第2单元认识物质的构成单元测试卷-2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

**基本信息** 初中化学《认识物质的构成》单元卷，以“铝冰”推进剂、新型锂电池等科技前沿情境为载体，覆盖物质分类、原子结构、元素周期表等核心知识，适配单元复习，落实化学观念与科学思维素养。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|12|物质类别（1题）、原子结构（2/4/5/7题）、元素周期表（4/9/10题）|结合科技情境考查基础概念，如用“铝冰”判断混合物（1题）| |填空题|3|化学符号（13题）、粒子结构示意图（14题）、原子结构发现史（15题）|通过粒子结构分析（14题）、等电子体概念（6题），体现微观探析与证据推理|

第2单元 认识物质的构成 单元测试卷 一、单选题 1．“铝冰”是一种新型固体火箭推进剂，其成分由纳米铝粉和结成冰的水混合而成。“铝冰”所属的物质类别是 A．单质 B．氧化物 C．有机物 D．混合物 2．南开大学研制出新型锂电池，用氟原子取代氧原子溶解锂盐，实现高能量密度与极寒环境稳定放电。下列关于氟原子和氧原子的说法错误的是 A．二者质子数不同 B．二者核外电子数不同 C．都含有原子核 D．都带有电荷 3．丰富多彩的物质是由元素组成的。下列物质仅含两种元素的是 A．液氧 B．干冰 C．白银 D．空气 4．硅化镁（）在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是 A．镁的离子结构示意图为 B．硅的相对原子质量为28.08 C．硅是地壳中含量最多的非金属元素 D．镁元素与硅元素的本质区别是质子数不同 5．已知某元素形成的离子符号为，其核外电子数为10，则下列各项中不能确定的是 A．该粒子的中子数 B．该粒子所属的元素种类 C．该元素原子的电子数 D．该元素原子的质子数 6．美国化学家Langmuir于1919年首次提出了等电子体的概念，等电子体指原子数相同，电子总数相等的粒子。下列各组粒子中不属于等电子体的是 A．和 B．和 C．和 D．和 7．我国生产的歼-20隐形战机发动机喷口的材料中加入了稀土金属铼(元素符号为Re)。如图是铼的原子结构示意图，推测铼离子的符号为 A． B． C． D． 8．下列选项中关于“最多”的说法不正确的是 A．空气中含量最多的元素是氧元素 B．人体中含量最多的元素是氧元素 C．地壳中含量最多的金属元素是铝元素 D．海水中含量最多的金属元素是钠元素 9．钒元素（V）在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钒元素的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．原子的核电荷数为23 C．相对原子质量为50.94 g D．1个中含有的电子数为25 10．下图是元素周期表的一部分，a~f代表六种元素。下列说法不正确的是 A．a、c同周期 B．c、f同族 C．原子核中质子数e>d D．e、b化学性质相似 11．下列说法不正确的是 A．原子由原子核和核外电子构成 B．有些物质是由原子直接构成的 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．原子中不存在带电粒子，故原子不带电 12．关于相对原子质量的叙述正确的是 ①相对原子质量就是一个原子的质量 ②相对原子质量是一个碳原子质量的 ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 ④相对原子质量的单位是“千克” ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和 ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是 A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 二、填空题 13．含义丰富的化学符号是独特的化学语言。请回答下列问题。 ①②③Cu④⑤2H⑥ (1)能表示宏观物质的是___________(填序号)。 (2)①表示___________。 (3)②④构成化合物的化学式为___________。 (4)⑥中数字“4”的含义是___________。 14．观察下列粒子的结构示意图及元素周期表钙元素的部分信息，回答下列问题： (1)写出图中微粒B的符号：_______。 (2)图中A、C的化学性质_______(填“相似”或“不相似”)。 (3)图中四种粒子最易得电子的是_______(填字母)。 (4)下列说法正确的是_______(填字母)。 A．具有稳定结构的是A、B B．钙元素的相对原子质量是40.08g C．B、D是第二周期的元素 15．人类对原子结构的认识是一个很漫长的过程。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 (1)①氘和氚属于_______（选填“同种”或“不同种”）元素的原子。 ②贮有氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是_______。 ③下列示意图能正确表示氚原子结构的是_______（填序号）。 (2)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①如图A、B、C、D、E五种粒子共有______种元素，达到稳定结构的是______（填序号），在化学反应中易得到电子的粒子有______（填序号）；写出B粒子的符号______。 ②F粒子的符号为M，则x=______。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《第2单元 认识物质的构成 单元测试卷》参考答案 1．D 【分析】铝冰由纳米铝粉和结成冰的水物理混合而成，没有发生化学反应，因此属于混合物。 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物（如氧气O₂、铁Fe）。铝冰中包含铝粉（含铝元素的单质）和水（含氢、氧元素的化合物），不是同种元素组成，也不是纯净物，不符合题意。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物（如水H₂O、氧化铁Fe₂O₃）。铝冰是混合物，不符合题意。 C、有机物通常指含碳元素的化合物（CO、CO2、H2CO3、碳酸盐除外），但铝粉和水都不含碳元素，且铝冰是混合物，不符合题意。 D、混合物是由两种或多种物质物理混合而成，各成分保持原有性质（如空气、盐水）。铝冰由纳米铝粉和冰（固态水）简单混合，未形成新物质，符合题意。 故选D。 【点睛】本题考查的是物质的分类，重点在于理解单质、氧化物、有机物和混合物的定义和区别。 2．D 【详解】A.氧原子质子数为8，氟原子质子数为9，因此二者质子数不同，正确； B.原子中，质子数=核外电子数，两者核外电子数不同，正确； C.原子都由原子核和核外电子构成，因此二者都含原子核，正确； D.原子内质子带的正电荷总量和电子带的负电荷总量相等、电性相反，整体呈电中性，错误。 3．B 【详解】A.液氧是液态的氧气，化学式为，仅由氧元素1种元素组成，不符合； B.干冰是固态二氧化碳，化学式为，由碳、氧2种元素组成，符合； C.白银是金属银单质，化学式为，仅由银元素1种元素组成，不符合； D.空气是混合物，含氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，包含氮、氧、碳等多种元素，不符合。 4．C 【详解】A.Mg的质子数为12，镁原子失去最外层2个电子形成，核外电子排布为2、8，与给出的结构示意图一致，A正确； B.元素周期表单元格中最下方数字为对应元素的相对原子质量，硅的相对原子质量为28.08，B正确； C.地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，硅是地壳中含量第二的非金属元素，C错误； D.元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同，D正确。 5．A 【详解】质子数带正电，电子带负电，R3+质子数比电子数多3，R3+核外电子数为10，可知质子数=10+3=13，从而确定元素种类（铝）、原子电子数（13）和质子数（13）；但中子数需质量数，未知，故不能确定。 故选A。 6．B 【详解】等电子体需原子数相同且电子总数相等。 A、和原子数均为3，电子总数均为10，属于等电子体，故选项不符合题意； B、电子总数24，电子总数32，原子数均为3，电子总数不相等，故选项符合题意； C、和原子数均为1，电子总数均为18，属于等电子体，故选项不符合题意； D、和原子数均为5，电子总数均为10，属于等电子体，故选项不符合题意； 故选：B。 7．B 【详解】由铼的原子结构示意图可知，其最外层电子数为2，小于4，反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为。 8．A 【详解】A、空气中约有78%体积的氮气，氮气是由氮元素组成的，故空气中含量最多的元素是氮元素，而非氧元素，该选项说法不正确； B、人体中含量最多的元素为氧元素，该选项说法正确； C、地壳中前四种元素由多到少依次为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素为铝元素，该选项说法正确； D、海水中含量最多的金属元素是钠元素，该选项说法正确。 故选A。 9．B 【详解】A.钒带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误。 B.钒的原子序数为23，原子序数=核电荷数=核外电子数，因此原子的核电荷数为23，该选项正确。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，该选项错误。 D.钒原子核外电子数等于原子序数为23，是钒原子失去2个电子形成的阳离子，电子数为，该选项错误。 10．D 【详解】A. 元素周期表中同一横行的元素为同周期元素，a、c位于同一横行，属于同周期，说法正确。 B. 元素周期表中同一纵行的元素为同族元素，c、f位于同一纵行，属于同族，说法正确。 C. 同周期元素从左到右质子数依次增大，e在d右侧，故原子核中质子数e>d，说法正确。 D. 同族元素最外层电子数相同，化学性质相似，e和b不在同一纵行，不属于同族，化学性质不相似，说法错误。 11．D 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，故A说法正确； B、有些物质是由原子直接构成的，例如铁是由铁原子构成的，故B说法正确； C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则原子是化学变化中的最小粒子，故C说法正确； D、原子中核内质子所带的正电荷和核外电子所带的负电荷相等，故原子不带电，故D说法错误； 故选：D。 12．D 【详解】①相对原子质量是一个比值，该项错误； ②相对原子质量是以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，该项错误； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，该项正确； ④相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位是“1”，一般不读出也不写出，该项错误； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和，该项正确； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值，该项正确。 故选D。 13．(1)③⑥ (2)两个氮气分子 (3) (4)一个甲烷分子中含有4个氢原子 【详解】（1）物质是由原子构成的，元素符号可表示一种物质，即③表示铜这种物质，化学式宏观上可表示一种物质，则⑥可表示甲烷这种宏观物质。故填：③⑥。 （2）化学式前面的数字表示分子个数，故2N2表示两个氮分子，故填：两个氮分子。 （3）②和④分别是镁离子和氯离子，构成的物质是氯化镁，其化学式为MgCl2，故填：MgCl2。 （4）标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CH4中的“4”表示一个甲烷分子中含有4个氢原子，故填：一个甲烷分子中含有4个氢原子。 14．(1)Na+ (2)不相似 (3)D (4)A 【详解】（1）质子数=原子序数，B粒子中质子数为11，11号元素是钠元素，B粒子中，质子数大于核外电子数，表示钠离子，钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，从而带上一个单位的正电荷，表示为：Na+； （2）A粒子的最外层电子数为2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构，C粒子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去最外层2个电子，两者化学性质不相似； （3）A、该粒子的最外层电子数为2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构； B、该粒子中，最外层电子数为8，达到了相对稳定结构； C、该粒子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子； D、该粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子。 故图中四种粒子最易得电子的是D； （4）A、由以上分析可知，具有稳定结构的是A、B，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钙元素的相对原子质量是40.08，不符合题意； C、B粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子，是其原子失去最外层1个电子后形成的，D粒子中质子数等于核外电子数，表示原子，B原子和D原子核外均有3个电子层，均是第三周期的元素，不符合题意。 故选A。 15．(1) 同种 可燃性 A (2) 4/四 AB/BA DE/ED Mg2+ 10 【详解】（1）①由表格数据可知，氘原子和氚原子的质子数相同，因此氘和氚属于同种元素的原子； ②贮有氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是可燃性； ③氚原子的原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子，因此表示氚原子结构的是A。 （2）①质子数决定元素的种类，A、B、C、D、E五种粒子的质子数有四种，共有4种元素； ②A粒子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，化学性质稳定，B粒子的最外层有8个电子，化学性质稳定，4种元素达到稳定结构的是AB； ③D粒子的最外层有6个电子，E粒子的最外层电子数为7，均多于4个，在化学反应中都易得电子； ④B粒子为镁离子，故其化学符号为Mg2+； ⑤F粒子的符号为M，是原子，在原子中，质子数=电子数，则x=2+8=10。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $