精品解析：广东省湛江市2024-2025学年高一上学期期末调研考试化学试题

湛江市2024-2025学年度第一学期期末调研测试 高一化学 (本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共16小题，第1-10题每小题2分，第11-16题每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质中所涉及的合金不属于新型合金的是 A．飞机发动机叶片——镍钛合金 B．“蛟龙”号潜水器——钛合金 C．不锈钢盆 D．新能源汽车储氢材料——La-Ni合金 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．镍钛合金属于新型形状记忆合金，属于新型合金，A错误； B．“蛟龙”号潜水器使用的钛合金属于新型高性能合金，B错误； C．不锈钢盆的材质为不锈钢，属于传统铁基合金，不属于新型合金，C正确； D．合金属于新型储氢合金，属于新型合金，D错误； 故选C。 2. 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是 A. 食盐水 B. 烟 C. 石灰乳 D. 硫酸铜溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐水是溶液，不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，A错误； B．烟是胶体，能产生“丁达尔效应”，B正确； C．石灰乳是浊液，不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，C错误； D．硫酸铜溶液是溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，D错误； 故选B。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 加入铝单质能产生的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊呈红色的溶液中：、、、 D. 在1.0mol/L 中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为紫红色离子，不符合无色透明溶液的要求，不能大量共存，A错误； B．加入铝单质能产生的溶液可能为酸性也可能为碱性，既可以与反应生成和，也可以与反应生成和，无论酸性还是碱性条件下都不能大量共存，B错误； C．使紫色石蕊呈红色的溶液为酸性溶液，含有大量，、、、均不与反应，离子之间也不发生反应，能大量共存，C正确； D．溶液中的会与发生络合反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 4. 适时推动核电站项目有助于实现“双碳”目标，目前核电站主要通过铀——235的裂变反应释放的能量进行发电。其变化过程如下：235U+→236U→144Ba+89K+3，下列说法不正确的是 A. 质量数为235 B. 核外电子数为92 C. 235U和238U互为同位素 D. 上述裂变反应属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．质量数为235，A项正确； B．核外电子数等于质子数，为92，B项正确； C．与的质子数相同而中子数不同，故互为同位素，C项正确； D．裂变反应不属于化学变化，D项错误。 故选D。 5. 下列关于物质的分类的说法中，不正确的是 A. 属于酸 B. NaOH属于碱 C. CaO属于氧化物 D. AgCl属于盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离产生的阳离子为和，阳离子不全部是，属于酸式盐，不属于酸，A错误； B．电离产生的阴离子全部为，属于碱，B正确； C．由和两种元素组成，属于氧化物，C正确； D．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，D正确； 故选A。 6. 以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与O2反应生成CuO属于氧化还原反应，CuO与H2SO4发生复分解反应生成CuSO4和水，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．CaO与水化合成Ca(OH)2，Ca(OH)2与反应生成和水，此转化过程中的反应都不是氧化还原反应，B不符合题意； C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO见光分解生成HCl和氧气，此转化过程中的两步反应都有元素化合价的升降，均属于氧化还原反应，C符合题意； D．Na2CO3与HCl发生复分解反应生成NaCl、和水，NaCl与AgNO3发生复分解反应生成NaNO3和AgCl沉淀，此转化过程中的反应都不是氧化还原反应，D不符合题意； 答案选C。 7. 某仓库中金属钠着火，可以用于灭火的是 A. 煤油 B. 湿泥沙 C. 泡沫灭火器 D. 干石粉 【答案】D 【解析】 【详解】钠着火与氧气反应生成过氧化钠， A．煤油具有可燃性，不能用于金属钠着火灭火，故A不选； B．过氧化钠与水反应生成氧气，促进钠的燃烧，不能用湿泥沙灭火，故B不选； C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，不可用泡沫灭火器扑灭，故C不选； D．用于金属钠着火灭火的是干石粉，故D选； 故选：D。 8. 分别向等浓度的和两种溶液中逐滴滴入下列溶液，出现不同现象的是 A. 澄清石灰水 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 D. HCl溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．向澄清石灰水中分别逐滴滴入等浓度的和溶液的反应原理分别为、，均会产生白色沉淀，现象相同，A错误； B．与不反应，与反应生成和，均无明显现象，现象相同，B错误； C．二者均与不发生反应，均无明显现象，C错误； D．往溶液中滴加时，初始过量，先发生反应，无气泡产生，滴加一定量后才产生气泡；往溶液中滴加时，立即发生反应生成气体，一开始就有气泡，二者现象不同，D正确； 故选D。 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. Fe与稀硫酸反应： B. Cu与溶液反应： C. 向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳： D. 向碳酸钙中加入足量盐酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，离子方程式符合反应事实、守恒规则，C正确； D．碳酸钙为难溶电解质，不能拆分为离子形式，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 10. 下列试剂的保存方法错误的是 A. 少量的钠保存在煤油中 B. 新制的氯水保存在无色试剂瓶中 C. 溶液中放有少量铁粉，防止其被氧化 D. 工业上，液氯用钢瓶贮存 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠易与空气中的、反应，钠密度大于煤油且与煤油不反应，少量钠保存在煤油中可隔绝空气，A正确； B．新制氯水中含有的见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中避光存放，不能保存在无色试剂瓶中，B错误； C．溶液中的易被氧化为，加入少量铁粉可发生反应，防止被氧化，C正确； D．常温下干燥的与铁不发生反应，因此工业上液氯可用钢瓶贮存，D正确； 故选B。 11. 如图在A处通入 Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红色布条没有明显变化，当打开B阀时，C处湿润的红色布条逐渐褪色，则D瓶中所装的液体是 A. 水 B. 浓硫酸 C. NaOH溶液 D. 饱和NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【分析】因为红色布条是湿润的，所以“关闭B阀时，C处湿润的红色布条没有明显变化”，则表明Cl2在D瓶中被吸收，或转化为没有漂白性的气体。 【详解】A．氯气虽然能溶于水，但很难被水完全吸收，所以仍有一部分氯气进入C中，A不合题意； B．浓硫酸能干燥氯气，干燥的氯气进入C中后，仍能起漂白作用，B不合题意； C．NaOH溶液能将氯气完全吸收，进入C装置中的气体中不含有氯气，有色布条不褪色，C符合题意； D．氯气在NaCl溶液中溶解度很小，大部分氯气逸出，C装置中有色布条褪色，D不合题意； 故选C。 12. 化学实验操作有严格的规范。下列实验操作描述错误的是 A. 实验剩余的钠块可以放回原瓶 B. 进行焰色试验时如无铂丝，可以用玻璃棒代替 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 制备氢氧化铁胶体实验时，不宜长时间加热 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，随意丢弃易引发安全事故，因此实验剩余的钠块可以放回原试剂瓶，A正确，不符合题意； B．普通玻璃中含有钠元素，自身焰色为黄色，会干扰焰色试验的检测结果，因此不能用玻璃棒代替铂丝进行焰色试验，B错误，符合题意； C．浓硫酸密度大于水且稀释过程释放大量热，将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌可防止局部过热导致液体飞溅，操作规范，C正确，不符合题意； D．长时间加热会使氢氧化铁胶体发生聚沉生成沉淀，因此制备氢氧化铁胶体时不宜长时间加热，D正确，不符合题意； 故选B。 13. “价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价-类二维图”说法错误的是 A. e的某种常见化合物可以用于实验室制备 B. 将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性 C. 从元素价态来看，只具有还原性 D. 84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d 【答案】B 【解析】 【分析】根据价-类二维图确定各物质类别和价态：a为，b为，c为，d为，e为+5价氯酸盐，f为次氯酸盐，g为。 【详解】A．e为+5价氯酸盐，常见的在催化、加热条件下分解可制备，A正确； B．b为，本身不具有漂白性，鲜花褪色是因为与鲜花中的水反应生成了具有漂白性的，B错误； C．中为-1价，是氯元素的最低价态，化合价只能升高，因此只具有还原性，C正确； D．f为+1价次氯酸盐，84消毒液有效成分是，可与空气中的、反应生成（即d），起到消毒作用，D正确； 故选B。 14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的溶液中，含有个数为NA B. 标准状况下，18g水的体积为22.4L C. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.30NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及个数，A错误； B．标准状况下水不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其体积，18g水的体积远小于22.4L，B错误； C．标准状况下，22.4L氦气和22.4L氯气的物质的量均为1mol，氦气为单原子分子，所含原子数为，氯气为双原子分子，所含原子数为，二者原子数不都为，C错误； D．2.7g铝的物质的量为，铝与足量盐酸反应时被氧化为，每个失去3个电子，故0.1mol失去的电子数为，D正确； 故选D。 15. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．除去中HCl C．转移溶液 D．观察KCl的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．若与水反应放热，会使大试管内空气受热膨胀，U型管中红墨水左侧液面降低、右侧升高，可验证反应为放热反应，装置设计合理，A正确； B．饱和溶液会与反应生成，消耗待提纯的，应选用饱和溶液除杂，B错误； C．转移溶液时需要用玻璃棒引流，防止液体洒落到容量瓶外，图中缺少玻璃棒，操作错误，C错误； D．观察的焰色试验时，需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄色光干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，无法观察到钾的紫色焰色，D错误； 故选A。 16. 烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C. 过程Ⅱ中，参加反应时可氧化 D. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，表现出酸性氧化物的性质，故A正确； B．过程Ⅱ中，中S元素化合价升高、氧气中氧元素化合价降低生成，既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．过程Ⅱ中，中S元素化合价由+4升高为+6，O2中氧元素化合价由0降低为-2，参加反应时可氧化，故C错误； D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗氢氧化钠，过程Ⅱ 生成氢氧化钠，可以循环利用，故D正确； 选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 氯的许多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。 （1）为黄绿色气体，在实验室常用与浓盐酸反应制取，其化学方程式为______。某同学拟用该原理制备并收集纯净的氯气，在下图虚线框内选用的发生装置是______(填“甲”“乙”或“丙”)。 （2）Ⅲ为氯气的收集装置，氯气应从_______口通入(填“m”或“n”)。 （3）图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是_______(填写序号)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水 （4）的水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得到溶液，同时还生成了NaCl，每生成1mol 消耗的量为_______mol；其中逸出的大量气泡，能使得片剂迅速崩解和溶解，写出产生气泡的离子方程式为_______。 （5）已知消毒效率为单位质量的物质得到的电子数，则①、②、③NaClO的消毒效率从高到低的顺序为_______(用序号表示)。 【答案】（1） ①. ②. 丙 （2）n （3）B （4） ①. 1.25 ②. （5）②①③ 【解析】 【分析】由实验室制氯气的反应原理判断反应物状态和反应条件，选择发生装置；再按除杂、干燥、收集、尾气处理的顺序分析装置；对二氧化氯泡腾片，从酸式盐提供氢离子、亚氯酸钠转化为二氧化氯的电子转移关系分析气泡和用量；消毒效率按单位质量得到的电子数比较。 【小问1详解】 实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应的化学方程式为。该反应的反应物为固体与液体、且需要加热，应选用固液加热型发生装置，即装置丙。 【小问2详解】 氯气的密度比空气大，收集时应采用向上排空气法，使气体从长导管（n口）通入瓶底、将瓶内空气从短导管（m口）排出，故氯气应从n口通入。 【小问3详解】 氯气能与碱石灰中的碱性物质反应而被吸收，不能用碱石灰干燥氯气；浓硫酸和无水氯化钙均不与氯气反应，可用于干燥氯气，故选B。 【小问4详解】 泡腾片溶于水时，硫酸氢钠电离出的氢离子与碳酸氢钠中的碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体，产生的大量气泡使片剂迅速崩解和溶解，产生气泡的离子方程式为。生成二氧化氯时，亚氯酸钠中氯元素的化合价由+3价部分升高为+4价（二氧化氯）、部分降低为-1价（氯化钠），由得失电子守恒可知：每生成4 mol二氧化氯消耗5 mol亚氯酸钠，故每生成1 mol二氧化氯消耗1.25 mol亚氯酸钠。 【小问5详解】 消毒效率为单位质量的物质得到的电子数：二氧化氯中氯元素由+4价降为-1价，每摩尔二氧化氯得到5 mol电子；氯气和次氯酸钠中氯元素分别由0价、+1价降为-1价，每摩尔均得到2 mol电子；二氧化氯的摩尔质量（67.5 g/mol）小于氯气（71 g/mol）和次氯酸钠（74.5 g/mol），每摩尔得到的电子数更多且摩尔质量更小，故单位质量得到的电子数②最大；氯气与次氯酸钠每摩尔得到的电子数相同，而氯气的摩尔质量更小，故①大于③。因此消毒效率从高到低的顺序为②①③。 18. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题： （1）写出⑦元素在周期表中的位置_______。 （2）写出元素④的简单阴离子的结构示意图：_______。 （3）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)；⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 ______(填化学式)。 （4）⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：______。 （5）下列说法中能用于判断硫和氯元素的非金属性强弱有______(填序号)。 a．HCl的酸性比强 b．HCl的稳定性比大 c．还原性： d．能与反应生成S e．与铁反应生成，而S与铁反应生成FeS （6）锗为第四周期与碳同主族元素，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是______(填字母)。 A. 锗的金属性比K弱 B. 锗的原子半径比Ca大 C. 锗的单质可用作半导体材料 D. 锗的最高正价为+3价 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2） （3） ①. ②. （4） （5）bcde （6）AC 【解析】 【分析】根据图中元素周期表可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl。 【小问1详解】 ⑦是Si元素，原子序数14，核外电子层为3层，最外层电子数为4，因此在周期表中位于第三周期第ⅣA族。 【小问2详解】 元素④为O，简单阴离子为，核电荷数为8，核外总电子数为10，结构示意图：； 【小问3详解】 离子半径比较规律：电子层数越多半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越小半径越大：核外有3个电子层，和核外均为2个电子层，电子层结构均为2、8，Na的核电荷数大于O，因此半径；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性顺序为。 【小问4详解】 ⑥的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物​，⑧的最高价氧化物水化物为，二者反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 a．和都不是Cl、S的最高价含氧酸，氢化物的酸性强弱不能作为判断非金属性的依据，a不符合题意； b．气态氢化物的稳定性越强，对应元素的非金属性越强，稳定性强于，说明Cl非金属性强于S，b符合题意； c．简单阴离子的还原性越强，对应元素原子的得电子能力越弱、非金属性越弱；还原性，说明Cl得电子能力更强，非金属性Cl>S，c符合题意； d．能将中的S置换为S单质，说明的氧化性强于S，单质氧化性越强对应元素非金属性越强，可证明Cl非金属性更强，d符合题意； e．单质与变价金属Fe反应时，Cl能将Fe氧化为+3价，而S只能将Fe氧化为+2价，说明的得电子能力强于S，可证明Cl非金属性强于S，e符合题意； 故选bcde。 【小问6详解】 A．Ge位于第四周期第ⅣA族，K为第四周期第ⅠA族，同周期从左到右金属性减弱，因此Ge金属性比K弱，A正确； B．同周期主族元素从左到右原子半径递减，Ge在Ca右侧，原子半径比Ca小，B错误； C．Ge在金属和非金属分界线附近，和Si性质类似，可作半导体材料，C正确； D．Ge最外层4个电子，最高正价为+4价，D错误； 故选AC。 19. 铁及其化合物在生产、生活中有重要用途。某化学兴趣小组的同学设计了以下实验探究铁及其化合物的性质。 Ⅰ．下图为探究“铁与水反应”的实验装置(夹持装置已略去)： （1）①装置B中发生反应的化学方程式为______。 ②A、B、C三个装置中应先点燃______处的酒精(喷)灯，点燃C处酒精灯之前应进行的操作是______。 Ⅱ．为进一步探究和的性质，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象完成实验报告。 （2）可选择试剂：0.1mol/L 溶液、0.1mol/L 溶液、KSCN溶液、新制氯水、KI溶液、淀粉溶液。 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 ①向溶液中加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量______ 溶液开始无明显变化，后变为血红色。 ______ 具有还原性 ②向少量溶液中加入几滴______后，振荡，再往溶液中加入几滴淀粉溶液 溶液变蓝 ______ 具有氧化性 Ⅲ．该小组模拟工业用废磁铁(主要成分为，含少量的与Cu)制取绿矾，流程图如下。 （3）①在废磁铁中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式为______ ②X与Y分别为______(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. A ③. 收集，并检验其纯度 （2） ①. 新制氯水 ②. ③. KI溶液 ④. （3） ①. ②. Fe、 【解析】 【小问1详解】 ① 装置B中发生的是铁与水蒸气在高温条件下的反应，生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为。 ② 实验开始时，为了防止装置内的空气在高温下氧化铁粉，同时防止生成的氢气与空气混合加热时发生爆炸，应先点燃A处酒精灯，利用产生的水蒸气排尽装置内的空气。C处进行的是氢气还原氧化铜的反应，点燃C处酒精灯前必须收集气体并检验氢气的纯度，以防发生爆炸。 【小问2详解】 ①要证明具有还原性，需加入氧化剂将其氧化为；向 溶液中加入 溶液无明显变化，说明原溶液无；再加入新制氯水，被氧化为，与结合使溶液变为血红色，离子方程式为、。 ②要证明具有氧化性，需加入还原剂；加入溶液，将氧化为单质，碘单质遇随后加入的淀粉溶液变蓝，离子方程式为。 【小问3详解】 ①废磁铁中含有、和，加入过量溶液时，只有两性氧化物发生反应溶解，生成和水，离子方程式为。 ②经过碱溶过滤后，滤渣为和；加入过量稀硫酸，固体完全溶解，得到含有、、和过量的混合溶液。为了制取绿矾且不引入新杂质，应加入足量的铁粉，即X为；Fe将还原为，将还原为单质，并消耗过量的硫酸，过滤后得到的滤渣为过量的和；为了分离出并继续得到，向滤渣中加入足量的稀硫酸，即Y为，铁溶解而铜不溶，过滤即可分离出铜，滤液合并用于结晶制取绿矾。 20. 某研究小组利用提纯后精盐配制饱和NaCl溶液，模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图： （1）饱和食盐水中通氨气和二氧化碳的化学方程式是_______。 （2）该流程中可循环利用的物质是_______。(填化学式) （3）侯氏制碱法中所得纯碱样品中常含有少量NaCl。 ①设计实验方案检验纯碱样品中NaCl的存在：取少量样品于试管中，加水溶解，_______，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl。 ②该小组拟测定纯碱样品 Na2CO3的质量分数。实验方案：Ⅰ．称取m g样品，溶于水中；Ⅱ．加入足量氯化钙溶液；Ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为n g。则样品中的质量分数为_______(用含m、n的代数式表示)。 （4）该小组计划配制480mL 0.10mol/L 溶液，来进一步探究纯碱的性质。 ①配制待测液时，除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有_______。 ②选用晶体进行配制，需用托盘天平称取晶体的质量为_______g。 ③下列情况会导致所配制溶液浓度偏高的是_______。 A．未等溶液冷却就将溶液移入容量瓶 B．定容时仰视刻度线 C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 D．如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线 【答案】（1） （2）和NaCl （3） ①. 先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液 ②. （4） ①. 500mL容量瓶、胶头滴管 ②. 14.3 ③. A 【解析】 【小问1详解】 侯氏制碱的核心反应是向饱和食盐水中先通过量氨气使溶液呈碱性，增强​的溶解度，再通过量​，利用碳酸氢钠溶解度较小的性质析出沉淀；化学方程式：； 【小问2详解】 流程中碳酸氢钠分解制纯碱会生成​可回到饱和食盐水步骤复用；操作Ⅲ分离出氯化铵后剩余的NaCl可返回饱和食盐水步骤循环使用。 【小问3详解】 ①能与生成白色沉淀，会干扰的检验，因此先加稀硝酸除去，再加​溶液，若产生白色沉淀即可证明存在NaCl； ②加入后生成的沉淀为​，摩尔质量为，根据反应，，的质量为，因此质量分数为​。 【小问4详解】 ①实验室没有480mL规格的容量瓶，需要选用500mL容量瓶配制对应体积的溶液；定容操作还需要胶头滴管； ②配制500 mL，即0.5 L，的溶液，，晶体摩尔质量为286 g/mol，质量为； ③根据浓度公式分析： A．未等溶液冷却就移入容量瓶，液体受热膨胀，冷却后溶液的实际体积会小于容量瓶标定的刻度体积，偏小，最终浓度偏高，A符合题意； B．定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水超过刻度线，偏大，浓度偏低，B不符合题意； C．容量瓶内残留少量蒸馏水，后续定容仍需要加蒸馏水，对最终的和都无影响，浓度无误差，C不符合题意； D．加水超过刻度线后吸出液体，会同时吸出部分溶质，导致偏小，浓度偏低，D不符合题意； 故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湛江市2024-2025学年度第一学期期末调研测试 高一化学 (本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共16小题，第1-10题每小题2分，第11-16题每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质中所涉及的合金不属于新型合金的是 A．飞机发动机叶片——镍钛合金 B．“蛟龙”号潜水器——钛合金 C．不锈钢盆 D．新能源汽车储氢材料——La-Ni合金 A. A B. B C. C D. D 2. 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是 A. 食盐水 B. 烟 C. 石灰乳 D. 硫酸铜溶液 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 加入铝单质能产生的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊呈红色的溶液中：、、、 D. 在1.0mol/L 中：、、、 4. 适时推动核电站项目有助于实现“双碳”目标，目前核电站主要通过铀——235的裂变反应释放的能量进行发电。其变化过程如下：235U+→236U→144Ba+89K+3，下列说法不正确的是 A. 质量数为235 B. 核外电子数为92 C. 235U和238U互为同位素 D. 上述裂变反应属于化学变化 5. 下列关于物质的分类的说法中，不正确的是 A. 属于酸 B. NaOH属于碱 C. CaO属于氧化物 D. AgCl属于盐 6. 以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是 A. B. C. D. 7. 某仓库中金属钠着火，可以用于灭火的是 A. 煤油 B. 湿泥沙 C. 泡沫灭火器 D. 干石粉 8. 分别向等浓度的和两种溶液中逐滴滴入下列溶液，出现不同现象的是 A. 澄清石灰水 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 D. HCl溶液 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. Fe与稀硫酸反应： B. Cu与溶液反应： C. 向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳： D. 向碳酸钙中加入足量盐酸： 10. 下列试剂的保存方法错误的是 A. 少量的钠保存在煤油中 B. 新制的氯水保存在无色试剂瓶中 C. 溶液中放有少量铁粉，防止其被氧化 D. 工业上，液氯用钢瓶贮存 11. 如图在A处通入 Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红色布条没有明显变化，当打开B阀时，C处湿润的红色布条逐渐褪色，则D瓶中所装的液体是 A. 水 B. 浓硫酸 C. NaOH溶液 D. 饱和NaCl溶液 12. 化学实验操作有严格的规范。下列实验操作描述错误的是 A. 实验剩余的钠块可以放回原瓶 B. 进行焰色试验时如无铂丝，可以用玻璃棒代替 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 制备氢氧化铁胶体实验时，不宜长时间加热 13. “价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价-类二维图”说法错误的是 A. e的某种常见化合物可以用于实验室制备 B. 将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性 C. 从元素价态来看，只具有还原性 D. 84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d 14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的溶液中，含有个数为NA B. 标准状况下，18g水的体积为22.4L C. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.30NA 15. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．除去中HCl C．转移溶液 D．观察KCl的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 16. 烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C. 过程Ⅱ中，参加反应时可氧化 D. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 氯的许多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。 （1）为黄绿色气体，在实验室常用与浓盐酸反应制取，其化学方程式为______。某同学拟用该原理制备并收集纯净的氯气，在下图虚线框内选用的发生装置是______(填“甲”“乙”或“丙”)。 （2）Ⅲ为氯气的收集装置，氯气应从_______口通入(填“m”或“n”)。 （3）图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是_______(填写序号)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水 （4）的水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得到溶液，同时还生成了NaCl，每生成1mol 消耗的量为_______mol；其中逸出的大量气泡，能使得片剂迅速崩解和溶解，写出产生气泡的离子方程式为_______。 （5）已知消毒效率为单位质量的物质得到的电子数，则①、②、③NaClO的消毒效率从高到低的顺序为_______(用序号表示)。 18. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题： （1）写出⑦元素在周期表中的位置_______。 （2）写出元素④的简单阴离子的结构示意图：_______。 （3）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)；⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 ______(填化学式)。 （4）⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：______。 （5）下列说法中能用于判断硫和氯元素的非金属性强弱有______(填序号)。 a．HCl的酸性比强 b．HCl的稳定性比大 c．还原性： d．能与反应生成S e．与铁反应生成，而S与铁反应生成FeS （6）锗为第四周期与碳同主族元素，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是______(填字母)。 A. 锗的金属性比K弱 B. 锗的原子半径比Ca大 C. 锗的单质可用作半导体材料 D. 锗的最高正价为+3价 19. 铁及其化合物在生产、生活中有重要用途。某化学兴趣小组的同学设计了以下实验探究铁及其化合物的性质。 Ⅰ．下图为探究“铁与水反应”的实验装置(夹持装置已略去)： （1）①装置B中发生反应的化学方程式为______。 ②A、B、C三个装置中应先点燃______处的酒精(喷)灯，点燃C处酒精灯之前应进行的操作是______。 Ⅱ．为进一步探究和的性质，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象完成实验报告。 （2）可选择试剂：0.1mol/L 溶液、0.1mol/L 溶液、KSCN溶液、新制氯水、KI溶液、淀粉溶液。 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 ①向溶液中加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量______ 溶液开始无明显变化，后变为血红色。 ______ 具有还原性 ②向少量溶液中加入几滴______后，振荡，再往溶液中加入几滴淀粉溶液 溶液变蓝 ______ 具有氧化性 Ⅲ．该小组模拟工业用废磁铁(主要成分为，含少量的与Cu)制取绿矾，流程图如下。 （3）①在废磁铁中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式为______ ②X与Y分别为______(填化学式)。 20. 某研究小组利用提纯后精盐配制饱和NaCl溶液，模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图： （1）饱和食盐水中通氨气和二氧化碳的化学方程式是_______。 （2）该流程中可循环利用的物质是_______。(填化学式) （3）侯氏制碱法中所得纯碱样品中常含有少量NaCl。 ①设计实验方案检验纯碱样品中NaCl的存在：取少量样品于试管中，加水溶解，_______，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl。 ②该小组拟测定纯碱样品 Na2CO3的质量分数。实验方案：Ⅰ．称取m g样品，溶于水中；Ⅱ．加入足量氯化钙溶液；Ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为n g。则样品中的质量分数为_______(用含m、n的代数式表示)。 （4）该小组计划配制480mL 0.10mol/L 溶液，来进一步探究纯碱的性质。 ①配制待测液时，除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有_______。 ②选用晶体进行配制，需用托盘天平称取晶体的质量为_______g。 ③下列情况会导致所配制溶液浓度偏高的是_______。 A．未等溶液冷却就将溶液移入容量瓶 B．定容时仰视刻度线 C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 D．如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $