精品解析：河南省三门峡市2024-2025学年高一上学期期末调研考试化学试题

2024—2025学年度上学期期末调研考试 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 金属钠着火燃烧时，立即用泡沫灭火器灭火 B. 中秋月饼的包装袋里放除氧剂以防止月饼变质，其主要成分为生石灰 C. 牙膏中含有的摩擦剂和均属于电解质 D. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 2. 在我国“两弹一星”试验中，许多科学家都做出了突出贡献。我国科学家研制“两弹”所涉及的基本核反应方程式有，下列说法正确的是 A. 上述变化属于化学变化 B. 中有52个中子 C. 与互为同素异形体 D. 代表的是质子 3. 生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中用途的知识解读错误的是 选项 生活中的用途 知识解读 A 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 次氯酸具有强氧化性 B 碳酸氢钠作为馒头、面包等发酵食品的膨松剂 碳酸氢钠不稳定，受热易分解 C 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出486.1千米/小时的世界列车最高时速，得益全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨 钢的熔点比铁的熔点高，比铁用途更广泛 D 氧化铁可用作粉刷墙壁的红色颜料 为不溶于水的红棕色固体 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液与过量溶液反应： B. 将稀硫酸滴在铜片上： C. 向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钡溶液： D. KBr与发生置换反应生成： 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L中所含分子数为0.5 B. 常温常压下，3.4g中含有的共价键数目为0.6 C. 0.5mol/L的溶液中含有数目为 D. 100g40%的NaOH溶液中含氧原子数目为 7. 下列关于离子检验的叙述正确的是 A. 向某溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈红色，证明原溶液一定含有较多的 B. 向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原溶液一定含有 C. 用洁净的铁丝蘸取某溶液进行灼烧，火焰呈黄色，证明原溶液一定含有，不含 D. 向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有 8. 将气体通入溶液中完全反应后，再滴加溴水，发生如下两个反应：①，②下列有关说法错误的是 A. 气体能使溴水褪色 B. 氧化性： C. 向溶液中逐滴滴加溴水，溶液仍呈浅绿色 D. 反应①中消耗32g气体时，转移电子数为 9. “绿水青山就是金山银山”，除尘脱硫在环境保护中有着重要的作用。双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，0.5molO2可氧化 C. 双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用 D. 总反应为 10. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．制备胶体 B．配制 1.0mol/L溶液 C．制备沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色 D．比较的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 11. X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，原子序数依次增大；Z的原子半径是同周期主族元素中最大的；X、Y原子的最外层电子数之比为2：3，其化合物常用于灭火，R是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 与Z位于同一主族的元素均为金属元素 C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：R>Z D. Y与Z形成的化合物只含离子键 12. 研究不同价态铁元素之间的转化是合理利用铁元素的基本途径。铁及其化合物的“价一类”二维图及部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示(f、g可溶于水)。下列推断合理的是 A. g与Cu能发生置换反应生成a B. a与高温下反应可实现a转化为e C. 可实现f→d→e→g→f的循环转化 D. 由图可预测：高铁酸盐()具有强还原性，可用于消毒 13. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下。 下列说法错误的是 A. 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的个数之比为2：1 B. 反应①中NaClO3是氧化剂，NaHSO4是氧化产物 C. 反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 D. 反应②中的H2O2可用NaClO4代替 14. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、Cl-、、Na+、Mg2+、Ba2+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A. ①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 B. 溶液X中一定存在、，可能存在Mg2+ C. 溶液X中一定不存在Ba2+、Cl- D. 无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本题包含4道小题，共58分) 15. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题： （1）②的原子结构示意图为_______；写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式_______；用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程_______。 （2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_____________________(填化学式)。 （3）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是_______(填化学式)，写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：_____________________。 （4）④与⑤能形成淡黄色化合物A，②与④能形成一种常见的气体B，则A与B反应的化学方程式为____________________________。 16. 化学与生产、生活息息相关。回答下列问题： （1）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。写出用小苏打调节盐酸酸度时发生反应的离子方程式：_____________________。 （2）过氧化钠常用作供氧剂，其与水反应的离子方程式为____________________________。 （3）有人误把洁厕灵(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为)一起倒在马桶里，结果产生大量的黄绿色气体。该反应的离子方程式为____________________________。 （4）我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应。该反应中被还原的元素是_______(填元素符号)。 （5）安全气囊弹出时发生反应：，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。标准状况下生成44.8L时转移电子个数为_______(为阿伏加德罗常数的值)。 17. 实验室用如图所示装置（夹持仪器略）验证的漂白性并制备无水。查阅相关资料得知：无水在空气中易与水反应，加热易升华。 回答下列问题： （1）仪器的名称为______，仪器b中发生反应的离子方程式为______。 （2）实验开始时，应先点燃______（填“A”或“D”）处酒精灯。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是______，同时还用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞），若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是______。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是______。（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。 装置 I Ⅱ Ⅲ 甲 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 乙 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 丙 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 丁 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 （5）装置D中发生反应的化学方程式为______。 （6）写出装置的作用：______。 18. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： （1）写出“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式：_______、Fe+2H＋=Fe2＋+H₂↑；证明“酸溶”后的溶液中没有Fe3＋的操作是_______。 （2）若加入200mL1.8mol/LH2SO4时，铁屑与H2SO4恰好完全反应，为了使Fe元素完全转化，则沉淀过程中加入2mol/LH2C2O4的体积至少为_______mL。 （3）固体经灼烧后得到红棕色固体和CO、CO₂混合气体，若产物中则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （4）“还原”中使用的还原剂为H2，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是_______(用化学方程式表示)。 （5）制备所得的纳米铁粉可用于处理废水中的。 ①酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如图1所示，最终纳米铁被氧化为Fe2＋，其反应的离子方程式是_______。 ②研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始pH、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图2所示。1~3h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度上学期期末调研考试 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 金属钠着火燃烧时，立即用泡沫灭火器灭火 B. 中秋月饼的包装袋里放除氧剂以防止月饼变质，其主要成分为生石灰 C. 牙膏中含有的摩擦剂和均属于电解质 D. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠燃烧生成，会与泡沫灭火器喷出的、反应生成助燃，同时可与水反应生成易燃易爆的，因此不能用泡沫灭火器灭火，A错误； B．生石灰()是干燥剂，作用是吸收水分，不具有还原性，无法除去氧气，食品除氧剂的主要成分一般为还原铁粉，B错误； C．是离子化合物，熔融状态下可导电，属于电解质；是共价化合物，熔融状态不导电，也不溶于水，不属于电解质，C错误； D．氯气可与碱性物质反应，肥皂水呈弱碱性，用其浸湿软布蒙面可吸收泄漏的氯气，减少对人体呼吸道的伤害，D正确； 故选D。 2. 在我国“两弹一星”试验中，许多科学家都做出了突出贡献。我国科学家研制“两弹”所涉及的基本核反应方程式有，下列说法正确的是 A. 上述变化属于化学变化 B. 中有52个中子 C. 与互为同素异形体 D. 代表的是质子 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学变化过程中原子核保持不变，该核反应原子核发生变化，不属于化学变化，A错误； B．的质子数为38，质量数为90，中子数为，B正确； C．与是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，同素异形体描述的是同种元素的不同单质，C错误； D．的质子数为0，代表中子，D错误； 故选 B。 3. 生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中用途的知识解读错误的是 选项 生活中的用途 知识解读 A 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 次氯酸具有强氧化性 B 碳酸氢钠作为馒头、面包等发酵食品的膨松剂 碳酸氢钠不稳定，受热易分解 C 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出486.1千米/小时的世界列车最高时速，得益全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨 钢的熔点比铁的熔点高，比铁用途更广泛 D 氧化铁可用作粉刷墙壁的红色颜料 为不溶于水的红棕色固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸具有强氧化性，可将有色物质氧化褪色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，A正确； B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳气体，可使食品疏松多孔，作为馒头、面包等发酵食品的膨松剂，B正确； C．钢是铁的合金，合金的熔点低于成分金属纯铁的熔点，钢轨使用钢是利用钢的硬度、强度优于纯铁的性质，知识解读错误，C错误； D．为不溶于水的红棕色固体，性质稳定，可用作粉刷墙壁的红色颜料，D正确； 故选 C。 4. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质Cu与单质Cl2在加热条件下能直接化合成CuCl2，A项不符合题意； B．单质Fe与单质Cl2在加热条件下能直接化合生成FeCl3，不能化合成FeCl2，B项符合题意； C．单质H2和单质Cl2在点燃或光照下能直接化合成HCl，C项不符合题意； D．单质Al和单质Cl2在加热条件下能直接化合成AlCl3，D项不符合题意； 答案选B。 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液与过量溶液反应： B. 将稀硫酸滴在铜片上： C. 向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钡溶液： D. KBr与发生置换反应生成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为H+和，正确离子方程式为，A错误； B．铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成氢气，故不能写出离子方程式，B错误； C．反应同时生成沉淀，且是电中性沉淀不带负电荷，正确离子方程式为，C错误； D．氧化性强于，可置换出，离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，D正确； 故选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L中所含分子数为0.5 B. 常温常压下，3.4g中含有的共价键数目为0.6 C. 0.5mol/L的溶液中含有数目为 D. 100g40%的NaOH溶液中含氧原子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出分子数为，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含3个共价键，故共价键总物质的量为，数目为，B正确； C．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．的溶液中，的物质的量为，含氧原子，但溶剂中也含有氧原子，故溶液中氧原子数目大于，D错误； 故选B。 7. 下列关于离子检验的叙述正确的是 A. 向某溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈红色，证明原溶液一定含有较多的 B. 向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原溶液一定含有 C. 用洁净的铁丝蘸取某溶液进行灼烧，火焰呈黄色，证明原溶液一定含有，不含 D. 向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有 【答案】A 【解析】 【详解】A．紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，酸性溶液的本质是浓度高于，因此原溶液一定含有较多的，A正确； B．加入硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是碳酸银、硫酸银等，未加稀硝酸排除干扰离子，无法证明原溶液一定含有，B错误； C．火焰呈黄色可证明原溶液含，但的紫色焰色会被的黄光掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察才能判断是否含，因此不能证明不含，C错误； D．加入盐酸产生的能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是，原溶液也可能含有，不一定含有，D错误； 故选A。 8. 将气体通入溶液中完全反应后，再滴加溴水，发生如下两个反应：①，②下列有关说法错误的是 A. 气体能使溴水褪色 B. 氧化性： C. 向溶液中逐滴滴加溴水，溶液仍呈浅绿色 D. 反应①中消耗32g气体时，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【分析】反应①中为氧化剂，为还原剂，为还原产物，可知氧化性，还原性；反应②中为氧化剂，为还原剂，为氧化产物，为还原产物，可知氧化性，还原性；因此氧化性，还原性，由此解答； 【详解】A．由分析可知，还原性，可与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色，A正确； B．由分析可知，氧化性，B正确； C．由分析可知，氧化性，溴水可将氧化为黄色的，向溶液中逐滴滴加溴水，溶液会变为黄色，不会仍呈浅绿色，C错误； D．反应①中硫元素从+4价升高到+6价，失去2个电子，1mol 参与反应转移2mol电子，32g 的物质的量为，转移电子数为，D正确； 故选C。 9. “绿水青山就是金山银山”，除尘脱硫在环境保护中有着重要的作用。双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，0.5molO2可氧化 C. 双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用 D. 总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2与NaOH生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，选项A正确； B．1mol O2转移4mol e－，1mol Na2SO3转移2mol e－，故二者反应时物质的量之比为1∶2，选项B正确； C．由图可知循环利用的是NaOH，选项C错误； D．由图可知总反应为 ，选项D正确； 答案选C。 10. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．制备胶体 B．配制 1.0mol/L溶液 C．制备沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色 D．比较的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中会直接生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，A不符合题意； B．容量瓶为定容仪器，不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解，冷却至室温后再转移至容量瓶定容，B不符合题意； C．溶液用煮沸过的蒸馏水配制，已除去溶解的氧气，苯的密度小于溶液，上层苯可以隔绝空气，钠与水反应生成的和反应生成，可避免其被氧化，沉淀能持续一段时间不变色，C符合题意； D．比较和的热稳定性时，应将热稳定性更强的放在温度更高的外管，不稳定的放在内管，该装置中药品放置颠倒，无法达到实验目的，D不符合题意； 故选 C。 11. X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，原子序数依次增大；Z的原子半径是同周期主族元素中最大的；X、Y原子的最外层电子数之比为2：3，其化合物常用于灭火，R是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 与Z位于同一主族的元素均为金属元素 C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：R>Z D. Y与Z形成的化合物只含离子键 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：短周期主族元素原子序数依次增大，R是地壳中含量最高的金属元素，故R为Al；Z原子半径是同周期主族元素中最大的，且原子序数小于Al，故Z为Na；化合物XY2常用于灭火，且X、Y最外层电子数之比为2:3，可知X为C、Y为O，XY2为CO2； 【详解】A．CO2中C与每个O形成两对共用电子对，电子式为；题目给出的电子式满足要求，A正确； B．Z为Na，位于第ⅠA族，该族包含H元素，H为非金属元素，并非均为金属元素，B错误； C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na＞Al，故碱性NaOH＞Al(OH)3，即Z＞R，C错误； D．Y(O)与Z(Na)可形成Na2O2，过氧根内部存在非极性共价键，并非只含离子键，D错误； 故选A。 12. 研究不同价态铁元素之间的转化是合理利用铁元素的基本途径。铁及其化合物的“价一类”二维图及部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示(f、g可溶于水)。下列推断合理的是 A. g与Cu能发生置换反应生成a B. a与高温下反应可实现a转化为e C. 可实现f→d→e→g→f的循环转化 D. 由图可预测：高铁酸盐()具有强还原性，可用于消毒 【答案】C 【解析】 【分析】根据价类二维图确定各物质：a为（0价单质），b为（+2价氧化物），d为（+2价氢氧化物），f为含的可溶性盐，c为（+3价氧化物），e为（+3价氢氧化物），g为含的可溶性盐，由此解答； 【详解】A．g为含的可溶性盐，与反应的离子方程式为，无单质（a）生成，且反应不属于置换反应，A错误； B．（a）与高温下反应生成和，无法得到（e），B错误； C．（f）与反应生成（d），被氧气氧化为（e），与酸反应生成（g），与等还原剂反应可转化为（f），可实现该循环转化，C正确； D．高铁酸盐中为+6价，处于高价态，具有强氧化性可用于消毒，不具有强还原性，D错误； 故选C。 13. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下。 下列说法错误的是 A. 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的个数之比为2：1 B. 反应①中NaClO3是氧化剂，NaHSO4是氧化产物 C. 反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 D. 反应②中的H2O2可用NaClO4代替 【答案】D 【解析】 【分析】由制备流程可知：①中NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成NaHSO4和ClO2，反应方程式为2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4；②中ClO2与H2O2在碱性条件下反应生成NaClO2，反应方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=O2↑+2H2O+2NaClO2，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到NaClO2，以此分析解答。 【详解】A．反应①化学方程式为2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，根据方程式可知：参加反应的NaClO3和SO2的个数之比为2：1，A正确； B．反应①化学方程式为：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，在该反应中NaClO3为氧化剂，得到电子被还原为ClO2，SO2为还原剂，失去电子被氧化为NaHSO4，NaHSO4为氧化产物，B正确； C．反应②方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=O2↑+2H2O+2NaClO2，在该反应中ClO2为氧化剂，得到电子被还原为NaClO2，H2O2为还原剂，失去电子被氧化为O2，所以氧化性：ClO2＞H2O2，C正确； D．反应②中的H2O2不可用NaClO4代替，这是由于高氯酸钠中的Cl为+7价，只有强氧化性，而反应中H2O2为还原剂，表现还原性，D错误； 故合理选项是D。 14. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、Cl-、、Na+、Mg2+、Ba2+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A. ①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 B. 溶液X中一定存在、，可能存在Mg2+ C. 溶液X中一定不存在Ba2+、Cl- D. 无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定 【答案】C 【解析】 【分析】①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，可知、、Mg2+中至少一种； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，说明沉淀中一定由硫酸钡、碳酸钡，所以原溶液中一定含有、，根据离子共存，一定不含Ba2+；所含离子的物质的量浓度均相同，根据电荷守恒，一定含有Na+、Mg2+，一定不含Cl-。 【详解】A．①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4、Mg(OH)2混合物，故A错误； B．根据以上分析，溶液X中一定存在、、Na+、Mg2+，故B错误； C．根据以上分析，溶液X中一定不存在Ba2+、Cl-，故C正确； D．溶液X中是一定含有Na+，故D错误； 选C。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本题包含4道小题，共58分) 15. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题： （1）②的原子结构示意图为_______；写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式_______；用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程_______。 （2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_____________________(填化学式)。 （3）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是_______(填化学式)，写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：_____________________。 （4）④与⑤能形成淡黄色化合物A，②与④能形成一种常见的气体B，则A与B反应的化学方程式为____________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. S2-＞O2-＞Na+ ②. （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构和元素在表中的位置，可以推断出①～⑨元素分别为：H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl； 【小问1详解】 ②为C元素，原子序数为6，最外层有4个电子；故答案为； 与原子半径最小的H元素形成10电子且为正四面体结构的化合物是甲烷（CH4），其电子式中碳原子与四个氢原子共用四对电子；故答案为； ⑤为Na，⑧为S，两者形成离子化合物Na2S，形成过程中Na原子将最外层电子转移给S原子，形成相应的阴阳离子；故答案为； 【小问2详解】 ④、⑤、⑧形成的简单离子分别为O2-、Na+、S2-；电子层数越多，离子半径越大（S2-有3个电子层，半径最大）；电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越大（O2-半径大于Na+）;故半径大小顺序为S2-＞O2-＞Na+ ； ③、⑦、⑨分别为N、Si、Cl，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。非金属性Cl＞N＞Si，故酸性由强到弱的顺序为 ； 【小问3详解】 这些元素形成的氧化物中，既能与强酸又能与强碱反应且不溶于水的是两性氧化物Al2O3； ⑤的最高价氧化物对应水化物是NaOH，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠（或偏铝酸钠）和水，离子方程式为 ； 【小问4详解】 ④（O）与⑤（Na）形成的淡黄色化合物A为过氧化钠（Na2O2），②（C）与④（O）形成的常见气体B 为二氧化碳（CO2）；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为 。 16. 化学与生产、生活息息相关。回答下列问题： （1）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。写出用小苏打调节盐酸酸度时发生反应的离子方程式：_____________________。 （2）过氧化钠常用作供氧剂，其与水反应的离子方程式为____________________________。 （3）有人误把洁厕灵(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为)一起倒在马桶里，结果产生大量的黄绿色气体。该反应的离子方程式为____________________________。 （4）我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应。该反应中被还原的元素是_______(填元素符号)。 （5）安全气囊弹出时发生反应：，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。标准状况下生成44.8L时转移电子个数为_______(为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） （2） （3） （4）N和S （5） ①. 15：1 ②. 1.25 【解析】 【小问1详解】 小苏打为碳酸氢钠，调节盐酸酸度时，与盐酸电离出的发生复分解反应，生成二氧化碳和水，因此离子方程式为； 【小问2详解】 过氧化钠与水发生歧化反应生成氢氧化钠和氧气，因此离子方程式为； 【小问3详解】 酸性条件下，（具有还原性）与（具有强氧化性）发生归中反应，生成黄绿色的氯气，因此离子方程式为； 【小问4详解】 氧化还原反应中，化合价降低的元素被还原；反应中元素从+5价降至0价，元素从0价降至-2价，因此被还原的元素为、； 【小问5详解】 中元素化合价升高被氧化，对应氧化产物；中元素化合价被还原，对应还原产物，10mol 提供30mol 原子、2mol 提供2mol 原子，共生成16mol ，其中氧化产物为15mol、还原产物为1mol，故比值为； 生成16mol 时，有2mol参与反应，元素化合价从+5价降低到0价，转移10mol电子，标准状况下44.8L 的物质的量为，故转移电子物质的量为，即个数为。 17. 实验室用如图所示装置（夹持仪器略）验证的漂白性并制备无水。查阅相关资料得知：无水在空气中易与水反应，加热易升华。 回答下列问题： （1）仪器的名称为______，仪器b中发生反应的离子方程式为______。 （2）实验开始时，应先点燃______（填“A”或“D”）处酒精灯。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是______，同时还用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞），若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是______。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是______。（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。 装置 I Ⅱ Ⅲ 甲 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 乙 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 丙 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 丁 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 （5）装置D中发生反应的化学方程式为______。 （6）写出装置的作用：______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）A （3） ①. 除去中的杂质 ②. 长颈漏斗内液面上升 （4）乙 （5） （6）吸收尾气，防止污染环境，且防止空气中的水蒸气进入收集器中 【解析】 【分析】A装置用于制取氯气，B装置用于除去Cl2中混有的HCl，并监测导管处是否发生堵塞，装置C用于检验干燥、潮湿的氯气是否具有漂白性，装置D用于制取无水氯化铁，装置E用于收集氯化铁，氯气是大气污染物，又由于无水在空气中易潮解，装置F用于处理尾气并防止空气中水蒸气进入装置E。 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为：分液漏斗；仪器b中二氧化锰和浓盐酸发生反应生成氯气，离子方程式为：； 【小问2详解】 实验开始时，为防止铁粉与空气中的氧气反应，应用氯气先把装置内的空气排除干净，应先点燃A处酒精灯； 【小问3详解】 装置B中盛装饱和食盐水，作用是除氯气中的HCl气体；若装置C发生堵塞，装置内压强增大，则B中将观察到的现象是长颈漏斗中液面上升； 【小问4详解】 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，因为经过装置B的氯气是潮湿的，所以应先检验潮湿的氯气有无漂白性，干燥后再检验干燥的氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C 中 Ⅰ、 Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故选乙。故答案为：乙； 【小问5详解】 装置D中铁和氯气在加热条件下生成氯化铁，发生反应的化学方程式为； 【小问6详解】 产物氯化铁易和水反应，氯气有毒，且可以和碱石灰反应，则装置的作用为：吸收尾气，防止污染环境，且防止空气中的水蒸气进入收集器中。 18. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： （1）写出“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式：_______、Fe+2H＋=Fe2＋+H₂↑；证明“酸溶”后的溶液中没有Fe3＋的操作是_______。 （2）若加入200mL1.8mol/LH2SO4时，铁屑与H2SO4恰好完全反应，为了使Fe元素完全转化，则沉淀过程中加入2mol/LH2C2O4的体积至少为_______mL。 （3）固体经灼烧后得到红棕色固体和CO、CO₂混合气体，若产物中则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （4）“还原”中使用的还原剂为H2，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是_______(用化学方程式表示)。 （5）制备所得的纳米铁粉可用于处理废水中的。 ①酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如图1所示，最终纳米铁被氧化为Fe2＋，其反应的离子方程式是_______。 ②研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始pH、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图2所示。1~3h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是_______。 【答案】（1） ①. Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②. 取酸溶后的溶液于一支洁净的试管中，向其中滴加 KSCN溶液，若溶液未变红说明没有 Fe3+ （2）180 （3）4FeC2O4+O22 Fe2O3+4CO+4CO2 （4）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 （5） ①. 4Fe++10H+=4 Fe2+++3H2O ②. 溶解氧消耗过多的纳米铁粉，不利于 Fe 与的反应，导致去除率下降或纳米铁粉表面生成的氧化物对反应过程起了一定的阻碍作用 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铁屑中加入稀硫酸酸溶得到硫酸亚铁溶液，向溶液中加入稍过量的草酸溶液，将溶液中亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁；草酸亚铁在氧气中灼烧得到氧化铁，氧化铁还原得到纳米铁粉。 【小问1详解】 铁屑(含少量 Fe2O3杂质)“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，证明“酸溶”后的溶液中没有Fe3＋的操作是：取酸溶后的溶液于一支洁净的试管中，向其中滴加 KSCN溶液，若溶液未变红说明没有 ； 【小问2详解】 由图知加入H2C2O4后，Fe元素完全转化为FeC2O4，故铁屑与H2SO4恰好完全反应生成FeSO4，所以n(H2C2O4)=n(H2SO4)，故2mol/L H2C2O4的体积至少为 180mL； 【小问3详解】 固体经灼烧后得到红棕色固体为Fe2O3，由题意得“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为：4FeC2O4+O22 Fe2O3+4CO+4CO2； 【小问4详解】 高温条件下，铁与水蒸气会反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2； 【小问5详解】 ①由图可知：4Fe++10H+=4 Fe2+++3H2O； ②溶解氧消耗过多的纳米铁粉，不利于 Fe 与 的反应，导致 去除率下降或纳米铁粉表面生成的氧化物对反应过程起了一定的阻碍作用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $