cl2，所以a是浓KCl溶液，b是MnSO4固体。 （2）相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与反应所需的最低由大到小的顺序是；从相关微粒结构角度说明理由是因为Cl、Br、I原子半径依次增大，原子得电子能力减弱，对应阴离子失电子能力（还原性）：I- > Br- > Cl-；还原性越弱，越难被MnO2氧化，需要更高浓度的H+增强MnO2氧化性才能反应。 （3）Ag+与Br-生成AgBr沉淀，降低c(Br-)，平衡促使Br2氧化性增强，可以氧化Mn2+，所以该化合物是AgNO3。 （4）若要使反应2Ag+2H+=2Ag++ H2↑发生，根据本题的提示可以降低Ag+浓度，对比AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，故Ag只与氢碘酸发生置换反应的原因是：比较AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag++I-= AgI↓使得Ag还原性增强的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++ H2↑反应得以发生； （5）物质氧化性和还原性变化的一般规律是：氧化剂的氧化性随氧化剂浓度升高、还原产物浓度降低而增强；还原剂的还原性随还原剂浓度升高、氧化产物浓度降低而增强。微粒结构决定基础氧化性、还原性，浓度会改变氧化还原反应进行的难易程度。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题5 微观结构与物质的多样性 常考题型·精准突破 考点一 原子结构与元素周期表基础 题型1 原子结构微粒数计算（重/高频） 题型2 元素周期表结构识记（重） 题型3 由原子序数定位元素（高频） 题型4 前20号+碱金属/卤素特征性质 考点二 元素周期律 题型1 微粒半径大小比较（重/高频） 题型2 金属性/非金属性强弱比较方法（重/高频） 题型3 同周期/同主族性质递变规律 题型4 位-构-性三者关系推断（难/高频） 题型5 最高价氧化物对应水化物、气态氢化物变化规律 考点三 化学键与化学反应本质 题型1 化学键分类与判断（重/高频） 题型2 离子键/共价键与物质类别对应（重） 题型3 化学反应本质理解 题型4 电子式书写正误判断（高频） 考点四 物质的多样性 题型1 同素异形体判断（重） 题型2 同分异构体判断 题型3 晶体类型判断与性质比较（重/难） 题型4 化学键与晶体类型的对应关系 考点五 位构性综合推断 题型1 短周期元素推断（难/高频） 题型2 8电子/10电子/18电子微粒归纳（高频） 题型3 结合递变规律的实验设计 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 原子结构与元素周期表基础 ◆题型1 原子结构微粒数计算（重/高频） 1．（24-25高一下·河南南阳·期中）下列根据元素周期表及元素周期律做出的判断正确的是 A．短周期元素中，同主族元素的原子序数差一定相差8 B．可用元素周期律解释的还原性强于 C．若和的核外电子层数相同，M的质子数一定比R大4 D．过渡元素中可寻找制造半导体和耐高温合金的元素 2．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列有关说法正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第2周期主族元素的最高化合价都等于它所在的族序数 C．短周期元素的简单离子，最外层并不都能达到8电子稳定结构 D．同主族元素的原子，最外层电子数相同，因此化学性质也完全相同 3．（25-26高二下·江苏无锡·期末）(氯自由基)。下列关于氯自由基的说法正确的是 A．氯元素位于第二周期ⅦA族 B．氯自由基中氯原子最外层电子数为1 C．氯自由基带一个单位负电荷 D．氯自由基具有强氧化性 ◆题型2 元素周期表结构识记（重） 4．（25-26高一上·浙江台州·期末）短周期主族元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其电子总数的一半。下列说法不正确的是 A．高温下元素A的单质与水反应能生成可燃性气体 B．元素B、C氧化物的排放是形成酸雨的主要原因 C．C、D位置附近的元素可用于制造新品种农药 D．若元素E与D同族，则氢化物的稳定性：E>D 5．（25-26高一上·天津滨海新区·期末）下列说法正确的是 A．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11 B．原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数 C．元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化 D．原子的最外层有1个或2个电子，一定是第IA或IIA族元素 6．（25-26高一上·山东青岛·阶段检测）短周期元素、、在元素周期表中的位置如图，下列关于这三种元素说法正确的是 A．的最外层最多可填充8个电子 B．的最高正化合价等于其族序数 C．在化合物中可表现出的化合价最高的是 D．X、Y分别与其同族下一周期元素的原子序数差相同 ◆题型3 由原子序数定位元素（高频） 7．（25-26高一上·天津武清·阶段检测）1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一，下列有关元素周期表的说法错误的是 A．元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、16个族 B．副族完全由长周期元素构成 C．35号元素位于元素周期表中第四周期VIIA族 D．在金属元素与非金属元素的交界处寻找优良的催化剂 8．（2026·浙江温州·模拟预测）现有短周期主族元素、、和，原子序数依次增大，其中、、在同一周期，相关信息如下表： X 氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Y 简单离子半径在同周期中最小 Z 最高化合价和负化合价代数和为零 Q 位于ⅤA族 下列说法不正确的是 A．简单氢化物的还原性： B．与元素形成的化合物可用于制备新型陶瓷 C．元素存在多种同素异形体 D．的氧化物能与强酸反应，但不与强碱反应。 9．（25-26高一上·广东江门·期末）甲～丁均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。丁的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法错误的是 A．原子半径：乙丙丁 B．非金属性：丁丙乙 C．甲的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与NaOH溶液反应 ◆题型4 前20号+碱金属/卤素特征性质 10．（25-26高一下·山东潍坊·期中）一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图)是有机工业中良好的溶剂，其中W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，五种元素的核外电子总数为33。下列叙述正确的是 A．Y2W4燃料电池中氧化剂与还原剂之比为2∶1 B．W、X、Y、Z可形成含氮量最高的肥料 C．M的最高价氧化物既能和酸反应也能和碱反应 D．该化合物能溶于水，不能溶于有机溶剂 11．（2025·河北·模拟预测）化合物(结构如图所示)可用作肥料添加剂、防腐剂和工业催化剂，其中主族元素q、r、s、t、u、v的原子序数依次增大，且均不大于20，只有一种金属元素。q、s、t、v分别处于不同周期，q与v、r与t分别处于同主族，r原子的电子数与原子的最外层电子数相等，u原子的电子数等于q、r、s三种原子电子数之和。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．和均含有放射性同位素 C．、分别与形成的化合物均可用作食品干燥剂 D．、的单质均能与强碱溶液反应 12．（25-26高一下·安徽阜阳·阶段检测）某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第一周期除外)，每个“·”代表一种元素，“………”相连的元素为同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比最内层电子数多1。下列说法错误的是 A．原子序数：Z>Y>X B．Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构 C．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应 D．X、R形成的两种常见化合物均能与水反应 考点二 元素周期律 ◆题型1 微粒半径大小比较（重/高频） 13．（25-26高一下·山东菏泽·阶段检测）X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是 A．X与Y、Z、W均可形成18电子微粒 B．简单离子半径：M>Z>W C．稳定性：YX3>XW D．氧化物对应水化物的酸性：Z<W 14．（25-26高一下·广西玉林·阶段检测）我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，且能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．Z的氧化物既能与氢氟酸反应，又能与NaOH溶液反应，属于两性氧化物 D．X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性： 15．（25-26高一上·山东日照·期末）以矿石为原料制备化工产品()，涉及的主要化学反应为，其中W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有Q为金属元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z与X同主族。下列说法正确的是 A．对应的简单离子半径： B．简单气态氢化物还原性： C．Q的单质不能与冷水反应 D．W与X、Y、Z均可形成微粒 ◆题型2 金属性/非金属性强弱比较方法（重/高频） 16．（25-26高一上·贵州毕节·期末）图示装置不能完成相应的实验探究的是 选项 试剂a、b 探究实验 装置 A 氯化铁、5%的过氧化氢溶液 氯化铁对过氧化氢的分解具有催化作用 B 镁条或铝片(打磨光亮且大小形状相同)、等浓度稀硫酸 镁、铝的金属性强弱 C 碳酸氢钠固体、稀硝酸 碳和氮的非金属性强弱关系 D 大理石、稀硫酸 制备 A．A B．B C．C D．D 17．（25-26高一上·辽宁沈阳·期末）下列实验方案、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向NaBr溶液中先加入过量氯水再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙黄色，后变蓝色 氧化性： B 向和沉淀中均分别加入等浓度的NaOH溶液和盐酸溶液 只能溶于盐酸，都能溶 金属性： C 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入 溶液红色褪去 具有漂白性 D 向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 溶液中一定 含有 A．A B．B C．C D．D 18．（25-26高一下·河南南阳·开学考试）类比是重要的学习方法。下列类比推测正确的是 A．N、P为同主族元素，是强酸，可推测也是强酸 B．Ca、Sr为同主族元素，难溶于水，可推测也难溶于水 C．Cl、I为同主族元素，与氢气在光照条件下能反应，可推测与氢气在光照条件下也能反应 D．Si、Pb为同主族元素，Si可作半导体材料，可推测Pb也是良好的半导体材料 ◆题型3 同周期/同主族性质递变规律 19．（25-26高一上·河北衡水·期末）已知：。下列有关物质性质的比较正确且能用元素周期律解释的是 ①酸性： ②酸性： ③氧化性： ④得电子能力： A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 20．（25-26高一上·广东深圳·期末）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是 A．若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B．硫、硒为同主族元素，因此硒的主要化合价有-2、＋4、＋6 C．Mg和Ba为同主族元素，推测碱性强弱：Mg(OH)2>Ba(OH)2 D．常温下，形状和大小相同的、与浓度相同的盐酸反应，Mg更剧烈 21．（25-26高一下·黑龙江佳木斯·开学考试）下列说法正确的是 ①碱金属单质的密度从锂到铯依次递增 ②丁达尔效应是由于胶体粒子对光线折射形成的 ③、、、均可直接通过化合反应生成 ④有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑤等物质的量的、固体溶于等量且足量的水中，所得溶液的浓度相等 ⑥金属元素和非金属元素间只能形成离子键 ⑦从Li 到 Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低 ⑧相同质量的D216O 与D218O所含中子数之比为11：12 ⑨H2、D2、T2互为同素异形体 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 ◆题型4 位-构-性三者关系推断（难/高频） 22．（25-26高一下·河南南阳·开学考试）下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法正确的是 元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.102 0.16 0.074 0.071 最高正化合价或最低负化合价 +6 +2 -2 -1 A．原子序数 B．纯净的X与纯净的Z反应生成 C．Z的最高正化合价为 D．具有漂白性 23．（25-26高一下·甘肃武威·开学考试）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，这四种元素与氢元素可形成一种治疗胃酸过多的药物，其化学式为YZ(XH)2WX3。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y能形成一种淡黄色的二元化合物，W的某种核素可用于考古时测定文物年代，Z的周期数与其最外层电子数相等。下列说法正确的是 A．Z位于元素周期表中第13纵列 B．最高价氧化物的水化物的碱性：Z>Y C．简单氢化物的稳定性：W>X D．1mol该药物最多可消耗3mol HCl 24．（25-26高一上·福建厦门·期末）五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列叙述正确的是 A．元素可能为氢或锂 B．原子半径： C．Z的最高价氧化物不能溶解在稀硫酸溶液中 D．的酸性比的强 ◆题型5 最高价氧化物对应水化物、气态氢化物变化规律 25．（25-26高一下·河南新乡·阶段检测）X、Y、W、Z为短周期主族元素，分布在三个周期，原子序数依次增大，W的族序数是Y的族序数的2倍，Z与X同族，Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸。四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．化合物中Y都满足8电子稳定状态 C．化合物在水中的电离方程式为 D．化合物、的阴阳离子个数比相同 26．（25-26高一下·四川遂宁·开学考试）R、W、X、Y、Z为五种不同的核素，化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1 mol X3Y7WR含40 mol质子，X、W和R三种元素位于同周期且W的质子数为X、R质子数之和的一半，X原子最外层电子数是其核外电子层数的两倍。下列说法不正确的是 A．原子半径：X>R B．W 和 R的单质均为空气中的成分 C．最高价含氧酸酸性：W>X D．X、R的简单氢化物标准状况下均为气态 27．（25-26高一上·安徽芜湖·期末）由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述不正确的是 A．化合物中同时存在共价键和离子键 B．Y的简单氢化物稳定性强于X C．各原子和离子均达到8电子稳定结构 D．X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液可以用于处理皮肤碱灼伤 考点三 化学键与化学反应本质 ◆题型1 化学键分类与判断（重/高频） 28．（25-26高一上·安徽芜湖·期末）下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的相关说法不正确的是 A．NH3分子间存在氢键，所以NH3极易溶于水 B．Br2的沸点高于Cl2，这主要与分子间存在的范德华力的大小有关 C．常压下，水在4℃时密度最大，这与水分子之间能形成氢键有关 D．离子化合物中可能同时存在离子键、非极性共价键、极性共价键 29．（25-26高一上·江苏常州·期末）用可除去水体中过量氨氮（以表示），以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A．反应③有离子键和共价键的断裂和形成 B．、、所含的质子数和电子数均相等 C．NaClO和HClO所含的化学键类型相同 D．原理中所涉及的元素的原子半径： 30．（25-26高一上·贵州贵阳·期末）了解的分解机理对于其在化学工业、医疗消毒等领域的应用具有重要意义。下图是的一种分解机理示意图，有关说法正确的是 A．作催化剂 B．反应过程中需不断补充 C．反应①中只有极性键的断裂和生成 D．反应②的离子方程式为： ◆题型2 离子键/共价键与物质类别对应（重） 31．（25-26高一上·宁夏银川·期末）下列有关化学键的说法正确的是 A．冰融化破坏了氢键和共价键 B．KHSO4在水中电离时只破坏离子键 C．含有共价键的物质不一定是共价化合物 D．碘单质升华过程中化学键发生变化 32．（25-26高一上·天津·期末）下列说法正确的有：①离子键的本质是静电作用　②任何物质中都存在化学键　③氢键是极弱的化学键　④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力　⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键　⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构　⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电　⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键　⑨化学键断裂，一定发生化学变化 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 33．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列说法正确的是 A．熔融需要克服离子键和共价键 B．可以用稀盐酸鉴别和两种溶液 C．HF热稳定性强因为其分子间形成氢键 D．长期露置于空气中，最终所得产物为NaOH ◆题型3 化学反应本质理解 34．（25-26高一下·山东日照·期中）下列过程中，共价键被破坏的是 A．氯化氢气体溶于水 B．液溴挥发 C．蔗糖溶于水 D．硫酸镁溶于水 35．（24-25高一上·海南·期末）下列关于化学键的说法中，不正确的是 A．氢键是分子间作用力，不属于化学键 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D．非极性键不是化学键 36．加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略，我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法不正确的是 A．分子中化学键为非极性共价键 B．该反应中有C—H键生成 C．反应中既有化学键的断裂，也有化学键的生成 D．忽略反应条件，总反应为 ◆题型4 电子式书写正误判断（高频） 37．（25-26高一上·四川巴中·期末）化学用语是一种国际性的书面语言。下列有关化学用语的表示中正确的是 A．中子数为176的鿬原子： B．的结构示意图： C．二氧化碳的电子式： D．电离方程式： 38．（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）下列有关化学用语表示错误的是 A．HClO的电子式 B．中子数为143的铀原子 C．氨分子的空间结构示意图： D．用电子式表示的形成过程： 39．下列化学用语正确的是 A．的原子结构示意图： B．和互为同位素 C．的电子式： D．用电子式表示的形成过程： 考点四 物质的多样性 ◆题型1 同素异形体判断（重） 40．（25-26高一上·广西南宁·阶段检测）下列化学用语表述正确的是 A．的结构示意图： B．双线桥表示电子的转移： C．和互为同素异形体 D．（属于正盐）的电离方程式： 41．（25-26高一上·江苏南通·期中）我国古代四大发明之一的黑火药爆炸方程式为：。下列说法正确的是 A．固体不能导电，所以不属于电解质 B．的水溶液能导电，所以是电解质 C．硫黄有、、等多种同素异形体 D．的结构示意图是： 42．（24-25高三上·广西钦州·阶段检测）一种以太阳能聚热驱动固氮过程如图所示，Al2O3是总反应的催化剂，下列说法正确的是 A．吸氮与释氮反应都是氧化还原反应 B．吸氮反应中氧化剂与氧化产物的分子个数比为 C．铝元素的化合价发生了改变 D．CO与CO2含有相同的元素，故互为同素异形体 ◆题型2 同分异构体判断 43．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是 A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体； 与互为同系物 B．金刚石、CH4、粒子的空间构型均为正四面体；晶体硅、碳化硅均为原子晶体 C．16O与18O互为同位素；、、、互为同素异形体 D．Ca2＋的结构示意图为，NH4CI的电子式为 44．下列说法正确的是 A．、互为同位素 B．、、是氢元素的三种同素异形体 C．和互为同分异构体 D．和一定互为同系物 45．下列说法正确的是 A．石墨烯、金刚石和C70互为同素异形体 B．1H2、2H2、3H2互为同位素 C．C2H4和C3H6一定互为同系物 D．HCOOCH2CH3和CH3CH2OCHO互为同分异构体 ◆题型3 晶体类型判断与性质比较（重/难） 46．（25-26高一下·浙江湖州·期末）下列有关微粒间作用力说法正确的是 A．CO2和SiO2所含化学键类型不同，因此干冰和二氧化硅晶体的沸点、硬度差异很大 B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型不同 C．碘溶于四氯化碳和碘升华都只有分子间作用力改变 D．HCl属于离子化合物，溶于水能电离出H+和Cl-，破坏离子键 47．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，Y原子的未成对电子数与电子层数相同，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示。下列说法正确的是    A．电负性： B．X与Y形成的化合物属于离子晶体 C．W与Z形成的化合物中既含有离子键又含有共价键 D．X形成的简单氢化物的沸点和热稳定性均是同族氢化物中最高的 48．元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为 A．共价晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 ◆题型4 化学键与晶体类型的对应关系 49．下列关于晶体的说法中正确的是 A．晶体若有正离子，一定有负离子 B．晶体若有正离子，一定是离子晶体 C．晶体若有共价键，不可能是离子晶体 D．晶体若有共价键，不可能是金属晶体 50．下列叙述正确的是 A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B．离子晶体中一定只含有离子键 C．同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同 D．熔化时不破坏化学键的晶体一定是分子晶体 51．下表列出的对晶体的说明中，错误的是（    ） 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 二氧化硅 碘 晶体中的粒子 阴、阳离子 分子 原子 分子 粒子间的作用 离子键 分子间的作用力 共价键 共价键 A．A B．B C．C D．D 考点五 位构性综合推断 ◆题型1 短周期元素推断（难/高频） 52．（25-26高一下·北京·期中）有7种短周期元素，原子半径及主要化合价如表，下列说法不正确的是 元素代号 X Y Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032 主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1 A．核电荷数： B．离子半径： C．Z、W、Q、R四种元素形成的化合物可能含离子键 D．电子层数： 53．（25-26高一下·湖南株洲·开学考试）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述不正确的是 A．氢化物稳定性： B．离子半径关系 C．化合物M为离子化合物 D．化合物M中各原子都满足8电子稳定结构 54．（25-26高一上·湖北荆州·期末）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是地壳中含量最高的金属元素，B和E同主族。A、B、C、D四种元素形成的化合物其结构如下图所示。下列说法不正确的是 A．化合物各原子最外层均达到8电子稳定结构 B．一个含有10个电子 C．元素D的原子最外层有7个电子 D．E元素最高价氧化物对应的水化物不属于强碱 ◆题型2 8电子/10电子/18电子微粒归纳（高频） 55．（24-25高一上·甘肃白银·期末）一定条件下，氨气与氟气发生反应：。下列有关说法正确的是 A．中只含极性共价键 B．中含有非极性共价键 C．中各原子均满足8电子稳定结构 D．反应物和生成物中共有3种共价化合物 56．（25-26高一下·湖北鄂州·期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g-OH中含有的电子数为10NA B．0.1mol新戊烷分子中含有的C-C键数为0.5NA C．常温常压下，28g聚乙烯中所含碳原子数为2NA D．1molCH2=CH2和1molBr2充分反应，生成CHBr2CH3的分子数为NA 57．（24-25高一下·云南昭通·期末）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与C可形成原子个数比为的18电子分子；B的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C的最外层电子数为E的最外层电子数的2倍；D的原子半径在同周期中最大；F是地壳中含量位于第二的元素。下列说法错误的是 A．B的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐 B．简单氢化物的稳定性： C．F的氧化物可用来生产光导纤维 D．最高价氧化物对应水化物的碱性： ◆题型3 结合递变规律的实验设计 58．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，某同学利用如图所示实验验证金属的金属性，下列说法错误的是 序号 ① ② ③ 实验 实验现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A．对比实验①、②现象可知金属性： B．实验②中发生反应的离子方程式为 C．对比实验①③镁置换出氢的能力比钠弱，故金属性： D．实验①、②中滴有酚酞的溶液最终均呈红色 59．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，某同学利用如图所示实验验证某些金属元素的金属性，下列说法错误的是 序号 ① ② ③ 实验 现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A．对比实验①、②现象可知金属性： B．实验③开始前应用砂纸打磨除去表面氧化膜 C．对比实验①，③现象可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱 D．实验①、②中滴入酚酞后的溶液均变红色 60．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．④……。下列说法不正确的是 A．通过烧瓶中湿润的淀粉-KI试纸变蓝可证明还原性： B．若装置中撤去B试管，通过调节活塞a、b也能达到实验目的 C．C中盛放NaBr溶液的浓度应等于或小于B中的NaBr溶液 D．该实验橡胶塞要用锡纸包裹，橡胶管连接处的玻璃导管要靠紧 综合攻坚·知能拔高 1．（25-26高一上·福建泉州·期中）为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．含107g 的胶体中胶粒的数目为 B．1L 酒精()溶液中含有的氧原子数为 C．常温常压下，3.6g 与中含有中子数 D．30g由和组成的混合气体中含有的质子数为 2．（25-26高一下·山东菏泽·阶段检测）X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是 A．X与Y、Z、W均可形成18电子微粒 B．简单离子半径：M>Z>W C．稳定性：YX3>XW D．氧化物对应水化物的酸性：Z<W 3．（25-26高一下·辽宁大连·期末）A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B与反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法错误的是 A．当X是强碱时，B能与反应直接得到D B．当X是强酸时，用代替，也能与B反应生成C C．当X分别为强酸或强碱时，A不可能是同一物质 D．F可能是或 4．（25-26高一下·安徽阜阳·阶段检测）某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第一周期除外)，每个“·”代表一种元素，“………”相连的元素为同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比最内层电子数多1。下列说法错误的是 A．原子序数：Z>Y>X B．Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构 C．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应 D．X、R形成的两种常见化合物均能与水反应 5．（25-26高一下·福建龙岩·阶段检测）化合物(YW4)2X2Z4·W2Z为无色柱状晶体，受热易分解。已知W、X、Y、Z的原子序数依次增大且原子序数和为22。X、Y、Z为同一周期相邻元素，W原子核内无中子。可利用如图装置检验该化合物分解出的相同元素组成的不同产物。下列说法不正确的是 已知：X2Z4n-是一种弱酸根离子。 A．(YW4)2X2Z4·W2Z既可以与盐酸反应也可以与NaOH溶液反应 B．装置B中盛装的试剂是氢氧化钠溶液 C．反应开始前通入Y2，可以避免装置中的空气干扰产物的检验 D．装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由X、Z组成的物质 6．（25-26高一下·安徽阜阳·阶段检测）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[]中提取铍的路径为： 已知：。下列说法错误的是 A．是离子型化合物，熔融态下可以导电。 B．“萃取分液”的目的是分离和 C．“反萃取”生成的化学方程式： D．“滤液2”可以进入反萃取步骤再利用 7．（25-26高一下·湖南·阶段检测）NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，Cu基催化剂是技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入(O的化合价为价)可抑制对Cu基催化剂的影响(除Ce化合物外，其余物质比例系数均已标定)，其作用机理如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①中，Ce元素价态降低 B．反应②中，的化学式为 C．在反应③中，存在极性键和非极性键的断裂与形成 D．标准状况下，整个反应过程中消耗时转移的电子数为 8．（25-26高一下·云南玉溪·开学考试）位于短周期的四种主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中半径最小；Y的次外层电子数是其最外层电子数的；W与X同主族，其单质与水剧烈反应，产生X的单质。下列说法正确的是 A．W的氧化物对应水化物是强酸 B．原子半径： C．化合物X2Y、WZ中化学键的类型完全相同 D．若Y的单质与H2能化合，则Z的单质与H2更易化合 9．（25-26高一下·湖南邵阳·开学考试）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．化合物为共价化合物 B．原子半径： C．A的最简单氢化物同族最稳定是因为分子间形成氢键 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 10．（25-26高一下·河南平顶山·开学考试）净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为XYZ4(ME4)2，所含的五种短周期主族元素在每个周期均有分布，X是地壳中含量最多的金属元素，Y与E同周期，Y2是空气中含量最多的气体，Z是原子半径最小的元素，M与E均为第VIA族元素。下列说法错误的是 A．元素E的简单氢化物的稳定性比M的氢化物的稳定性强 B．五种元素的简单离子半径大小关系：M>X>E>Y>Z C．Y、Z、E三种元素形成的化合物中可能含有共价键和离子键 D．元素M能形成氧化性很强的物质 11．（25-26高一下·河南新乡·阶段检测）X、Y、W、Z为短周期主族元素，分布在三个周期，原子序数依次增大，W的族序数是Y的族序数的2倍，Z与X同族，Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸。四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．化合物中Y都满足8电子稳定状态 C．化合物在水中的电离方程式为 D．化合物、的阴阳离子个数比相同 12．（25-26高一下·重庆·阶段检测）根据元素周期律，由下列事实进行推测不合理的是 选项 事实 推测 A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应 B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键 C 与H2高温时反应，与H2加热时反应 P与H2在高温时能反应 D Cl2可以和NaBr溶液反应生成Br2 F2可以和NaCl溶液反应生成Cl2 A．A B．B C．C D．D 13．（25-26高一下·福建宁德·阶段检测）设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的中子数为10 B．溶液中含分子数为0.1 C．中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a g R中含有质子(x-n) mol D．含的浓盐酸和足量充分反应，转移电子数为0.1 14．（24-25高一下·新疆博尔塔拉·开学考试）化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是 A．简单离子半径：W<Y<Z B．W与X的气态氢化物的稳定性：W<X C．化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构 D．元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 15．（24-25高一上·北京·期中）卤素氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)的单质或化合物在性质上具有相似性和递变性。比如，氯单质、溴单质、碘单质都具有氧化性，相同条件下氧化性强弱依次减弱；氯化银、溴化银、碘化银都难溶于水，相同条件下溶解性依次减弱等等。某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从氧化反应、还原反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。 (1)浓盐酸与混合加热生成氯气。当充分反应氯气不再逸出时，固液混合物A中存在盐酸和。 ①反应的离子方程式是______。 ②氧化反应和还原反应离子方程式： ⅰ．还原反应： ⅱ．氧化反应：______。 ③根据氧化反应和还原反应反应离子方程式，分析A中仍存在盐酸和的原因。 ⅰ．随降低或升高，氧化性减弱。 ⅱ．随降低，______。 ④补充实验证实了③中的分析。   实验操作 试剂 产物 Ⅰ 较浓 有 Ⅱ a 有 Ⅲ 无 a是______，b是______。 (2)利用对氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与反应所需的最低由大到小的顺序是______，从相关微粒结构角度说明理由______。(提示：Cl、Br、I原子最外层均有7个电子，原子半径) (3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将氧化为。经实验证实了推测，该化合物是______。 (4)Ag分别与的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：______。 (5)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是：______。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题5 微观结构与物质的多样性 常考题型·精准突破 考点一 原子结构与元素周期表基础 ◆题型1 原子结构微粒数计算（重/高频） 1．B 2．C 3．D ◆题型2 元素周期表结构识记（重） 4．D 5．A 6．C ◆题型3 由原子序数定位元素（高频） 7．D 8．D 9．C ◆题型4 前20号+碱金属/卤素特征性质 10．B 11．B 12．B 考点二 元素周期律 ◆题型1 微粒半径大小比较（重/高频） 13．A 14．B 15．D ◆题型2 金属性/非金属性强弱比较方法（重/高频） 16．D 17．B 18．B ◆题型3 同周期/同主族性质递变规律 19．B 20．C 21．A ◆题型4 位-构-性三者关系推断（难/高频） 22．D 23．A 24．A ◆题型5 最高价氧化物对应水化物、气态氢化物变化规律 25．B 26．D 27．C 考点三 化学键与化学反应本质 ◆题型1 化学键分类与判断（重/高频） 28．A 29．A 30．D ◆题型2 离子键/共价键与物质类别对应（重） 31．C 32．C 33．B ◆题型3 化学反应本质理解 34．A 35．D 36．A ◆题型4 电子式书写正误判断（高频） 37．C 38．D 39．D 考点四 物质的多样性 ◆题型1 同素异形体判断（重） 40．D 41．D 42．B ◆题型2 同分异构体判断 43．B 44．D 45．A ◆题型3 晶体类型判断与性质比较（重/难） 46．C 47．D 48．A ◆题型4 化学键与晶体类型的对应关系 49．D 50．D 51．D 考点五 位构性综合推断 ◆题型1 短周期元素推断（难/高频） 52．D 53．A 54．A ◆题型2 8电子/10电子/18电子微粒归纳（高频） 55．A 56．C 57．B ◆题型3 结合递变规律的实验设计 58．A 59．A 60．C 综合攻坚·知能拔高 1．D 2．A 3．C 4．B 5．B 6．A 7．D 8．D 9．B 10．B 11．B 12．D 13．C 14．B 15．(1) Cl-的还原性减弱 浓KCl溶液 MnSO4固体 (2) Cl、Br、I原子半径依次增大，原子得电子能力减弱，对应阴离子失电子能力（还原性）：I- > Br- > Cl-；还原性越弱，越难被MnO2氧化，需要更高浓度的H+增强MnO2氧化性才能反应 (3)AgNO3 (4)比较AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag++I-= AgI↓使得Ag还原性增强的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++ H2↑反应得以发生 (5)氧化剂的氧化性随氧化剂浓度升高、还原产物浓度降低而增强；还原剂的还原性随还原剂浓度升高、氧化产物浓度降低而增强。微粒结构决定基础氧化性、还原性，浓度会改变氧化还原反应进行的难易程度 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $